第十单元 酸和碱 单元同步卷
一、选择题
1．硫及其化合物的价类维转化关系如图。下列说法错误的是
A．c大量排放到空气中会形成酸雨
B．将锌粒加到e的溶液中，有气泡产生
C．c→d为氧化反应
D．烧碱溶液吸收c生成Na2SO4和H2O
2．下列说法不正确的是
A．酸和碱都有腐蚀性 B．稀释浓硫酸时要把浓碗酸倒入水中
C．打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会冒出白烟 D．浓硫酸溶于水会放出大量的热
3．柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是
A．Zn B．CO2 C．Al2O3 D．Fe(OH)2
4．X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法正确的是
A．X、Y属于同一主族
B．X、Z均能与Y形成两种化合物
C．Y原子的最外层电子数是次外层的2倍
D．常温下，X、Y、W三种元素形成的化合物的水溶液pH＜7
5．如图为改良版的“验证二氧化碳化学性质”的实验装置。用一根铁丝穿4片紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是
A．图中1、3变为红色，2、4不变色
B．若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到符合题意的实验结果，因它们都属于酸
C．该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质
D．该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强
6．某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是
酸雨pH 3.58 4.59 4.86
小麦减产（%） 10 5 3
A．酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大
B．酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大
C．酸雨的酸性越强，小麦的减产越小
D．酸雨的酸性强弱对小麦无影响
7．已知常温下溶解度为0.17g。向一定量饱和溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：
步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。
步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗g。
下列说法正确的是
A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液
B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗 mL盐酸
C．步骤2中化学反应方程式为
D．该样品中钙元素的质量分数为66.67%
8．下列实验方案能达到实验目的的是
A．稀释浓硫酸：将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中
B．探究氨分子运动现象：按图所示装置进行实验
C．配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水
D．验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生
9．下列说法正确的个数是：
①稀释浓硫酸时，将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
②溶解食盐时用玻璃棒搅拌以增大氯化钠的溶解度
③向98g水中，加入2g的熟石灰，配制2%的氢氧化钙溶液。
④稀醋酸可使紫色石蕊溶液变红，CO2也可使紫色石蕊溶液变红，所以CO2属于酸
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
10．下列关于实验现象的描述，正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．在氧气中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
C．将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色
D．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁
11．化学与我们日常生活息息相关。小亮同学不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，可以在蜇伤处涂抹的物质是
A．牛奶(pH≈6) B．苹果汁(pH≈3)
C．矿泉水(pH≈7) D．肥皂水(pH≈10)
12．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量
B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉、镁粉
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．向一定量的稀盐酸中加入铁粉
13．正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验操作正确的是
A．称取8.0g氢氧化钠固体
B．测定溶液的pH
C．蒸发氯化钠溶液
D．稀释浓硫酸
14．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．单质中只含有一种元素，因此由一种元素组成的物质一定是单质
B．碱能和某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体
C．酸性溶液的pH<7，则pH<7的溶液一定是酸性溶液
D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
二、非选择题
15．我们常用实验探究的方法来研究常见物质的性质和组成，如下图：
(1)Ⅰ实验是利用电热棒加热铜丝检验空气中氧气的含量，搭载好仪器后开始加热，该实验中铜丝的变化是 ；实验结束后，打开止水夹，测定的氧气站空气的组成小于的原因可能是 （任写出一条）。
(2)Ⅱ实验是电解探究水的组成装置，试问A管下端导线应连接电源的 极；Ⅱ实验中如何检验B管的气体 。
(3)Ⅲ实验是针对微粒相关性质的创新性研究实验。搭载好实验装置后，可以观察到U形管内的现象是 ；试解释其原因是 。
(4)Ⅳ实验是针对燃烧的条件的创新实验。装置的气密性良好，实验时先夹紧弹簧夹，向装有生石灰的烧杯中加入适量的水，观察到白磷燃烧，试分析生石灰的作用 （用化学方程式填写）；待白磷燃烧结束后冷却到室温打开弹簧夹，注射器最终停留在 mL刻度处。
16．实验是学习化学的重要途径。请完成下列实验中的问题：
(1)实验1，倒入紫色石蕊溶液，拧紧瓶盖，振荡，观察到的现象是软塑料瓶变瘪， 。
(2)实验2，用如图装置，制一氧化碳并还原氧化铜。
资料：Ⅰ.；Ⅱ.
①反应Ⅰ的基本反应类型为分解反应。
②反应Ⅱ中在a处能观察到的实验现象是 。
(3)实验3，两端同时挤出浓氨水，A中观察到的实验现象是 ；设计A、B实验的目的是 。
17．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
(1)碳酸钙是一种常见的补钙剂，补钙剂中的“钙”是指 (填“钙单质”，“钙元素”，“钙原子”)。
(2)如图所示为“某饮用水”标签，回答下列问题：
①该矿泉水中金属阳离子有 (填符号)。
②鉴别软水和硬水，可选择的试剂是 。
(3)雪碧是我们日常生活中常见的碳酸饮料，其中含CO2、H2O和柠檬酸(受热不分解，具有与醋酸相似的化学性质)等物质。
①小丽同学取适量的雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量的气泡，发生化学反应的方程式为 。
②将雪碧充分煮沸后滴入石蕊试液，溶液呈红色，便石蕊试液变红的物质是 。
(4)氮的氧化物有多种，其中有一种为无色有甜味的气体，经测定该物质的相对分子质量等于44，其中氧的质量分数约为36.36%，其化学式为 。
②在室温条件下，小组同学使用6.0mL30%双氧水，进行实验1.5h，记录如表。
资料：常见可溶性氯化物在水溶液中大都是以阳离子和氯离子形式分散的。
探究氯化物对反应速率的影响
实验1 实验2 实验3
氯化物的种类 NaCl MgCl2 CuCl2
氧化物的质量 0.1g ag 0.1g
放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0
双氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18
在表中，a的值为 。实验3中反应的化学方程式是 。由表可知：双氧水短期保存时最应避免引入的离子是 (写离子符号)。
18．“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合图示完成下列问题。
(1)图1中，打开弹簧夹观察到右侧试管中溶液颜色明显改变，说明浓盐酸具有 ，结合图2该反应的微观实质是 。
(2)图3是某反应的微观示意图：
参加反应的“”和“”与反应生成的“”三种粒子个数比为 ；“”表示1个汞原子，还可以表示 （请写出一条）。
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试卷第1页，共1页
参考答案：
1．D
2．C
3．B
4．B
5．C
6．B
7．D
8．B
9．A
10．B
11．D
12．C
13．C
14．C
15．(1) 由红色变黑色 铜丝的量不足或装置漏气或装置没有冷却至室温就打开止水夹
(2) 负 将带火星的木条放在B试管口，若木条复燃，说明是氧气
(3) 蘸酚酞试液的纸条变红色 分子在不断地运动
(4) 10
16．(1)紫色石蕊溶液变红
(2)黑色粉末变红
(3) 棉花变红 探究温度对分子运动速率的影响
17．(1)钙元素
(2) K+、Mg2+ 肥皂水
(3) 柠檬酸
(4) N2O 0.1 Cu2+
18．(1) 挥发性（或易挥发的性质等） 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(2) 1:2:2 汞这种物质/汞元素
答案第1页，共2页
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