2023年广东省广州市荔湾区一中集团中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“沉睡三千年，一醒惊天下”。四川三星堆遗址出土的大量的金器、青铜器、玉石器、象牙等实证了古蜀文明，更惊艳了世界。古人制作这些物品的过程中涉及到化学变化的是
A．捶打黄金 B．湿法炼铜 C．雕刻玉石 D．打磨象牙
2．下列关于氧气性质和用途的说法中正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B．夏天食物容易腐烂是因为气温高，与氧气性质无关
C．潜水、医疗急救及炼钢等，都需要纯氧或富氧空气
D．在时氧气可变为无色液体，在时变为白色固体
3．铷原子钟是一种计时装置，精度可达每2000万年误差1秒，广泛用于全球导航系统上。铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．图中m=37，铷原子核内有37个中子
B．铷原子的相对原子质量是85.468g
C．铷原子核外共有6个电子层
D．铷元素是一种金属元素
4．2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇(，常温下是液态)实现了天然气的高效利用，反应历程如图。以下说法错误的是
A．反应前后铁的质量和性质不变
B．生成过程中，分子数目减少
C．反应中和个数比为
D．将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输
5．幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用发酵粉焙制糕点 NaHCO3能产生CO2
B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈
C 用食醋清除水壶内壁的水垢 醋酸能与水垢反应
D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性
A．A B．B C．C D．D
6．中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表，是合成过程中的一种中间产物。下列有关的说法正确的是
A．该物质由碳原子、氢原子和氧原子构成
B．碳元素的质量分数为
C．碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
D．该物质是有机高分子
7．下列对主题知识的归纳有错误的是
A．化学与能源：氢气、沼气都属于可再生能源
B．化学与安全：不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
C．化学与生产：工业废液处理达标后再排放，有利于环境保护
D．化学与生活：洗涤剂去除油污与汽油去除油污，二者原理不同
8．化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
A．测溶液pH B．加热液体
C．称量固体 D．铁丝在氧气中燃烧
9．下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是（ ）
A．将木炭和氧化铜的混合粉末加热至高温
B．向硝酸铜溶液中滴入氯化镁溶液
C．向稀氨水中滴加稀盐酸
D．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钡溶液
10．已知20°C时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
固体 序号 ① ② ③ ④ ⑤
固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3
固体的质量/g 20 40 20 40 60
水的质量/g 100 100 100 100 100
根据上述数据，下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是
A．溶质质量：①<④
B．溶液质量：②<④
C．溶质质量分数：①<③
D．⑤中溶质与溶剂的质量比为3：5
11．实验是进行科学探究的重要方法，下列实验设计能实现其对应实验目的是
A．验证质量守恒定律
B．分离碘酒中的碘
C．证明某化肥是铵态氮肥
D．空气中氧气含量的测定
12．下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 操作 现象 结论
A 将一根燃着的木条伸入集气瓶中 木条熄灭 该气体一定是二氧化碳
B 向一未知固体中加入稀盐酸 有气泡产生，并能使澄清石灰水变浑浊 该固体一定是碳酸钠
C 点燃某种气体，火焰上方罩一个干而冷的烧杯 烧杯内壁出现小水珠，倒入澄清石灰水变浑浊 该气体一定含有碳元素和氢元素
D 向石灰水中滴加入足量稀硝酸 无明显现象 两者不反应
A．A B．B C．C D．D
13．根据下列证据，运用化学知识进行推理，错误的是
证据 推理
A 用pH试纸测得某品牌洗涤剂的pH=12 该洗涤剂含NaOH
B 打开一瓶汽水的瓶盖，汽水中有较多气体冒出 气体溶解度随压强减小而减小
C 把铁丝插入硫酸铜溶液后，在铁丝表面有红色固体出现 金属铁比铜活泼
D 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现 浓盐酸易挥发
A．A B．B C．C D．D
