广东省三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---盐 化学肥料
一．选择题（共22小题）
1．（2023 汕头二模）某同学发现妈妈种植的绿萝植株弱小、叶色发黄。他推荐妈妈施用尿素CO（NH2）2，尿素属于（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
2．（2023 越秀区校级二模）向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化如图所示，其中氯化钙的水溶液呈中性，以下说法正确的是（ ）
A．ab段代表碳酸钠与氯化钙发生反应
B．M点表示的溶液中阳离子有Na+和Ca2+
C．ac段表示的溶液中溶质NaCl的质量先增加后减少
D．d点处的溶液遇无色酚酞不变色
3．（2023 宝安区三模）下列有关NH4Cl的认识，错误的是（ ）
A．组成：NH4Cl中氮元素的化合价为﹣3价
B．性质：能与NaOH、AgNO3发生反应
C．用途：可用做氮肥，与草木灰（主要成分为K2CO3）混合使用可提高肥效
D．分类：NH4Cl属于盐
4．（2023 中山市三模）粮食安全是“国之大者”，化学肥料对粮食增产起重要作用．现有四种化肥：①KNO3、②CO（NH2）2、③Ca（H2PO4）2、④NH4HCO3，下列说法正确的是（ ）
A．④与熟石灰混合施用可提高肥效
B．①②④都属于复合肥料
C．农作物抗倒伏可以施加适量①
D．③常温下有刺激性气味
5．（2023 英德市二模）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列四种试剂中，不能将他们鉴别出来的是（ ）
A．Na2SO4溶液 B．无色酚酞试液
C．CuSO4溶液 D．K2CO3溶液
6．（2020 南山区校级一模）在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（ ）
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发结晶
7．（2022 龙华区二模）古诗《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”后三句所描述的内容正是“钙三角”的转化过程，下列说法不正确的是（ ）
A．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
B．反应②发生时，会放出热量
C．CaO可做某些食品的干燥剂
D．反应③一定有CO2参加
8．（2020 龙湖区一模）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法中，正确的是（ ）
A．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
B．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有KCl
C．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
D．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况
9．（2022 顺德区校级模拟）小明在学习酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图所示的转化关系，下列有关推断中合理的是（ ）
A．反应①中盐可选用Na2SO4
B．反应②必须借助指示剂才能观察到明显现象
C．反应③有水生成
D．反应④可通过置换反应实现
10．（2023 德庆县二模）以石灰浆Ca（OH）2、CaCO3为原料制备超细CaCO3的原理如图。下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中产物为NH3、CO2、CaCl2
B．过程Ⅰ中NH3需过量，否则会减少超细CaCO3的产率
C．过程Ⅱ中的反应为CaCl2+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl
D．理论上，生产过程中无须补充CO2和NH4C1溶液
11．（2016 潮阳区模拟）下列离子能在pH＝2的水溶液中大量共存的是（ ）
A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+ B．HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、Na+
C．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣ D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+
12．（2023 江门三模）用括号内的物质不能一次性区分的一组是（ ）
A．NaCl、CuSO4、NH4NO3三种固体（水）
B．O2、CO2、空气三种气体（燃着的木条）
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）
D．NaOH、NaCl、H2SO4三种溶液（酚酞）
13．（2023 黄埔区校级二模）下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（ ）
A．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
B．将氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中
C．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液
D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
14．（2023 东莞市二模）如图是碳铵化肥包装袋上的部分信息，下列有关化肥说法正确的是（ ）
A．碳酸氢铵是一种复合肥料
B．碳酸氢铵不可与草木灰等碱性物质混合使用
C．该化肥可使植物茎秆粗壮，增强抗倒伏能力
D．植物的肥料施得越多长势越好
15．（2023 龙湖区校级二模）向等质量、相同浓度的稀盐酸中分别加入足量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体，加入固体的质量和生成CO2质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲表示碳酸钠和稀盐酸反应的情况
B．a点对应的溶液中溶质只有NaCl
C．向b点对应溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色
D．从该图像中可知，相同情况下，碳酸氢钠固体与稀盐酸反应的速率比碳酸钠固体与稀盐酸反应的速率快
16．（2023 顺德区校级二模）如图所示为Mg（OH）2、MgCl2、Mg（NO3）2三种物质间的转化关系，下列说法正确的是（ ）
A．通过加入氯化铜溶液可实现①的转化
B．通过复分解反应无法实现①的转化
C．通过一步反应无法实现②的转化
D．通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化
17．（2023 东莞市二模）用氯离子传感器采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液，恰好完全反应。实验数据如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．b点时溶液不导电
