高二化学试卷参考答案
一、单选题（每题2分，只有一个正确选项，共20分）
D 2．C 3．D 4．C 5．B 6．D 7．A 8．C 9．B 10．C
二、不定项选择题（每题4分，有一到两个正确选项，少选2分，选错不得分，共20分）
11．C 12．AD 13．A 14．BC 15．BD
二、填空题（每空2分，共60分）
16．（8分）
(1) 3s23p3 (2)1s22s22p63s23p63d84s2 (3) (4) Br
17．（14分）
(1) —185kJ/mol Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ΔH= -317kJ/mol
(2)羟基 0.225mol/(L min) 75% ACD B
18．（12分）
(1) (2)7.2 (3)C (4)AC
(5) > 此时Qc==6.25
(1) (2)B (3)变大
(4) AB
20．（16分）
(1) 吸氧 导气管有一段水柱
(2) 正极 待镀的金属与电源的负极相连 不变 12.8
答案第1页，共2页微山县第二中学2023-2024学年度上学期第三学段教学质量检测
高二化学试卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 Cu 64 Fe 56
第I卷（选择题，共40分）
一、单选题（每题2分，只有一个正确选项，共20分）
1．能量以各种不同的形式呈现在人们面前，我们通过化学反应等方式可以实现不同形式的能量间的转化。下列说法错误的是（ ）
A．水能、风能、潮汐能均属于可再生能源
B．北京冬奥会多个场馆引入光伏发电系统，该系统能将太阳能直接转化为电能
C．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，“燃豆萁”的过程中化学能转化为热能
D．利用液氢作为火箭发射的燃料，液氢燃烧的过程实现了电能转化为化学能
2．肼（N2H4）在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。
已知200℃时：
反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9kJ/mol
反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) ΔH2=-41.8kJ/mol
下列说法不正确的是（ ）
A．图1所示过程①是放热反应、②是吸热反应。
B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) ΔH=-50.7kJ/mol
D．断开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化学键释放的能量
3．下列事实中，不能应用勒·夏特列原理来解释的是（ ）
①可用浓氨水和固体快速制氨气
②左右比室温更有利于合成氨的反应
③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
④溴水中有平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅
⑤对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
⑥晒自来水养小金鱼
⑦硫酸工业中的重要反应2SO2+O22SO3，工业上常加入V2O5做催化剂
A．②⑤⑥ B．①⑤⑦ C．②⑦ D．②⑤⑦
4．反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是（ ）
A．E2-E1=ΔH，该反应为放热反应 B．使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数
C．升高温度，活化分子的百分数增大 D．使用催化剂可以提高X的平衡转化率
5．在常温下，用水稀释0.1mol/LCH3COOH时，随着水量的增加而减小的是（ ）
A．CH3COOH的电离程度 B．
C．电离平衡常数Ka D．的物质的量
6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．装置甲可用于过氧化氢与二氧化锰制备氧气 B．装置乙可用于配制1.0的硫酸
C．装置丙可用于分离和I2的固体混合物 D．装置丁可用于测定醋酸的浓度
7．0.1 mol/L 的①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaCl溶液，按pH由大到小的顺序，排列正确的是（ ）
A．①②④③ B．②①③④ C．③④②① D．④③②①
8．近日，华中科技大学某课题组开发了一种可充电锌-空气/碘化物混合电池，该电池的放电过程如图所示：
下列叙述错误的是（ ）
A．放电时，电极B发生氧化反应
B．充电时，电极A接直流电源的正极
C．放电时，理论上每消耗65gZn，消耗标准状况下氧气的体积为11.2L
D．充电时，阳极发生的电极反应之一为
9．下列说法正确的是（ ）
A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
B．钢铁水闸可用外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
C．从电解精炼铜的阳极泥中回收锌、金、银等金属
D．如图所示，可判断发生反应为
10．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）
A．能级能量大小关系：4f>5d
B．基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：3d94s2
C．Ca处于激发态的电子排布式可能为：1s22s22p63p64p2
D．基态Na+的轨道表示式：
二、不定项选择题（每题4分，有一到两个正确选项，少选2分，选错不得分，共20分）
11．下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是（ ）
选项 电子排布式 结论
A 1s22s22px22py22pz2 违背洪特规则
B 1s22s22p63p53d3 书写正确
C N的电子排布图： 违背泡利原理
D 1s22s22p63s23p63d54s1 书写正确
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验操作、现象和结论(或目标)不正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 中和热测定实验中，为使盐酸与NaOH溶液混合均匀，应用温度计小心搅拌 温度计逐渐升温 最高温度为终止温度
B 两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到5.0mL等浓度的CuSO4溶液和CuCl2溶液 前者无明显现象，后者铝片发生溶解 Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜
