第八单元 海水中的化学 检测题
一、单选题
1．下列实验现象描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧火星四射
B．铜与稀盐酸反应溶液由无色变成蓝色
C．镁和稀硫酸反应镁的表面有气泡产生
D．铝丝浸入硫酸铜溶液中无任何现象
2．向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有Ag
B．滤渣中一定含有Cu
C．滤液中一定含有AgNO3
D．滤液中一定含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2
3．室温下，等物质的量的镁和铝分别与足量的同溶质质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系图正确的是
A． B． C． D．
4．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A． 过氧化氢溶液分成两等份，其中一份加MnO2
B． 加热一定量的氯酸钾制取氧气
C． 加热一定量的高锰酸钾制取氧气
D． 一定量硫酸铜溶液中加入铁钉
5．关于物质性质和用途的说法不对应的是
A．浓硫酸有脱水性，可做气体干燥剂 B．熟石灰显碱性，可以用作改良酸性土壤
C．活性炭具有吸附性，用于冰箱除异味 D．铁粉可以吸收水和氧气，用作“双吸剂”
6．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是
A．碳酸易分解 B．二氧化碳无色无味
C．铝是银白色固体 D．氧气密度比空气略大
7．下列关于铁的做法或说法错误的是
A．用铁桶盛放硫酸铜溶液
B．铁钉在潮湿的空气中易生锈
C．铁是当今世界上应用最广泛的金属
D．炼铁高炉内氧化铁中的氧被一氧化碳夺取而生成了铁
8．日常生活中时刻发生着变化。下列变化中包含化学变化的是
A．美酒飘香 B．铁生锈 C．切割玻璃 D．滴水成冰
9．甲、乙、丙为初中化学常见物质，其转化关系如图(“→”表示由一种物质转化成另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。下列说法不正确的是
A．若甲、乙、丙为三种金属，则甲的金属活动性最强
B．若甲、乙、丙为三种含钙的化合物，则乙必是氧化钙
C．甲、乙、丙为可能都是氧化物
D．若甲、乙、丙分别是稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜中的一种，则乙必是硫酸铜
10．对反应进行分类有助于认识与研究。下列反应属于置换反应的是（ ）
A． B．
C． D．
11．安全无小事，下列做法不正确的是
A．发现家里燃气泄漏，立即打开抽油烟机排出泄露的燃气
B．一氧化碳还原氧化铁实验中，先通一氧化碳后加热药品
C．用排水法收集氧气结束后，先将导管撤出水面再熄灭酒精灯
D．进入山洞、枯井、菜窖等地方时携带燃着的蜡烛或火把
12．以下哪一个事例与化学反应无关
A．植物进行光合作用 B．制造合金 C．火药爆炸 D．树叶变黄
13．类推法是一种非常重要的学习方法。下列类推中错误的是（ ）
A．铁制品生锈是因为铁与空气中的氧气等物质发生氧化反应，那么铜生锈也是因为铜与空气中的氧气等物质发生氧化反应
B．H2、CO、CH4气体燃烧前要进行验纯，其它可燃性气体不纯时也可能发生爆炸
C．SO2与CO2一样，溶于水生成酸性物质，则SO2也可能与NaOH溶液反应
D．铁能与盐酸发生置换反应，则汞与盐酸一定能发生置换反应
二、填空题
14．写出下列反应的化学方程式
（1）一氧化碳在空气中燃烧 ；
（2）铁和稀硫酸反应 ；
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 ．
15．化学是一门以实验为基础的自然科学。
(1)实验室欲配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，若量取水时仰视量筒读数，会导致所配溶液的质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。
(2)如图为一氧化碳还原氧化铁实验。写出玻璃管内发生的反应方程式为 ；看到澄清石灰水溶液变 ，实验时将尾气点燃，目的是 。
16．在平昌冬奥会闭幕式上“北京八分钟”闪耀全场，向全世界发出2022年北京冬奥会的邀请。
(1)演员穿着的“熊猫”道具轻而坚固，制作材料主要有碳纤维复合材料和铝合金管材，其中属于金属材料的是 。
(2)为了保暖，演员们穿的演出服配备了聚合物锂电池，工作时反应生成LiMnO2，Li原子的结构示意图为，则x的值是 。
(3)滑冰是冬奥会的传统项目。冰鞋底部的冰刀是由某种特殊钢铁材料制成的，工业上可用一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应的方法炼铁，写出此反应的化学方程式: 。
17．取等质量、相同形状的铁片、镁片、锌片，分别与足量的等体积、等溶质质量分数的稀硫酸反应，用传感器测得反应温度随时间变化曲线如图所示。
(1)根据曲线可以得到什么结论？
(2)完全反应后，三种溶液的质量由大到小的顺序是什么？（直接用加入到稀硫酸中的各金属表示）
18．铁、铜、铝是我们生活中重要的金属材料
（1）金属铝可以加工成铝箔,主要是利用铝的 性。黄铜是铜锌合金,硬度比纯铜 。
（2）铁制品易生锈,自行车链条的防锈措施是 ；工业上常用稀硫酸来除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是 。
（3）为了验证三种金属的活动性顺序，可选择Al、Cu和下列试剂中的 来达到实验目的。（选填字母序号）
A Al2(SO4)3溶液 B FeSO4溶液 C CuSO4溶液
19．化学与生活密切相关，请用所学知识填空：
