人教版九上化学期末测试卷2（上海）
一、选择题(共17题；共20分)
1．（1分）金属材料在日常生活中无处不在，以下关于金属材料的说法不正确的是（ ）．
A．在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其性能会发生改变
B．日常生活中，可以用铁锅、铝锅和铜火锅炒菜、做饭和涮肉
C．目前已制得的纯金属只有90余种，而由这些金属制得的合金已达几千种
D．日常使用的金属材料，都属于合金
2．（1分）现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应；如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．甲乙丙 B．甲丙乙 C．乙丙甲 D．乙甲丙
3．（1分）2023年19届举世瞩目的杭州亚运会开幕式隆重举行。下列活动中涉及化学变化的是（ ）
A．举重前擦镁粉 B．升五星红旗
C．火炬手点火 D．放飞和平鸽
4．（1分）下列仪器可用作少量液体试剂反应容器的是（ ）
A． B．
C． D．
5．（1分）下列物质属于空气污染物的是（ ）
A．氮气 B．稀有气体 C．二氧化碳 D．二氧化硫
6．（1分）下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A．催化剂只能加快化学反应速率
B．在化学反应后其质量和化学性质不变
C．加热分解氯酸钾的反应中，只能用二氧化锰作催化剂
D．在氯酸钾中加入二氧化锰共热，可增加产物氧气的质量
7．（1分）2023年5月30日神舟十六号载人飞船成功发射，进入预定轨道，航天员在空间站的生活离不开氧气。下列有关氧气的说法正确的是（ ）
A．氧气具有助燃性 B．液氧与氧气化学性质不同
C．空气中含量最多的气体是氧气 D．过氧化氢(H2O2)中含有氧分子
8．（1分）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．①在化学反应中易得电子，形成阳离子
B．①②④表示的是原子
C．③⑤表示的是离子
D．②③⑤都具有相对稳定结构
9．（1分）下列关于爱护水资源的说法正确的是（ ）
A．地球上的淡水储量很少，所以要节约用水
B．生活污水可直接排放
C．为了防止水体污染，禁止使用化肥和农药
D．直接用工业废水灌溉农田
10．（1分）下图中“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（ ）
A． B． C． D．
11．（1分）密封条件下，酒越陈越香，是因为酒陈酿过程中会发生酯化反应，生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）。下列有关乙酸乙酯的说法正确的是（ ）
A．乙酸乙酯的相对分子质量为88g
B．乙酸乙酯是一种由三种元素组成的混合物
C．乙酸乙酯中碳、氢两种元素的质量比为6∶1
D．乙酸乙酯由2个氧原子、4个碳原子、8个氢原子构成
12．（1分）年月日，第届亚洲运动会开幕式在杭州盛大开幕，主火炬全球首创采用零碳甲醇燃料。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是 （ ）
A．该反应属于氧化反应
B．丙、丁都属于空气成分
C．反应前后原子种类和分子种类都没变
D．甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成
13．（1分）下列化学方程式中书写完全正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：
B．镁在空气中燃烧生成氧化镁：
C．过氧化氢分解：
D．硫在氧气中燃烧：
14．（1分）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．5mLH2O和5mL酒精混合后体积小于10mL﹣﹣水分子和酒精分子间有间隔
B．金刚石和石墨的物理性质明显不同﹣﹣构成它们的原子排列方式不同
C．钠原子（Na）和钠离子（Na+）的化学性质不同﹣﹣它们的原子核内质子数不同
D．化学反应前后质量不变﹣﹣反应前后原子种类和数目没有改变
15．（2分）小科看了微信公众号“胜哥课程”群发的《氧气的制取和性质》科学视频，对相关操作有了一定的了解。实验室用加热氯酸钾固体(二氧化锰作催化剂)制取氧气，下列装置组合正确的是（ ）
A．①③ B．①⑤ C．②③ D．②④
16．（2分）人类每时每刻都离不开空气。下列有关空气或空气成分的描述不正确的是（ ）
A．分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了物理变化
B．氮气化学性质不活泼，因此可在薯片的包装袋中充入氮气，以防止腐坏
C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此可制成霓虹灯
D．二氧化碳可使燃着的木条熄灭，所以使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
