高三化学学科试题答案
1-5 CACDD 6-10 DBCCA 11-15 DBDBC 16 D
17．（1）5 （1分） （1分） （2）ACD（答对 2个给 1分，全对给 2分）
（3）①4（1分） ②氟原子半径小于氧原子，Si-F 键能更大，硅原子更容易与氟原子结合；
SiF4是气体，反应熵增（2分）
（4）A（1分） （2分）
18．（1）Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+（或 Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O）（2分）
（2）① 或 （2分）②CD（2分）；③＜（1分）；氮的电负性
大于碳（氨基是吸电子基，甲基是推电子基），导致甘氨酸的羧基中羟基的极性更大，更容
易电离出氢离子，酸性更强，pKa更小（2分）
（3）取少量深蓝色晶体 B于试管中，加水溶解，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明阴
离子是硫酸根离子（1分）（其他合理答案也给分）
19．（1）－96.1（1分）（2）温度太低，反应速率太慢；该反应为放热反应，温度太高，不
利于反应向脱硫的方向进行（2分） 100
（3）①高温（1分）②AD（2分） ③ 17 (2分)
（4）2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S↓（2分）
20．（1）6FeC2O4·2H2O+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓+12H2O
（或 6FeC2O4·2H2O+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]·3H2O+2Fe(OH)3↓）（2分）
（2）除去双氧水，防止其在后续实验中氧化草酸（1分）
避免沉淀析出过快导致晶体过小（有利于得到大晶体）（1分）
（3）BC（2分） （4）①a d（两个均对给 1分）f i（两个均对给 1分）；
②81.83%（2分）（有效数字、有效位不作要求，用小数表示也正确）
21．（1）酰胺基 醚键（1分） （2）BD（2分） （3） （1分）
（4） （2分）
（5）
（3分，写对前 2步给 1分，第 3、4步 1分，最后一步 1分）
（6）
（3分，写对两个给 1分）绝密女考试结束前
高三年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16F-19Na-23A-27S-32Fe-56
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合
题目要求的，不选、多选、错选均不得分)》
1.下列物质属于由含极性键的极性分子组成的是
A.三氯化硼
B.二氧化碳
C.三氟化氮
D.次氯酸钠
2.下列化学用语表示正确的是
HH
A.N,N二甲基甲酰胺的结构简式：(CH)2 NCHO B.溴乙烷的结构式：BOO一r
HH
C.氢键的示意图：H一X…H一(X为N、O、)D.
碳酸根的VSEPR模型：。
3.
茶卡盐湖因盛产"大青盐“而闻名，枯水季节湖水中氯化钾含量最高值达2.01%，下列有关氯化钾
的说法不正确的是
A.氯化钾晶体属于离子晶体
B.氯化钾溶液呈中性
C.钾元素和氯元素均位于周期表的p区
D.饱和氯化钾溶液能使蛋白质发生盐析
4.
化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A.电器起火时，应使用泡沫灭火器灭火
B.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
C.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
D.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
5.
下列实验操作或装置能达到目的的是
叹
B
C
D
处永
CH,和CL
硝酸酸化的
0.1mol/LAgNO,溶液
强光
酸性
孢高锰酸钾
饱和食盐水
1-氯丁烷
溶液
浓氨水
证明乙炔可使
检验1-氯丁烷中
探究CH4与Cl2的反应
KMnO4溶液褪色
实验室制少量氨气
氯无素
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18.
(10分)甘氨酸铜[HNCH2CO02Cu]是人体摄取铜元素的主要来源之一。甘氨酸铜存在顺式和
反式两种构型，其中一种构型易溶于水，另一种构型相对微溶于水。
①清加真术至
CuS0,(ag)沉淀拾好究全洛解
深蓝色@加入造量」
直氧化的路液Cu(O四z()
1③2倍物质的量
甘氨酸
甘氨酸钢
溶液A
过滤
④乙醇
深蓝色
晶体B
(1)用一步离子方程式表示步骤①发生的反应▲一。
(2)①甘氨酸铜中Cu(⑩的配位数为4，画出其中一种构型的结构简式▲一。
②下列说法正确的是▲一
A.甘氨酸易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有机溶剂
B.可向疏酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液直接制得C(OHD2(S)
C.步骤①可说明与铜离子的配位能力：NH3大于H2O
D.反式甘氨酸铜在水中的溶解度要小于顺式甘氨酸铜
③Ka:甘氨酸丙酸（填“>”、“=”或“<”），理由是▲。
(3)设计实验检验深蓝色晶体B中的阴离子▲。
19.(10分)H2S为无色、有臭鸡蛋气味的刷毒气体，能源的开发和利用过程常伴有H$气体生成。
HS脱疏技术是当前的重点研究方向。
(1)1883年英国化学家Claus开发了HS氧化制硫的方法，即：
3,se)+0,(e)-8,()+3H,0(g)M=-6150Wmcr
20世纪30年代，德国法本公司将H2S的氧化分两阶段完成。
第一阶段反应为耳s()+0,(g)-S0,(g)+0(g)△=-5189hmo；
第二阶段反应为2H,$(g)+S0,(g)=2H,0(g)+3s.s)△H=▲kmol'。
(2)氧化锌法也是一种传统的脱疏方法，其反应原理如下：
ZnO(s)+H2S(g)ZnS(s)+H2O(g)H=-76.63 kJ-mol-I
文献显示，工业上氧化锌法控制温度在300-400℃，请分析控制此温度区间的原因▲。
(3)热解H2S制H2。根据文献，将H2S和CH4的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料：
另一边出料)，发生如下反应：
I2H2S(g)=2H2(g)+Sz(g)△H=170kJ·mol
ⅡCH4(g)+S2(g)=CS2(g)t2H2(g)△H=64 kJ-mol
总反应：Ⅲ2H2S(g)+CH4(g)=CS2(g)+4H2(g)
投料按体积之比VH2S):V(CH4)=2:1,并用2稀释：常压，不同温度下反应相同时间后，
测得2和CS2体积分数如下表：
温度/℃
950
1000
1050
1100
1150
HV(6)
0.5
1.5
3.6
5.5
8.5
CS2/V(%)
0.0
0.0
0.1
0.4
1.8
①反应Ⅱ能自发进行的条件是▲一。
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