广东省三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---水与常见的溶液
一．选择题（共23小题）
1．（2022 龙华区模拟）下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
A B C D
实验装置 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 排水法收集氢气
解释 集气瓶中的水：吸收放出的热量 量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满
A．A B．B C．C D．D
2．（2023 香洲区校级一模）2022年第24届冬奥会在中国成功举办。运动会期间运动员需要补充生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）、含“钾、钙、镁”等无机盐的碱性饮料以防营养丢失。下列说法正确的是（ ）
A．饮料中“钾、钙、镁”指的是单质
B．喝纯净水比喝矿泉水更有利于身体健康
C．生理盐水中含有的微观粒子有Na+、C1﹣和H2O
D．生理盐水中溶质和溶剂的质量之比为0.9：100
3．（2023 揭阳模拟）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不解正确的是（ ）
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＝c
C．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
4．（2023 惠城区校级二模）学习化学知识后，观察物质世界可从化学视角看。水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。电解水的实验装置如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．正极与负极产生的气体质量比是1：2
B．该实验过程实现了由化学能向电能的转化
C．在电解水的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化
D．电解水的实验证明水是由2个氢元素和1个氧元素组成的
5．（2023 越秀区校级二模）下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．自来水厂净水过程中明矾做絮凝剂，能吸附水中悬浮的杂质
B．鉴别硬水和软水可用肥皂水
C．蒸馏过程需放入碎瓷片防暴沸
D．电解水过程正、负极产生气体的质量比为2：1
6．（2023 顺德区二模）将35g的固体甲加入到100g水中，充分搅拌后，测得剩余固体的质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．固体甲的溶解度随温度升高而减小
B．20℃时，甲的溶解度为25g
C．20℃时，溶液中溶质甲的质量分数为25%
D．温度由50℃降低到20℃时，没有晶体析出
7．（2023 越秀区校级二模）“翠峰一滴三江水，珠流万里入南洋。”珠江孕育了无数风流人物，见证了中华民族的沧海桑田。关于珠江水，下列有关说法错误的是（ ）
A．珠江水的物质类别是混合物
B．为检验净化后的珠江水是否为软水，可向其中加入肥皂水
C．水的净化过程中活性炭起吸附作用，利用了活性炭的化学性质
D．将珠江水净化为生活用水时，加入明矾的作用是吸附杂质使杂质沉淀
8．（2023 越秀区校级二模）如图是氯化镁和硫酸镁的溶解度曲线（不考虑水分蒸发），下列说法正确的是（ ）
A．a点氯化镁溶液属于不饱和溶液
B．将a点的氯化镁溶液升温至80℃时，溶液浓度不变
C．将b点的硫酸镁溶液降温至20℃时，无晶体析出
D．60℃时，向50g水中加入20g硫酸镁搅拌，得70g溶液
9．（2023 越秀区校级二模）如图为四种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②＞④
B．除去NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
C．10℃时把NH4H2PO4和Ce2（SO4）的饱和溶液升温到30℃有晶体析出的是Ce2（SO4）3
D．40℃时NH4H2PO4饱和溶液的质量分数约为55%
10．（2023 东莞市二模）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．乙的溶解度大于甲的溶解度
B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．甲溶液从t3℃降温到t1℃，甲溶液中的溶质质量分数会变小
D．t3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液
11．（2023 南山区校级三模）如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a、b两物质溶解性均为可溶于水
B．将20℃时b和c的饱和溶液升温至60℃，仍然都是饱和溶液
C．20℃时可配制溶质质量分数为25%的a溶液
D．阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b的溶液为不饱和溶液
12．（2023 香洲区二模）如图所示，一木块漂浮于硝酸钠饱和溶液中，当温度由T1℃升高到T2℃时（不考虑木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积随温度变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B．T2℃时，该溶液一定是硝酸钠的饱和溶液
C．升温时，溶液中硝酸钠的溶质质量分数增大
D．T2℃时，向该溶液加入一定量氯化钠，木块会上浮
13．（2023 斗门区二模）下表是氯化钾与硝酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A．KNO3的溶解度比KCl的溶解度大
B．在20～30℃之间某一温度，KNO3与KCl的溶解度相等
C．20℃时，将35gKCl投入到100g水中，可以得到溶质质量分数为35%的溶液
D．KNO3固体混有少量KCl杂质，先溶于40℃的热水，然后降温到20℃结晶除去
14．（2023 惠州一模）下图是KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．两物质的溶解度只有在T1℃时相等
B．T2℃时，Na2CO3饱和溶液溶质质量分数约为49%
C．T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者大于后者
D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯KCl
15．（2023 开平市校级模拟）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，图乙是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾
