人教版九上化学期末测试卷4（以2023年上海中考卷为模式）
一、选择题(共14题；共14分)
1．（1分）这个国庆，长沙再次凭实力火了，毫无悬念成为了国庆出游的首选城市。下列节日里的景象伴随有化学变化的是（ ）
A．橘子洲燃放的烟火 B．五一广场闪烁的霓虹灯
C．会展中心前飘扬的红旗 D．音乐厅悠扬的音乐
2．（1分）空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3．（1分）5 月 27 日 11 时，2020 珠峰高程测量登山队克服高寒缺氧等困难，成功登顶世界第一高峰珠穆朗玛峰。下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A．自然界中的氧气主要来源于绿色植物的光合作用
B．珠峰峰顶的干燥空气中氧气体积分数不到空气总体积的 21%
C．鱼类能在水中生活，说明氧气易溶于水
D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
4．（1分）从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微角度对宏观事实的解释不合理的是（ ）
A．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同
B．一滴水中约含1.67×1021个水分子——水分子很小
C．夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变
D．石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小
5．（1分）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核外电子数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中错误的是（ ）
A．质子数为34 B．中子数为45
C．核电荷数为34 D．原子序数为45
6．（1分）小科通过微信公众号“胜哥课程”观看了《过滤》科学视频，对相关操作有了一定的了解。关于过滤操作的叙述不正确的是（ ）
A．用少量蒸馏水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁间不留气泡
B．如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低
C．过滤操作中玻璃棒的作用是引流
D．用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤速度
7．（1分）如图是电解水的简易装置，下列关于电解水实验的叙述正确的是（ ）
A．该实验证明水由氢、氧两种元素组成
B．a试管中产生的气体能使带火星木条复燃
C．两个电极产生气泡的速率一样
D．b试管中产生的气体体积大于a试管中产生的气体体积
8．（1分）下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B．石墨具有导电性，可制作铅笔芯
C．炭黑具有还原性，可制作墨水
D．木炭具有吸附性，可用做燃料
9．（1分）下列关于“用排水法收集人体呼出的气体”的的实验操作，叙述正确的是（ ）
A．集气瓶盛满水后，将玻璃片从上往下直接盖住瓶口
B．集满气体后，先将集气瓶移出水面，再盖上玻璃片
C．集满气体的集气瓶先放在水中，需要用时再从水中取出
D．将集满气体的集气瓶正放在桌面上
10．（1分）化学与生活、生产密切相关。下列生活项目与所述的化学知识无关联的是（ ）
选项 生活项目 化学知识
A 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化
B 红磷可制造烟雾弹 红磷燃烧产生大量白烟
C 鱼虾能在水中生存 氧气化学性质比较活泼
D 稀有气体可制成多种用途的电光源 稀有气体通电时发出不同颜色的光
A．A B．B C．C D．D
11．（1分）小华同学做“人体吸入空气和呼出气体成分差异探究”实验时，分别收集两瓶空气样品和两瓶人体呼出的气体进行探究。如图所示，关于这两个实验的说法中正确的是（ ）
A．实验1中，燃着的小木条在甲中立即熄灭
B．实验1说明人体呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量更低
C．实验2中，乙瓶的澄清石灰水变浑浊说明人体呼出的都是二氧化碳
D．实验2中，甲瓶的澄清石灰水无明显变化表明空气中不含二氧化碳
12．（1分）氘和氚是制造氢弹的原料．氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．氘和氚属于不同种元素
B．氘原子、氚原子和氦原子的中子数均相同
C．氘原子和氚原子的核电荷数分别为2，3
D．氚原子的原子核有1个质子和2个中子构成
13．（1分）镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈﹣3价）。由此可以推知12克镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）
A．等于20克 B．小于20克
C．大于20克 D．以上情况都可能
14．（1分）艾同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌
