人教版九上化学期末测试卷1（广东省-广州市）
一、选择题(共14题；共42分)
1．（3分）变化是物质世界的普遍规律。下列“变化”与其他三种有着本质区别的是（ ）
A．石头变石灰，经济又实用 B．大米变米酒，飘香还美味
C．大豆变香醋，调味更丰富 D．树根变根雕，美观又大方
2．（3分）化学不仅要学好，也要表达好，所以在做好化学实验的同时，还应该客观准确的把实验现象描述出来。则以下实验现象描述正确的是（ ）
A．t1时刻能观察到烧杯内导管口有气泡冒出
B．根据t2时刻瓶内的气压值，可以计算出氧气占空气体积的百分比
C．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变
D．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是温度又升高了
3．（3分）从化学视角看“烟和雾”“光和焰”是有区别的。下列实验现象正确的是（ ）
A．硫粉在空中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
C．木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
4．（3分）如图所示，用支管连接好试管和玻璃管，并在玻璃管内固定一根湿润的酚酞纸条。
实验一：将浓氨水加入左侧试管中，后观察到段纸条先变红。
实验二：换一根湿润的酚酞纸条，微热试管。
下列说法错误的是（ ）
A．使用气球能够平衡该装置的气压
B．段纸条先变红，说明氨气的密度比空气小
C．对比实验一、二，实验二中纸条会更快变红
D．若将试管置于冰水中，酚酞纸条将不会变红
5．（3分）我国科研团队合作完成的“镁离子电池”项目荣获2022年国际“镁未来技术奖”。如图是镁元素的相关信息，下列有关说法不正确的是（ ）
A．x＝12
B．镁属于金属元素
C．镁元素的相对原子质量为24.31
D．在化学反应中，镁原子易失去2个电子变成Mg2-
6．（3分）2023年我国环境日主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．大量使用农药化肥增产增收 B．植树造林增加绿化面积
C．教材重复使用 D．工业废水处理达标排放
7．（3分）下列净化水的方法中，净化程度最高的是（ ）
A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏
8．（3分）“宏观﹣微观﹣符号”是学习化学的重要内容和方法。甲、乙是两个变化过程的微观示意图，下列各项分析正确的是（ ）
A．两个过程发生的均是化学变化
B．图示的所有物质均是由原子构成的物质
C．两个变化前后原子、分子数目均发生了改变
D．两个变化后的物质中均含有同一种分子
9．（3分）实验室用氯酸钾制氧气，判断参加反应的氯酸钾和生成的氧气的化学化学计量数之比为（ ）
A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：2
10．（3分）比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素(括号内为影响化学反应的因素)，其中推理不合理的是（ ）
A．铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧(反应物浓度)
B．碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应(反应温度)
C．双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解(催化剂)
D．粗树干在空气中很难燃烧，而细树枝在空气中较易燃烧(反应物的种类)
11．（3分）生活中物质的性质决定了用途，以下说法错误的是（ ）
A．二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧可以用来灭火
B．铜丝作为导线原因是铜丝易导电
C．氧气具有可燃性，浓度越大反应越剧烈
D．食醋，食盐用于做调味品的原因是有不同的味道
12．（3分）下列变化过程中，不属于缓慢氧化的是（ ）
A．铁生锈 B．食物腐败 C．镁条燃烧 D．动植物呼吸
13．（3分）下列有关实验现象的描述错误的是（ ）
A．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D．木炭在氧气中燃烧发出红光
14．（3分）现有X、Y、Z三种金属，其中只有金属 X 常温下能被空气氧化；把金属Y、Z分别放入CuSO4溶液中，只有金属Y表面析出红色固体。下列推测不合理的是（ ）
A．金属X不可能是金(Au)
B．金属活动性由强至弱依次为Y、Z、X
C．金属Z可能是银(Ag)
D．金属Y放入金属Z的盐溶液中会有固体析出
二、非选择题(共8题；共48分)
15．（2分）牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该氟原子的核电荷数是 ，相对原子质量是 。
16．（3分）“嫦娥四号”探测到月幔中含橄榄石（主要成分），中硅元素的化合价是 ；硅元素和氧元素不属于同种元素的理由是 ；镁原子（核电荷数为12）的结构示意图为 。
17．（5分）请根据下列实验装置图回答问题．
（1）（2分）写出仪器a、b的名称：a是 ，b是 。
（2）（1分）装置A中试管略向下倾斜的原因是 。
（3）（2分）若某气体的密度是空气的1/3，且不易溶于水，则可用 或 收集装置收集。
18．（5分）推断题
A-H八种物质，有如图所示关系，H是一种常见液体，请根据信息，回答下列问题：