14．向图1装置烧瓶内注入体积和浓度均相同的稀盐酸，分别剪取相同尺寸形状的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后投入烧瓶中，采集数据，得到图2所示的气压变化情况。以下表述错误的是
A．锌反应速率适中，压强变化比较平稳
B．镁反应用时最短到达反应终点
C．铁反应速率较慢，而铜无变化
D．铝反应产生压强最大，化学性质最活泼
二、填空题
15．居里夫人因发现放射性元素镭(Ra)而获得诺贝尔化学奖。经查阅资料，镭的化合物在水中的溶解性如下：
物质
在水中所溶解性 易溶 易溶 难溶 易溶 难溶
(1)预测氯化镭能与下列哪些物质反应_____
A．氢氧化镁 B．硝酸银 C．硫酸铜 D．铁
(2)依据各类物质之间的反应规律，设计两种不同类别的物质将氢氧化镭转化成碳酸镭的方案：(写出方程式)
方案一： ；
方案二： 。
16．随着中国航天事业的快速发展，我们探索太空的脚步会迈得更大、更远。今明两年，
(1)“长征五号B”运载火箭发射空间站核心舱，火箭采用了液氧-煤油、液氧-液氢发动机，液氧-液氢发动机的工作原理是 (填化学方程式)。若有800kg氧气参与反应，则需要氢气的质量为 kg。
(2)钛铝合金是制造高推重比航空发动机极具潜力的高温结构材料。钛铝合金可能具有的特性有 (填序号)。
A．质量轻 B．硬度大 C．抗变形 D．耐高温
(3)我国“神舟”系列飞船返回舱使用是玻璃钢蜂窝增强热防护材料，玻璃钢是_____材料
A．天然有机高分子材料
B．合成有机高分子材料
C．复合材料
(4)“神舟十一”飞船为航天员提供了近百种食品，保证了航天员的营养需求。其中副食有土豆牛肉，下表是每100g土豆及牛肉中营养成分含量。
蛋白质/g 脂肪/g 糖类/g 磷/mg 钾/mg 铁/mg 锌/mg 硒 维生素C/mg
土豆 2.0 0.2 17.2 40 342 0.8 0.37 0.8 27
牛肉 19.9 4.2 2.0 168 216 3.3 4.73 6.4 0
①表中的磷、钾、铁、锌是指 (填字母)。
A．原子 B．单质 C．元素
②牛肉含有的营养成分主要是 。
三、推断题
17．现探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有、、、、五种物质中的一种或几种，按图所示进行实验操作，现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都完全进行)。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，完成下列问题：
(1)根据上述操作，该固体成分为一定有 ，一定没有 。
(2)操作③中加入 量硝酸钡溶液，发生的化学方程式 。
(3)为了使实验流程能够确定不能确定物质是否存在，则原实验流程需要做怎样的改进？ 。
四、流程题
18．碳酸锶是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90%，含量、、等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：
【查阅资料】
①不溶性碳酸盐高温下分解，生成金属氧化物和。可溶性碳酸盐高温不分解。
②可溶性碱(如KOH)中金属元素(K)形成的氧化物才能与水反应生成对应的碱(KOH)，反之，不溶性碱中金属元素形成的氧化物不能与水反应。
③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。
④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表：
温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 100
溶解度g 1.25 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2
请回答以下问题：
(1)碳酸锶中碳的化合价为 ，氢氧化锶的化学式为 。
(2)立窑煅烧中将得到单质锶，请写出得到单质锶的化学方珵式 。
(3)杂质在立窑煅烧和浸取两个环节中发生的化学方程式为、 。
(4)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是 ，滤渣1含有焦炭、和 。
(5)“结晶”采用的是 结晶法，“沉锶”反应中氢氧化锶和发生反应，产物还有一水合氨和水，请写出该反应的化学方程式 。
(6)锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。要制备某种锶铁氧体(化学式为，相对分子质量为1064)5.32t，理论上至少需要含的菱锶矿石 t。
五、实验题
19．气体的制取与就能通过质探究是初中化学实验的重要内容，请据图回答以下问题。
(1)图1中仪器a的名称是 。实验室用装置①制取氧气的方程式是
(2)实验室制取氨气的反应原理是，应选择的制取装置 (填序号)
(3)二氧化碳性质探究：图1中的③中，若X为澄清石灰水，则③中可以观察到现象是 。若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是 。
A．溶液 B．溶液 C．浓硫酸 D．稀盐酸
(4)图2中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是 ，为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器(如图F)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图G)。下列说法正的的是 。