B．a点溶液中的离子为Na+、Cl﹣、NO3﹣
C．反应时观察到有白色沉淀生成
D．该反应的基本反应类型为复分解反应
18．（2023 福田区校级三模）有A、B、C、D、E五种物质。其中A固体俗称“干冰”，A和D是组成元素相同的气体，B是一种重要的建筑材料，C是碳酸饮料中的一种物质，E是一种常见的盐，但其水溶液显碱性，工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．物质B是Ca（OH）2，反应①在实验中常用来检验CO2
B．反应②生成的C能使紫色石蕊试液变红
C．反应③生成A只能通过D燃烧实现
D．若反应④是E和稀HCl反应，化学方程式为Na2CO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
19．（2023 罗湖区模拟）一定温度下，向CuCl2溶液中分别加入足量的下列固体，对应图像能正确反映其变化关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
20．（2020 广东模拟）下列物质间转化能够通过一步反应实现的是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
21．（2023 顺德区三模）已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，下列提纯过程说法中不正确的是（ ）
A．通过a操作得到的沉淀中有三种物质
B．滤液中有三种溶质
C．加入足量盐酸的目的是除去步骤④、⑤中过量的试剂
D．步骤⑤中的试剂A是碳酸钠溶液
22．（2023 白云区二模）侯氏制碱法的原理之一为NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是（ ）
A．该反应消耗CO2体现“碳中和”
B．反应后溶液中不含碳酸氢钠
C．常温下碳酸氢钠溶液pH＜7
D．上述化学方程式中有3种氧化物
二．填空题（共1小题）
23．（2023 香洲区二模）普通粉笔主要成分为CaSO4、CaCO3和少量CaO。教师使用粉笔后，皮肤容易开裂，原因是粉笔中某成分与汗液中的水反应，生成有腐蚀性的物质，该反应的化学方程式为 ，环保粉笔只含生石膏（CaSO4 2H2O，相对分子质量为172）。兴趣小组尝试将普通粉笔制成环保粉笔，操作流程如图所示：
（1）研磨的目的是 。
（2）加入稀硫酸的目的是 ，充分反应后，烧杯内上层清液中的微观粒子有 （填化学符号）。
（3）生石膏可作防火材料。遇火灾时，生石膏分解失去结晶水，吸收热量，使可燃物的 （从燃烧条件的角度分析），起到防火作用。生石膏分解的化学反应方程式为 。
（4）CaSO4可作为中药外用，具有效疫生肌的功效。如图是将172gCaSO4 2H2O煅烧过程的温度与剩余固体质量的关系图，则固体 （填字母）是CaSO4。
三．实验题（共2小题）
24．（2023 南海区二模）硫酸铜（CuSO4）是化学实验中常用的试剂。
（1）验证化学反应遵循质量守恒定律。
如图所示，记录所称质量为m1，再将铁钉浸入到硫酸铜溶液中，一段时间后记录所称质量为m2。
①可通过观察溶液颜色变为 ，说明实验过程发生了化学变化。
②测得m1＝m2，说明参加反应的铁和硫酸铜质量总和等于 。
（2）探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。某同学利用如图装置，测得两瓶内气压随时间变化如图所示：
①甲瓶气压数据对应图象中的曲线 （填“①”或“②”）。
②反应完全后，向乙瓶继续加入H2O2溶液并观察现象，此实验目的是证明CuSO4 。
③再待反应完全后，向乙瓶加入足量的 溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物质量为 g，证明CuSO4在反应前后质量不变。
（3）取16.0gCuSO4进行加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。
①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为 。
②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和一种单质，计算图中m的值为 。
25．（2023 顺德区三模）我国制碱工业先驱侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料制得NaHCO3，生产出纯碱（Na2CO3），“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。如图C至E为实验室模拟制碱工艺的装置图。回答下列问题：
（1）实验仪器m的名称是 ，实验室制取二氧化碳发生装置选择E，其优点是 ，该反应的化学方程式为 。检查E装置的气密性，可先关闭弹簧夹c，向分液漏斗中注水，立即打开活塞，观察到 ，则气密性良好。
（2）实验室若用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体制取氨气，C处制取氨气应选择的发生装置是 （填“A”或“B”），该反应的化学方程式为： 。
（3）已知NH3极易溶于水，实验时应先打开弹簧夹 （填a或c），后打开另一个弹簧夹才能保证二氧化碳更容易被吸收。
（4）已知NH3有刺激性气味，D装置中的b导管应最好连接 装置（填字母）。
广东省三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---盐 化学肥料
参考答案与试题解析
一．选择题（共22小题）
1．（2023 汕头二模）某同学发现妈妈种植的绿萝植株弱小、叶色发黄。他推荐妈妈施用尿素CO（NH2）2，尿素属于（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】A
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：由尿素的化学式CO（NH2）2可知，尿素只含营养元素中氮元素，属于氮肥。
故选：A。
【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类。
2．（2023 越秀区校级二模）向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化如图所示，其中氯化钙的水溶液呈中性，以下说法正确的是（ ）
A．ab段代表碳酸钠与氯化钙发生反应
B．M点表示的溶液中阳离子有Na+和Ca2+
C．ac段表示的溶液中溶质NaCl的质量先增加后减少
D．d点处的溶液遇无色酚酞不变色
【考点】盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】根据向盐酸和氯化钙混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，一开始容易的pH值增大，说明先发生了盐酸与碳酸钠的反应，再发生了碳酸钠与氯化钙溶液的反应进行分析。
【解答】解：A、ab段的pH值增大，代表碳酸钠与盐酸发生反应，故A错误；
B、bc段表示碳酸钠和氯化钙反应，所以M点表示的溶液中阳离子有Na+和Ca2+，故B正确；
C、ac段都有氯化钠生成，所以表示的溶液中溶质NaCl的质量一直增大，故C错误；
D、d点处的溶液中氢氧化钠过量，遇无色酚酞变红色，故D错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，明确碳酸钠先与盐酸反应、再与氯化钙反应是正确解答本题的关键。
3．（2023 宝安区三模）下列有关NH4Cl的认识，错误的是（ ）
