人教版九上化学期末测试卷（广西南宁）云南（昭通）
一、选择题(共20题；共45分)
1．（2分）物质的性质决定用途，下列物质的性质用途对应不一致的是（ ）
A．二氧化锰能加快反应速率—用作催化剂
B．氧气能供给呼吸—用作急救病人
C．酒精具有可燃性一用作消毒剂
D．稀有气体通电发光—用作霓虹灯
2．（2分）人体吸入的空气与呼出的气体所含成分的比较，后者含量更少的是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氧气
3．（2分）物质的性质与用途有着密切的联系。下列有关说法不正确的是（ ）
A．氧气具有助燃性，所以氧气常用做燃料
B．氦气密度小，可用于填充探空气球
C．活性炭具有较强吸附性，可用于冰箱除异味
D．稀有气体的化学性质不活泼，可用做焊接时的保护气
4．（2分）下列属于化合反应的是（ ）
A．蜡烛+氧气水+二氧化碳 B．过氧化氢水+氧气
C．铝+氧气三氧化二铝 D．水氢气+氧气
5．（2分）如图表示初中化学常见实验操作，其中正确的是（ ）
A．氧气验满 B．检查装置的气密性
C．读出液体的体积 D．液体的取用
6．（2分）下列对些事实的解 释中不合理的是（ ）
选项 事实 解释
A 食盐是咸的，白糖是甜的 不同种物质的性质不同
B 开坛十里香 分子在不断运动
C 氢气作焊接金属的保护气 氯气化学性质不活泼
D 25 m3的氧气可以装入0.024 m3的钢瓶中 氧分子的体积变小
A．A B．B C．C D．D
7．（2分）氟原子的结构示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A．氟原子的核内质子数为9 B．氟原子核外有2个电子层
C．氟原子的核内中子数为9 D．氟原子的核电荷数为9
8．（2分）用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下列分析正确的是（ ）
A．净水器能杀菌消毒 B．净化后的水属于纯净物
C．活性炭的主要作用是吸附 D．净水器能将硬水变为软水
9．（2分）“南水北调”是我国的一项战略性工程，功在当代，利在千秋。下列有关说法不正确的是（ ）
A．我国水资源分布不均衡
B．水流经过的地区要做好两岸的生态保护
C．南水北调后，仍需节约用水
D．为提高水域的营养，可大量添加氮、磷元素
10．（2分）推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是（ ）
A．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的
B．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
C．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素
D．化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的物质一定是化合物
11．（2分）一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如图所示。关于该反应说法正确的是（ ）
A．分子数目保持不变
B．该反应是化合反应
C．生成物中氮气和水的分子个数比为1：2
D．参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为2：15
12．（2分）物质是由微粒构成的。下列事实的微观解释正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 用活性炭净水 降低水中Ca2+、Mg2+的含量
B CO与CO2性质不同 两种分子的构成不同
C 金刚石和石墨的物理性质差异大 两种原子的结构不同
D 6000L的氧气加压后装入40L的钢瓶中 氧分子体积变小
A．A B．B C．C D．D
13．（2分）下列设计的实验方案能达到相应目的的是（ ）
选项 A B C D
实验方案
目的 检验氢气燃烧的产物 证明呼出气体中含有二氧化碳 探究分子间有间隔 证明人体呼出气体比吸入空气中O2含量多
A．A B．B C．C D．D
14．（2分）习近平总书记在二十大报告中提出：推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，下列做法与这一理念不相符的是（ ）
A．高空洒水，减少建筑工地的飘尘
B．植树造林，增加森林覆盖面积
C．直接排放工厂废水，处理成本太高
D．节约用水，洗菜剩水用于浇花
15．（2分）2023年3月27日是第28个“全国中小学生安全教育日”，安全生活离不开化学。下列做法正确的是（ ）
A．在加油站接打电话 B．楼房起火时乘坐电梯逃生