A．ab段试管中液面逐渐上升
B．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C．c点的对应操作是打开弹簧夹
六、综合应用题
20．石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。
Ⅰ．石灰石分解的探究
取三块形状大小相近的石灰石、一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯的火焰上加热2min(假设杂质加热时不发生变化)。探究过程如图所示，实验现象见表1。
表1不同条件下的实验现象
实验组别 实验条件 试管B中的现象
甲 未加热 无明显现象
乙 酒精灯加热 呈浅红色
丙 酒精喷灯加热 呈红色
(1)通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是 。
(2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为 。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由： 。
(3)丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去。若轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色，其原因 。
(4)为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验与预期现象：取研细后的粉末少许于试管中， 。
Ⅱ．石灰石煅烧温度的探究
某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物(CaO)的活性度，数据见表2。
表2不同等件下煅绕产物的活性度(mL)
煅烧时间/活性度/燃烧温度 1050℃ 1100℃ 1150℃ 1200℃ 1250℃ 1300℃
12min 790 836 868 808 454 412
16min 793 856 871 845 556 530
20min 795 863 873 864 617 623
(5)石灰石煅绕的最佳温度范围为1100～1200℃的证据是 。
Ⅲ．石灰石用途的探究
(6)“超越者”学习小组探究稀盐酸与石灰石反应后的混合溶液成分，进行了如下实验：
①配制溶液：配制溶质质量分数为5.3%的溶液。
②实验探究：取混合溶液40g置于烧杯中，加入(1)中配制好的5.3%溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。混合液中的溶质质量分数 。
③将图中A点的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在上图中补充完整；(粒子数目不作要求，不考虑空气、水) 。
参考答案：
1．B
【详解】A、捶打黄金，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、湿法炼铜，铁与铜的盐溶液反应生成铜，涉及化学变化，符合题意；
C、雕刻玉石，形状改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、打磨象牙，形状改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故A说法错误；
B、夏天食物容易腐烂是因为气温高，缓慢氧化进行的快，与氧气性质有关，故B说法错误；
C、氧气能供给呼吸，所以氧气可用于医疗急救、潜水等，氧气能支持燃烧，所以氧气可用于炼钢，故潜水、医疗急救及炼钢等，都需要纯氧或富氧空气，故C说法正确；
D、-183℃时氧气可变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色固体，故D说法错误；
故选C。
3．D
【详解】A、核内质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=m=37，中子数相对分子质量-质子数=85-37=48；故选项错误。
B、铷原子的相对原子质量是85.468，单位不是“g”，故选项错误。
C、根据原子结构示意图可知，铷原子核外共有5个电子层；故选项错误；
D、铷元素是一种金属元素，故选项正确。
故选：D。
4．A
【详解】A、从图可知，铁是该反应的催化剂，反应前后铁的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误；
B、从图可知，该反应为，反应前后分子数目减少，正确；
C、从化学方程式可知，CH4和CH3OH的个数比为2:2=1:1，正确；
D、常温下甲烷是气体，甲醇是液体，所以将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输，正确；
故选A。
5．D
【详解】A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠二氧化碳和水，二氧化碳是气体使糕点蓬松，A正确。
B、铁在水和氧气作用下容易生锈，用布擦干淋湿的自行车，避免铁部件潮湿生锈，B正确。
C、食醋中有醋酸，可以和水垢反应，故用食醋清除水壶内壁的水垢，C正确。
D、活性炭具有吸附性，故利用活性炭自制简易净水器，D错误。
故选：D。
6．B