C 向2支盛有5mL 0.1mol/LH2SO4溶液的试管中分别加入5mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别放入20℃、40℃的水浴中，并开始计时 下出现浑浊的时间短 温度越高反应速率越快
D 用PH试纸测浓度均为 0.1mol/L的醋酸和次氯酸溶液 醋酸PH值小于次氯酸 醋酸强于次氯酸
A．A B．B C．C D．D
13．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ／mol
下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol
B．O2的能量大于CO的能量
C．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的反应热为-57.3 kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
14．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li+ +e-=LiFePO4负极Li-e- =Li+，下列说法中正确的是（ ）
A．充电时电池反应为FePO4 + Li = LiFePO4
B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
C．放电时电池内部Li+向正极移动
D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原
15．下列图像正确，且叙述与图像对应相符合的是（ ）
A．图甲表示：一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点的电离程度：a
C．图丙表示：常温下，NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液的滴定曲线，该滴定过程宜选用酚酞作指示剂
D．图丁表示：25℃时，0.1mol/LHF溶液加水稀释过程中C(F-)/C(H+)随加水量的变化情况
第II卷（非选择题，共60分）
二、填空题（每空2分，共60分）
16．（8分）按要求填空：
(1)P的外围电子排布式为 。
(2)Ni的电子排布式为 。
(3)N的轨道表示式为 。
(4)X元素的外围电子排布式是4s24p5，X的元素符号是 。
17．（14分）研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题：
(1)计算化学反应中的能量变化有多种途径。
①通过化学键的键能计算。已知：
化学键
键能 436 247 434
计算可得：
②通过盖斯定律计算。已知：
写出与反应生成的热化学方程式： 。
(2)实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是将转化为可利用的资源，工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。
已知： ，在一定条件下，向体积固定为1L的密闭容器中充入和，测得气体和的浓度随时间变化曲线如图所示。
①甲醇中的官能团名称为 。
②反应开始至平衡时，反应速率 。的平衡转化率为 。
③为了加快化学反应速率，只改变下列某一条件，可采取的措施有 (填序号)。
A．升高温度 B．扩大容器体积 C．再充入气体 D．使用合适的催化剂
④催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：
实验编号 温度(K) 催化剂 转化率(%) 甲醇选择性(%)
A 543 纳米棒 12.3 42.3
B 543 纳米片 11.9 72.7
C 553 纳米棒 15.3 39.1
D 553 纳米片 12.0 70.6
根据上表所给数据，用生产甲醇的最优选项为 (填序号)。
18．（12分）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0。请回答：
(1)该反应的平衡常数表达式为：K= 。
(2)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5s后O2的物质的量为0.4mol，则0～5s内NO的反应速率 mol L-1 min-1。
(3)下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是 。
A．v(N2)=0.4mol L-1 min-1 B．v(NO)=0.6mol L-1 min-1
C．v(O2)=0.3mol L-1 s-1 D．v(NO)=0.4mol L-1 s-1
(4)将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 (填字母序号)。
A． B． C．
(5)T℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20mol/L，0.20mol/L和0.50mol/L，此时反应v正(N2) v逆(N2)(填“＞”、“=”或“＜”)原因为 。
19．（10分）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
Ⅰ．有机酸醋酸
(1)的电离方程式是 。
(2)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。
A． B．
C． D．电离平衡常数
(3)将溶液加水稀释，的比值将 (填“变大”、“不变”或“变小”)。
Ⅱ．对比弱酸酸性相对强弱
(4)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：
化学式
电离常数
①和溶液反应的离子方程式是 。
②下列反应可以发生的是 (填字母)。
A． B．
C． D．
20．（16分）研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义，回答下列问题：
(1)某化学实验兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验：
①该实验为 (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。
②实验进行一段时间后，在右侧小试管中，可观察到的现象为 。
③在左侧大试管中，正极上发生反应的电极反应式为 。
(2)实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀(如图所示)：
①a为电源的 (填“正极”或“负极”)，判断的理由为 。
②电镀时，Fe电极上发生反应的电极反应式为 。
③电镀过程中，电解质溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④电镀时，当电路中转移0.2mol电子时，此时两电极的质量差为 g(假设起始两电极的质量相等)。
