广东省深圳市福田区2023-2024学年九年级上学期期中化学试题
一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计48分）
1．2023年兔年春晚，有不少“深圳元素”加持，以“文化+科技”的方式，呈现出一场视觉盛宴，下列涉及化学变化的是（ ）
A．“深圳兔”
B．室内无人机表演
C．上古神兽形象“甪端”
D．燃放烟花爆竹
2．正确使用和理解化学用语是重要的科学素养，掌握好化学用语是学好化学的关键，小深同学依据描述书写的化学符号不正确的是（ ）
A．H2O2中氧元素的化合价为+1
B．构成氯化钠的微粒：Na+和Cl-
C．气态、液态、固态氧气的化学式均为：O2
D．Mg2+、2C、H2O中2的意义不相同
3．福田红树林生态公园芦苇湖风景如画。为了检验湖水的性质，小圳同学取适量湖水进行实验，下列操作正确的是（ ）
A．除去湖水中的不溶性杂质 B．倾倒待测湖水 C．检验湖水是否为硬水 D．加热湖水
A．A B．B C．C D．D
4．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验现象和结论都正确的是（ ）
A．能产生无色无味的
气体二氧化硫，用水吸
收可防止污染 B．烧杯B中无色酚
酞变红，则可说明分
子在不断运动 C．燃着的木条都熄
灭，无法证明呼出气
体中是否含有氧气 D．实验时集气瓶中
水上升到2/5，则说
明空气中氧气约占2/5
A．A B．B C．C D．D
5．利用太阳能制氢是科学家研究的发展方向。2023年4月12日，我国“人造太阳”制氢装置“东方超环”创造新的世界纪录。“东方超环”是利用氘、氚（原子中质子数都为1）核聚变来为水分解提供能量。下列有关说法不正确的是（ ）
A．氘和氚原子核内都只有1个质子，所以它们都属于氢元素
B．利用太阳能制氢气和电解水制氢气的微观实质相同
C．核聚变会释放巨大能量
D．水分解过程中原子种类发生了改变
6．问天何求，自建天宫，科学重器，筑梦蓝天。以下是宇宙空间站中的物质循环模型，下列说法正确的是（ ）
A．电解水系统正极与负极的体积比为2：1
B．负极产生的气体在点燃前一定要检验其纯度
C．水电解产生的氧气能助燃，可作燃料
D．由水电解系统可知，水由氢气和氧气组成
7．神舟飞船使用了钛合金等复合金属材料做“防热衣”。下图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．钛属于非金属元素 B．钛原子是由质子和中子构成的
C．钛原子最外层电子数x值为2 D．一个钛原子的质量为47.87g
8．近几年，深圳实行“一芯两核多支点”发展战略，通过科技创新打造“湾东智芯”。三氟化氮NF3是一种优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅芯片时的产物均为气体，在芯片表面没有任何残留物。该反应的示意图如下，下列有关说法正确的是（ ）
A．物质丁是空气中含量最多的成分
B．该反应中硅元素化合价没有发生改变
C．该反应四种物质中只有一种单质
D．该反应说明分子在化学反应中不可再分
9．空气是一种宝贵的资源。下列有关空气的说法不正确的是（ ）
A．稀有气体可用于霓虹灯的制作
B．是空气污染物之一
C．PM2.5的含量越高空气质量越差
D．使用清洁能源，植树造林，以保护空气
10．建构模型是化学学习必备的素养能力之一，下列有关模型正确的是（ ）
A．原子结构模型 B．地壳中元素含量 C．物质的分类 D．空气组成成分
A．A B．B C．C D．D
11．五育并举，劳动先行，劳动成就梦想。下列项目所涉化学知识错误的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子的间隔随温度的升高而增大
B 制作水果沙拉，切开的苹果表面变色 切开的苹果表面发生了缓慢氧化反应
C 利用空塑料瓶、纱布、活性炭、小卵石、
石英砂等物品自制简易净水器 利用过滤、吸附等原理
D 用加碘食盐来调味 加碘食盐中的“碘”指碘单质
A．A B．B C．C D．D
12．水是生命之源，如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是（ ）
A．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
B．消毒用的液氯（液态氯气的简称）是化合物
C．供水系统流出来的水是纯净物
D．自来水生产过程中没有发生化学变化
13．今年央视春晚节目《满庭芳·国色》从自然万物、天地四时追寻中国传统色彩。古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分是红花素（其化学式为）。下列有关描述正确的是（ ）
A．红花素属于氧化物
B．红花素中氢元素与氧元素的质量比为2：1
C．红花素中氧元素的质量分数最小
D．红花素的相对分子质量
14．下列四个实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．检验H2的纯度 B．探究蜡烛燃烧的产物中是否有水生成 C．测定空气中O2的含量 D．检查装置的气密性
A．A B．B C．C D．D
15．利用物质的性质进行鉴别是化学的常用方法。下列实验设计不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 区分和 观察固体颜色
B 鉴别、 用燃着的木条检验
C 鉴别、稀溶液 加入少量硫酸铜溶液
D 区分空气、、 用燃着的木条检验
A．A B．B C．C D．D
16．如图1，将氧气、二氧化碳、湿度（测水蒸气）传感器的探头放入装有空气的保鲜袋中，打开数据采集仪器，片刻后向袋内缓缓吹气，测得实验数据如图2。下列判断正确的是（ ）
A．表示氧气体积分数变化的是曲线X
B．表示二氧化碳体积分数变化的是曲线Z
C．50s后推测保鲜袋内壁可能有水珠产生
D．200s时保鲜袋内含量最多的气体是
二、非选择题：（本大题包括6小题，共计52分）
17．某化学兴趣小组利用如下图装置探究制取气体的原理和方法。请回答下列问题。
（1）图中仪器①的名称是 。图中实验室选用纯净物制取较纯净的，从A-F中可选用的发生与收集装置组合为 ，该反应的文字表达式是 ；此反应属于 反应（填基本反应类型）；氧气收集完毕后测得其纯度明显偏低，原因可能是 。
（2）实验室用B装置制取氧气，该实验应该注意 （任写一点），用G装置收集氧气，应从 （填“a”或“b”）进入。
18．拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分。图1是实验室测定空气中氧气含量的实验装置。
（1）写出红磷在空气中燃烧现象 ，文字表达式为 。
（2）实验过程中，下列图像能正确表示图1集气瓶内气体体积变化情况的是____。
A． B．
C． D．
（3）实验结束后发现测得氧气体积分数偏小，可能的原因是 （任意写出一点）。
（4）小福设计了图2实验装置（量筒内有50mL水，左边空气体积为50mL；白磷在太阳光照下能燃烧，反应同红磷），实验结束后，量筒内水的体积约为 。与图1装置比较，图2装置的优点是 （写出一点即可）。
（5）小田探究能否用镁条测得空气中氧气的含量，实验装置如图3，镁条燃烧，冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。根据空气组成成分，减少的气体不仅有氧气，一定还有 （填物质化学式）。因此， （填“能”或“不能”）用镁条测定空气中氧气的含量。
19．打开水龙头就能喝水的日子就要来啦！深圳市预计在2025年实现全城自来水直饮。
（1）在水的净化过程中，常用来消毒，溶于水生成的中氯元素化合价是 。
（2）水在初中化学中扮演着至关重要的“角色”。
①图1是电解水的实验装置图，其中与电源正极相连的是试管 （填“A”或“B”）。负极产生的气体燃烧时的现象是 ，其反应的文字表达式为 ；该反应属于 反应（填基本反应类型）。
②图2中，铁丝在氧气中燃烧的现象是 ，生成的物质是 （填物质化学式），集气瓶底部装水的作用是 。
20．被称为“生命之源”的水（H2O）和被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），通常情况下均为无色液体。在化学实验中都有很重要的作用。
