第九单元 溶液 单元同步卷
一、选择题
1．下列有关物质性质与用途的描述正确且存在因果关系的是
A．氦气的密度小，可用作填充探空气球 B．汽油有乳化作用，可用于洗去油污
C．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料 D．氮气难溶于水，可用作食品保护气
2．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定质量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B．实验室电解水生成水的质量比。
C．在密闭容器中用足量铜粉测定空气中氧气的含量
D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
3．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49 54.1 51.1
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．50℃时，硫酸镁饱和溶液中溶质和溶液的质量比为49:149
C．30℃时，39.3g硫酸镁和60.7g水恰好配制成100g硫酸镁的饱和溶液
D．70℃时，将硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液变成不饱和溶液
4．准确理解化学概念非常重要，下列有关溶液的叙述正确的是
A．均一、稳定的液体都属于溶液
B．加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液
C．物质溶解，一般先扩散、再水合，扩散过程中放出热量
D．饱和溶液比不饱和溶液所含的溶质更多
5．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是
A．t2℃时，A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大
B．P点表示t1℃时，B、C两物质的溶解度大小相等，该温度下B、C饱和溶液中所含溶质质量相同
C．t1℃时，给A、B、C三种物质的饱和溶液加热(不考虑溶剂的蒸发)，有晶体析出的是C物质
D．从A、B的混合物中提纯A应采用降温结晶
6．下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B．用方案乙探究燃烧需要可燃物
C．探究金属活动性强弱
D．用方案丁比较合金与纯金属的硬度
7．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．t1℃时， 100gKNO3饱和溶液中含有 20gKNO3
B．t2℃时， KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等
C．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
D．当 KNO3中含有少量 NaCl时， 可用冷却热饱和溶液的方法提纯 KNO3
8．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，两种物质的溶解度都是15
B．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．甲、乙的溶液从t2℃降温到t1℃，都会析出晶体
D．t2℃时，20g甲加入到50g水中，充分溶解，得到70g溶液
9．下列说法错误的是
A．被雨水淋湿的自行车先用干布擦干净后再用带油的布擦
B．溶液一定是均一的、稳定的，但不一定是无色的
C．加入氯化钠一定能使氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液
D．硝酸铵和氢氧化钠溶于水时都放热
10．关于溶液的组成，下列说法正确的是
A．溶液是由溶质和溶剂组成的化合物
B．向100g蔗糖溶液中加入100g的水后，溶质的质量不变
C．100g水溶解20g食盐，所得溶液的溶质质量分数为20%
D．从溶质质量分数为20%的100g氯化钠溶液中取出10g溶液，则取出溶液的溶质质量分数为2%
11．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。下列关于溶液说法正确的是
A．溶液一定是均一、稳定的
B．一种溶剂只能溶解一种溶质
C．物质溶解形成溶液时一定放热
D．饱和溶液溶质质量分数一定大于不饱和溶液
12．王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验:她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是
A．在地面油水混合物会产生分层现象
B．在不同环境中同一实验可能现象不同
C．太空中水的化学性质与地面不同
D．在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象
13．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去中的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
B 鉴别蒸馏水和氯化钾溶液 分别取样少许，加热蒸干，观察是否有固体残留
C 鉴别NaOH和固体 分别溶于水，测量溶解前后溶液温度变化
D 鉴别CuO粉末和木炭粉 取样，分别加入足量稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
14．NaCl和在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是
温度/℃ 0 20 40 60
