内江六中 2023—2024 学年度（上） 期高 2025 届第二次月考 化学试题
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考试时间： 75 分钟 可能用到的相对原子质量为： Ca-40
满分： 100 分
第 I 卷 选择题（满分 42 分）
一、选择题（每题只有一个正确选项， 每题 3 分， 共 42 分）
1.下列生活中的现象，与盐的水解无关的是
A． 古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物 B． 明矾净水
C． 铁在潮湿环境中生锈 D． 氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂
2. 下列实验中， 不能达到实验目的是
A B C D
验证平衡： Cr2O7 (2) + H2O 2CrO 4 (2) + 2H+ 证明Ksp (CuS) < Ksp (ZnS) 测定HCl 溶液的 浓度 由 FeCl3 溶 液制取无水 FeCl3 固体
A． A B． B C． C D． D
3.已知反应： 2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)， 其反应机理如下：
①NO(g)＋Br2(g)===NOBr2(g) ΔH1 快反应；
②NO(g)＋NOBr2(g)===2NOBr(g) ΔH2 慢反应。
下列说法不正确的是( )
A . ΔH= ΔH1 +ΔH2
B． 该反应的反应速率主要取决于反应②
C． NOBr2 是该反应的中间产物， 不是催化剂
D． 恒容时， 增大 Br2(g)的浓度能增加单位体积内活化分子百分数， 加快反应速率
4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A． 已知： 正丁烷(g)===异丁烷(g) ΔH<0， 则正丁烷比异丁烷稳定
B． 已知： S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1； S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2， 则 ΔH1>ΔH2
C．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－ 57.3 kJ·mol－1，则稀 Ba(OH)2(aq)和稀 H2SO4(aq)
完全反应生成 1 mol H2O(l)时， 放出 57.3 kJ 热量
D． 已知： C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－ 1 478.8 kJ·mol－1， 则 C2H4(g)的燃 烧热 ΔH＝－ 1 478.8 kJ·mol－1
5. 已知气相直接水合法可以制取乙醇： H2O (g )+ C2H4 (g ) CH3CH2OH (g ) ΔH。
在n (H2O): n (C2H4 ) = 1:1 的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图
所示。
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下列有关说法错误的是
A . ΔH < 0 p1 < p2
B． 如果温度过高，该反应不能自发进行
(
9
16
p
2
)C． 在 p2、 280℃条件下， C 点的v逆 > v正 D． A 点对应条件下反应的平衡常数Kp =
的量分数)
(用平衡分压代替浓度， 分压=总压×物质
6.三甲胺 N(CH3)3 是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将 N， N-二甲基 甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称 DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个 DMF 分子在铜 催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是
A． 若 1molDMF 完全转化为三甲胺， 则会放出 1.02eV 的能量
B． 该历程中决速步骤为(CH3 )2NCH2OH* =(CH3 )2NCH2 +OH*
C． 该历程中的最大能垒(活化能)为 1.19eV
D． 升高温度可以加快反应速率，并提高 DMF 的平衡转化率
7. 下列离子方程式或化学方程式正确的是
A． 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体： Fe3+ + 3H2O = Fe (OH )3 +3H+ B． CuSO4 溶液吸收 H2S 气体： Cu2＋＋S2-═CuS↓
