2023北京重点校高一（下）期末化学汇编
硫及其化合物
一、单选题
1．（2023春·北京西城·高一北京八中校考期末）下列物质只能具有还原性的是
A． B． C． D．
2．（2023春·北京朝阳·高一统考期末）Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2，溶液中各种盐的浓度变化如下。下列分析不正确的是
A．Na2CO3溶液，NaHCO3溶液均呈碱性
B．曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3
C．“0～a”发生的反应主要是：
D．Na2SO3溶液吸收SO2的反应为：
3．（2023春·北京朝阳·高一统考期末）下列现象不涉及氧化还原反应的是
A．向FeCl3溶液加入铁粉，溶液变为浅绿色
B．向Na2S溶液中加入H2SO3溶液，生成黄色沉淀
C．将Cl2通入AgNO3溶液，生成白色沉淀
D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，加热至红褐色得到胶体
4．（2023春·北京东城·高一统考期末）溶有的酸雨样品在空气中敞口放置一段时间后酸性增强。下列说法正确的是
A．汽车发动机中的空气在高温条件下的反应是产生该类酸雨的原因
B．加入溶液，通过产生白色沉淀可检验样品放置后的产物
C．放置过程中样品的酸性增强﹐是因为浓度增大
D．放置过程中，空气中的参与了反应
5．（2023春·北京东城·高一统考期末）可使以下溶液褪色，其中体现了的漂白性的是
A．溴水 B．品红溶液 C．酸性溶液 D．含有NaOH的酚酞溶液
6．（2023春·北京丰台·高一统考期末）某小组同学探究与溶液的反应，下列说法中正确的是
资料：ⅰ.(黄色)。
ⅱ.低浓度呈无色，MnS为肉色沉淀。
ⅲ.。
A．溶液显酸性
B．将固体a过滤、洗涤，放置在空气中，固体变为棕黑色。由此可以分析出固体a中除了MnS外，一定还有
C．固体c的主要成分是，产生的可能原因是：酸性条件下，将氧化
D．分析上述实验，与溶液反应的产物与反应物用量及阴离子种类有关
7．（2023春·北京西城·高一统考期末）某同学向盛有的烧瓶中加入固体，测得该密闭烧瓶中氧气的浓度的变化趋势如图。下列说法不正确的是
A．ab段发生了反应，其中既作氧化剂又作还原剂
B．bc段氧气的浓度下降与反应有关
C．c点固体中一定有，可能有
D．氧气的浓度变化与和两个反应速率相对大小有关
8．（2023春·北京东城·高一北京二中校考期末）根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是
选项 实验 现象 结论
A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性
B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性
D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3
A．A B．B C．C D．D
9．（2023春·北京东城·高一北京二中校考期末）下列关于的实验，能达到实验目的的是
A．制取 B．验证漂白性 C．收集 D．尾气处理
A．A B．B C．C D．D
二、工业流程题
10．（2023春·北京朝阳·高一统考期末）硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示。
(1)燃烧前，黄铁矿需粉碎，目的是 。
(2)黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程：
Ⅰ．分解：
Ⅱ．燃烧：、 。
(3)实验发现，在二氧化硫与氧气的反应中，无论怎样改变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，原因是 。
(4)98.3％浓硫酸吸收SO3，反应的化学方程式为 。
(5)硫酸工业尾气经处理后排空。空气中二氧化硫的简易测定方法如下图所示。
①准确移取5mL5×10-4mol/L碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2～3滴淀粉溶液，此时溶液呈 色。
②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100mL，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。
a．抽气时溶液褪色，反应的化学方程式是 。
b．空气中二氧化硫的含量为 mg·L-1。
③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02mg·L-1为标准，则抽气次数n≥ 次才符合标准，否则超标。
三、实验探究题
11．（2023春·北京大兴·高一统考期末）某研究小组利用铜丝与过量浓硫酸的反应，探究含硫物质的性质，设计如下实验，请根据要求回答下列问题。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式 。
(2)一段时间后，观察到装置中溶液黄绿色褪去，B中反应的离子方程式为 。
(3)为验证和发生了反应，小组同学进行如下实验。
①甲同学认为若和反应，生成了，只要检验生成的即可。实验结束后，甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量 溶液，有白色沉淀生成。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是 。他认为若验证和反应，需要检验生成的 。
