人教版九上化学期末测试卷（广西南宁）
一、选择题(共20题；共40分)
1．（2分）下列过程属于化学变化的是（ ）
A．苹果榨成汁 B．玻璃杯破碎 C．酒精挥发 D．鲜牛奶变质
2．（2分）小明用量筒量取液体时，视线与量筒内凹液面最低处保持水平，读数为20mL，倒出一部分液体后，他仰视凹液面最低处，读数为10mL，请问倒出的液体体积（ ）
A．等于10mL B．大于10mL C．小于10mL D．无法确定
3．（2分）下列不属于空气污染物的是（ ）
A．细颗粒物 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．二氧化碳
4．（2分）下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．铁丝在空气中燃烧放热，火星四射，生成黑色固体
B．磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白雾
C．木炭在氧气中燃烧放热，发出白光，生成二氧化碳
D．硫在氧气中燃烧放热，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
5．（2分）下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（ ）
A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热
C．可燃性气体在使用时，应该先点燃后验纯
D．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
6．（2分）如图是水的微观层次结构，图中最右侧“O”表示（ ）
A．氢元素 B．氢原子 C．氧元素 D．氧原子
7．（2分）1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ）
A．115 B．49 C．66 D．164
8．（2分）硅是信息技术的关键材料。下图是硅原子的结构示意图和硅在元素周期表中的信息，下列说法错误的是（ ）
A．图中x=8，y=14 B．硅的相对原子质量是28.09g
C．硅位于元素周期表的第三周期 D．硅是一种重要的半导体材料
9．（2分）下列做法中，不利于保护水资源的是（ ）
A．生活污水集中处理和排放 B．丢弃尚有存水的矿泉水瓶
C．工厂废水处理后循环使用 D．灌溉农田由大水漫灌改为滴灌
10．（2分）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。如图所示实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．过滤泥浆水
C．取用固体药品 D．读取液体体积
11．（2分）下列各图中 和 分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（ ）
A． B．
C． D．
12．（2分）下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是（ ）
①2O3②2Al3+③O2④⑤H2O ⑥CO2⑦Fe2+⑧2He
A．表示物质中元素化合价的有④⑦
B．表示一个分子中某种原子的个数的有③⑤⑥
C．表示分子个数的有①⑧
D．表示一个离子所带电荷数的有②⑦
13．（2分）下列图象对应关系正确的是（ ）
A．在盛有空气的密闭容器中引燃红磷
B．a、b两试管内分别加入等浓度等体积的过氧化氢溶液，其中b试管内有二氧化锰
C．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
14．（2分）金刚石和石墨的物理性质有很大差异，其原因是（ ）
A．构成它们的原子大小不同 B．构成它们的原子数目不同
C．它们由不同种原子构成 D．它们的碳原子的排列方式不同
15．（2分）对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ c ）
A．实验①集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察气体何时收集满
B．实验②集气瓶中的水：冷却溅落的融熔物，防止集气瓶炸裂
C．实验③集气瓶中的水：吸收放出的热量
D．实验④量筒中的水：通过水体积的变化得出氧气体积
16．（2分）下列叙述中，正确的是（ ）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．构成物质的微粒只有分子和原子
C．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动
D．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化
17．（2分）下列变化中，不属于缓慢氧化的是（ ）
A．食物腐烂 B．动植物呼吸 C．钢铁生锈 D．酒精燃烧
18．（2分）习近平总书记在党的二十大报告中指出：“必须牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，站在人与自然和谐共生的高度谋划发展。”下列做法不利于生态环境保护的是（ ）
A．禁止露天焚烧秸秆 B．生活垃圾分类投放
C．开发和利用新能源 D．使用含磷的洗涤剂
19．（2分）浩瀚的海洋中含量最多的物质是（ ）
A．NaCl B．MgCl2 C．CaCl2 D．H2O
20．（2分）如图所示，在打磨后的两种金属片上滴加不同的溶液，金属M上仅③处有现象，金属N上仅⑤处无明显现象。四种金属的活动性由强至弱依次为（ ）
A．铁、M、银、N B．N、铁、M、银