B．t1℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为25%
C．烧杯①中的溶液是硝酸钾溶液
D．烧杯②中的溶液是饱和溶液
16．（2023 顺德区校级三模）小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下家庭小实验，下列叙述正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100
蔗糖的溶解度/g 181 191 204 238 287 362 497
A．甲中得到蔗糖饱和溶液
B．蔗糖在水中无法解离出离子
C．丙中溶液的质量为310g
D．丙中溶质的质量分数为204%
17．（2023 福田区校级三模）提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如图。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由图1可知硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．由图1可知t℃时，硝酸钾溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相同
C．由实验可知，烧杯中溶液硝酸钾的质量分数①大于③
D．由实验可知，烧杯③的上层溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
18．（2023 从化区一模）联合国确定2023年“世界水日”主题为“Accelerating Change”（加速变革），3月22日至28日是第三十六届“中国水周”。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．用明矾净水——明矾可降低硬水中可溶性钙、镁化合物的含量
B．电解水反应后分子的数目变少
C．自来水是纯净物
D．可用加热蒸发的方法区分蒸馏水和氯化钾溶液
19．（2023 金平区三模）KNO3的溶解度曲线如1图所示。在50℃时向100g水中加入一定量形成KNO3溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如2图所示。下列判断正确的是（ ）
A．加入的KNO3质量为51.6g
B．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
C．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
D．20℃时，100gKNO3饱和溶液中有溶质31.6g
20．（2023 江门三模）已知某物质的溶解度随温度的升高而增大，现将80g的该物质放入50g水中，并改变溶液的温度，得到的溶液质量随温度变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．可推断0℃对应的溶液为饱和溶液
B．A点对应的溶液溶质质量分数为50%
C．由B点可推断该物质在40℃的溶解度为160g
D．C点对应的是不饱和溶液
21．（2023 阳春市一模）根据如图，判断下列说法错误的是（ ）
A．能解释人在喝碳酸饮料时会打嗝现象
B．能解释打开啤酒瓶的瓶盖听到“咝”的一声，有气体冲出现象
C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
D．恒温蒸发相同质量的甲、乙两种溶液，蒸发溶剂前乙是不饱和溶液
22．（2023 越秀区校级一模）已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
固体 序号 ① ② ③ ④ ⑤
固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3
固体的质量/g 20 40 20 40 60
水的质量/g 100 100 100 100 100
根据上述数据，下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质质量：①＜④
B．溶液质量：②＜④
C．溶质质量分数：①＜③
D．⑤中溶质与溶剂的质量比为3：5
23．（2023 黄埔区校级二模）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A．矿泉水中的钙、钾指的是元素
B．活性炭过滤器中活性炭的作用是吸附作用或除去水中的色素和异味
C．推测该流程中“超滤”的主要作用是除去难溶性大颗粒
D．加入臭氧的目的是灭菌消毒，该变化是化学变化
二．填空题（共1小题）
24．（2023 东莞市校级一模）水是生命之源
（1）图B所示是净化水的简易装置，河水经过该装置后是 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）用如图A装置进行电解水的实验，可证明水是由 组成，点燃b端气体，可观察到的现象是 。
（3）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据如图C回答：
①t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液的质量是 ；
②t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 ；
③a的饱和溶液中混有少量b，可通过 的方法提纯a。
（4）大亚湾是广东省水产资源保护区，湾内生物资源丰富。小圳从大亚湾附近水域带回一瓶海水，同学们想知道这瓶水是硬水还是软水，加入 便可鉴别。
（5）水中漂白粉具有消毒漂白的作用，漂白粉的制取原理为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2X，则方程式中X的化学式为 。
三．计算题（共1小题）
25．（2023 佛冈县校级二模）（1）常温下将3g氯化钠完全溶于27g水，所得溶液中溶质的质量分数为 ，将所得溶液均分为3份，请完成下列计算：（计算结果保留至0.1%）
（2）在第一份溶液中再加入0.8g氯化钠，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。
（3）在第二份溶液中再加入10g水，所得溶液中溶质的质量分数为 。
（4）将第三份溶液蒸发5g水（无氯化钠析出），所得溶液中溶质的质量分数为 。
广东省三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---水与常见的溶液
参考答案与试题解析
一．选择题（共23小题）
1．（2022 龙华区模拟）下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
A B C D
实验装置 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 排水法收集氢气
解释 集气瓶中的水：吸收放出的热量 量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满
A．A B．B C．C D．D
【考点】水的性质和应用．
【专题】空气与水．
【答案】A
