安庆七中 2023-2024 学年度第 一 学期期中考试
高二化学试题
(时间： 75 分钟，满分： 100 分)
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16
一、 单选题 （本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。）
1． 下列图示与对应的叙述相符的是
A． (a)图可表示锌与稀硫酸反应过程中的能量变化
B． 通过(b)图可知金刚石比石墨稳定
C． 由(c)图可知： 2SO3(g) — 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝(a－b) kJ·mol- 1
D． (d)图是某反应 A →C 的能量变化曲线(E： kJ·mol- 1)，反应中 ΔH＝E1－E4
2． 已知 H2 的燃烧热为－285.8 kJ·mol- 1， CO 的燃烧热为－282.8 kJ·mol- 1 。现有 H2 和 CO 组成的混合气体
56.0 L(折合标准状况)，充分燃烧后， 放出热量 710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是
A． CO 燃烧的热化学方程式为： 2CO(g)＋O2(g)=====2CO2(g) ΔH＝－282.6 kJ·mol- 1
B． 燃烧前的混合气体中， H2 的体积分数为 40%
C． H2 燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)＋O2(g)=====2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol- 1
D． 混合气体燃烧后若生成的水为气态， 则放热大于 710.0 kJ
3． 已知： C(s)＋H2O(g)=====CO(g)＋H2(g) ΔH＝－a kJ·mol- 1； 2C(s)＋O2(g)=====2CO(g) ΔH＝－220.0
kJ·mol- 1； H－H、 O ＝O 和 O－H 键的键能(kJ·mol- 1)分别为 436、 496、 462，则 a 为
A． －130.0 B． －118.0 C． ＋350.0 D． －332.0
4． 少量铁粉与 100 mL 0. 1 mol/L 的稀盐酸反应， 若想减慢反应而不改变 H2 的产量，可使用如下方法中的
①加 H2O ②降温 ③滴加几滴浓盐酸 ④加 CH3COONa 固体
⑤加 NaCl 溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦加 KNO3 溶液
A . ①④⑤⑦ B . ②③⑥ C . ①②⑤⑦ D . ①②④⑤
1
5． 某实验小组利用 0.1 mol·L- 1 Na2S2O3 溶液与 0.2 mol·L- 1 H2SO4 溶液的反应研究外界条件对化学反应速
率的影响。设计实验如下表：
实验编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s
① 10 5.0 10.0 0 t1
② 10 5.0 5.0 a t2
③ 50 5.0 10.0 0 t3
下列说法错误的是
A． 此实验小组探究了浓度和温度对化学反应速率的影响
B． 研究温度的影响时，应将溶液混合后置于不同温度的水浴中
C． 实验②中 a ＝5.0
D． t2＞t1＞t3
6． 在容积均为 1 L 的 a、 b、 c 三个密闭容器中， 分别放入铁粉并充入 1 mol CO，控制在不同温度下发生
反应： 5CO(g)＋Fe(s)— Fe(CO)5(g)，当反应进行到 5 min 时， 测得
CO 的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是
A． 正反应为吸热反应， 平衡常数 K(T1)＞K(T2)
B． 反应进行到 5 min 时， a 容器中化学反应速率 v(正) ＝v(逆)
C． b 中化学反应速率 v(正)大于 a 中 v(逆)
D． 达到平衡时， a、 b、 c 中 CO 的转化率： b＞c＞a
7． 对于反应 N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时， 平衡体系中 NO2 的体积分数 V(NO2)%随压强的变化情
况如图所示。下列说法正确的是
A． A、 C 两点的正反应速率的关系： A＞C
B． A、 B、 C、 D、 E 各状态， v(正)＜v(逆)的是状态 E
C． 维持 P1 不变， E →A 所需时间为 x， 维持 P2 不变， D→C 所需时间
为 y，则 x＜y
D． 使 E 状态从水平方向到达 C 状态，理论上可选用的条件是从 P1 突
然加压至 P2
8． 下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4