C．铁、N、M、银 D．M、铁、N、银
二、填空题(共5题；共28分)
21．（6分）将一种无色透明的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C、瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。
写出下列物质的名称。
B ，C ，F 。
22．（4分）某原子的结构示意图如图 该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层。
23．（8分）人体缺乏维生素C（简称“Vc”）就会患坏血病，如图所示为某种“维生素C”药片说明书的一部分。其中，用“C6H8On”表示。
（1）（2分）维生素C的相对分子质量为176，则维生素C化学式中n为 。
（2）（2分）维生素C中碳、氢、氧原子的个数比为 。（填最简整数比）
（3）（4分）维生素C中含量最高的元素是 （填写元素名称），22g维生素C中含该元素的质量为 g。
24．（6分）在严寒的冬季因用煤炉取暖使用不当而造成煤气中毒的悲剧时有发生。试回答：
“煤气”产生的原因是 ；“煤气”使人中毒的生理过程是一氧化碳与人体的 结合，导致人体缺氧；预防煤气中毒的措施是 。
25．（4分）用正确的化学用语填空
（1）（1分）两个氢原子 。
（2）（1分）保持二氧化碳化学性质的最小粒子 。
（3）（1分）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的元素组成的物质是 。
（4）（1分）标出水中氧元素的化合价 。
三、简答题(共2题；共10分)
26．（3分）某同学利用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花探究二氧化碳的性质。
（1）（1分）实验（Ⅰ）的作用是什么？
（2）（1分）用化学方程式总结本实验的结论。
（3）（1分）若将实验（Ⅳ）中喷水后放入二氧化碳中变色的纸花放在酒精灯火焰上烘干，能观察到什么现象？
27．（7分）水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。
（1）（2分）日常生活中常用 的方法来降低水的硬度，通常用 区分硬水和软水。
（2）（1分） 、沉淀和过滤是生产自来水过程中常用的净水方法。
（3）（4分）下图是电解水实验，回答下列问题。
①从宏观上观察，b玻璃管中产生的气体是 ，通电一段时间后发现a、b两玻璃管中收集的气体体积比略大于2：1，其原因可能是 (写出一条即可)。
②从微观上分析，每个水分子是由 构成的，
③从符号上表示：电解水的化学方程式为 。
四、实验探究题(共2题；共15分)
28．（6分）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动：
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。
（1）（1分）【预测】三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系：
①Cr、Al、Cu ②Al、Cr、Cu ③
（2）（2分）【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一 实验二 实验三
实验方案
实验现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色 铝片表面产生气泡较快
结论 铬能与稀硫酸发生反应，反应较慢 铜不与稀硫酸反应 铝能与稀硫酸发生反应，且反应较快
三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系是 （填序号）
（3）（3分）【回答问题】
①用砂纸打磨金属片的目的是 。
②实验一所发生反应的化学方程式是 。
③小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是 。
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有①比较金属和酸反应产生气泡的快慢；
②比较金属和金属化合物溶液是否能否发生反应。
29．（9分）【科学探究】
关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目性学习。
（1）（1分）【任务一】认识燃烧。
酒精、煤(含硫)等是生活中常见的燃料，下列不属于二者燃烧共有的是____(填字母)。
A．放热
B．产生有刺激性气味的气体
C．产生使澄清石灰水变浑浊的气体
（2）（1分）液化石油气(主要成分为丙烷：C3H8)曾作为家用燃料广泛使用，写出丙烷完全燃烧的化学方程式： 。
（3）（1分）【任务二】探究燃烧的条件。(已知：白磷、红磷的着火点分别是40 ℃、240 ℃)
装置(夹持仪器已略去) 步骤及现象
Ⅰ.将一定量的白磷、红磷分别浸入80 ℃热水中(如左图所示)。白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧 Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧
Ⅰ中白磷不燃烧的原因是 。
（4）（1分）对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是 。
（5）（1分）可验证燃烧需要可燃物的现象为 。
（6）（1分）【任务三】调控燃烧。
将木炭制成空心管状，可使其燃烧更加充分，原因是 。
（7）（1分）煤炉火越扇越旺的原因是 。
（8）（1分）【任务四】利用燃烧。
