第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试
一、单选题（共12题）
1．下列实验过程中的相关步骤正确的是
选项 实验 操作
A 测定中和反应反应热 混合前分别用冲洗干净干燥的温度计测量50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液的温度
B 取20.00mL盐酸 在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
C 由溶液制备无水 将溶液加热蒸干
D 比较HClO和的酸性强弱 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO和0.1mol/L溶液的pH
A．A B．B C．C D．D
2．下列反应的离子方程式正确的是
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：+2H+=CO2↑+H2O
C．稀硫酸滴在铁片上：6H++2Fe=3H2↑+2Fe3+
D．用铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
3．常温下将NaOH溶液滴加到二元酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．Ka1(H2X)的数量级为10 5
B．曲线E表示pH与的变化关系
C．NaHX溶液显酸性
D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX )>c(X2 )>c(OH )=c(H＋)
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1LpH=1的H2C2O4溶液中含有阳离子总数为0.2NA
B．12.0g二氧化硅晶体中含Si-O键的数目为0.4NA
C．常温下，1.6gO2与O3的混合气体中所含的原子数目为0.1NA
D．含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA
5．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法正确的是
A．实验室用高锰酸钾制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
B．实验室收集氢气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入
C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入
D．实验室均可用排水法收集氧气和二氧化碳，并且如图⑤临时存放
6．已知：25℃时，。通过下列实验探究室温下0.100 溶液的性质。
实验①：用pH计测得该溶液的pH=8.4。
实验②：向溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色褪去。
实验③：向溶液中加入少量0.100mol/L盐酸至溶液pH=7.0。
实验④：向溶液中加入等体积0.100mol/L HCl溶液。
下列说法正确的是
A．实验①溶液中：
B．实验②说明溶液具有漂白性
C．实验③反应所得溶液中：
D．实验④反应所得溶液中：
7．ROH是一元碱，25℃时，向溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．b点，向溶液中加入一定量的水，溶液的pH=7
B．a点，
C．
D．25℃时，c点，
8．根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是
选项 实验 现象 结论
A 向盛有稀Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol L 1H2SO4溶液 试管口出现红棕色气体 溶液中NO被Fe2+还原为NO2
B 对试管中盛有的红色溶液先加热后冷却 红色溶液无色溶液红色溶液 红色溶液可能是溶有NH3的酚酞溶液
C 向Na2S溶液中滴加KMnO4酸性溶液,再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 S2 被MnO氧化成SO
D 向2 mL0.1 mol L 1AgNO3溶液中滴入几滴0.1 mol L 1NaCl溶液;再加入几滴0.1 mol L 1NaI溶液 开始有白色沉淀生成,后来有黄色沉淀生成 溶度积Ksp：AgCl＞AgI
A．A B．B C．C D．D
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①pH=0的溶液：Na+、Cl-、、
②pH=11的溶液中：、Na+、、、S2-、
③水电离的H+浓度为10-12mol/L的溶液中：Cl-、、、、
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、、Cl-、K+、
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、、、Na+、
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、、I-、Cl-、S2-
A．①②④ B．①③⑥ C．①②⑤ D．②④
10．常温下，向20ml 0.1mol·L-1NaB溶液中滴入等浓度的HA溶液，所得溶液中与的关系如图所示，已知Ka(HA)=1.6×10-4.下列说法错误的是
A．Kh(NaB)=6.25×10-10
B．pH=4时，的值比pH=3的小
C．滴入20mlHA溶液后，溶液中存在关系：c(A-)＞c(HB)
