2023－2024 学年第一学期八校第一次联考
高三化学学科试卷
（完卷 75 分钟 满分 100 分）
可能用到的相对原子质量： H- 1 Li-7 C- 12 O- 16 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第 I 卷 选择题（共 40 分）
每题只有一个选项是正确的， 每题 4 分， 共 40 分，请将答案填涂在答题卷上。
1． 化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A．“歼－20 ”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王 ”，是一种新型有机高分子材料 B． 2020 年 12 月 3 日， 在月球表面成功展开的五星红旗的主要材料芳纶属于合成纤维
C． 用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料，是一种传统无机非金属材料
D． 中国天眼使用的防腐蚀材料磷酸钡属于强电解质，其中钡属于过渡元素
2． 氰气[(CN)2]可用于有机合成，也用作消毒、杀虫的熏蒸剂，是“拟卤素 ”的一种， 性质与氯气相似，可以与水发生反应： (CN)2 + H2O HCN + HOCN。设 NA 为
阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． OCN-与 N2O 互为等电子体
B． 1 mol (CN)2 中含有的 σ 键数为 6NA
C． 每生成 1 mol HCN 转移电子数为 2NA
D． 常温下 pH ＝6 的 HCN 溶液中由水电离出的 H+数为 10-8NA
3． 水体中的局部氮循环如图所示。下列说法错误的是
A． N2 →NH4 (+)属于氮的固定
B． 图示转化过程中 N 元素表现出 7 种化合价
C． 硝化过程中含 N 物质被氧化，反硝化过程中含 N 物质被还原
D． 在 NH4 (+)、 NH2OH、 NO2 (-)和 NO3 (-)中 N 原子的杂化方式不完全相同
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4． 下图是一种综合处理含 SO2 尾气的工艺流程，下列叙述正确的是
含SO2尾气 空气
Fe2(SO4)3溶液 吸 收 氧 化
A． Fe3+ 的价电子排布式为[Ar]3d6
B． 检验“ 吸收 ”后的溶液是否还可继续吸收 SO2 ，可用试剂 K3Fe(CN)6
C． “氧化 ”中发生反应的离子方程式为： 4Fe2+ + O2 + H2O ＝ 4Fe(OH)3 ↓
D． “氧化 ”后的溶液可以循环使用
5． 羟甲香豆素（丙） 是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法不
正确的是
A． 甲分子中有 1 个手性碳原子
B． 丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C． 常温下 1 mol 乙最多与含 3 mol NaOH 的水溶液完全反应
D． 1 mol 丙与足量溴水反应时，消耗 Br2 的物质的量为 4 mol
6． 已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体） 微溶于水， 苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分
离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是
A． 苯胺既可与盐酸也可与 NaOH 溶液反应
B． 由①、 ③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法
C . ①、 ②、 ③均为两相混合体系
D． 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、 ②、 ③获得
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7． 某兴趣小组探究 SO2 使品红溶液褪色的原因，实验结论错误的是
1滴品红 试管中的液体 现象
a． 0.1 mol ·L- 1 SO2 溶液（pH ＝2） 溶液逐渐变浅，约 90 s 后完全褪色
