第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元同步练习题
一、单选题
1．是重要的储氢材料。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：
①
②
其中，中H为-1价。下列说法正确的是
A．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为
B．在①②反应中均既为氧化剂也为还原剂
C．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4：3
D．若反应①中生成3.36L氢气，则有2.7g铝生成
2．有X、Y两恒容密闭容器且X容积大于Y，X中充满、CO、混合气体，Y中充满气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中错误的是
A．X容器中所含气体原子数更多
B．升温引燃X中的气体，X中气体的密度不变(此时水为水蒸气)
C．两容器中所含气体质量一定不同
D．X容器中所含、CO、的质量之比可能为1∶3∶3
3．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体 该钠盐一定含有
B 投入水中会熔成光亮的小球 与水反应放热且钠的熔点低
C 向某溶液中加入溶液，产生了白色沉淀 该溶液中一定含有
D 在容量瓶内装入水，塞紧瓶塞，将其倒立(瓶口朝下)，容量瓶不漏水 容量瓶密闭性好
A．A B．B C．C D．D
4．在一个容积固定的恒温容器中，内部有两个可左右滑动的密封隔板，装置如下图。在A、B、C内分别充入等质量的和三种气体，当隔板静止时，中气体密度比C中气体密度大。下列比较关系正确的是
A．摩尔质量： B．气体体积：
C．压强： D．分子数目：
5．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，稍稍加热即熔化，然后用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是
A．上述反应是置换反应
B．金属钠的熔点较低
C．上述反应中表现了还原性
D．加热熔融且无水条件下，Na可以与反应并生成Cu
6．化学实验室中，下列药品保存或事故处理应对正确的是
A．金属钠着火时，用湿抹布覆盖
B．氯水短期保存可以装在棕色细口瓶并置于阴凉处
C．少量氢氧化钠固体可以保存在敞口容器中
D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
7．现有下列四种溶液：
①溶液
②溶液
③溶液
④溶液
下列说体正确的是
A．溶液的导电能力：①=②
B．的物质的量浓度：④>②>③
C．标准状况下，将溶于水中可得①
D．②④中分别加入足量的铁粉，消耗的的质量比为
8．某小组通过如图所示实验，探究与水的反应。
下列说法中错误的是
A．②和③中产生的气泡，均可使带余烬的木条复燃
B．充分振荡后，④中固体粉末未溶解
C．⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成
D．的现象证明与水的反应过程中存在化合反应和分解反应两个反应
9．下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 取少量粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到上，脱脂棉燃烧 与水的反应是放热反应
B 某烧碱溶液中可能含有，先加稀盐酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀生成 一定含有
C 某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中出现浑浊 一定含有
D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 一定是钠盐溶液
A．A B．B C．C D．D
10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中气体分子总数为0.2NA
B．39 g Na2O2中含有的离子总数为1.5NA
C．1 mol Cl2与足量的Fe反应，转移电子数为3NA
D．1 mol OH-所含电子数为9NA
11．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
选项 A B C D
目的 探究氯水的漂白性 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 钠的燃烧实验 鉴别纯碱与小苏打
装置或操作
A．A B．B C．C D．C
12．下列实验事实与结论不相符的是
选项 实验事实 结论
A 新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀 新制氯水中有氯离子
B 将湿润的红色纸条置于中，纸条褪色 有漂白性
C 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球 钠与水反应放热
D 向溶液中滴加酚酞，溶液颜色变红 溶液显碱性
A．A B．B C．C D．D
13．下列叙述中不正确的是
A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
B．工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氯气和烧碱
C．通入溶液可反应制得
D．侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入足量的后析出
14．设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．将溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为
B．溶液中含有个
C．由与组成的混合物中阴离子总数为
D．固体与足量的充分反应，转移个电子
二、非选择题
15．已知经加热脱水可制得，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示。
若要获得需控制的温度范围是 （写出计算推理过程）。
16．氯及其化合物有重要用途，氯气和气体均常用于自来水消毒。以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：
(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式： 、 。
(2)已知高氯酸（）是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠反应的离子方程式： 。
