2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第四单元 金属 期末复习检测题附答案
鲁教版（五四学制）第四单元 金属
一、选择题。
1、“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是（ ）
A．反应中NiO发生还原反应
B．气体产物中可能有CO
C．该不锈钢中还含有铁和碳
D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
2、在Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Cu、Fe、Zn B．滤渣中一定有Cu、Zn
C．滤渣中一定有Fe、Zn D．滤渣中一定有Cu、Fe
3、下列防锈措施不合理的是（ ）
A．钢管存放在干燥的地方
B．用盐水清洗菜刀
C．及时清除铁制品表面的锈渍
D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属
4、下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述，其中不正确的是（ ）
A. 利用元素周期表，可直接查出元素的化合价
B. 根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度
C. 利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸是否发生置换反应
D. 根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生
5、下列叙述中，正确的是( )
A．不锈钢是永不生锈的钢铁
B．用酒精清洗碘单质形成的污渍是乳化的应用
C．图书档案起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭
D．“墙内开花墙外香”主要说明构成物质的微粒间有空隙
6、下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是（ ）
A．东汉说唱俑 B．“郫”字青铜戈
C．龙纹铅饼币 D．黄金面具
7、有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化．根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是（ ）
A．x＞y＞z B．x＞z＞y C．z＞y＞x D．z＞x＞y
8、下列有关金属材料的说法错误的是（ ）
A．在潮湿的空气中铁易生锈
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
9、生活、生产中处处充满化学，下列说法中正确的是（ ）
A. 用生石灰处理含酸量超标的工业污水
B. 用铁桶盛放农药波尔多液
C. 铵态氮肥可与熟石灰混合使用
D. 油脂使人肥胖，进食时要避免摄入脂肪
10、下列变化属于物理变化的是（ ）
A．铁丝燃烧 B．铁丝生锈 C．铁丝弯曲 D．铁的冶炼
11、如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是（ ）
A．甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红
B．甲处发生的反应是典型的吸热反应
C．丙处试管可防止液体倒吸
D．该装置的不足之处是未进行尾气处理
12、下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．图 1：向一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加铁粉
B．图 2：铜和空气的混合物在密闭容器中加热至完全反应
C．图 3：向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．图 4：向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
13、某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的（ ）
A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁
14、能用金属与同一种稀酸反应制取的化合物是（ ）
A. CuCl2，AlCl3 B. ZnCl2，MgCl2
C. Fe2（SO4）3，FeSO4 D. Na2SO3，K2SO4
15、规范的实验操作是进行化学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中，不合理的是（ ）
A．给试管中的液体加热时，试管口不可对着自己或他人
B．实验室用CO还原Fe2O3，应先通入CO气体，然后用酒精喷灯加热
C．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D．测定某溶液的pH，应先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定
16、现有氢气、一氧化碳和二氧化碳的混合物共5g，其中碳元素的质量分数是24%，混合气依次通过足量的灼热的氧化铁、氢氧化钙溶液，计算生成沉淀的质量（ ）
A．3g B．10g C．126 D．168
二、填空题。
17、金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）我国高铁飞速发展，下列高铁列车部件的主要材料属于金属材料的是___________（填字母）。
A．合金车体 B．塑料小桌板 C．涤纶座套
（2）自行车支架表面的一层漆可以隔绝空气中的氧气和 ，从而防止其生锈。
（3）工业炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁发生反应，其化学方程式为：
