第八章 化学与可持续发展 单元测试
一、单选题
1．习近平总书记说：把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是一门艺术。下列有关做法合理的是（ ）
A．回收农田秸秆用于制造纸张
B．回收废油脂用于提炼氨基酸
C．回收厨余垃圾用于提取食用油
D．回收废医用塑料用于制造餐具
2．化学与人类健康生活及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（ ）
A．食品加工时不可添加任何防腐剂
B．温室气体是形成酸雨的主要物质
C．大量使用含磷洗涤剂会造成水体污染
D．小苏打常用作烘焙面包，它的主要成分是
3．下列食品添加剂与其作用不相匹配的是（ ）
A．叶绿素：着色剂 B．亚硝酸钠：调味剂
C．食盐加碘：营养强化剂 D．苯甲酸钠：防腐剂
4．加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措，下列物质不属于食品安全检测范畴的是 （ ）
A．三聚氰胺 B．苏丹红
C．亚硝酸钠 D．葡萄糖
5．化学与生活密切相关。下列说法不正确是（ ）
A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气是我国目前推广使用的清洁燃料
6．在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是（ ）
A．都是轻金属 B．都是活泼金属
C．成本低廉 D．这些金属的化合物熔点较低
7．下列有关水处理方法错误的是（ ）
A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨
D．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
8．下列气体不会造成环境污染的是（ ）
A． B． C． D．
9．下列说法正确的是（ ）
A．石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃
B．所有蛋白质与浓硝酸都可发生颜色反应
C．CH3CHBr2可能是乙烯发生加成反应得到的产物
D．油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是丙三醇
10．在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人体健康．下列物质可用作食品防腐剂的是（ ）
A．甲醛 B．维生素E
C．柠檬酸 D．苯甲酸及其钠盐
11．下列说法正确的是（ ）
A．由乙醇制得乙烯的反应与乙烯制得溴乙烷的反应类型相同
B．酯化反应、硝化反应、皂化反应均属于取代反应
C．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的气化是物理变化
D．蛋白质、糖类、油脂均是能发生水解反应的天然高分子化合物
12．化学与科技、生产、生活、环境等密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”， 丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
B．硅胶常用作袋装食品的干燥剂
C．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点
D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染
13．下列食品添加剂与类别对应错误的是（ ）
A．调味剂﹣﹣亚硝酸钠 B．防腐剂﹣﹣苯甲酸钠
C．疏松剂﹣﹣碳酸氢钠 D．着色剂﹣﹣叶绿素
14．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 工人用明矾处理废水 是两性氢氧化物
B 工人用消毒自来水 具有强氧化性
C 雕刻师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 可与反应
D 酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 可以杀菌和抗氧化
A．A B．B C．C D．D
15．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源．其中能减少酸雨产生的措施的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
16．下列关于自然资源开发利用的说法中错误的是 （ ）
A．工业生产镁的过程为：海水→氢氧化镁→氧化镁→金属镁
B．煤的干馏、煤的气化与石油的催化重整均属于化学变化
C．从海带中提取碘时，利用图所示装置灼烧海带碎片
D．利用可再生资源作反应物符合绿色化学的要求
二、综合题
17．胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内．当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等．当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”“胃舒平”给病人治疗（小苏打片的主要成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝）．
（1）写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式： ．
（2）有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用，据说这种疗法效果还不错．请用学过的知识分析其中的化学道理：烤焦主要成分是 ，服用后发生反应的离子方程式为 ．
（3）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为 ．
（4）氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？ ．
18．有四种常见药物①维生素C ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黄碱。回答下列问题：
（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是 (填序号)。
（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是 (填序号)。
（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是 (填序号)。
（4） (填序号)又称为抗坏血酸。