A．组成：NH4Cl中氮元素的化合价为﹣3价
B．性质：能与NaOH、AgNO3发生反应
C．用途：可用做氮肥，与草木灰（主要成分为K2CO3）混合使用可提高肥效
D．分类：NH4Cl属于盐
【考点】盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有关元素化合价的计算．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】A、根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价进行分析；
B、根据铵盐的化学性质进行分析；
C、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出氨气进行分析；
D、根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物进行分析。
【解答】解：A、氯化铵中氢元素显+1价，氯元素显﹣1价，设氮元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）×4+（﹣1）＝0，x＝﹣3，说法正确；
B、氯化铵能与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，说法正确；
C、氯化铵中含有氮元素，可用作氮肥，属于铵态氮肥，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，能与氯化铵反应生成氨气，会降低肥效，故二者不能混合使用，说法错误；
D、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的化合物，属于盐，说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握铵盐的化学性质、盐的特征、原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价等是正确解答本题的关键。
4．（2023 中山市三模）粮食安全是“国之大者”，化学肥料对粮食增产起重要作用．现有四种化肥：①KNO3、②CO（NH2）2、③Ca（H2PO4）2、④NH4HCO3，下列说法正确的是（ ）
A．④与熟石灰混合施用可提高肥效
B．①②④都属于复合肥料
C．农作物抗倒伏可以施加适量①
D．③常温下有刺激性气味
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】A、根据铵态氮肥的使用注意事项进行分析；
B、根据化肥的分类方法进行分析；
C、根据化肥的作用进行分析；
D、根据物质的性质进行分析。
【解答】解：A、④碳酸氢铵与熟石灰混合施用时，会相互反应产生氨气，降低肥效，所以④与熟石灰不能混合施用，故A错；
B、①硝酸钾含有氮、钾元素属于复合肥，②尿素和④碳酸氢铵只含有氮元素，属于氮肥，故B错；
C、施加钾肥可以增强农作物抗倒伏抗病虫害能力，所以农作物抗倒伏可以施加适量①硝酸钾，故C正确；
D、③为磷酸二氢钙，常温下无味，NH4HCO3易分解，常温下有刺激性气味，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉铵态氮肥的使用注意事项，化肥的分类方法，化肥的作用，物质的性质。
5．（2023 英德市二模）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列四种试剂中，不能将他们鉴别出来的是（ ）
A．Na2SO4溶液 B．无色酚酞试液
C．CuSO4溶液 D．K2CO3溶液
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【答案】A
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、Na2SO4溶液与稀硫酸、氢氧化钠溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项正确。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸、氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、红色，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误。
C、CuSO4溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，与稀硫酸不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误。
D、K2CO3溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
6．（2020 南山区校级一模）在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（ ）
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发结晶
【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法进行分析判断。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，A操作错误。
B、粗盐溶解时不能在量筒中溶解，B操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，C操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，D操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．（2022 龙华区二模）古诗《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”后三句所描述的内容正是“钙三角”的转化过程，下列说法不正确的是（ ）
A．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
B．反应②发生时，会放出热量
C．CaO可做某些食品的干燥剂
D．反应③一定有CO2参加
【考点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；化学变化和物理变化的判别；物质发生化学变化时的能量变化；生石灰的性质与用途．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】A、根据题干信息以及物质的性质来分析；
B、根据反应中的能量变化来分析；
C、根据物质的性质与用途来分析；
D、根据物质间的转化方法来分析。
【解答】解：A、“烈火焚烧若等闲”描述的是高温煅烧石灰石来制生石灰，即反应①的变化，故A正确；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此反应过程中会放出大量的热，即反应②发生时，会放出热量，故B正确；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，因此CaO可做某些食品的干燥剂，故C正确；
D、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此反应③不一定有CO2参加，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的相互转化是正确解答本题的关键。