B．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌
D．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银
二、多选题(共3题；共6分)
15．（2分）下列有关催化剂的说法中错误的是（ ）
A．氧化铜也可以做过氧化氢溶液制取氧气的催化剂
B．不同的化学反应，可能用到同一种催化剂
C．加入二氧化锰可以增大过氧化氢制氧气的产量
D．催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后不发生改变
16．（2分）利用如图装置探究燃烧的条件。试管①中充满氮气，试管②、③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是（ ）
A．对比①、③可验证燃烧需要氧气
B．试管②中白磷燃烧产生大量白雾
C．对比②、③可得出红磷的着火点比白磷高
D．图中小气球有密闭装置、缓冲气压的作用
17．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．铝比铁更耐腐蚀是因为铝没有铁活泼
B．“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应
C．金能做成很薄的金箔是利用了金的延展性
D．金属与氧气反应都必须点燃或者加热
三、简答题(共4题；共30分)
18．（4分）根据如图所示的实验，回答下列问题。
（1）（1分）实验一中测定空气中氧气的含量，若测定结果偏大，可能原因是 （答出一条即可）；
（2）（1分）实验二中探究空气和呼出的气体中氧气的含量高低，可在两集气瓶中分别 ；
（3）（1分）实验三中在烧杯内壁会观察到的现象是 ；
（4）（1分）实验四中b管中收集到的气体是 。
19．（8分）化学是一门以实验为基础的学科。请根据下列实验装置图，回答问题。
（1）（1分）写出仪器a的名称 。
（2）（4分）写出实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生、收集的组合装置是 （要求从A、B、C、D、E装置中选出两套） （填字母）；若用该装置制取氧气有一处不足的地方，请你加以改正 ，写出该反应的文字表达式 ，并说明检查此装置气密性的方法 。
（3）（1分）利用B装置为发生装置制取氧气其化学反应的文字表达式 。
（4）（2分）收集氧气时可选用装置E，其原因是 ，若要收集较纯的氧气，需观察到 现象时再开始收集气体。
20．（7分）根据教材中的实验回答下列问题：
（1）（1分）实验一中酚酞溶液变红的原因是 (从微观的角度回答)；
（2）（2分）实验二得出的结论是 ，水的作用是 。
（3）（2分）实验三中红磷的量不足，对实验结果 (填“有”或“无”)影响，用气球的目的是平衡气压防止 。
（4）（2分）实验四中玻璃管 (填字母)中的气体是氢气，该气体燃烧的化学方程式是 。
21．（11分）金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）（1分）我国迄今为止出土最重最大的青铜器是商后母戊鼎，青铜属于 （填字母代号）。
a．合金 b．合成材料 c．纯金属 d．化合物
（2）（1分）我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网的国家。制作高铁的材料中使用了铝合金等，铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 。
（3）（2分）将锌粉加入一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和溶液，向过滤后所得固体中滴加稀盐酸有气泡产生。
①分析所得固体中的成分 。
②写出该过程中使溶液质量减小的反应的化学方程式 。
（4）（3分）某同学设计了用CO还原氧化铁的实验，如图所示。
①装置A玻璃管内发生反应的化学方程式为 。
②装置B的作用为 。
③从环保角度考虑，该实验装置存在缺陷，写出一种改进方法 。
（5）（4分）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来。若用铝粉与足量四氧化三铁反应来制取56kg的铁，理论上需要铝粉的质量为多少？
答案解析部分
1．A
知识点：物理变化、化学变化的特点及其判别
解析：A. 燃放烟火过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故符合题意。
B. 霓虹灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C. 红旗飘扬过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D. 播放音乐过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故答案为：A。
分析：变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．B
知识点：氮气及稀有气体的用途
解析：空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是氮气。
故答案为：B.
