第3章 物质的性质与转化 单元过关训练题
一、单选题
1．如图是某元素的价一类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．物质A作肥料时不适合与草木灰混合施用 B．物质B可发生催化氧化反应生成E
C．物质C一般用排水法收集 D．D→E的反应可用于检验D
2．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 用铂丝蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定不含
B 向某固体粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体 该粉末一定是碳酸盐
C 某溶液中滴加溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀 溶液中一定含
D 向某溶液中加入稀溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 溶液中一定含
A．A B．B C．C D．D
3．探究氮元素及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 取少量溶液，滴加溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含
B 取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液 溶液变黄色 氧化性：比强
C 投入到一定浓度的硝酸中 完全溶解，未出现气泡 可能有和生成
D 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓反应生成
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法中错误的有几个
①Fe只具有还原性，只具有氧化性
②某元素由化合态转变为游离态，则该元素可能被氧化，也可能被还原
③氯气和活性炭均可用于漂白，若同时使用，漂白效果会明显加强
④等量的小苏打与酸反应比受热分解能产生更多的气体
⑤石蕊试液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成
⑥在强酸性溶液中可能大量存在、、、
A．1 B．2 C．3 D．4
5．向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：①可将氧化成；②为强酸)下列说法中错误的是
A．还原性：
B．b点溶液中
C．a点时已通入标准状况下氯气的总体积为
D．c点溶液中阴离子的个数为
6．反应可用于处理尾气，过量与反应生成，下列有关化学用语或说法正确的是
A．的名称：硫酸钠
B．结构示意图：
C．电离方程式：
D．是酸性氧化物
7．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是
A．过程III中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋
B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化
C．氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3＋>O2
D．转化过程中参与循环的离子只有Cu2＋、Fe3＋
8．以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述不正确的是
A．过程Ⅰ和过程Ⅱ都属于氧化还原反应
B．过程Ⅱ的化学方程式为
C．整个过程中和都是还原产物
D．铁氧化合物循环分解水制具有节约能源、产物易分离等优点
9．如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述错误的是
A．由图可预测：高铁酸盐()具有氧化性
B．可能是
C．的反应类型不可能是复分解反应
D．C在空气中受热转化为A
10．如图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是
选项 M N P Q
A NH3·H2O Ba(OH)2 CuO 石蕊溶液
B Na BaCl2 FeO KSCN
C NaOH Ba(NO3)2 锌粉 KSCN
D Na2O2 MgCl2 Fe 石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
11．实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是
A．以、浓盐酸为原料，制备
B．以石灰石、盐酸为原料，制备
C．以氯化铵和熟石灰两种固体为原料，加热制备(碱性气体)
D．以锌粒、稀盐酸为原料，制备
12．下列方案设计中，现象和结论都正确且能达到实验目的的个数是
