第3章 物质在水溶液中的行为 单元练习题
一、单选题
1．工业上利用锌焙砂(主要含、，还含有少量、等)湿法制取金属锌的流程如图所示。下列说法错误的是
A．溶于硫酸的离子方程式：
B．为加快反应速率，净化Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行
C．加入X的目的是调节溶液的，X可以是或
D．加过量可除去溶液中的是利用了
2．相同大小的石灰石分别投入盛有过量盐酸和醋酸的溶液中，下列说法正确的是：
A．若盐酸和醋酸初始pH相同，产生相同物质的量的(石灰石均有剩余)，醋酸时间更短
B．若盐酸和醋酸初始pH相同，加入石灰石后盐酸产生更快
C．若盐酸和醋酸初始物质的量浓度相同，充分反应后，盐酸产生的多
D．若盐酸和醋酸初始物质的量浓度相同，充分反应后，醋酸产生的多
3．室温下，实验室用溶液浸取工业废渣粉末(主要含，还含少量、)制取。已知，。
下列说法正确的是
A．溶液中存在：
B．“浸取”时，向溶液加入适量浓氨水的主要目的是提高溶液的碱性
C．“浸取”静置后的上层清液中有
D．室温下，反应达到平衡，溶液中
4．根据如图所示的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)
A．生成等质量时，①和②反应消耗
B．反应③和④消耗等量的Al时，生成的
C．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．反应⑤的离子方程式为
5．25℃，等体积pH均为4的HA溶液和HB溶液分别加水稀释时pH变化如图所示，下列说法正确的是
A．初始浓度：HA
C．上述两溶液分别与NaOH反应，HB溶液能消耗更多的NaOH
D．若a=5，则HB为强酸
6．25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1 mol/L的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=)的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是
A．t=0.5时，c()>c(Cl－)
B．25℃时，的水解平衡常数Kh的数量级为10－10
C．P3所示溶液：c(Cl－)>c()> c(NH3·H2O)>c(H+)>c(OH－)
D．P2所示溶液：c(Cl－)> 100c(NH3·H2O)
7．某温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是
A．稀释前溶液的浓度：
B．溶液中水的电离程度：b点点
C．从b点到d点，溶液中逐渐增大
D．曲线Ⅱ表示的是稀释的过程
8．已知为二元酸，其电离过程为：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数（）随变化的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．的的数量级为
B．当溶液中时，
C．当溶液中时，加入溶液体积大于
D．向的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度先变大后减小
9．去除废水中含氮离子是目前水质改善的热点研究课题，常见的化学方法是用将含氮离子还原为氮气或先用臭氧、双氧水、次氯酸钠等氧化，再用还原剂除去。去除废水中含有的、的一种原理如下：(Ⅰ)，(Ⅱ)。下列说法不正确的是
A．氧化性由强至弱的顺序为
B．用镁将水中的还原成的离子方程式为
C．根据上述资料可知与不共存，反应为
D．等物质的量分别与臭氧、双氧水、次氯酸钠完全反应转移电子数之比为3∶1∶1
10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA
B．标况下，2.24L的O2与6.0g的NO反应，生成产物的分子数小于0.2NA
C．标况下，14g乙烯与丙烯的混合气体中含原子数为3NA
D．2L0.1mol/L的AlCl3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
11．工业上用粗盐(含Ca2+、、等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱工艺流程图如下(流程Ⅱ的反应为：)，下列说法不正确的是
A．流程Ⅰ中的试剂1为溶液，试剂2为溶液