【分析】A、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫，从而防止了二氧化硫向外扩散；
B、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积；
C、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶；
D、用排水法收集氧气时集气瓶中加入水是为了排出集气瓶中的空气。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，该实验中水的主要作用是吸收二氧化硫，故错误；
B、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积，实验中水的主要作用是间接测定氧气的体积，故正确；
C、铁在氧气中燃烧时，实验中水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶，故正确；
D、用排水法收集氧气时集气瓶中加入水，主要是为了是为了排出集气瓶中的空气，也便于观察H2何时收集满，故正确；
故选：A。
【点评】解答时要充分理解实验中加入水的主要作用，才能对问题做出正确的判断。
2．（2023 香洲区校级一模）2022年第24届冬奥会在中国成功举办。运动会期间运动员需要补充生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）、含“钾、钙、镁”等无机盐的碱性饮料以防营养丢失。下列说法正确的是（ ）
A．饮料中“钾、钙、镁”指的是单质
B．喝纯净水比喝矿泉水更有利于身体健康
C．生理盐水中含有的微观粒子有Na+、C1﹣和H2O
D．生理盐水中溶质和溶剂的质量之比为0.9：100
【考点】溶质的质量分数；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】A、这里的“钾、钙、镁”不是以单质、分子、离子、原子等形式的存在，强调的是存在的元素。
B、矿泉水中含有人体需要的多种微量元素。
C、生理盐水是NaCl的水溶液，则由NaCl与H2O组成，其中含有的微观粒子为Na+、C1﹣和H2O。
D、取100g，0.9%的生理盐水，则NaCl的质量＝100g×0.9%＝0.9g，水的质量＝100g﹣0.9g＝99.1g，溶质和溶剂的质量之比为0.9：99.1。
【解答】解：A、这里的“钾、钙、镁”不是以单质、分子、离子、原子等形式的存在，强调的是存在的元素，该选项不正确。
B、矿泉水中含有人体需要的多种微量元素，则喝矿泉水比喝纯净水更有利于人体健康，该选项不正确。
C、生理盐水是NaCl的水溶液，则由NaCl与H2O组成，其中含有的微观粒子为Na+、C1﹣和H2O，该选项正确。
D、取100g，0.9%的生理盐水，则NaCl的质量＝100g×0.9%＝0.9g，水的质量＝100g﹣0.9g＝99.1g，溶质和溶剂的质量之比为0.9：99.1，该选项不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查基础知识，比较简单。
3．（2023 揭阳模拟）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不解正确的是（ ）
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＝c
C．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故A正确；
B、t1℃时，b物质的溶解度最大，a物质次之，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，c物质的降低温度，不会析出晶体，应该按照t2℃时减小计算，所以将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，故B错误；
C、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液，故C正确；
D、c物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故D正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
4．（2023 惠城区校级二模）学习化学知识后，观察物质世界可从化学视角看。水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。电解水的实验装置如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．正极与负极产生的气体质量比是1：2
B．该实验过程实现了由化学能向电能的转化
C．在电解水的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化
D．电解水的实验证明水是由2个氢元素和1个氧元素组成的
【考点】电解水实验；物质发生化学变化时的能量变化．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】根据电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、电解水时，正极产生的是氧气，负极生成的是氢气，二者质量比为8：1，选项说法错误，故不符合题意；
B、该实验过程实现了由电能向化学能的转化，选项说法错误，故不符合题意；
C、由化学反应的实质可知，在水电解反应中氢原子和氧原子都没发生变化，选项说法正确，符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，该实验证明水由氢元素和氧元素组成，选项说法错误，故不符合题意；
故选：C。
【点评】本题考查了电解水实验以及物质发生化学变化时的能量变化，掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答本题的关键。
5．（2023 越秀区校级二模）下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．自来水厂净水过程中明矾做絮凝剂，能吸附水中悬浮的杂质
B．鉴别硬水和软水可用肥皂水
C．蒸馏过程需放入碎瓷片防暴沸
D．电解水过程正、负极产生气体的质量比为2：1
【考点】电解水实验；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；蒸发与蒸馏操作．
【专题】空气与水．
【答案】D
【分析】A、根据明矾溶于水生成物的特性分析；
B、根据鉴别硬水和软水的方法分析；
C、根据蒸馏的注意事项分析；
D、根据电解水的结论分析。
【解答】解：A、由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，自来水厂净水过程中明矾做絮凝剂，能吸附水中悬浮的杂质，故A说法正确；
B、鉴别硬水和软水可用肥皂水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水、遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，故B说法正确；