（1）鉴别水和过氧化氢两瓶无色液体，请填写有关内容。
实验步骤 实验现象 实验结论
1．将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中。
2．分别向A、B两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰，观察现象。
A试管中无明显现象；
B试管中 。 A试管中的无色液体是 。
①B试管中发生反应的文字表达式是 。
②以上鉴别体现水和过氧化氢具有不同的化学性质，其原因是 （用微观解释）。
（2）探究影响过氧化氢分解速率的因素？
【探究实验一】浓度对化学反应速率的影响
实验步骤 现象
1．取一支试管加入5g克5%的H2O2溶液，然后加入1g二氧化锰。 缓慢有少量气泡冒出
2．另取一支试管加入 克15%的H2O2溶液，再加入1g二氧化锰。 迅速有大量气泡冒出
通过实验可得出结论：当其他条件相同时，过氧化氢的浓度越高，分解的速率 。
【探究实验二】
序号 溶液浓度 溶液质量/g 温度/℃ 收集的氧气体积/mL 反应时间/S
1 30% 12 40 125 148
2 30% 12 90 125 82
此实验的目的是探究 对过氧化氢分解速率的影响，可得出的结论是 。
21．我国承诺在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，充分体现了我国在解决气候问题上的大国担当。近期，中科院专家利用二氧化碳人工合成淀粉【其化学式为】技术，为实现“碳中和”的目标提供了新途径，其主要合成路线如下图。
【查阅资料】
甲醇（）在常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点，沸点64.7℃。
请回答下列问题：
（1）过程①利用太阳能发电进行电解水制氢气，请写出电解水的文字表达式 。
（2）过程②中，常用铜基或贵金属作为催化剂，在反应前后催化剂的质量和 不变；请写出过程②的文字表达式 。
（3）一定条件下，合成甲醇的反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。
（4）过程③是利用水和甲醇的 不同将它们分离，属于 变化（填“物理”或“化学”）。
22．中药“连花清瘟胶囊”具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，能够治疗热毒袭肺引起的流感等病症。其主要成分之一是金银花，金银花中含有棕榈酸（其化学式为），棕榈酸不易溶于水，溶于乙醇，易溶于醋酸等，有还原性，能被氧化分解生成二氧化碳。
（1）棕榈酸（）不溶于水，溶于乙醇，易溶于醋酸等，这些性质属于棕榈酸的 性质（填“物理”或“化学”）。
（2）由上述材料可知棕榈酸的化学性质有 。
（3）棕榈酸（）是由 种元素组成的，其中碳元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）
（4）计算25.6g棕榈酸（）中碳元素的质量（写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. “深圳兔” ，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 室内无人机表演 ，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 上古神兽形象“甪端” ，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 燃放烟花爆竹，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. H2O2中氢元素显+1价，设氧元素的化合价为x，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，则
（+1）×2+2x=0，x=-1，故错误，符合题意；
B. 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氯化钠由钠离子和氯离子构成，则钠离子和氯离子符号分别为Na+、Cl-，故正确，不符合题意；
C. 气态、液态、固态氧气的化学式均为O2，故正确，不符合题意；
D. Mg2+中2表示1个镁离子带2个单位正电荷，2C中2表示2个碳原子，H2O中2表示1个水分子中含有2个氢原子，意义不相同，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
C、氧气有三态。
D、在离子符号中的右上角的数字表示，一个离子带有电荷数。
元素符号前的数字表示原子的个数。
在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
3．【答案】C
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故操作错误；
B. 向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故操作错误；
C. 使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故操作正确；
D. 给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、没有用外焰加热，故操作错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析。
B、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法分析。
D、根据给试管中的液体加热的方法分析。
4．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分子的定义与分子的特性；吸入空气与呼出气体的比较；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故错误；
B. 一段时间后，烧杯B中的无色酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故正确；
C. 燃着的木条在吸入空气中正常燃烧，在呼出气体中很快熄灭，说明呼出气体中氧气含量较少，而不是不含氧气，故错误；
D. 氧气约占空气体积的五分之一，则集气瓶中液面约上升五分之一，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的实验现象分析。
B、根据一段时间后，烧杯B中的酚酞溶液变红色分析。
C、根据氧气含量越多，燃烧越剧烈分析。
D、根据测定空气中氧气含量的实验原理分析。
5．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；同素异形体和同素异形现象；化学反应的实质
【解析】【解答】A. 元素是指具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，氘和氚原子核内都只有1个质子，所以它们都属于氢元素，故正确，不符合题意；
B. 利用太阳能制氢气和电解水制氢气的微观实质都是水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子的过程，故正确，不符合题意；
C. 核聚变是指在高温和高压的条件下，氢元素的原子核聚合成重氢元素的原子核的过程，并释放出大量的能量，故正确，不符合题意；
D. 原子是化学变化中的最小粒子，水分解过程产生了新物质氢气和氧气，所以化学变化过程，原子种类没有发生改变，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据元素的概念分析。
B、根据太阳能制氢气和电解水制氢气的实质分析。
C、根据核聚变会释放巨大能量分析。
D、根据化学反应的实质分析。
6．【答案】B
【知识点】氧气的用途；电解水实验；水的组成