B．实验室进行灼烧操作时需要用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等
C．该流程中滤液经处理后可循环使用
D．检验所得纯碱中是否有Cl-的操作：取少量纯碱样品于小试管中，加蒸馏水充分溶解后，再滴加酸化的溶液，观察是否有白色沉淀。
12．下列根据实验操作和现象所得结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向某溶液中滴加少量酚酞试液 溶液变红 该溶液的溶质一定是碱
B 向溶液中滴加盐酸 有气泡产生 非金属性：Cl>C
C 向饱和AgCl溶液中滴加饱和食盐水 产生白色沉淀 AgCl溶液中存在沉淀溶解平衡
D 向浓度均为的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀溶液 先出现黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
13．下列关于图像的描述不正确的是
A．由图1可知HA是一种强酸
B．若图2发生的反应为：，由图可知该反应的正反应是放热反应
C．图3可以表示使用催化剂的能量变化情况
D．由图4可知，的点是A点
14．碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下：
已知：碳酸电离常数、；电离常数。下列说法正确的是
A．0.5溶液中存在：
B．滤液中存在：
C．0.5溶液中存在：
D．0.5溶液中存在：
二、非选择题
15．滴定分析法是物质检验与含量测定的重要方法之一，在实际生产中应用广泛。
(1)时，利用溶液滴定未知浓度的溶液，取溶液进行实验，滴定过程中溶液的随滴加溶液体积的变化如图所示，a点为滴定的化学计量点。
①以下哪种指示剂可用于本次滴定实验 (括号中为指示剂变色的范围)。
a．酚酞(8.2-10.0) b．甲基橙(3.1-4.4) c．甲基红(4.4-6.2)
②溶液的浓度为 。
③滴定过程中，加入的体积为时，测得溶液，此时溶液中的溶质为 (填物质的化学式)，溶液中 (用含V的计算式表示)。
(2)在酸碱滴定中，还可以通过溶液的电导率判断化学计量点。时，利用的溶液滴定溶液，取溶液进行实验，滴定过程中溶液电导率随滴加溶液体积的变化如图所示，测得溶液的浓度为。
①到达滴定终点时，溶液电导率不为0，原因是 。
②b点溶液的 。
16．回答下列问题：
Ⅰ．25℃时，某些弱电解质的电离常数如表所示，回答下列问题。
弱电解质 HClO
电离常数
(1)25℃时，盐酸的pH约为 ，该溶液中水电离出的 。
(2)少量的通入溶液中，发生反应的离子方程式为 。
(3)发生水解反应的水解平衡常数表达式为 ；25℃时，的水解平衡常数 其电离平衡常数（填“＞”或“＜”），故溶液显 性。
Ⅱ．请分析如下电化学装置，回答下列问题：
(4)甲池为 （填“原电池”“电解池”或“电镀池”），通入电极的电极反应式正确的为 。
A．B．
C．D．
(5)当甲池中消耗为1.12L（标准状况下）时，理论上乙池中B极质量增加 g。
(6)丙池中发生的总反应化学方程式为 ；为了防止丙池中两极产物相互反应，实际生产中在两极之间设有 离子交换膜（填“阴”或“阳”或“质子”）。
17．回答下列问题
(1)有下列物质：①碳酸钙；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦盐酸；⑧乙醇；⑨NaHCO3固体，⑩CH3COOH。上述状态下的物质可导电的是 (填序号，下同)；属于强电解质的是 ；属于非电解质的是 ；
(2)在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
①a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为 。
②a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是 。
③若使c点对应的溶液中的c(CH3COO-)增大，则下列措施中，可行的是 (填字母，下同)。
A．加热 B．加入NaOH固体 C．加入K2CO3固体 D．加水 E．加入浓硫酸
④在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是 。
A．c(H＋) B．n(H＋) C．CH3COOH分子数 D．
18．氮及其化合物的性质非常重要，特别是氮的氧化物的回收和利用更是环境科学的热点课题之一、