(3)已知：消毒效率可用单位质量消毒剂得到的电子数的相对大小来表示。是最早用于饮用水消毒的物质，是一种新的广谱消毒剂。等质量的和消毒效率较高的是 （填化学式）；
(4)工业常用和溶液混合酸化后反应制得气体，该反应的离子方程式为： 。
(5)84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原理为，反应产生的促进藻类快速生长。
①该反应说明氧化性：NaClO （填“>”或“<”）。
②当标准状况下有生成时，转移电子 mol。
高铁酸钠（）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：
(6)在上述反应中 （元素名称）元素被氧化，氧化剂是 （化学式）。
(7)高铁酸钠（）是一种新型净水剂。在水处理过程中，中的铁元素转化为胶体，使水中悬浮物聚沉。向胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是： 。
(8)实验室制备胶体的离子方程式： 。
17．实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备无水。已知易升华，易吸收水分而潮解。装置如下图所示。
(1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为 、 ；
(2)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是 。
(3)实验时，先点燃Ａ处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式： 。
(4)F装置所起的作用是 和防止空气中的水蒸气进入E中。
(5)生产消毒液是将氯气通入溶液中，发生反应的化学方程式为 。
(6)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的化学方程式： 。
18．根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
I．金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现 性； (填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为 。
(3)是一种酸式盐，写出在水中的电离方程式： 。
(4)Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：
①与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。
其中实验 和 (填实验序号)可以鉴别和，实验现象分别是 。
②热稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。
将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象分别为： ，试管b中发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ．物质的量是学习化学的基础。
(5)14.4gCO和的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为 。
(6)19g某二价金属的氯化物中含有0.4molCl，金属A的相对原子质量是 。
(7)根据反应，可知当有2.5molFeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为 mol。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．氢化锂也是一种储氢材料，LiH与H2O反应生成氢气，则原理为，故A正确；
B．反应②中H2O中H元素的化合价降低得电子，H2O是氧化剂，LiAlH4是还原剂，而LiAlH4在①反应中既为氧化剂也为还原剂，故B错误；
C．①中，生成3molH2转移6mol电子，②，生成4molH2转移4mol电子，则生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为2：1，故C错误；
D．没有说明是否是标准状况下，无法计算氢气的物质的量，所以不能计算生成Al的质量，故D错误；
故选：A。
2．D
【详解】A．X容积大于Y，说明n(混合气体)> n(N2)，X容器内原子的物质的量在2n(混合气体)5n(混合气体)之间，Y容器内原子的物质的量为2n(N2)，故X容器中所含气体原子数更多，A正确；
B．恒压下，升温引燃后水为气态，甲烷燃烧过程中气体总质量和总物质的量都不变，气体总质量和容器体积均不变，则密度不变，B正确；
C．M=ρ Vm，同温同压下气体密度和气体摩尔体积都相同，则两容器中气体平均摩尔质量相同，两者体积不同，则所含气体质量一定不同，C正确；
D．，则， ，解得，故三种气体物质的量之比只需n(CH4)与n(O2)保持1：3即可，m(CH4)：m(O2)=16:3×32=1：6，D错误；
答案选D。
3．B
【详解】A．钠盐可能含碳酸根或含碳酸氢根，A错误；
B．投入水中会熔成光亮的小球，则与水反应放热且钠的熔点低，B正确；
C．硫酸银，氯化银都是白色沉淀，不一定含有，C错误；
D．在容量瓶内装入少量水，塞紧瓶塞，用干燥的滤纸吸干瓶塞周围的水，用右手食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底，将其倒立一会后翻转过来，再用干燥滤纸放在瓶塞周围沾吸，看滤纸上是否有水，若无水，再将瓶塞旋转，再次倒立，按上面操作再检查是否漏水，若两次操作，滤纸上都没有水，则表明容量瓶不漏水，D错误；
故选B。
4．A
【分析】A中气体密度大于C中气体密度，且三种气体的质量相等，说明A的体积小于C的体积。
【详解】A．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，已知A中气体密度大于C中气体密度，即气体X密度大于气体Y，则摩尔质量M(X)>M(Y)，A正确；
B．A中气体密度大于C中气体密度，且三种气体的质量相等，说明A中气体的体积小于C的气体体积，B错误；
C．隔板可移动无阻力，则压强p(X)=p(H2)=p(Y)，C错误；
D．同温同压下，气体的分子数之比=气体物质的量之比=气体体积之比，A中气体的体积小于C的气体体积，则N(X)
5．C
【详解】在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂；
A．根据以上分析，熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，故A正确；
B．钠稍稍加热即熔化，说明金属钠的熔点较低，故B正确；
C．上述反应中，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂；故C错误；