【详解】A、该物质是由分子构成的，该物质的分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故A说法错误，不符合题意；
B、碳元素的质量分数为 ，故B说法正确，符合题意；
C、碳、氢、氧三种元素的质量比为 (3×12)：(1×6)：(3×16)=6：1：8 ，故C说法错误，不符合题意；
D、一般把相对分子质量高于10000的分子称为高分子，该物质的相对分子质量为12×3+6+16×3=90，该物质不属于有机高分子，故D说法错误，不符合题意；
故选：B。
7．B
【详解】A.氢气可由水通电产生，沼气是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的，氢气、沼气都属于可再生能源，故A正确；
B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能涂氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液腐蚀性太强，故B错误；
C.工业废液处理达标后再排放，可减少污染物的排放，有利于环境保护，故C正确；
D.洗涤剂去除油污是利用乳化原理，汽油去除油污是利用溶解原理，二者原理不同，故D正确。
故选：B。
8．B
【详解】A、测定pH时应将待测液滴在pH试纸上，不能直接伸到待测液中，会污染待测液，如图所示，将试纸直接伸到了待测液中，操作错误；
B、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图所示，操作正确；
C、天平称量药品质量应左物右码，有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称量，如图所示，氢氧化钠具有腐蚀性应在玻璃容器内称量，操作错误；
D、铁丝燃烧时应事先在集气瓶内注入少量水或是细沙，防止溅落的熔化物使集气瓶受热不均而炸裂，如图所示，未加入水或是细沙，操作错误；
故选：B。
9．A
【详解】A、木炭具有还原性，将木炭和氧化铜的混合粉末加热至高温，生成铜和二氧化碳，会观察到黑色粉末逐渐变红色，且能观察到明显现象，故选项正确。
B、向硝酸铜溶液中滴入氯化镁溶液，交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
C、向稀氨水中滴加稀盐酸，稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成氯化铵和水，反应无明显现象，故选项错误。
D、向氧化铁粉末中滴入氢氧化钡溶液，不反应，故选项错误。
故选：A。
10．C
【详解】A、根据 20°C时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为 36g和88g判断溶质质量：①=20g<④=40g；A正确；
B、根据 20°C时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为 36g和88g判断溶液质量：② =100g+36g=136g<④=100g+40g=140g；B正确；
C、根据 20°C时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为 36g和88g判断溶液溶质质量分数：①=；③=；即①=③；C不正确；
D、根据 20°C时，NaNO3的溶解度为88g，判断⑤中溶质与溶剂的质量比为 60g：100g=3：5。D正确。
综上所述：选择C。
11．C
【详解】A、镁比铁活泼，故Fe和MgSO4溶液不发生化学反应，不能验证质量守恒定律，故A错误；
B、碘易容于酒精，不能用过滤的方法分离，故B错误；
C、铵盐遇碱研磨会放出有刺激性气味的气体氨气，通过闻气味可以证明，故C正确；
D、硫和氧气反应生成的气体是SO2，瓶内压强几乎不变，所以无法测定空气中氧气含量，故D错误；
故选：C。
12．C
【详解】A、将一根燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，说明该气体不支持燃烧也不能燃烧，而满足该条件的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气、稀有气体等物质，故A错误；
B、向一未知固体中加入稀盐酸，有气泡产生，并能使澄清石灰水变浑浊，说明该固体能和盐酸发反应生成二氧化碳气体，碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳气体和水，而碳酸氢盐也能与酸反应生成二氧化碳和水，则该固体不一定是碳酸钠，也可能是碳酸氢钾等物质，故B错误；
C、点燃某种气体，火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现小水珠，倒入澄清石灰水变浑浊，说明该物质燃烧生成水和二氧化碳。而化学反应前后元素的种类不变，则说明该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故C正确；
D、向石灰水中滴加入足量稀硝酸，氢氧化钙和稀硝酸反应生成硝酸钙和水，该反应过程无明显现象，不能说明二者不反应，故D错误；
故选C。
13．A
【详解】A、用pH试纸测得某品牌洗涤剂的pH=12，说明该洗涤剂显碱性，但不一定含有氢氧化钠，故选项推理不正确；
B、打开一瓶汽水的瓶盖，汽水中有较多气体冒出，说明气体溶解度随压强减小而减小，故选项推理正确；