Ka ＝1.5×10-4 Ka1 ＝4.3×10-7 Ka2 ＝5.6×10- 11 Ka1 ＝9.1×10-8 Ka2 ＝1.1×10- 12 Ka1 ＝7.5×10-3 Ka2 ＝6.2×10-8 Ka3 ＝2.2×10- 13
则下列说法中不正确的是
A． 碳酸的酸性强于氢硫酸
B． 常温下， 加水稀释醋酸， c(CH3COO－)︰c(H+)的值增大
C． 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
D． 向弱酸溶液中加少量 NaOH 溶液至常温， 电离常数不变
2
9． 常温时，在由水电离产生的 c(H+) ＝1×10- 11 mol/L 的溶液中， 一定可以大量共存的离子组是
A． K+、 Na+、 HCO、 SO－ B． Na+、 Ca2+、 I－、 NO
C． NH、 Al3+、 Br－、 SO－ D． K+、 Ba2+、 Cl－、 NO
10． 常温下，下列三种溶液中， 由水电离出的氢离子浓度之比为
①1 mol·L- 1 的盐酸 ②0.1 mol·L- 1 的盐酸 ③0.01 mol·L- 1 的 NaOH 溶液
A． 1︰10︰100 B． 0︰1︰12 C． 14︰13︰12 D． 14︰13︰2
二、 多项选择题 （本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。部分正确得 2 分，全部正确得 4
分，有选错得 0 分。）
11． 某硝酸厂处理尾气中 NO 的方法是在催化剂存在下， 用 H2 将 NO 还原为 N2 ，其热化学方程式表示为
(
1
-
)NO(g)＋H2(g)=====2N2(g)＋H2O(g) ΔH＝m kJ·mol 1 ，其能量变化过程如下(其中 a、 b、 c、 d 均为正值)：
下列说法正确的是
A． 过程②、④是放热过程 B． m＝ (a＋b－c－d)
C． m＝ (c＋a－d－b) D． m ＝ (c＋d－a－b)
12． 在恒压下， NO 和 O2 的起始浓度一定的条件下，由相同状态的催化剂催化反应相同时间，测得不同 温度下 NO 转化为 NO2 的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下 NO 的平衡转化率随温度的
变化)。下列说法正确的是
A． 反应 2NO(g)＋O2(g) — 2NO2(g)的 ΔH＞0
B． 图中 X 点所示条件下， 延长反应时间能提高 NO 转化率
C． 图中 Y 点所示条件下，增加 O2 的浓度不能提高 NO 转化率
D． 380℃下， c(O2， 初始) ＝5.0×10-4 mol·L- 1， NO 平衡转化率为 50%，则化学平衡常数 K＞2000
13． 下列说法正确的是
A . ΔH＜0， ΔS＞0 的反应在温度低时不能自发进行
B． 室温下冰自动融化成水，这是熵增的过程
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C． 海水提溴： 一般需要经过浓缩、氧化、用热空气吹出及冷凝、精制等步骤
D． 硫酸工业：采用 400～500℃的高温， 有利于增大反应正向进行的程度
14． 某温度下， 等体积、 c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的 c(H+)随溶液体积变化的曲
线如图所示。据图判断下列说法正确的是
A． 稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度
B． 上述盐酸和醋酸分别和足量的 NaOH 反应， 消耗的 NaOH 的量相同
C． 曲线Ⅱ表示的是醋酸的变化曲线
D． b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强
15． 已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法正确的是
弱酸 H2SO3 H2CO3 HClO
K25℃ Ka1 ＝1.54×10-2 Ka2 ＝1.02×10-7 Ka1 ＝4.3×10-7 Ka2 ＝5.6×10- 11 Ka ＝2.98×10-8
A． 等浓度的 HCO、 CO－、 HSO、 SO－、 ClO－ 中， 结合质子能力最强的是 CO-
B． 向 Na2CO3 溶液中滴加少量氯水： CO－＋Cl2＋H2O=====HCO＋Cl－＋HClO
C． 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫： 2ClO－＋SO2＋H2O=====SO－＋2HClO
D． Na2CO3 溶液中通入少量二氧化硫： SO2＋H2O＋2CO－=====SO－＋2HCO
二、 非选择题（本题共 5 小题， 共 50 分。）
16． (10 分)用 50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和
反应， 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答问题：
(1)使用保温瓶的目的是 。
