第十一单元 盐 化肥 单元训练题
一、选择题
1．下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是
A．NaOH
B． HCl
C． NaOH
D．NaOH
2．下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是
A．化学与微观 B．化学与生活
分离液态空气制氧气说明分子可以再分 “酒香不怕巷子深”是因为分子间有间隔 点燃可燃性气体前要验纯 要合理使用化肥和农药
C．化学与安全 D．化学与社会
在室内放一盆水可以防止一氧化碳中毒进入 久未开启的菜窖要做灯火实验 地球上水资源极其丰富，取之不尽用之不竭 使用共享单车出行可以有效减少碳排放
A．A B．B C．C D．D
3．物质的检验与除杂是重要的实验技能。下列实验方法不能达到实验目的的是
实验目的 实验方法
A 除去粗盐中的泥沙 加足量的水溶解、过滤、蒸发
B 鉴别化肥NH4Cl和KCl 取样，加熟石灰，研磨，嗅气味
C 除去O2中混有少量的CO2 通过足量NaOH溶液，再通过足量浓H2SO4
D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 分别滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
4．氯化钠对于地球上的生命非常重要。食品工业中氯化钠是重要的调味品，常制成加碘盐；临床上常使用含氯化钠0.9%的医用生理盐水冲洗伤口，因为它与血浆有相同的渗透压；通常30%左右浓度的氯化钠溶液，具有一定的消毒和杀菌作用；氯化钠的用途还有很多。下列说法一定正确的是
A．氯化钠是由Na2+和Cl-构成的
B．加碘盐中的碘指的是碘元素
C．可以使用医用生理盐水来杀菌消毒
D．可使用加碘盐来配制生理盐水
5．学习小组通过下列实验探究AgNO3溶液的性质。
实验1：把一根砂纸打磨过的Cu丝浸入AgNO3溶液中，一段时间后观察到Cu丝表面出现银白色物质。
实验2：向AgNO3溶液中滴加少量HCl溶液，出现沉淀。
下列说法正确的是
A．实验1中溶液颜色不变 B．实验1说明Cu的活动性比Ag的弱
C．实验1中溶液质量变大 D．实验2中沉淀为AgCl
6．一定条件下物质间可以转化。结合如图转化过程和所学知识，下列说法不正确的是
C→CO→CO2→CaCO3→CaO
A．CO是有毒气体
B．CO2不是空气污染物
C．工业上和实验室制CO2都要用到CaCO3
D．C只能通过和O2反应转化为CO2
7．氢溴酸（HBr）可用于医药、染料、香料等领域，其物理和化学性质与盐酸相似，下列有关氢溴酸（HBr）说法错误的是
A．将氢溴酸滴入石蕊溶液中，溶液变红色
B．氢溴酸与盐酸化学性质相似，因为在溶液中都电离出H+
C．与碳酸氢钠反应：
D．能与氧化铁反应产生气泡
8．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是
A．活泼金属能与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
B．碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐
9．实验室中，区分下列物质的两种方案都合理的是
选项 A B C D
区分的物质 高锰酸钾和二氧化锰 过氧化氢溶液和水 食盐和白糖 氧气和二氧化碳
方案一 观察颜色 加入硫酸铜溶液 品尝味道 加入澄清石灰水
方案二 加水溶解 品尝味道 加水溶解 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
10．烧杯中盛有 X溶液，逐渐加入 Y 物质，烧杯内液体的 pH 变化如图所示，则符合该变化的一组物质是
选项 X Y
A 稀盐酸 NaOH溶液（过量）
B 稀硫酸 BaCl2溶液（少量）
C 稀盐酸 CaCO3（过量）
D 氢氧化钠溶液 H2O
A．A B．B C．C D．D
11．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是
A．氢氧化钙常用于硫酸厂废水处理
B．纯碱可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液
D．盐田里，蒸发池、结晶池中的海水，都属于氯化钠的饱和溶液
12．下列图像能正确反映对应的变化关系的是
A．加热一定质量的高锰酸钾
B．利用足量的CO还原一定质量的氧化铜
C．向一定量硫酸铜溶液不断加入铁粉
D．向一定量石灰石滴加稀盐酸
13．某氮肥的外包装袋上部分说明如图所示(杂质不含氮元素)，请判断下列说法正确的是
①CO(NH2)2的相对分子质量为80
②CO(NH2)2中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比为2：4：1：1
③NH4NO3中氮元素的质量分数为35%
④通过计算判断硝酸铵化肥标签上的纯度是虚假的
⑤某块地需要施用硝酸铵化肥2袋，现改用尿素化肥则需要60kg(所用化肥均为标签所示化肥)
A．①③ B．②④ C．③④ D．③④⑤
14．向盛有一定量稀硫酸和硫酸铜混合物溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，边滴边搅拌，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．0→Q之间，烧杯内溶液的溶质为硫酸钠和氢氧化钠
B．P点后溶液显中性
C．Q→P之间实验现象为无色溶液中产生蓝色沉淀
D．P点时，产生沉淀的质量是原溶液中硫酸质量的2倍，则原溶液中氢离子与铜离子的个数比为1：1
二、填空与简答
15．化学在生产、生活中随处可见。请完成下列问题：