17．（2分）纸火锅在一些地方悄然兴起，纸火锅的材料是普通的纸，使用时不会点燃的原因是（ ）
A．纸火锅里的汤使纸与空气隔绝
B．纸火锅被加热时纸的着火点升高了
C．纸火锅的纸不是可燃物
D．纸火锅里的汤汽化吸热，使温度达不到纸的着火点
二、简答题(共8题；共40分)
18．（4分）浓盐酸和氯酸钾反应可以生成氯气（Cl2）、氯化钾和一种氧化物，则该反应的化学方程式为 ；现有氯酸钾和二氧化锰的混合物30g，加热至不再产生气体后，冷却、称量，得到20.4g固体，则混合物中二氧化锰的质量为 g。
19．（4分）5.2gC2H2在点燃时能与14.4gO2反应，得到13.2gCO2和mgCO等，则m为 ，该反应的化学方程式为 。
20．（7分）如图是实验室用于制取和收集气体的装置，请据图回答问题：
（1）（1分）写出图中带数字仪器的名称：② 。
（2）（4分）用药品氯酸钾和二氧化锰混合物共热制取氧气（排水法收集），应选用的组合装置是 ，实验结束时，应先将 后 。请写出该反应的化学方程式 。
（3）（2分）用A装置也可以制氧气，这种装置的优点是 。如果用E装置收集氧气，如何验证氧气收集已满 。
21．（4分）根据要求，回答下列问题。
回忆铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝前端要系一根火柴，其目的是 ，请写出反应的符号表达式 。
做“硫在氧气里燃烧”的实验时，要在集气瓶中预先加入少量的水，其目的是 。请写出反应的符号表达式 。
22．（3分）根据下图实验回答下列问题．
（1）（1分）实验A中测定空气中氧气的含量，若燃着的红磷伸入瓶中太慢，会导致测定结果 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）；
（2）（1分）实验B中将二氧化碳缓慢地倒入烧杯，根据蜡烛由下至上依次熄灭的现象说明具有 的物理性质；
（3）（1分）实验C验证质量守恒定律， （选填“能”或“不能”）达到实验目的．
23．（3分）下图是四种粒子的结构示意图，回答下列问题。．
（1）（1分）上述四种粒子中，在化学反应中容易得到电子的是 (填字母序号)；
（2）（1分）上述四种粒子中，属于同种元素的是 (填字母序号)；
（3）（1分）由A和C两种元素所组成的化合物的化学式为 。
24．（5分）纯水是无色、无臭、清澈透明的液体。自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有许多杂质，不溶性杂质使其呈浑浊，可溶性杂质则可能使其有气味或颜色。城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。有时可利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的 ，使杂质沉降来达到净水的目的。水是生命之源，硬水给人们的生产、生活带来很多不便，通常用 来区分硬水和软水。除去硬水中过多的和 （填离子符号）就可以得到软水。沉淀、 和吸附是工业中常用的净化水方法，也是在化学实验中分离混合物的常用方法。但净化水程度最高的方法是 。
25．（10分）许多电子元件中都使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜和锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20 g黄铜粉末于烧杯中，将80 g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量（g） 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量（g） 39.92 59.84 79.80 99.80
产生氢气的总质量（g） 0.08 0.16 0.20 m
（1）（1分）兴趣小组同学发现：电子元件中的黄铜较难研磨成粉末，原因之一是黄铜合金的硬度比组成它的纯金属硬度 （填“大”或“小”）。
（2）（2分）黄铜合金中的铜不能与稀硫酸发生反应，原因是 。
（3）（1分）兴趣小组同学发现：生成氢气的质量既可通过实验测定获得，也可通过计算获得。计算方法是：所加稀硫酸总质量加上黄铜质量，最后减去烧杯中剩余物质的质量，计算的依据是 定律。
（4）（2分）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量，即m值为 。
（5）（4分）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
答案解析部分
1．D
知识点：常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质
解析：A、在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其性能会发生改变。A答案正确；
B、日常生活中，可以用铁锅、铝锅和铜火锅炒菜、做饭和涮肉，因为金属具有良好的导热性。B答案正确；
C、目前已制得的纯金属只有90余种，而由这些金属制得的合金已达几千种。C答案正确；
D、日常使用的金属材料一般是合金。D答案错误；