C． TiCl4 制备 TiO2： TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2 ·xH2O↓+4HCl
D． HS－ 的水解方程式： HS－+H2O S2-+H3O+
8.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A． 1LpH=1 的 H3PO4 溶液中 H+ 的数目为 0.1NA
B． 1 mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 NA
C． 1mol/L 的 CuSO4 溶液中 Cu2+的数目小于 NA
D． 25℃, 1LpH=10 的 NaClO 溶液中由水电离出的 H+ 的数目为 10- 10 NA
9. 25℃时， 在下列给定条件的溶液中， 可能大量共存的离子组是
A． 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中： Fe3＋、 K＋、 Cl－、 SO-
B． 由水电离出的 c(H＋) ＝1×10－13 mol·L－1 的溶液： Al3＋、 K＋、 SO－、 Cl- C． c(H＋) ＝0.1 mol·L－1 的溶液： Na＋、 NH 4 (+)、 SO 4 (2) 、 S2O32-
c(OH－)
D． c(H＋) ＝Kw 的溶液： Na＋、 K＋、 CO32-、 S2-
10. 已知常温下浓度为 0.1mol . L 1 的几种溶液的pH 如下表。下列有关说法正确的是
溶质 NaF Na2CO3 NaClO NaHCO3
pH 7.5 11.6 9.7 8.3
A． 相同温度相同浓度下，酸性由强到弱的顺序为 HF>HClO>H2CO3
B． F + H2O HF + OH 的水解平衡常数为 1×10- 13
C． 将CO2 通入0.1mol. L 1Na2CO3 溶液至溶液呈中性，则溶液中：
c(HCO3－)+2c(CO32-)=0.2 mol·L－1
D． 等物质的量浓度的 NaF 和 HF 混合溶液中粒子浓度大小关系为
c(HF) > c (Na+ ) > c(F ) > c(H+ ) > c(OH )
11. 相关物质的溶度积常数见下表(25 ℃)：
物质 Mg(OH)2 CH3COOAg AgCl Ag2CrO4
Ksp 1.1×10－11 2.3×10－3 1.8×10－10 1.9×10－12
下列有关说法不正确的是( )
A．浓度均为 0.2 mol·L－1 的 AgNO3 溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合一定产生 CH3COOAg 沉淀
B． 在其他条件不变的情况下， 向饱和 AgCl 溶液中加入 NaCl 溶液， Ksp(AgCl)不变 C． 0.11 mol·L－1 的 MgCl2 溶液中加入氨水产生 Mg(OH)2 沉淀时溶液的 pH 为 9
D． 将 0.001 mol·L－1 的 AgNO3 溶液滴入 0.001 mol·L－1 的 KCl 和 0.001 mol·L－1 的 K2CrO4 混 合溶液中， 先产生 Ag2CrO4 沉淀
12. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A． 常温下， pH ＝2 的盐酸与 pH ＝12 的氨水等体积混合， 所得溶液中：
c(Cl－)>c(NH4 (＋))>c(H＋)>c(OH－)
B． 等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液：
2c(H+)+c(HCO3－)+3c(H2CO3)=2c(OH－)+ c(CO32－)
C． 室温下， 向 0.01 mol·L－1 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：
c(SO－)>c(Na+)>c(NH4 (＋))>c(OH－) ＝c(H+)
D． 常温下， 浓度均为 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH、 CH3COONa 混合溶液（pH=4.76）： c(CH3COO－)+c(OH－)
示。下列说法正确的是( )
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A. 曲线 Y 表示－lg 与－lg 的变化关系
B.t ℃时，向 Z 点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线 X 对应的饱和溶液 C.t ℃时， AgCl(s)＋I－(aq) AgI(s)＋Cl－(aq)的平衡常数 K＝1×103
D.t ℃时， 向浓度均为 0.1 mol·L－1 的 KI 与 KCl 混合溶液中加入 AgNO3 溶液， 当 Cl－刚好完 全沉淀时， 此时 c(I－) ＝1×10－11mol·L－1