。
18、铝、铜、铁是生活中常见的金属。
（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是：
。
（2）用铜制作导线主要是利用铜具有良好的 性；
（3）焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为：
。
19、根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）红磷在空气中燃烧：_____ 。
（2）铁钉浸入硫酸铜溶液：_____ 。
（3）二氧化碳通入澄清石灰水：_____ 。
（4）稀盐酸除去铁锈：_____ 。
20、质监部门对市场上的粽叶进行专项检查时，发现有些颜色翠绿的粽叶是用硫酸铜溶液浸泡的，人吃了用这种粽叶包的粽子，严重影响身体健康；但硫酸铜在农业上可用于配制农药﹣﹣波尔多液．可见，合理利用化学物质可以造福于人类，反之则会给人类带来危害．请回答： 波尔多液由生石灰与硫酸铜溶液混合配制而成，有效成分为碱式硫酸铜，在配制过程中不能用铁制或铝制容器，请用化学方程式解释其原理________ 。
21、中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。
(1)《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销（锈）……所刮下之销末，名铁线粉”。铁有良好的 性，能拉成铁丝。铁丝“日久起销”的原因是铁与
同时接触而导致。
(2)《天工开物》记载：“水锡……其质黑色……愈经淘取”。用孔径小于锡砂的容器在水中淘取锡砂，该原理类似于实验室的 （填操作名称）。
(3)《本草经集注》记载“石胆能化铁为铜”，若石胆为硫酸铜溶液，则其与铁反应的化学方程式为 。
三、实验探究题。
22、同学们在用如图装置测定空气中氧气含量的实验中，发现磷燃烧逸出大量白烟，对人体健康有害。因此想对实验进行改进。
（1）磷燃烧的化学方程式为________ 。
查阅资料：
①钢丝绒生锈可以缓慢消耗空气中的氧气，不消耗其他气体。
②醋酸溶液润洗钢丝绒，会加快钢丝绒生锈速率。
实验目的：探究钢丝绒生锈法测定空气中氧气含量的最佳条件。
实验装置如图：
实验Ⅰ：探究钢丝绒质量对实验效果的影响。
将 不同质量的 2 号钢丝绒浸泡在1.2%的醋酸溶液中，约 1 min后取出。挤出钢丝绒吸收的醋酸溶液，快速地将其放入 150mL 锥形瓶中，塞上橡皮塞。测量及计算数据如下：
表1 不同钢丝绒质量的实验效果
2号钢丝绒质量/g 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5
耗尽氧气时间/s 2500 1800 1700 1200 1200 1200 1200
实验Ⅱ：探究钢丝绒型号对实验效果的影响。
将3种不同型号的钢丝绒各3.0g，浸泡在1.2%的醋酸溶液中，约 1 min后取出。挤出钢丝绒吸收的醋酸溶液，快速地将其放入 150mL 锥形瓶中，塞上橡皮塞。测量及计算数据如下：
表2 不同钢丝绒型号的实验效果
钢丝绒型号 1 2 3
耗尽氧气时间/s 1000 1200 2000
实验Ⅲ：探究醋酸溶液的浓度对实验效果的影响
将3.0g 2 号钢丝绒浸泡不同浓度的醋酸溶液中，约 1 min后取出。挤干钢丝绒吸收的醋酸溶液，快速地将其放入 150mL 锥形瓶中，塞上橡皮塞。
表3 不同浓度醋酸溶液的实验效果
醋酸溶液浓度/% 0.6 1.2 1.8 2.4 3
耗尽氧气时间/s 2000 1200 1200 1200 1200
分析与讨论：
（2）钢和生铁都是铁的合金，铁生锈的条件是________ 。
（3）实验Ⅰ的目的是________ 。
（4）实验Ⅱ可得到的结论是________ 。
（5）若要采用钢丝绒生锈法测定空气中氧气的含量，达到最快的效果，所用钢丝绒质量最小、醋酸浓度最小的数值是________。
反思与评价：
（6）钢丝绒生锈法与磷燃烧实验相比较，实验所需时间较长，如果要加快反应速率，可采用的方法是________ （写出一点即可）
23、探究铜、铝、银的金属活动性顺序。
【实验过程】
实验内容 实验现象 解释或化学方程式
将一根用砂纸打磨干净的铝线浸入硫酸铜溶液中 铝线表面有（1）______生成，溶液颜色变浅 用砂纸打磨铝线的目的是（2）__________，（3）化学方程式______
将一根用砂纸打磨的铜线浸入（4）__________溶液中 铜线表面有银白色物质生成，溶液由无色变成（5）______。 （6）化学方程式是_______。
【实验结论】铜铝、银的金属活动性顺序由强到弱为________。
四、计算题。
24、铜镁合金常用作飞机天线等导电材料，欲测定合金的组成（其他元素忽略不计）.进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，实验过程如图所示：
请分析并计算：
(1)该铜镁合金样品中镁的质量是 g。
(2)所加稀硫酸中溶质的质量分数。
2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第四单元 金属 期末复习检测题附答案
鲁教版（五四学制）第四单元 金属
一、选择题。
1、“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是（ ）
A．反应中NiO发生还原反应
B．气体产物中可能有CO
C．该不锈钢中还含有铁和碳
D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
【答案】D
2、在Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Cu、Fe、Zn B．滤渣中一定有Cu、Zn
C．滤渣中一定有Fe、Zn D．滤渣中一定有Cu、Fe
【答案】D
3、下列防锈措施不合理的是（ ）
A．钢管存放在干燥的地方