(1)用化学用语填空
①电解水过程中发生改变的微粒是 。
②原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定，写出该稳定铝原子簇的微粒符号 。
(2)家用铁锅很容易生锈，铁生锈主要是铁与空气中的 有关，防止铁锅生锈的方法有 （写出一种方法即可）。红枣高铁片中含铁粉，食用后铁粉与酸（含盐酸）反应，为人体补充铁元素，可预防 ，该反应的化学方程式是 ；
(3)清理金属废品时，发现金属铝制品制作的易拉罐“不生锈”，请用化学方程式表示铝制易拉罐“不生锈”的原因： 。
三、实验题
20．下图分别为蒸发食盐水、中和反应、铁钉生锈和稀释浓硫酸实验，根据实验回答下列问题。
(1)A实验中当中 时，停止加热。
(2)B实验中中和反应的实质为 。
(3)C实验中验证铁生锈的条件之一是 。
(4)D实验中用玻璃棒不断搅拌的作用是 。
21．实验室里，我们通常用锌与稀硫酸或稀盐酸反应来制取氢气。实验装置可从下的列装置中选用，请回答下列问题：
(1)写出图中仪器①的名称 。
(2)实验室制取氢气时，可选择的发生装置为 。
(3)实验室制取氢气时，可用G装置收集氢气，进气口为 （填“a”或“b”）。
(4)实验室制取氢气时，通常选用装置D而不选用装置C收集氢气的理由是 。
(5)实验室里用锌粒和稀盐酸反应制取氢气时，用排空气法收集到的氢气是不纯净的，其中含有的杂质是 ；用排水集气法收集到的氢气也是不纯净的，其中含有的杂质是 。
四、计算题
22．为测定某稀硫酸中溶质的质量分数。向烧杯中加入25g铜锌合金，将80g稀硫酸分四次加入，每次充分反应后烧杯中剩余固体的质量见下表。
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 21.75 18.50 m 16.00
请计算：
(1)25g铜锌合金中锌的质量为 g。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，故A错误；
B、铜与稀盐酸不反应，故B错误；
C、镁和稀硫酸反应产生硫酸镁和氢气，会产生大量气泡，故C正确；
D、铝丝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，铝丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色，故D错误。
故选：C。
2．A
【详解】向Cu(NO3)2 AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁把硝酸银被反应完了再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，说明滤渣中没有铁，说明加的铁较少，硝酸银可能被反应一部分，也可能恰好被反应完，也可能硝酸银被反应完又和硝酸铜反应一部分；滤渣中一定有银，可能有铜，不可能有铁；滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜和硝酸银；
A、滤渣中一定有Ag，正确；
B、滤渣中不一定含有Cu，当铁较少，不足以或恰好和硝酸银完全反应时，滤渣中不含有铜，该选项说法不正确；
C、滤液中不一定含有AgNO3，例如铁较多，把硝酸银完全反应，甚至又把硝酸铜反应一部分，滤渣中都没有铁，滤液中可能含有硝酸银和硝酸铜；该选项说法不正确；
D、滤液中一定含有反应生成的Fe(NO3)2 不一定含有Cu(NO3)2,例如铁恰好和硝酸银、硝酸铜完全反应时，滤液则只有硝酸亚铁，没有硝酸铜，该选项说法不正确。
故选：A。
3．C
【详解】在金属活动性顺序中，镁＞铝，由于是同相同溶质质量分数的稀盐酸反应所以与硫酸反应时镁的速率快，所用时间短，观察图象ABC均符合，排除D，
假设两种金属的质量为m，
依据经验公式氢气的质量= ，可知与足量稀盐酸完全反应放出氢气的质量分别为：
镁完全反应产生氢气的质量= ；铝完全反应产生氢气的质量= ．
因为 ，所以等质量镁与硫酸完全反应所产生氢气质量小于铝，排除AB，C选项正确。
故选C。
4．B
【详解】A、过氧化氢溶液分成两等份，其中一份加MnO2，加二氧化锰的一份比另一份反应速率快，最终两份生成氧气的质量相等，故A不符合题意；
B、加热氯酸钾生成氯化钾和氧气，反应后固体质量不为零，故B符合题意；
C、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中锰元素的质量不变，故C不符合题意；
D、一定量硫酸铜溶液中加入铁钉，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应过程中容器内物质的总质量不变，故D不符合题意。
故选B。
5．A
【详解】A.浓硫酸有吸水性，可做气体干燥剂，故A错误；
B.熟石灰显碱性，根据中和原理，可以用作改良酸性土壤，故B正确；
C.活性炭内部具有疏松多孔的结构，具有吸附性，用于冰箱除异味，故C正确；
D.铁粉与水和氧气反应生成铁锈，可以同时吸收水和氧气，用作“双吸剂”，故D正确。
故选：A。
6．A
【详解】A. 碳酸易分解 ，分解成二氧化碳和水，需要发生化学变化才能表现出来，是化学性质；
B. 二氧化碳无色无味，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质；
C. 铝是银白色固体，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质；
D. 氧气密度比空气略大，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质。
故选A。
7．A
【详解】A、铁活动性在铜前，故铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，选项错误；