目的 方案设计 现象和结论
①证明金属活动性：Na>Cu 将少量金属钠和胆矾晶体隔绝空气加热 若观察到有红色固体生成，则证明Na的金属活动性强于Cu
②探究铁粉和水蒸气高温反应后的产物中是否存在 取少量反应后的固体加稀硫酸溶解，溶解后加入KSCN溶液 若观察到溶液没有变红，则说明产物中不存在
③检验溶液中是否含有少量 向待测溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 若观察到高锰酸钾的紫色褪去，则说明含有
④检验是否有漂白性 将干燥的通入到装有鲜花的广口瓶中，观察现象 若观察到鲜花的颜色逐渐褪去，则说明有漂白性
A．0 B．1 C．2 D．3
13．侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家，他提出联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐为主要原料，生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示，下列说法不正确的是
A．此流程中CO2可以循环利用
B．向饱和食盐水中先通CO2，再通NH3，更有利于 NaHCO3析出
C．图甲中析出晶体的总反应可表达为：Na++CO2+ NH3+ H2O=NaHCO3↓+
D．该过程充分利用合成氨工业提供的NH3和CO2，副产品NH4Cl可用于化肥工业
14．利用下列实验装置制取并验证其性质。
下列说法错误的是
A．装置丙中反应的离子方程式：
B．装置丁中溶液变浑浊，且酸性逐渐增强
C．装置戊可吸收多余的，并防止倒吸
D．检查装置气密性时，需关闭分液漏斗活塞，将干燥管末端浸入水中并微热烧瓶
二、非选择题
15．铁及其化合物是重要的化学物质，如天然磁石中含有较多的Fe3O4、三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，呈绿色，可溶于水，难溶于乙醇，见光易分解}常用于化学光量计、绿矾(FeSO4·7H2O)是常用的还原剂。回答下列问题：
(1)电子工业中，常用氯化铁溶液腐蚀铜制造印刷电路板，该原理的离子方程式为 。
(2)根据化合价及元素的性质，Na2S5可以改写为Na2S·4S、Fe3O4可以改写为FeO·Fe2O3，则Fe3Cl8可以改写为 、Fe3I8可以改写为 。
(3)可通过下列两个步骤制备三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。
步骤i：向盛有3.00g黄色晶体FeC2O4·2H2O的烧杯中，加入10.00mLK2C2O4溶液，加热至40℃左右，缓慢滴入过量的H2O2，一段时间后，出现红褐色沉淀。
步骤ii：加热至沸腾，分两次缓慢加入8.00~9.00mLH2C2O4溶液，至沉淀溶解，得到绿色溶液。加热浓缩、加入无水乙醇、结晶，抽滤干燥得7.860g三水合草酸合铁(III)酸钾晶体。
①步骤ⅰ中，生成三草酸合铁酸钾与另一种铁的化合物，该化合物为 (填化学式)。
②步骤ⅱ加入无水乙醇的目的是 。
③实验小组完成实验后发现产率偏低，其主要原因可能是 。
(4)8.34gFeSO4·7H2O(Mr=278)样品隔绝空气受热分解生成多种化合物过程的热重曲线(残留样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
①温度为100℃时，固体物质M的化学式为 。
②在隔绝空气的条件下，由P得到Q的化学方程式为 。
16．I．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
若A的焰色反应为黄色，且A为化合物，回答下列问题：
(1)A与反应的离子方程式为 。
(2)若X为具有强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式 。
(3)若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_______(填代号)。
A．NaCl溶液 B．溶液 C．NaOH溶液 D．溶液
II．元素的价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的价类二维图。
(4)图中①处填 ，②处填 。
(5)下列说法正确的是___________。
A．铁与高温水蒸气的反应可转化为
B．FeO是一种黑色粉末，在空气中受热可实现转化
C．加足量氯水可实现转化为
D．、都可由化合反应制备
(6)中铁元素的检验 。
17．物质的分类与转化思路建构是形成“证据推理与模型认知”素养的关键。
(1)部分含钙元素的物质之间转化关系如图所示，“______”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间可以转化，其中X含两种元素。
①X的化学式为 ；
②写出反应⑤的离子方程式 。
(2)某工厂要综合处理工业废气(主要含和含的废水，设计如图流程(已知亚硫酸钙难溶于水)：