（5）为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素(含Fe2＋物质)。若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明 ；此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有 性。
（6）某药品标签上贴有OTC，它表示 ，若是R标记则表示 ，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药 。
19．海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）。
A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐
（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是 。
（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。
工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A的俗名是 ， 转化为MgCl2的离子方程式是 。
（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 。步骤②加热煮沸一会的目的是
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈 色。从碘的提取CCl4提取碘可以用 的方法。
20．海水中含有丰富的化工原料资源，可以从海水中提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，除去Mg2+所用试剂为 ．
A．过量盐酸 B．过量BaCl2溶液
C．过量NaOH溶液 D．过量Na2CO3溶液
（2）电解饱和食盐水时，阴极反应为 ．若欲将电解后饱和食盐水恢复至电解前，则可采取的方法是
（3）由MgCl2 6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2 6H2O晶体应在通入 气体的气氛中加热脱水，该气体的作用是 ．
（4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却．
A．Ar B．N2 C．CO2 D．O2．
21．含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化，完成下列填空：
（1）写出硫与铁反应的化学方程式 ，所得产物的颜色为 。
（2）将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，现象是 ，硫化氢呈现 （选填“氧化性”、“还原性”）。
（3）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是 。
（4）硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上采用 作X射线透视肠胃的内服药剂。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A、回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的大气污染，选项A符合题意；
B、油脂由碳、氢、氧元素组成，氨基酸最少由碳、氢、氧、氮元素组成，回收废油脂用于提炼氨基酸不符合质量守恒，选项B不符合题意；
C、回收厨余垃圾油脂部分可用于制备生物燃料，但不能用于提取信用油，选项C不符合题意；
D、回收废医用塑料可用于除食、药品包装用途外其它所有工业用途，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.秸秆中主要成分是纤维素，可用于造纸；
B.油脂是属于酯类，不含氮元素；
C.厨余垃圾不能用于提取食用油；
D.医用塑料必须专门处理。
2．【答案】C
【解析】【解答】A.适量防腐剂的添加有利于食品的防腐保鲜，因此食品加工时可添加适量防腐剂，A不符合题意。
B.温室气体是造成温室效应的主要物质，造成酸雨的主要物质是SO2、氮氧化物，B不符合题意。
C.大量使用含磷洗涤剂，会使得水体富营养化，造成水体污染，C符合题意。
D.小苏打的主要成分是NaHCO3，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、适量防腐剂的添加有利于食品的保鲜。
B、温室气体是造成温室效应的主要物质。
C、含磷洗涤剂的使用使得水体富营养化。
D、小苏打的主要成分是NaHCO3。
3．【答案】B
【解析】【解答】A. 叶绿素可作着色剂，故A与其作用相匹配，A不符合题意；
B. 亚硝酸钠可作为着色剂、防腐剂，不可作为调味剂，故B与其作用不相匹配，B符合题意；
C. 食盐加碘，碘作为营养强化剂，故C与其作用相匹配，C不符合题意；
D. 苯甲酸钠可作为防腐剂，故D与其作用相匹配，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据物质的化学性质进行解答：
A、叶绿素显示绿色；
B、亚硝酸钠具有毒性，不可用于食物；
C、食盐加碘，碘作为营养强化剂，防止人体碘缺乏；
D、苯甲酸钠具有防腐性．
4．【答案】D
【解析】【解答】三聚氰胺、苏丹红都对人体有害，不能用于食品，亚硝酸钠可用作防腐剂，但需严格控制用量，这三种物质都属于食品安全检测范畴。葡萄糖对人体无害且属于人体必需的营养物质，D项符合题意，
故答案为D项．
【分析】对人体有害的物质坚决不允许用于食品中，当作为防腐剂使用时，应该严格控制用量，确保人体健康。葡萄糖属于人体必需的营养素，对人体无害。
5．【答案】C
【解析】【解答】A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物，A项不符合题意；
B. 绿色化学就是要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，B项不符合题意；
C. 燃煤中加入CaO，可以减少酸雨的形成，其原理为：CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4。但温室气体二氧化碳的排放无法避免，C项符合题意；
D. 天然气是我国目前推广使用的清洁燃料，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.结合PM2.5的定义进行判断；
B.绿色化学不是治理污染；
C.煤中加入CaO出去的事S元素；
D.天然气燃烧后只生成二氧化碳和水。
6．【答案】B
【解析】【解答】解：在冶金工业中，常用电解氯化钠固体、氯化镁固体、氧化铝固体分别得到钠、镁、铝等金属．
A．金属可按不同的分类标准进行不同的分类：一般指密度大于4.5g/cm3的金属叫重金属，包括铜、铅、锌、镍、钴、锡、汞等．一般把密度小于4.5g/cm3的金属叫轻金属，如钠、镁、铝、钙、锶、钡等，Na、Mg、Al等金属，虽都是轻金属，但金属的密度与金属的活泼性没有必然关系，与电解法无关，故A错误；