C、蒸馏过程需放入碎瓷片防暴沸，故C说法正确；
D、电解水过程正、负极产生气体的质量比为8：1，故D说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了有关水的基础知识，难度不大，加强基础知识的积累和学习即可分析解答。
6．（2023 顺德区二模）将35g的固体甲加入到100g水中，充分搅拌后，测得剩余固体的质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．固体甲的溶解度随温度升高而减小
B．20℃时，甲的溶解度为25g
C．20℃时，溶液中溶质甲的质量分数为25%
D．温度由50℃降低到20℃时，没有晶体析出
【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数；有关溶质质量分数的简单计算；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】根据将35g的固体甲加入到100g水中，充分搅拌后，随着温度的升高，剩余固体的质量逐渐减少，进行分析判断。
【解答】解：A、将35g的固体甲加入到100g水中，充分搅拌后，随着温度的升高，剩余固体的质量逐渐减少，说明固体甲的溶解度随温度升高而增大，故选项说法错误。
B、20℃时，100g水中最多溶解甲35g﹣10g＝25g，则该温度下甲的溶解度为25g，故选项说法正确。
C、20℃时，溶液中溶质甲的质量分数为×100%＝20%，故选项说法错误。
D、温度由50℃降低到20℃时，溶解度减小，有晶体析出，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意、掌握溶质质量分数的计算方法、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
7．（2023 越秀区校级二模）“翠峰一滴三江水，珠流万里入南洋。”珠江孕育了无数风流人物，见证了中华民族的沧海桑田。关于珠江水，下列有关说法错误的是（ ）
A．珠江水的物质类别是混合物
B．为检验净化后的珠江水是否为软水，可向其中加入肥皂水
C．水的净化过程中活性炭起吸附作用，利用了活性炭的化学性质
D．将珠江水净化为生活用水时，加入明矾的作用是吸附杂质使杂质沉淀
【考点】水的净化；硬水与软水；纯净物和混合物的判别．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】A、根据混合物的定义分析；
B、根据硬水和软水的鉴别方法分析；
C、根据化学性质的定义分析；
D、根据明矾的作用分析。
【解答】解：A、由两种或两种以上物质混合而成的物质叫做混合物，珠江水中含有大量杂质，属于混合物，故A选项说法正确；
B、加入肥皂水可以区分硬水和软水，若泡沫多为软水，若浮渣多为硬水，故B选项说法正确；
C、物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，活性炭的吸附性不需要化学变化就可以表现出来，是物理性质，故C选项说法错误；
D、利用明矾溶于水生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水目的，故D选项说法正确；
故选：C。
【点评】本题属于基础题，掌握水的净化的相关知识即可正确解题。
8．（2023 越秀区校级二模）如图是氯化镁和硫酸镁的溶解度曲线（不考虑水分蒸发），下列说法正确的是（ ）
A．a点氯化镁溶液属于不饱和溶液
B．将a点的氯化镁溶液升温至80℃时，溶液浓度不变
C．将b点的硫酸镁溶液降温至20℃时，无晶体析出
D．60℃时，向50g水中加入20g硫酸镁搅拌，得70g溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液．
【答案】B
【分析】A、根据a点在氯化镁的溶解度曲线上来分析；
B、根据将a点的氯化镁溶液升温至80℃时，其中溶质和溶剂的质量不变来分析；
C、根据b点是该温度下硫酸镁的饱和溶液，而硫酸镁的溶解度随温度的降低而减小来分析；
D、根据60℃时，硫酸镁的溶解度小于40g，50g水中最多溶解的硫酸镁的质量会小于20g来分析。
【解答】解：A、由图可知，a点在氯化镁的溶解度曲线上，则a点表示该温度下氯化镁的饱和溶液，故选项说法错误。
B、由图可知，将a点的氯化镁溶液升温至80℃时，虽然氯化镁的溶解度增大，但是其中溶质和溶剂的质量不变，所以溶质质量分数不变，故选项说法正确。
C、由图可知，b点在硫酸镁的溶解度曲线上，是该温度下硫酸镁的饱和溶液，而硫酸镁的溶解度随温度的降低而减小，将b点的硫酸镁溶液降温至20℃时，硫酸镁的溶解度减小，溶液中有晶体析出，故选项说法错误。
D、由图可知，60℃时，硫酸镁的溶解度小于40g，此时100g水中最多溶解的硫酸镁的质量小于40g，所以50g水中最多溶解的硫酸镁的质量会小于20g，向50g水中加入20g硫酸镁搅拌，硫酸镁不能全部溶解，得到溶液的质量小于70g，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
9．（2023 越秀区校级二模）如图为四种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②＞④
B．除去NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
C．10℃时把NH4H2PO4和Ce2（SO4）的饱和溶液升温到30℃有晶体析出的是Ce2（SO4）3
D．40℃时NH4H2PO4饱和溶液的质量分数约为55%
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②＞④，故A正确；
B、磷酸二氢铵的溶解度受温度变化影响较大，所以NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶，故B正确；
C、Ce2（SO4）3的溶解度随温度的升高而减小，所以在10℃时把NH4H2PO4和Ce2（SO4）3的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce2（SO4）3，故C正确；
D、40℃时，NH4H2PO4的溶解度约为55g，所以NH4H2PO4饱和溶液的质量分数约为×100%＝35.5%，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10．（2023 东莞市二模）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．乙的溶解度大于甲的溶解度
B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．甲溶液从t3℃降温到t1℃，甲溶液中的溶质质量分数会变小
D．t3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温溶解度都减小，所以均会析出晶体，故B正确；
C、甲溶液的状态不能确定，所以从t3℃降温到t1℃，甲溶液中的溶质质量分数不一定会变小，故C错误；