8．（2020 龙湖区一模）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法中，正确的是（ ）
A．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
B．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有KCl
C．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
D．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况
【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】混合物组成的推断题．
【答案】B
【分析】根据碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】解：碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以
A、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故不正确；
B、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有KCl，一定没有硫酸钠、硫酸钾，故正确；
C、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故不正确；
D、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钾，氢氧化钾、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钾6种情况，故不正确。
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
9．（2022 顺德区校级模拟）小明在学习酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图所示的转化关系，下列有关推断中合理的是（ ）
A．反应①中盐可选用Na2SO4
B．反应②必须借助指示剂才能观察到明显现象
C．反应③有水生成
D．反应④可通过置换反应实现
【考点】盐的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】A、根据盐的化学性质，进行分析判断。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、反应③是金属氧化物转化为硫酸铜，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、反应①中盐不能选用Na2SO4，硫酸钠和铜盐溶液反应，假设能行，生成物是硫酸铜和钠盐，硫酸铜和钠盐均易溶于水，不能发生复分解反应，故选项说法错误。
B、反应②不是必须借助指示剂才能观察到明显现象，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜难溶于水，会观察到氢氧化铜逐渐溶解，溶液变蓝色，故选项说法错误。
C、反应③是金属氧化物转化为硫酸铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应③有水生成，故选项说法正确。
D、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，反应④不能通过置换反应实现，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．（2023 德庆县二模）以石灰浆Ca（OH）2、CaCO3为原料制备超细CaCO3的原理如图。下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中产物为NH3、CO2、CaCl2
B．过程Ⅰ中NH3需过量，否则会减少超细CaCO3的产率
C．过程Ⅱ中的反应为CaCl2+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl
D．理论上，生产过程中无须补充CO2和NH4C1溶液
【考点】物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备．
【答案】D
【分析】A、根据流程图分析；
B、过程Ⅱ中二氧化碳全部转化成碳酸根离子，需要把NH3需过量；
C、氯化钙、氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵；
D、氢氧化钙需要转化成碳酸钙，根据质量守恒定律，需要补充二氧化碳，不需要补充氯化铵。
【解答】解：A、过程I向石灰浆中加入 NH4Cl溶液后产生 CO2、NH3和CaCl2，过程I中产物为NH3、CO2、CaCl2，故正确；
B、过程II中需要把 CO2完全转化为 ，需要溶液呈碱性，所以 NH3需过量，否则会减少超细CaCO3的产率，故正确；
C、过程II中的反应为 CaCl2+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl，故正确；
D、氢氧化钙需要转化成碳酸钙，根据质量守恒定律，需要补充二氧化碳，不需要补充氯化铵，故错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（2016 潮阳区模拟）下列离子能在pH＝2的水溶液中大量共存的是（ ）
A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+ B．HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、Na+
C．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣ D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+
【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】A
【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
B、HCO3﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C、OH﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
D、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存。
12．（2023 江门三模）用括号内的物质不能一次性区分的一组是（ ）
A．NaCl、CuSO4、NH4NO3三种固体（水）
B．O2、CO2、空气三种气体（燃着的木条）
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）
D．NaOH、NaCl、H2SO4三种溶液（酚酞）
【考点】物质的鉴别、推断．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】D
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、氯化钠溶于水形成无色溶液，溶液温度无明显变化；硫酸铜溶于水形成蓝色溶液；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；可以鉴别，故选项错误。