分析：根据空气中各成分的用途与性质分析解答。
3．A
知识点：空气的组成；氧气的物理性质；氧气的化学性质；氧气的用途；自然界中的物质循环
解析：A、自然界中的氧气主要来源于绿色植物的光合作用的说法正确，符合题意；
B、珠峰峰顶的干燥空气中氧气体积分数不到空气总体积的 21% 的说法错误，原因是氧气占空气体积的21%，不符合题意；
C、鱼类能在水中生活，是因为氧气不易溶于水，1L水溶解30mL的氧气，故该说法错误，不符合题意；
D、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
分析：A、根据自然界中的氧气主要来源于绿色植物的光合作用来解答；
B、根据氧气占空气体积的21%来解答；
C、根据氧气不易溶于水，1L水溶解30mL的氧气来解答；
D、根据氧气具有助燃性来解答。
4．C
知识点：分子的定义与分子的特性
解析：A、氧气和液氧都能支持燃烧是因为同种分子，化学性质相同。A答案合理；
B、一滴水中约含1.67×1021个水分子是因为水分子很小。B答案合理；
C、夏天汽车轮胎炸裂是因为温度升高，分子间的间隔变大。C答案不合理；
D、石油气压入钢瓶液化是因为分子间的间隔减小。D答案合理；
故答案为：C。
分析：A、根据同种物质的分子性质相同分析；
B、根据分子的质量和体积都很小分析；
C、根据温度升高，分子间的间隔变大分析；
D、根据分子之间有间隔分析。
5．D
知识点：原子的定义与构成；原子的有关数量计算
解析：解：在原子中，核电荷数=质子数=电子数，原子的相对质量=质子数+中子数，硒的电子数是34，那么质子数是34，原子序数是34，中子数是79-34=45，错误的是D，符合题意。
故答案为：D.
分析：根据原子中核电荷数=质子数=电子数，原子的相对质量=质子数+中子数来解答。
6．D
知识点：过滤的原理、方法及其应用
解析：A、用少量蒸馏水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁间不留气泡的操作正确，不符合题意；
B、如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低的操作正确，不符合题意；
C、过滤操作中玻璃棒的作用是引流的说法正确，不符合题意；
D、用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤速度的操作错误，会损害滤纸，符合题意。
故答案为：D.
分析：A、根据用水湿润滤纸来赶走气泡来解答；
B、根据纸的边缘比漏斗低来解答；
C、根据过滤中玻璃棒的作用是引流来解答；
D、根据玻璃棒搅动漏斗中的液体会损害滤纸来解答。
7．A
知识点：电解水实验
解析：A、电解水的实验证明，水是由氢元素和氧元素组成的。A答案正确；
B、与电源负极相连的试管内收集到的气体是氢气，氢气具有可燃性。B答案错误；
C、两个电极产生气泡的速率不同。C答案错误；
D、正极收集到的是氧气，负极收集到的是氢气，氧气的体积比氢气的体积少。D答案错误；
故答案为：A。
分析：根据电解水生成氢气和氧气分析。
8．A
知识点：碳单质的性质和用途
解析：A、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，符合题意；
B、石墨可制作铅笔芯是由于其质软，不符合题意；
C、炭黑制作墨水是由于其常温下化学性质稳定，不符合题意；
D、木炭可用做燃料是因为具有可燃性，不符合题意；
故选：A。
分析：A、根据金刚石硬度大分析；
B、根据石墨质软分析；
C、根据碳常温性化学性质稳定分析；
D、根据木炭的可燃性分析。
9．D
知识点：常用气体的收集方法；吸入空气与呼出气体的比较
解析：A、集气瓶盛满水后，应先盖上瓶口的一端，然后将玻璃片平推过去。A错误；
B、集满气体后，先将集气瓶用玻璃片盖住，之后再将集气瓶移出水面。B错误；
C、集满气体后，应该立即将集气瓶从水中拿出。C错误；
D、集气瓶集满应把集气瓶正放在桌面上。D错误。
故答案为：D.