I．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。
(1)反应Ⅵ中的产物 (填化学式)可在上述流程中被循环利用。
(2)写出反应V中发生反应的化学方程式： 。
Ⅱ．工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.某同学在实验室对NH3与NO2的反应进行探究。回答下列问题：
(3)写出在催化剂加热条件下NH3与NO2反应的化学方程式： 。
(4)用NO2和NH3作原电池的原料，能将氮氧化物转化为N2，减轻环境污染，装置如图所示。
已知：阴离子交换膜只允许阴离子通过。
①写出电极B的电极反应式 ，反应一段时间后右室中KOH溶液的浓度 (填“变大”“变小”或“不变”)。
②当消耗标准状况下4.48LNH3时，转移电子的物质的量为 mol。
Ⅲ．硝酸工业废气中有NOx能被足量的NaOH溶液完全吸收，发生了两个反应
①，
②。
(5)下列说法正确的是 (填标号)。
a．为了保障废气完全被氢氧化钠吸收，所需NaOH的量：
b．反应①②中NO2只做氧化剂
c．工业吸收氮氧化物的废气，也可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液
d．用NaOH吸收废气中的氮氧化物，需控制：
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】锌焙砂(主要含ZnO、，还含有少量FeO、CuO等)用稀硫酸酸浸，溶液中会有、、、金属阳离子进入，加入用于氧化，然后用ZnO或调pH除去，过滤之后加入硫化锌沉铜，电解得到的硫酸锌溶液制取锌。
【详解】A．中的铁元素化合价为+3价，所以溶于硫酸生成、、，离子方程式为：，A项正确；
B．净化I中的在温度较高时会分解，该反应需要控制温度不能太高，B项错误；
C．加入X的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的，且不能引入新的杂质，所以X可以是ZnO或，C项正确；
D．加过量ZnS可除去溶液中的生成更难溶的CuS，是利用了，D项正确；
故选B。
2．A
【详解】A．因为盐酸和醋酸溶液中c(H+)相同，盐酸完全电离而醋酸部分电离，所以两种酸的物质的量浓度大小关系：c(HCl)
B．由A分析可知，若盐酸和醋酸初始pH相同，加入石灰石后醋酸产生更快，B错误；
C．相同大小的石灰石分别投入盛有过量盐酸和醋酸的溶液中，最终碳酸钙完全反应，酸过量，则充分反应后，产生的相同，C错误；
D．由C分析可知，充分反应后，产生的相同，D错误；
故选A。
3．D
【详解】A．根据电荷守恒，溶液中存在电荷守恒：，故A错误；
B．“浸取”时，向溶液加入适量浓氨水，是为了抑制碳酸根水解为碳酸氢根，增加溶液中浓度，使得平衡正向移动生成更多碳酸钙，故B错误；
C．“浸取”静置后的上层清液中CaCO3为饱和溶液，有，故C错误；
D．室温下，反应达到平衡，溶液中，故D正确；
故答案选D。
4．B
【详解】A．生成等质量H2时，反应①生成3mol氢气消耗6mol盐酸，反应②生成3mol氢气消耗2mol氢氧化钠溶液，因此反应消耗n(HCl)与n(NaOH)不相同，A错误；
B．反应③是，反应④是，因此两者消耗等量的Al时，生成的，B正确；
C．反应③是，氧化剂是硫酸铜、还原剂是铝，因此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C错误；
D．一水合氨是弱碱，因此反应⑤的离子方程式为，D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．加水稀释促进弱酸电离，pH相同的这两种酸稀释相同倍数，pH变化大的酸性较强，则酸性：HB>HA，初始两种溶液的pH相同，浓度：HA>HB，故A错误；
B．n点溶液pH大，离子浓度大，导电能力强，则溶液导电能力：m
D．若a=5，开始的pH=4，稀释10倍pH=5，c(H+)为原来的，则HB为强酸，故D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．t=0.5时，溶质为等物质的量的NH3·H2O、NH4Cl，溶液呈碱性，则c()>c(Cl－)，故A正确；
B．25℃时，根据图示，c()= c(NH3·H2O)时pH=9.25，的水解平衡常数Kh= ，数量级为10－10，故B正确；