（1）（1分）A为 ；
（2）（3分）若反应②的条件是加热，则②的文字表达式为 ；若F常温下为液体，则E为 ；②的反应类型为 反应。
（3）（1分）反应③的现象是产生淡蓝色火焰，则该反应的文字表达式为 。
19．（8分）实验室中，常采用分解过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
（1）（2分）写出用上述两种方法分别制取氧气的化学反应的文字表达式： 、 。
（2）（2分）用过氧化氢分解制取氧气的装置如图所示：
图中收集氧气的方法叫做 。可用此方法收集氧气的原因是 。
（3）（1分）用该方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否集满的方法是 。
（4）（1分）如果锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的安全措施有(填序号) 。①减慢液体滴加的速度 ②换用体积较大的锥形瓶 ③加热锥形瓶
（5）（2分）某化学试剂公司报价：高锰酸钾30.50元/kg，30%过氧化氢溶液21.70元/kg。请从实验操作和生产成本两方面考虑，用 方法制取氧气更好(二氧化锰价格低、耗量少，忽略不计)。这种方法的主要优点是 。(任写一条合理即可)
20．（11分）化学是以实验为基础的科学，下列是有关物质燃烧的实验。
（1）（2分）关注变化和现象。实验A、B、C、D中，相同的实验现象是发光和 ，有固体生成的是 (填序号)。
（2）（2分）关注物质的变化过程。实验A中的木炭逐渐变小，实验后向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水 。写出该反应的文字表达式 。
（3）（3分）关注结果的解释和结论。通过以上实验可知氧气具有 的性质；实验D中发生反应的文字表达式是 ，得出结论 。
（4）（2分）关注实验的安全和反思。实验B中预留少量水的目的是 ；实验D中，测得氧气的体积分数偏小的原因可能是 (写一点即可)。
（5）（2分）关注实验过程中值得探究的问题。例如，实验C中铁丝末端缠一根火柴的原因是 ，请你寻找一个实现该目的的其它方法 。 (合理即可)
21．（8分）我国自主设计的大型客机成功试飞，国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。
（1）（2分）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是 。
（2）（4分）建造航母和飞机均用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 (填“原子”“分子”或“离子”)，工业制钛中的一步反应为TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式为 。
（3）（2分）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是____(填字母)。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
22．（6分）珍珠鸡的蛋壳硬，含钙量高而被商家广为宣传。已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与盐酸反应）。某化学兴趣小组为了测定珍珠鸡的蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：
（1）（2分）实验完成后，生成二氧化碳的质量为 。
（2）（4分）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？
答案解析部分
1．D
知识点：物理变化、化学变化的特点及其判别
解析：A、石头变石灰，经济又实用产生新的物质，属于化学变化。
B、大米变米酒，飘香还美味产生新的物质，属于化学变化。
C、大豆变香醋，调味更丰富产生新的物质，属于化学变化。
D、树根变根雕，美观又大方，没有产生新的物质，属于物理变化。
故答案为：D。
分析：根据产生新物质的变化是化学变化，没有产生新物质的变化是物理变化分析。
2．B
知识点：测定空气中的氧气含量
解析：A、t1时刻能观察到集气瓶内白磷燃烧产生大量白烟。A答案错误；
B、根据t2时刻瓶内的气压值，可以计算出氧气占空气体积的百分比。B答案正确；
C、从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度逐渐降低。C答案错误；
D、t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是打开弹簧夹后，瓶内气压与外界气压一致。D答案错误；
故答案为：B。
分析：根据测定空气中氧气含量的实验分析。
3．C
知识点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
解析：A、硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰。A答案错误；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟。B答案错误；
C、木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。C答案正确；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。D答案错误；
