第十一单元 盐 化肥复习题
一、选择题
1．下列归纳中有错误的一组是
A．常见的盐:氯化钠、纯碱 B．常见干燥剂:固体氢氧化钠、浓硫酸
C．常见的复合肥:尿素、磷酸二氢铵 D．常见的合金:生铁、黄铜
2．下列化学反应不符合如图情形一组是（ ）
A．往氢氧化钠与苏打的混合溶液中逐量滴加稀盐酸
B．往硫酸与硝酸铜的混合溶液中逐量滴加氢氧化钡溶液
C．往盐酸与氯化镁的混合溶液中逐量滴加氢氧化钠溶液
D．往氯化铜与盐酸的混合溶液中逐量滴加氢氧化钠溶液
3．如图所示装置(气密性良好)，若先将甲中液体滴入丙中，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起。下列组合正确的是( )
选项 滴管甲 烧杯丙 滴管乙 烧杯丁
A 双氧水 二氧化锰 水 氢氧化钙
B 稀硫酸 镁 盐酸 碳酸钠
C 水 氢氧化钠 水 硝酸铵
D 水 氧化钙 盐酸 镁
A．A B．B C．C D．D
4．下列涉及到化学学科观念的说法正确的是
A．变化观：烧碱和纯碱在一定条件下可相互转化
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子
C．元素观：某塑料燃烧生成二氧化碳和水，则该塑料由碳、氢、氧元素组成
D．守恒观：32克S和16克O2生成48克SO2
5．已知：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。现将一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余15.9g固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀。下列说法正确的是
A．剩余固体为混合物
B．原固体加热共生成3.6gH2O
C．原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为21：2
D．取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量不相等
6．如图是小莫家使用的化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
7．下列做法可以促进“人与自然和谐共生”的是
A．大量使用化肥、农药提高农作物产量 B．工业产生的废水、废气直接排放
C．积极植树造林争取早日实现“碳中和” D．无限制、过度开采矿产资源
8．下列关于物质鉴别的说法不正确的是（）
A．只用燃着的木条就可以鉴别O2、CO2、空气这三种气体
B．只用酚酞就可以鉴别NaOH、Na2SO4、NaCl、稀盐酸这四种溶液
C．只用水就可以鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3、CaCO3四种固体
D．不需要其他任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、CaCl2三种溶液
9．下列实验中，能够达到实验目的的是
A．制备Cu （OH）2;用CuO与适量NaOH溶液混合，过滤
B．除去CaCl2溶液中的少量盐酸:加入过量的CaO,过滤
C．分离KCl和FeCl3溶液:加入适量的KOH溶液，过滤
D．鉴别NH4Cl和CO（NH2）2 （尿素）:取样，分别与熟石灰粉末混合研磨闻气味
10．下列做法不利于环境保护的是
A．适量施用化肥、农药，有利于提高农作物产量
B．废旧电池回收深埋，减少重金属污染
C．发展公共交通，提倡绿色出行
D．提倡生活垃圾分类，回收并利用
二、填空与简答
11．（1）已知金属铅密度很大，活动性与金属铁相似，试回答：铅笔芯的主要成分是 （填“金属铅”或“石墨”），请设计简单的实验方案证明铅笔芯的主要成分（其他成分不干扰实验） 。
（2）治疗胃酸过多的常用药物的成分可能有：Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等，若某片胃药的成分是这三种物质中的一种，为了证明其成分，设计了如下实验，请完成相应的内容：
①将药片研磨粉碎后，取少量粉末于试管中，加水，若固体溶解，则药品成分为 （填化学式）；
②若①中固体不溶解，再向试管中滴加稀盐酸，固体溶解，且有气泡产生，则药品成分为 （填化学式），此过程反应的化学方程式为 。
12．学习了酸碱盐的性质后，晨华以AgNO3为代表物质，归纳盐的化学性质，A、B、C、X分别表示能与AgNO3溶液反应的不同类别的物质．
（1）X的化学式可能是 ．写出一条用途 ．
（2）当C为铜时，写出反应③的化学方程式 ．