某物质A由两种元素组成，现将A在氧气中燃烧，得到产物为CO2、SiO2，则A中一定存在的元素为 (填元素符号)。
（9）（1分）小明同学提出利用物质的燃烧产物进行物质的鉴别，已知有一瓶无色无味的气体是由CH4、CO、CO2、H2这四种气体中的两种或两种以上混合而成，将该气体充分燃烧测出最终物质为水和二氧化碳，那么这一瓶气体的可能组合为 种。
五、计算题(共1题；共7分)
30．（7分）某实验小组要测定某氯酸钾样品中氯酸钾的含量，取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程中数据如图所示。计算：
（1）（1分）反应中二氧化锰的作用是 ；
（2）（3分）生成氧气的质量；
（3）（3分）该样品中氯酸钾的质量分数。
答案解析部分
1．D
知识点：物理变化、化学变化的特点及其判别
解析：A. 苹果榨成汁 ，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 玻璃杯破碎 ，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 酒精挥发，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 鲜牛奶变质，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
故答案为：D。
分析：变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．C
知识点：实验室常见的仪器及使用；药品的取用
解析：小明用量筒量取液体时，视线与量筒内凹液面最低处保持水平，读数为20mL，倒出一部分液体后，他仰视凹液面最低处，读数为10mL，读出的示数比实际值偏小，说明量筒的里的水大于10mL，那么倒出的液体体积小于10mL。
故答案为：C。
分析： 读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小。
3．D
知识点：空气的污染与防治
解析：空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等。
二氧化碳是空气的成分之一，不计入空气污染指数。
故答案为：D。
分析：空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体主要包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。
4．D
知识点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
解析：A. 铁丝在氧气中燃烧放热，火星四射，生成黑色固体 ，在空气中不能燃烧，故错误；
B. 磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，故错误；
C. 木炭在氧气中燃烧放热，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳 属于实验结论，故错误；
D. 硫在氧气中燃烧放热，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故正确；
故答案为：D。
分析：在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
5．B
知识点：实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；氧气的实验室制法
解析：A、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，A不符合题意；
B、加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热，B符合题意；
C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，可燃性气体在使用时，应该先验纯再点燃，C不符合题意；
D、高锰酸钾制O2并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，D不符合题意。
故答案为：B。分析：本题主要考查实验操作中的步骤。正确的实验步骤是实验操作安全的保证。
6．B
知识点：分子的定义与分子的特性
解析：由图示可知一杯水由很多水滴构成，水滴又是由很多水分子构成，通过水分子的模型可知，水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，图中右侧“O”表示氢原子，
故答案为：B。
分析：根据分子是由原子构成的分析
7．B
知识点：原子的定义与构成
解析：分析：依据在原子中，质子数=核电核数=核外电子数解决即可．
由于铟原子的相对原子质量为115，质子数等于核电核数，所以其质子数为49，而原子中核外电子数=核电荷数，
故选B
【点评】本题主要考查了原子中的一些数量关系问题，此类题常常利用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
8．B
知识点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
解析：A. 在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=14=2+x+4，所以图中x=8，y=14 ，故正确，不符合题意；
B. 硅的相对原子质量是28.09，相对原子质量的单位是“1”，不是g ，故错误，符合题意；