C．P3所示溶液溶质为NH4Cl，溶液呈酸性，c(Cl－)>c()>c(H+)> c(NH3·H2O) >c(OH－)，故C错误；
D．c()= c(NH3·H2O)时pH=9.25，Kb=10-4.75，P2所示溶液呈中性，c(Cl－)=c()，，所以c(Cl－)> 100c(NH3·H2O)，故D正确；
选C。
7．C
【详解】A．a点pH相同，醋酸是弱酸水溶液中不完全电离，盐酸是强酸水溶液中完全电离，因此，故A正确；
B．b点比c点pH小，氢离子浓度大对水电离的抑制程度大，溶液中水的电离程度：b点点，故B正确；
C．温度没改变，不变，故C错误；
D．据解析A可知醋酸浓度大，稀释时pH减小相对缓慢，曲线Ⅱ表示的是稀释的过程，故D正确；
故选C。
8．A
【分析】为二元酸，其电离过程为：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数（）随变化的关系如图所示，分析可知，Ⅰ为含量变化曲线，Ⅱ为含量变化曲线，Ⅲ为含量变化曲线。Ⅰ和Ⅱ的交点处，氢离子浓度即为此二元酸的第一级电离常数值，Ⅱ与Ⅲ交点处氢离子浓度即为此二元酸的第二级电离常数值，结合溶液中的三大守恒分析即可。
【详解】A．Ⅱ与Ⅲ交点处氢离子浓度即为此二元酸的第二级电离常数值，，可分析知其数量级为，A错误；
B．Ka1(H2A)=10-1.2时，同理Ka2(H2A)=10-4.2，当c(H2A)=c(A2-)时，，此时c(H+)=1×10-2.7mol/L，pH=2.7，B正确；
C．当溶液中时，由电荷守恒分析此时溶液呈现中性，向水溶液中逐滴滴加溶液，若加入溶液体积等于，此时形成NaHA溶液，其电离大于水解，溶液呈现酸性，故应再10mL的基础上多加，溶液才有可能呈现中性，C正确；
D．向的溶液中继续滴加NaOH溶液，结合图分析，含量再减小，含量增大，故水的电离程度再增大，而氢氧化钠溶液过量则会导致水的电离受到抑制，故水的电离程度先变大后减小，D正确；
故选A。
9．D
【详解】A．根据反应方程式：，可知该反应的氧化剂为，氧化产物为，所以氧化性由强至弱的顺序为：，A项正确；
B．镁将水中的还原成，镁作还原剂被氧化成镁离子，作氧化剂被还原成，由原子守恒可知反应中生成氢氧根，所以镁元素的存在形式应为氢氧化镁，所以离子方程式为：，B项正确；
C．具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：，C项正确；
D．与臭氧、双氧水、次氯酸钠完全反应均被氧化成，所以等物质的量分别与臭氧、双氧水、次氯酸钠完全反应转移电子数之比为1∶1∶1，D项错误；
故选D。
10．D
【详解】A．在25℃时，1L pH为12的Ba(OH)2溶液中氢氧根浓度为0.01mol/L，则溶液含有OH－数目为0.01mol/L ×1L×NAmol 1= 0.01NA，故A正确；
B．标况下，2.24L的O2(物质的量为0.1mol)与6.0g的NO(物质的量为0.2mol)反应生成0.2molNO2，二氧化氮可逆反应生成四氧化二氮，因此生成产物的分子数小于0.2NA，故B正确；
C．乙烯与丙烯通式为CnH2n，标况下，14g乙烯与丙烯的混合气体中含原子数为，故C正确；
D．2L0.1mol/L的AlCl3溶液中，由于铝离子水解，因此Al3+的数目小于0.2NA，故D错误。
综上所述，答案为D。
11．A
【分析】粗盐水中含Ca2+、Mg2+、等杂质，需用氯化钡除去，氢氧化钠除去Mg2+，碳酸钠除去过量的Ba2+和Ca2+，因此实际顺序要确保碳酸钠在氯化钡溶液后，沉淀完全后过滤，滤液中先通溶解度大的氨气使溶液呈碱性后再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠晶体后过滤灼烧得到碳酸钠，据此分析解答。
【详解】A．由以上分析可知碳酸钠应在氯化钡后加入，则试剂2应为Na2CO3，故A错误；
B．实验室进行灼烧操作时需要用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等，B正确；
C．该流程中滤液中有钠离子、氯离子、铵根离子、碳酸氢根离子，经处理后可循环使用，C正确；
D．检验所得纯碱中是否有Cl-的操作：取少量纯碱样品于小试管中，加蒸馏水充分溶解后，再滴加酸化的溶液，观察是否有白色沉淀，D正确；
答案选A。
12．C
【详解】A．某些盐溶液呈碱性，如碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，向某溶液中滴加少量酚酞试液，该溶液的溶质不一定是碱，故A错误；
