第九单元 溶液 单元训练卷
一、单选题
1．现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20°C时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30°C，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
2．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．15℃时，a、b的溶液溶质质量分数相等
C．将15℃时b的饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
D．15℃时分别向100 g水中加入20 g a和b，降温至0℃，所得溶液均为饱和溶液
3．15℃时，将质量都为xg的KNO3、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图甲所示，KNO3、KCl的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是
A．①中加入的固体是KNO3
B．固体质量：25.0
D．将KCl、KNO3的饱和溶液从45℃降温到15℃，析出晶体质量一定是KNO3>KCl
4．木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是
A．实验过程中KNO3溶液的密度保持不变
B．实验过程中溶液均为饱和溶液
C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大
D．25℃时所得溶液溶质质量分数最大
5．今年“中国水周”的主题是“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列有关水的说法错误的是
A．水是一种最常用的溶剂
B．淡水资源是取之不尽，用之不竭的
C．生活中可以用加热煮沸的方法降低水的硬度
D．电解水实验中，电源负极端玻璃管内得到的气体可以燃烧
6．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验，结合硝酸钾在不同温度下的溶解度（下表），判断下列说法不正确的是
温度/ 10 20 30 40 50 60
溶解度 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>②
C．④中析出晶体的质量是 D．溶液的溶质质量分数：③>②>④
7．化学小组用U形管设计了如下实验，其中能达到实验目的的是
A．证明分子在不断运动 B．可以随时控制反应的发生与停止
C．证明硝酸铵溶于水吸热 D．证明可燃物燃烧需要与氧气接触
A．A B．B C．C D．D
8．乳化在工农业生产和日常生活中有着十分广泛的应用，下列各用途与乳化有关的是（ ）
①用洗衣粉洗去衣服上的油渍； ②用汽油去除衣服上的油渍； ③农药、医药制剂的配制；④用酒精洗去衣服上的碘渍 ⑤用洗发精洗去头发上的油渍； ⑥各种日用洗涤剂和化妆品的配制
A．①②③④⑤⑥ B．仅①②③⑤⑥ C．仅①③⑤⑥ D．仅①③④⑤⑥
9．将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 95 90 80 30 10
析出M的质量/g 0 0 15 100 116
A．95℃时该溶液为饱和溶液
B．M的溶解度随温度的升高而减小
C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水
D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
10．t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入少量白色硫酸铜粉末，溶液保持 t℃，下列叙述正确的是
①有蓝色晶体析出 ②饱和溶液总质量不变 ③饱和溶液中溶质质量减少 ④饱和溶液中溶剂质量减少 ⑤饱和溶液的质量分数减少 ⑥饱和溶液的浓度不变
A．①③④⑥
B．①③④⑤
C．①②⑥
D．①⑤
11．甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等
B．t1℃时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度
C．将t2℃的甲溶液170g降温至t1℃，析出的甲一定是34g
D．t2℃时将40g甲加入到50g水中，充分溶解形成的溶液一定是饱和溶液
12．如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃变为不饱和溶液
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
C．甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．t1℃时将20克丙物质溶于50克水中得到70克溶液
13．KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大
B．T1时，KNO3的溶解度比NaCl的大
C．T2时，KNO3与NaCl的饱和溶液质量分数相等
D．将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，溶液变为饱和（不考虑溶剂蒸发）
14．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
二、填空题
15．将30g固体X(不含结晶水，其溶解度随温度升高的变化趋势是固定的)，加入到盛有50g水的烧杯中，搅拌，测得不同温度时烧杯中溶液的质量。
(1)0℃时，X的溶解度为 g。
(2)比较溶质质量分数N P(填>、<或=)。
(3)图中各点对应的溶液一定是饱和溶液的是 。
(4)下列说法正确的是 。
A．固体X的溶解度随温度升高而增大
B．从P点对应的溶液中提取固体X，可采用降温结晶
C．将Q点对应的溶液蒸发10g水，会析出6g固体X
16．认识溶液有助于我们更好的服务于生产、生活。