【解析】【解答】A. 电解水时，正极生成氧气，负极生成氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，所以电解水系统正极与负极的体积比为1：2，故错误；
B. 负极产生的气体为氢气，氢气不纯时点燃会发生爆炸，点燃前必须要验纯，故正确；
C. 氧气具有助燃性，不可作燃料，故错误；
D. 水中不含氢气和氧气，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成，故错误；
故答案为：B。
【分析】电解水时，正极生成氧气，负极生成氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，氧气具有助燃性，氢气具有可燃性。
7．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 钛有钅字旁，属于金属元素 ，故错误；
B. 钛原子是由质子、电子和中子构成的 ，故错误；
C. 在原子中，质子数=核外电子数，22=2+8+10+x，x=2，钛原子最外层电子数x值为2 ，故正确；
D. 一个钛原子的相对原子质量为47.87，相对原子质量的单位是“1”，不是g，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称的偏旁确定元素的种类。
B、根据原子的构成分析。
C、在原子中，质子数=核外电子数。
D、元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量。
8．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；物质的简单分类；化学反应的实质
【解析】【解答】由反应的示意图可知，反应物甲为NF3、乙为Si，生成物丙为SiF4、丁为N2，该反应为。
A. 物质丁为由2个氮原子构成的N2，所以丁是空气中含量最多的气体，故正确；
B. 反应物中Si属于单质，化合价为0，反应后生成了SiF4，氟元素通常显-1价，在化合物中元素的正负化合价代数和为零，硅元素显+4价，硅元素化合价从0升高到+4，故错误；
C. 反应物中乙为单质，生成物中丁为单质，所以该反应的四种物质中有两种单质，故错误；
D. 该反应说明分子在化学反应中可再分，原子在化学反应中不可再分，故错误；
故答案为：A。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
9．【答案】B
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 稀有气体在通电的条件下会发出不同颜色的光，可用于霓虹灯的制作 ，故正确，不符合题意；
B. 二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物之一 ，故错误，符合题意；
C. PM2.5的含量越高空气质量越差 ，故正确，不符合题意；
D. 使用清洁能源，植树造林，以保护空气，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据空气的成分，稀有气体的用途，保护空气的措施分析。
10．【答案】C
【知识点】空气的组成；原子的定义与构成；地壳中元素的分布与含量；物质的简单分类
【解析】【解答】A. 原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，电子在原子核外，故错误；
B. 地壳中元素含量按质量分数从高到低依次是：氧、硅、铝、铁，氧元素含量最高，硅其次，故错误；
C. 由同种元素组成的纯净物为单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物，纯净物分为单质和化合物；氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于化合物，故正确；
D. 氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，其他成分占空气体积的1%，不是按质量计算，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据原子的结构分析。
B、根据空气的组成分析。
C、根据物质的分类分析。
D、根据空气的组成分析。
11．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A. 分子间有间隔，阳光下温度较高，温度越高，分子间的间隔会变大，故正确，不符合题意；
B. 苹果表面变色，是因为切开的苹果表面与空气中的氧气发生了缓慢氧化反应，故正确，不符合题意；
C. 纱布、小卵石、石英砂等能起到过滤的作用，活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故正确，不符合题意；
D. 物质都是由元素组成，则加碘食盐中的“碘”指碘元素，而不是碘单质，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的性质分析。
B、根据氧化反应的概念分析。
C、根据净化水的方法与原理分析。
D、根据宏观上，物质是由元素组成的分析。
12．【答案】A
【知识点】水的净化；硬水与软水；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来，则能降低水的硬度，故正确；
B. 液氯是液态的氯气，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故错误；
C. 自来水厂净水过程中，只除去了水中的难溶性杂质、颜色、异味等，水中仍含有可溶性杂质，则水仍为混合物，故错误；
D. 消毒过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；
故答案为：A。
【分析】根据自来水的净化水的方法、原理分析。
13．【答案】D
【知识点】化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 红花素含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物 ，故错误；
B. 红花素中氢元素与氧元素的质量比=（1×12）：（16×6）=1：8，故错误；
C. 红花素中碳、氢、氧元素质量比=（12×15）：（1×12）：（16×6）=15：1：8，氢元素的质量分数最小 ，故错误；
D. 红花素的相对分子质量=12×15+1×12+16×6，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的概念分析。
B、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
C、在化学式中，元素的质量比中比值小的，其此元素的质量分数越小。
D、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
14．【答案】A
【知识点】检查装置的气密性；测定空气中的氧气含量；蜡烛燃烧实验；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故实验方案能达到实验目的，符合题意；
B. 若烧杯蘸有的澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产物中含有二氧化碳，该实验无法证明是否有水生成，故实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
C. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但生成了新的气体，装置中无法形成压强差，不能测定空气中氧气的含量，故实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
D. 该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据检验氢气纯度的方法分析。
B、根据内壁蘸有澄清石灰水的烧杯能检验二氧化碳的存在分析。