D．根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D正确；
答案选C。
6．B
【详解】A．金属钠燃烧生成了过氧化钠，过氧化钠能够与水反应放出氧气，使火燃烧的更旺，可以使用砂子灭火，故A错误；
B．氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，氯水是液体，所以氯水保存于棕色瓶中，用磨口玻璃塞密封放在阴凉处，故B正确；
C．固体氢氧化钠易潮解，故应密封保存，C错误；
D．浓硫酸不慎滴在手上，立即用抹布擦拭，再用大量水冲洗，不可先用大量的氢氧化钠溶液冲洗，D错误；
故选B。
7．D
【详解】A．离子浓度越大，溶液的导电能力就越强，溶液的导电能力为：①＜②，故A错误；
B．②溶液中Cl-的物质的量浓度为4.0mol L-1
③溶溶液Cl-的物质的量浓度为2.0mol L-1×2=4.0mol L-1
④溶液Cl-的物质的量浓度为1.0mol L-1×2=2.0mol L-1
Cl-的物质的量浓度：②=③>④，故B错误；
C．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于400mL水中，所得溶液的体积不是400mL，浓度也不是2.5mol L-1，故C错误；
D．250mL4.0mol L-1盐酸中含HCl的物质的量为1mol，消耗铁的物质的量为0.5mol；600mL1.0mol L-1氯化铜溶液中含氯化铜的物质的量为0.6mol，消耗铁的物质的量为0.6mol；消耗的Fe的质量比为5：6，故D正确。
答案选D。
8．D
【分析】与水的反应的方程式为，通过实验现象可知反应原理为，。
【详解】A．与水反应有氧气生成，②和③中产生的气泡为氧气，氧气可使带余烬的木条复燃，A正确；
B．④中固体粉末为，是分解反应的催化剂，反应前后质量不变，充分振荡后，④中固体粉末未溶解，B正确；
C．与水反应有生成，加酚酞，溶液变红，C正确；
D．与水的反应过程中存在两个反应为复分解反应和分解反应，不存在化合反应，D错误；
答案选D。
9．A
【详解】A．脱脂棉燃烧，说明与水的反应是放热反应，使得温度达到脱脂棉的燃点，A正确；
B．先加稀盐酸除去OH-，引入了氯离子，再加AgNO3有白色沉淀出现，不能说明溶液中一定含有Cl-，B错误；
C．碳酸氢盐、碳酸盐均与盐酸反应生成二氧化碳，由现象可知溶液中可能含有碳酸根离子而不是一定，C错误；
D．用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定有钠元素，也可能是氢氧化钠溶液，D错误；
故选A。
10．B
【详解】A．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量是0.1 mol，则其中含有的中气体分子总数为0.1NA，A错误；
B． 39 g Na2O2其物质的量是0.5 mol，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，则0.5 mol Na2O2中含有的离子总数为1.5NA，B正确；
C．铁与氯气反应生成氯化铁，Cl由0价降低到-1价，1 mol Cl2与足量的Fe反应转移0.2 mol电子，则转移电子数为2NA，C错误；
D． 氢氧根含9个质子、10个电子，则1 mol OH-所含电子数为10NA，D错误；
选B。
11．A
【详解】A．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，干燥的氯气不具有漂白性，该装置可探究氯水的漂白性，故A正确；
B．K的焰色实验为紫色，透过蓝色的钴玻璃观察滤去黄光，图中操作不合理，故B错误；
C．钠的燃烧实验需要在坩埚中进行，不能在表面皿中进行，故C错误；
D．小苏打受热分解有水生成，图中试管口应略向下倾斜，故D错误；
故选：A。
12．B
【详解】A．新制氯水中与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故A正确；
B．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是由于氯气与水发生：Cl2+H2OHClO+HCl，次氯酸具有漂白性，氯气不具有漂白性，故B错误；
C．钠块投入水中，迅速熔成银白色小球，说明熔点低，且钠和水反应放热使钠熔成小球，故 C 正确；
D．酚酞遇碱变红色，向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液颜色变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，故 D 正确；
故选B。
13．C
【详解】A． 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应制取漂白液或漂白粉、漂粉精，都能得到含氯消毒剂，故A正确；
B． 工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氯气和烧碱，同时生成氢气，故B正确；
C． 盐酸的酸性强于碳酸，通入溶液不反应，故C错误；
D． 氨气在水中溶解度大，侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入足量的后析出，故D正确；
故选C。
14．C
【详解】A．1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁，将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，故A错误；
B．在水溶液中电离成Na+、H+、，不含有，故B错误；
C．Na2O中的阴离子是O2-，Na2O2中的阴离子是，6.2gNa2O的物质的量是0.1mol,含有0.1mol的O2-，7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol,含有的阴离子是0.1mol ，两者混合后含有的阴离子的总数为0.2NA，故C正确；
D．固体与足量水反应，则转移电子的数目为，故D错误。
答案选C。
15．130~180℃
【详解】若要获得MnCl2 H2O，MnCl2 H2O相对分子质量198，失去3个水，质量分数减少，对照图像，温度在130~180℃；
故答案为：130~180℃。
16．(1) HClO
(2)
(3)
(4)
(5) ＞ 0.5
(6) 铁
(7)先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解
(8)(胶体)
【详解】（1）根据图中信息可知，Y为氯的+7价氧化物，其化学式为Cl2O7；Z为氯的+1价含氧酸，其化学式为HClO；