D、t3℃时，甲物质的溶解度是40g，所以50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到70g甲的饱和溶液，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
11．（2023 南山区校级三模）如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a、b两物质溶解性均为可溶于水
B．将20℃时b和c的饱和溶液升温至60℃，仍然都是饱和溶液
C．20℃时可配制溶质质量分数为25%的a溶液
D．阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b的溶液为不饱和溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据固体物质的溶解性是根据20℃时溶解度的大小来区分的，小于0.01g的叫难溶，也叫不溶，大于0.01g小于1g的，叫微溶，大于1g小于10g的，叫可溶，大于10g叫易溶进行分析；
B、根据60℃时b物质的溶解度大于20℃时的溶解度进行分析；
C、根据20℃时，a的溶解度为25g进行分析；
D、根据b的溶解度曲线在阴影区域的上方进行分析。
【解答】解：A.固体物质的溶解性是根据20℃时溶解度的大小来区分的，小于0.01g的叫难溶，也叫不溶，大于0.01g小于1g的，叫微溶，大于1g小于10g的，叫可溶，大于10g叫易溶，由图可知，a、b两物质在20℃时溶解度均为25g，故A不正确；
B.60℃时b物质的溶解度大于20℃时的溶解度，故将20℃时b的饱和溶液升温至60℃，溶液变为不饱和溶液，c的溶解度随温度升高而减小，将20℃时c的饱和溶液升温至60℃，仍然是饱和溶液，故B不正确；
C.20℃时，a的溶解度为25g，则a溶液的溶质质量分数最大为，故C不正确；
D.由图可知，b的溶解度曲线在阴影区域的上方，说明位于阴影区域内的b溶液均为不饱和溶液，故D正确；
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12．（2023 香洲区二模）如图所示，一木块漂浮于硝酸钠饱和溶液中，当温度由T1℃升高到T2℃时（不考虑木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积随温度变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B．T2℃时，该溶液一定是硝酸钠的饱和溶液
C．升温时，溶液中硝酸钠的溶质质量分数增大
D．T2℃时，向该溶液加入一定量氯化钠，木块会上浮
【考点】溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】A、根据溶质的质量分数与溶液的密度的关系来分析；
B、根据溶液状态的判断方法来分析；
C、根据溶质质量分数来分析；
D、根据溶液密度的变化来分析。
【解答】解：A、由图可知随着温度的升高，木块排开液体的体积减小，说明溶液的密度增大，密度增大的原因是溶液中的溶质增加，也就是说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故选项A说法正确；
B、由图并不能知道继续升高温度，木块排开液体的体积是否有变化，因此不能确定固体是否完全溶解，则T2时该溶液是否为饱和溶液无法确定，故选项B说法错误；
C、升高温度，硝酸钠的溶解度增大，溶质增加，即溶质质量分数增大，故选项C说法正确；
D、加入氯化钠后，溶液中溶质的质量增大，则溶液密度增大，浮力增加，小球上浮，故选项D说法正确。
故选：B。
【点评】本题除考查溶解度与溶质的质量分数应用外，还考查关于物理和化学学科结合的知识，对于学生解题能力有一定要求。
13．（2023 斗门区二模）下表是氯化钾与硝酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A．KNO3的溶解度比KCl的溶解度大
B．在20～30℃之间某一温度，KNO3与KCl的溶解度相等
C．20℃时，将35gKCl投入到100g水中，可以得到溶质质量分数为35%的溶液
D．KNO3固体混有少量KCl杂质，先溶于40℃的热水，然后降温到20℃结晶除去
【考点】固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】A、根据未指明温度，不能比较硝酸钾和氯化钾的溶解度大小进行分析；
B、根据硝酸钾在20℃时溶解度为31.6g，在30℃时溶解度为45.8g，氯化钾在20℃时溶解度为34.0g，在30℃时溶解度为40.0g进行分析；
C、根据20℃时，KCl的溶解度为34.0g，进行分析；
D、根据KNO3的溶解度随温度的升高而明显增大，KCl的溶解度随温度的升高改变不太大，进行分析。
【解答】解：A.未指明温度，不能比较硝酸钾和氯化钾的溶解度大小，故A错误；
B.硝酸钾在20℃时溶解度为31.6g，在30℃时溶解度为45.8g，氯化钾在20℃时溶解度为34.0g，在30℃时溶解度为40.0g，根据数据分析，两物质的溶解度相等的温度在20～30℃之间，故B正确；
C.20℃时，KCl的溶解度为34.0g，将35gKCl投入到100g水中，只能溶解34.0gKCl，根据溶解度与溶质质量分数的关系可得，此时氯化钾溶液的溶质质量分数为：，故C错误；
D.KNO3的溶解度随温度的升高而明显增大，KCl的溶解度随温度的升高改变不太大，而且，20℃时，KNO3与KCl的溶解度相差不大，40℃时，KNO3与KCl的溶解度差值比60℃时，KNO3与KCl的溶解度差值小，说明要想提纯硝酸钾，需要高温下制成硝酸钾饱和溶液，再将其降低温度，使大部分KNO3析出，而KCl大部分留在溶液中，然后过滤得到较纯净的KNO3的晶体，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查晶体和结晶的概念与现象等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14．（2023 惠州一模）下图是KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．两物质的溶解度只有在T1℃时相等
B．T2℃时，Na2CO3饱和溶液溶质质量分数约为49%
C．T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者大于后者
D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯KCl
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、由溶解度曲线可知，两物质的溶解度在 T1℃和T3℃均相等，故A说法不正确；
B、T2℃时，Na2CO3的溶解度是49g，所以T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为：≈32.9%，故B说法不正确；
C、T4℃时，KCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，溶解度大的物质，需要的水少，所得溶液质量就小，溶解度小的物质，需要的水多，所得溶液质量就大，所以所得溶液的质量：KCl＜Na2CO3，故C说法不正确；