B、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气，可以鉴别，故选项错误。
C、稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜；与铁粉反应生成氢气，则生成气体的是铁粉；与碳粉不反应，无明显现象；可以鉴别，故选项错误。
D、无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、H2SO4三种溶分别显碱性、中性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能一次性区分，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
13．（2023 黄埔区校级二模）下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（ ）
A．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
B．将氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中
C．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液
D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
【考点】复分解反应及其发生的条件．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【答案】B
【分析】根据酸碱盐的化学性质、反应现象，进行分析判断。
【解答】解：A、向稀硫酸中滴入氢氧化钾溶液，氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，但是无明显现象，故A不正确；
B、将氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，故B正确；
C、向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液，氧化铁和氢氧化钠不反应，故C不正确；
D、向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液，氯化钡和氢氧化钙不反应，故D不正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质、反应现象是正确解答本题的关键。
14．（2023 东莞市二模）如图是碳铵化肥包装袋上的部分信息，下列有关化肥说法正确的是（ ）
A．碳酸氢铵是一种复合肥料
B．碳酸氢铵不可与草木灰等碱性物质混合使用
C．该化肥可使植物茎秆粗壮，增强抗倒伏能力
D．植物的肥料施得越多长势越好
【考点】常见化肥的种类和作用；施用化肥对环境的影响．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】A、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
B、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断。
C、氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；磷肥可以促进作物根系发达，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力，农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力。
D、根据要合理使用化肥，进行分析判断。
【解答】解：A、碳酸氢铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。
B、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，碳酸氢铵不可与草木灰等碱性物质混合使用，故选项说法正确。
C、该化肥属于氮肥，能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，使植物茎秆粗壮、增强抗倒伏能力是钾肥的作用，故选项说法错误。
D、植物的肥料并不是施得越多长势越好，施用过多会污染环境，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解化肥的分类方法、氮肥、磷肥、钾肥对植物生长的作用是正确解答此类题的关键。
15．（2023 龙湖区校级二模）向等质量、相同浓度的稀盐酸中分别加入足量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体，加入固体的质量和生成CO2质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲表示碳酸钠和稀盐酸反应的情况
B．a点对应的溶液中溶质只有NaCl
C．向b点对应溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色
D．从该图像中可知，相同情况下，碳酸氢钠固体与稀盐酸反应的速率比碳酸钠固体与稀盐酸反应的速率快
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】根据图中生成二氧化碳的质量关系，由题意、盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、由反应的化学方程式：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
84 44
等质量的碳酸钠和碳酸氢钠反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多，故甲表示碳酸氢钠和稀盐酸反应的情况，故选项说法错误。
B、a点时反应未完全，对应的溶液中溶质有生成的NaCl和未反应完的HCl，故选项说法错误。
C、b点时，加入的碳酸钠过量，此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，溶液显碱性，向b点对应溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，故选项说法正确。
D、从该图像中无法确定反应速率，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、明确图像的含义等是正确解答本题的关键。
16．（2023 顺德区校级二模）如图所示为Mg（OH）2、MgCl2、Mg（NO3）2三种物质间的转化关系，下列说法正确的是（ ）
A．通过加入氯化铜溶液可实现①的转化
B．通过复分解反应无法实现①的转化
C．通过一步反应无法实现②的转化
D．通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化
【考点】物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备．
【答案】D
【分析】A、根据氢氧化镁是不溶性碱，不会与氯化铜反应生成氯化镁进行分析；
B、根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；
C、根据氯化镁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁进行分析；