故答案为：D。
分析：根据金属的知识分析。
2．B
知识点：金属活动性顺序及其应用
解析： 甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明甲的活动性最强；如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化， 说明丙的活动性大于铜，乙的活动性小于铜，则三金属活动性由强到弱顺序为甲、丙、乙。
故选B。
分析：根据常温能与氧气反应的金属活动性大于常温不能与氧气反应的金属，能与盐反应的金属活动性大于盐中金属的活动性，不能反应的金属活动性小于盐中金属的活动性分析。
3．C
知识点：物理变化、化学变化的特点及其判别
解析：产生新物质的变化是化学变化，没有产生新物质的变化，是物理变化。
A、举重前擦镁粉没有产生新的物质，属于物理变化。A答案错误；
B、升五星红旗没有产生新的物质，属于物理变化。B答案错误；
C、火炬手点火产生新的物质，属于化学变化。C答案正确；
D、放飞和平鸽没有产生新的物质，属于物理变化。D答案错误；
故答案为：C。
分析：根据产生新物质的变化是化学变化分析。
4．B
知识点：实验室常见的仪器及使用
解析：用作少量试剂的反应容器的是试管。
故答案为：B。
分析：根据实验室常用仪器及其用途分析。
5．D
知识点：空气的污染与防治
解析：A. 氮气是空气的成分之一，不属于空气污染物，故不符合题意；
B. 稀有气体是空气的成分之一，不属于空气污染物，故不符合题意；
C. 二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故不符合题意；
D. 二氧化硫有毒，属于空气的污染物，故符合题意；
故答案为：D。
分析：空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等。
6．B
知识点：催化剂的特点与催化作用
解析：A. 催化剂是能改变反应速度，不是只能加快化学反应速率，也可能会减缓反应速度，故错误；
B. 在化学反应后其质量和化学性质不变，故正确；
C. 加热分解氯酸钾的反应中，不是只能用二氧化锰作催化剂，也可能用氧化铜等物质，故错误；
D. 在氯酸钾中加入二氧化锰共热，不会增加产物氧气的质量，故错误；
故答案为：B。
分析：注意催化剂的特点是：1、改变化学反应速率，不是加快也不是减慢；2、反应前后质量不变；3、反应前后化学性质不变，千万不能说性质不变，因为性质包括物理性质及化学性质；4、不能改变反应的最终产量。
7．A
知识点：空气的组成；氧气的化学性质；分子的定义与分子的特性
解析：A、 氧气可以帮助燃烧，具有助燃性 ，符合题意；
B、 液氧与氧气都是氧分子构成，化学性质相同 ，不符合题意；
C、 空气中含量最多的气体是氮气 ，不符合题意；
D、 过氧化氢(H2O2)中含有过氧化氢分子，不含氧分子 ，不符合题意；
故选A。
分析：A、根据氧气帮助燃烧的性质分析；
B、根据同种分子性质相同分析；
C、根据空气中氮气含量最高分析；
D、根据纯净物的分子中不含其它分子分析。
8．A
知识点：原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图
解析：A、①最外层电子数为7，在化学反应中易得到电子，形成阴离子。A答案错误；
B、①②④表示的是原子，原子核内质子数=核外电子数。B答案正确；
C、③⑤表示的是离子，离子中核内质子数不等于核外电子数。C答案正确；
D、②③⑤最外层电子数都为8，都具有相对稳定结构。D答案正确；
故答案为：A。
分析：A、根据最外层电子数大于4，容易得到电子分析；
B、根据原子里核内质子数等于核外电子数分析；
C、根据离子中核内质子数不等于核外电子数分析；
D、根据最外层电子数为8的结构是相对稳定结构分析。
9．A
知识点：保护水资源
解析：A、地球上的总水量很多，但淡水储量很少，要节约用水，故A选项正确。
B、生活污水直接排放能造成水体污染，应处理达标后再排放，故B选项错误。
C、为了防止水体污染，要合理使用化肥和农药，不能禁止使用，故C选项错误
D、工业废水常含有有毒有害物质，不能直接用工业废水灌溉农田，应处理达标后可灌溉农田，选项错误。
故选：A。
分析：A、根据地球上的可以供给人类利用的淡水储量很少进行分析。
B、根据生活污水集中处理和排放可以防止水体污染进行分析。
C、根据农业上合理使用化肥和农药可以防止水污染进行分析。
D、根据工业废水含有重金属离子对人体有害进行分析。
10．A
知识点：单质和化合物
解析：A. 图中分子相同，为同种物质的分子，属于纯净物，并且该分子由两种不同的原子构成，为化合物的分子，属于化合物；
B. 图中分子构成不同，为两种不同物质的分子，属于混合物；
C. 图中分子构成不同，为两种不同物质的分子，属于混合物；
D. 图中分子相同，为同种物质的分子，属于纯净物，并且该分子由同种原子构成的单质分子，属于单质；
故答案为：A。
分析：根据化合物的概念，进行分析。
11．C
知识点：化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
解析：A. 乙酸乙酯的相对分子质量为88，相对分子质量的单位是“1”，不是g，故错误；