C、测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。
D、根据检查装置气密性的方法分析。
15．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 高锰酸钾是暗紫色固体，氯酸钾是白色固体，观察固体颜色能鉴别二者，故不符合题意；
B. 氮气和二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，用燃着的木条不能鉴别二者，故符合题意；
C. 水中加入硫酸铜溶液只会变蓝，过氧化氢溶液中加入硫酸铜溶液会产生大量气泡，用硫酸铜溶液能鉴别二者，故不符合题意；
D. 燃着的木条在空气中正常燃烧，在氧气中燃烧更旺，而氢气能被点燃，用燃着的木条能鉴别三者，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
16．【答案】C
【知识点】吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】A. 由于呼出气体中，氧气含量减小，二氧化碳和水蒸气含量较多，则表示氧气体积分数变化的是曲线Z，故错误；
B. 呼出气体中二氧化碳含量较高，且空气中二氧化碳含量约为0.03%，则表示二氧化碳体积分数变化的是曲线X，故错误；
C. 结合前面分析可知，曲线Y表示水蒸气的含量，50s后水蒸气含量减小，说明水蒸气液化，则保鲜袋内壁可能有水珠产生，故正确；
D. 空气中体积分数最多的气体为氮气，约占空气体积的78%，则200s时保鲜袋内含量最多的气体是氮气，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据呼出气体中，氧气含量减小，二氧化碳和水蒸气含量较多分析。
B、根据呼出气体中二氧化碳含量较高，且空气中二氧化碳含量约为0.03%分析。
C、根据曲线Y表示水蒸气的含量分析。
D、根据空气的成分分析。
17．【答案】（1）锥形瓶；AF；；分解；收集前，集气瓶没有装满水（合理即可）
（2）长颈漏斗下端浸入液面以下；a
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为锥形瓶。
纯净物制取氧气时，适合高锰酸钾制取氧气，该反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气密度比空气大，且不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法收集的气体叫纯，排空气法收集时，导管应伸入集气瓶底，所以收集装置选E；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：；
该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应；若收集的气体不纯，可能原因为：收集前集气瓶没有装满水，或刚有气泡产生就开始收集等。
（2）B装置为固液常温型装置，该装置中，为了防止气体从长颈漏斗中逸出，则长颈漏斗下端应浸入液面以下，且导气管刚伸入橡胶塞即可；氧气密度比空气的密度大，则用G装置收集时，气体应从a端进入。
【分析】（1）根据高锰酸钾制取氧气的反应原理，氧气的物理性质，分析。
（2）根据为了防止气体从长颈漏斗中逸出，则长颈漏斗下端应浸入液面以下，且导气管刚伸入橡胶塞，氧气的性质分析。
18．【答案】（1）产生大量白烟，放出热量，生成白色固体；
（2）B
（3）红磷量不足
（4）40；实验结果更准确（合理即可）
（5）N2；不能
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，生成白色固体，该固体为五氧化二磷，反应的文字表达式为。
（2）红磷在空气中燃烧，消耗空气中的氧气，氧气约占空气体积的五分之一，则图1集气瓶内气体体积减小约五分之一，
故答案为：B。
（3）实验结束后发现测得氧气体积分数偏小，可能是因为红磷的量不足无法完全消耗尽装置中的氧气。
（4）白磷在太阳光照下能燃烧，生成五氧化二磷，消耗左边装置中的氧气，氧气约占空气体积的五分之一，则左边装置体积减小约五分之一，量筒中有50mL×=10mL水进入左边装置，实验结束后，量筒内的水的体积约为50mL-10mL=40mL。
与图1实验装置相比，图2中所示装置可以防止燃烧匙伸入集气瓶中时导致的部分气体膨胀逸出，实验结果更准确，同时防止了红磷燃烧生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境，则与图1装置比较，图2装置的优点是实验结果更准确、更环保。
（5）如果镁条只和空气中的氧气反应，则实验结束时进入集气瓶中的水的体积最多不超过其容积的21%，但现在进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%，根据空气的组成，氮气体积分数约为78%，氧气体积分数约为21%，其他约占1%，因此减少的气体不仅有氧气，还一定有氮气，氮气的化学式为N2，由此可知，镁条不仅能与空气中的氧气反应，还能与氮气反应，因此不能用镁条测定空气中氧气的含量。
【分析】（1）根据红磷在空气中燃烧的实验现象、反应原理分析。
（2）根据红磷在空气中燃烧，消耗空气中的氧气分析。
（3）根据红磷的量不足无法完全消耗尽装置中的氧气分析。
（4）根据氧气约占空气体积的五分之一，结合题中数据；图2装置装置的特点分析。
（5）根据氮气体积分数约为78%，氧气体积分数约为21%和进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%分析。
19．【答案】（1）+1
（2）B；产生淡蓝色火焰；氢气+氧气水；化合；剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体；Fe3O4；防止集气瓶底部炸裂
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；有关元素化合价的计算；化合反应及其应用
【解析】【解答】（1）根据在化合物中各元素的正负化合价的0，HClO中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设其中氯元素的化合价为x，则：
（+1）+x+（-2）=0，x=+1。
（2）① 电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。图1是电解水的实验装置图，则其中与电源正极相连的是试管B。负极产生的气体是氢气，燃烧时的现象是产生淡蓝色火焰，氢气燃烧生成水，其反应的文字表达式为，该反应是由两种物质发生化学反应生成另一种物质的反应，所以该反应属于化合反应。
② 图2中，铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，生成的物质是Fe3O4，铁丝燃烧放出大量的热，能使固体熔化为液体落到集气瓶中而炸裂集气瓶底部，所以集气瓶底部装水的作用是：防止集气瓶底部炸裂。
【分析】（1）根据化在化合物中各元素的正负化合价的0分析。
（2）①根据电解水的原理，气体的性质分析。
②根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象、反应的原理以及实验操作的注意事项分析。
20．【答案】（1）产生气泡；水/H2O；；水和过氧化氢的分子构成不同
（2）5；越快；温度；当其他条件相同时，温度越高，反应速率越快
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）二氧化锰不能溶于水，不与水反应，过氧化氢在二氧化锰作用下反应生成水和氧气，分别向A、B两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰，A试管中无明显现象，说明A试管中的无色液体为水，则B试管中的无色液体为过氧化氢，因此B试管中可观察到产生气泡。
①B试管中的过氧化氢在二氧化锰作用下反应生成水和氧气，反应的文字表达式为。