C．电线老化着火，马上用水浇灭 D．家用消毒酒精远离火源存放
16．（3分）近年来，部分城市因空气污染而出现了严重的雾霾天气，下列做法不利于减少空气污染的是（ ）
A．发展公共交通，提倡绿色出行 B．提倡居民驾驶私家车出行
C．积极植树、造林、种草 D．提倡使用太阳能灯清洁能源
17．（3分）燃烧可以放出热量，能帮助我们煮熟食物、抵御寒冷等，它促进了人类文明的发展。下列有关物质在氧气中燃烧现象的描述正确的是（ ）
A．红磷燃烧时，产生大量白色烟雾
B．木炭燃烧时，发出白色火焰，冒黑烟生成黑色固体
C．硫粉燃烧时，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的二氧化硫
D．铁丝燃烧时，火星四射，放出热量，生成黑色固体
18．（3分）下列关于合金的描述错误的是（ ）
A．合金一般具有许多良好的机械性能
B．合金的熔点比其各成分金属要高
C．合金是一种金属与其他金属或非金属熔合而成的混合物
D．合金的硬度比其各成分金属大
19．（3分）将一定量金属M加入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列有关判断正确的是（ ）
A．金属活动性：M>Zn>Cu
B．滤液中可能只含一种溶质
C．滤渣中一定含有金属M
D．该过程一定发生了如下反应：
20．（3分）地壳中含量最多的非金属元素是
A．O B．Si C．Al D．Fe
二、填空题与简答题(25题每空2分，其余每空1分，共5题；共33分)
21．（8分）古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
（1）（2分）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以 （填“单质”或“化合物”）形式存在，金具有 （填“难溶”或“易溶”）于水的性质。
（2）（2分）《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，该反应的化学方程式是 ，反应的基本类型是
（3）（4分）《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”。把赤铜（Cu2O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜。
I、Cu2O中铜元素的化合价是 ，1mol Cu2O中约含有 个Cu原子。
II、反应的化学方程式：X+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑。则炉甘石主要成分X的化学式是 ，根据产物可知黄铜中含有的金属是
22．（10分）请回答下列问题。
（1）（5分）用化学用语填空：
①两个氮原子 。
②氧分子 。
③钙离子 。
④氯化镁 。
⑤氧化铜中铜显正二价 。
（2）（5分）按要求从镁、氮气、二氧化碳、水、二氧化硫中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。
①一种空气气体污染物 。
②一种可燃烧的金属单质 。
③植物光合作用的原料 。
④空气中含量最多的气体 。
⑤最常用的溶剂 。
23．（3分）现有下列实验室常用仪器，请回答问题。
（1）（1分）可用于吸取和滴加少量液体的仪器是 (填序号)。
（2）（2分）量取18mL盐酸，应采用 (填“10”、“20”或“50”)mL的量筒。量取液体时，量筒必须放平，视线要与凹液面最低处保持水平；若某同学量取液体时俯视量筒内液体读数为18mL，则所取液体的实际体积 (填“＜”、“＞”或“=”)18mL。
24．（6分）根据下图的元素周期表回答问题：
（1）（3分）质子数为16的元素名称是 ，该元素的原子在化学反应中 （选填“易得”或“易失”）电子，其离子符号为 。
（2）（1分）氢元素和钠元素之间最本质的区别是 不同。
（3）（1分）氟离子（）的电子数是 。
（4）（1分）在元素周期表中同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是 （填序号）
①C和Si②B和Mg③Al和Si④F和Cl
25．（6分）碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。
（1）（4分）写出物质X的化学式 ，空气中该物质的含量过高会造成 。
（2）（2分）写出X→CO的化学方程式 。
三、实验探究题(共2题；共14分)
26．（6分）如图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：
（1）（1分）仪器①的名称是 。
（2）（3分）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置是 （填字母序号），用排空气法收集氧气时，集气瓶口应朝 ，原因是 。