B. 乙酸乙酯是一种物质，由三种元素组成的纯净物，故错误；
C. 乙酸乙酯中碳、氢两种元素的质量比=（12×4）：（1×8）=6∶1，故正确；
D. 1个乙酸乙酯分子是由2个氧原子、4个碳原子、8个氢原子构成，故错误；
故答案为：C。
分析：A、相对分子质量的单位是“1”，不是g。
B、根据乙酸乙酯是一种物质分析。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、分子是由原子构成的。
在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
12．C
知识点：空气的组成；分子和原子的区别和联系；氧化反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
解析：A、乙为氧气，为反应物，故该反应是氧化反应，说法正确， 不符合题意；
B、由图可知丙为二氧化碳，丁为水，都是空气成分，说法正确，不符合题意；
C、甲为甲醇分子，乙为氧分子，丙为二氧化碳分子，丁为水分子，故反应前后分子种类改变，说法不正确，符合题意；
D、甲醇由甲醇分子构成，氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，水由水分子构成，说法正确，不符合题意；
故选C。
分析：A、根据氧化反应定义分析；
B、根据微观示意图及二氧化碳、水是空气成分分析；
C、根据化学反应前后分子种类改变分析；
D、根据物质构成知识分析。
13．D
知识点：化学方程式的书写与配平
解析：A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，不符合题意；
B、镁在空气中燃烧反应条件为点燃，不是燃烧，不符合题意；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧是硫与氧气点燃条件下反应生成二氧化硫，方程式正确，符合题意；
故选D。
分析：根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
14．C
知识点：核外电子在化学反应中的作用；分子的定义与分子的特性；微粒观点及模型图的应用；碳单质的性质和用途
解析：A、5mLH2O和5mL酒精混合后体积小于10mL，是因为分子间存在间隔，故A不符合题意；
B、金刚石和石墨的物理性质明显不同，是因为构成它们的碳原子排列方式不同，故B不符合题意；
C、钠原子（Na）和钠离子（Na+）的化学性质不同，是因为它们的最外层电子数不同，而它们的原子核内质子数是相同，故C符合题意；
D、化学反应前后质量不变，是因为反应前后原子种类和数目没有改变，故D不符合题意；
故答案为：C。
分析：根据发分子、原子的性质和质量守恒定律进行分析解答。
15．A
知识点：气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
解析： 实验室用加热氯酸钾固体(二氧化锰作催化剂)制取氧气， 需选择固体加热型发生装置，即 ① ，氧气密度比空气大，不易溶于水，可选择向上排空气法④或排水法收集③ ，则装置组合可以是 ①③ 或 ①④。
故选A。
分析：根据氯酸钾制氧气需选择固体加热型发生装置，氧气可利用排水法或向上排空气法收集分析。
16．D
知识点：氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳的化学性质
解析：A、分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了物理变化。A答案正确；
B、氮气化学性质不活泼，因此可在薯片的包装袋中充入氮气，以防止腐坏。B答案正确；
C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此可制成霓虹灯。C答案正确；
D、二氧化碳不能支持燃烧，可使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，如氮气也不能支持燃烧。D答案错误；
故答案为：D。
分析：A、根据分离液态空气制氧气分析；
B、根据氮气的化学性质不活泼分析；
C、根据稀有气体通电时能发出不同颜色的光分析；
D、根据二氧化碳不支持燃烧分析。
17．D
知识点：燃烧与燃烧的条件
解析： 纸火锅的材料是普通的纸，使用时因汤发生汽化吸热，使温度达不到纸的着火点，所以纸火锅不会点燃，故选：D。
分析：根据燃烧需温度达到着火点分析。
18．；5.5
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，在浓盐酸和氯酸钾的反应中反应前含有H、Cl、K、O四种元素，反应后含有Cl、K两种元素，则该氧化物中一定含H元素，故该氧化物为H2O，该反应的化学方程式为6HCl（浓）+KClO3=3H2O+KCl+3Cl2↑；
设原混合物中氯酸钾的质量为x
x=24.5g
则原混合固体中二氧化锰的质量为30g－24.5g=5.5g。
分析：据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变分析。