C、排在前面的金属能将排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，把铁丝插入硫酸铜溶液后，在铁丝表面有红色固体出现，说明金属铁比铜活泼，故选项推理正确；
D、打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现，说明浓盐酸具有挥发性，故选项推理正确。
故选A。
14．D
【详解】A、根据曲线可知，相同情况下，锌的压强变化曲线斜率几乎不变，说明其反应速度适中，所以压强变化较为平稳，故A正确；
B、根据曲线可知，相同情况下，镁反应完全所用时间最短，则其反应速率最快，故B正确；
C、根据图像可知，铁和酸反应时气压变化速率很慢，说明铁和酸反应速率很慢；铜的曲线为水平，说明铜和酸没有发生反应，所以铜无变化，故C正确；
D、根据曲线可知，相同情况下，铝产生的气体最多，且铝和酸开始反应时气体产生速率较小，随后随着反应的进行，反应速率逐渐增大；相同条件下，镁反应完全所消耗时间最短，所以镁的化学性质最活泼，不是铝，故D错误；
故选D。
15．(1)BC
(2) Ra(OH)2+Na2CO3=RaCO3↓+2NaOH Ra(OH)2+CO2=RaCO3↓+H2O
【详解】（1）由表中信息可知，镭(Ra)的化学性质与钙相似，
A、氯化镭不能与氢氧化镁反应，因为氢氧化镁难溶于水；
B、氯化镭能硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镭；
C、氯化镭能硫酸铜生成硫酸镭沉淀和氯化铜；
D、氯化镭不能铁反应，因为铁没有镭活泼；
故选BC。
（2）氢氧化镭可与碳酸钠反应转化成碳酸镭，反应的化学方程式为Ra(OH)2+Na2CO3=RaCO3↓+2NaOH；
氢氧化镭可与二氧化碳反应转化成碳酸镭，反应的化学方程式为Ra(OH)2+CO2=RaCO3↓+H2O。
16．(1) 100
(2)ABCD
(3)C
(4) 元素 蛋白质
【详解】（1）液氧-液氢发动机的工作原理是氢气在氧气的燃烧生成水，反应的化学方程式为；设需要氢气的质量为x。
（2）钛铝合金可能具有的特性有质量轻、硬度大、抗变形、耐高温，故选ABCD。
（3）玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，故属于复合材料,故选C。
（4）①物质是由元素组成的，所以表中的磷、钾、铁、锌是指元素；故填:C。
②牛肉含有的营养成分主要是蛋白质。
17．(1) 碳酸钠、硫酸钾（或Na2CO3、K2SO4） 硫酸铜、氯化钡（或CuSO4、BaCl2）
(2) 过
(3)将步骤②中稀盐酸换为稀硝酸
【详解】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，固体物质加入足量的水，溶液为无色，说明不含硫酸铜；加入稀盐酸产生气体，只有碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此该固体中含有碳酸钠；碳酸钠与氯化钡不能共存，能够产生碳酸钡沉淀，而步骤②得到的是无色溶液，所以原固体中不含氯化钡；加入硝酸钡，产生了白色沉淀，只有硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，所以原固体中含有硫酸钾，同时进一步说明原固体中不含氯化钡；由于加入了过量的稀盐酸，引入了氯离子，加入硝酸银溶液一定会产生白色沉淀，不能确定原固体中是否存在氯化钠。所以该固体成分为一定有碳酸钠、硫酸钾，一定没有硫酸铜、氯化钡。故填：碳酸钠、硫酸钾（或Na2CO3、K2SO4）；硫酸铜、氯化钡（或CuSO4、BaCl2）。
（2）为了除尽硫酸根离子，操作③中应加入过量硝酸钡溶液；硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，该反应的化学方程式为：。故填：过；。
（3）由实验可知，不能确定是否存在的物质是氯化钠，为了避免引入氯离子，影响氯化钠的验证，可将将步骤②中稀盐酸换为稀硝酸，故填：将步骤②中稀盐酸换为稀硝酸。
18．(1) +4/+4价 Sr(OH)2
(2)2C+SrCO3Sr+3CO↑
(3)BaO+H2O=Ba(OH)2
(4) 增大氢氧化锶的溶解度 MgO/氧化镁
(5) 降温 Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO3↓+ NH3·H2O +H2O
(6)0.925
【详解】（1）碳酸锶中锶元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+2)+ x+(-2)×3=0，得x=+4价，氢氧化锶中锶元素化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，其化学式为Sr(OH)2，故填：+4或+4价；Sr(OH)2；
（2）分析流程图信息可知，碳酸锶和碳在高温的条件下生成锶和一氧化碳，反应的化学方程式为2C+SrCO3Sr+3CO↑，故填：2C+SrCO3Sr+3CO↑；
（3）浸取时氧化钡与水反应生成氢氧化钡，反应的化学方程式为BaO+H2O=Ba(OH)2，故填：BaO+H2O=Ba(OH)2；
（4）氢氧化锶溶解度随温度升高而增大、氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，则“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是增大氢氧化锶的溶解度，能够防止氢氧化锶形成沉淀析出，使氢氧化钙析出；在立窑煅烧时MgCO3受热分解生成氧化镁，氧化镁是不溶物，滤渣1含有焦炭、Ca(OH)2和MgO，故填：增大氢氧化锶的溶解度；MgO或氧化镁；