D、T2℃以上，KCl的溶解度受温度影响较大，Na2CO3的溶解度受温度影响较小，若 KCl 溶液中含有少量 Na2CO3，可以利用蒸发浓缩，控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯KCl，故D说法正确；
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15．（2023 开平市校级模拟）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，图乙是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾
B．t1℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为25%
C．烧杯①中的溶液是硝酸钾溶液
D．烧杯②中的溶液是饱和溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度，故A错误；
B、t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，所以饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为，故B错误；
C、根据题给信息可知，烧杯①中的固体完全溶解，烧杯②中的固体部分溶解，根据溶解度曲线可知，烧杯①的溶液是氯化钾溶液，故C错误；
D、烧杯②中的固体部分溶解，所形成的溶液为饱和溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16．（2023 顺德区校级三模）小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下家庭小实验，下列叙述正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100
蔗糖的溶解度/g 181 191 204 238 287 362 497
A．甲中得到蔗糖饱和溶液
B．蔗糖在水中无法解离出离子
C．丙中溶液的质量为310g
D．丙中溶质的质量分数为204%
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】A、根据物质的溶解度来判断溶液的状态；
B、根据物质的构成来分析；
C、根据溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量来分析；
D、根据溶质质量分数的计算方法来分析。
【解答】解：A、100mL水的质量为100g，由表格可知，40℃时蔗糖的溶解度是238g，即40℃时100g水最多可溶解蔗糖238g，所以甲中100g水只溶解210g蔗糖，不能达到饱和。因此甲中得到的是蔗糖的不饱和溶液，故A不正确；
B、蔗糖由分子构成，即蔗糖在水中无法解离出离子，蔗糖溶液中存在的是蔗糖分子和水分子，故B正确；
C、20℃时，蔗糖的溶解度是204g，即100g水最多溶解蔗糖204g，因此，丙中溶液的质量为100g+204g＝304g，故C不正确；
D、丙中溶质的质量分数＝，故D不正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解饱和溶液中溶质质量分数的计算方法、溶解度的含义、物质的构成等是正确解答本题的关键。
17．（2023 福田区校级三模）提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如图。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由图1可知硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．由图1可知t℃时，硝酸钾溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相同
C．由实验可知，烧杯中溶液硝酸钾的质量分数①大于③
D．由实验可知，烧杯③的上层溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；
A、溶解度大小的比较；
B、交点的含义；
C、质量分数大小的比较；
D、饱和溶液与不饱和溶液的判断。
【解答】解：A、由图1可知硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、由图1可知t℃时，硝酸钾溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相同错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；
C、由实验可知，烧杯中溶液硝酸钾的质量分数①大于③错误，因为③大于①，它们是相同温度的饱和溶液与不饱和溶液；故选项错误；
D、由实验可知，烧杯③的上层溶液一定是硝酸钾的饱和溶液正确，因为③中烧杯底部有固体；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了饱和溶液与不饱和溶液的判断等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
18．（2023 从化区一模）联合国确定2023年“世界水日”主题为“Accelerating Change”（加速变革），3月22日至28日是第三十六届“中国水周”。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．用明矾净水——明矾可降低硬水中可溶性钙、镁化合物的含量
B．电解水反应后分子的数目变少
C．自来水是纯净物
D．可用加热蒸发的方法区分蒸馏水和氯化钾溶液
【考点】电解水实验；硬水与软水；酸、碱、盐的鉴别；纯净物和混合物的判别．
【答案】D
【分析】电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
【解答】解：A、明矾能使水中悬浮物沉降，不能除去溶于水的钙、镁化合物，该选项不正确。
B、电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑，反应后分子数目增多，该选项不正确。
C、自来水中含有多种物质，是混合物，该选项不正确。
D、蒸发，最终留下固体的是氯化钾溶液，没有留下固体的是蒸馏水，该选项正确。
故选：D。
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
19．（2023 金平区三模）KNO3的溶解度曲线如1图所示。在50℃时向100g水中加入一定量形成KNO3溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如2图所示。下列判断正确的是（ ）
A．加入的KNO3质量为51.6g
B．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
C．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
D．20℃时，100gKNO3饱和溶液中有溶质31.6g