D、根据硝酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠进行分析。
【解答】解：A、氢氧化镁是不溶性碱，不会与氯化铜反应生成氯化镁，故A错误；
B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，通过复分解反应可以实现①的转化，故B错误；
C、氯化镁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，通过一步反应可以实现②的转化，故C错误；
D、硝酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（2023 东莞市二模）用氯离子传感器采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液，恰好完全反应。实验数据如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．b点时溶液不导电
B．a点溶液中的离子为Na+、Cl﹣、NO3﹣
C．反应时观察到有白色沉淀生成
D．该反应的基本反应类型为复分解反应
【考点】盐的化学性质；反应类型的判定；溶液的导电性及其原理分析．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】A
【分析】氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应后溶液中含有钠离子和硝酸根离子，据此解答。
【解答】解：A.b点说明此时氯化钠与硝酸银已反应完全，由于反应后溶液中含有钠离子和硝酸根离子，故溶液导电，故错误；
B.a点说明此时硝酸银已反应完全，氯化钠有剩余，故反应后的溶液有硝酸根离子、钠离子、氯离子，故正确；
C.由于氯化银是白色沉淀，故正确；
D.该反应属于复分解反应，故正确。
故选：A。
【点评】本题难度系数不大，考查学生对氯化钠与硝酸银反应的化学方程式的掌握。
18．（2023 福田区校级三模）有A、B、C、D、E五种物质。其中A固体俗称“干冰”，A和D是组成元素相同的气体，B是一种重要的建筑材料，C是碳酸饮料中的一种物质，E是一种常见的盐，但其水溶液显碱性，工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．物质B是Ca（OH）2，反应①在实验中常用来检验CO2
B．反应②生成的C能使紫色石蕊试液变红
C．反应③生成A只能通过D燃烧实现
D．若反应④是E和稀HCl反应，化学方程式为Na2CO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
【考点】物质的鉴别、推断．
【专题】框图型推断题．
【答案】B
【分析】A固体俗称“干冰”，则为二氧化碳；A和D是组成元素相同的气体，则D为一氧化碳；B是一种重要的建筑材料，A（二氧化碳）和B能相互转化，则B为碳酸钙；C是碳酸饮料中的一种物质，也能与二氧化碳相互转化，则C为碳酸；E是一种常见的盐，但其水溶液显碱性，工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，则E为碳酸钠。
【解答】解：A、B为碳酸钙，故A不正确；
B、碳酸能使紫色石蕊试液变红色，故B正确；
C、一氧化碳还原氧化铜也能生成二氧化碳，则不仅是通过一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故C不正确；
D、E为碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，故D不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的推断等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19．（2023 罗湖区模拟）一定温度下，向CuCl2溶液中分别加入足量的下列固体，对应图像能正确反映其变化关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】A、根据一定温度下，向CuCl2溶液中加入氯化铜，氯化铜能继续溶解，当溶液达到饱和状态后不再继续溶解，进行分析判断。
B、根据氯化铜溶液和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，进行分析判断。
C、根据氯化铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液，进行分析判断。
D、根据锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，进行分析判断。
【解答】解：A、一定温度下，向CuCl2溶液中加入氯化铜，氯化铜能继续溶解，当溶液达到饱和状态后不再继续溶解，溶质质量分数先增大后不变，但不可能从0开始增加，故选项图像错误。
B、氯化铜溶液和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
C、氯化铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液，反应过程中溶液的质量不可能减少至0，故选项图像错误。
D、锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程式为Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜；原溶液是氯化铜溶液，一开始溶液中没有固体，故选项图像错误。
故选：B。
【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
20．（2020 广东模拟）下列物质间转化能够通过一步反应实现的是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
【考点】物质的相互转化和制备；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化．
【专题】物质的制备．
【答案】D
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】解：①一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳发生光合作用生成氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，转化能够通过一步反应实现。
②碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，转化能够通过一步反应实现。
③碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，转化能够通过一步反应实现。
故①②③能够通过一步反应实现。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
21．（2023 顺德区三模）已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，下列提纯过程说法中不正确的是（ ）
A．通过a操作得到的沉淀中有三种物质
B．滤液中有三种溶质
C．加入足量盐酸的目的是除去步骤④、⑤中过量的试剂
D．步骤⑤中的试剂A是碳酸钠溶液
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】A