(1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是 （填字母）
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠
(2)下图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：
①t1℃时，KNO3的溶解度 NaCl的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）
②t2℃时，接近饱和的KNO3的饱和转化为饱和溶液，可以采取的方法是 （一种即可）。
③已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g：80℃时，KNO3的溶解度为169g。在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g KNO3，充分溶解，得到该温度时KNO3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液：若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，最终所得溶液的质量为 g。
④当KNO3，中混有少量NaCl时，若要提纯KNO3，可以采用 的方法。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
(3)欲配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，如图是部分操作过程。
①正确的操作顺序是甲→ → → → →己（填序号）。
②丙操作中仪器a的作用为
③配好50g该溶液后，稀释成10%的溶液需要加入水的质量是 g。
④下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏小的是 （填序号）
A．甲中NaCl含有杂质
B．丁操作中砝码和氯化钠放错托盘（1g以下用游码）
C． 己操作中溶液有少量酒出
17．溶液是生产生活中常用的物质。
温度（℃） 20 30 40 60 80 100
溶解度（g/100g水） 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 110 169 246
(1)为配制100g、15%的氯化钠溶液，需称取氯化钠 g。
(2)20℃时，分别配制等质量的氯化钠、硝酸钾的饱和溶液，所需水量较多的物质是 。
(3)60℃时，50g饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比为 。
(4)某固体混合物含244gKNO3、36.3gNaCl。为得到尽可能多且纯度较高的硝酸钾，设计如下实验：在该固体中加入100g水，加热至100℃，固体全部溶解后，再 。（请将操作步骤补充完整）
18．实验室用稀硫酸制取H2，并进行相关实验。
(1)配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸
①计算：需要溶质质量分数为80%的浓硫酸（密度为1.72g·mL-1）的体积为 mL，水（密度为1.0g·mL-1）的体积为 mL。（计算结果均精确至0.1mL）
②量取：向量筒中倾倒液体，液面接近指定刻度时，改用 （填仪器）添加液体。
③稀释：把浓硫酸沿烧杯内壁加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
④装瓶：把配制好的稀硫酸转移至试剂瓶中，贴上标签。
(2)制取H2
①利用锌粒与稀硫酸制取H2的化学方程式为 。
②H2密度比空气小，难溶于水。可用于制取并收集H2的装置可选用如图1中的 （填序号）。
③启普发生器是荷兰科学家启普（Kipp）发明的一种气体发生装置，能用于实验室制取H2。图2中表示活塞已经打开，并正在产生H2的示意图为 （填“甲”或“乙”）。
(3)检验H2燃烧产物
①点燃H2之前，预先要 ，防止造成危险。
②如图-3所示，集气瓶中已集满H2，将瓶上的导管 （填“a”或“b”）端与c端相连，打开弹簧夹，从另一导管注水排出H2，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯。
三、计算题
19．在新冠肺炎的疫情防控中，过氧化氢(H2O2)广泛用于环境消毒，在放置过程中会缓慢分解。某单位有一桶未曾使用过的久置的 H2O2溶液，检测得其溶液密度为 1.069g/ml，该温度下溶液的密度和溶质质量分数（即溶液的浓度）的对应关系如图。桶上标签提供的信息：①H2O2的质量分数为 34%；②内装溶液质量为50kg。回答下列问题：
(1)该久置的溶液的溶质质量分数为 。
(2)若这桶 34%的 H2O2溶液放置至完全分解，能产生多少 kg 氧气？
20．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．
（1）完全反应后生成氧气的质量为 ．
（2）计算该溶液中溶质的质量分数．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．C
3．B
4．C
5．B
6．C
7．C
8．C
9．D
10．A
11．D
12．B
13．C
14．D
15．(1)8
(2)＜
(3)MN
(4)A
16．(1)A
(2) 等于 恒温蒸发溶剂 饱和 280 降温结晶
(3) 丁 乙 戊 丙 搅拌，加速溶解 30 A
17．(1)15
(2)硝酸钾
(3)11:10
(4)将溶液降温至20℃，过滤
18．(1) 14.5
75 胶头滴管/滴管
(2) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ BD或BE 乙
(3) 验纯
b
19．(1)20%
(2)解：设这桶 34%的 H2O2溶液放置至完全分解，能产生氧气的质量为x。
x=8kg。
答：这桶 34%的 H2O2溶液放置至完全分解，能产生氧气的质量为8kg。
20．（1）0.48g
（2）2%
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