B．向溶液中滴加盐酸，有气泡产生，证明盐酸的酸性大于碳酸，由于盐酸是无氧酸，所以不能证明非金属性Cl>C，故B错误；
C．向饱和AgCl溶液中滴加饱和食盐水，氯离子浓度增大，产生白色沉淀氯化银，证明AgCl溶液中存在沉淀溶解平衡，故C正确；
D．向浓度均为的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀溶液，先出现黄色AgI沉淀，证明，故D错误；
选C。
13．A
【详解】A．加水稀释相同倍数后，HA的pH变化比HB大，只能说明HA的酸性比HB强，但不能说明HA是一种强酸，A不正确；
B．从图2可以看出，T2先达平衡，则T2＞T1，降低温度，SO3的体积分数增大，则反应的平衡正向移动，该反应的正反应是放热反应，B正确；
C．图3为有无催化剂的对比图象，从图中可以看出，使用催化剂，活化能降低，所以图3可以表示使用催化剂的能量变化情况，C正确；
D．由图4可知，A点的转化率大于平衡转化率，则反应逆向进行，，D正确；
故选A。
14．A
【分析】碳酸氢铵与氯化钠反应，，因碳酸氢钠的溶解度低，生成的碳酸氢钠以晶体析出，加热碳酸氢钠固体生成碳酸钠，以此分析；
【详解】A．NH4HCO3溶液中，，碳酸氢根因水解程度大于电离程度主要考虑其水解，另铵根的水解常数，碳酸氢根的水解常数为，碳酸氢根水解程度大，显碱性，浓度小于铵根，则，A正确；
B．溶液中含有NaCl、NH4Cl，根据电荷守恒，，B错误；
C．NaHCO3溶液中电荷守恒，，物料守恒，，将c(Na+)代入，可得，，C错误；
D．Na2CO3溶液中元素守恒：，D错误；
故答案为：A。
15．(1) a 0.2 CH3COONa和CH3COOH
(2) H2O也能不完全电离产生H+和OH- 13
【详解】（1）①由图可知，利用溶液滴定未知浓度的溶液，滴定终点得到得溶液为CH3COONa溶液，该溶液呈碱性，应该选择在碱性能变色的指示剂，故选a；
②利用溶液滴定未知浓度的溶液，取溶液进行实验，滴定终点时消耗10mLNaOH溶液，则溶液的浓度为mol/L=0.2 mol/L；
③当刚好完全滴定时，溶液为CH3COONa溶液，该溶液呈碱性，加入的体积为时，测得溶液，此时溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，，由电荷守恒可知，则。
（2）①到达滴定终点时，发生反应+=BaSO4+2H2O，溶液电导率不为0，原因是H2O也能不完全电离产生H+和OH-；
②b点溶液过量，溶液呈碱性，则c(OH-)=，c(H+)=，13。
16．(1) 1.7 5×10-13
(2)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
(3) ＜ 酸
(4) 原电池 C
(5)216
(6) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 阴
【分析】装置甲为甲醇燃料电池为原电池装置，是化学能转变为电能的装置，通入氧气的电极为正极，通入甲醇的电极为负极；乙和丙装置为电解池，与正极相连的为阳极，为负极相连的为阴极，故电解中的电极从左往右，A为阳极、B为阴极、C为阳极、D为阴极，能量转化方式为电能转变为化学能。
【详解】（1）25℃时，0.02mol L 1盐酸，pH=-lgc(H+)=-lg0.02=-(lg2-lg100)=1.7；c(H+)=0.02 mol L 1，c(OH-)=5×10-13 mol L 1，水电离出的c(H+)和c(OH-)相等，为5×10-13 mol L 1；
故答案为：1.7；5×10-13。
（2）少量的CO2通入NaClO溶液中，生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为： ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO；
故答案为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO。
（3）NaHC2O4发生水解反应C2O+H2O=HC2O+OH-，水解平衡常数Kh=；HC2O的水解平衡常数Kh===1.79×10-13，水解平衡常数Kh其<电离平衡常数Ka2；故NaHC2O4溶液显酸性；
故答案为：；＜；酸。