C. 硅原子核外有三个电子层，硅位于元素周期表的第三周期 ，故正确，不符合题意；
D. 硅是一种重要的半导体材料，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
分析：A、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数。
B、相对原子质量的单位是“1”，不是g 。
C、原子核外有三个电子层，说明元素位于元素周期表的第三周期 。
D、根据硅元素的用途分析。
9．B
知识点：保护水资源
解析：A. 生活污水集中处理和排放，可以减少污染，保护水资源，故不符合题意；
B. 丢弃尚有存水的矿泉水瓶，会造成水资源的浪费，故符合题意；
C. 工厂废水处理后循环使用，可以节约用水，减少污染，保护水资源，故不符合题意；
D. 灌溉农田由大水漫灌改为滴灌，可以节约用水，减少污染，保护水资源，故不符合题意。
故答案为：B。
分析：根据保护水资源的措施，进行分析。
10．C
知识点：实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
解析：A、使用酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以防发生火灾，故错误；
B、过滤时要注意"一贴、二低、三靠"的原则，图示操作中，漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁，故错误；
C、取用粉末状药品，要将试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，再直立式管，故正确；
D、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，故错误；
故选：C。
分析：根据基本实验操作的正确方法以及注意事项分析。
11．A
知识点：单质和化合物
解析：A.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物；
B.图中含有三种物质的分子，属于混合物；
C.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质；
D.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质．
分析：化合物是由同种分子构成的，分子中含有不同的原子。
12．B
知识点：化学符号及其周围数字的意义
解析：A、表示物质中元素化合价的有④。A答案错误；
B、 ③O2 表示一个氧分子中含有两个氧原子；⑤H2O表示一个水分子中含有两个氢原子；⑥CO2表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子。B答案正确；
C、表示分子个数的有①。C答案错误；
D、表示一个离子所带电荷数的有⑦。D答案错误；
故答案为：B。
分析：A、根据元素化合价在元素符号正上方标明分析；
B、根据化学式右下角的数字表示一个分子中某种原子的个数分析；
C、根据表示分子个数要在化学式前标明分析；
D、根据一个离子所带的电荷数标在元素符号右上角分析。
13．D
知识点：测定空气中的氧气含量；质量守恒定律及其应用
解析：A、在盛有空气的密闭容器中引燃红磷，随着温度的升高容器内压强增大，反应停止，温度开始下降，压强也在减小，由于容器内氧气被消耗使空气总体积体积减小，所以最终容器内压强小于实验前的压强，不符合题意；
B、a、b两试管内分别加入等浓度等体积的过氧化氢溶液，其中b试管内有二氧化锰，所以b试管中的过氧化氢分解速率加快，所用时间减小，不符合题意；
C、加热一定质量的高锰酸钾制取氧气，最终高锰酸钾全部分解，质量减小为零，不符合题意；
D、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，加热一会儿后氯酸钾开始分解产生氯化钾，氯化钾质量不断增加，氯酸钾完全分解后，氯化钾质量不再增加，即保持不变，符合题意。
故答案为：D。
分析：本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
14．D
知识点：碳单质的性质和用途
解析：金刚石，石墨物理性质差别很大的原因是：碳原子的排列方式不同。
故答案为：D。
分析：根据金刚石，石墨物理性质差别很大的原因分析。
15．C
知识点：常用气体的收集方法；测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
解析：A、实验①集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察气体何时收集满。A答案正确；
B、实验②集气瓶中的水：冷却溅落的融熔物，防止集气瓶炸裂。B答案正确；
C、硫燃烧的实验中，集气瓶底中水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气。C答案错误；
D、实验④量筒中的水：通过水体积的变化得出氧气体积。D答案正确；
故答案为：C。
分析：A、根据排水法中水的作用分析；
B、根据铁丝燃烧的实验分析；
C、根据硫燃烧的实验分析；
D、根据用红磷测定空气中氧气含量的实验分析。
16．A
知识点：物质的微粒性；原子的定义与构成；微粒观点及模型图的应用；物质的三态及其转化
解析：解：A、电子的质量约是质子和中子质量的 ，质子和中子构成原子核，所以原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；
B、构成物质的微粒很多，分子和原子只是其中的两种，故B错误；
C、气体被压缩说明分子间有间隔，故C错误；