(1)铁制品易生锈，生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是 ，防止铁生锈的原理是 。
(2)我国的高铁建设世界闻名。高铁轨道的主要材料是一种含铁、碳、锰的合金钢——高锰钢。选择高锰钢而不用纯铁作轨道，其主要原因应该是 。
A．耐磨、抗冲击性更强 B．比纯铁更耐腐蚀 C．硬度大于纯铁
(3)可用洗洁精洗去餐后盘子上的油污，这是利用了洗洁精的 作用。
(4)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出。说明气体在水中的溶解度随压强变小而 。
(5)区别厨房里的淀粉和小苏打，可以选用的一种调味品是 。
(6)皮肤经蚁虫叮咬后容易出现疼痛瘙痒等不适症状，为减少不适感可以涂抹 。
A．食醋 B．小苏打水 C．氢氧化钠溶液 D．肥皂水
16．建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。
(1)碳酸氢铵是一种常用化肥，由 元素组成的，每个分子中氢原子和氧原子的个数比为 ，碳酸氢铵与熟石灰混合研磨能生成 从而使肥效降低。
(2)大气中过多的CO2使地球变暖。现在人们研究发现将过多CO2与氢气在一定条件下可以转化为燃料甲醇(CH3OH)等，写出该反应的化学方程式： ，这项研究具有的实际意义是 。
17．某同学学习了酸的化学性质后，绘制了下图的思维导图，“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示可实现物质，之间的转化。请回答下面问题：
(1)序号①中与稀盐酸反应的化学方程式为 。
(2)写出序号③中与稀硫酸反应的化学方程式 。
(3)写出对应的物质的化学式：甲 （写出一个即可），乙 。
(4)稀盐酸和稀硫酸具有共性的原因是酸溶液中均含有 （填离子符号）。
(5)写出“→”的化学方程式 。
18．生产生活中蕴含着许多化学知识。请根据所学知识解释相关问题：
(1)衣服上沾有的油污，可用汽油擦拭洗去，是因为汽油能 (填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了汽水之后会打隔，是因为汽水中溶解的二氧化碳因体内温度升高溶解度 (填“增大”或“减小”)导致的。
(3)夏天被蚊虫叮咬后奇痒难受，因为蚊虫分泌出一种蚁酸，可以涂抹下列家庭中的_______(填字母序号)来缓解症状。
A．食醋(pH<7) B．食盐水(pH=7) C．肥皂水(pH>7)
(4)市售“自热米饭”的加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，发生化学反应放出大量的热，该反应的化学方程式为 。
(5)人的胃液里含有适量盐酸。服用含MgCO3的抗酸咀嚼片可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为 ，该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是 。
三、计算题
19．有一种石灰石样品（其中含有的杂质是二氧化硅，它是一种不溶于水，也不与盐酸反应，耐高温的固体物质），某同学想测定该样品的纯度，取用2g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表所示：
稀盐酸的质量 第1次加入5g 第2次加入5g 第3次加入5g 第4次加入5g
剩余固体的质量 1.632g 1.252g 1g 1g
(1)2g石灰石样品中的碳酸钙的质量是 ；
(2)2g这种纯度的石灰石充分煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）后，可得二氧化碳多少克？剩余固体的质量为多少克？
20．兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl）。称取10g该样品将其置于干净的烧杯中，加入100g水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：
(1)当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的阳离子为 （写离子符号）。
(2)当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，计算所得溶液的质量。（计算结果精确至0.1g）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．B
3．D
4．B
5．D
6．D
7．D
8．B
9．A
10．C
11．D
12．A
13．C
14．D
15．(1) 刷漆 隔绝氧气和水
(2)ABC
(3)乳化
(4)减小
(5)醋
(6)BD
16．(1) 四/4 5:3 氨气/NH3
(2) 减缓温室效应，缓解能源危机
17．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
18．(1)溶解
(2)减小
(3)C
(4)
(5) 增大碳酸镁与胃酸的接触面积，促进药物的吸收，加快反应速率
19．(1)1g/1克
(2)解：设可得二氧化碳的质量为x，
x=0.44g
根据质量守恒定律，则剩余固体的质量为2g-0.44g=1.56g
答：2g这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳0.44克，剩余固体的质量为1.56克。
20．(1)Na+
(2)解：设恰好完全反应生成氢氧化镁的质量为x。
所以恰好完全反应所得溶液的质量为10g+100g+80g-5.8g=184.2g
答：恰好完全反应所得溶液的质量为184.2g。
答案第1页，共2页
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