②由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，水和过氧化氢的分子构成不同，则化学性质不同。
（2）【探究实验一】该实验探究浓度对化学反应速率的影响，变量为浓度，则过氧化氢的质量应相同，实验步骤2中应加入5克15%的H2O2溶液；通过上述实验可知，当其他条件相同时，过氧化氢的浓度越高，气泡产生速率越快，分解的速率越快。
【探究实验二】由表格数据可知，该实验所用的过氧化氢浓度、质量相同，温度不同，因此该实验探究温度对过氧化氢分解速率的影响；当其他条件相同时，温度越高，反应时间越短，反应速率越快。
【分析】（1）根据过氧化氢、二氧化锰的性质分析。
根据不同种分子的化学性质不同分析。
（2）根据控制变量唯一的原则和实验现象分析。
根据表格实验分析得出实验结论。
21．【答案】（1）水氢气+氧气
（2）化学性质；氢气+二氧化碳甲醇+水
（3）温度为210℃、有分子筛膜
（4）沸点；物理
【知识点】催化剂的特点与催化作用；物理变化、化学变化的特点及其判别；文字表达式；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）过程①中电解水生成氢气和氧气，反应的文字表达式为。
（2）过程②中，常用铜基或贵金属作为催化剂，在反应前后催化剂的质量和化学性质不变；
由流程图可知，过程②的反应是氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成甲醇和水，反应的文字表达式为。
（3）由图可知，合成甲醇应选择的最佳条件为：温度为210℃、有分子筛膜，因为该条件下，合成甲醇的产率最高。
（4）一个标准大气压下，甲醇的沸点是64.7℃，水的沸点是100℃，则过程③是利用水和甲醇的沸点不同将它们分离，甲醇先变为气体蒸发出来，该过程没有新物质生成，属于物理变化。
【分析】（1）电解水生成氢气和氧气。
（2）根据催化剂的性质，氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成甲醇和水分析。
（3）根据温度为210℃、有分子筛膜的条件下，合成甲醇的产率最高分析。
（4）根据过程③是利用水和甲醇的沸点不同将它们分离，该过程没有新物质生成分析。
22．【答案】（1）物理
（2）还原性，能被氧化分解
（3）三##3；8：1
（4）
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）棕榈酸不溶于水，溶于乙醇，易溶于醋酸这些性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
（2）由资料可知“有还原性，能被氧化分解生成二氧化碳”，需要经过化学变化来表现，属于棕榈酸的化学性质。
（3）根据化学式，棕榈酸中含有碳、氢、氧三种元素组成；
其中碳元素与氧元素的质量比=（12×16）：（16×2）=6：1。
（4）25.6g棕榈酸（C16H32O2）中碳元素的质量=25.6g××100%=19.2g。
【分析】（1）不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
（2）需要经过化学变化来表现，属于化学性质。
（3）化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（4）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
广东省深圳市福田区2023-2024学年九年级上学期期中化学试题
一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计48分）
1．2023年兔年春晚，有不少“深圳元素”加持，以“文化+科技”的方式，呈现出一场视觉盛宴，下列涉及化学变化的是（ ）
A．“深圳兔”
B．室内无人机表演
C．上古神兽形象“甪端”
D．燃放烟花爆竹
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. “深圳兔” ，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 室内无人机表演 ，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 上古神兽形象“甪端” ，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 燃放烟花爆竹，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．正确使用和理解化学用语是重要的科学素养，掌握好化学用语是学好化学的关键，小深同学依据描述书写的化学符号不正确的是（ ）
A．H2O2中氧元素的化合价为+1
B．构成氯化钠的微粒：Na+和Cl-
C．气态、液态、固态氧气的化学式均为：O2
D．Mg2+、2C、H2O中2的意义不相同
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. H2O2中氢元素显+1价，设氧元素的化合价为x，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，则
（+1）×2+2x=0，x=-1，故错误，符合题意；
B. 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氯化钠由钠离子和氯离子构成，则钠离子和氯离子符号分别为Na+、Cl-，故正确，不符合题意；
C. 气态、液态、固态氧气的化学式均为O2，故正确，不符合题意；
D. Mg2+中2表示1个镁离子带2个单位正电荷，2C中2表示2个碳原子，H2O中2表示1个水分子中含有2个氢原子，意义不相同，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
C、氧气有三态。
D、在离子符号中的右上角的数字表示，一个离子带有电荷数。
元素符号前的数字表示原子的个数。
在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
3．福田红树林生态公园芦苇湖风景如画。为了检验湖水的性质，小圳同学取适量湖水进行实验，下列操作正确的是（ ）
A．除去湖水中的不溶性杂质 B．倾倒待测湖水 C．检验湖水是否为硬水 D．加热湖水
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故操作错误；
B. 向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故操作错误；
C. 使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故操作正确；
D. 给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、没有用外焰加热，故操作错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析。
B、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法分析。
D、根据给试管中的液体加热的方法分析。
4．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验现象和结论都正确的是（ ）
A．能产生无色无味的
气体二氧化硫，用水吸
收可防止污染 B．烧杯B中无色酚
酞变红，则可说明分
子在不断运动 C．燃着的木条都熄
灭，无法证明呼出气
体中是否含有氧气 D．实验时集气瓶中
水上升到2/5，则说
明空气中氧气约占2/5
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分子的定义与分子的特性；吸入空气与呼出气体的比较；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故错误；
B. 一段时间后，烧杯B中的无色酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故正确；