D、物质在不同条件下的三态变化主要是由于微粒之间的间隙变化引起的，不是分子大小改变，故D错误；
故选A．
分析：构成物质的基本微粒有三种：分子、原子、离子，微观粒子的特征：质量和体积都很小，微粒与微粒之间有间隙，都是不断运动的，电子的质量相对于质子和中子的质量来说很小，原子的质量主要集中在原子核上．
17．D
知识点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
解析：某些条件下，有的氧化反应发生的比较缓慢，如动植物的呼吸，食物的腐烂，酒和醋的酿造，农家肥的腐熟，金属生锈等变化过程中包含缓慢氧化。
故答案为：D。
分析：根据缓慢氧化的定义分析。
18．D
知识点：绿色化学；空气的污染与防治；资源综合利用和新能源开发
解析：A、禁止露天焚烧秸秆，可以减少空气污染。A答案有利于保护；
B、生活垃圾分类投放，可以减少环境污染。B答案有利于保护；
C、开发和利用新能源，可以减少空气污染。C答案有利于保护；
D、使用含磷的洗涤剂会污染水资源。D答案不利于保护；
故答案为：D。
分析：根据是否会带来生态环境污染分析。
19．D
知识点：有关化学之最
解析： 浩瀚的海洋中含量最多的物质是水；
故答案为：D
分析：根据海洋中水含量最多分析。
20．C
知识点：金属活动性顺序及其应用
解析： 金属M上仅③处有现象，说明M活动性大于银小于氢、铁，金属N上仅⑤处无明显现象，说明N的活动性大于氢、银，小于铁，则四种金属的活动性由强到弱依次为 铁、N、M、银 。
故答案为：C
分析：根据金属能否与酸或盐溶液反应可判断金属的活动性强弱分析。
21．二氧化锰；氧气；四氧化三铁
知识点：氧气的化学性质；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满
解析：根据将一种无色透明的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，所以推断A是过氧化氢，B是二氧化锰，C是氧气；
根据使金属E红热并伸入盛有气体C、瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应时瓶底要留少量水，所以推断D是水，E是铁，F是四氧化三铁；据此分析解答。
由分析可知，B是二氧化锰，C是氧气，F是四氧化三铁。
分析：根据氧气具有助燃性，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气的助燃性，结合题意分析。
22．12；3
知识点：原子结构示意图与离子结构示意图
解析：该图示为镁原子的原子结构示意图，圆圈及内部数字表示镁原子核内有12个质子，三条弧线表示有三个电子层，弧线上的数字表示每一层上的电子数；在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以镁原子的核电荷数为12。
分析：原子的结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈里的数字表示核内质子数，圆圈里的“+”表示原子核带正电荷；弧线表示核外电子层，弧线上的数字表示该电子层上容纳的电子数。
23．（1）7
（2）3：4：8
（3）氧元素；12
知识点：化学式的相关计算
解析：（1） 维生素C的相对分子质量为176，则维生素C化学式中n为：.
（2） 维生素C（C6H8O6）中碳、氢、氧原子的个数比为：3：4：3.
（3）维生素C中碳、氧元素的质量分数是，则氧的质量分数最高。
22g维生素C中含该元素的质量为 。
分析：（1）根据化合物中各原子的质量总和就是化学式的相对分子质量来解答；
（2）根据化合物中个原子的个数来解答；
（3）根据化合物中各元素的质量以及化合物的质量乘以某元素的百分含量就是该元素的质量来解答。
24．煤的不完全燃烧；血红蛋白；室内通风(或烟囱排气通畅等，合理即可)
知识点：一氧化碳的毒性；燃烧与燃烧的条件
解析： “煤气”产生的原因是煤的不完全燃烧；“煤气”使人中毒的生理过程是一氧化碳与人体的血红蛋白结合，导致人体缺氧；预防煤气中毒的措施是：白室内通风(或烟囱排气通畅等，合理即可)，故答案为：煤的不完全燃烧；血红蛋白；白室内通风(或烟囱排气通畅等，合理即可)。
分析：“煤气”的主要成分是一氧化碳，是由于煤不完全燃烧产生的，一氧化碳与血红蛋白结合导致人体缺氧从而中毒。
25．（1）2H
（2）CO2
（3）Al2O3
（4）
知识点：元素的符号及其意义；常见元素与原子团的化合价；地壳中元素的分布与含量
解析：(1)原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；两个氢原子2H。
(2)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子CO2。
(3)地壳中含量最多的金属元素为铝元素，含量最多的元素为氧元素，两者组成的物质是氧化铝Al2O3；
(4)化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；水中氧元素的化合价为-2价，表示为 。
分析：（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）二氧化碳由分子构成，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子；
（3）地壳中含量最多的金属元素为铝元素，含量最多的元素为氧元素；
（4）化合价的表示方法：在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
26．（1）说明酸能使石蕊溶液变成红色
（2）