(4)装置C中的现象是 。
(5)装置中反应的离子方程式为 。
(6)研究小组认为可以用溶液来验证中溶液含有。
①实验1方案如下：
实验操作 实验现象
a．实验完成后，取少量D中溶液，向其中加入适量溶液，振荡。 无明显现象
b．然后滴加试剂1，振荡 无明显现象
c．再滴加试剂2，振荡。 有白色沉淀生成
结论：D中溶液含有。则试剂1、试剂2分别是 、 。
②反思、评价：研究小组认为该实验方案不够严谨，补充了实验2： (填写实验操作和现象)，进一步证明了反应后装置中溶液含有。
12．（2023春·北京东城·高一统考期末）某小组同学研究木炭与浓硫酸的反应并对其产物进行检验。
(1)木炭与浓硫酸反应可选用下列装置中的 (填序号)。
(2)①该反应的化学方程式为 。
②该反应体现了浓硫酸的 (填序号)。
a．吸水性 b．脱水性 c．氧化性
(3)设计实验检验该反应气体产物中的各成分，可选用的试剂有：a．酸性高锰酸钾溶液；b．澄清石灰水；c．无水硫酸铜(已知：难溶于水)
①按照试剂的正确使用顺序排列： (填序号)。
②其中试剂a的作用是 。
13．（2023春·北京丰台·高一统考期末）某小组同学探究与新制悬浊液的反应。
资料：ⅰ.为砖红色固体，难溶于水，会在酸性溶液中溶解而转化为Cu和。
ⅱ.CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸；能与氨水反应生成在空气中会立即被氧化成而使溶液显蓝色。
实验装置如图(夹持装置略)。
序号 物质a C中实验现象
通入前 通入后
Ⅰ 溶液 产生蓝色絮状沉淀 开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
Ⅱ 溶液 产生蓝色絮状沉淀 开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色
(1)B中试剂是 。
(2)通入前，实验Ⅰ、Ⅱ中产生蓝色絮状沉淀的离子方程式为 。
(3)①实验Ⅰ通入后产生砖红色沉淀，补全该反应的化学方程式。
②分析实验Ⅰ一段时间后砖红色沉淀消失的可能原因 。
(4)同学们对实验Ⅱ中白色沉淀的成分继续探究。
①甲同学取少量白色沉淀，洗净后加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：、 。
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如下：
现象1现象2
填写下表空格：
试剂1 试剂2 蒸馏水
现象1 现象2
(5)实验Ⅰ和实验Ⅱ中与新制悬浊液均发生了 反应(填反应类型)，反应现象的不同与 有关。
参考答案
1．B
【详解】A．中硫化合价升高，具有还原性，氢化合价降低，具有氧化性，故A不符合题意；
B．化合价只能升高，只具有还原性，故B符合题意；
C．中硫化合价既可升高，又可降低，既有氧化性也有还原性，故C不符合题意；
D．中硫和氢化合价降低，具有氧化性，故D不符合题意；
综上所述，答案为B。
2．C
【详解】A．Na2CO3溶液，NaHCO3溶液滴加酚酞，溶液呈红色，说明两溶液均呈碱性，故A正确；
B．二氧化硫不断被碳酸钠吸收，碳酸钠减少，生成碳酸氢钠、亚硫酸钠，直到碳酸钠消耗完，碳酸氢钠达到最大值，再吸收二氧化硫，碳酸氢钠减少，生成二氧化碳和亚硫酸钠，因此曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3，故B正确；
C．“0～a”发生的反应主要是二氧化硫和碳酸钠反应生成亚硫酸钠、碳酸氢钠：，故C错误；
D．Na2SO3溶液吸收SO2，反应生成亚硫酸氢钠，其反应为：，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．D
【详解】A．向FeCl3溶液加入铁粉，反应生成氯化亚铁，铁粉化合价升高，发生氧化还原反应，故A不符合题意；
B．向Na2S溶液中加入H2SO3溶液，反应生成硫黄色沉淀，两者发生氧化还原反应，故B不符合题意；
C．将Cl2通入AgNO3溶液，生成氯化银白色沉淀，氯发生了化合价变化，是氧化还原反应，故C不符合题意；
D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，加热至红褐色得到胶体，生成氢氧化铁胶体，没有化合价变化，是非氧化还原反应，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
4．D
【详解】A．主要是工厂排放的废弃中含有二氧化硫是产生该类酸雨的原因，A错误；
B．酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，加入溶液，能氧化亚硫酸根为硫酸根，所以不能通过产生白色沉淀检验样品放置后的产物，B错误；
C．放置过程中样品的酸性增强﹐是因为易被氧化为强酸硫酸，C错误；
D．放置过程中亚硫酸被氧气氧化为硫酸，所以空气中的参与了反应，D正确；
答案选D。
5．B
【详解】A．二氧化硫具有还原性，通入溴水中被氧化，溴水褪色，A不符合；
B．二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，B符合；
C．二氧化硫具有还原性，通入酸性溶液中被氧化，高锰酸钾溶液褪色，C不符合；
