第八单元 金属和金属材料 单元训练题
一、选择题
1．现有等质量的 X、Y 两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知 X、Y 在生成物中化合价均为+2 价），则下列说法中不正确的是
A．反应结束后生成氢气的总质量：X＞Y B．相对原子质量：X＞Y
C．两种金属的活动性：Y＞X D．金属与酸反应产生氢气的速率：Y＞X
2．相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系如图，分析图像判断，下列说法正确的是
A．金属锌反应最先完成 B．金属锌的活动性最强
C．金属镁生成氢气质量最多 D．金属铁消耗稀硫酸质量最多
3．如图所示的四个图象，不能正确反映对应变化关系的是
A．KMnO4受热分解
B．在密闭容器中用足量铜粉测定空气中氧气的含量
C．向等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量稀硫酸
D．一定质量的大理石中加入稀盐酸
4．我国钢铁产量世界第一，占全球产量总和的一半以上。如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列有关说法中正确的是
A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C．实验结束时先停止通CO，再撤掉酒精喷灯
D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染
5．下列图像中不能正确反映对应变化关系的是
A．一定量的镁在过量氧气中充分燃烧
B．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
C．在盛有空气的密闭容器中灼烧一定质量的铜
D．木炭在充满氧气的密闭集气瓶中燃烧
6．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应 B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中 C．用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体 D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验不能达到目的的是
A．图1验证质量守恒定律
B．图2测定空气中氧气的含量
C．图3探究甲烷中是否含氢元素
D．图4探究水是铁生锈的必要条件之一
8．下面四个图像分别对应四种操作，其中合理的是
A．水通电一段时间
B．加热一定质量的高锰酸钾
C．足量红磷在密闭容器中燃烧
D．向等质量的铁、锌中分别加入足量的等浓度的稀盐酸
9．如图所示装置测定空气中氧气的含量，加热粗钢丝一段时间后，白磷燃烧，下列说法不正确的是
A．实验中白磷应过量
B．不直接加热却能点燃白磷，利用的是铜的导热性
C．用木炭代替白磷仍能达到实验目的
D．玻璃管内液面最终上升至刻度1处，证明了空气中氧气的含量
10．2023年5月21日，习近平总书记给上海市虹口区嘉兴路街道垃圾分类志愿者回信时强调：用心用情做好宣传引导工作，推动垃圾分类成为低碳生活新时尚。下列有关垃圾分类的叙述不正确的是
A．含汞的水银温度计属于有害垃圾 B．塑料吸管、厕所用纸属于可回收垃圾
C．烟头、旧毛巾属于其他垃圾 D．剩菜剩饭、果皮属于厨余垃圾
11．下列叙述正确的是
A．氮气是空气中质量分数最大的气体，具有广泛的用途
B．在工农业生产中大量用的不是合金，而是纯金属
C．人们正在利用和开发其他能源，如水能、氢能等
D．我国化学家侯德榜为烧碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献
12．除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是
选项 物质 所含杂质 加入的试剂和操作
A CO2 CO 点燃
B O2 N2 灼热的铜网
C 铁粉 碳粉 足量的氧气中燃烧
D CaO CaCO3 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
13．下列实验中实验现象正确的是
A．铁粉加入硫酸铜溶液中，黑色固体表面有紫红色固体析出
B．硫在空气中点燃，发出微弱的淡蓝色火焰，产生大量白烟
C．水通电分解一段时间后，两电极收集氢气与氧气的体积比为
D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的黄白色火焰，生成了白色固体
14．某科学兴趣小组将一定质量的镁粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则该小组同学的下列判断中，正确的是
A．滤液中一定含硝酸银和硝酸亚铁
B．滤液中一定有硝酸镁和硝酸亚铁
C．滤渣中一定含银、铁、镁3种金属
D．滤渣中一定含有铁和银，可能含有镁
二、非选择题
15．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。
I.质量守恒定律的验证。