C. 燃着的木条在吸入空气中正常燃烧，在呼出气体中很快熄灭，说明呼出气体中氧气含量较少，而不是不含氧气，故错误；
D. 氧气约占空气体积的五分之一，则集气瓶中液面约上升五分之一，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的实验现象分析。
B、根据一段时间后，烧杯B中的酚酞溶液变红色分析。
C、根据氧气含量越多，燃烧越剧烈分析。
D、根据测定空气中氧气含量的实验原理分析。
5．利用太阳能制氢是科学家研究的发展方向。2023年4月12日，我国“人造太阳”制氢装置“东方超环”创造新的世界纪录。“东方超环”是利用氘、氚（原子中质子数都为1）核聚变来为水分解提供能量。下列有关说法不正确的是（ ）
A．氘和氚原子核内都只有1个质子，所以它们都属于氢元素
B．利用太阳能制氢气和电解水制氢气的微观实质相同
C．核聚变会释放巨大能量
D．水分解过程中原子种类发生了改变
【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；同素异形体和同素异形现象；化学反应的实质
【解析】【解答】A. 元素是指具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，氘和氚原子核内都只有1个质子，所以它们都属于氢元素，故正确，不符合题意；
B. 利用太阳能制氢气和电解水制氢气的微观实质都是水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子的过程，故正确，不符合题意；
C. 核聚变是指在高温和高压的条件下，氢元素的原子核聚合成重氢元素的原子核的过程，并释放出大量的能量，故正确，不符合题意；
D. 原子是化学变化中的最小粒子，水分解过程产生了新物质氢气和氧气，所以化学变化过程，原子种类没有发生改变，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据元素的概念分析。
B、根据太阳能制氢气和电解水制氢气的实质分析。
C、根据核聚变会释放巨大能量分析。
D、根据化学反应的实质分析。
6．问天何求，自建天宫，科学重器，筑梦蓝天。以下是宇宙空间站中的物质循环模型，下列说法正确的是（ ）
A．电解水系统正极与负极的体积比为2：1
B．负极产生的气体在点燃前一定要检验其纯度
C．水电解产生的氧气能助燃，可作燃料
D．由水电解系统可知，水由氢气和氧气组成
【答案】B
【知识点】氧气的用途；电解水实验；水的组成
【解析】【解答】A. 电解水时，正极生成氧气，负极生成氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，所以电解水系统正极与负极的体积比为1：2，故错误；
B. 负极产生的气体为氢气，氢气不纯时点燃会发生爆炸，点燃前必须要验纯，故正确；
C. 氧气具有助燃性，不可作燃料，故错误；
D. 水中不含氢气和氧气，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成，故错误；
故答案为：B。
【分析】电解水时，正极生成氧气，负极生成氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，氧气具有助燃性，氢气具有可燃性。
7．神舟飞船使用了钛合金等复合金属材料做“防热衣”。下图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．钛属于非金属元素 B．钛原子是由质子和中子构成的
C．钛原子最外层电子数x值为2 D．一个钛原子的质量为47.87g
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 钛有钅字旁，属于金属元素 ，故错误；
B. 钛原子是由质子、电子和中子构成的 ，故错误；
C. 在原子中，质子数=核外电子数，22=2+8+10+x，x=2，钛原子最外层电子数x值为2 ，故正确；
D. 一个钛原子的相对原子质量为47.87，相对原子质量的单位是“1”，不是g，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称的偏旁确定元素的种类。
B、根据原子的构成分析。
C、在原子中，质子数=核外电子数。
D、元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量。
8．近几年，深圳实行“一芯两核多支点”发展战略，通过科技创新打造“湾东智芯”。三氟化氮NF3是一种优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅芯片时的产物均为气体，在芯片表面没有任何残留物。该反应的示意图如下，下列有关说法正确的是（ ）
A．物质丁是空气中含量最多的成分
B．该反应中硅元素化合价没有发生改变
C．该反应四种物质中只有一种单质
D．该反应说明分子在化学反应中不可再分
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；物质的简单分类；化学反应的实质
【解析】【解答】由反应的示意图可知，反应物甲为NF3、乙为Si，生成物丙为SiF4、丁为N2，该反应为。
A. 物质丁为由2个氮原子构成的N2，所以丁是空气中含量最多的气体，故正确；
B. 反应物中Si属于单质，化合价为0，反应后生成了SiF4，氟元素通常显-1价，在化合物中元素的正负化合价代数和为零，硅元素显+4价，硅元素化合价从0升高到+4，故错误；
C. 反应物中乙为单质，生成物中丁为单质，所以该反应的四种物质中有两种单质，故错误；
D. 该反应说明分子在化学反应中可再分，原子在化学反应中不可再分，故错误；
故答案为：A。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
9．空气是一种宝贵的资源。下列有关空气的说法不正确的是（ ）
A．稀有气体可用于霓虹灯的制作
B．是空气污染物之一
C．PM2.5的含量越高空气质量越差
D．使用清洁能源，植树造林，以保护空气
【答案】B
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 稀有气体在通电的条件下会发出不同颜色的光，可用于霓虹灯的制作 ，故正确，不符合题意；
B. 二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物之一 ，故错误，符合题意；
C. PM2.5的含量越高空气质量越差 ，故正确，不符合题意；
D. 使用清洁能源，植树造林，以保护空气，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据空气的成分，稀有气体的用途，保护空气的措施分析。
10．建构模型是化学学习必备的素养能力之一，下列有关模型正确的是（ ）
A．原子结构模型 B．地壳中元素含量 C．物质的分类 D．空气组成成分
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】空气的组成；原子的定义与构成；地壳中元素的分布与含量；物质的简单分类
【解析】【解答】A. 原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，电子在原子核外，故错误；
B. 地壳中元素含量按质量分数从高到低依次是：氧、硅、铝、铁，氧元素含量最高，硅其次，故错误；
C. 由同种元素组成的纯净物为单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物，纯净物分为单质和化合物；氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于化合物，故正确；
D. 氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，其他成分占空气体积的1%，不是按质量计算，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据原子的结构分析。
B、根据空气的组成分析。