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：A、氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，通过a操作得到的沉淀中有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡四种物质，故选项说法错误。
B、滤液中有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠三种溶质，故选项说法正确。
C、加入足量盐酸的目的是除去步骤④、⑤中过量的氢氧化钠和碳酸钠，故选项说法正确。
D、步骤⑤中的试剂A是碳酸钠溶液，用来除去氯化钙和过量的氯化钡，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
22．（2023 白云区二模）侯氏制碱法的原理之一为NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是（ ）
A．该反应消耗CO2体现“碳中和”
B．反应后溶液中不含碳酸氢钠
C．常温下碳酸氢钠溶液pH＜7
D．上述化学方程式中有3种氧化物
【考点】纯碱的制取；从组成上识别氧化物；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】A
【分析】根据题意，侯氏制碱法的原理之一为NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，结合二氧化碳对环境的影响、盐的化学性质等，进行分析判断。
【解答】解：A、该反应消耗CO2体现“碳中和”，减少了二氧化碳排放，故选项说法正确。
B、碳酸氢钠能溶于水，反应后溶液中含有碳酸氢钠，故选项说法错误。
C、常温下碳酸氢钠溶液显碱性，溶液的pH＞7，故选项说法错误。
D、上述化学方程式中有水和二氧化碳2种氧化物（有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物），故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，理解侯氏制碱法的原理、掌握盐的化学性质、溶液的酸碱性和pH的关系等是正确解答本题的关键。
二．填空题（共1小题）
23．（2023 香洲区二模）普通粉笔主要成分为CaSO4、CaCO3和少量CaO。教师使用粉笔后，皮肤容易开裂，原因是粉笔中某成分与汗液中的水反应，生成有腐蚀性的物质，该反应的化学方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2 ，环保粉笔只含生石膏（CaSO4 2H2O，相对分子质量为172）。兴趣小组尝试将普通粉笔制成环保粉笔，操作流程如图所示：
（1）研磨的目的是 增大反应物的接触面积，使反应更快速，更充分 。
（2）加入稀硫酸的目的是 将CaCO3和CaO转化为CaSO4 ，充分反应后，烧杯内上层清液中的微观粒子有 Ca2+、和H2O （填化学符号）。
（3）生石膏可作防火材料。遇火灾时，生石膏分解失去结晶水，吸收热量，使可燃物的 温度降到着火点以下 （从燃烧条件的角度分析），起到防火作用。生石膏分解的化学反应方程式为 CaSO4 2H2OCaSO4+2H2O 。
（4）CaSO4可作为中药外用，具有效疫生肌的功效。如图是将172gCaSO4 2H2O煅烧过程的温度与剩余固体质量的关系图，则固体 c （填字母）是CaSO4。
【考点】物质的相互转化和制备；酸的化学性质；生石灰的性质与用途．
【专题】物质的制备．
【答案】CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（1）增大反应物的接触面积，使反应更快速，更充分；
（2）将CaCO3和CaO转化为CaSO4；Ca2+、和H2O；
（3）温度降到着火点以下；CaSO4 2H2OCaSO4+2H2O；
（4）c。
【分析】根据能和水反应的物质只有CaO，反应后生成Ca（OH）2进行分析；
（1）根据将粉笔研磨，是为了使反应物之间更好的接触，加快反应速率，进行分析；
（2）根据加稀硫酸是为了将粉笔中的 CaCO3 和少量CaO转化为CaSO4进行分析；
（3）根据生石膏分解失去结晶水，生成硫酸钙和水，生石膏分解失去结晶水，吸收热量，使得周围环境的温度降低，温度降低到可燃物的着火点一下，进行分析；
（4）根据煅烧过程的温度与剩余固体质量的关系图进行分析。
【解答】解：普通粉笔中主要成分为CaSO4、CaCO3和少量CaO，其中能和水反应的物质只有CaO，反应后生成Ca（OH）2，反应方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（1）将粉笔研磨，是为了使反应物之间更好的接触，加快反应速率，使反应更加充分；
（2）普通粉笔主要成分为CaSO4、CaCO3 和少量CaO，而环保粉笔只含生石膏CaSO4 2H2O，加稀硫酸是为了将粉笔中的 CaCO3 和少量CaO转化为CaSO4；烧杯内上层清液为硫酸钙溶液，溶液中的微粒有：Ca2+、和H2O，故填：Ca2+、和H2O；
（3）生石膏分解失去结晶水，生成硫酸钙和水，反应方程式为：CaSO4 2H2OCaSO4+2H2O；遇火灾时，生石膏分解失去结晶水，吸收热量，使得周围环境的温度降低，温度降低到可燃物的着火点一下，破坏了燃烧，起到灭火的作用；
（4）根据煅烧过程的温度与剩余固体质量的关系图，从0℃到1400℃的过程中质量减少了36g，而172g生石膏中结晶水的质量等于36g，故此时固体就是CaSO4，故为固体c。
故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（1）增大反应物的接触面积，使反应更快速，更充分；
（2）将CaCO3和CaO转化为CaSO4；Ca2+、和H2O；
（3）温度降到着火点以下；CaSO4 2H2OCaSO4+2H2O；
（4）c。
【点评】本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
三．实验题（共2小题）
24．（2023 南海区二模）硫酸铜（CuSO4）是化学实验中常用的试剂。
（1）验证化学反应遵循质量守恒定律。
如图所示，记录所称质量为m1，再将铁钉浸入到硫酸铜溶液中，一段时间后记录所称质量为m2。
①可通过观察溶液颜色变为 溶液由蓝色变为浅绿色 ，说明实验过程发生了化学变化。
②测得m1＝m2，说明参加反应的铁和硫酸铜质量总和等于 生成的铜和硫酸亚铁的质量之和 。
（2）探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。某同学利用如图装置，测得两瓶内气压随时间变化如图所示：
①甲瓶气压数据对应图象中的曲线 ② （填“①”或“②”）。
②反应完全后，向乙瓶继续加入H2O2溶液并观察现象，此实验目的是证明CuSO4 化学性质不变 。
③再待反应完全后，向乙瓶加入足量的 氯化钡 溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物质量为 2.33 g，证明CuSO4在反应前后质量不变。
（3）取16.0gCuSO4进行加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。
①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为 SO3 。
②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和一种单质，计算图中m的值为 7.2 。