（3）（2分）用装置E收集氢气时，气体应从 （填“a”或“b”）端通入，用装置C收集氧气时，集满氧气的标志是 。
27．（8分）学习了二氧化锰对过氧化氢溶液分解有催化作用的知识后，同学们对催化剂产生了兴趣，他们开展了以下探究。
（1）（1分）【探究1】氧化铜（化学符号CuO）能否是氯酸钾制取氧气的催化剂呢？
【查阅资料】①氯酸钾和氯化钾均易溶于水，氧化铜难溶于水。
②量气管可用来测量收集的气体体积
用如图装置进行实验，实验均以生成25mL气体为准，相关装置和数据如表：（可能影响实验的因素均已忽略）
实验序号 KClO3质量 催化剂质量 待测数据
① 2.45g a
② 2.45g 0.5gCuO b
上述实验中的“待测数据”是 。
（2）（1分）若a b（填“>”“=”或“<”），通过上述实验可知在某温度下氧化铜能加快氯酸钾制取氧气的反应速率。
（3）（2分）若要证明氧化铜是氯酸钾制取氧气的催化剂，还需要证明 和 。
（4）（1分）若氧化铜为氯酸钾制取氧气的催化剂其反应的符号表达式为 。
（5）（1分）【探究2】FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用如图装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：
初始时氧气的体积分数不为0，原因是 。
（6）（1分）写出使H2O2分解较快的催化剂 。
（7）（1分）用下图装置还可知生成的氧气的质量，如图所示，该装置气密性良好。
下列分析错误的是____。
A．通过测定氧气的体积可以计算氧气的质量
B．注射器中收集到的气体是氧气
C．反应后，共生成了80mLO2
D．反应后需要等装置冷却到室温再读数
四、计算题(共1题；共8分)
28．（8分）（6分）铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。根据图示数据进行如下计算：
（1）（3分）生成氢气的质量为 。
（2）（5分）稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
答案解析部分
1．C
知识点：化学性质与物理性质的差别及应用
解析：A. 二氧化锰能加快反应速率，用作催化剂 ，故一致，不符合题意；
B. 氧气能供给呼吸，用作急救病人 ，故一致，不符合题意；
C. 酒精具有可燃性，用作燃烧，故不一致，符合题意；
D. 稀有气体通电发光，用作霓虹灯，故一致，不符合题意；
故答案为：C。
分析：根据物质的性质决定用途分析。
2．D
知识点：吸入空气与呼出气体的比较
解析：人体吸入的空气与呼出气体成分比较，呼出气体中二氧化碳，水蒸气含量增多，氧气含量减少。
故答案为：D。
分析：根据人体吸入空气与呼出气体的实验探究分析。
3．A
知识点：氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；化学性质与物理性质的差别及应用
解析：A. 氧气具有助燃性，所以氧气常用做助燃剂，故错误，符合题意；
B. 氦气密度小，可用于填充探空气球 ，故正确，不符合题意；
C. 活性炭具有较强吸附性，可吸附色素和异味，可用于冰箱除异味 ，故正确，不符合题意；
D. 稀有气体的化学性质不活泼，可用做焊接时的保护气 ，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
分析：根据物质的性质决定用途分析。
4．C
知识点：化合反应及其应用
解析：A. 反应中生成物是两种物质，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故不符合题意；
B. 反应中反应物是一种物质，生成物是两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不属于化合反应，故不符合题意；
C. 反应中反应物是两种物质，生成物是一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故符合题意；
D. 反应中反应物是一种物质，生成物是两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不属于化合反应，故不符合题意；
故答案为：C。
分析：根据化合反应的特点分析。
5．B
知识点：药品的取用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满
解析：A、验满氧气的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气收集满。A答案错误；