(1)如图1所示实验中，不遵守质量守恒定律的是 (填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)图1中乙产生的实验现象是 。
II.质量守恒定律的应用。
(3)高锰酸钾、过氧化氢和氯酸钾都能分解制取氧气，是因为它们的组成元素中都有 。
(4)一定条件下，在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质发生化学反应。其中A、B、C的微观示意图及反应前后各物质的质量如表所示：
物质 A B C D
微观示意图
反应前质量/g 100 1 1 46
反应后质量/g 4 89 55 x
①x的值为 。
②D的组成元素为 。
(5)将SO2通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生，其化学反应方程式如下：3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4↓+4X+2NO↑，X化学式为 。
16．铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺的发展史如图所示。
(1)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是 。
(2)生物炼铜是先将硫化铜(CuS)在硫杆菌的作用下与空气中的氧气化合生成硫酸铜，这个过程需要保证温度不能过高，原因是 。
(3)电解精炼铜过程中，电能转化为 能。
青铜器的锈蚀产物较为复杂，一般分为有害锈和无害锈两种。无害锈可以保护青铜器，包括CuO、、等。有害锈会加快青铜器的锈蚀速率，主要是含氯物质。
(4)的形成是铜与空气中的 共同作用的结果。
(5)现取2.22g加强热，剩余固体质量随温度变化曲线如题图所示。请判断C点对应的固体物质为 。
(6)有害锈主要为碱式氯化铜［］，蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、和HCl。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的用足量的吸水剂氯化钙充分吸收，生成的HCl用烧碱溶液充分吸收。实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜中， 。
17．化学实验是进行科学探究的重要方式之一，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。根据图示回答下列问题。
(1)图A中木炭在空气中和在氧气中燃烧的现象不同，原因是 。
(2)图B中过滤后滤液仍浑浊的原因可能是 （答一点即可）。
(3)C装置中酒精灯火焰上加的网罩所起的作用是： 。
(4)C装置中现象：① ；② 。
(5)C装置中碳还原氧化铜反应的化学方程式是 ，该化学反应的基本类型是 。
(6)C 装置中生成 3.2g 的铜，参加反应的碳的质量为 g。
18．研究“反应条件”对化学反应产生的影响，可以帮助我们调控化学反应，更好地利用化学反应为生产、生活服务。请回答下列问题：
A B C D
(1)A实验现象说明燃烧的剧烈程度与 有关，进而说明反应物浓度影响化学反应，B实验说明二氧化锰能加速过氧化氢分解，进而说明 能影响化学反应速率。
(2)D实验铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧的事实说明可燃物燃烧需要的条件是 ，从而说明温度是影响化学反应的因素。
(3)C实验说明反应物相互接触化学反应才能发生。C与上述实验中的 (填字母)均采用控制变量的实验设计方法。
(4)生产、生活中有许多调控化学反应的措施或事例.如：I.汽车车身(主要考虑钢板)喷漆能防锈；II.鲜牛奶冷藏于冰箱比置于室温中能保存更久。请在I、II中选择一个，说明其是如何通过控制“反应条件”调控化学反应的 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．C
3．A
4．D
5．B
6．A
7．B
8．C
9．C
10．B
11．D
12．D
13．A
14．D
15．(1)甲
(2)左端变为黑色，且左端下沉
(3)氧元素/O
(4) 0 碳、氢、氧元素
(5)HNO3
16．(1)
(2)防止将硫杆菌杀死
(3)化学
(4)二氧化碳、水和氧气
(5)氧化亚铜/Cu2O
(6)2：3：1
17．(1)氧气的浓度（或含量）不同或可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的含量（或氧气浓度）有关（合理即可）
(2)滤纸破损或液面高于滤纸边缘等（合理即可）
(3)集中火焰，提高温度
(4) 黑色的固体变成红色 澄清的石灰水变浑浊。
(5) 置换反应
(6)0.3
18．(1) 氧气的浓度 催化剂
(2)可燃物的温度达到着火点
(3)D
(4)汽车车身(主要考虑钢板)喷漆能防锈是通过隔绝氧气、水来减缓铁生锈速度/鲜牛奶冷藏于冰箱比置于室温中能保存更久是通过温度降低来控制鲜牛奶变质的速度。
答案第1页，共2页
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