B．根据金属活动顺序表可知Na、Mg、Al等金属为活泼金属，容易失去电子，变成金属阳离子，无论热还原法、还是热分解法，只要加热，即使生成单质也会转化成化合物，所以为了从它们的化合物中提取出单质，可利用电能转化为化学能的方法，将它们从化合物中电解出，故B正确；
C．电解需消耗大量电能，相对热还原法、热分解法成本不低，故C错误；
D．熔点与金属的活泼性没有必然关系，与电解法无关，且氧化铝熔点2050度，故D错误；
故选B．
【分析】金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，在金属活动顺序表中Zn～Cu等较不活泼金属可用热还原法冶炼，电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；高熔点金属采用电解法来冶炼．K、Ca、Na、Mg、Al等金属为活泼金属，常用电解法冶炼．
7．【答案】D
【解析】【解答】A、石灰、碳酸钠均能与酸发生反应，可以处理废水中的酸，A不符合题意；
B、铝盐、铁盐溶解后，溶液中Al3＋、Fe3＋水解成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮物，B不符合题意；
C、烧碱可与高浓度的NH4＋溶液反应产生NH3，可回收利用NH3，C不符合题意；
D、因为CuCl2和HgCl2可溶，因此氯气不能使Cu2＋、Hg2＋从溶液析出除去，应采用沉淀法，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.石灰和Na2CO3都能与酸反应；
B.可溶性铝盐或铁盐水解产生胶体，具有吸附性；
C.OH-能与NH4+反应生成NH3；
D.Cl2无法将溶液中的Cu2+、Hg2+形成沉淀；
8．【答案】D
【解析】【解答】A． 是空气污染物，故A不选；
B． 是空气污染物，故B不选；
C． 有鱼腥味，会刺激粘膜，浓度达到一定时会引起中枢神经障碍，因此会造成环境污染，故C不选；
D． 是空气中的成分，不是污染物，故D选；
故答案为：D。
【分析】据污染空气的主要有害气体是一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等进行解答。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．石油裂化的主要目的是为了获得轻质油，催化重整的目的是为了获得芳香烃，故A不符合题意；
B．只有含苯环的蛋白质与浓硝酸能够发生显色反应，故B不符合题意；
C．乙烯与溴化氢加成生成CH3CH2Br，与溴加成生成CH2BrCH2Br，因此CH3CHBr2不可能是乙烯发生加成反应得到的产物，故C不符合题意；
D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油（丙三醇），碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油（丙三醇），在酸性和碱性条件下水解的共同产物是甘油（丙三醇），故D符合题意；
故答案为：D；
【分析】石油裂化的是为了获得轻质油，芳香烃主要通过催化重整工艺；硝酸与蛋白质显色原理是硝酸与苯环发生消化反应从而生成黄色芳香硝基显色，因此该反应只发生在有苯环的蛋白质上；加成反应只能形成CH3CH2Br或CH2BrCH2Br分别是与HBr和Br2反应所得；油脂为甘油和三个高级脂肪酸酯化所得的大分子通过酯键相连，在酸碱条件下水解导致酯键断裂而产生甘油和高级脂肪酸。
10．【答案】D
【解析】【解答】解：A．甲醛有毒，不可用作食品防腐剂，故A错误；
B．维生素E属于维生素，不可用作食品防腐剂，故B错误；
C．柠檬酸是调味剂，不是食品防腐剂，故C错误；
D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂，故D正确．
故选D．
【分析】食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质．
11．【答案】B
【解析】【解答】A．乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与HBr发生加成反应生成溴乙烷，二者反应类型不同，故A不符合题意；
B．有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应属于取代反应，酯化反应、硝化反应、皂化反应均属于取代反应，故B符合题意；
C．石油的裂解是化学变化，煤的气化也是化学变化，石油的分馏属于物理变化，故C不符合题意；
D．单糖不能发生水解反应，如葡萄糖和果糖均不能发生水解反应，单糖、二糖以及油脂均不是高分子化合物，蛋白质和多糖属于能发生水解反应的天然高分子化合物，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】
12．【答案】A
【解析】【解答】A．丝绸的主要成分是蛋白质，不是纤维素，A符合题意；
B．硅胶无毒且具有吸水性，可用作袋装食品的干燥剂，B不符合题意；
C．饱和Na2CO3溶液显碱性可去除油污；饱和NH4Cl溶液显酸性能除铁锈，所以废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点，除去油污和铁锈，C不符合题意；
D．聚碳酸酯塑料可降解为二氧化碳，对环境无污染，燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，都能减轻环境污染，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.丝绸的主要成分是蛋白质；
B.硅胶疏松、多孔，吸水能力强；
C.饱和Na2CO3、NH4Cl溶液分别显碱性、酸性，可处理金属表面；
D.燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，聚碳酸酯塑料可降解为二氧化碳。
13．【答案】A
【解析】【解答】解：A．亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠（NaNO2）可做食品防腐剂，长期食用会对身体有害，不能用作调味品，故A错误；
B．苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，故B正确；
C．碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可以使食品变得疏松，能用作疏松，故C正确；
D．叶绿素显示绿色，能用于着色剂，故D正确．
故选A．
【分析】根据物质的性质进行分析，亚硝酸钠有咸味，看起来很象食盐，但是它有毒，不能用作调味品，苯甲酸钠具有防腐性，碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，叶绿素显示绿色．