D．二氧化硫属于酸性氧化物，二氧化硫通入含有NaOH的酚酞溶液中氢氧化钠被消耗，碱性减弱，因此溶液褪色，D不符合；
答案选B。
6．C
【详解】A．是强碱弱酸盐，溶液显碱性，故A错误；
B．MnS在潮湿空气中易被氧化，将固体a过滤、洗涤，放置在空气中，固体变为棕黑色。固体a中不一定有故B错误；
C．固体c的主要成分是，产生的可能原因是：酸性条件下，将氧化为，故C正确；
D．分析上述实验，与溶液反应的产物与反应物用量有关，不能判断与阴离子种类有关，故D错误；
选C。
7．C
【分析】ab段氧气含量增加，发生了反应，bc段氧气含量降低，发生了反应，整个反应过程中应该是两个反应同时存在，氧气浓度变化取决于两个反应速率的相对大小，到c点时氧气浓度趋于不变，c点固体中一定有，不可能有。
【详解】A．根据分析，ab段氧气含量增加，发生了反应，其中中O元素的化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，A正确；
B．根据分析，bc段氧气的浓度下降与反应有关，B正确；
C．根据分析，到c点时氧气浓度趋于不变，c点固体中一定有，不可能有，C错误；
D．根据分析，氧气浓度变化取决于两个反应速率的相对大小，D正确；
故选C。
8．C
【详解】A．SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，SO2被Fe3+氧化生成BaSO4沉淀，体现SO2的还原性，故A正确；
B．SO2通入H2S溶液中，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2中S元素化合价降低，SO2是氧化剂，SO2表现氧化性，故B正确；
C．SO2通入酸性KMnO4溶液，KMnO4被还原为Mn2+，表现SO2的还原性，故C错误；
D．SO2通入Na2SiO3溶液，生成硅酸沉淀，证明酸性：H2SO3>H2SiO3，故D正确；
选C。
9．B
【详解】A．铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，和稀硫酸不反应，A错误；
B．二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，B正确；
C．二氧化硫密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即长口进，短口出，C错误；
D．应该用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，亚硫酸氢钠溶液不能吸收二氧化硫，D错误；
答案选B。
10．(1)增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧
(2)
(3)该反应为可逆反应，有一定限度
(4)
(5) 蓝 80
【分析】黄铁矿粉碎后在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和空气中氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸。
【详解】（1）燃烧前，为了充分反应，提高原料利用率，因此黄铁矿需粉碎，其目的是增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧；故答案为：增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧。
（2）分解生成的S2和氧气反应生成二氧化硫即方程式为；故答案为：。
（3）实验发现，在二氧化硫与氧气的反应中，无论怎样改变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，原因是根据方程式分析，该反应为可逆反应，有一定限度；故答案为：该反应为可逆反应，有一定限度。
（4）98.3％浓硫酸吸收SO3，其主要是浓硫酸中水吸收三氧化硫生成硫酸，其反应的化学方程式为；故答案为：。
（5）①准确移取5mL5×10-4mol/L碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2～3滴淀粉溶液，单质碘遇淀粉变为蓝色，则此时溶液呈蓝色；故答案为：蓝。
②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100mL，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。
a．抽气时溶液褪色，则二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸，其反应的化学方程式是；故答案为：。
b．空气中二氧化硫的含量为mg·L-1；故答案为：。
③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02mg·L-1为标准即，解得n=80，则抽气次数n≥80次才符合标准，否则超标；故答案为：80。
11．(1)Cu+2H2SO4(浓)SO2↑+CuSO4+2H2O
(2)SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-
(3) AgNO3 Cl2和水反应也会生成Cl-
(4)产生黄色沉淀
(5)SO2+2OH-=+H2O
(6) 盐酸 BaCl2溶液 取D中溶液，直接进行操作b、c,不产生白色沉淀/沉淀量明显小于实验1