(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g ·cm-3， 又知中和反应后生成溶液的比热容 c ＝4.18 J/(g·℃)。
为了计算中和热，某学生记录数据如下：
实验序号 起始温度 t1/℃ 终止温度 t2/℃
盐酸 氢氧化钠溶液
1 20.0 20. 1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
按上述数据计算， 该实验测得的中和热 ΔH＝ (结果保留一位小数)。
(3)上述实验结果与中和热理论值 ΔH＝－ 57.3 kJ/mol 存在偏差， 其原因可能是 (填编号)。
A． 量完盐酸后未将温度计擦干就量 NaOH 溶液的温度
B． 量筒量取盐酸溶液时仰视读数
C． 读取最高温时错过最高值
4
(4)若实验改用 60 mL 0.5 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比， 所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)， 若实验操作均正确， 则所求中和热 (填
“相等”或“不相等”)
17． (8 分)一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在平衡后某一时刻改变某一个条件， 建
立新的平衡， 其 v-t 图象如下：
某一条件变化可能为：
①缩小容器体积 ②增大容器体积 ③升高温度 ④降低温度
⑤增加某种反应物 ⑥抽出某种生成物 ⑦使用更高效的催化剂
(1)对于反应 2SO2(g)＋O2(g) — 2SO3(g)， ΔH＜0，平衡后条件变化为 (填上述序号)，其图象为
A 图。
(2)对于反应 H2(g)＋I2(g) — 2HI(g)， ΔH＜0，平衡后条件变化为 (填上述序号)，其图象为 B 图。
(3)对于反应 N2O4(g)— 2NO2(g)， ΔH＞0， 平衡后条件变化为 (填上述序号)，其图象为 C 图。
(4)对于反应 N2(g)＋3H2(g) — 2NH3(g)， ΔH＜0，平衡后条件变化为 (填上述序号)，其图象为
D 图。
18． (8 分)合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答。
(1)在容积为 2 L 的恒温密闭容器中加入 0.1 mol 的 N2 和 0.3 mol 的 H2 在一定条件下发生反应： N2(g)+ 3H2(g) — 2NH3(g) ΔH＜0，在 5 分钟时反应恰好达到平衡， 此时测得 NH3 的物质的量为 0.1 mol。
这段时间内用 H2 表示的反应速率为 v(H2) ＝ 。
(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号字母)。
A． 容器内 N2、 H2、 NH3 的物质的量浓度之比为 1︰3︰2
B． v(H2， 正) ＝3v(N2， 逆)
C． 混合气体的密度保持不变
D． 容器内压强保持不变
(3)已知合成氨反应 N2(g)＋3H2(g) — 2NH3(g)在 400℃时平衡常数 K＝0.5 (mol/L)-2。 某实验小组在 400℃时， 测得某时刻 c(N2) ＝2 mol/L、 c(H2) ＝2 mol/L、 c(NH3) ＝3 mol/L， 此时刻该反应的化学平衡
速率 v(正) v(逆)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(4)如下图表示：若在 T1℃、 0.1 MPa 条件下， 向一密闭容器中通入 N2、 H2(按物质的量之比 1︰3)发生
反应， 测得容器内总压强(p)与反应时间(t)的关系如图所示。
图中 B 点的分压平衡常数 Kp ＝ MPa-2(用
平衡分压代替平衡浓度计算， 结果保留两位小数， 气体分压
=气体总压×物质的量分数)。
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19． (12 分)按要求完成下列填空：
(一)常温下， 计算下列溶液的 pH， 并将计算结果填在横线上：
(1)c(OH－) ＝1×10-4 mol·L-1 的溶液 pH＝ 。
(2)将 pH ＝2 的 H2SO4 溶液与 pH ＝11 的 NaOH 溶液以体积比 1︰9 混合， 充分反应后恢复至常温(溶液体
积的变化忽略不计)时 pH ＝ 。
(二)现有常温下五份溶液：
①0.01 mol·L- 1 CH3COOH 溶液 ②0.01 mol·L- 1 盐酸
③pH ＝12 的氨水 ④pH ＝12 的 NaOH 溶液
⑤0.01 mol·L- 1 盐酸与 pH ＝12 的 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液
(3)其中水电离程度最大的是 (填序号， 下同)， 水的电离程度相同的是 。
(4)将五份溶液同等稀释 10 倍后， 溶液的 pH：① ②,③ ⑤(填“＞”、“＝”或“＜”)。
