第四单元 金属复习题
一、选择题
1．推理是研究和学习化学的重要方法。以下推理正确的是
A．由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，盐一定是由金属离子和酸根离子构成
B．镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气
C．NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，CH3COOH溶液也能使无色酚酞试液变红色
D．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
2．中国南车湖南株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是( )
A．金属材料中一定不含有非金属元素
B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
C．双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的
D．地球上没有金属资源
3．中国古文化中蕴含有很多化学原理，下列解释不正确的是
选项 古文化 解释
A 吴山开，越溪涸，三金合冶成宝锷 “宝锷”的成分为合金
B 金（即钢）柔锡柔，合两柔则刚 说明合金的熔点比组成它的纯金属高
C 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 该过程发生了置换反应
D 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 煅烧石灰石得到生石灰
A．A B．B C．C D．D
4．下列是某同学总结的一些化学规律，其中说法错误的是( )
A．只要有氧气参加的反应一定是氧化后应，但不一定是化合反应
B．分解反应的生成物中一定有化合物
C．金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因是由于其中碳原子的排列方式不同
D．排在氢后的铜、汞等金属都不能与稀盐酸发生置换反成
5．下列实验操作能达到实验目的的是
A．鉴别(NH4)2SO4和NH4C1固体：加入熟石灰，研磨，闻气味
B．除去二氧化碳中的少量一氧化碳：通入氧气后，点燃
C．证明甲烷含氢元素：点燃，将干冷的烧杯罩在火焰上方
D．探究锌、铁、铜的金属活动性：将铁丝、铜丝分别插入硫酸锌溶液中
6．下列关于资源的叙述正确的是
A．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料
B．年产量最高的金属是铜
C．海水中含有100多种元素
D．世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的50%
7．下表中列出几种物质的熔点：(标准大气压下)
物质名称 固态水银 金 铜 铁 钨 固态氢
熔点/ -38.8 1064 1083 1535 3410 -259
以下说法正确的是．
A．铜球掉入铁水中不会熔化 B．在时氢是固态
C．水银温度计可测量零下的气温 D．用钨制成的灯丝不易熔化
8．分类、归纳等是化学学习的重要方法，下列说法正确的是
A．非金属：B、Br
B．氧化物：S、
C．化合物：水、水银
D．合金：不锈钢和金刚石
9．下列有关金属材料的说法不正确的是（ ）
A．钢铁是使用最多的金属材料
B．制作赛艇船体的玻璃钢是铁合金
C．大多数金属都能与氧气发生反应
D．不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液
10．关于下列实验现象，描述错误的是
A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热
D．光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡
11．向AgNO3、Cu (NO3)2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出，则滤液中存在的物质是
A．Fe (NO3)2
B．Cu(NO3)2、Fe (NO3)3
C．Fe (NO3)2、Cu (NO3)2
D．AgNO3、Fe (NO3)2
二、科学探究题
12．化学兴趣小组为了探究金属与盐溶液发生置换反应的规律，进行了下列实验活动：
【提出问题】一种金属跟多种盐的混合溶液发生置换反应的规律是什么？
【实验探究】小组同学设计实验进行探究。
【实验分析】石建认真观察了滤渣和滤液，并取少量蓝色滤液于B试管中，滴加适量稀盐酸，没有观察到明显现象，确定滤液中一定没有的溶质是 ，据此推断A中一定发生反应的化学方程式为 ，因而确定了反应顺序。秦思另取少量蓝色滤液，重新加入过量的铝粉，充分反应，观察到的现象为 。加入铝粉过程中，滤液中Cu2+数目的变化趋势曲线应该是 (如图，填序号)。
【实验结论】通过上述实验，同学们初步得出金属与盐溶液反应的规律。
【拓展延伸】通过查阅资料，小组同学了解到金属与盐在溶液中发生置换反应的实质是：金属原子与溶液中的金属离子之间发生了电子得失(转移)，溶液中金属离子得电子能力越强，其对应金属的活动性越弱。据此可推断上述实验中涉及的三种金属离子得电子能力由强到弱依次是 。