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】A
【分析】A、根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g进行分析；
B、根据M点转化为N点是温度不变，溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，蒸发溶剂不能使饱和溶液变为不饱和溶液进行分析；
C、根据降温一段时间后才析出晶体进行分析；
D、根据20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g进行分析。
【解答】解：A、20℃时KNO3的溶解度是31.6g，即此时KNO3溶液的溶质是31.6g，而最终析出晶体20g，因此加入的KNO3质量为51.6g，故A正确；
B、M点转化为N点是温度不变，溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，蒸发溶剂不能使饱和溶液变为不饱和溶液，故B不正确；
C、降温一段时间后才析出晶体，说明该溶液一开始属于不饱和溶液，故C不正确；
D、20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，则100g+31.6g＝131.6g硝酸钾饱和溶液中有31.6g硝酸钾，故D不正确。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20．（2023 江门三模）已知某物质的溶解度随温度的升高而增大，现将80g的该物质放入50g水中，并改变溶液的温度，得到的溶液质量随温度变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．可推断0℃对应的溶液为饱和溶液
B．A点对应的溶液溶质质量分数为50%
C．由B点可推断该物质在40℃的溶解度为160g
D．C点对应的是不饱和溶液
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据温度、溶质质量、溶剂质量可以确定溶液是否饱和；
根据溶质质量分数的计算分析；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
【解答】解：A、根据溶液中的水为50g，由图像可知故0℃对应的溶液是80g，其中的溶质质量是80g﹣50g＝30g，根据题意加入的该物质是80g而溶质是30g，分析得该物质未全部溶解，说明溶液饱和，选项正确；
B、如图A点对应的溶液是100g，根据题意可知溶液中水的质量是50g，故溶质质量分数，选项正确；
C、如图，B点表示溶液质量是130g，由题意可知溶剂质量是50g，加入的物质是80g，则说明溶质完全溶解，但题中未再继续加溶质，故不能说明此时的溶液是否为恰好饱和状态，若是饱和的根据50g水最多溶解80g该物质，推出40℃时100g水中最多溶解160g溶质，说明该物质在40℃的溶解度为160g，但如果未饱和则该物质在40℃的溶解度大于160g，故选项错误；
D、根据图像可知该物的溶解度随温度的升高而变大，而B点时溶液已经饱和，故再升温到60℃时，溶液变为不饱和溶液。选项正确。
故选：C。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
21．（2023 阳春市一模）根据如图，判断下列说法错误的是（ ）
A．能解释人在喝碳酸饮料时会打嗝现象
B．能解释打开啤酒瓶的瓶盖听到“咝”的一声，有气体冲出现象
C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
D．恒温蒸发相同质量的甲、乙两种溶液，蒸发溶剂前乙是不饱和溶液
【考点】气体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】A、根据气体的溶解度随温度升高而减小分析；
B、根据气体的溶解度随压强增大而增大分析；
C、根据饱和溶液的溶质质量分数计算公式分析；
D、根据结晶原理分析。
【解答】解：A、气体的溶解度随温度升高而减小，人体内的温度高于体外的温度，人在喝碳酸饮料后，体内饮料中的气体的溶解度减小，会产生打嗝现象，故正确；
B、气体的溶解度随压强增大而增大，打开啤酒瓶的瓶盖后，瓶中的压强减小，啤酒中的气体的溶解度减小，会听到“咝”的一声，有气体冲出现象，故正确；
C、40℃时，硝酸钠的溶解度为65.6g，则此时饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数＝×100%≈39.6%，故错误；
D、由图可知，恒温蒸发一定质量的溶剂后乙溶液才开始析出晶体，则蒸发溶剂前乙是不饱和溶液，故正确。
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
22．（2023 越秀区校级一模）已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
固体 序号 ① ② ③ ④ ⑤
固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3
固体的质量/g 20 40 20 40 60
水的质量/g 100 100 100 100 100
根据上述数据，下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质质量：①＜④
B．溶液质量：②＜④
C．溶质质量分数：①＜③
D．⑤中溶质与溶剂的质量比为3：5
【考点】溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据溶解度与溶质质量的相关知识进行分析解答。
【解答】解：A、根据20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g可知，20℃时，20gNaCl能完全溶解在100g水中，40gNaNO3能完全溶解在100g水中，即溶质NaCl和NaNO3的质量分别为20g和40g，即溶质质量：①＜④，故A说法正确；
B、根据20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g可知，20℃时，40gNaCl加入100g水中，只能溶解36g，得到NaCl溶液136g，40gNaNO3能完全溶解在100g水中，得到140gNaNO3溶液，即溶液质量：②＜④，故B说法正确；
C、根据20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g可知，20℃时，20gNaCl能完全溶解在100g水中，20gNaNO3能完全溶解在100g水中，NaCl的质量分数为×100%≈16.7%NaNO3的质量分数为×100%≈16.7%，故C说法不正确；
D、根据20℃时，和NaNO3的溶解度为88g可知，20℃时，60gNaNO3能完全溶解在100g水中，则溶质NaNO3的质量为60g，溶剂水为100g，溶质与溶剂的质量比为3：5，故D说法正确；
故选：C。
【点评】本题考查了根据溶解度的知识来确定溶质质量及溶质质量分数的计算。