14.已知：pOH=-lgc(OH-)。室温下，向浓度为0.1mol·L- 1 的氨水中缓缓通入HCl，lg c(N (c)O)
随 pOH 的变化曲线如图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断错误的是
A． 室温下， NH3·H2O 的电离常数为 10-4.7
B． b 点溶液中： c(NH3·H2O)>c( NH4 (+))
C． c 点溶液中： c(Cl－)=0.1mol·L- 1
D． pOH=8 的溶液中： c(NH3·H2O)+c(Cl-)>0.1mol·L- 1
第Ⅱ卷 非选择题（共 58 分）
15．（16 分） I． 25℃时， 部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
化学式 CH3COOH HClO H3PO2 H2S H2CO3
电离平 衡常数 (25℃) 1.810 5 3.0 10 8 Ka = 5.910 2 Ka1 = 1.310 7 Ka2 = 7.110 15 Ka1 = 4.410 7 Ka2 = 4.710 11
回答下列问题：
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(1)物质的量浓度为 0.1mol/L 的下列四种物质：
a． Na2CO3 b．NaClO c． CH3COONa d． NaHCO3，pH 由大到小的顺序是 (填编号)。
(2)写出向次氯酸钠溶液中通入少量 CO2 的离子方程式 。
(3)次磷酸(H3PO2 )是一元弱酸， 向 10mLH3PO2 溶液中加入 20mL 等物质的量浓度的 NaOH
溶液后：
①写出H3PO2 溶液与足量 NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式： 。
②0.1mol/L 的H3PO2 溶液在加水稀释过程中， 下列表达式的数据一定变小的是 (填序号)。
A． c (H+ ) B． C．
(4)25℃时，将 pH=2 的盐酸溶液与 pH=13 的 NaOH 溶液以一定体积比混合， 溶液 pH=11，
盐酸溶液与 NaOH 溶液的体积比为 。
(5)等浓度等体积的CH3COONa 和 NaClO 溶液中离子总数的大小关系为前者 后者(填“>”、
“<”或“=”)。
(6)泡沫灭火器的原理是 (用离子方程式解释)。
(7)亚磷酸(H3PO3 )是二元弱酸， 常温下，向一定浓度的 NaOH 溶液中逐滴滴加H3PO3 溶液，
含磷各微粒的分布分数 X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与
pOH pOH = lg c (OH ) 的关系如图所示：
求H2PO3 (-) 的 Ka=
16．（12 分） 利用草酸(H2C2O4 )及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。
实验流程： 取血样10．00mL ，加适量的草酸铵[ (NH4 )2 C2O4 ]溶液，析出草酸钙[CaC2O4 ]沉 淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸(H2C2O4 )，再用硫酸酸化的0．0100mol / LKMnO4 标准
液平行滴定三次，平均消耗KMnO4 溶液15．00mL 。即可计算出血液中钙离子的浓度。
(1)KMnO4 标准溶液应用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入KMnO4 标准溶液之
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前，滴定管需要检查滴定管是否漏水、洗涤和 。
(2)①滴定前，装有KMnO4 标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的 (填标号，下同)。
②若用25．00mL 滴定管进行实验， 当滴定管中的液面在刻度“8.00”处， 则管内液体的体
积 。
A． = 8．00mL B． = 17．00mL C． 17．00mL D． <17．00mL
(3)请写出滴定过程中发生的离子反应方程式： 。 (4)判断达到滴定终点的现象是 。
(5)血液样品中 Ca2+ 浓度为 mg . mL 1 (保留 2 位有效数字)。
(6)以下操作会导致测定结果偏高的是 （填字母）。
a． 装入KMnO4 溶液前未润洗滴定管 b． 滴定结束后俯视读数
c． 滴定结束后，滴定管尖端悬有半滴溶液 d． 滴定过程中，振荡时将待测液洒出
17．（14 分） 近年来我国大力加强温室气体 CO2 催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，
实现可持续发展。回答下列问题：