【探究感悟】在此次探究活动中同学们再次认识到：证明物质发生化学反应，可根据明显的实验现象证明有其他物质生成或 。
三、填空与简答
13．铁及其合金在生产生活中有着广泛的应用。
(1)为了防止家中常用的铁锅生锈，你的做法是 ，除防止金属腐蚀外，请再写出一条保护金属资源的有效途径 。
(2)工业上可用稀盐酸除去铁秀，该反应的化学方程式为 。
(3)生铁和钢是两种重要的铁合金，其主要区别是 。
(4)向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣中含有的物质是 。
14．“2014青岛世园会”主题是“让生活走进自然”，倡导人与自然和谐相处的绿色发展理念。
（1）海洋植物馆门口，光闪闪的人造植物“黄金奇葩——金耐冬”格外引人注目。它是以优质木材雕刻而成，外贴纯度为99.7％的黄金箔。黄金制成金箔是利用了黄金良好的 性，“金耐冬”长久不褪色，总是金光闪闪是因为 。
（2）世园会植物馆号称亚洲第一大钢结构馆，拼装钢材杆件达到14000多根，所有杆件均为现场拼装焊焊接钢材杆件要先除锈，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 ；除锈后的铁钉能继续与盐酸反应，反应的化学方程为 。
（3）植物馆内温热潮湿，为防止钢件生锈，请你写出一种可行的方法 。
15．用化学用语填空。
(1)氯化钠溶液中的微粒有 ；
(2)两个铁离子 ；
(3)实验室制取氢气 ；
(4)铝制品在空气中不易被腐蚀的原因是 。
16．化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。
(1)厨房中常用洗洁精除去油污，利用了洗洁精对油污的 作用。
(2)工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的原因： 。
(3)煤、石油和天然气被称作当今三大化石能源，其中较清洁的能源在空气中燃烧的化学方程式是 。
(4)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因是 (用化学方程式表示)。
(5)在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石(C)和碳酸钠，该反应的化学方程式是 。
17．“铜的循环”如下图所示。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。
(1)若反应①为，预测该反应可能观察到的实验现象 。
(2)反应②中，X 的化学式是 （写一个）。
(3)反应③发生的是分解反应，生成两种氧化物且反应前后各元素化合价不变，发生反应的化学方程式为 。
(4)利用反应⑤的转化原理，除去 FeSO4溶液中的少量 CuSO4的化学方程式为 。
18．物质甲和乙的转化关系如图所示(“→”表示一步进行的反应)。
(1)若甲乙都是单质，甲是铁。
转化l反应的化学方程式为 (写一个)。
转化Ⅱ为高温下，乙与氧化铁反应生成甲和水，该反应属于 (填基本反应类型)。
(2)若甲、乙为元素种类相同的氧化物
①甲中含碳元素的质量分数高于乙转化Ⅱ的化学方程式为 。
②若转化l发生的反应是CaO2+2H2O=X+Ca(OH)2，X为物质乙，乙的名称为 。转化Ⅱ的化学方程式为 。
19．如图1是工业上利用黄铁矿（主要成分FeS2）制取硫的流程。如图2为硫元素的价类图，“→”表示物质之间可以转化，A、B、C、D、E、F、G是常见的化学物质。
已知：沸腾炉中的主要反应为。
(1)投入沸腾炉前将黄铁矿粉碎的目的是 。
(2)在加热条件下，转化器中发生反应的化学方程式： ，请在图2用“→”表示这一转化过程。
(3)冷凝器中发生的变化是 （填“物理变化”或“化学变化”）。
(4)流程中产生的尾气均可再利用，其可能的用途是 （答一条即可）。
(5)图2中已知B+H2O=C，则其方程式： 。 C可用于制氢气，写出该反应的化学方程式： 。
四、课内填空
20．如图所示，表示在盐酸中加入过量的铁粉，反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示 （填写离子符号）。反应完全后，该离子和反应前氢离子的个数比为 。
21．①铁生锈的两个条件缺一不可。如果铁表面沾有其他物质时，往往会加快生锈，如铁制品上沾有食盐水或灰尘等则生锈更快，故防止铁制品生锈首先要保持铁制品的干燥与洁净。
②铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的表面生成了一层 ，可防止内部金属继续被氧化，从而形成“自我保护”。
③铁生锈后，铁锈的主要成分是 ；铁在氧气中燃烧后，生成物是 。
五、计算题
22．工业上常用赤铁矿石来炼铁。现用 800 吨含氧化铁 75%（其他成分不含铁）的赤铁矿石进行炼铁。计算下列问题：
(1)该赤铁矿石含氧化铁的质量是 吨。
(2)能炼出含杂质为 4%的生铁的质量是多少？（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，但是盐不一定都是由金属离子和酸根离子构成，例如铵盐是由铵根离子（铵根离子不属于金属离子）和酸根离子构成的，故A推理错误；
B、镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气，故B推理正确；