B、检查装置气密性的方法是：将导管的一端浸入水中，然后双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好。B答案正确；
C、读量筒内液体的体积，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。C答案错误；
D、倾倒液体的方法是：打开瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，左手倾斜拿容器，口对口倒入液体。D答案错误；
故答案为：B。
分析：A、根据验满氧气的方法分析；
B、根据检查装置气密性的方法分析；
C、根据量筒的使用方法分析；
D、根据倾倒液体的方法分析。
6．D
知识点：氮气及稀有气体的用途；分子的定义与分子的特性
解析：A、食盐是咸的，白糖是甜的，说明不同物质的性质不同。A答案合理；
B、开坛十里香是因为分子在不断的运动。B答案合理；
C、氮气做焊接金属的保护气是因为氮气的化学性质不活泼。C答案合理；
D、25m 的氧气可以装入0.024m 的钢瓶中，是因为压强增大，分子间的间隔变小。D答案不合理；
故答案为：D。
分析：A、根据不同种物质的性质不同分析；
B、根据分子在不断的运动分析；
C、根据氮气的化学性质不活泼分析；
D、根据压强增大，分子间的间隔变小分析。
7．C
知识点：原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算
解析：A、氟原子的核内质子数为9。A答案正确；
B、氟原子核外有2个电子层。B答案正确；
C、氟原子的核外电子数为9，根据原子结构示意图无法计算中子数。C答案错误；
D、氟原子的核电荷数为9。D答案正确；
故答案为：C。
分析：根据原子核内质子数=核电荷数=核外电子数分析。
8．C
知识点：水的净化
解析：A、净水器中没有消毒剂，只能过滤不溶于水的杂质和色素该说法错误，不符合题意；
B、通过净水器净化后的水中含有的杂质较少，不是纯净物，故该说法错误，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，主要吸附杂质和色素、异味，故该说法正确，符合题意；
D、净水器能过滤不溶于水的杂质，除去色素和异味，但不能将硬水变为软水 ，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
分析：根据净水器的主要作用是过滤不溶性杂质，活性炭的吸附性吸附色素和异味，溶于水中的钙镁离子没法除去，故不能将硬水软化，净化后的水是混合物来解答。
9．D
知识点：保护水资源
解析：A、我国水资源分布不均衡，南多北少。A答案正确；
B、水流经过的地区要做好两岸的生态保护。B答案正确；
C、南水北调后，仍需节约用水。C答案正确；
D、提高水域营养，不能大量添加其他元素。D答案正确；
故答案为：D。
分析：根据爱护水资源分析。
10．C
知识点：元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；单质和化合物；从组成上识别氧化物
解析：A. 分子可以构成物质，所以物质不一定是由分子构成的 ，可能是原子、或者离子，故错误；
B. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质不一定是氧化物，比如氯酸钾为含氧化合物，但不属于氧化物，故错误；
C. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素，故正确；
D. 化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的物质不一定是化合物，可能是混合物，故错误；
故答案为：C。
分析：A、构成物质的粒子有原子、分子、离子等。
B、根据氧化物的概念分析。
C、根据元素的概念分析。
D、根据化合物的概念分析。
11．C
知识点：化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
解析：由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化氮和氢气在一定条件下反应生成氮气和水，化学方程式为。
A. 由化学方程式可知，反应前有4个分子，反应后有3个分子，反应前后分子数目不同，故错误；
B. 在该反应中，生成物是两种物质，不属于化合反应，故错误；
C. 由化学方程式可知，生成物中氮气和水的分子个数比为1：2，故正确；
D. 由化学方程式可知，参加反应的氢气和一氧化氮的质量比=（2×2）：（30×2）=1：15，故错误；
故答案为：C。
分析：首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
12．B