C、根据物质的分类分析。
D、根据空气的组成分析。
11．五育并举，劳动先行，劳动成就梦想。下列项目所涉化学知识错误的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子的间隔随温度的升高而增大
B 制作水果沙拉，切开的苹果表面变色 切开的苹果表面发生了缓慢氧化反应
C 利用空塑料瓶、纱布、活性炭、小卵石、
石英砂等物品自制简易净水器 利用过滤、吸附等原理
D 用加碘食盐来调味 加碘食盐中的“碘”指碘单质
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A. 分子间有间隔，阳光下温度较高，温度越高，分子间的间隔会变大，故正确，不符合题意；
B. 苹果表面变色，是因为切开的苹果表面与空气中的氧气发生了缓慢氧化反应，故正确，不符合题意；
C. 纱布、小卵石、石英砂等能起到过滤的作用，活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故正确，不符合题意；
D. 物质都是由元素组成，则加碘食盐中的“碘”指碘元素，而不是碘单质，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的性质分析。
B、根据氧化反应的概念分析。
C、根据净化水的方法与原理分析。
D、根据宏观上，物质是由元素组成的分析。
12．水是生命之源，如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是（ ）
A．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
B．消毒用的液氯（液态氯气的简称）是化合物
C．供水系统流出来的水是纯净物
D．自来水生产过程中没有发生化学变化
【答案】A
【知识点】水的净化；硬水与软水；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来，则能降低水的硬度，故正确；
B. 液氯是液态的氯气，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故错误；
C. 自来水厂净水过程中，只除去了水中的难溶性杂质、颜色、异味等，水中仍含有可溶性杂质，则水仍为混合物，故错误；
D. 消毒过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；
故答案为：A。
【分析】根据自来水的净化水的方法、原理分析。
13．今年央视春晚节目《满庭芳·国色》从自然万物、天地四时追寻中国传统色彩。古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分是红花素（其化学式为）。下列有关描述正确的是（ ）
A．红花素属于氧化物
B．红花素中氢元素与氧元素的质量比为2：1
C．红花素中氧元素的质量分数最小
D．红花素的相对分子质量
【答案】D
【知识点】化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 红花素含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物 ，故错误；
B. 红花素中氢元素与氧元素的质量比=（1×12）：（16×6）=1：8，故错误；
C. 红花素中碳、氢、氧元素质量比=（12×15）：（1×12）：（16×6）=15：1：8，氢元素的质量分数最小 ，故错误；
D. 红花素的相对分子质量=12×15+1×12+16×6，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的概念分析。
B、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
C、在化学式中，元素的质量比中比值小的，其此元素的质量分数越小。
D、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
14．下列四个实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．检验H2的纯度 B．探究蜡烛燃烧的产物中是否有水生成 C．测定空气中O2的含量 D．检查装置的气密性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】检查装置的气密性；测定空气中的氧气含量；蜡烛燃烧实验；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故实验方案能达到实验目的，符合题意；
B. 若烧杯蘸有的澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产物中含有二氧化碳，该实验无法证明是否有水生成，故实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
C. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但生成了新的气体，装置中无法形成压强差，不能测定空气中氧气的含量，故实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
D. 该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据检验氢气纯度的方法分析。
B、根据内壁蘸有澄清石灰水的烧杯能检验二氧化碳的存在分析。
C、测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。
D、根据检查装置气密性的方法分析。
15．利用物质的性质进行鉴别是化学的常用方法。下列实验设计不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 区分和 观察固体颜色
B 鉴别、 用燃着的木条检验
C 鉴别、稀溶液 加入少量硫酸铜溶液
D 区分空气、、 用燃着的木条检验
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 高锰酸钾是暗紫色固体，氯酸钾是白色固体，观察固体颜色能鉴别二者，故不符合题意；
B. 氮气和二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，用燃着的木条不能鉴别二者，故符合题意；
C. 水中加入硫酸铜溶液只会变蓝，过氧化氢溶液中加入硫酸铜溶液会产生大量气泡，用硫酸铜溶液能鉴别二者，故不符合题意；
D. 燃着的木条在空气中正常燃烧，在氧气中燃烧更旺，而氢气能被点燃，用燃着的木条能鉴别三者，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
16．如图1，将氧气、二氧化碳、湿度（测水蒸气）传感器的探头放入装有空气的保鲜袋中，打开数据采集仪器，片刻后向袋内缓缓吹气，测得实验数据如图2。下列判断正确的是（ ）
A．表示氧气体积分数变化的是曲线X
B．表示二氧化碳体积分数变化的是曲线Z
C．50s后推测保鲜袋内壁可能有水珠产生
D．200s时保鲜袋内含量最多的气体是
【答案】C
【知识点】吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】A. 由于呼出气体中，氧气含量减小，二氧化碳和水蒸气含量较多，则表示氧气体积分数变化的是曲线Z，故错误；
B. 呼出气体中二氧化碳含量较高，且空气中二氧化碳含量约为0.03%，则表示二氧化碳体积分数变化的是曲线X，故错误；
C. 结合前面分析可知，曲线Y表示水蒸气的含量，50s后水蒸气含量减小，说明水蒸气液化，则保鲜袋内壁可能有水珠产生，故正确；
D. 空气中体积分数最多的气体为氮气，约占空气体积的78%，则200s时保鲜袋内含量最多的气体是氮气，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据呼出气体中，氧气含量减小，二氧化碳和水蒸气含量较多分析。
B、根据呼出气体中二氧化碳含量较高，且空气中二氧化碳含量约为0.03%分析。