C、NaOH溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，CH3COOH溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故C推理错误；
D、CO2使饱和石灰水变浑浊是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，该过程中有新物质生成，是化学变化，但升温使饱和石灰水变浑浊是因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，升高稳定，氢氧化钙结晶析出，导致溶液变浑浊，该过程中没有新物生成，是物理变化，故D推理错误；
故选B。
2．B
【详解】A. 金属材料包括金属单质以及纯金属形成的合金，可能含有非金属元素，错误；B. 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好，正确；C. 双动力公交车部分部件是由非金属材料制造的，错误；D. 地球上有金属资源，错误。故选B。
3．B
【详解】A、三金合治成宝锷，即宝锷为合金，A对，不符合题意；
B、合两柔则刚说明形成合金后硬度变大，而不是熔点变高，B错，符合题意；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，C对，不符合题意；
D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，D对，不符合题意。
故选B。
4．B
【详解】A、只要有氧气参加的反应一定是氧化后应，但不一定是化合反应，正确；B、分解反应的生成物中不一定有化合物，如水在通电的条件下生成氢气和氧气，生成全部为单质，错误；C、金刚石和石墨都是有碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异却很大，主要是因为碳原子的排列不同造成的，正确；D、根据金属活动顺序表可知，排在氢后的铜、汞等金属都不能与稀盐酸发生置换反成，正确。故选B。
5．C
【详解】A、鉴别(NH4)2SO4和NH4C1固体，分别加入熟石灰，研磨，都有氨气生成，不能鉴别硫酸铵和氯化铵，错误；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，通入氧气后，二氧化碳中的少量一氧化碳不能被点燃除去，且会引入杂质氧气，错误；
C、甲烷点燃生成水和二氧化碳，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，能证明甲烷中含有氢元素，正确；
D、锌的金属活动性比铁和铜强，将铁丝、铜丝分别插入硫酸锌溶液中均无明显现象，不能探究锌、铁、铜的金属活动性，错误。
故选C。
6．A
【详解】A、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭，导弹，航天飞机船舶等，符合题意；
B、年产量最高的金属是铁，不符合题意；
C、海水中含有80多种元素，不符合题意；
D、世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%，不符合题意。
故选A。
7．D
【详解】A、铁的熔点比铜高，使铁熔化的温度同样可以熔化铜，故错误．
B、-255 C高于-259 C，超过了固态氢的熔点，固态氢熔化成液态，故错误；
C、-40 C时，水银变成固态，不能测量气温，故错误．
D、钨的熔点高，不易熔化，可以制成灯丝，故正确．故选D。
8．A
【详解】A、 B（硼）、Br（溴)都属于非金属，正确；
B、 中含有三种元素，不属于氧化物，错误；
C、水银是由有一种元素组成的纯净物，属于单质，错误；
D、金刚石是碳的单质，不是合金，错误；
故选：A。
9．B
【详解】A、钢铁多指金属合金，是利用最广泛的金属材料，故说法正确；
B、玻璃钢属于复合材料，故说法错误；
C、金属活动性比较强，大多数金属都能与氧气发生反应，故说法正确；
D、铁能和硫酸铜溶液反应，不能用铁制容器盛放硫酸铜，故说法正确。
故选：B。
10．D
【详解】A、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，正确；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确；C、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，正确；D、铜的金属活动性比氢弱，光亮的铜丝放入稀硫酸中，不反应，无明显变化，错误。故选D。
点睛：掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾等的区别。
11．A
【分析】铁的金属活动性比银、铜强，往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁，铁才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，据此进行分析解答。
【详解】铁的金属活动性比银、铜强，往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁，铁才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明滤出的固体中一定存在铁，硝酸银、硝酸铜完全反应，滤液中存在的物质是硝酸亚铁。