20． (12 分)某学生用 0. 1000 mol·L- 1 的 KOH 标准液滴定未知浓度的盐酸， 其操作分解为如下几步：
A． 移取 20.00 mL 待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入 2～3 滴酚酞；
B． 调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数；
C． 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好， 调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D． 取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 1～2 cm；
E． 用标准溶液润洗滴定管 2～3 次；
F． 把锥形瓶放在滴定管的下面， 用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(填序号字母)A→ →F。
(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是 (填编号)。
A． 上述 A 步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶
B． 上述 A 步骤操作时， 锥形瓶中加入待测盐酸溶液后， 再加少量水
C． 上述 C 操作时碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D． 若无上述 E 步骤操作
(3)甲同学做了三组平行实验，数据记录如下：通过选取下述合理数据，可计算出待测溶液的物质的量
浓度为 (保留四位有效数字)。
实验序号 待测 HCl 溶液的体积/mL 0.1000 mol·L- 1 的 KOH 溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 0.00 25.33
2 25.00 0.00 30.00
3 25.00 1.00 25.67
(4)氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。
KMnO4 常用于氧化还原滴定，滴定时应将 KMnO4 溶液加入 滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。
(5)乙同学为测定草酸晶体(H2C2O4 ·xH2O)中的 x 的值， 用 KMnO4 标准溶液对草酸溶液进行滴定， 反应离
子方程式为： 2MnO＋5H2C2O4＋6H+=====2Mn2+＋10CO2 ↑+8H2O。
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乙同学设计了如下实验步骤测定 x 值：
①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其配成 100.00 mL 溶液作为待测液；
②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中， 再加入适量的稀 H2SO4；
③用浓度为 0.1000 mol·L- 1 KMnO4 标准溶液进行滴定；
④当 时， 停止滴定， 并记录 KMnO4 标准溶液的最终读数。重复滴定 3 次，经数据核算知达到终点时消耗
KMnO4 标准溶液平均为 10.00 mL。
⑤计算得草酸晶体(H2C2O4 ·xH2O)中的 x ＝ 。
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参考答案
一、 单选题(每题 3 分，共 30 分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A D B C D B D A
二、题(每题 5 分，共 20 分)
题号 11 12 13 14 15
答案 AB BD BC C BD
三、 非选择题(本题共 5 小题， 共 50 分)
16． (每空 2 分， 共 10 分)
(1) 保温，防止热量散失影响测定结果
(2) －51.8 kJ·mol- 1
(3) AC
(4) 不相等 相等
17． (每空 2 分， 共 8 分)
(1) ③
(2) ⑤
(3) ⑦
(4) ②
18． (每空 2 分， 共 8 分)
(1) 0.015 mol·L- 1·min- 1
(2) BD
(3) <
(4) 3333.33
19． (每空 2 分， 共 12 分)
(1) 10
(2) 4
(3) ⑤ ②③④
(4) ＞ ＞
20． (每空 2 分， 共 12 分)
(1) E →D →C →B
(2) AC
(3) 0.1000 mol/L
(4) 酸式
(5) 滴入最后一滴 KMnO4 标准溶液， 溶液由无色变为浅紫色， 且半分钟内不褪色
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