（3）反应①～④中属于复分解反应的是 （填序号）．
13．写出下列反应的化学方程式：
（1）碳在氧气中充分燃烧 。
（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应 。
（3）二氧化碳与石灰水反应 。
14．A﹣H为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）已知A、B是组成元素相同的两种物质，D是一种固体单质，H是蓝色沉淀。
请按要求回答下列问题：
（1）A的化学式是 。
（2）写出反应⑤的化学方程式 。
（3）写出D的一种用途 （合理即可）。
15．MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料。某工厂拟用一种镁矿石（主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2和FeCO3）为原料制备MgSO4·7H2O，依据MCO3（M代表金属）能与H2SO4反应转化为MSO4和CO2的反应原理及其它相关原理设计了以下主要流程：
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：
(1)镁矿石在加入“过量稀硫酸”前要粉碎，目的是 ，镁矿石的主要成分溶于稀硫酸的化学方程式为 。
(2)实验室若进行“操作a”，需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有 。
(3)进入“溶液A”中的含铁杂质的名称是 ，加入H2O2溶液后，它与过量硫酸一同被转化为Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为 。
(4)“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是 。
(5)流程采用“加MgO调节pH”，目的是使Fe3＋转化为沉淀。 （填“可以”或“不可以”）用NaOH代替MgO，理由是 。
16．用编号填空：①熟石灰 ②硫酸铜 ③稀硫酸 ④生石灰
（1）清除金属表面铁锈
（2）改良酸性土壤
（3）配制波尔多液的盐
（4）可用作干燥剂的是
三、科学探究题
17．小明在实验室发现一瓶久置且标签受损的药品（标签如图），经查阅药品管理记录，此药品可能是氢氧化钾。
【查阅资料】
（1）氢氧化钾和氢氧化钠的化学性质相识，在空气中容易变质。
（2）碳酸钾溶液呈碱性，氯化钾溶液呈中性。
（3）氢氧化钾变质的原因是 （用化学方程式解释）。
小明同学欲对其成分进行探究，他做了如下猜想，
【提出猜想】
猜想一：成分为KOH； 猜想二：成分为 ； 猜想三：分为K2CO3
【进行实验】
实验操作步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 猜想 不成立
（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的 溶液，振荡，静置 有白色沉淀产生 猜想二成立
（3）取②中上层清液，滴加无色酚酞试液
【拓展应用】
完全变质的氢氧化钾也有利用价值，从K2CO3的组成和性质看，K2CO3在农业上的用途是 。
18．有A、B两瓶未知无色液体，分别是碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液，为鉴别出两种无色液体，同学们设计了如图所示甲、乙、丙三种实验方案。
（1）甲、乙、丙三种方案中，不可行的是 ，原因是 .
（2）请写出丙方案中发生反应的化学方程式 .
（3）小红同学把丙方案反应后的废液倒入一个洁净的烧杯中，过滤，得白色沉淀和无色滤液，同学们对滤液成分进行了进一步的探究。
【提出问题】滤液中除了Na+，还含有什么离子？
【作出猜想】
猜想一：含有OH-、Cl-、CO32-
猜想二：含有OH-、C1-、Ba2+
猜想三：含有 （填离子符号）.
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液 无明显现象 猜想一正确
【评价交流】
①你认为同学们的结论 （填“正确”或“不正确”），理由是 .
②同学们经过讨论后一致认为：若将硫酸钠溶液换成足量的 ，就能确定滤液中的离子成分。
（4）某碳酸钠样品中含有少量的氯化钠，取12g该样品，加入60g水中使其完全溶解，再加入足量氢氧化钡溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥，得滤渣1.97g。
①洗涤的目的是 .