①在溶液、中属于电解质的是 。(填化学式)。
②固体1中除含有外，还含有 、 。
③生成的反应为用单线桥法标定反应中电子转移的方向和数目 。
④处理含的废水时，若3.6g参加反应，需要的质量为 g。
18．硫及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：
(1)二氯化二硫(S2Cl2，无色液体)常用作贵稀金属的萃取剂，遇水会反应，生成S、SO2和刺鼻的酸雾，该反应的化学方程式为 ；将干燥的NH3通入S2Cl2的CCl4溶液中，可发生反应：(已知S8是硫单质中最稳定的)，该反应中，NH3体现的性质有还原性和 。
(2)将SO2通入含有FeCl3和BaCl2的混合溶液中有白色沉淀产生，其原因是 (用离子方程式解释)。
(3)同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响SO2与NaOH反应产物的因素与下列反应相同的是 (填字母)。
a．Na与O2反应 b．H2S与O2反应
c．FeBr2溶液与Cl2反应 d．Fe与稀硝酸反应
(4)SOCl2(遇水产生刺激性气味的气体)是有机合成的氯化剂，与NaOH溶液反应可生成三种钠盐，写出三种钠盐的化学式： 。
(5)造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为Na2S)，可用如图所示转化方式除去。
①当反应I和Ⅱ转移电子数相等时，还原剂的物质的量之比为 。
②已知反应Ⅲ中Na2S与Na2SO3按等物质的量反应，反应的化学方程式为 (反应物有H2O参与)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】A为正盐，X是一种强碱，A与X反应生成氢化物B，A为铵盐，B为NH3，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量为D大16，结合该元素的价—类二维图知，C为N2，D为NO，E为NO2，Z为H2O，F为HNO3，G为硝酸盐，Y为O2。
【详解】A．A为铵盐，铵态氮肥与草木灰混合施用时会释放NH3而降低肥效，物质A作肥料时不适合与草木灰混合施用，A项正确；
B．B为NH3，NH3发生催化氧化反应生成NO，不能生成NO2，B项错误；
C．C为N2，N2难溶于水，N2的密度比空气略小，N2一般用排水法收集，C项正确；
D．NO为无色气体，NO2为红棕色气体，可用无色NO与O2反应生成红棕色的NO2检验NO，D项正确；
答案选B。
2．D
【详解】A．用铂丝蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，一定含有Na+，但是钾离子需要透过蓝色钴玻璃才能观察到，故A错误；
B．固体粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体，原溶液中含有碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根或亚硫酸氢根，故B错误；
C．若原溶液中含有Ag+，滴加溶液，再加稀盐酸，也有白色沉淀，故C错误；
D．某溶液中加入稀溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明原溶液中含有，故D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．氨气极易溶于水，滴加NaOH溶液反应后，由于没有加热，导致氨气没有逸出，则试纸不变蓝，不能确定原溶液中是否含有，A错误；
B．向硝酸亚铁溶液中加入酸性物质，H+与共同作用可将Fe2+氧化为Fe3+而使溶液变黄色，故此实验操作和现象不能证明是H2O2的氧化性强于Fe3+，B错误；
C．Mg和硝酸可以发生氧化还原反应：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O，此时Mg完全溶解，未出现气泡，生成Mg(NO3)2和NH4NO3，C正确；
D．浓硝酸在热炭作用下受热分解也可以产生NO2，无法证明NO2是由浓硝酸与C反应产生的，D错误；
故选C。
4．C
【详解】①Fe只具有还原性，中氧为-1价可升高也可降低，既具有氧化性又具有还原性，故错误；
②某元素由化合态转变为游离态，则该元素可能被氧化，也可能被还原如氮元素，可由-3变0价，也可由+5变为0价，故正确；
③氯气和活性炭不反应，但活性炭吸附能力强、能吸附氯气，减弱漂白效果，故错误；
④等量的小苏打与酸反应比受热分解能产生更多的气体，受热分解时产生碳酸钠，故正确；
⑤与水反应产生具有强氧化性的物质和氢氧化钠、氧气，石蕊试液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，故正确；
⑥在强酸性溶液中、H+、不可能大量存在会生成等，故错误；
有3项错误，故选C。
5．B