14．【答案】A
【解析】【解答】A．明矾处理废水，利用胶体的吸附性，与Al(OH)3是两性氢氧化物无关，A符合题意；
B．具有强氧化性，可用消毒自来水，B不符合题意；
C．可与反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃，C不符合题意；
D．可以杀菌和抗氧化，可在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】依据物质的性质判断，A项中利用胶体的吸附性。
15．【答案】C
【解析】【解答】解：二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要成分，所以只要减少二氧化硫和二氧化氮的生成就能减少酸雨的产生．①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，就能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生；②原煤中含有硫、氮元素，少用原煤做燃料，就能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生；③燃煤时鼓入足量空气，只能使燃料燃烧的充分，而不能减少二氧化硫和二氧化氮的排放，所以不能减少酸雨的产生；④开发清洁能源，能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生；
故选C．
【分析】根据酸雨的形成分析，大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成酸雨．
16．【答案】A
【解析】【解答】A．工业生产镁的过程为：海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁，故A符合题意；
B．煤的干馏、煤的气化、煤的液化与石油的裂化、裂解、催化重整均属于化学变化，石油的分馏是物理变化，故B不符合题意；
C．从海带中提取碘时，利用图所示装置灼烧海带碎片，主要使用坩埚，故C不符合题意；
D．绿色化学的核心是从源头上杜绝或减少污染，利用可再生资源作反应物符合绿色化学的要求，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A．工业上从海水中提取镁，先将镁离子沉淀，再加酸转化为氯化镁，最后电解；
B．煤的干馏、煤的气化与石油的催化重整均属于化学变化；
C．提取碘时，需用坩埚灼烧海带；
D．绿色化学的核心是从源头上杜绝或减少污染。
17．【答案】（1）H++HCO3﹣═H2O+CO2↑
（2）碳酸钙；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（3）Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
（4）不可以
【解析】【解答】解：（1）小苏打为NaHCO3，胃酸中含盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，二氧化碳和水写化学式，离子反应为H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑；（2）鸡蛋皮中含有碳酸钙，碳酸钙可以中和盐酸，从而起到治疗胃酸过多的目的，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：碳酸钙；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（3）盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，服用“小苏打片”“可能会造成胃溃疡病人胃穿孔，而盐酸与氢氧化铝反应没有气体生成，离子反应为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；（4）氢氧化钠也能中和胃酸，但氢氧化钠具有很强的腐蚀性，因此不可服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病，
故答案为：不可以．
【分析】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（2）鸡蛋皮中含有碳酸钙，碳酸钙可以中和盐酸；（3）盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水；（4）氢氧化钠具有很强的腐蚀性．
18．【答案】（1）③
（2）④
（3）②
（4）①
（5）牛奶中的Fe2＋已经被氧化为Fe3＋；还原
（6）非处方药；处方药A；非处方药
【解析】【解答】(1)某同学胃酸过多，应选用的药物应能中和胃酸，所以是③胃舒平。
(2)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是④麻黄碱。
(3)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是②青霉素。
(4)又称为抗坏血酸的是①维生素C。
(5)为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素(含Fe2＋物质)。若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明牛奶中的Fe2＋已经被氧化为Fe3＋。此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有还原性。
(6)某药品标签上贴有OTC，它表示非处方药。若是R标记则表示处方药。我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于非处方药。
【分析】（1）因胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多则选择胃舒平，因氢氧化铝与酸反应可减少盐酸，若不是胃溃疡的病人，也可服用含小苏打的药物；
（2）因麻黄碱是一种生物碱，能对人的中枢神经系统起兴奋作用，则国际奥委会严禁运动员服用；
（3）青霉素是应用广泛的抗菌药物，它本身毒性很小，而较常见的却是药物的过敏，引起不良的反应以致死亡，则使用前要进行皮肤敏感性测试；
(4)维生素C又称为抗坏血酸；
(5)KSCN溶液和Fe3＋变为红色，可以检验Fe3＋；此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有还原性；
(6)药品OTC，表示非处方药；R标记则表示处方药。阿司匹林属于非处方药。
19．【答案】（1）B；D
（2）2Br- + Cl2 = Br2 +2 Cl-
（3）熟石灰；Mg(OH)2+2H+= Mg2++ 2 H2O