（3）红色纸花又变成紫色
知识点：探究二氧化碳的性质
解析：（1）实验（Ⅰ）在紫色的干燥纸花上喷稀醋酸，实验现象：纸花变红，实验结论：稀醋酸能使石蕊溶液变红，稀醋酸显酸性，说明酸能使石蕊溶液变成红色，故答：说明酸能使石蕊溶液变成红色。
（2）本实验是探究二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：，故答：。
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，将实验（Ⅳ）中喷水后放入二氧化碳中纸花变红，碳酸不稳定，受热分解生成二氧化碳和水，所以将变红的纸花放在酒精灯火焰上烘干，能观察到红色纸花又变成紫色，故答：红色纸花又变成紫色。
分析：（1）酸性溶液能使石蕊溶液变成红色。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸。
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸。碳酸显酸性，碳酸不稳定，受热分解生成二氧化碳和水。
27．（1）加热煮沸；等量肥皂水
（2）吸附
（3）氧气/O2；在相同条件下H2比O2更难溶于水；2个氢原子和1个氧原子；2H2O2H2↑+O2↑
知识点：电解水实验；水的净化；硬水与软水；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
解析：（1）日常生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，可用加肥皂水观察泡沫多少来区分硬水和软水。
（2）吸附、沉淀、过滤等都是生产自来水过程中常用的净水方法。
（3）①从宏观上观察，b玻璃管中产生气体体积小于a玻璃管中产生的气体，则b产生气体为氧气， 通电一段时间后发现a、b两玻璃管中收集的气体体积比略大于2：1，可能是相同条件下H2比O2更难溶于水。
②每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③电解水是水在通电条件下分解产生氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
分析：（1）根据煮沸可将硬水软化，用肥皂水鉴别硬水和软水分析；
（2）根据自来水的净水方法分析；
（3）根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”，水分子的构成及水通电条件下分解产生氢气和氧气分析。
28．（1）Al、Cu、Cr
（2）无明显现象；②
（3）除去金属表面的氧化膜；Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；无法比较铬、铝的活动性强弱
知识点：金属活动性的探究
解析：（1）预测：已知活动性Al>Cu，则Cr可以在铝的前面、后面及铜的后面，所以③为Al、Cu、Cr，故填：Al、Cu、Cr；
（2）实验过程：铜不与稀硫酸反应，所以实验现象是无明显现象；
铝片表面产生气泡较快，说明铝能与稀硫酸反应，且在金属活动性顺序里，铝排在氢前，大小相同的三种金属薄片与相同的硫酸反应，铝片反应速率快，说明铝比铬活泼，故三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系是Al、Cr、Cu；
故填：无明显现象；②；
（3）回答问题：
①用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，故填：除去金属表面的氧化膜；
②实验一中铬与硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，反应的化学方程式为Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑，故填：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑。
③铬、铝均能与硫酸铜反应置换出铜，无法比较铬、铝的活动性，所以不可行，故填：无法比较铬、铝的活动性强弱。
分析：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
29．（1）B
（2）C3H8＋5O2 3CO2＋4H2O
（3）白磷未与氧气接触
（4）燃烧需要温度达到可燃物的着火点
（5）Ⅲ中白磷燃烧而玻璃或水没有燃烧
（6）增大可燃物与氧气的接触面积(合理即可)
（7）增大了氧气的量(合理即可)
（8）C、Si
（9）10
知识点：燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；常用燃料的使用与其对环境的影响
解析：（1）酒精、煤燃烧产生的气体是二氧化碳，没有刺激性气味。故答案为：B。
（2）丙烷燃烧生成二氧化碳和水；
（3） Ⅰ中白磷不燃烧的原因是白磷未与氧气接触；
（4）升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧，说明温度没有达到红磷的着火点； Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧，白磷与氧气接触，温度达到了白磷的着火点；
（5）Ⅲ中白磷燃烧而玻璃或水没有燃烧，说明燃烧需要可燃物；
（6）将木炭制成空心管状，可使其燃烧更加充分，是因为增大可燃物与氧气的接触面积；
（7）煤炉火越扇越旺的原因是加快了空气流动，可燃物与氧气充分接触；
（8）根据化学反应前后元素种类不变，A中一定存在的元素为C、Si；