故答案为：C。
分析：根据木炭、硫、红磷、铁丝的燃烧分析。
4．D
知识点：分子的定义与分子的特性
解析：A. 题图所示实验中，加热左侧试管会导致试管内温度升高，气压增大，使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高，平衡该装置的气压，防止塞子弹出，故正确，不符合题意；
B. 浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，和水反应形成氨水，使无色酚酞溶液变红色，ab段纸条先变红，说明氨气的密度比空气小，故正确，不符合题意；
C. 温度升高，分子运动速率加快，实验二微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红，对比说明，对比实验一、二，实验二中纸条会更快变红，故正确，不符合题意；
D. 分子在不停地运动，温度降低，分子运动速率减慢，如果将左侧试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条也会变红，只是慢一些，故错误，符合题意；
故答案为：D。
分析：A、根据气球膨胀能平衡压强分析。
B、根据上面的滤纸条先变红分析。
C、根据温度越高，分子运动速率越快分析。
D、根据分子不断运动的性质分析。
5．D
知识点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
解析：A. 元素周期表中左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=12 ，x＝12 ，故正确，不符合题意；
B. 镁有钅字旁，属于金属元素，故正确，不符合题意；
C. 元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量，镁元素的相对原子质量为24.31 ，故正确，不符合题意；
D. 镁原子的最外层电子数为2，小于4 ，在化学反应中，镁原子易失去2个电子变成Mg2+，故错误，符合题意；
故答案为：D。
分析：A、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数。
B、根据元素名称的偏旁，确定盐酸的种类。
C、元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量。
D、原子的最外层电子数小于4 ，在化学反应中，镁原子易失去电子变成阳离子。
6．A
知识点：空气的污染与防治；保护水资源
解析：A、大量使用农药化肥增产增收会污染土壤，故符合题意；
B、植树造林增加绿化面积改善空气质量，故不符合题意；
C、教材重复使用是节约资源，符合生态和谐，故不符合题意；
D、工业废水处理达标排放可以防止水体污染，不符合题意。
故答案为：A.
分析：根据保护环境的措施有，防止空气污染，爱护水资源，绿化环境，节约用水来解答。
7．D
知识点：水的净化
解析：解：A、吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质；
B、沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他的杂质；
C、过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质；
D、蒸馏可以将水转化成水蒸气，然后再液化的一种操作，得到纯净的水；
综上所述，净化程度最高的净水方法是蒸馏；故选：D．
分析：A、根据吸附会除去异味和杂质解答；
B、根据沉降会除去颗粒较大的杂质解答；
C、根据过滤操作的原理进行分析；
D、根据蒸馏可以将水转化成水蒸气，然后再液化得到纯净的水解答．
8．D
知识点：物理变化、化学变化的特点及其判别；微粒观点及模型图的应用
解析：A.甲分子种类没有改变，不属于化学变化，不符合题意；
B.图示中物质均由分子构成，不符合题意；
C. 甲变化前后分子数目没有改变 ，甲乙中原子数目都未改变，不符合题意；
D. 两个变化后的物质中均含有这同一种分子 ，符合题意；
故答案为：D
分析：根据图示中各粒子的构成情况分析，由图示中分子的种类及个数进行判断。
9．C
知识点：化学方程式的书写与配平
解析：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据反应前后同种原子的个数相等配平方程式， 参加反应的氯酸钾和生成的氧气的化学化学计量数之比为 2：3，故答案为C。
分析：根据反应前后同种原子的个数相等配平方程式，即可得出答案。
10．D
知识点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；碳的化学性质
解析：A、铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，说明氧气的浓度会影响铁丝反应的剧烈程度。A答案合理；
B、碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应，说明温度不同，物质的化学性质也可能不同。B答案合理；
C、双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解，说明催化剂会影响物质的化学反应速率。C答案合理；
D、粗树干在空气中很难燃烧，而细树枝在空气中较易燃烧，是因为物质的接触面积会影响反应的剧烈程度。D答案不合理；
故答案为：D。
分析：A、根据物质反应的剧烈程度与反应物的浓度有关分析；
B、根据物质反应的剧烈程度与反应温度有关分析；