②样品中碳酸钠的质量分数 ？（计算结果精确到0.1%）（写出计算过程）
四、计算题
19．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．
（1）滴加的溶液中溶质属于 （选填“盐”或“碱”）．
（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 克．
（3）图象中的a点数值是 ．
（4）废液中含有的溶质是 （写化学式）．
（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、氯化钠属于盐，纯碱是碳酸钠属于盐，正确；
B. 常见干燥剂：固体氢氧化钠、浓硫酸，正确；
C. 尿素中含有氮元素，属于氮肥，磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，错误；
D. 生铁和黄铜都是合金，正确。
故选：C。
2．B
【详解】A、根据优先反应原则，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无气体产生，待氢氧化钠完全反应后，气体的质量逐渐增加，待碳酸钠完全反应后，质量不再变化，不符合题意；
B、根据优先反应原则，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钡再与硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钡，故一开始，就有沉淀产生，符合题意；
C、根据优先反应原则，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，故一开始无沉淀产生，待稀盐酸完全反应后，沉淀质量逐渐增加，待氯化镁完全反应后，质量不再变化，不符合题意；
D、根据优先反应原则，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，故一开始无沉淀产生，待稀盐酸完全反应后，沉淀质量逐渐增加，待氯化铜完全反应后，质量不再变化，不符合题意。
故选B。
【点睛】初中化学常见的优先反应原则：
①金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应；
②当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属；
③当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。
④当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应；
⑤当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”；
⑥当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应；
⑦欲检验某混合物溶液中同时含CO32- 、SO42-和Cl-，应优先检验CO32-，之后检验SO42-，最后检验Cl-。
3．D
【详解】A、双氧水与二氧化锰混合产生氧气，氧气不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状，错误；B、盐酸与镁混合产生氢气，氢气不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状，错误；C、氢氧化钠遇水放热，温度升高，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；硝酸铵遇水吸热，温度降低，瓶内压强减小，气球不能鼓起，错误；D、氧化钙遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；盐酸与镁混合产生氢气，氢气不会被吸收，使瓶内压强增大，气球重新鼓起来，正确。故选D。
点睛：，气球要鼓起，液体与固体混合能产生气体或者放热使瓶内气压增大；气球要变瘪，装置内气体被吸收或者吸热使瓶内气压减小。
4．A
【详解】A、烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称，在一定条件下可相互转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，均能一步转化，说法正确；
B、氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，说法错误；
C、某塑料燃烧生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该塑料中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，说法错误；
D、由硫燃烧化学方程式可知：，每有32份质量的硫与32份质量的氧气在点燃条件下完全燃烧，生成64份质量的二氧化硫，32克S和16克O2不生成48克SO2，生成32g二氧化硫，说法错误；
答案：A。
5．C
【详解】A、由题文可知，碳酸氢钠与氢氧化钠在加热的条件下反应生成碳酸钠和水，碳在加热的条件下反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，将一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，则反应后的固体中只有碳酸钠，选项错误；
B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，其中碳酸钙与二氧化碳的质量比为100：44，则生成10.0g沉淀消耗二氧化碳的质量为4.4g，由化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，该反应中参加反应的碳酸氢钠的质量为16.8g，生成碳酸钠的质量为10.6g，生成水的质量为1.8g，
NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O中生成碳酸钠的质量=15.9g 10.6g=5.3g，参加反应的碳酸氢钠的质量为4.2g，氢氧化钠的质量为2g，生成水的质量为0.9g，所以原固体加热共生成H2O的质量=1.8g+0.9g=2.7g，选项错误；
C、由B可知，原混合物中碳酸氢钠的质量=16.8g+4.2g=21g，氢氧化钠的质量为2g，则原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比=21g：2g=21：2，选项正确；
D、两份等质量的原混合物中含有等质量的钠元素，与盐酸反应后最终钠元素都转化为氯化钠中的钠元素，与钠元素结合的氯元素的质量相同，而氯元素为盐酸中的氯元素，所以取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等，选项错误，故选C。
6．D
【详解】试题分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥从说明书可以看出，该化肥是硝酸钾，含有氮元素和钾元素，属于复合肥．故选D．