B、铁钉在潮湿的空气中与氧气和水共同作用生成铁锈，选项正确；
C、铁是当今世界上应用最广泛的金属，选项正确；
D、高炉炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，选项正确；
故选：A。
8．B
【详解】A、美酒飘香是酒精的分子在不断运动的结果，并没有生成新的物质，不属于化学变化，故A不符合题意；
B、铁钉生锈生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C、切割玻璃只是将玻璃分开，并没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、滴水成冰的过程中，水的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故选B。
9．B
【详解】A、在金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在红棉的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，若甲、乙、丙为三种金属，根据甲能置换出乙，乙能置换出病，则甲的金属活动性最强 ，故A说法正确；
B、若甲、乙、丙为三种含钙的化合物，若甲为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故乙为氢氧化钙，丙为碳酸钙，故B说法错误；
C、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，若甲为氧化铜，一氧化碳高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，故乙为二氧化碳，丙为一氧化碳，氧化铜、二氧化碳、一氧化碳均属于氧化物，故甲、乙、丙为可能都是氧化物，故C说法正确；
D、若甲、乙、丙分别是稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜中的一种，硫酸会转化成硫酸铜，不会转化成氢氧化铜，硫酸铜会转化成氢氧化铜，所以甲是硫酸，乙是硫酸铜，丙是氢氧化铜，经过验证，推导正确，所以乙一定是硫酸铜，故D说法正确；
故选B。
10．C
【详解】A、是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；
B、，不属于基本反应类型；
C、是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
D、是两种反应物交换成分反应生成两种新物质，属于复分解反应。
故选C。
11．A
【详解】A、发现煤气泄漏，不能立即打开抽油烟机排气，以防产生的电火花将煤气引燃，甚至发生爆炸，故说法错误；
B、一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先通一氧化碳，后加热，防止混合气点燃，发生爆炸，故说法正确；
C、排水法收集氧气结束后，停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故说法正确；
D、久未开启的山洞、枯井、菜窖等二氧化碳的浓度可能较高，二氧化碳不能供给呼吸，为防止造成人的窒息，利用二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧的性质，可作灯火实验检验地窖内二氧化碳的浓度高低，故说法正确。
故选A。
12．B
【详解】A、光合作用过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B、合金是在一种金属与其他的金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，制造合金过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
C、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
D、树叶变黄过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意。
故选B。
13．D
【详解】A、铁制品生锈是因为铁与空气中的氧气等物质发生氧化反应，铜在潮湿的环境下，和空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳反应才会生锈，故A正确；
B、可燃性气体不纯，点燃会发生爆炸，H2、CO、CH4气体燃烧前要进行验纯，其它可燃性气体不纯时也可能发生爆炸，故B正确；
C、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，则SO2与CO2一样，溶于水生成酸性物质，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则SO2也可能与NaOH溶液反应，故C正确；
D、铁能与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，但是汞在金属活动顺序表中排在氢的后面，则汞与盐酸不能发生置换反应，故D不正确。故选D。
14． 2CO+O22CO2 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 2H2O22H2O+O2↑
【详解】（1）一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O2 2CO2 ；
（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑。