B．用盐水清洗菜刀
C．及时清除铁制品表面的锈渍
D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属
【答案】B
4、下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述，其中不正确的是（ ）
A. 利用元素周期表，可直接查出元素的化合价
B. 根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度
C. 利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸是否发生置换反应
D. 根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生
【答案】A
5、下列叙述中，正确的是( )
A．不锈钢是永不生锈的钢铁
B．用酒精清洗碘单质形成的污渍是乳化的应用
C．图书档案起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭
D．“墙内开花墙外香”主要说明构成物质的微粒间有空隙
【答案】C
6、下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是（ ）
A．东汉说唱俑 B．“郫”字青铜戈
C．龙纹铅饼币 D．黄金面具
【答案】A
7、有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化．根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是（ ）
A．x＞y＞z B．x＞z＞y C．z＞y＞x D．z＞x＞y
【答案】A
8、下列有关金属材料的说法错误的是（ ）
A．在潮湿的空气中铁易生锈
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
【答案】C
9、生活、生产中处处充满化学，下列说法中正确的是（ ）
A. 用生石灰处理含酸量超标的工业污水
B. 用铁桶盛放农药波尔多液
C. 铵态氮肥可与熟石灰混合使用
D. 油脂使人肥胖，进食时要避免摄入脂肪
【答案】A
10、下列变化属于物理变化的是（ ）
A．铁丝燃烧 B．铁丝生锈 C．铁丝弯曲 D．铁的冶炼
【答案】C
11、如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是（ ）
A．甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红
B．甲处发生的反应是典型的吸热反应
C．丙处试管可防止液体倒吸
D．该装置的不足之处是未进行尾气处理
【答案】D
12、下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．图 1：向一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加铁粉
B．图 2：铜和空气的混合物在密闭容器中加热至完全反应
C．图 3：向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．图 4：向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【答案】C
13、某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的（ ）
A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁
【答案】B
14、能用金属与同一种稀酸反应制取的化合物是（ ）
A. CuCl2，AlCl3 B. ZnCl2，MgCl2
C. Fe2（SO4）3，FeSO4 D. Na2SO3，K2SO4
【答案】B
15、规范的实验操作是进行化学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中，不合理的是（ ）
A．给试管中的液体加热时，试管口不可对着自己或他人
B．实验室用CO还原Fe2O3，应先通入CO气体，然后用酒精喷灯加热
C．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D．测定某溶液的pH，应先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定
【答案】D
16、现有氢气、一氧化碳和二氧化碳的混合物共5g，其中碳元素的质量分数是24%，混合气依次通过足量的灼热的氧化铁、氢氧化钙溶液，计算生成沉淀的质量（ ）
A．3g B．10g C．126 D．168
【答案】B
二、填空题。
17、金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）我国高铁飞速发展，下列高铁列车部件的主要材料属于金属材料的是___________（填字母）。
A．合金车体 B．塑料小桌板 C．涤纶座套
（2）自行车支架表面的一层漆可以隔绝空气中的氧气和 ，从而防止其生锈。
（3）工业炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁发生反应，其化学方程式为：
。
【答案】（1）A （2）水蒸气 （3） QUOTE 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
18、铝、铜、铁是生活中常见的金属。
（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是：
。
（2）用铜制作导线主要是利用铜具有良好的 性；
（3）焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为：
。