C、根据催化剂会影响物质反应的速率分析；
D、根据接触面积会影响反应速率分析。
11．C
知识点：氧气的用途；化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的化学性质
解析：A、二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，可以用来灭火。A答案正确；
B、铜丝作为导线原因是铜丝易导电。B答案正确；
C、氧气具有助燃性。C答案错误；
D、食醋，食盐用于做调味品的原因是有不同的味道。D答案正确；
故答案为：C。
分析：A、根据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧分析；
B、根据铜有导电性分析；
C、根据氧气的助燃性分析；
D、根据食醋，食盐的味道不同分析。
12．C
知识点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
解析：A. 铁生锈 ，不容易察觉，属于缓慢氧化，故不符合题意；
B. 食物腐败 ，不容易察觉，属于缓慢氧化，故不符合题意；
C. 镁条燃烧，反应剧烈，属于剧烈氧化反应，不属于缓慢氧化，故符合题意；
D. 动植物呼吸，不容易察觉，属于缓慢氧化，故不符合题意；
故答案为：C。
分析：根据缓慢氧化的概念分析。
13．D
知识点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氢气的化学性质与燃烧实验
解析：A、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量。A答案正确；
B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B答案正确；
C、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。C答案正确；
D、木炭在空气中燃烧，发出红光，放出热量。D答案错误；
故答案为：D。
分析：根据氢气、硫、镁条、木炭燃烧的实验分析。
14．B
知识点：金属活动性顺序及其应用
解析：由分析知：
A、金属X较活泼，不可能是金 (Au) ，故正确；
B、金属活动性由强至弱依次为X、Y、Z，故错误；
C、Z的金属活动性比铜弱，银的金属活动性比铜弱，金属Z可能是银(Ag)，故正确；
D、Y的金属活动性比Z强，金属Y放入金属Z的盐溶液中会有固体析出，故正确；
故选：B。
分析：只有金属X常温下能被空气氧化，说明X的金属活动性比Y、Z强；把金属 Y、Z分别放入CuSO4溶液中，只有金属Y表面析出红色固体，说明Y的金属活动性比铜强，Z的金属活动性比铜弱，即Y>Cu>Z ，则金属活动性由强至弱依次为：X、Y、Z。
15．9；19
知识点：原子的定义与构成
解析：原子中质子数=核电荷数，则F中核电荷数为9；原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子组成，则F相对原子质量=9+10=19。
分析：在原子中，质子数=核电荷数。
相对原子质量≈质子数+中子数。
16．+4；硅原子和氧原子的质子数不同；
知识点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；有关元素化合价的计算
解析：中硅元素的化合价是。X=+4；硅元素和氧元素不属于同种元素的理由是硅原子和氧原子的质子数不同；原子里，核内质子数等于核外电子数，镁原子（核电荷数为12）的结构示意图为。
分析：根据化合物中元素化合价代数和为零计算、根据元素的种类是由核内质子数决定的分析、根据原子核内质子数等于核外电子数，画出原子结构示意图。
17．（1）试管；分液漏斗
（2）防止冷凝水倒流，试管炸裂
（3）D；E
知识点：实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
解析：（1）仪器a、试管；b、分液漏斗；
（2）装置A中试管略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流，使试管炸裂；
（3）若某气体的密度是空气的1/3，可以用向下排空气法收集，即装置D；不易溶于水，可以用排水法收集，即装置E。
分析：（1）根据实验室常用仪器分析；
（2）根据给固体加热试管口略向下倾斜分析；
（3）根据气体的密度和溶解性分析收集方法。
18．（1）高锰酸钾
（2）；过氧化氢；分解
（3）
知识点：氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；氢气的化学性质与燃烧实验
解析：（1）由分析可知 A 为高锰酸钾。
（2）若反应②的条件是加热且能制的氧气，说明 B 为二氧化锰， E 为氯酸钾，那么反应②就是氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下生成氯化钾和氧气；若 F 常温下为液体，那么反应②就是过氧化氧在二氧化锰的催化条件下反应生成水和氧气，则 E 为过氧化氢；
②的反应类型为分解反应，因为是由一种物质反应生成两种物质。
（3）反应③的现象是产生淡蓝色火焰，也就是氢气和氧气点燃生成水。
分析：A 为紫黑色固体，确定 A 为高锰酸钾；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， D 与 G 点燃生成 H ， H 是一种常见的液体，确定 D 为氧气， H 为水； B 与 E 在一定条件下生成氧气和 F ，根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下、加热生成氯化钾和氧气，确定 B 为二氧化锰、 E 为氯酸钾、 F 为氧化钾 。