考点：常见化肥的种类和作用．
7．C
【详解】A、化肥中常含有些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施人土壤后形成潜在的土壤污染:另外化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，可能引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气体(NO2、H2S等) 排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。因此，要根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化等，有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。故A选项错误；
B、工业产生的废水、废气要处理达标后再排放；直接排放会造成水污染；故B选项错误；
C、积极植树造林争取早日实现“碳中和”；故C选项正确；
D、矿产资源要有计划、合理的开采，无限制、过度的开采会造成资源浪费和自然环境的破坏；故D选项错误；
故选：C。
【点睛】本题难度较简单，主要考查环保及生活,密切相关，我们平时也要注重环保意识的培养，保护环境，人人有责。
8．B
【详解】A．把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气，现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项A说法正确；
B．NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液分别显碱性、中性、中性、酸性，分别能使酚酞溶液显红色、无色、无色、无色，再分别将显无色的三种溶液滴加至红色溶液中，能使红色消失的是稀盐酸，无法鉴别NaCl、Na2SO4，故选项B说法不正确；
C．碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项说法正确；
D．组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为CaCl2，不加其它试剂可以鉴别，故选项D说法正确。
故选B。
【点睛】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
9．D
【详解】A、氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，不能达到实验目的，不符合题意；
B、加入过量氧化钙，氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，引入了新的杂质，不符合题意；
C、加入适量的氢氧化钾，氢氧化钾和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，过滤，得到氯化钾和氢氧化铁，不能达到分离的目的，不符合题意；
D、取样，分别与熟石灰粉末混合研磨闻气味，氯化铵能与氢氧化钙反应生成氨气，氨气具有刺激性气味，尿素与熟石灰不反应，故能达到实验目的，符合题意。
故选D。
【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
10．B
【详解】A、适量施用化肥、农药，能防治水体污染，利于环境保护。A不符合题意；
B、废旧电池回收深埋，会污染土壤、地下水，不利于环境保护。B符合题意；
C、发展公共交通，提倡绿色出行，能减少空气污染，利于环境保护。C不符合题意；
D、提倡生活垃圾分类，回收并利用，能减少环境污染，利于环境保护。D不符合题意。
综上所述： 选择B。
11． 石墨 取一段铅笔芯，滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明铅笔芯的主要成分是石墨 NaHCO3 CaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【详解】（1）铅笔芯是由石墨制成的；验证铅笔芯是石墨的方法是取一段铅笔芯，滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明铅笔芯的主要成分是石墨。
（2）①氢氧化铝和碳酸钙都不溶于水，碳酸氢钠易溶于水，故取少量粉末于试管中，加水，若固体溶解，则药品成分为NaHCO3；②若①中固体不溶解，再向试管中滴加稀盐酸，固体溶解，且有气泡产生，说明固体是碳酸钙，化学式为. CaCO3 ；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
12． NaCl 调味品 2AgNO3+Cu=2Ag+Cu（NO3）2 ①②④
【分析】根据金属的活动性，C是能与硝酸银反应的金属，故C可能是铜，A是酸，可能是盐酸，B是碱，可能是氨水，由盐的化学性质，X能与硝酸银反应，故X可能是盐，比如氯化钠；
【详解】（1）X可能是氯化钠，在生活中能用作调味品；
（2）C是铜，能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：2AgNO3+Cu=2Ag+Cu（NO3）2；
（3）酸、碱、盐与盐之间的反应是复分解反应，故填：①②④。
13． C+O2CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca (OH)2=CaCO3↓+H2O
【详解】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（3）二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
14． H2O2 CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl 作导线
【分析】推断题往往以框图的形式出现，箭头的左边是反应物，右边是生成物，此题中B在通电条件下发生分解反应、H是蓝色沉淀为该题的突破口。
【详解】水在通电时能发生分解反应，则B是H2O，由于A、B是组成元素相同的两种物质，Ａ→B，故A是H2O2，H2O2在催化剂存在的条件下，发生分解反应生成水和氧气，所以C是O2。Cu(OH)2是蓝色沉淀，则H是Cu(OH)2，2Cu+O22CuO，CuO+2HCl==CuCl2+H2O，故F是CuO。（1）A的化学式是H2O2。（2）氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。（3）铜具有导电性，可以作导线。
【点睛】要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件。水在通电条件下能发生分解反应，氢氧化铜是蓝色沉淀。
15．(1) 增大镁矿石与稀硫酸的接触面积，加快反应速率度 MgCO3＋ H2SO4＝MgSO4＋H2O＋CO2↑
(2)漏斗
(3) 硫酸亚铁 2FeSO4＋H2SO4＋H2O2＝Fe2（SO4）3＋2H2O