(
2mL
溶液
) b．0.1 mol·L-1 NaHSO3 溶液（pH ＝5） 溶液立即变浅，约 15 s 后完全褪色
c．0.1 mol·L-1 Na2SO3 溶液（pH ＝10） 溶液立即褪色
d． pH ＝10 NaOH 溶液 红色溶液不变色
e． pH ＝2 H2 SO4 溶液 红色溶液不变色
A． 在探究实验中控制变量思想可以把复杂问题简化为单一问题
B． b 中溶液显酸性原因是亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度
C． 实验 abc 说明 SO2 使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是 HSO3 (-)
D． 实验 cd 证明氢氧根离子对品红溶液褪色不产生干扰
8． 某有机化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 组成， Y、 Z 同 主族且 Z 的原子序数是 Y 的 2 倍，该化合物的质谱图如下， m/z 为 139 时，其碎片
离子组成为 X7W7YZ＋。
下列叙述正确的是
A． 电负性： Y＞Z＞X＞W
B． 氢化物沸点： X＜Y
C． 化合物 XY2、 XZ2、 ZY2 均为直线型分子
D． W2Y2 溶液与 W2Z 溶液混合，无明显现象
9． 用电解法（图Ⅰ) 可以对同时含有 NH4 (+)和 PO4 (3)- 的生活污水进行处理， 除去 NH4 (+)的原理
如图 II 所示，除 PO4 (3)- 的方法是将其转化为 Fe3(PO4)2 沉淀。实验室在 NH4 (+)和 PO4 (3)-联
合脱除过程中， 测得溶液 pH 变化如图Ⅲ所示。
下列说法不正确的是
A． 在 0～20 min 时， a 为电源的负极
B． 除 NH4 (+)时，阳极反应为： 2NH4 (+)－6e- ＝ N2 ↑+ 8H+
C． 除 NH4 (+)时，阴极附近的 pH 增大
D． 除 PO- 的总反应离子方程式为： 3Fe + 6H+ + 2PO- ＝ Fe3(PO4)2 ↓+ 3H2 ↑
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图 I 图 II 图 III
10．常温下， 分别向 10 mL 浓度均为 0.1 mol·L- 1 的 NaX 溶液、Na2Y 溶液滴加 0.1 mol·L- 1
AgNO3 溶液，pM 与 AgNO3 溶液体积的关系如图所示[pM ＝－lgc(Mn-)，Mn-代表 X-、
Y2-]，下列说法正确的是
A． 曲线Ⅱ表示 pX～V[AgNO3(aq)]的关系图
B． 常温下， 饱和溶液的物质的量浓度： c(AgX)＜c(Ag2Y)
C． 若 c(AgNO3)变为 0.05 mol·L- 1 ，则 c 点向 e 点移动
D． d 点是 Ag2Y 的饱和溶液
第 II 卷 非选择题（共 60 分）
11．（20 分）某工厂利用如下流程处理废旧电池正极材料（主要成分为 LiCoO2、LiMn2O4、 LiFePO4），制备三元锂电池正极材料 LiNi1/3Mn1/3Co1/3O2。
H2SO4 + H2O2 NaOH 物质X NaOH
(
焙烧
LiFePO
4
含铁沉淀
N
饱
a
2
和
CO
溶
3
液
沉锂
Li
2
CO
3
)材 (正)料 (极) 酸浸 调pH 调浓度 共沉淀 Ni1/3Mn1/3Co1/3(OH)2
母液 LiNi1/3Mn1/3Co1/3O2
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回答下列问题：
（1）“酸浸”中 LiCoO2 发生反应的离子方程式为 ； H2O2 也与部分LiFePO4 发生了反应，“酸浸”中H2O2 的作用是 。
（2）“含铁沉淀”的主要成分为 （填化学式）； 部分离子浓度及对应氢氧化 物的 Ksp 如下表，则“调 pH”过程 pH 不应超过 。
离子 浓度（mol·L- 1） 氢氧化物 Ksp
Ni2+ 1.00 1.00×10- 15.2
Co2+ 1.00 1.00×10- 14.2
Mn2+ 1.40 1.00×10- 12.7
（3）若“调 pH”过程中， Ni2+、 Mn2+、 Co2+浓度不变，则“调浓度”过程需要向溶
液中添加的物质 x 为 （填标号）。