分析：A、集气瓶盛满水后，应先盖上瓶口的一端，然后将玻璃片平推过去进行分析；
B、集满气体后，先将集气瓶用玻璃片盖住，之后再将集气瓶移出水面进行分析；
C、集满气体后，应该立即将集气瓶从水中拿出进行分析；
D、集气瓶集满应把集气瓶正放在桌面上进行分析。
10．C
知识点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氮气及稀有气体的用途；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
解析：A、 厨余垃圾发生缓慢氧化 ，腐烂后可制花肥，不符合题意；
B、 红磷燃烧产生大量白烟 ，可制造烟雾弹，不符合题意；
C、 鱼虾能在水中生存 ，是由于氧气不易溶于水及能供给呼吸，符合题意；
D、 稀有气体通电时发出不同颜色的光 ，可制成多种用途的电光源 ，不符合题意；
故选C。
分析：A、根据垃圾发酵可制花肥分析；
B、根据红磷燃烧产生白烟分析；
C、根据氧气不易溶于水及帮助呼吸的性质分析；
D、根据稀有气体通电发不同颜色的光分析。
11．B
知识点：氧气的化学性质；吸入空气与呼出气体的比较；二氧化碳的化学性质
解析：A、实验1中，燃着的小木条在乙中立即熄灭。A答案错误；
B、实验1说明人体呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量更低。B答案正确；
C、实验2中，乙瓶的澄清石灰水变浑浊说明人体呼出的气体中二氧化碳含量高。C答案错误；
D、实验2中，甲瓶的澄清石灰水无明显变化表明空气中二氧化碳含量低。D答案错误；
故答案为：B。
分析：根据人体吸入的空气中氧气含量高，呼出气体中二氧化碳和水蒸气含量高分析。
12．B
知识点：原子的定义与构成；元素的概念
解析：A、氘和氚属于氢元素的不同氢原子，质子数都是1，属于同种元素，该说法错误，不符合题意；
B、氘原子1个中子、氚原子2个中子、氦原子的中子数是2，故不相同，该说法错误，不符合题意；
C、氘原子和氚原子的核电荷数均为1，该说法错误，不符合题意；
D、氚原子的原子核由1个质子和2个中子构成的说法正确，符合题意。
故答案为：D.
分析：A、根据质子数决定元素的种类来解答；
B、根据氘原子1个中子、氚原子2个中子、氦原子的中子数是2来解答；
C、根据氘原子和氚原子的核电荷数均为1，是氢元素的不同原子来解答；
D、根据氚原子的原子核有1个质子和2个中子构成来解答。
13．B
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：假设镁条全部燃烧生成氧化镁的质量为x
48 80
12g x
x=20g
假设镁条全部燃烧生成氮化镁的质量为y
3Mg+NMg3N2
72 100
12g y
y=16.6g
由计算可知，所得产物的质量在16.6g-20g之间，故答案为：B
分析：利用极值法结合化学方程式的计算方法进行分析。
14．A
知识点：金属活动性顺序及其应用
解析：A. 滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌，符合题意；
B. 铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，不符合题意；
C. 滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，不符合题意；
D. 滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，不符合题意。
故答案为：A。
分析：根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
15．C,D
知识点：催化剂的特点与催化作用
解析：A. 氧化铜也可以做过氧化氢溶液制取氧气的催化剂，不符合题意；
B. 不同的化学反应，可能用到同一种催化剂 ，如过氧化氢分解和氯酸钾分解都用二氧化锰催化，不符合题意；
C. 催化剂只改变反应速率，不影响生成物质量，加入二氧化锰不能增大过氧化氢制氧气的产量 ，符合题意；
D. 催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后不发生改变 ，符合题意；
故答案为：CD。
分析：根据催化剂定义分析，一个反应中可有多种催化剂，且一种物质可催化不同反应，催化剂要满足“一变两不变”，一变为化学速率发生改变，两不变为化学性质及质量不变。
16．A,B
知识点：燃烧的条件与灭火原理探究
解析：A.试管①中白磷不与氧气接触，但温度达到了白磷的着火点，不能燃烧，试管③中红磷与氧气接触，但温度达不到红磷的着火点，不能燃烧，则对比①、③不可验证燃烧需要氧气，故错误，符合题意；
B.白磷燃烧产生大量白烟，而不是白雾，故错误，符合题意；
C.试管②、③中充满氧气，升温至40℃，只有试管②中的白磷燃烧，说明红磷的着火点比白磷高，故正确，不符合题意；
D.白磷燃烧放热，装置中压强变大，则图中小气球有密闭装置、缓冲气压的作用，故正确，不符合题意，
故答案为：AB。
分析：根据物质的燃烧条件分析。
17．B,C
知识点：常见金属的特性及其应用；金属的化学性质
解析：A. 铝比铁更耐腐蚀是因为铝在常温下易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步氧化，故A不符合题意；
B. “真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定，即使在高温时也不与氧气反应 ，故B符合题意；