（4）坩埚；促使海带灰中含碘物质快速充分溶解；2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2 H2O；紫或紫红；反萃取
【解析】【解答】（1）A．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，A项不正确；
B．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，属于物理变化，B项正确；
C．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，C项不正确；
D．把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，D项正确；
故答案为：BD；（2）氯气具有强氧化性，能和溴离子发生置换反应生成溴，离子方程式为：Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-。（3）工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2俗名熟石灰，可作为沉淀镁离子的试剂和镁离子反应生成Mg(OH)2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O，故答案为：熟石灰；Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O；（4）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚；步骤②加热煮沸一会的目的是促使海带灰中含碘物质快速充分溶解；②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为 2I-＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O；碘的CCl4溶液呈紫或紫红色；从碘的提取CCl4提取碘可以用反萃取的方法，故答案为：2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2 H2O；紫或紫红；反萃取。
【分析】(1)从海水制备物质的原理可以知道，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到；(2)海水中加入熟石灰沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂B为盐酸，氢氧化镁溶解为氯化镁溶液，浓缩蒸发结晶得到氯化镁固体，电极熔融氯化镁得到金属镁和氯气，（3）工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是氢氧化钙，Mg(OH)2溶于盐酸生成MgCl2的溶液；(4)①依据仪器的名称作答；升高温度可加快化学反应速率；②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，依据氧化还原反应规律书写；碘的CCl4溶液呈紫色，结合实验步骤作答。
20．【答案】（1）C
（2）2H2O+2e﹣═H2+2OH﹣；通入一定量的HCl气体
（3）HCl；抑制水解平衡MgCl2+H2O Mg（OH）Cl+HCl正向进行
（4）A
【解析】【解答】解：（1）因用蒸发结晶的方法可以从海水中获得食盐，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，除去Mg2+所用试剂为C，
故答案为：C；
（2.）电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是2Cl﹣﹣2e→Cl2，与负极相连的阴极发生的反应是：2H++2e→H2．H+不断消耗，使得溶液中[OH﹣]增大，电解中外溢的是Cl2、H2，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量的HCl气体以补足损失的H、Cl原子；
故答案为：2H2O+2e﹣═H2+2OH﹣；通入一定量的HCl气体；
（3.）直接加热MgCl2 3H2O晶体得不到无水MgCl2的原因是，加热生成的水中氯化镁水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁，MgCl2 6H2O晶体在HCL气流中加热脱水，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2，6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2；该气体的作用是抑制水解平衡MgCl2+H2O Mg（OH）Cl+HCl正向进行；
故答案为：HCl；抑制水解平衡MgCl2+H2O Mg（OH）Cl+HCl正向进行；
（4.）能和金属镁发生反应的气体：氮气、氧气、二氧化碳，所以可以用氢气做镁蒸气的冷却剂，故答案为：A．
【分析】（1）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；（2）根据电解池的工作原理，分析两个电极上放电的离子，并确定生成的物质，依据电解过程中出什么加什么的原则分析恢复溶液浓度；（3）直接加热MgCl2 3H2O晶体得不到无水MgCl2的原因是，加热生成的水中氯化镁水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁，应在HCl气流中加热，抑制镁离子水解；（4）根据能和金属镁发生反应的气体不能用来做冷却气体进行判断．
21．【答案】（1）Fe+S FeS；黑褐色或黑色
（2）生成黄色固体；还原性
（3）硫酸（H2SO4）
（4）硫酸钡
【解析】【解答】(1)S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS，该反应为Fe+S FeS，所得产物的颜色为黑褐色或黑色；(2)硫化氢气体与二氧化硫气体反应生成S和水，观察到生成黄色固体，硫化氢中S元素的化合价升高，体现其还原性；(3)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，易被空气中氧气氧化为硫酸，雨水酸性增强，则由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸(H2SO4)；(4)硫酸钡不溶于水，不溶于盐酸，作钡餐使用，即硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂。
【分析】(1)S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS，FeS为黑色固体；(2)硫化氢气体与二氧化硫气体反应生成S和水；(3)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，易被氧化为硫酸，雨水酸性增强；(4)硫酸钡不溶于水，不溶于酸，作钡餐使用。