(4)+3
(5) 不可以 会使产品中混入 Na2SO4杂质
【详解】（1）镁矿石在加入“过量稀硫酸”前要粉碎，目的增大镁矿石与稀硫酸的接触面积，加快反应速率度；
镁矿石的主要成分碳酸镁与稀硫酸反应生成了硫酸镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O＋CO2↑；
（2）“操作a”能将固液分开，名称是过滤，实验室若进行过滤时，需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有漏斗；
（3）由于碳酸亚铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁、二氧化碳和水，所以进入“溶液A”中的含铁杂质的名称是硫酸亚铁；硫酸亚铁、硫酸和过氧化氢反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2 (SO4) 3+2H2O；
（4）根据化合物中正负化合价的代数和为零可知，在FeOOH中，氧显示-2价，氢显示+1价，设铁元素的化合价为x，则有x+（-2）×2+（+1）=0，x=+3，铁元素的化合价是+3；
（5）除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质，所以选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是：若用氢氧化钠调节溶液的pH使Fe3+转化为沉淀，则会使产品中混入 Na2SO4 杂质，导致最终制得的MgSO4·7H2O不纯。
16． ③ ① ② ④
【详解】（1）硫酸能与金属氧化物反应，可以用于清除铁锈（铁锈主要成分氧化铁），故填：③；
（2）熟石灰氢氧化钙具有碱性，可以用于改良酸性土壤，故填：①；
（3）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，属于盐，是可以配制波尔多液的盐，故填：②；
（4）生石灰氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可以用作干燥剂，故填：④。
17． K2CO3、KOH 一 氯化钙（合理即可） 溶液变为红色 作化肥（合理即可）
【详解】查阅资料
氢氧化钾变质的原因是氢氧化钾与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，该反应方程式为：；
提出猜想
猜想一：若氢氧化钾未变质，则成分为KOH；
猜想二：若氢氧化钾部分变质，则成分为K2CO3、KOH；
猜想三：若氢氧化钾全部变质，则成分为K2CO3；
进行实验
（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明样品中一定有碳酸钾，盐酸与碳酸钾反应生成二氧化碳和氯化钾，则证明猜想一一定不成立；
（2）猜想Ⅱ成立，说明含有氢氧化钾和碳酸钾，加入该溶液产生白色沉淀，因此可以加入氯化钙溶液，也可以是氯化钡溶液、硝酸钙溶液、硝酸钡溶液等，答案合理即可；
（3）在（2）去除了碳酸钾，此时再加入酚酞，看到溶液变为红色，证明含有氢氧化钾；
拓展应用
碳酸钾含有钾元素，可以作为化肥使用，也可以用于酸性土壤改良，答案合理即可。
18． 甲 碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红 OH-、C1- 不正确 无明显现象，说明溶液中不含有钡离子，无法证明溶液中是否含有碳酸根离子 稀硫酸 除去固体中的可溶性杂质 （合理即可） 设样品中碳酸钠的质量为x
样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈8.8%
答：样品中碳酸钠的质量分数为8.8%。
【分析】（1）显碱性溶液能使酚酞试液变红色进行分析解答；
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析解答；
（3）碳酸钠过量、氯化钡过量或恰好完全反应进行分析解答；稀硫酸和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，和溶于水的钡盐反应生成硫酸钡沉淀进行分析解答。
（4）根据化学方程式进行相关计算；
【详解】（1）甲、乙、丙三种方案中，不可行的是甲，原因是碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；
故填：甲；碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色
（2）丙方案中氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
故填：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（3）[作出猜想]
猜想一：含有碳酸钠过量时，含有OH-、Cl-、CO32-；
猜想二：氯化钡过量时，含有OH-、C1-、Ba2+；
猜想三：氯化钡和碳酸钠、碳酸钠和氢氧化钡恰好完全反应时含有OH-、C1-；
故填：OH-、C1-
[评价交流]
①同学们的结论不正确，理由是无明显现象，说明溶液中不含有钡离子，无法证明溶液中是否含有碳酸根离子；
故填：不正确；无明显现象，说明溶液中不含有钡离子，无法证明溶液中是否含有碳酸根离子
②同学们经过讨论后一致认为：若将硫酸钠溶液换成足量的稀硫酸，就能确定滤液中的离子成分，这是因为加入稀硫酸，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有钡离子，如果产生气泡，说明溶液中含有碳酸根离子；
故填：稀硫酸
（4）①过滤后，滤渣中会残留一些可溶性的物质，用水可将它们溶解除去；
故填：除去固体中的可溶性杂质（合理即可）
②见答案。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19． 盐 2.65 1.1 HCl、CaCl2 30g
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】（1）滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐。
（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量为。
（3）设二氧化碳的质量为x
故a点的数值是1.1。
（4）由图象可知：碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，故废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，故化学式为HCl、CaCl2。
（5）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y
碳酸钠溶液的质量是
b点质量应标
答案第1页，共2页
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