D．滴入20mlHA溶液后，溶液中存在关系：c(A-)+c(OH-)+c(B-)=c(Na+)+c(H+)
11．已知常温下的电离常数。该温度下，向溶液中逐滴加入溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是
A．滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂
B．a点溶液中约为
C．c点溶液中
D．从a点到d点，水的电离程度先增大后减小
12．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
A．制备并收集少量 B．制备并收集乙烯
C．制备并检验气体 D．制备并收集
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（共8题）
13．钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO(aq)Ksp=2.5×10-7
SrCO3(s)Sr2+(aq)+CO(aq)Ksp=2.5×10-9
(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为 ；该反应的平衡常数表达式为 。
(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。
①升高温度，平衡常数K将 。
②增大CO的浓度，平衡常数K将 。
14．几种弱酸的电离常数(25℃)如下表：
弱酸 HClO
电离常数
(1)的第一步电离方程式为 。
(2)上述三种酸的酸性由强到弱的顺序是 (写化学式)。
(3)对溶液进行下列操作，能使的水解程度增大的是___________(填标号)。
A．适当升高温度 B．加入NaOH固体
C．通入HCl气体 D．加入固体
(4)用实验确定HA是否为弱电解质，设计了如下实验方案：
①方案1：先量取一定体积的HA，配制成的溶液，用pH计测出常温下该溶液的pH的值 ，证明HA为弱电解质。
②方案2：设计一个合理且比较容易进行的实验方案(药品可任取)，并作简明扼要的表述： 。
③25℃时，用pH计测定不同浓度HA溶液的pH如图所示。稀释HA溶液，水的电离程度会 (填“增大”或“减小”)，根据图中信息，判断HA为弱电解质的依据是 。
15．取一定量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，配成饱和溶液，用此溶液进行以下实验：
（1）配制时所发生反应的化学方程式为 。
（2）取少量该饱和溶液置于试管中，滴入小苏打溶液，可观察到有红褐色沉淀和无色气体生成，反应的原理是两溶液中分别存在水解反应 、 (用离子方程式表示），混合时，两水解相互促进而生成沉淀和气体。
（3）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴该饱和溶液，继续煮沸直至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体，生成胶体所发生的反应的化学方程为： 。
（4）取少量该饱和溶液进行蒸发，加热开始后出现黄褐色沉淀并不断增多，继续加热，蒸发皿中最后剩余红棕色固体，生成红棕色固体所发生的反应的化学方程式是 。
16．已知：回答下列问题：
一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
①O点导电能力为0的原因 ．
②若使c点溶液中的增大，可以采取的措施是 填序号，下同．
A．加入固体 加入盐酸 加入NaOH固体 加入水
常温下，下列方法可以使的电离程度增大的是 ．
加入少量的稀盐酸 加热溶液 加水稀释至加入少量冰醋酸
难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是 ．
①因醋酸是弱酸，故反应可进行 ②醋酸铅是弱电解质
③醋酸铅在水中形成电离平衡时的小于的溶解平衡的
某温度下醋酸的电离常数该温度下向溶液中逐滴加入 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示忽略温度变化，则a、b、c三点中水的电离程度虽大的是 ．
等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合后．所得溶液中各种离子浓度从大到小的顺序为 ．
在下，将的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，
反应后，溶液中，则溶液显 性填“酸”、“碱”或“中”；用含6的代数式表示醋酸的电离常数 ．
17．一、（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因 。
（2）稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应 。
二、依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：①称量绿矾样品，配成100 mL待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，⑤重复滴定2～3次。
（1）如何知道滴定到达终点？ 。下列操作会导致测定结果偏低的是 。
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有 ；
A．托盘天平 B．量筒 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管
18．在25℃时，向浓度为0.1mol L-1、体积为1.0L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。请根据图中信息回答下列问题：
I.