（2）高氯酸是强酸，高氯酸与氢氧化钠反应生成高氯酸钠和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；
（3）等质量的和，还原产物都为Cl-，设二者质量均为1g，则二者得到的电子物质的量分别为mol和mol，可知效率较高的是；
（4）和溶液混合酸化后反应制得气体，被氧化生成，该反应的离子方程式为：；
（5）①NaClO一般做氧化剂，还原产物是Cl-，故NaClO与H2O2反应产生的O2是由H2O2被氧化而来，即H2O2作还原剂，所以氧化性：NaClO＞H2O2；
②当标准状况下有5.6L O2生成时，即0.25mol O2，NaClO与H2O2反应产生的O2，O的化合价由-1价变为0价，则生成0.25mol O2转移电子0.5mol；
（6）反应中铁元素化合价升高，氯元素化合价降低，故在上述反应中铁元素被氧化，氧化剂是；
（7）加入电解质，会引起胶体聚沉，氢氧化铁沉淀能溶于盐酸，故向胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解；
（8）实验室制备胶体是向沸水中加入饱和氯化铁溶液，反应的离子方程式为(胶体)。
17．(1) 饱和食盐水 浓硫酸
(2)与铁反应生成，和混合在加热时发生爆炸
(3)
(4)吸收多余的，防止污染环境
(5)
(6)
【分析】A装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成的Cl2中混有HCl和水蒸气，B装置中饱和食盐水用于吸收HCl，C装置中浓硫酸用于干燥Cl2；D装置中Fe与Cl2反应生成FeCl3，F装置一方面用于吸收Cl2尾气，一方面吸收空气中的水蒸气。
【详解】（1）由分析可知，装置B、C分别用于除去Cl2中混有的HCl气体和水蒸气，所以应盛放的试剂名称分别为饱和食盐水、浓硫酸；
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸。
（2）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，则HCl也能与Fe反应生成FeCl2杂质和H2，H2与Cl2接触又会带来安全隐患，所以将对实验产生的不良后果是：HCl与铁反应生成H2，H2和Cl2混合在加热时发生爆炸；
故答案为：HCl与铁反应生成H2，H2和Cl2混合在加热时发生爆炸。
（3）D中，Fe与Cl2在加热时发生反应生成FeCl3，反应的化学方程式：3Cl2 +2Fe2FeCl3；
故答案为：3Cl2 +2Fe2FeCl3。
（4）Cl2有毒，会污染环境，F装置中的碱石灰可吸收Cl2，则所起的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境和防止空气中的水蒸气进入E中；
故答案为：吸收多余的Cl2，防止污染环境。
（5）生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应生成NaClO等，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（6）消毒液稀释后喷洒在空气中，NaClO与CO2作用生成有漂白性的物质HClO，此过程的化学方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；
故答案为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。
18．(1) 弱碱 不能
(2)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(3)NaHSO4=Na++H++
(4) ① ② ①没有气泡产生，②立刻产生气泡 a试管有气泡，但是没有沉淀产生，b试管有气泡并且有沉淀产生 CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3↓
(5)5.6g
(6)24
(7)1.5
【详解】（1）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和胃酸反应生成氯化铝和水表现为弱碱性，氢氧化钠是强碱具有强腐蚀性，不能代替氢氧化铝做治疗胃酸过多的物质，故答案为：弱碱；不能；
（2）金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性溶解铜，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
（3）NaHSO4是一种酸式盐，水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++H++，故答案为：NaHSO4=Na++H++；
（4）①当盐酸少量的情况下，碳酸钠溶液中加入盐酸不会立刻产生气泡，但是碳酸氢钠溶液可以，可以使用此方法分辨，实验序号为①、②，现象为①没有气泡产生，②立刻产生气泡，故答案为：①；②；①没有气泡产生，②立刻产生气泡；
②碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，故a、b试管中的实验现象分别为a试管有气泡，但是没有沉淀产生，b试管有气泡并且有沉淀产生，试管b中产生的沉淀为碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3↓，故答案为：a试管有气泡，但是没有沉淀产生，b试管有气泡并且有沉淀产生；CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3↓；
（5）14.4gCO和的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L即为=0.4mol，设其中CO为xmol，则CO2为(0.4-x)mol，则有28x+44(0.4-x)=14.4g，解得x=0.2mol，其中CO的质量为0.2mol×28g/mol=5.6g，故答案为：5.6g；
（6）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl，则ACl2的物质的量为0.2mol，故ACl2的摩尔质量为：=95g/mol，则金属A的相对原子质量是95-2×35.5=24，故答案为：24；
（7）反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，5molFeS2和14molCuSO4正好反应，反应过程中Cu得电子为14×1 mol=14 mol，S得电子：7×1 mol=7 mol，S失电子：3×7 mol=21 mol，所以氧化产物为：3mol，有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫的物质的量为1.5mol，故答案为：1.5。
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