【分析】从图可以看出，当通入氯气为0时，混合溶液中的为3mol，为2mol，则混合溶液中的为1mol，为2mol，当通入氯气为1 mol时，被全部氧化为，，没有变化，当通入氯气从1mol到2.5mol时，溶液中的全部被氧化为，a点为被氧化了一半时的点，此时和各为1.5mol，通入的氯气从2.5mol到7.5mol时，全部被氧化为，此过程消耗了氯气的量为5mol，据此分析解答。
【详解】A．由图可以看出，当通入1mol时，溶液中的没有变化，由2mol到零，则还原性，故A正确；
B．从图可以看出，氯气从2.5 mol到b点时，通入氯气的量为1.5mol，发生了反应，根据反应计量数，可知此时溶液中有0.3mol的被氧化，则剩余的，故B错误
C．经分析，a点为被氧化了一半时的点，此时和各为1.5mol，根据，可知，此过程消耗了氯气为0.75mol，加上之前通入的氯气总计1.75mol，标准状况下体积为，故C正确；
D．经分析，c点时全部被氧化为， c点溶液中含有的阴离子为和，其中,故c点溶液中阴离子的个数为，故D正确；
答案B。
6．D
【详解】A．Na2SO3的名称为亚硫酸钠，A错误；
B．S2-结构示意图应该为：，B错误；
C．电离方程式：，C错误；
D．SO2能与碱反应只生成盐和水，是酸性氧化物，D正确；
答案选D。
7．A
【详解】A．根据图示，过程III中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋，故A正确；
B．转化过程有O、S、Fe三种元素的化合价发生了变化，故B错误；
C．氧化性由强到弱的顺序：O2 >Fe3＋>S，故C错误；
D．转化过程中参与循环的离子有Fe2+、Cu2＋、Fe3＋，故D产物；
选A。
8．C
【分析】过程Ⅰ：2Fe3O4(s)═6FeO(s)+O2(g)，元素化合价升高失电子发生氧化反应得到氧化产物，元素化合价降低得到电子发生还原反应，得到还原产物；过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑，总反应是2H2O2H2↑+O2↑。
【详解】A．根据分析，过程Ⅰ和过程Ⅱ均存在化合价变化，都属于氧化还原反应，故A正确；
B．过程Ⅱ中FeO和H2O生成Fe3O4和H2，故反应式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑，故B正确；
C．过程Ⅰ中氧元素化合价从-2价升高到0价得到的O2为氧化产物，过程Ⅱ中氢元素从+1价降低到0价得到的H2为还原产物，故C错误；
D．反应3FeO(s)+H2O(l)═H2(g)+Fe3O4(s)的产物中，氢气为气体，而Fe3O4为固体，故铁氧化合物循环制H2的产物易分离，且由于利用太阳能，故成本低，节约能源，故D正确；
故选C。
9．D
【分析】A为+2价的铁的氧化物，A为FeO，B为碱，铁元素化合价为+3价，B为Fe(OH)3，C为碱，铁元素化合价为+2价，C为Fe(OH)2。
【详解】A．高铁酸盐()中铁为+6价，具有最高价，具有氧化性，A正确；
B．氧化铁与铝发生铝热反应生成铁和氧化铝，因此Fe2O3→Fe可能是，B正确；
C．铁元素化合价升高，反应类型一定不是复分解反应，C正确；
D．Fe(OH)2在空气中受热，产物被氧气氧化，最终转化为Fe2O3，D错误；
答案选D。
10．C
【详解】A．Ba(OH)2与Fe2(SO4)3反应得到的是Fe(OH)3与BaSO4的混合物，沉淀不是白色的，故错误；
B．当P为FeO时，不能与Fe2(SO4)3溶液反应将Fe3+还原为Fe2+，故错误；
C．当M为NaOH时，能和Fe2(SO4)3溶液反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4；当N为Ba(NO3)2时，能和Fe2(SO4)3溶液反应生成白色的BaSO4沉淀：3Ba(NO3)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(NO3)3；当P为锌粉时，能将Fe3+还原为Fe2+：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+；Fe2(SO4)3溶液遇KSCN溶液变红，故正确；
D．当N为MgCl2时，不能和Fe2(SO4)3溶液反应，故错误。
故选C。
11．B
【详解】A．以、浓盐酸为原料，制备需要加热，缺少加热装置，A错误；
B．以石灰石、盐酸为原料，制备，固体、液体不加热制备气体，密度比空气大，采用向上排空气法收集，B正确；
C．以氯化铵和熟石灰两种固体为原料，加热制备(碱性气体)，缺少加热装置，且氨气和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，C错误；
D．以锌粒、稀盐酸为原料，制备，密度比空气小，应该采用向下排空气法收集，D错误；
故选B。
12．A