(1)在25℃时，的电离常数K= 。
(2)比较a、b、c、d四点时的溶液中，水电离程度由大到小的顺序是 。
II．在某温度下的水溶液中，mol L，mol L-1。x与y的关系如图所示，回答下列问题：
(3)水的离子积为 ；pH=7的溶液呈 性(填“酸”、“中”、“碱”)
(4)若测得某溶液中，水电离出来的mol L-1，且溶液为强酸溶液，则该溶液的pH= 。
19．水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。
（1）有下列几种溶液：a. NH3·H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有 (填序号)。
（2）已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示： 、
。
（3）有浓度均为0.1 mol L-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，请用序号填空：
三种溶液的c(H+)大小顺序为 ；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为 。
（4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，试写出AgCl溶解平衡的Ksp表达式： 。
20．I.现有下列物质：①稀硫酸 ②固体 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤固体 ⑥稀溶液 ⑦溶液。回答下列问题：
(1)属于强电解质的物质是 (填序号)。
(2)用离子方程式表示溶液显酸性的原因 。
(3)NaHSO3溶液溶液显酸性的原因是 。
(4)浓度均为的下列四种溶液中由大到小的顺序为 (填序号)。
① ② ③ ④氨水
(5)常温下，下列说法正确的是 (填字母序号)。
a.pH相等的氨水和NaOH溶液，相等
b.稀释的硫酸溶液，溶液中的离子浓度均下降
c.pH=2的溶液和pH=2的溶液，
II.在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH )的关系如图所示：
(6)A点水的离子积常数为1×10 14，B点水的离子积常数为 。造成水的离子积常数变化的原因是 。
(7)100 ℃时，若向水中滴加盐酸， (填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．中和热测定时碱稍过量，可保证盐酸完全反应，减小实验误差，混合前分别用冲洗干净的干燥的温度计测量50mL0.50mol·L－1HCl溶液与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液的温度，求出开始的温度，该操作方法合理， A项正确；
B．酸式滴定管的最下方还有一段没有刻度，若在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶，则盐酸的体积大于20.00mL，B项错误；
C．由于镁离子会发生水解，加热时HCl挥发促进水解，无法得到无水MgCl2，因此应在HCl气流中加热MgCl2溶液制备无水MgCl2，C项错误；
D．由于NaClO具有强氧化性，能够漂白pH试纸，故无法用pH试纸测量NaClO溶液的pH值， D项错误；
选A。
2．D
【详解】A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，故A错误；
B. 胃酸的主要成分是HCl，用碳酸氢钠治疗胃酸过多的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B错误；
C. 铁与稀硫酸反应的离子方程式为2H++Fe=H2↑+Fe2+，故C错误；
D. 铜与硝酸银发生置换反应的离子方程式为2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，故D正确；
答案选D。
3．D
【分析】H2X发生电离方程式为H2XH＋＋HX－，HX－H＋＋X2－，Ka1=，Ka2=因为Ka1>Ka2，因此在相同pH时，>，然后得出E表示pH与-lg的变化关系，F代表pH与-lg的变化关系，据此分析。
【详解】A．取lg=0，则=1，Ka1==c(H＋)≈10－4.6≈10－5，故A正确；
B．根据上述分析，曲线E代表pH与-lg的变化关系，故B正确；
C．NaHX中HX－的电离平衡常数Ka2=，取lg=0，则=1，此时对应的pH约为5.8，即Ka2的数量级约为10－6，HX－的水解平衡常数Kh==10－9<10－6，说明HX－的电离大于其水解，溶液显酸性，故C正确；
D．混合溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－)，混合溶液中的溶质为Na2X和NaHX，X2－的水解平衡常数Kh==10－8
故选D。
4．C
【详解】A．1LpH=1的H2C2O4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，氢离子为0.1mol，含有阳离子总数为0.1NA，A错误；
B．12.0g二氧化硅晶体为0.2mol，1个硅原子形成4个硅氧键，则含Si-O键的数目为0.8NA，B错误；
C．常温下，1.6gO2与O3的混合气体中只含有氧原子，氧原子为1.6g÷16g/mol=0.1mol，则所含的原子数目为0.1NA，C正确；
D．随着反应的进行盐酸浓度减小，反应不再进行，故转移电子数目小于0.2NA，D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，应选装置①，故A错误；