知识点：分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
解析：A. 活性炭净水，利用了活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，但是不能降低水中Ca2+、Mg2+的含量，故错误；
B. CO能燃烧，CO2不能燃烧，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质也不同，故正确；
C. 金刚石和石墨的物理性质存在明显差异，是因为碳原子排列方式不同，故错误；
D. 6000L氧气在加压的情况下装入容积为40L钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔会变小，故错误；
故答案为：C。
分析：根据活性炭具有吸附性，分子的基本性质分析。
13．A
知识点：氧气的检验和验满；分子的定义与分子的特性；二氧化碳的检验和验满；氢气的化学性质与燃烧实验
解析：A、在氢气火焰上方罩干冷烧杯，通过观察烧杯内壁有水雾生成可检验氢气燃烧产物，符合题意；
B、将燃着小木条伸入人呼出气体中是证明呼出气体中氧气含量多少，不能证明二氧化碳，不符合题意；
C、利用浓氮水的挥发是探究分子的不断运动，不符合题意；
D、向空气和呼出气体中滴入澄清石灰水是比较空气和呼出气体中二氧化碳含量多少，不是比较氧气含量多少，不符合题意；
故选A。
分析：A、根据氢燃烧生成水分析；
B、根据燃着木条燃烧情况可验证氧气，二氧化碳需用澄清石灰水检验分析；
C、根据浓氮水挥发实验证明分子运动分析；
D、根据澄清石灰水检验二氧化碳分析。
14．C
知识点：绿色化学；二氧化碳对环境的影响
解析：A. 高空洒水，减少建筑工地的飘尘， 有利于保护环境，故不符合题意；
B. 植树造林，增加森林覆盖面积， 有利于保护环境，故不符合题意；
C. 直接排放工厂废水，处理成本太高 ，不利于保护水资源，故符合题意；
D. 节约用水，洗菜剩水用于浇花， 有利于保护环境，故不符合题意；
故答案为：C。
分析：根据保护环境的措施分析。
15．D
知识点：易燃物和易爆物安全知识
解析：A、加油站附近空气中有大量可燃性气体，在加油站接打电话易使可燃性气体遇明火发生爆炸 ，不符合题意；
B、 楼房起火时会发生断电，不能乘坐电梯逃生，以免困于电梯中 ，不符合题意；
C、 电线老化着火，不能用水浇灭，以免发生触电事故 ，不符合题意；
D、酒精易挥发且具有可燃性，为防止发生火灾，家用消毒酒精远离火源存放 ，符合题意；
故选D。
分析：A、根据加油站附近空气中有大量可燃性气体遇明火易发生爆炸分析；
B、根据楼房起火时易发生断电分析；
C、根据电器着火要防止发生触电分析；
D、根据酒精的挥发性和易燃性分析。
16．B
知识点：空气的污染与防治；常见能源的种类、能源的分类
解析：A、发展公共交通，提倡绿色出行，可以减少化石燃料的使用，从而减少污染物的排放，故A不符合题意；
B、提倡居民驾驶私家车出行，会造成大量汽车尾气的排放，会加剧空气的污染，因此，该措施不该提倡，故B符合题意；
C、积极植树造林可以吸收有害气体及粉尘，该措施有利于保护环境，故C不符合题意；
D、提倡使用太阳能灯清洁能源，能减少空气污染，故D不符合题意；
故答案为：B。
分析：根据保护环境的措施进行分析解答。
17．D
知识点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧与燃烧的条件
解析：A、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故A选项错误。
B、木炭燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B选项错误。
C、硫粉燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故C选项错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故D选项正确。
故选：D。
分析：A、根据红磷燃烧的现象进行分析判断。
B、根据木炭燃烧的现象进行分析判断。
C、根据硫粉燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝燃烧的现象进行分析判断。
18．B
知识点：合金与合金的性质
解析：A. 合金一般具有许多良好的机械性能，故正确，不符合题意；
B. 合金的熔点比其各成分金属要低，故错误，符合题意；
C. 合金是一种金属与其他金属或非金属熔合而成的混合物，故正确，不符合题意；
D. 合金的硬度比其各成分金属大，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
分析：根据合金的概念、性质分析。
19．B
知识点：金属活动性顺序及其应用