19．（1）过氧化氢氧气+水；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
（2）向上排空气法；氧气的密度比空气密度大
（3）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条发生复燃，则证明氧气集满
（4）①②##②①
（5）过氧化氢溶液制氧气；节约能源；操作简单（合理即可）
知识点：氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满
解析：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的表达式为：过氧化氢氧气+水；高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，反应的表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（2）氧气的密度比空气的密度大，可以用向上排空气法收集；
（3）氧气具有助燃性，因此验满氧气的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条发生复燃，则证明氧气集满；
（4）如果锥形瓶中的反应很剧烈，可以采取的措施是：①减慢液体滴加的速度②换用体积较大的锥形瓶；
（5）用过氧化氢溶液制取氧气更好，这种方法的优点是节约能源，操作简单。
分析：（1）根据用过氧化氢溶液制氧气，高锰酸钾制氧气分析；
（2）根据氧气的密度比空气的密度大分析；
（3）根据验满氧气的方法分析；
（4）根据控制液体流速或者换较大锥形瓶来控制反应速率分析；
（5）根据过氧化氢溶液制氧气的优点分析。
20．（1）放热；CD
（2）变浑浊；二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水
（3）能支持燃烧；红磷+氧气五氧化二磷；氧气约占空气体积的
（4）吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气；红磷量不足（或未冷却到室温就打开弹簧夹或装置气密性不好等）
（5）升温，帮助铁丝燃烧；用很细的铁丝打磨光亮，加热到红热立即伸入集气瓶或铁丝末端缠绕木炭
知识点：测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件
解析：（1）木炭在氧气中燃烧时发光、放热，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；硫在氧气中燃烧时发光放热，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；铁在氧气中燃烧剧烈反应、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；红磷在空气中燃烧生成大量的白烟，发光放热；则四者的共同特点是发光、放热。
故答案为：放热；CD。
（2）碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，其文字表达式为 二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水。
故答案为：变浑浊； 二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水。
（3）木炭、硫、铁和磷的燃烧实验说明氧气能够支持燃烧；红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，其文字表达式为；通过该实验可观察到进入集气瓶内的水的体积约为集气瓶内空气体积的五分之一，说明空气中氧气的体积约为空气体积的五分之一。
故答案为：支持燃烧；；氧气的体积约为空气体积的五分之一。
（4）硫燃烧过程中产生污染性气体二氧化硫，二氧化硫能够溶于水，所以用水吸收二氧化硫，以防污染空气；用D装置测定空气中氧气含量时，需要是的集气瓶的氧气被消耗完全，进而使得集气瓶与外界产生气压差，然后将烧杯中的水被挤压入集气瓶，通过测定进入集气瓶内的水的体积来测定空气中氧气的含量。所以当红磷量不足、或未冷却到室温就打开弹簧夹、或装置气密性不好等因素均会造成测定结果偏小。
故答案为：吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气；红磷量不足（或未冷却到室温就打开弹簧夹或装置气密性不好等。
（5）铁丝燃烧需要达到一定的温度，所以该实验中将铁丝缠绕在火柴上，是利用火柴燃烧时放出的热点燃铁丝，进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，需要先打磨去铁丝表面的氧化膜，再将铁丝加热到红热后伸入到集气瓶内。
故答案为：升温，帮助铁丝燃烧；用很细的铁丝打磨光亮，加热到红热立即伸入集气瓶或铁丝末端缠绕木炭。
分析：（1）根据木炭，硫，铁丝，红磷分别在氧气中的燃烧现象进行分析。
（2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行分析。
（3）根据氧气的性质进行分析。
（4）根据二氧化硫能溶于水进行分析。
（5）根据木炭的性质进行分析。
21．（1）生铁
（2）原子；SO3
（3）A；B