（5）由表格中的数据可知，氢氧化锶的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，则结晶采用的是降温结晶法；由反应的流程图可知，“沉锶”反应中氢氧化锶和NH4HCO3发生反应，产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨，则化学反应方程式为Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO3↓+ NH3·H2O +H2O，故填：降温；Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO3↓+ NH3·H2O +H2O；
（6）解：化学反应前元素种类和质量守恒，设菱锶矿石的质量为x。
故填：0.925。
19．(1) 长颈漏斗
(2)①⑥
(3) 澄清的石灰水变浑浊 AC
(4) 可以控制反应的发生和停止 BC
【详解】（1）由图可知，图1中仪器a的名称是长颈漏斗；装置①属于固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，实验室用装置①制取氧气，应选用氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的的方程式为：；
（2）实验室制取氨气，属于固固加热型，发生装置应选择装置①，氨气密度比空气小，易溶于水，应选用向下排空气法收集，所以收集装置应选择装置⑥，故实验室制取氨气应选择的制取装置为：①⑥；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，若X为澄清石灰水，则③中可以观察到：澄清的石灰水变浑浊；若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，说明二氧化碳被X溶液所吸收或水被干燥剂吸收，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，浓硫酸具有吸水性，所以AC符合要求；
（4）图二中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是：通过开关活塞，可以控制反应的发生和停止；
A、ab段试管中压强增大，液面逐渐下降，此选项错误；
B、bc段石灰石与稀盐酸脱离，压强不变，此选项正确；
C、c点的对应操作是打开弹簧夹，气体导出，压强减小，此选项说法正确；
故选：BC。
20．(1)温度
(2) CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 不能，酒精燃烧产生二氧化碳
(3)未溶解的氢氧化钙溶解
(4)加入足量的稀盐酸，如产生气泡则说明石灰石部分分解
(5)1100～1200℃的活性度最高
(6) 5.55% （离子符号脚标在右上角，圆圈内加离子符号）
【详解】（1）甲（常温）、乙（酒精灯加热温度相对较低）、丙（酒精喷灯加热温度相对较高）三组实验的变量是温度，而最终试管B的现象不同，则说明影响石灰石分解的因素是温度。
（2）石灰石中的碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使石灰水变浑浊，化学方程式为。因为酒精喷灯中的燃料酒精燃烧生成二氧化碳和水，也有二氧化碳生成，无法确定二氧化碳的来源，所以此实验不能推断石灰石煅烧产生二氧化碳。
（3）碳酸钙高温分解生成的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，加入稀盐酸，稀盐酸将溶液中的氢氧化钙消耗，轻轻晃动试管，加速了底部的氢氧化钙固体溶解，所以溶液自下而上又变为红色。
（4）检验石灰石部分分解，则是检验石灰石中是否含有碳酸钙。碳酸钙可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，如出现气泡则有碳酸钙，则石灰石部分分解。但反应后的固体中有氧化钙、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水会消耗加入的盐酸，所以加入的盐酸需要过量。所以设计实验为：取研细后的粉末少许于试管中，加入足量的稀盐酸，如产生气泡则说明石灰石部分分解。
（5）煅烧产物的活性度越高，效果越好。从表格中可知，相同煅烧时间时，1100～1200℃的活性度最高，均在800以上，而其他温度均在800以下，所以最佳温度范围为1100～1200℃。
（6）②石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，从图像开始无沉淀生成则盐酸过量，开始盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，之后氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。从图像可知，生成沉淀的质量为2g。
设参加反应的氯化钙的质量为x
混合液中 CaCl2 的溶质质量分数为。
③A点液面上方因为加入的是碳酸钠溶液，则存在的离子为钠离子和碳酸根离子。A点后加入碳酸钠没有产生沉淀，则A点溶液中有中有氯化钙（未反应）、氯化氢（剩余的）、氯化钠（生成的），则含有的微粒有钙离子、氢离子、钠离子、氯离子。补充为 。