B．二氧化碳的密度比空气大，向上排空气法收集，气体从导管a进入，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，可干燥中性和酸性气体，则可干燥氧气和二氧化碳，气体从导管a进入，故C正确；
D．二氧化碳能溶于水且能与水发生化学反应，不能用排水法收集，故D错误；
故选：C。
6．A
【详解】A．实验①溶液中：，故A正确；
B．实验②说明溶液具有还原性，故B错误；
C．根据电荷守恒，实验③反应所得溶液中：，pH=7.0，所以，故C错误；
D．实验④反应所得溶液为等浓度、KCl，的电离常数是10-4.19、水解常数是，电离大于水解，所以，故D错误；
选A。
7．B
【详解】A．25℃时，b点时溶液显中性，加水稀释后仍为中性，即pH=7，A项正确；
B．根据题意，a点时，lg[c(R+)/c(ROH)]=0，lg[c(R+)/c(ROH)]=lgKb-pH+14，结合a点坐标可知，Kb=c(OH-)=10-3.8，则Kh= Kw/ Kb=10-14/10-3.8=10-10.2< Kb，所以含有等物质的量浓度的R+和ROH的溶液中ROH的电离程度较大，即溶液中c(R+)>c(ROH)，而a点处c(R+)=c(ROH)，所以此时加入的盐酸的体积V<10.0，B项错误；
C．Kb=10-3.8，b点pH=7，代入lg[c(R+)/c(ROH)]=lgKb-pH+14，lg[c(R+)/c(ROH)]=3.2，x=3.2，C项正确；
D．c点，pH<7，由电荷守恒知，c(Cl-) > c(R+) > c(H+) > c(OH-)，D项正确；
故选B。
8．B
【详解】A．试管口出现红棕色气体是溶液中NO被Fe2+还原为NO，NO与空气中氧气反应生成NO2，故A错误；
B．红色溶液可能是溶有NH3的酚酞溶液，红色溶液加热时，一水合氨受热分解生成氨气，溶液没有碱性而变为无色溶液，冷却后，氨气溶于溶液生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根而使溶液变为红色溶液，故B正确；
C．向Na2S溶液中滴加KMnO4酸性溶液，硫离子被氧化为硫单质，故C错误；
D．向2 mL0.1 mol L 1AgNO3溶液中滴入几滴0.1 mol L 1NaCl溶液，硝酸银过量，再加入几滴0.1 mol L 1NaI溶液，过量的硝酸银和碘化钠反应生成AgI黄色沉淀，不能得出溶度积Ksp：AgCl＞AgI ，故D错误。
综上所述，答案为B。
9．D
【详解】①pH=0的溶液呈酸性，Cl-、在酸性溶液中能发生氧化还原反应，不能大量共存；
②pH=11的溶液呈碱性，、Na+、、、S2-、都能大量共存；
③水电离的H+浓度为10-12mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中， 、不能大量存在，在碱性溶液中，不能大量存在；
④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，Mg2+、、Cl-、K+、都能大量存在；
⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，Fe2+能与、发生氧化还原反应，不能大量共存；
⑥中性溶液中，Fe3+与I-、S2-都能发生氧化还原反应，且Fe3+在中性溶液中能完全水解，不能大量存在；
综合以上分析，②④符合题意，故选D。
10．B
【分析】由图知，=-1时、=0，即时、=1，常温下，，已知Ka(HA)=1.6×10-4，则Ka(HB)=1.6×10-5，据此回答；
【详解】A． Kh(NaB)= =6.25×10-10，A正确；
B． ，与pH无关，或者说pH=4时的值与pH=3的一样大，B错误；
C． 滴入20mlHA溶液后，NaB与HA恰好反应得到等物质的量浓度NaA和HB混合溶液，NaA微弱水解，HB微弱电离，由于Ka(HA)=1.6×10-4，则Ka(HB)=1.6×10-5，可推知HB电离程度大于NaA水解程度，则混合溶液成酸性，则存在关系：c(A-)＞c(HB)，C正确；
D． 滴入20mlHA溶液后， NaB与HA恰好反应得到等物质的量浓度NaA和HB混合溶液，按电中性可知：溶液中存在关系：c(A-)+c(OH-)+c(B-)=c(Na+)+c(H+)，D正确；
答案选B。
11．A
【详解】A．滴定终点溶液为，溶液显碱性，宜选用酚酞作指示剂，A错误；
B．a点，CH3COOH的电离常数，c(H+)=c(CH3COO-)，则，由于K=1.610-5，则a点溶液中c(H+)约为，B正确；
C．c点溶液显中性，则，据电荷守恒，得，则，C正确；
D．a点溶质为，抑制水的电离，达滴定终点时溶质是，促进水的电离；滴定终点后，随的滴加，碱过量，水的电离又受到抑制；所以从a点到d点，水的电离程度先增大后减小，D正确；
故选A。
12．C
【详解】A．氯化铵受热易分解生成氯化氢和氨气，在管口遇冷又生成氯化铵，所以不能用A装置和药品制取氨气，A错误；
B．在浓硫酸存在下，乙醇消去制乙烯需要迅速升温到170℃，B错误；
C．浓硫酸和铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫能使品红褪色，二氧化硫属于酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，C正确；
D．二氧化氮与水反应，不能用排水法收集，D错误。
故选C。
13． SrSO4(s)+CO(aq)SrCO3(s)+SO(aq) K= 减小 不变