【详解】①将少量金属钠和胆矾晶体隔绝空气加热，胆矾失去结晶水，钠与水反应生成NaOH和H2，不会产生红色固体，故①错误；②假设铁粉和水蒸气高温反应后的产物含Fe2O3，向固体加稀硫酸溶解，会产生Fe3+，若铁粉过量，会继续将Fe3+还原为Fe2+，加入KSCN溶液，溶液也不会变红，故②错误；③Cl-也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，向待测溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若观察到高锰酸钾的紫色褪去，不一定含FeCl2，故③错误；④将干燥的通入到装有鲜花的广口瓶中，观察到鲜花的颜色逐渐褪去，是由于Cl2与H2O反应产生的HClO具有漂白性，故④错误；
故选A。
13．B
【分析】由题给流程可知，粗盐经溶解、除杂得到饱和食盐水，向饱和食盐水中先通入溶解度大的氨气得到氨化的食盐水，再通入二氧化碳，二氧化碳与氨气、食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠晶体和含有氯化铵的母液；碳酸氢钠晶体受热分解制得碳酸钠；向母液中加入氯化钠固体，将溶液中的氯化铵转化为晶体析出，过滤得到可用于化肥工业的氯化铵和含有氯化钠的溶液，制备过程中，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳和分离出氯化铵得到的溶液可以循环利用。
【详解】A．由分析可知，制备过程中，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可以循环利用，故A正确；
B．由分析可知，制备过程中，应向饱和食盐水中先通入溶解度大的氨气得到氨化的食盐水，再通入二氧化碳，便于碳酸氢钠的生成，故B错误；
C．由分析可知，析出碳酸氢钠发生的反应为二氧化碳与氨气、食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Na++CO2+ NH3+ H2O=NaHCO3↓+，故C正确；
D．由分析可知，制备过程中，充分利用了合成氨工业提供的氨气和二氧化碳，同时得到了可用于化肥工业副产品氯化铵，故D正确；
故选B。
14．B
【分析】利用甲装置制备SO2，乙、丙、丁装置分别验证SO2的漂白性、还原性和氧化性，戊装置吸收多余的SO2，同时可防止倒吸，据此分析解题。
【详解】A．将通入溶液中验证其还原性，具有氧化性可将氧化成，反应的离子方程式为，A项正确；
B．将通入溶液中，发生反应：，溶液变浑浊，溶液的酸性减弱，反应完毕后，随着的继续通入，溶液酸性又增强，B项错误；
C．利用装置戊吸收，可防止倒吸，C项正确；
D．检查装置气密性时，需先形成密闭体系，关闭分液漏斗活塞，将干燥管末端浸入液面之下，然后用酒精灯微热烧瓶，观察干燥管末端是否有气泡冒出，撤去酒精灯，看是否形成稳定液柱，从而判断装置是否漏气，D项正确；
故选B。
15．(1)
(2) FeCl2·2FeCl3(2FeCl3·FeCl2) 3FeI2·I2(I2·3FeI2)
(3) Fe(OH)3 降低三水合草酸合铁酸钾晶体的溶解度，促进晶体析出 光照使K3[Fe(C2O4)3]·3H2O分解
(4) FeSO4·4H2O (条件写加热或高温亦可)
【详解】（1）电子工业中，常用氯化铁溶液腐蚀铜制造印刷线路板，该原理的离子方程式：；
（2）FeCl2、FeCl3均存在，由化合价及原子守恒确定Fe3Cl8可改写成FeCl2·2FeCl3，Fe3+会氧化I-，即FeI3不存在，因此Fe3I8只能是FeI2和I2，改写成3FeI2·I2；
（3）由题干信息可知红褐色沉淀为Fe(OH)3，三水合草酸合铁酸钾晶体可溶于水，难溶于乙醇，加入无水乙醇有利于晶体的析出，光照易分解造成产率降低；
（4）8.34gFeSO4·7H2O的物质的量为0.03mol，加热先生成物质M6.72g，质量减少1.62g，减少的质量为水的质量，即减少0.09molH2O，故M的化学式为FeSO4·4H2O，生成N的质量为5.10g，减少的质量为1.62g，此时减少的质量仍为水的质量，减少0.09molH2O，故N的化学式为FeSO4·H2O，生成P质量为4.56g，减少质量为0.54g，此时减少的质量为水的质量，减少0.03molH2O，P的化学式为FeSO4，最后生成2.4gQ，此时Q中Fe有0.03mol，Fe质量为1.68g，剩余0.72g为O的质量，有O0.045mol，则Q的化学式为Fe2O3，P→Q时，Fe化合价升高，则硫的化合价降低，按得失电子守恒，同时生成SO2和SO3；故得到如答案所示的化学方程式。
16．(1)
(2)CO
(3)B
(4) 单质
(5)BCD
(6)取少量试样于试管中，加入盐酸溶解试样，滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则试样中有铁元素
【分析】分析可知，A是化合物，焰色反应为黄色，与水反应生成B、C，A为，B是，C是，也可能B是，C是；根据铁元素的价类二维图，①处为单质，②处为。
【详解】（1）A为，与反应的离子方程式为；