（4）根据分析可知甲为原电池，甲醇的电极为负极，KOH为电解液，则电极反应为CH3OH 6e +8OH =CO+6H2O，综上所述C符合；
故答案为：原电池；C。
（5）标准状况下1.12L O2的物质的量为0.5mol，反应转移电子为0.5mol×2×2=2mol，乙为电解池，B电极为阴极，发生还原反应，Ag++e-=Ag，转移电子2mol，生成银2mol，质量增加216g；
故答案为：216。
（6）氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，C电极为阳极，发生还原反应，生成OH-，阴离子增加，D电极为阴极，发生氧化反应，生成氯气，阴离子减少，故通电时阴离子从C电极流向D电极，故需要阴离子交换膜；
故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；阴。
17．(1) ②④⑥⑦ ①②③⑨ ⑤⑧
(2) c
②熔融的KHSO4是强电解质，有自由移动的离子，能导电；
③HNO3是强电解质，但没有自由移动的离子，不能导电；
④稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
⑤CO2是非电解质，不能导电；
⑥铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
⑦盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
⑧乙醇是非电解质，不能导电；
⑨NaHCO3固体是强电解质，但没有自由移动的离子，不能导电；
⑩CH3COOH是弱电解质但没有自由移动的离子，不能导电；
上述状态下的物质可导电的是②④⑥⑦；属于强电解质的是①②③⑨；属于非电解质的是⑤⑧；
（2）①溶液的导电能力越强，c(H+)、c(CH3COOH)越大，故a、b、c 三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为c＜a＜b；
②加水稀释，促进CH3COOH的电离，故c点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大；
③A．加热可以使CH3COOH的电离平衡右移，c(CH3COO－)增大，A选；
B．加入NaOH固体液，虽然可使CH3COOH的电离平衡右移，c(CH3COO－)增大，B选；
C．加入K2CO3固体，CO与H＋反应使平衡右移，c(CH3COO－)增大，C选；
D．加水虽然会使平衡右移，但c(CH3COO－)减小，D不选；
E．加入浓硫酸会吸收水，已知CH3COOH的电离，c(CH3COO－)减小，E不选；
故选ABC；
④A．加水稀释，电离平衡右移，在稀释过程中，溶液体积增大的程度大于氢离子增大的程度，则c(H+)减小，A与题意不符；
B．加水稀释，电离平衡右移，n(H+)始终保持增大趋势，B符合题意；
C．加水稀释，电离平衡右移，c(CH3COOH)始终保持减小趋势，C与题意不符；
D．加水稀释，电离平衡右移，n(H+)始终保持增大趋势，n(CH3COOH)始终保持减小趋势，始终保持增大趋势，D符合题意；
答案为BD。
18．(1)
(2)
(3)
(4) 变大 0.6
(5)ad
【分析】由图知，甲为N2与H2反应生成NH3，NH3催化氧化生成乙，乙为NO，乙继续氧化生成丙，丙为NO2，NO2与水反应生成硝酸，硝酸和氨气生成硝酸铵，氨气、二氧化碳、氯化钠溶液生成丁，丁碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳可循环使用；
【详解】（1）由分析知，反应Ⅵ是碳酸氢钠分解过程，产生的可以循环利用；
（2）反应是侯氏制碱，方程式：；
（3）在催化剂加热条件下NH3与NO2反应的化学方程式；
（4）①B极发生还原反应，电极反应式为；中间是阴离子交换膜，氢氧根应该透过膜向左移动，转移移动，生成的氢氧根全部转移到左室，又因为右室电极反应消耗水，故右室氢氧化钾的浓度变大。
②的物质的量为，故转移电子数为；
（5）根据生成物的元素守恒，可以得出氢氧化钠的最小用量是，a正确；根据元素的化合价升降可知，在反应②中还起到还原剂作用，b错误；澄清石灰水浓度太小，用量太大，不适合工业上吸收废气，c错误；NO不能被氢氧化钠吸收，故，d正确。故选ad。
答案第1页，共2页
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