故选A。
12． AgNO3(或硝酸银) Al+3AgNO3=3Ag+Al(NO3)3 银白色固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为无色 ③ 银离子、铜离子、铝离子(或Ag+、Cu2+、Al3+) 反应物被消耗尽(或消失)
【详解】实验分析: 加入盐酸没有产生白色沉淀，说明不含有银离子，因此溶液中不存在硝酸银，说明铝与硝酸银反应生成了硝酸铝和银，反应的化学方程式为Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag；加入足量铝粉，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，硝酸铝溶液为无色，铜为红色固体，所以可观察到银白色固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为无色；加入铝粉后，铜离子参与反应，生成铜，铜离子数目减少，所以③符合此条件，故填：AgNO3(或硝酸银)；Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag；银白色固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为无色；③；
拓展延伸：根据实验现象可知，银的金属活动性最弱，其次是铜，铝的金属活动性最强，所以三种金属离子对应离子的得电子能力则是银离子最强，其次是铜离子，最弱为铝离子，故填：银离子、铜离子、铝离子(或Ag+、Cu2+、Al3+)；
探究感悟：实验中证明硝酸铜减少，也证明了反应发生，因此通过证明反应物被消耗尽或消失，也可以证明发生了反应，故填：反应物被消耗尽(或消失)。
13．(1) 保持铁锅洁净、干燥 寻找金属替代品等
(2)
(3)含碳量不同
(4)铜、铁
【详解】（1）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，防止铁生锈应隔绝氧气和水；为了防止铁锅生锈，应保持铁锅洁净、干燥或者在铁锅表面涂油等；
保护金属资源的有效途径有：防止金属锈蚀；寻找金属替代品；合理有效地开发金属资源；废旧金属回收利用等；
（2）盐酸与铁锈主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，则该反应的化学方程式为；
（3）生铁中含碳量为2%~4.3%，钢中的含碳量为0.03%~2%，且生铁和钢是两种重要的铁合金，其主要区别是含碳量不同；
（4）铁的金属活动性比铜强，比锌弱，向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，加入过量的铁粉，不能与硫酸锌溶液反应，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，得到滤液和滤渣，滤渣中含有的物质是铜、铁。
14． 延展 化学性质稳定 刷漆（合理即可）
【详解】（1）黄金制成金箔是利用了黄金良好的延展性；
“金耐冬”长久不褪色，总是金光闪闪是因为金的化学性质稳定，高温下，也与氧气不反应；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止钢铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆。
15． Na+、Cl-、H2O 2Fe3+ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 4Al+3O2=2Al2O3
【详解】（1）氯化钠溶液中的微粒有钠离子、氯离子和水分子，即：Na+、Cl-、H2O；
（2）两个铁离子就是在铁离子的前面加上数字2，表示为2Fe3+；
（3）实验室制取氢气是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（4）铝制品在空气中不易被腐蚀是铝和氧气反应生成氧化铝，反应方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。
16．(1)乳化
(2)
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）厨房中常用洗洁精除去油污，利用了洗洁精对油污的乳化作用，故填：乳化。
（2）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，盐酸过多铁与盐酸发生反应而损坏钢板，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：
，故填：。
（3）煤、石油和天然气被称作当今三大化石能源，煤、石油燃烧会生成二氧化硫等有害物质，天然气燃烧生成二氧化碳和水，则其中较清洁的能源是天然气，天然气主要成分甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： ，故填：。
（4）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因是：石灰浆主要成分氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：