23．（2023 黄埔区校级二模）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A．矿泉水中的钙、钾指的是元素
B．活性炭过滤器中活性炭的作用是吸附作用或除去水中的色素和异味
C．推测该流程中“超滤”的主要作用是除去难溶性大颗粒
D．加入臭氧的目的是灭菌消毒，该变化是化学变化
【考点】自来水的生产过程与净化方法；碳单质的物理性质及用途；化学变化和物理变化的判别．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】A、根据物质的组成来分析；
B、根据活性炭的性质来分析；
C、根据净化水的方法与原理来分析；
D、根据是否生成新物质来分析。
【解答】解：A、物质是由元素组成的，矿泉水中的钙、钾指的是元素，说法正确；
B、活性炭具有吸附性，活性炭过滤器中活性炭的作用是吸附作用或除去水中的色素和异味，说法正确；
C、石英砂过滤器可以除去水中较大的难溶性杂质，由图示推测该流程中“超滤”的主要作用是除去难溶性小颗粒，说法错误；
D、加入臭氧的目的是灭菌消毒，该变化有新物质生成，是化学变化，说法正确。
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
二．填空题（共1小题）
24．（2023 东莞市校级一模）水是生命之源
（1）图B所示是净化水的简易装置，河水经过该装置后是 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）用如图A装置进行电解水的实验，可证明水是由 氢元素和氧元素 组成，点燃b端气体，可观察到的现象是 产生淡蓝色火焰 。
（3）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据如图C回答：
①t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液的质量是 75g ；
②t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 c＜b＜a ；
③a的饱和溶液中混有少量b，可通过 降温结晶 的方法提纯a。
（4）大亚湾是广东省水产资源保护区，湾内生物资源丰富。小圳从大亚湾附近水域带回一瓶海水，同学们想知道这瓶水是硬水还是软水，加入 肥皂水 便可鉴别。
（5）水中漂白粉具有消毒漂白的作用，漂白粉的制取原理为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2X，则方程式中X的化学式为 H2O 。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；质量守恒定律及其应用；结晶的原理、方法及其应用；电解水实验；水的净化．
【专题】化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；空气与水．
【答案】（1）混合物；
（2）氢元素和氧元素；产生淡蓝色火焰；
（3）75g；c＜b＜a；降温结晶；
（4）肥皂水；
（5）H2O。
【分析】（1）根据河水经过过滤和吸附装置后，仍还含有一些可溶性的杂质进行分析；
（2）根据化学反应前后元素的种类不变进行分析；
（3）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法；
（4）根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析；
（5）根据化学反应前后原子种类及个数不变进行分析。
【解答】解：（1）图B所示是净化水的简易装置，相当于简单的过滤和吸附装置，河水经过该装置后是混合物，因为水中还含有一些可溶性的杂质；
（2）质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，所以用如图A装置进行电解水的实验，电解水生成氢气和氧气，所以可证明水是由氢元素和氧元素组成，点燃b端较多的气体也就是氢气，可观察到的现象是产生淡蓝色火焰；
（3）①t2℃时，a物质的溶解度为50g，所以将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，只有25ga可以溶解在水中，所以形成的溶液的质量是25g+50g＝75g；
②通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c＜b＜a；
③a的饱和溶液中混有少量b，可通过降温结晶的方法提纯a，因为溶解度变化随温度变化比较大；
（4）硬水还是软水，加入肥皂水便可鉴别，加入肥皂水软水中会产生大量的泡沫，硬水中会产生大量的浮渣；
（5）质量守恒定律：化学反应前后原子种类及个数不变，结合方程式2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2X可知反应前：氯原子有4个，钙原子有2个，氢原子有4个，氧原子有4个；反应后：钙原子2个，氯原子4个，氧原子2个，所以少了4个氢原子，2个氧原子，即少了2个水分子，则方程式中X的化学式为H2O。
故答案为：（1）混合物；
（2）氢元素和氧元素；产生淡蓝色火焰；
（3）75g；c＜b＜a；降温结晶；
（4）肥皂水；
（5）H2O。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三．计算题（共1小题）
25．（2023 佛冈县校级二模）（1）常温下将3g氯化钠完全溶于27g水，所得溶液中溶质的质量分数为 10% ，将所得溶液均分为3份，请完成下列计算：（计算结果保留至0.1%）
（2）在第一份溶液中再加入0.8g氯化钠，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 16.7% 。
（3）在第二份溶液中再加入10g水，所得溶液中溶质的质量分数为 5% 。
（4）将第三份溶液蒸发5g水（无氯化钠析出），所得溶液中溶质的质量分数为 20% 。
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】（1）10%；
（2）16.7%；
（3）5%；
（4）20%。
【分析】根据溶质质量分数＝×100%来分析。
【解答】解：（1）常温下将3g氯化钠完全溶于27g水，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝10%；将所得溶液均分为3份，则每份溶液的质量为10g，溶质质量为3g，溶质质量分数为10%。
（2）在第一份溶液中再加入0.8g氯化钠，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%≈16.7%。
（3）在第二份溶液中再加入10g水，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝5%。
（4）将第三份溶液蒸发5g水（无氯化钠析出），所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝20%。
故答案为：
（1）10%；
（2）16.7%；
（3）5%；
（4）20%。
【点评】本题主要考查溶质质量分数的计算，难度不大，根据所学知识，结合题中数据，认真分析即可解答