解析：A. 将一定量金属M加入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，说明M可与硝酸铜反应，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则M在金属活动性顺序氢前，由此得出M活动性大于铜，可能大于锌，可能小于锌，不符合题意；
B.若M活动性大于锌，则滤液中可能只含M的硝酸盐一种溶质，符合题意；
C. 滤渣中一定含有金属M和铜 ，不符合题意；
D.因不确定M的化合价，所以不能写出反应方程式，不符合题意；
故答案为：B
分析：根据铜的活动性小于氢，硝酸铜溶液呈蓝色，金属能与盐溶液反应说明金属的活动性大于盐中金属分析。
20．A
知识点：地壳中元素的分布与含量
解析：【分析解答】
地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；所以含量最多的非金属元素为氧元素．
故选A
21．（1）单质；难溶
（2）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu；置换反应
（3）＋1；1.204×1024；ZnCO3；Cu和Zn
知识点：物质的溶解；金属活动性顺序及其应用；有关元素化合价的计算；单质和化合物
解析：（1）金的化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在。金难溶于水。
（2） 曾青得铁化为铜的反应是铁与硫酸铜溶液的反应，化学方程式见答案。该反应符合置换反应的定义，一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物，故该反应的基本反应类型是置换反应。
（3）I、 根据化合物中元素正负化合价之和为零，知 Cu2O中铜元素的化合价是＋1 。1mol Cu2O中有2mol Cu，根据N=n×NA，得出Cu原子的数目为1.204×1024 。
II、 根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可知X的化学式为 ZnCO3 。根据所给信息中的化学方程式，生成物中的金属有铜和锌，所以黄铜中含有的金属是铜和锌。
分析：元素在自然界中有两种存在状态：单质和化合物。极其不活泼的，如金、铂，在自然界中以单质形式存在。古代湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜溶液的反应。根据化合物中元素正负化合价之和为零，计算某种元素的化合价。若知道某种微粒的物质的量，借助公式N=n×NA可以计算微粒的数目。根据化学方程式，结合化学反应前后原子的种类和数目不变，可推出某种物质的化学式。结合题目所给的化学方程式可知黄铜中含有的金属是铜和锌。
22．（1）2N；O2；Ca2+；MgCl2；
（2）SO2；Mg；CO2；N2；H2O
知识点：化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
解析： (1)、用化学用语填空：
①两个氮原子2N。
②氧分子O2。
③钙离子Ca2+ 。
④氯化镁MgCl2 。
⑤氧化铜中铜显正二价 。
(2)、按要求从镁、氮气、二氧化碳、水、二氧化硫中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。
①一种空气气体污染物SO2。
②一种可燃烧的金属单质 Mg 。
③植物光合作用的原料CO2。
④空气中含量最多的气体 N2 。
⑤最常用的溶剂 H2O 。
分析：（1）根据符号周围的数字含义来解答；
（2）根据常见物质的的性质和用途来书写出正确的化学式来解答。
23．（1）④
（2）20；＜
知识点：实验室常见的仪器及使用；药品的取用
解析： (1)、可用于吸取和滴加少量液体的仪器是 ④ 滴管。
(2)、量取18mL盐酸，应采用20mL的量筒。量取液体时，量筒必须放平，视线要与凹液面最低处保持水平；若某同学量取液体时俯视量筒内液体读数为18mL，则所取液体的实际体积 ＜18mL。
分析：（1）根据实验室常见的仪器及用途来解答；
（2）根据量筒量取一定体积的液体时，应选择接近的量取液体体积数的量筒，读数时，视线与液体的凹液面保持平行读取来解答。
24．（1）硫；易得；
（2）质子数/核电荷数
（3）10
（4）①④
知识点：原子和离子的相互转化；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
解析：（1） 第1空、 质子数为16，则原子序数为16，元素名称是硫；
第2空、 硫原子最外层有6个电子，在化学变化中容易得到两个电子；
第3空、 硫原子得到两个电子变成S2-；
（2） 第1空、 元素之间的最本质区别是质子数（核电荷数）不同；