【点睛】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
15．(1)偏小
(2) 浑浊 减少空气污染
【解析】(1)
量取水时仰视量筒读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，溶液质量偏大，会导致所配溶液的质量分数偏小，故填：偏小；
(2)
一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到澄清石灰水溶液变浑浊，一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，因此实验时将尾气点燃，目的是减少空气污染，故填：减少空气污染。
16． 铝合金 2
【分析】（1）金属材料包括纯金属和合金；
（2）在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；
（3）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
【详解】（1）铝合金属于金属材料；故填：铝合金；
（2）原子中质子数=核外电子数，所以x=3-1=2；故填：2；
（3）高温条件下，一氧化碳和氧化铁
17． 相同条件下，金属越活泼，与酸反应放热越多 锌＞铁＞镁
【详解】（1）根据曲线可知，相同条件下，金属越活泼，与酸反应放热越多；
（2）设：三种金属的质量为m，铁片、镁片、锌片，分别与足量的等体积、等溶质质量分数的稀硫酸反应，反应中反应物、生成物的质量关系为：
完全反应后，溶液的质量=金属质量+硫酸质量-氢气质量，所以完全反应后，三种溶液的质量由大到小的顺序是：锌＞铁＞镁。
18． 延展性 大 涂油 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O B
【详解】（1）金属铝可以加工成铝箔，主要是利用铝的延展性。合金的硬度大于纯金属，故黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大；
（2）自行车链条常采用涂油的方法防锈；稀硫酸来除铁锈是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）为了验证三种种金属的活动性顺序，常用“三取中”的方法，题中已给出了两种金属，可选择中间金属的盐溶液，由题意可知，可选取硫酸亚铁溶液，把铝、铜分别放入硫酸亚铁溶液中时，铝表面附着一层固体，说明铝比铁活泼，铜表面无明显现象，说明铁比铜活泼。
19．(1) H2O
(2) 水和氧气 在铁制品表面喷漆 缺铁性贫血 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3)4Al+3O2=2Al2O3
【详解】（1）①发生化学变化时，分子分解为原子，则电解水过程中发生改变的微粒是水分子，表示为H2O。②因为铝原子最外层有3个电子，铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定，则该稳定铝原子簇的微粒符号为；
（2）铁生锈主要是铁与空气中的水和氧气有关，使铁制品与氧气、水隔绝，可防止铁制品生锈，所以防止铁锅生锈的方法有在铁制品表面喷漆等。红枣高铁片中含铁粉，食用后铁粉与酸（含盐酸）反应，为人体补充铁元素，可预防缺铁性贫血，该反应的化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）清理金属废品时，发现金属铝制品制作的易拉罐“不生锈”，是铝常温与空气中的氧气反应生成一层致密氧化膜的原因，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。
20．(1)出现较多量固体
(2)酸中的H+和碱中的OH-结合生成水分子（或H++OH-=H2O）
(3)铁生锈需要与水接触
(4)搅拌加快散热，防止酸液飞溅
【详解】（1）A实验中，当蒸发皿内出现较多量固体时应停止加热，利用余热将滤液蒸干，故填：出现较多量固体。
（2）B实验中是氢氧化钠和稀盐酸反应生成水和氯化钠，该中和反应的实质为酸中的H+和碱中的OH-结合生成水分子或H++OH-=H2O，故填：酸中的H+和碱中的OH-结合生成水分子（或H++OH-=H2O）
（3）C实验中一个试管中铁与蒸馏水和氧气共同接触，铁钉生锈，另一试管中铁只与水接触，铁钉未生锈，从而验证铁生锈的条件之一是铁生锈需要与水接触，故填：铁生锈需要与水接触。
（4）D实验中浓硫酸稀释会放出大量的热，用玻璃棒不断搅拌的作用是搅拌加快散热，防止酸液飞溅，故填：搅拌加快散热，防止酸液飞溅。
21．(1)长颈漏斗
(2)B/F
(3)b
(4)氢气密度小于空气
(5) 氯化氢气体 水蒸气
【详解】（1）由图可知①是长颈漏斗
（2）实验室制取氢气是用锌粒与稀硫酸在常温下制取氢气，适合用固液常温型发生装置，故选B或F。
（3）氢气密度小于空气，所以用G装置收集氢气时，应从短管b通入。
（4）实验室制取氢气时，通常选用装置D而不选用装置C收集氢气的理由是氢气密度小于空气，所以选择向下排空气法。
（5）盐酸具有挥发性，所以用锌粒和稀盐酸反应制取氢气时，其中含有的杂质是氯化氢气体；用排水法收集到的氢气中会混有水蒸气。
22．(1)9
(2)解：设20g稀硫酸中硫酸的质量为x
第一次参加反应的锌的质量为25g-21.75g=3.25g
x=4.9g
故稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。（答案合理即可）
【详解】（1）由表格数据分析可知，锌在第三次反应时已经完全反应，且剩余固体质量m为16.00g，故25g铜锌合金中锌的质量为25g-16g=9g，故填：9。
（2）见答案
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