先设未知数，正确写出氯酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氯化钾的质量，未知量是氯酸钾的质量；列比例式计算。
19．2.8；4C2H2+9O26CO2+2CO+4H2O
知识点：化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
解析：乙炔中碳元素的质量为：，氢元素的质量为5.2g -4.8g = 0.4g，二氧化碳中碳元素的质量为：，一氧化碳的质量为：，水的质量为：故乙炔、氧气、二氧化碳、一氧化碳、水的化学计量数之比是：
故m为2.8，化学方程式为：4C2H2+9O26CO2+2CO+4H2O
分析：本题考查质量守恒定律的应用和化学方程式的书写，难度大，需要学生有一定的知识积累。
20．（1）集气瓶
（2）BC；将导管移出水面；熄灭酒精灯；2KClO32KCl+3O2↑
（3）可以控制反应的速率；将带火星的小木条放在集气瓶口，若小木条复燃则集满
知识点：氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满
解析：（1）②为集气瓶。
（2）用药品氯酸钾和二氧化锰混合物共热制取氧气的反应原理，属于固固加热型，应该选择B；排水法收集，应该选择C，所以应选用的组合装置是BC；实验结束时，应先将 将导管移出水面，后熄灭酒精灯。
该反应为氯酸钾在二氧化锰作用下加热反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为。
（3）用A装置也可以制氧气，这种装置的优点是分液漏斗有活塞，可以控制反应的速率。
如果用E装置收集氧气，验证氧气收集已满的操作为如果将带火星的小木条放在集气瓶口，若小木条复燃则集满。
分析：（2）根据用药品氯酸钾和二氧化锰混合物共热制取氧气的反应原理，排水法收集分析；
根据实验结束时的操作分析。
氯酸钾在二氧化锰作用下加热反应生成氯化钾和氧气。
（3）根据A装置的特点，氧气具有助燃性分析。
21．引燃铁丝；Fe+O2Fe3O4；吸收二氧化硫，防止污染空气；S+O2SO2
知识点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
解析：铁丝燃烧的实验中，铁丝下端要系一根火柴，目的是引燃铁丝；铁和氧气点燃生成四氧化三铁；
硫燃烧的实验集气瓶底要装少量的水，目的是吸收二氧化硫，防止污染空气；硫和氧气点燃生成二氧化硫。
分析：根据铁丝燃烧的实验、硫燃烧的实验分析。
22．（1）偏大
（2）密度比空气大
（3）不能
知识点：测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；探究二氧化碳的性质
解析：（1）实验A中测定空气中氧气的含量，若燃着的红磷伸入瓶中太慢，会使瓶内气体受热逸出，导致测定结果偏大；
（2）实验B中将二氧化碳缓慢地倒入烧杯，根据蜡烛由下至上依次熄灭的现象说明二氧化碳具有密度比空气大的物理性质，不燃烧也不支持燃烧的化学性质；
（3） 实验C验证质量守恒定律， 因反应物有氧气参与，且镁会与空气中的氮气反应，故在空气中点燃镁条不能达到实验目的。
分析：（1）根据测氧气体积分数时红磷伸入过慢会使气体逸出分析；
（2）根据二氧化碳密度比空气大分析；
（3）根据有气体参与的化学变化敞口容器中无法验证质量守恒定律分析。
23．（1）A、D
（2）B、C
（3）Al2O3
知识点：核外电子在化学反应中的作用；元素的概念
解析：（1）最外层电子数小于4的化学反应中最失电子，最外层电子数大于4的易得电子，所给粒子中A、D最外层电子数大于4，化学反应中易得电子；
（2）元素种类由质子数决定，所给粒子中B和C质子数相同，属于同种元素；
（3）A为氧元素，C为铝元素，二者组成的化合物为氧化铝，化学式为Al2O3 。
分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
24．吸附；肥皂水；；过滤；蒸馏
知识点：过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；水的净化；硬水与软水
解析：明矾溶于水生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质使之沉降，硬水、软水可加肥皂水观察产生泡沫多少鉴别，硬水中含有较多的可溶性钙离子和镁离子（符号为Mg2+），常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附等，蒸馏可得到纯净的水，是净化程度最高的方法。
分析：根据明矾吸附沉降的作用，用肥皂水鉴别硬水和软水，硬水的含义，常用净水方法及蒸馏可得到纯净的水分析。
25．（1）大
（2）在金属活动顺序中，铜在氢的后面，不能置换出稀硫酸中的氢
（3）质量守恒
（4）0.20
（5）设锌的质量为x。
g
黄铜中铜的质量分数为：
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。