【考点】盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；催化剂的特点与催化作用．
【专题】化学用语和质量守恒定律；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）①溶液由蓝色变为浅绿色；
②生成的铜和硫酸亚铁的质量之和；
（2）①②；
②化学性质不变；
③氯化钡；2.33；
（3）①SO3；
②7.2。
【分析】（1）①根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，进行分析；
②根据参加反应的铁和硫酸铜质量总和等于生成的铜和硫酸亚铁的质量之和进行分析；
（2）①根据CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用进行分析；
②根据催化剂能改变反应速率，反应前后本身的质量和化学性质不变进行分析；
③根据氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜进行分析；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变进行分析。
【解答】解：（1）①铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可观察到溶液由蓝色变为浅绿色；
②测得m1＝m2，说明参加反应的铁和硫酸铜质量总和等于生成的铜和硫酸亚铁的质量之和；
（2）①CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，所以乙瓶中反应快，压强变化快，故甲瓶气压数据对应图像中的曲线②；
②催化剂能改变反应速率，反应前后本身的质量和化学性质不变；反应完全后，向乙瓶继续加入H2O2溶液并观察现象，此实验目的是证明CuSO4的化学性质不变；
③再待反应完全后，向乙瓶加入足量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，设生成的硫酸钡沉淀的质量为x，
BaCl2+CuSO4＝BaSO4↓+CuCl2
160 233
16g×10% x
x＝2.33g
称量沉淀物质量为2.33g，证明CuSO4在反应前后质量不变；
①650℃时，16.0gCuSO4开始发生分解反应，生成8.0gCuO和另一种氧化物X，化学方程式中硫酸铜和氧化铜的化学计量数之比为：＝1：1，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Cu、S、O原子的个数分别为1、1、4，反应后Cu、S、O原子的个数分别为1、0、1，则X的化学式为SO3；
②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和一种单质，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，生成的单质为O2，化学方程式为：4CuO2Cu2O+O2↑，
4CuOO2↑+2Cu2O
320 288
8.0g m
m＝7.2g
则图中m的值为7.2。
故答案为：（1）①溶液由蓝色变为浅绿色；
②生成的铜和硫酸亚铁的质量之和；
（2）①②；
②化学性质不变；
③氯化钡；2.33；
（3）①SO3；
②7.2。
【点评】本题主要考查盐的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25．（2023 顺德区三模）我国制碱工业先驱侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料制得NaHCO3，生产出纯碱（Na2CO3），“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。如图C至E为实验室模拟制碱工艺的装置图。回答下列问题：
（1）实验仪器m的名称是 长颈漏斗 ，实验室制取二氧化碳发生装置选择E，其优点是 控制反应速率 ，该反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 。检查E装置的气密性，可先关闭弹簧夹c，向分液漏斗中注水，立即打开活塞，观察到 水不能流出 ，则气密性良好。
（2）实验室若用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体制取氨气，C处制取氨气应选择的发生装置是 A （填“A”或“B”），该反应的化学方程式为： 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O 。
（3）已知NH3极易溶于水，实验时应先打开弹簧夹 a （填a或c），后打开另一个弹簧夹才能保证二氧化碳更容易被吸收。
（4）已知NH3有刺激性气味，D装置中的b导管应最好连接 b 装置（填字母）。
【考点】纯碱的制取；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；检查装置的气密性．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）长颈漏斗；控制反应速率；CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；水不能流出；
（2）A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）a；
（4）b。
【分析】（1）通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此解答；
（2）气体的发生装置是由反应物的状态及反应条件确定的，根据题文信息可以写出制取氨气的化学方程式。据此分析；
（3）氨气溶于水呈碱性，二氧化碳在碱性溶液里溶解度较大，据此分析解答；
（4）根据氨气的性质结合题意要求进行回答。
【解答】解：（1）实验仪器m的名称是长颈漏斗；实验室制取二氧化碳发生装置选择E，其优点是通过分液漏斗控制液体药品的流量，从而控制反应速率，该装置符合固体和液体在常温下反应制备气体的条件，实验室常用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；检查E装置的气密性，可先关闭弹簧夹c，向分液漏斗中注水，立即打开活塞，观察到水不能流出，则气密性良好；
（2）实验室若用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体制取氨气，该反应满足固固加热制备气体的条件，因此C处制取氨气应选择的发生装置是A；氯化铵与氢氧化钙混合加热得到氨气、氯化钙和水，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）已知NH3极易溶于水，实验时应先打开弹簧夹a，氨气溶于水得到碱性的氯化钠溶液，然后打开另一个弹簧夹，通入二氧化碳气体，二氧化碳在碱性溶液中溶解度较大，吸收效率更高；
（4）已知NH3有刺激性气味，应该对尾气进行收集或处理；由于氨气极易溶于水，不能把导管直接插入水或稀硫酸中，以防产生倒吸；氨气的水溶液显碱性，因此用稀硫酸吸收氨气的效果比水更好，故D装置中的b导管应最好连接b装置；
故答案为：
（1）长颈漏斗；控制反应速率；CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；水不能流出；
（2）A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）a；
（4）b。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件分析、判断，从而得出正确的结论