A． CoSO4 B． MnSO4 C． NiSO4 D． H2 SO4
（4）产品的粒径和结晶度直接关系着三元电极的性能。为防止反应中产生的 CO2 和 H2O 影响晶体生长，需在“焙烧”前进行 （填“预烧”“酸洗”“搅拌”）。
（5）Ni1/3Mn1/3Co1/3(OH)2 与Li2CO3 焙烧生成LiNi1/3Mn1/3Co1/3O2 的总反应方程式为 。
（6） LiFePO4 的晶胞结构示意图如（a） 所示。其中 O 围绕 Fe 和 P 分别形成正八面 体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
①下列状态的锂中，失去一个电子所需能量最大的是 。
1s 2s 1s 2s 1s 2s 1s 2s
A . ↑ ↑ B . ↑ C . ↑ ↑ D . ↑ ↑
②该晶胞呈长方体， 晶胞边长为分别为 a pm、 bpm、 c pm，阿伏加德罗常数的
值为 NA，该晶体的密度可表示为 g ·cm-3 （用含有 NA 的代数式表示）。
③电池充电时， LiFePO4 脱出部分 Li+， 形成 Li1 xFePO4， 结构示意图如（b） 所
示，则其中 n(Fe3+)∶n(Fe2+) ＝ 。
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12．（14 分）三氯氧磷是一种重要化工原料。工业上可以通过直接氧化 PCl3 制备 POCl3，
反应原理为： P4(白磷) + 6Cl2 ＝ 4PCl3， 2PCl3 + O2 ＝ 2POCl3。
已知： PCl3、 POCl3 的部分性质如下：
熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其它
PCl3 -112 75.5 137.5 遇水会强烈水解生成 H3PO3 和 HCl
POCl3 2 105.3 153.5 遇水会强烈水解生成 H3PO4 和 HCl
某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图（某些夹持装置和加热装置已略去）：
（1） 检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入 C 中，直至 C 中的白磷完全消失后， 再通入另一种气体。仪器 a 的名称为 ， b 中盛放的药品是 。
（2）装置 E 反应的离子方程式为 。
（3） C 反应温度控制在 60～65℃,不能过高或过低的原因是 。 分离提纯获得 POCl3 的实验方法是 。
（4） 产品中含 PCl3 杂质， 通过测定产品中氯元素含量， 可进一步计算产品的纯度， 实验步骤如下：
①取 ag 产品置于盛有 50.00 mL 蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解 液配成 100.00 mL 溶液，预处理能排除含磷粒子的影响。
②取 10.00 mL 溶液于锥形瓶中， 向其中加入 c0 mol·L- 1 的 AgNO3 溶液 V0 mL，
使 Cl-完全沉淀， 再加入 20 mL 硝基苯， 振荡， 使沉淀表面被有机物覆盖； 然后 选择 Fe(NO3)3 指示剂， 用 c1 mol·L- 1 NH4 SCN 溶液滴定过量 Ag+至终点，记下 所用体积为 V1 mL。
[已知： Ksp(AgCl) ＝3.2×10- 10， Ksp(AgSCN) ＝2.0×10- 12]
滴定终点的现象： 。 产品中 POCl3 的质量分数为 。
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13．（14 分） 低碳烯烃（乙烯、丙烯、丁烯等） 作为重要的基本化工原料， 在现代石油
和化学工业中起着举足轻重的作用。 一定条件下，碘甲烷（CH3I）热裂解制低碳烯
烃的主要反应有：
反应 I 2CH3I(g) C2H4(g) + 2HI(g) ΔH1 Kp1 ＝a
反应 II 3C2H4(g) 2C3H6(g) ΔH2 Kp2 ＝b
反应 III 2C2H4(g) C4H8(g) ΔH3 Kp3 ＝c
反应 I、 II、 III 在不同温度下的分压平衡常数 Kp 如表 1。回答下列问题： 表 1
T/Kp 298K 323K 423K 523K 623K 723K