（9）这一瓶气体的可能组合为CH4、CO；CH4、CO2； CH4、H2； CO、H2；CO2、H2； CH4、CO、H2； CH4、CO2、H2； CO、CO2、H2； CH4、CO、CO2； CH4、CO、CO2、H2 ；10种组合。
分析：（1）根据煤和酒精的成分分析；
（2）根据反应物，生成物反应条件分析；
（3）（4）（5）根据反应条件分析；
（6）（7）根据燃料充分燃烧分析；
（8）（9）根据化学反应前后元素种类不变分析。
30．（1）催化作用（合理给分）
（2）解：生成氧气的质量为：
设样品中的质量为x
245 96
x4.8g
（3）样品中氯酸钾的含量为：
答：生成氧气的质量为4.8g，样品中氯酸钾的含量为87.5％。
知识点：催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算
解析： (1)、反应中二氧化锰的作用是催化作用。
(2)、样品中氯酸钾的质量为多少？
解：生成氧气的质量为：
设样品中的质量为x
解得
答：样品中氯酸钾的质量为12.25g。
(3)、该样品中氯酸钾的质量分数。
解：样品中氯酸钾的含量为：
答：样品中氯酸钾的含量为87.5％。
分析：（1）根据催化剂的作用就是催化作用来解答；
（2）根据反应前后的差值就是氧气的质量来进行方程式的计算出样品中氯酸钾的质量来解答；
（3）根据样品中氯酸钾的质量占样品的总质量的百分含量来解答。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：100分
分值分布 客观题（占比） 40.0(40.0%)
主观题（占比） 60.0(60.0%)
题量分布 客观题（占比） 20(66.7%)
主观题（占比） 10(33.3%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 20(66.7%) 40.0(40.0%)
填空题 5(16.7%) 28.0(28.0%)
实验探究题 2(6.7%) 15.0(15.0%)
计算题 1(3.3%) 7.0(7.0%)
简答题 2(6.7%) 10.0(10.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (53.3%)
2 容易 (30.0%)
3 困难 (16.7%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 单质和化合物 2.0(2.0%) 11
2 常用气体的收集方法 2.0(2.0%) 15
3 物质的微粒性 2.0(2.0%) 16
4 检查装置的气密性 2.0(2.0%) 5
5 有关化学之最 2.0(2.0%) 19
6 燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃 2.0(2.0%) 17
7 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 4.0(4.0%) 4,15
8 分子的定义与分子的特性 2.0(2.0%) 6
9 原子的定义与构成 4.0(4.0%) 7,16
10 碳单质的性质和用途 2.0(2.0%) 14
11 绿色化学 2.0(2.0%) 18
12 金属活动性的探究 6.0(6.0%) 28
13 保护水资源 2.0(2.0%) 9
14 氧气的化学性质 6.0(6.0%) 21
15 水的净化 7.0(7.0%) 27
16 灭火的原理和方法 9.0(9.0%) 29
17 探究二氧化碳的性质 3.0(3.0%) 26
18 药品的取用 4.0(4.0%) 2,10
19 物理变化、化学变化的特点及其判别 2.0(2.0%) 1
20 元素周期表的特点及其应用 2.0(2.0%) 8
21 微粒观点及模型图的应用 2.0(2.0%) 16
22 氧气的检验和验满 6.0(6.0%) 21
23 氧气的实验室制法 8.0(8.0%) 5,21
24 根据化学反应方程式的计算 7.0(7.0%) 30
25 资源综合利用和新能源开发 2.0(2.0%) 18
26 质量守恒定律及其应用 2.0(2.0%) 13
27 化学式的相关计算 8.0(8.0%) 23
28 空气的污染与防治 4.0(4.0%) 3,18
29 元素的符号及其意义 4.0(4.0%) 25
30 电解水实验 7.0(7.0%) 27
31 原子结构示意图与离子结构示意图 6.0(6.0%) 8,22
32 金属活动性顺序及其应用 2.0(2.0%) 20
33 一氧化碳的毒性 6.0(6.0%) 24
34 燃烧与燃烧的条件 15.0(15.0%) 24,29
35 常见元素与原子团的化合价 4.0(4.0%) 25
36 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 7.0(7.0%) 27
37 物质的三态及其转化 2.0(2.0%) 16
38 地壳中元素的分布与含量 4.0(4.0%) 25
39 实验室常见的仪器及使用 6.0(6.0%) 2,5,10
40 硬水与软水 7.0(7.0%) 27
41 常用燃料的使用与其对环境的影响 9.0(9.0%) 29
42 过滤的原理、方法及其应用 2.0(2.0%) 10
43 测定空气中的氧气含量 4.0(4.0%) 13,15
44 化学符号及其周围数字的意义 2.0(2.0%) 12
45 催化剂的特点与催化作用 7.0(7.0%) 30
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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