C. 金能做成很薄的金箔是利用了金的延展性，故C符合题意；
D. 金属与氧气反应不是都必须点燃或加热，如铝在常温下能与氧气反应生成氧化铝，故D不符合题意；
故答案为：BC。
分析：A、铝很活泼，铝在常温下易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜。
B、根据金的化学性质稳定分析。
C、根据金的延展性分析。
D、金属与氧气反应不是都必须点燃或加热。
18．（1）燃着的红磷伸入集气瓶太慢（或弹簧夹没夹紧）
（2）伸入燃着的木条
（3）有水雾
（4）氧气或O2
知识点：测定空气中的氧气含量；电解水实验；吸入空气与呼出气体的比较；氢气的化学性质与燃烧实验
解析：（1）测定空气中氧气含量时，若结果偏大，可能原因为点燃红磷后，伸入集气瓶较慢，则气体会受热逸出，或弹簧夹没有夹紧，开始时装置中的压强变大，导致气体从导管中逸出等。
（2）氧气具有助燃性，且氧气含量越高，木条燃烧会更旺，则可在两集气瓶中分别伸入燃着的木条，探究空气和呼出的气体中氧气的含量高低。
（3）氢气燃烧生成水，则可观察到烧杯内壁有水雾出现。
（4）电解水时，产生的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，b管收集的气体较少，则说明b管收集的气体为氧气。
分析：（1）根据测定空气中氧气含量实验的注意事项分析。
（2）根据氧气具有助燃性分析。
（3）氢气燃烧生成水。
（4）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
19．（1）锥形瓶
（2）AD或AE；试管口应塞一团棉花；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；用手紧握试管，则气密性好
（3）过氧化氢水+氧气
（4）氧气不易溶于水；不能与水反应
知识点：实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满
解析：（1）仪器a的名称：锥形瓶；
（2）反应物是固体，反应条件是加热，实验室用A装置制取氧气；氧气的密度比空气密度大，用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，用排水法收集；实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生、收集的组合装置是AD或AE；选用该装置制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，反应的表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；检查装置气密性的方法是：先将导管的一端浸入水中，然后双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出则该装置的气密性良好；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的表达式为过氧化氢水+氧气；
（4）用排水法收集氧气的原因是因为氧气不易溶于水；若要收集较纯净的氧气，观察到导管口有气泡连续均匀冒出时再开始收集气体。
分析：（1）根据实验室常用仪器分析；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据生成气体的密度和溶解性确定收集装置；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气分析；
（4）根据氧气不易溶于水，用排水法收集氧气，当观察到导管口有气泡连续均匀冒出时，再开始收集氧气。
20．（1）分子在不断运动
（2）氧气约占空气体积的五分之一；吸收热量，有利于容器内温度的降低，吸收五氧化二磷，防止污染环境
（3）无；磷燃烧放热，导致胶塞弹开
（4）a；
知识点：测定空气中的氧气含量；电解水实验；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律
解析：（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，氨气分子与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，可以使无色酚酞溶液变红色，所以实验一中酚酞溶液变红的原因是分子在不断运动。
（2）实验二红磷燃烧消耗瓶内的氧气，瓶内的压强减小，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入瓶中，进入水的体积约占瓶内空气体积的五分之一，可得出的结论是氧气约占空气体积的五分之一。
瓶内的水，可以吸收热量，有利于容器内温度的降低，还可以吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气。
（3）实验三是验证质量守恒定律，在密闭装置中进行，实验中红磷的量不足，对实验结果无影响，用气球的目的是平衡气压防止磷燃烧放热，装置内气体受热体积膨胀，会导致胶塞弹开。
（4）实验四中玻璃管a与电源的负极相连，产生的气体是氢气，氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式是：。
分析：（1）根据浓氨水具有挥发性，分子不断运动，氨水显碱性，可以使无色酚酞溶液变红色分析。