（1） 已知： CO2 （g）＋H2 （g） CO（g）＋H2O（g）， ΔH1 =+41.1kJ/mol K1
CO（g）＋2H2 （g） CH3OH（g） ΔH2 = -90.9kJ/mol K2
写出 CO2 催化氢化合成甲醇的热化学方程式： ；用 K1、
K2 表示此反应的化学平衡常数 K= 。
（2） 为提高CH3OH(g) 的产率，理论上应采用的条件是 （填序号）。
a． 高温高压 b． 低温低压 c． 高温低压 d． 低温高压
（3） 若该反应在恒温恒容条件下进行， 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
(选填编号)。
a． 3v 正(H2) =v 逆(CH3OH) b． 容器中气体压强不随时间而变化
c． c (H2) : c (CO2) =1 : 1 d． 容器中气体平均相对分子质量不随时间而变化
（4） 催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相
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同反应时间，四组实验数据：得到如下
实验编号 温度/K 催化剂 CO2 的转化率/% 甲醇的选择性/%
A 543 Cu/ZnO 纳米棒 12.3 42.3
B 543 Cu/ZnO 纳米片 11.9 72.7
C 553 Cu/ZnO 纳米棒 15.3 39.1
D 553 Cu/ZnO 纳米片 12.0 70.6
根据上表所给数据， 用CO2 生产甲醇的最优条件为 （填实验编号）。
(5)工业上也可用CO 生产甲醇。在一容积可变的密闭容器中充入10molCO 与20molH2， 在催 化剂作用下发生反应： CO (g)+ 2H2 (g ) CH3OH (g )。 CO 的平衡转化率(a )与温度(T)、压
强(p)的关系如图所示。
①由图可知，该反应在 A、 B、 C 三点条件下的平衡常数KA、 KB 和KC 由大到小的顺序
为： 。
②若p1 = 10MPa ，计算T1 条件下的Kp = (Kp 等于平衡时生成物分压幂之积除
以反应物分压幂之积，某物质的分压=总压×该物质的物质的量分数)。
(6)用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。
负极的电极反应式为 。
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18．（16 分）氮化镓( GaN )具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣［含Ga2 (Fe2O4 )3、ZnFe2 O4、
FeTiO3、 SiO2 ］制备GaN 的流程如下：
碱浸
已知： ①“酸浸”后的溶液中，含有金属元素的离子有 Ga3+、 Fe2+、 Fe3+、 Zn2+、 TiO2+；
②Ga(OH)3 与Al(OH)3 化学性质相似；
③该工艺条件下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全( c <1x10 5mol. L 1)的pH 范围如下表：
离子 Ga3+ Fe2+ Fe3+ Zn2+
开始沉淀的pH 3.0 7.6 1.7 5.5
沉淀完全的pH 4.9 9.6 3.2 8.0
(1) 为提高酸浸效率，可采取的措施有 (至少写两条)；“沉
降” 时加 H2O2 发生的离子方程式为 。
(2) 利用表格中的数据计算 Fe(OH)2 的 Ksp= 。
(3)酸浸液中加入沸水可使 TiO2+ 发生水解， 水解的离子方程式为 。
(4)滤液 1 中可回收利用的物质是 (填化学式，下同)； “碱浸”后溶液中所含溶质有
NaOH、 。
(5)“沉降” 时， 调pH 的理论范围为 ；当 Ga3+ 恰好完全沉淀时， 溶液中 Fe3+ 的浓度
为 mol . L 1
8 / 8参考答案
1 2 3 4 5 6 7
C D D B C C C
8 9 10 11 12 13 14
A B C D B D C
（每空2分，共16分）
(1)a＞b＞d＞c (2)
(3) ①NaH2PO2 ②AB
9：11
> （6）Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ （7）
16.（除标注外，每空2分，共12分）
(1) 酸式（1分） 润洗（1分）
(2) ① b （1分） ② C（1分）
(3)
(4)当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
(5)1.5 (6)a c
17.（除标注外，每空2分，共14分）
=-48.9kJ/mol （1分）
d （1分）
bd
B
① KA=KB＞KC ② 0.04
（每空2分，共16分）
(1) 将固体粉碎、升高温度、搅拌等
(2)Ksp=1×10-13.8 (3)
(4)
(5) 4.9~5.5