知识点：常见金属的特性及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）合金比纯金属的硬度大。
（2）铜的活泼性没有氢活泼，故铜不与酸反应。
（3）根据质量守恒定律是参加反应的各物质的质量总和等于生成物的质量总和。
（4）根据表中反应数据分析可知，黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量，即m值为0.20g。
（5）解：设该黄铜中锌的质量为x
g
黄铜中铜的质量分数为：
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。
分析：（1）根据合金比纯金属的硬度大来解答；
（2）根据金属活泼性顺序，铜排在氢的后面，没有氢活泼，不能与酸反应来解答；
（3）根据质量守恒定律是参加反应的各物质的质量总和等于生成物的质量总和来解答；
（4）根据表中反应数据分析可知，黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量，即m值为0.20g来解答；
（5）根据黄铜中的锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据已知氢气的质量计算锌的质量，最后在计算锌在黄铜中的质量分数来解答。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：60分
分值分布 客观题（占比） 20.0(33.3%)
主观题（占比） 40.0(66.7%)
题量分布 客观题（占比） 17(68.0%)
主观题（占比） 8(32.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 17(68.0%) 20.0(33.3%)
简答题 8(32.0%) 40.0(66.7%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (64.0%)
2 容易 (32.0%)
3 困难 (4.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 单质和化合物 1.0(1.7%) 10
2 常用气体的收集方法 2.0(3.3%) 15
3 二氧化碳的化学性质 2.0(3.3%) 16
4 氧气的工业制法 2.0(3.3%) 16
5 分子的定义与分子的特性 2.0(3.3%) 7,14
6 化学方程式的书写与配平 5.0(8.3%) 13,19
7 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 4.0(6.7%) 21
8 相对原子质量和相对分子质量 1.0(1.7%) 11
9 碳单质的性质和用途 1.0(1.7%) 14
10 化学式的书写及意义 1.0(1.7%) 11
11 氧气的化学性质 1.0(1.7%) 7
12 保护水资源 1.0(1.7%) 9
13 元素的概念 3.0(5.0%) 23
14 水的净化 5.0(8.3%) 24
15 合金与合金的性质 1.0(1.7%) 1
16 探究二氧化碳的性质 3.0(5.0%) 22
17 氧化反应及其应用 1.0(1.7%) 12
18 物理变化、化学变化的特点及其判别 1.0(1.7%) 3
19 氧气的收集方法 7.0(11.7%) 20
20 微粒观点及模型图的应用 2.0(3.3%) 12,14
21 氧气的检验和验满 7.0(11.7%) 20
22 氧气的实验室制法 7.0(11.7%) 20
23 气体反应装置的选取 2.0(3.3%) 15
24 原子和离子的相互转化 1.0(1.7%) 8
25 根据化学反应方程式的计算 14.0(23.3%) 18,25
26 蒸发与蒸馏操作 5.0(8.3%) 24
27 质量守恒定律及其应用 18.0(30.0%) 18,19,25
28 化学式的相关计算 1.0(1.7%) 11
29 空气的污染与防治 1.0(1.7%) 5
30 分子和原子的区别和联系 1.0(1.7%) 12
31 核外电子在化学反应中的作用 4.0(6.7%) 14,23
32 金属活动性顺序及其应用 1.0(1.7%) 2
33 原子结构示意图与离子结构示意图 1.0(1.7%) 8
34 空气的组成 2.0(3.3%) 7,12
35 验证质量守恒定律 3.0(5.0%) 22
36 燃烧与燃烧的条件 2.0(3.3%) 17
37 氮气及稀有气体的用途 2.0(3.3%) 16
38 实验室常见的仪器及使用 1.0(1.7%) 4
39 硬水与软水 5.0(8.3%) 24
40 测定空气中的氧气含量 3.0(5.0%) 22
41 过滤的原理、方法及其应用 5.0(8.3%) 24
42 常见金属的特性及其应用 11.0(18.3%) 1,25
43 催化剂的特点与催化作用 1.0(1.7%) 6
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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