知识点：生铁和钢；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用；金属活动性的探究
解析：（1）生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03~2%；故填：生铁；
（2）钛是金属，由钛原子构成，在该化学方程式中，反应前含有1Ti，4F，4H，2S，8O，反应后含有4H，1Ti，2O，故2X中含有2个S原子，6个O原子，故X的化学式为SO3；
（3）为探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱
A、稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，能比较三种金属的活动性强弱；
B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，能比较三种金属的活动性强弱；
C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不能比较三种金属的活动性强弱；
故选：AB。
分析：（1）根据生铁与钢的含碳量分析；
（2）根据金属由原子构成，化学反应遵循质量守恒定律分析；
（3）根据金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来分析。
22．（1）4.84g
（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
=
x=11g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%=88%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为88%。
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=12.5g+100g 107.66g=4.84g，故填4.84g。
分析：根据质量守恒定律得出生成二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：90分
分值分布 客观题（占比） 44.0(48.9%)
主观题（占比） 46.0(51.1%)
题量分布 客观题（占比） 15(68.2%)
主观题（占比） 7(31.8%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 14(63.6%) 42.0(46.7%)
非选择题 8(36.4%) 48.0(53.3%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (72.7%)
2 容易 (18.2%)
3 困难 (9.1%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 常用气体的收集方法 5.0(5.6%) 17
2 燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃 3.0(3.3%) 12
3 二氧化碳的化学性质 14.0(15.6%) 11,20
4 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 20.0(22.2%) 3,10,13,20
5 分子的定义与分子的特性 3.0(3.3%) 4
6 化学方程式的书写与配平 3.0(3.3%) 9
7 原子的定义与构成 2.0(2.2%) 15
8 金属活动性的探究 8.0(8.9%) 21
9 保护水资源 3.0(3.3%) 6
10 水的净化 3.0(3.3%) 7
11 元素的概念 3.0(3.3%) 16
12 有关元素化合价的计算 3.0(3.3%) 16
13 物理变化、化学变化的特点及其判别 6.0(6.7%) 1,8
14 化学性质与物理性质的差别及应用 3.0(3.3%) 11
15 氧气的收集方法 8.0(8.9%) 19
16 元素周期表的特点及其应用 3.0(3.3%) 5
17 碳的化学性质 3.0(3.3%) 10
18 微粒观点及模型图的应用 3.0(3.3%) 8
19 氧气的检验和验满 8.0(8.9%) 19
20 氧气的实验室制法 16.0(17.8%) 10,18,19
21 气体反应装置的选取 5.0(5.6%) 17
22 根据化学反应方程式的计算 6.0(6.7%) 22
23 质量守恒定律及其应用 8.0(8.9%) 21
24 空气的污染与防治 3.0(3.3%) 6
25 原子结构示意图与离子结构示意图 6.0(6.7%) 5,16
26 金属活动性顺序及其应用 3.0(3.3%) 14
27 生铁和钢 8.0(8.9%) 21
28 燃烧与燃烧的条件 11.0(12.2%) 20
29 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 8.0(8.9%) 21
30 实验室常见的仪器及使用 5.0(5.6%) 17
31 氢气的化学性质与燃烧实验 8.0(8.9%) 13,18
32 测定空气中的氧气含量 14.0(15.6%) 2,20
33 催化剂的特点与催化作用 8.0(8.9%) 10,18
34 氧气的用途 3.0(3.3%) 11
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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