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
A．20℃时，100g最多能溶解36.0gNaCl
B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶提纯
D．其他条件不变，升温可将饱和溶液变为不饱和溶液
二、填空与简答
15．请回答下列问题。
(1)根据图中KNO3、NaCI的溶解度曲线，试回答：
①40℃时，KNO3、NaCl两种物质的溶解度大小关系：KNO3 NaCl（填“<” “>”或“=”）。
②t℃时，将45gKNO3固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 。
③在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的方法是 。
④NaCl溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl的方法是 。
(2)回答下列问题：
①沙子是加油站常备灭火用品，其灭火原理是 。
②用汽油能除去衣服上的油污，其除油污的原理为 。
16．生活中处处有化学。请用所学的化学知识回答下列问题。
(1)人们常用铁锅烹煮食物，主要是利用了铁的 性。
(2)用洗洁精清洗油腻的碗筷，是利用洗洁精的 作用。
(3)古代的字画用墨书写，能保存很长的时间，这是因为 。
(4)一种新型材料氮化铝（AlN）应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是 。
(5)若要区分硬水和软水，可向水样中加入肥皂水，搅拌，若观察到水中有较多泡沫，证明所用的水是 （填“硬水”或“软水”）。
17．水是人类宝贵的自然资源
(1)净化水的常用方法有：①消毒杀菌；②过滤；③活性炭吸附；④加明矾吸附沉降天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法按自来水厂净化过程排序 (填序号)。
(2)自来水硬度通常比较高，生活中常用 的方法降低水的硬度。在这个过程中常常会产生水垢，此过程中发生的化学反应之一是可溶的碳酸氢钙受热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为 。
(3)电解水时常在水中加入硫酸钠以增强水的导电性，硫酸钠本身并不分解。已知硫酸钠在25℃时的溶解度是30g，在此温度下，将15g硫酸钠固体溶于水配成恰好饱和的溶液 g。该溶液通电一段时间后得到溶液的质量为53.3g，此时产生氢气的质量为 g。
18．如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)A、B两种物质的溶解度受温度影响较大的是 ；
(2)t2℃时，把60 g A物质放入100 g 水中，充分搅拌后，得到A物质溶液是 （填饱和或不饱和）溶液；
(3)t2℃时，把60 g A、B两种物质分别放入100 g 水中，充分搅拌后降温至t1℃，得到A物质溶液的质量 （填“＞”、“＝”或“＜”）B物质的质量。
三、计算题
19．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10
剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
(1)第 次加入硫酸后恰好与黄铜中的锌完全反应。
(2)写出发生反应的化学方程式 。
(3)黄铜中锌的质量分数为 。
(4)列出求解第一次反应消耗稀硫酸溶质质量（X）的比例式 。
(5)实验所用60g稀硫酸需用98%的浓硫酸稀释得到，计算所需浓硫酸的质量为 。
(6)第四次加入硫酸充分反应后再加入21.88g水，此时溶液中溶质的质量分数为 。
20．AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定，在温度稍高或光照条件下可以发生反应：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑ (假设气体全部逸出)。现有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后(不考虑水分挥发)，将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。试计算：
(1)AgNO3中N和O的质量比为 。
(2)滤液中AgNO3的质量分数(结果精确到0.1%)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．B
3．B
4．B
5．B
6．D
7．D
8．B
9．D
10．B
11．A
12．C
13．A
14．C
15．(1) > 90g/90克 降温 蒸发结晶
(2) 隔绝氧气 汽油能溶解油污
16．(1)导热
(2)乳化
(3)在常温下，碳的化学性质稳定
(4)
(5)软水
17．(1)④②③①
(2) 煮沸
(3) 65 1.3
18．(1)A
(2)不饱和
(3)=
19．(1)五
(2)
(3)32.5%
(4)
(5)6g
(6)第四次加入硫酸充分反应消耗锌的质量=10g-7.4g=2.6g，设生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z，
y=6.44g
z=0.08g
第四次加入硫酸充分反应后再加入21.88g水，此时溶液中溶质的质量分数为:
20．(1)7：24
(2)解：设参加反应硝酸银的质量为x，生成二氧化氮的质量为y，生成氧气的质量为z。
x=1.7g y=0.46g z=0.16g
滤液中AgNO3的质量分数=×100%≈8.4%。
答：滤液中AgNO3的质量分数8.4%。
答案第1页，共2页
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