（3） 第1空、 F为9号元素，原子中有9个电子，得一个电子变成氟离子，所以氟离子的电子数是10；
（4） 第1空、 根据题干， 元素周期表中同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质 ， C和Si 、 F和Cl 在同一纵行，所以具有相似的化学性质。
分析：（1） 第1空、 利用质子数和原子序数的关系分析；
第2空、 最外层电子数若大于4，在化学变化中一般容易得到电子达到稳定状态；
第3空、 利用离子的书写方式分析；
（2） 第1空、 利用元素的定义分析；
（3） 第1空、利用阴离子的电子数等于质子数加电荷数分析；
（4） 第1空、 根据题干信息，结合元素周期表分析。
25．（1）CO2；温室效应
（2）CO2+C2CO
知识点：碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
解析：（1）由分析可知，X为二氧化碳，化学式为CO2；二氧化碳含量过高会造成温室效应。
（2）二氧化碳与碳高温反应生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C2CO。
分析：甲烷燃烧会生成水和二氧化碳。
碳燃烧会生成二氧化碳。
一氧化碳燃烧会生成二氧化碳。
二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳。
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定会分解成二氧化碳和水。
26．（1）长颈漏斗
（2）BC；上；氧气密度比空气密度略大
（3）a；集气瓶口有大气泡冒出
知识点：实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满
解析：（1）仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，反应物是固体，反应需要加热，选择的发生装置是B，要收集比较纯净的氧气，用排水法收集；实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置是BC；用排空气法收集氧气时，集气瓶口应该向上，原因是氧气的密度比空气的密度略大；
（3）用装置E收集氢气时，气体应该从a端通入，因为氢气的密度比空气的密度小；用排水法收集氧气时，集气瓶口有大气泡冒出，证明氧气收集满。
分析：（1）根据实验室常用仪器分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气分析；
（3）根据氢气的密度小分析。
27．（1）收集等体积氧气所需时间或收集 25mL 氧气所需时间
（2）>
（3）化学反应前后氧化铜的质量不变；化学性质不变
（4）氯酸钾氧化铜加热氯化钾+氧气
（5）装置内含有空气，空气中约含 21%的氧气
（6）二氧化锰/MnO2
（7）B；C
知识点：空气的组成；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
解析：（1）待测数据是收集25mL氧气所需时间；
（2），表明氧化铜能加快氯酸钾之前氧气的反应速率；
（3）证明氧化铜是催化剂，需要证明氧化铜在反应前后质量不变以及化性质不变；
（4）氯酸钾制备氧气符号表达式为：；
（5）初始氧气体积分数不为0，表明烧瓶中存有空气，空气中约含21%的氧气；
（6）H2O2分解最快且常用的催化剂是二氧化锰（MnO2）；
(7)A、装置气密性良好，可以通过测定氧气的体积，根据氧气的明度，计算出氧气的质量，A正确，不符合题意；
B、因为装置内部存有空气，所以注射器收集的气体是氧气也含有空气，B不正确，符合题意；
C、注射器，80mL是氧气与空气的混合物，是有80mL并不完全是氧气，C不正确，符合题意；
D、生氧气的过程是一个放热的过程，所以反应后等到装置冷区到室温进行读数很正确，D正确，不符合题意；
故本题答案为：B、C。
分析：
（1）根据题干“实验以25mL气体为准”，以及验证CuO是否是催化剂分析；
（2）根据催化剂可以加快化学反应速率分析；
(3) 根据催化剂的特点及性质进行分析；
（4）根据氯酸钾制备氧气的化学方法进行分析，并记住相关表达式；
（5）根据空气的组成成分分析；
（6）根据化学实验设计的方案、方法及特点进行分析。
28．（1）0.2g
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量为x
98 2…
X 0.2g
X=9.8g
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）由质量守恒定律可知，生成氢气质量为20g+50g-69.8g=0.2g.