【详解】(1) 依据物质Ksp大小可知，SrSO4和SrCO3的溶解性不同，反应向更难溶的方向进行，依据沉淀转化可知，将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为：SrSO4(s)+CO(aq)SrCO3(s)+SO(aq)；根据离子方程式可知，该反应的平衡常数表达式为K＝；
(2)①由题中信息可知，对于反应SrSO4(s)+CO(aq)SrCO3(s)+SO(aq)，降低温度有利于提高SrSO4的转化率，说明降低温度平衡正向移动，正反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，平衡常数K将减小；
②平衡常数与温度有关，所以增大CO的浓度，平衡常数K不变。
14．(1)
(2)
(3)AC
(4) 大于1 配制NaA溶液，在常温下测定其pH>7，即可以证明HA为弱电解质(或其他合理答案) 增大 HA溶液稀释体积为原来的10倍，而pH增大不到1
【详解】（1）为二元弱酸，其一级电离方程式为；
（2）电离常数可以表示酸性强弱，相同温度下，电离常数越大，电离出H+能力越强，酸性越强，根据题中数据得出酸性顺序：
（3）CH3COO-水解的方程式为，水解为吸热反应，升高温度，水解程度增大，A符合题意；加入NaOH固体，c(OH-)增大，平衡逆移，水解程度减小，B不符合题意；通入HCl，c(OH-)减小，平衡正移，水解程度增大，C符合题意；加入固体，c(CH3COO-)增大，平衡逆移，水解程度减小，D不符合题意；故选AC。
（4）①若HA为弱电解质，则的HA溶液中c(H+)<，故pH>1；
②根据弱电解质离子会水解的原理，可以设计证明若A-能水解，则HA是弱电解质，具体方案如下：配制NaA溶液，在常温下测其pH，若pH>7，即可以证明HA为弱电解质；
③HA电离产生的H+抑制水的电离，随稀释进行，c(H+)减小，水的电离程度增大；对比图中(0.2000，2.73)和(0.0200，3.23)两个点发现，溶液稀释10倍，pH变化不到1，说明溶液中存在电离平衡，HA为弱电解质；
15． Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ HCO3-+H2OH2CO3+OH- FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑
【详解】（1）Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
（2）取少量该饱和溶液置于试管中，滴入小苏打溶液，可观察到有红褐色沉淀和无色气体生成，反应的原理是两溶液中铁离子和碳酸氢根离子发生双水解，分别存在水解反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，混合时，两水解相互促进而生成沉淀和气体；
（3）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴该饱和溶液，继续煮沸直至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；
（4）加热能促进水解FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑同时也减少了氯化氢的溶解使得水解平衡正向移动加快，蒸干温度不是很高，所以水全部蒸没了只剩下Fe(OH)3，最后灼烧2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑。
16． 点为纯的醋酸，没有离子 中
【分析】(1)①纯醋酸中只含有分子，没有离子；
②要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质；
醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解；
酸和碱抑制水的电离，能水解的盐促进水电离；
等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成，醋酸根离子水解显碱性；
根据电荷守恒分析；呈中性则，，以此计算。
【详解】(1)①纯醋酸中只含有分子，没有离子，所以不导电，故答案为：O点为纯的醋酸，没有离子；
②要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质，
A．加固体，能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
B．加入盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，导致醋酸根离子浓度减小，故错误；
C．加NaOH固体，氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
D．加水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，故错误；
故答案为：AC；
醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
a．加入少量的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；
b．醋酸的电离是吸热反应，加热溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
c．加水稀释至，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