（2）若X为具有强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，则B为，C为，D为，E为，X为碳；
（3）若X为一种造成温室效应的气体，则B为，C为，X为，D为，E为，鉴定等浓度的， 溶液：A．二者均不与氯化钠溶液反应，不能鉴别二者，A错误；B．与氯化钡生成白色沉淀，而不能，可以鉴别二者，B正确；C．与氢氧化钠不反应，与氢氧化钠反应，但现象不明显，无法鉴别二者，C错误；D．二者与氢氧化钙均反应生成白色沉淀，不能鉴别二者，D错误；故选B；
（4）根据铁元素的价类二维图，①处为单质，②处为；
（5）A．铁与高温水蒸气的反应可转化为，A错误；B．FeO是一种黑色粉末，在空气中受热可实现转化，B正确；C．加足量氯水可实现转化为，C正确；D．与铁反应生成，铁在氯气中完全燃烧生成，、都可由化合反应制备，D正确；故选BCD；
（6）中铁元素的检验，中铁元素为+3价，取少量试样于试管中，加入盐酸溶解试样，滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则试样中有铁元素。
17．(1)
(2) 13.8
【分析】(2)工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，固体1为CaCO3、CaSO3及过量石灰乳，气体1是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，气体1通入适量空气，用NaOH溶液处理后到的NaNO2，NaNO2与含有NH的废水反应生成N2，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，据此分析解题。
【详解】（1）①由于CO2、CaCO3之间能相互转化，CO2能与Ca(OH)2反应，所以X为CO2；
②CaCO3与稀盐酸或稀硝酸反应生成CO2，则反应⑤的离子方程式为。
（2）①在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，则在溶液、中属于电解质的是；
②工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1中除含有外，还含有CaCO3、Ca(OH)2；
③生成的反应为用单线桥法标定反应中电子转移的方向和数目为；
④处理含废水时，NaNO2与含有的溶液反应生成氮气，发生氧化还原反应，同时生成水，所以发生反应的离子方程式为：+NO=N2↑+2H2O，若3.6g即0.2mol参加反应，需要的质量为。
18．(1) 2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl 碱性
(2)
(3)bcd
(4)NaCl、Na2SO3、NaHSO3
(5) 1:3
【详解】（1）根据题目信息，二氯化二硫S2Cl2遇水反应生成S、SO2和刺鼻的酸雾，则酸雾为HCl，反应化学方程式为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；S2Cl2中S为+1价，Cl为-1价，S4N4中S的化合价可视为+1价，N的化合价可视为-1价，则反应中S和N的化合价发生了变化，中即的被氧化，体现了还原性，中即的化合价不发生变化，体现了碱性；
（2）将SO2通入含有FeCl3和BaCl2的混合溶液中，SO2先被氧化为，然后结合Ba2+产生白色沉淀，整个过程的离子方程式为；
（3）SO2与NaOH的反应物相对量不同，产物不同。Na与O2反应，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠，影响反应产物的因素是温度，a不符合题意；H2S与O2反应，O2少量时生成S，O2过量时生成SO2，影响反应产物的因素是反应物相对量，b符合题意； FeBr2溶液与Cl2反应，氯气少量时只有被氧化，氯气过量时和Br-均被氧化，影响反应产物的因素是反应物相对量，c符合题意；Fe与稀硝酸反应，Fe少量时生成硝酸铁，Fe过量时生成硝酸亚铁，影响反应产物的因素是反应物相对量，d符合题意，故选bcd；
（4）SOCl2与水反应会生成SO2和HCl，SO2与NaOH反应可生成亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，HCl与NaOH反应可生成氯化钠，故SOCl2与NaOH溶液生成的三种钠盐为：NaCl、Na2SO3、NaHSO3；
（5）①由流程图知，反应I中，Na2S转化生成Na2SO3，还原剂为Na2S，且，反应Ⅱ中，Na2SO3转化生成Na2SO4，还原剂为Na2SO3，且，故转移电子数相等时，还原剂的物质的量之比为1:3；
②结合流程图可知，Ⅲ中的反应物为Na2SO3、Na2S、，生成物为和，由于Na2S与Na2SO3按等物质的量反应，反应的化学方程式为。
答案第1页，共2页
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