分析：（1）根据反应后烧杯内减少质量即为生成氢气质量分析；
（2）根据生成氢气质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算硫酸的质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算稀硫酸中溶质质量分数分析。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：100分
分值分布 客观题（占比） 45.0(45.0%)
主观题（占比） 55.0(55.0%)
题量分布 客观题（占比） 20(71.4%)
主观题（占比） 8(28.6%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 20(71.4%) 45.0(45.0%)
实验探究题 2(7.1%) 14.0(14.0%)
计算题 1(3.6%) 8.0(8.0%)
填空题与简答题 5(17.9%) 33.0(33.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (67.9%)
2 容易 (28.6%)
3 困难 (3.6%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 单质和化合物 10.0(10.0%) 10,21
2 常用气体的收集方法 6.0(6.0%) 26
3 检查装置的气密性 2.0(2.0%) 5
4 二氧化碳的化学性质 6.0(6.0%) 25
5 分子的定义与分子的特性 6.0(6.0%) 6,12,13
6 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 3.0(3.0%) 17
7 物质的溶解 8.0(8.0%) 21
8 碳单质的性质和用途 2.0(2.0%) 12
9 二氧化碳对环境的影响 2.0(2.0%) 14
10 绿色化学 2.0(2.0%) 14
11 化学式的书写及意义 10.0(10.0%) 22
12 水的净化 2.0(2.0%) 8
13 保护水资源 2.0(2.0%) 9
14 元素的概念 8.0(8.0%) 10,24
15 合金与合金的性质 3.0(3.0%) 18
16 有关元素化合价的计算 8.0(8.0%) 21
17 药品的取用 5.0(5.0%) 5,23
18 化学性质与物理性质的差别及应用 4.0(4.0%) 1,3
19 二氧化碳的检验和验满 2.0(2.0%) 13
20 元素周期表的特点及其应用 6.0(6.0%) 24
21 碳的化学性质 6.0(6.0%) 25
22 氧气的检验和验满 10.0(10.0%) 5,13,26
23 微粒观点及模型图的应用 2.0(2.0%) 11
24 氧气的实验室制法 14.0(14.0%) 26,27
25 气体反应装置的选取 6.0(6.0%) 26
26 原子和离子的相互转化 6.0(6.0%) 24
27 根据化学反应方程式的计算 8.0(8.0%) 28
28 从组成上识别氧化物 2.0(2.0%) 10
29 质量守恒定律及其应用 8.0(8.0%) 28
30 化合反应及其应用 4.0(4.0%) 4,11
31 空气的污染与防治 3.0(3.0%) 16
32 原子结构示意图与离子结构示意图 2.0(2.0%) 7
33 金属活动性顺序及其应用 11.0(11.0%) 19,21
34 空气的组成 8.0(8.0%) 27
35 燃烧与燃烧的条件 3.0(3.0%) 17
36 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 2.0(2.0%) 10
37 易燃物和易爆物安全知识 2.0(2.0%) 15
38 地壳中元素的分布与含量 3.0(3.0%) 20
39 氮气及稀有气体的用途 4.0(4.0%) 3,6
40 实验室常见的仪器及使用 9.0(9.0%) 23,26
41 氢气的化学性质与燃烧实验 2.0(2.0%) 13
42 吸入空气与呼出气体的比较 2.0(2.0%) 2
43 常见能源的种类、能源的分类 3.0(3.0%) 16
44 一氧化碳的化学性质 6.0(6.0%) 25
45 原子的有关数量计算 2.0(2.0%) 7
46 化学符号及其周围数字的意义 10.0(10.0%) 22
47 催化剂的特点与催化作用 8.0(8.0%) 27
48 氧气的用途 2.0(2.0%) 3
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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