【答案】（1）铝能和氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝继续腐蚀
（2）导电 （3）
19、根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）红磷在空气中燃烧：_____ 。
（2）铁钉浸入硫酸铜溶液：_____ 。
（3）二氧化碳通入澄清石灰水：_____ 。
（4）稀盐酸除去铁锈：_____ 。
【答案】 (1) 4P+5O22P2O5 （2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O （4）Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
20、质监部门对市场上的粽叶进行专项检查时，发现有些颜色翠绿的粽叶是用硫酸铜溶液浸泡的，人吃了用这种粽叶包的粽子，严重影响身体健康；但硫酸铜在农业上可用于配制农药﹣﹣波尔多液．可见，合理利用化学物质可以造福于人类，反之则会给人类带来危害．请回答： 波尔多液由生石灰与硫酸铜溶液混合配制而成，有效成分为碱式硫酸铜，在配制过程中不能用铁制或铝制容器，请用化学方程式解释其原理________ 。
【答案】Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3）
21、中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。
(1)《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销（锈）……所刮下之销末，名铁线粉”。铁有良好的 性，能拉成铁丝。铁丝“日久起销”的原因是铁与
同时接触而导致。
(2)《天工开物》记载：“水锡……其质黑色……愈经淘取”。用孔径小于锡砂的容器在水中淘取锡砂，该原理类似于实验室的 （填操作名称）。
(3)《本草经集注》记载“石胆能化铁为铜”，若石胆为硫酸铜溶液，则其与铁反应的化学方程式为 。
【答案】(1)延展 氧气、水 (2)过滤 (3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
三、实验探究题。
22、同学们在用如图装置测定空气中氧气含量的实验中，发现磷燃烧逸出大量白烟，对人体健康有害。因此想对实验进行改进。
（1）磷燃烧的化学方程式为________ 。
查阅资料：
①钢丝绒生锈可以缓慢消耗空气中的氧气，不消耗其他气体。
②醋酸溶液润洗钢丝绒，会加快钢丝绒生锈速率。
实验目的：探究钢丝绒生锈法测定空气中氧气含量的最佳条件。
实验装置如图：
实验Ⅰ：探究钢丝绒质量对实验效果的影响。
将 不同质量的 2 号钢丝绒浸泡在1.2%的醋酸溶液中，约 1 min后取出。挤出钢丝绒吸收的醋酸溶液，快速地将其放入 150mL 锥形瓶中，塞上橡皮塞。测量及计算数据如下：
表1 不同钢丝绒质量的实验效果
2号钢丝绒质量/g 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5
耗尽氧气时间/s 2500 1800 1700 1200 1200 1200 1200
实验Ⅱ：探究钢丝绒型号对实验效果的影响。
将3种不同型号的钢丝绒各3.0g，浸泡在1.2%的醋酸溶液中，约 1 min后取出。挤出钢丝绒吸收的醋酸溶液，快速地将其放入 150mL 锥形瓶中，塞上橡皮塞。测量及计算数据如下：
表2 不同钢丝绒型号的实验效果
钢丝绒型号 1 2 3
耗尽氧气时间/s 1000 1200 2000
实验Ⅲ：探究醋酸溶液的浓度对实验效果的影响
将3.0g 2 号钢丝绒浸泡不同浓度的醋酸溶液中，约 1 min后取出。挤干钢丝绒吸收的醋酸溶液，快速地将其放入 150mL 锥形瓶中，塞上橡皮塞。
表3 不同浓度醋酸溶液的实验效果
醋酸溶液浓度/% 0.6 1.2 1.8 2.4 3
耗尽氧气时间/s 2000 1200 1200 1200 1200
分析与讨论：
（2）钢和生铁都是铁的合金，铁生锈的条件是________ 。
（3）实验Ⅰ的目的是________ 。
（4）实验Ⅱ可得到的结论是________ 。
（5）若要采用钢丝绒生锈法测定空气中氧气的含量，达到最快的效果，所用钢丝绒质量最小、醋酸浓度最小的数值是________。
反思与评价：
（6）钢丝绒生锈法与磷燃烧实验相比较，实验所需时间较长，如果要加快反应速率，可采用的方法是________ （写出一点即可）
【答案】 (1) （2）与氧气和水接触
（3）探究钢丝绒质量对钢丝绒生锈法测定空气中氧气消耗的影响
（4）其他条件相同时，1号钢丝绒进行测定空气中氧气消耗最快
（5）3.0g、用1.2%醋酸溶液
(6) 加入其他催化剂（提高温度、增加醋酸溶液浸泡钢丝绒的时间等）
23、探究铜、铝、银的金属活动性顺序。
【实验过程】
实验内容 实验现象 解释或化学方程式
将一根用砂纸打磨干净的铝线浸入硫酸铜溶液中 铝线表面有（1）______生成，溶液颜色变浅 用砂纸打磨铝线的目的是（2）__________，（3）化学方程式______
将一根用砂纸打磨的铜线浸入（4）__________溶液中 铜线表面有银白色物质生成，溶液由无色变成（5）______。 （6）化学方程式是_______。
【实验结论】铜铝、银的金属活动性顺序由强到弱为________。
【答案】紫红色物质 除去金属表面的氧化物
硝酸银 蓝色
Al＞Cu＞Ag
四、计算题。
24、铜镁合金常用作飞机天线等导电材料，欲测定合金的组成（其他元素忽略不计）.进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，实验过程如图所示：
请分析并计算：
(1)该铜镁合金样品中镁的质量是 g。
(2)所加稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案及解析】(1)3.6
(2)解：设参加第一次反应的硫酸质量为x
加稀硫酸中溶质的质量分数为
答：所加稀硫酸中溶质的质量分数12.25%。