，故填：。
（5）金属钠与二氧化碳在440℃和高压条件下反应能生成金刚石(C)和碳酸钠，反应的化学方程式为： ，故填：。
17．(1)固体消失，有气泡生成，溶液由无色变为蓝色
(2)NaOH等
(3)
(4)
【详解】（1）有NO气体生成，且反应后溶液中有Cu(NO3)2，所以实验现象为固体消失，有气泡生成，溶液由无色变为蓝色。
（2）反应②是硝酸铜转化为氢氧化铜，需要引入氢氧根离子，则X为可溶性碱，可以为NaOH等。
（3）分解反应是多变一的反应，氧化物是氧元素与另一种元素组成的化合物，化学反应前后元素化合价不变，则铜的氧化物为CuO，氢的氧化物为H2O，发生的反应是氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，化学方程式为。
（4）⑤硫酸铜转化为铜，原理活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。除去硫酸亚铁中的硫酸铜则不能引入其他杂质，铁比铜活泼可以置换出硫酸铜中的铜同时生成硫酸亚铁，所以加入铁，化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。
18． Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应 CO2 + C2CO 过氧化氢 2H2O22H2O + O2↑
【详解】本题是框图式推断题，首先根据题中提供的信息和题中的转化关系推导出另一种物质，最后将推出的物质代入转化关系中进行验证。
(1)若甲乙都是单质，甲是铁，则乙可能中氢气，代入示意图，假设成立。转化l反应可以用铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；转化Ⅱ为高温下，氢气与氧化铁反应生成铁和水，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
(2)若甲、乙为元素种类相同的氧化物，可能是一氧化碳或二氧化碳，代入示意图，假设成立。
①一氧化碳中含碳元素的质量分数高于二氧化碳，转化Ⅱ反应是二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳，化学方程式为CO2 + C2CO；
②若转化l发生的反应是CaO2+2H2O=X+Ca(OH)2，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目保持不变，X化学式为H2O2，名称为过氧化氢。转化Ⅱ反应是过氧化氢在二氧化锰催化下转化为水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O + O2↑。
19．(1)增大接触面积，加快反应速率
(2)
(3)物理变化
(4)二氧化碳制作干冰
(5) SO3+H2O=H2SO4 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【详解】（1）投入沸腾炉前将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率。
（2）转化器中发生反应为二氧化硫和碳加热生成二氧化碳和硫，化学方程式为；硫元素化合价从+4变到0，图为。
（3）冷凝器中发生的变化是将硫蒸汽冷凝变为硫块分离出来，没有新物质生成，属于物理变化。
（4）流程中产生的尾气均可再利用，其可能的用途是二氧化碳制作干冰。
（5）B的化合价为+6，为氧化物，C为酸，故B+H2O=C反应为三氧化硫和水生成硫酸，方程式为SO3+H2O=H2SO4；C为硫酸，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。
20． Cl- 1:1
【详解】在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，实验过程中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸中存在氢离子和氯离子，氯化亚铁溶液中存在亚铁离子和氯离子，因此表示氢离子、表示氯离子、表示亚铁离子；反应完全后，氯离子和反应前氢离子的个数比为1:1，故填：Cl-；1:1。
21． 致密的氧化膜 三氧化二铁 四氧化三铁
【详解】②铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的表面生成了一层致密的氧化膜，可防止内部金属继续被氧化，从而形成“自我保护”；
③铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，铁锈的主要成分是三氧化二铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
22．(1)600
(2)解：设理论上可炼出含杂质4%的生铁的质量为x，
x=437.5t
答：能炼出含杂质为 4%的生铁的质量是437.5t。
【详解】（1）现用 800 吨含氧化铁 75%（其他成分不含铁）的赤铁矿石进行炼铁，则该赤铁矿石含氧化铁的质量为800t×75%=600t；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