（2）测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。
（3）根据实验三是验证质量守恒定律，在密闭装置中进行，实验中红磷的量不足，对实验结果无影响，用气球的目的是平衡气压分析。
（4）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1；氢气燃烧生成水。
21．（1）a
（2）铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜
（3）锌、铜、银；
（4）；检验是否生成二氧化碳；将尾气点燃
（5）解：设理论上需要铝粉的质量为x
x=24kg
答：理论上需要铝粉的质量为24kg。
知识点：合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；常见金属的冶炼方法
解析：（1）青铜是常见的铜锡合金，故青铜属于合金。
（2）铝制品耐腐蚀不是因为铝不活泼，而是因为铝在空气中和空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续和氧气反应而腐蚀。
（3）①向固体中加盐酸有气泡，说明固体中有金属锌（要注意金属锌是无法从硝酸镁中置换出金属镁的），金属锌有剩余，说明硝酸银和硝酸铜已经反应完全，则固体中含有锌、铜、银。
②锌和硝酸银反应，进入溶液中65份质量的锌，会从溶液中析出216份质量的银，故锌和硝酸银的反应是使溶液质量减小的反应。
（4）①装置A玻璃管内发生的反应为CO还原氧化铁的反应。
②澄清石灰水最常见的作用为检验二氧化碳，结合试验，在此处其作用为检验是否生成二氧化碳。
③本装置的缺陷在于没有进行尾气处理，改进方法为将尾气点燃或者用气球收集。
（5）已知铁的质量56kg，根据化学方程式计算出需要铝的质量。
分析：掌握金属材料、合成材料、无机非金属材料、复合材料的种类。金属与盐溶液的反应要注意反应的条件：活泼金属能置换不活泼金属，还要注意反应的顺序。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：50分
分值分布 客观题（占比） 20.0(40.0%)
主观题（占比） 30.0(60.0%)
题量分布 客观题（占比） 17(81.0%)
主观题（占比） 4(19.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 14(66.7%) 14.0(28.0%)
多选题 3(14.3%) 6.0(12.0%)
简答题 4(19.0%) 30.0(60.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (71.4%)
2 容易 (19.0%)
3 困难 (9.5%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 常用气体的收集方法 1.0(2.0%) 9
2 检查装置的气密性 8.0(16.0%) 19
3 燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃 1.0(2.0%) 10
4 氧气的物理性质 1.0(2.0%) 3
5 二氧化碳的化学性质 1.0(2.0%) 11
6 分子的定义与分子的特性 8.0(16.0%) 4,20
7 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 1.0(2.0%) 10
8 原子的定义与构成 2.0(4.0%) 5,12
9 碳单质的性质和用途 1.0(2.0%) 8
10 氧气的化学性质 2.0(4.0%) 3,11
11 元素的概念 1.0(2.0%) 12
12 燃烧的条件与灭火原理探究 2.0(4.0%) 16
13 合金与合金的性质 11.0(22.0%) 21
14 物理变化、化学变化的特点及其判别 1.0(2.0%) 1
15 氧气的收集方法 8.0(16.0%) 19
16 氧气的检验和验满 8.0(16.0%) 19
17 氧气的实验室制法 8.0(16.0%) 19
18 金属的化学性质 2.0(4.0%) 17
19 根据化学反应方程式的计算 1.0(2.0%) 13
20 自然界中的物质循环 1.0(2.0%) 3
21 常见金属的冶炼方法 11.0(22.0%) 21
22 电解水实验 12.0(24.0%) 7,18,20
23 金属活动性顺序及其应用 12.0(24.0%) 14,21
24 空气的组成 1.0(2.0%) 3
25 验证质量守恒定律 7.0(14.0%) 20
26 氮气及稀有气体的用途 2.0(4.0%) 2,10
27 实验室常见的仪器及使用 8.0(16.0%) 19
28 氢气的化学性质与燃烧实验 4.0(8.0%) 18
29 过滤的原理、方法及其应用 1.0(2.0%) 6
30 吸入空气与呼出气体的比较 6.0(12.0%) 9,11,18
31 测定空气中的氧气含量 11.0(22.0%) 18,20
32 常见金属的特性及其应用 2.0(4.0%) 17
33 原子的有关数量计算 1.0(2.0%) 5
34 催化剂的特点与催化作用 2.0(4.0%) 15
35 氧气的用途 1.0(2.0%) 3
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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