【分析】Cu和浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) SO2↑+CuSO4+2H2O，B中装有新制氯水，SO2和氯水反应生成H2SO4和HCl,化学方程式为SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl,C装置中装有H2S溶液，SO2和H2S反应生成S、H2O，化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，装置D中装有NaOH溶液，是为了除去SO2尾气，防止空气污染，SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，离子方程式为SO2+2OH-=+H2O。
【详解】（1）由分析可知，A中Cu和浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)SO2↑+CuSO4+2H2O；
（2）SO2和氯水反应生成H2SO4和HCl,离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-；
（3）①甲同学想要检验到生成的Cl-，需用到AgNO3溶液，Ag+和Cl-反应生成白色沉淀，故答案为：AgNO3；
②氯水中含有Cl2，Cl2和水反应也会生成Cl-，加入AgNO3溶液会产生白色沉淀；若SO2和Cl2反应，会生成，检验溶液中是否存在即可，故答案为：Cl2和水反应也会生成Cl-；；
（4）C装置中装有H2S溶液，SO2和H2S反应生成S单质和H2O，化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，现象是产生黄色沉淀，故答案为：产生黄色沉淀；
（5）装置D中，SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，离子方程式为SO2+2OH-=+H2O；
（6）①通过实验可证明D中溶液含有，从现象可推知，c中沉淀为BaSO4，则b中加入酸，操作b、c中滴加的试剂是盐酸、BaCl2溶液，故答案为：盐酸；BaCl2溶液；
②空气中的氧气可以将氧化为，取D中溶液，直接进行操作b、c,不产生白色沉淀/沉淀量明显小于实验1从而结合实验1，证明了D中含有，可排除空气中氧气对验证方案的干扰，故答案为：取D中溶液，直接进行操作b、c,不产生白色沉淀/沉淀量明显小于实验1。
12．(1)c
(2) c
(3) cab 检验气体产物中的，并将其除去
【详解】（1）a装置用于纯固体物质、需要加热条件的反应；装置b适用于固液态物质、不需要加热条件的反应，木炭与浓硫酸的反应中，反应物是固体木炭与液体浓硫酸、反应条件是加热，则发生装置应该选择c，故答案为：c；
（2）①加热条件下，木炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2、H2O，化学方程式为；
②反应中，S的化合价降低，C的化合价升高，则浓硫酸发生还原反应，表现出强氧化性，故答案为：c；
（3）①木炭与浓硫酸的反应产物是CO2、SO2和H2O，应先验证水蒸气的存在，常用无水CuSO4粉末，再检验SO2的存在，选用过量酸性高锰酸钾溶液检验并除去SO2，最后用澄清石灰水检验CO2的存在，则试剂的正确使用顺序为cab，故答案为：cab；
②SO2、CO2都属于酸性氧化物，在某些性质上有相似之处，都能使澄清石灰水变浑浊，该实验条件下澄清石灰水用于检验CO2的存在，但可能会出现SO2的干扰，所以应该选择过量酸性高锰酸钾溶液，即酸性高锰酸钾溶液的作用是检验并除去SO2，故答案为：检验气体产物中的，并将其除去。
13．(1)饱和溶液
(2)
(3) 2Cu(OH)2+SO2+2NaOH=2Na2SO4+Cu2O+3H2O 溶液中溶解的增多，溶液的酸性增强，使溶解
(4) 浓盐酸 白色沉淀溶解 出现白色沉淀
(5) 氧化还原 配制所用铜盐的阴离子种类
【分析】A制备二氧化硫，通过观察B中气泡的速度控制A中产生二氧化硫的速度，C中二氧化硫和新制悬浊液的反应，D中氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止污染空气。
【详解】（1）B的作用是控制二氧化硫气体的流速，B中试剂不能吸收二氧化硫，所以B中试剂是饱和溶液；
（2）通入前，实验Ⅰ、Ⅱ中铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，反应的离子方程式为；
（3）①实验Ⅰ通入后产生砖红色氧化亚铜沉淀，铜元素化合价由+2价降低为+1价，S元素化合价由+4价升高为+6价，该反应的化学方程式2Cu(OH)2+SO2+2NaOH=2Na2SO4+Cu2O+3H2O
②Cu2O在酸性溶液中溶解转化为Cu和，实验Ⅰ一段时间后, 溶液中溶解的增多，溶液的酸性增强，使溶解，砖红色沉淀消失。
（4）①甲同学取少量白色沉淀，洗净后加入氨水，得到蓝色溶液，在空气中会立即被氧化成而使溶液显蓝色，此过程中反应的离子方程式为：、。
②CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸；取白色固体加浓盐酸，白色固体溶解，在加蒸馏水，又出现白色沉淀，则说明白色固体是CuCl。
（5）实验Ⅰ和实验Ⅱ中与新制悬浊液均发生了氧化还原反应，反应现象的不同与配制所用铜盐的阴离子种类有关。
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