反应 I 7.77×10-8 1.65×10-6 1.05×10-2 2.80 1.41×102 2.64×103
反应 II 7.16×1013 2.33×1012 1.48×108 3.73×105 6.42×103 3.40×102
反应 III 2.66×1011 6.04×109 1.40×105 1.94×102 2.24 8.99×10-2
（1） ΔH1 0（填“ ＞”或“ ＜”， 下同）。
（2）实际工业生产中，若存在副反应： 4C3H6(g) 3C4H8(g) ΔH4 Kp4
则 Kp4 ＝ （用含有 b、c 的代数式表达），结合表 1 数据分析 ΔH4 0。
(
n
(C
2
H
4
)
。
)（3）控制条件只发生反应 I、 II、 III， 测得压强对平衡体系中n(C3H6) 的影响如表 2
表 2
p/MPa 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0
n(C3H6) n(C2H4) 1.42 1.75 1.98 2.15 2.30 2.42 2.53 2.63 2.72 2.80
随压强增大n (n)4 (6)不断增大的原因可能是 。
（4）结合信息，请推测有利于提高乙烯产率的措施 （至少答 2 点）。 （5）其它条件不变，向容积为 1 L 的密闭容器中投入 1 mol CH3I(g)，假定只发生反
应 I、 II、 III， 温度对平衡
体系中乙烯、丙烯和丁烯所
占物质的量分数的影响如
下图， 715 K 时 CH3I(g)的
平衡转化率为 ，反
应 I 以物质的量分数表示
的平衡常数 Kx ＝ 。
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(
HC
C
) (
CH
N
) (
F
)
14．（12 分） 2022 年诺贝尔化学奖颁给了三位在点击化学作出杰出贡献的科学家。一价 铜催化叠氮化物－炔烃环加成反应（CuAAC 反应） 是点击化学的经典之作。某三氮
唑类聚合物 G 的合成路线如图所示。
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OHC Br
A
B 钯催化剂
OHC CC C
KOH溶液
OHC C CH
D
F F
(
H
2
N
)F 稀H2SO4 加热
F F
F F
G(三氮唑类聚合物) 铜催化剂 F(C15H6N4F4) NaN3
F F
E
已知：
①R－Br + HC≡C－R 钯催化剂 →R－C≡C－R + HBr。
② N3 + C CH ―→ N 。
N N
回答下列问题：
（1） A 的化学名称为 ， C 中含氧官能团的名称为 。
（2） 已知 D →E 共发生两步反应，第一步为加成反应，则第二步反应的反应类型
为 。
（3） B 的结构简式为 。符合下列条件的 B 的同分异构体共有 种。
i)含有醛基 ii)醛基不直接连在碳碳双键的碳原子上 iii)不考虑立体异构
其中核磁共振氢谱有 3 组峰，且峰面积比为 4∶3∶1 的结构简式为 。
（4） F →G 的化学方程式为 。化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A C D D D C A B B
11.（20分）
（1）（2分） 还原剂、氧化剂（2分，各1分）
（2）（2分） 6.4（2分）
（3）AC（2分，少选得1分，多选、错选不给分）
（4）预烧（2分）
（5）（2分，条件写“焙烧”也可）
（6）①B（2分） ②（2分） ③（2分）
12.（14分）
（1）（球形）冷凝管（2分） 碱石灰（2分）
（2）（2分）
（3）温度过高，易挥发，利用率降低；温度过度，反应速率慢（2分，各1分） 蒸馏（2分）
（4）当最后半滴溶液，溶液变浅红色，且不变色（2分，三点写齐得2分，缺1点或2点均得1分）
（2分）
13.（14分）（1）（2分）
（2）（2分） （2分）
（3）加压，反应I平衡逆向移动，反应II、III平衡正向移动，生成量减少，且不断被消耗，同时生成量增多。（2分）
（4）使用对反应I选择性更高的催化剂、升高温度、降低压强（任选两点，2分，各1分）
（5）（2分） 0.64（2分）
14.（12分）
（1）对溴苯甲醛（4—溴苯甲醛）（1分） 醛基、羟基（2分）
（2）消去反应（1分）
（3）（2分） 8（2分） （2分）
（4）（2分）
2