d．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；
故答案为：bc；
硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解；故答案为：；
点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量的混合溶液，c点可看做是和极少量的混合溶液，酸能抑制水的电离，酸的浓度越大，抑制能力越强，所以c点溶液中水的电离程度最大；故答案为：c；
等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成，醋酸根离子水解显碱性；则溶液中的离子浓度从大到小的顺序为：；故答案为：；
由电荷守恒可知，，已知溶液中，则，即溶液显中性；呈中性则，，所以用含6的代数式表示的电离常数；故答案为：。
17． Cu2+水解产生Cu(OH)2的过程为吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 滴入最后一滴KMnO4，溶液恰好由黄绿色变浅紫红色，且半分钟内不变色 C ABD
【分析】一．(1)根据Cu2+水解产生Cu(OH)2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊以及硫酸能和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水进行解答；
(2)根据Na2S溶液和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体进行解答；
二．(1)高锰酸钾本身呈紫色，无需指示剂，滴定终点时，颜色变成紫红色，并且半分钟内不变色；根据c(待测)=判断c(待测)的误差；
(2)根据配制100mL待测溶液需要的仪器和滴定所需要的仪器分析判断。
【详解】一．(1)因Cu2+水解产生Cu(OH)2，该反应是吸热反应，加热促进水解，故用热水配制时会产生浑浊，故答案为：Cu2+水解产生Cu(OH)2的过程为吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊；
(2)铝离子能与硫离子发生双水解反应，生成氢氧化铝和硫化氢，反应的离子方程式为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，故答案为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑；
二．(1)高锰酸钾本身呈紫色，无需指示剂，当溶液颜色变成紫红色，并且半分钟内不变色，即可说明达到了滴定终点；A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定，标准液浓度减小，所需V(标准)增大，根据c(待测)=判断可知c(待测)偏大，故A错误；B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，所需V(标准)不变，根据c(待测)=判断可知c(待测)不变，故B错误；C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视，所需V(标准)偏小，根据c(待测)=判断可知c(待测)偏小，故C正确；D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，所需V(标准)偏大，根据c(待测)=判断可知c(待测)偏大，故D错误；故选C，故答案为：滴入最后一滴KMnO4，溶液恰好由黄绿色变浅紫红色，且半分钟内不变色；C；
(2)配制100mL绿矾待测溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；滴定所需要的仪器有：酸式滴定管；锥形瓶；铁架台等，用不到碱式滴定管，故答案为：ABD。
【点睛】本题的易错点为二(2)，要注意KMnO4溶液具有强氧化性，FeSO4溶液水解显酸性，均应该使用酸式滴定管，不能使用碱式滴定管。
18．(1)
(2)d>c>b>a
(3) 碱
(4)1
【分析】1. 根据开始时pH计算c(H+)，再根据Kw中c(H+)、c(OH—)的关系计算溶液的c(OH—)，结合NH3 H2O的电离平衡计算平衡时溶液的各种微粒的浓度，代入平衡常数表达式，可计算出 K的大小；滴定时，由b点到c点的过程中，根据水的离子积常数、氨水的电离平衡、氯化铵的水解平衡只与温度有关来分析；2. 由图像可知x+y= —13，可算出水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH—)=10xmol/L×10ymol/L=10x+y，比较溶液的酸碱性要看氢离子和氢氧根离子的相对大小，利用水的离子积常数知道pH=6.5时溶液为中性，则可以判断则pH=7的溶液呈碱性，不论何种溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度都相等，若测得某溶液中，水电离出来的c(OH—)=1.0×10-12mol/L，且溶液为强酸溶液，则该酸溶液的氢离子来自于酸的电离
【详解】（1）滴定前氨水pH=11，则溶液中c(H+)=10-11mol/L，利用水的离子积得c(OH—)=，在氨水中存在电离平衡NH3·H2O
+OH-，则一水合氨的电离平衡常数K=；
（2）可比较水电离出来的c(OH-)的大小，水电离出来的c(OH—)越多，水的电离程度就越大，a点时，氨水还没有加盐酸，氨水的pH=11，此时氨水电离出来的c(OH-)=10-3mol/L，对水的电离有抑制，在b点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液为碱性，对水的电离平衡起到抑制作用，在c点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度等于氯化铵的水解程度，溶液为中性，对水的电离平衡基本无影响，在d点时，溶质为氯化铵，氯化铵发生水解，使溶液显酸性，对水的电离平衡起促进作用，所以a、b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH-)大小顺序是d>c>b>a，所以水的电离程度大小关系是d>c>b>a
（3）根据图知，当x=6.5时，y=6.5，即c(H+)=10-6.5mol/L，c(OH-)=10-6.5mol/L，由Kw=c(H+)×c(OH-)=10-6.5×10-6.5=10-13，故答案为10-13；该温度下的中性溶液是pH=6.5，pH>6.5时溶液呈碱性，所以pH=7的溶液呈碱性；
（4）图中水的离子积常数为10-13，水溶液中水电离出来的c(OH-)=c(H+)，水电离出来的c(OH—)=10—12mol/L，水电离出来的c(OH-)=10-12mol/L的强酸溶液中c(H+)=，所以pH=1。
19． c、d HCO3-H++CO32- HCO3-+H2OH2CO3+OH- ②>①>③ ①=②>③ Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)
【详解】（1）a. NH3·H2O是弱电解质，电离后溶液显碱性；b. CH3COONa是强碱弱酸盐，在水溶液中CH3COO-水解，溶液显碱性；c. NH4Cl是强酸弱碱盐，在水溶液中NH4+水解，溶液显酸性；d. NaHSO4是强酸的酸式盐，电离溶液显酸性，故常温下呈酸性的溶液有c、d；
（2）在NaHCO3溶液中存在HCO3-的电离和水解，其中电离方程式为 HCO3-H++CO32-、水解方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-；
（3）浓度均为0.1 mol L-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，其中盐酸和硫酸均为强酸，醋酸为弱酸，盐酸中H+浓度为0.1 mol L-1、硫酸中H+浓度为0.2 mol L-1、醋酸中H+浓度远小于0.1 mol L-1，则三种溶液的c(H+)大小顺序为②>①>③；若三种溶液的pH都为2，盐酸和硫酸溶液的pH由2变为4，而醋酸在稀释过程中同时促进电离，最终溶液pH略小于4，则三种溶液的pH的大小关系为①=②>③；
（4）AgCl是难溶性强电解质，AgCl溶于水存在的溶解平衡为：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，平衡的表达式Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)。
20．(1)②⑤
(2)
(3)电离大于水解
(4)③①②④
(5)ac
(6) 1×10 12 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增
(7) 不能 滴加盐酸后，水的电离平衡左移，体系中c(H＋)≠c(OH )，故体系不可能处于B点状态
【详解】（1）强电解质在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质，强酸、强碱、大部分盐类以及活泼金属的氧化物都是强电解质；
①稀硫酸为混合物既不是电解质也不是非电解质，①不符合题意；
②NaHCO3固体为强电解质，②符合题意；
③氨水为混合物既不是电解质也不是非电解质，③不符合题意；
④二氧化碳为非电解质，④不符合题意；
⑤FeCl3固体为强电解质，⑤符合题意；
⑥稀NaOH溶液为混合物既不是电解质也不是非电解质，⑥不符合题意；
⑦Al2(SO4)3溶液为混合物既不是电解质也不是非电解质，⑦不符合题意；
综上所述②⑤符合题意；
故选②⑤；
（2）Al2(SO4)3溶液显酸性的原因是电离出的铝离子水解生成氢氧化铝，离子方程式为：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+；
（3）HSO H++SO，电离；HSO+H2O H2SO3+OH-，水解；电离产生H+，水解产生OH-，电离程度大于水解程度，所以H+多，呈现酸性；
（4）①NH4Cl完全电离，铵根水解，②CH3COONH4为弱电解质部分电离，醋酸根和铵根水解相互促进， ③NH4HSO4完全电离，电离出的氢离子抑制铵根水解，铵根离子浓度最大， ④氨水中的一水合氨存在微弱电离，c(NH)最小，故铵根离子浓度大小顺序为：③①②④；
（5）a．pH相等的氨水和NaOH溶液，表示的是溶液中氢离子浓度相等，由于均为碱性，故由水电离出的c(OH-)相等，a正确；
b．稀释的硫酸溶液，温度不变离子积常数不变，氢离子浓度减小，溶液中的氢氧根离子浓度增大，b错误；
c．pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的H2SO4溶液，表示的是溶液中氢离子浓度相等，c(H+)=c(CH3COO-)=2c(SO)，c正确；
故选ac；
（6）kw=c(H+)c(OH-)；水的离子积常数只与温度有关；
（7）水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变；100 ℃时，若向水中滴加盐酸，c(H＋)增大、c(OH )减小。
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