C、根据曲线Y表示水蒸气的含量分析。
D、根据空气的成分分析。
二、非选择题：（本大题包括6小题，共计52分）
17．某化学兴趣小组利用如下图装置探究制取气体的原理和方法。请回答下列问题。
（1）图中仪器①的名称是 。图中实验室选用纯净物制取较纯净的，从A-F中可选用的发生与收集装置组合为 ，该反应的文字表达式是 ；此反应属于 反应（填基本反应类型）；氧气收集完毕后测得其纯度明显偏低，原因可能是 。
（2）实验室用B装置制取氧气，该实验应该注意 （任写一点），用G装置收集氧气，应从 （填“a”或“b”）进入。
【答案】（1）锥形瓶；AF；；分解；收集前，集气瓶没有装满水（合理即可）
（2）长颈漏斗下端浸入液面以下；a
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为锥形瓶。
纯净物制取氧气时，适合高锰酸钾制取氧气，该反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气密度比空气大，且不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法收集的气体叫纯，排空气法收集时，导管应伸入集气瓶底，所以收集装置选E；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：；
该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应；若收集的气体不纯，可能原因为：收集前集气瓶没有装满水，或刚有气泡产生就开始收集等。
（2）B装置为固液常温型装置，该装置中，为了防止气体从长颈漏斗中逸出，则长颈漏斗下端应浸入液面以下，且导气管刚伸入橡胶塞即可；氧气密度比空气的密度大，则用G装置收集时，气体应从a端进入。
【分析】（1）根据高锰酸钾制取氧气的反应原理，氧气的物理性质，分析。
（2）根据为了防止气体从长颈漏斗中逸出，则长颈漏斗下端应浸入液面以下，且导气管刚伸入橡胶塞，氧气的性质分析。
18．拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分。图1是实验室测定空气中氧气含量的实验装置。
（1）写出红磷在空气中燃烧现象 ，文字表达式为 。
（2）实验过程中，下列图像能正确表示图1集气瓶内气体体积变化情况的是____。
A． B．
C． D．
（3）实验结束后发现测得氧气体积分数偏小，可能的原因是 （任意写出一点）。
（4）小福设计了图2实验装置（量筒内有50mL水，左边空气体积为50mL；白磷在太阳光照下能燃烧，反应同红磷），实验结束后，量筒内水的体积约为 。与图1装置比较，图2装置的优点是 （写出一点即可）。
（5）小田探究能否用镁条测得空气中氧气的含量，实验装置如图3，镁条燃烧，冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。根据空气组成成分，减少的气体不仅有氧气，一定还有 （填物质化学式）。因此， （填“能”或“不能”）用镁条测定空气中氧气的含量。
【答案】（1）产生大量白烟，放出热量，生成白色固体；
（2）B
（3）红磷量不足
（4）40；实验结果更准确（合理即可）
（5）N2；不能
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，生成白色固体，该固体为五氧化二磷，反应的文字表达式为。
（2）红磷在空气中燃烧，消耗空气中的氧气，氧气约占空气体积的五分之一，则图1集气瓶内气体体积减小约五分之一，
故答案为：B。
（3）实验结束后发现测得氧气体积分数偏小，可能是因为红磷的量不足无法完全消耗尽装置中的氧气。
（4）白磷在太阳光照下能燃烧，生成五氧化二磷，消耗左边装置中的氧气，氧气约占空气体积的五分之一，则左边装置体积减小约五分之一，量筒中有50mL×=10mL水进入左边装置，实验结束后，量筒内的水的体积约为50mL-10mL=40mL。
与图1实验装置相比，图2中所示装置可以防止燃烧匙伸入集气瓶中时导致的部分气体膨胀逸出，实验结果更准确，同时防止了红磷燃烧生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境，则与图1装置比较，图2装置的优点是实验结果更准确、更环保。
（5）如果镁条只和空气中的氧气反应，则实验结束时进入集气瓶中的水的体积最多不超过其容积的21%，但现在进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%，根据空气的组成，氮气体积分数约为78%，氧气体积分数约为21%，其他约占1%，因此减少的气体不仅有氧气，还一定有氮气，氮气的化学式为N2，由此可知，镁条不仅能与空气中的氧气反应，还能与氮气反应，因此不能用镁条测定空气中氧气的含量。
【分析】（1）根据红磷在空气中燃烧的实验现象、反应原理分析。
（2）根据红磷在空气中燃烧，消耗空气中的氧气分析。
（3）根据红磷的量不足无法完全消耗尽装置中的氧气分析。
（4）根据氧气约占空气体积的五分之一，结合题中数据；图2装置装置的特点分析。
（5）根据氮气体积分数约为78%，氧气体积分数约为21%和进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%分析。
19．打开水龙头就能喝水的日子就要来啦！深圳市预计在2025年实现全城自来水直饮。
（1）在水的净化过程中，常用来消毒，溶于水生成的中氯元素化合价是 。
（2）水在初中化学中扮演着至关重要的“角色”。
①图1是电解水的实验装置图，其中与电源正极相连的是试管 （填“A”或“B”）。负极产生的气体燃烧时的现象是 ，其反应的文字表达式为 ；该反应属于 反应（填基本反应类型）。
②图2中，铁丝在氧气中燃烧的现象是 ，生成的物质是 （填物质化学式），集气瓶底部装水的作用是 。
【答案】（1）+1
（2）B；产生淡蓝色火焰；氢气+氧气水；化合；剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体；Fe3O4；防止集气瓶底部炸裂
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；有关元素化合价的计算；化合反应及其应用
【解析】【解答】（1）根据在化合物中各元素的正负化合价的0，HClO中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设其中氯元素的化合价为x，则：
（+1）+x+（-2）=0，x=+1。
（2）① 电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。图1是电解水的实验装置图，则其中与电源正极相连的是试管B。负极产生的气体是氢气，燃烧时的现象是产生淡蓝色火焰，氢气燃烧生成水，其反应的文字表达式为，该反应是由两种物质发生化学反应生成另一种物质的反应，所以该反应属于化合反应。
② 图2中，铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，生成的物质是Fe3O4，铁丝燃烧放出大量的热，能使固体熔化为液体落到集气瓶中而炸裂集气瓶底部，所以集气瓶底部装水的作用是：防止集气瓶底部炸裂。
【分析】（1）根据化在化合物中各元素的正负化合价的0分析。
（2）①根据电解水的原理，气体的性质分析。
②根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象、反应的原理以及实验操作的注意事项分析。
20．被称为“生命之源”的水（H2O）和被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），通常情况下均为无色液体。在化学实验中都有很重要的作用。
（1）鉴别水和过氧化氢两瓶无色液体，请填写有关内容。
实验步骤 实验现象 实验结论
1．将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中。
2．分别向A、B两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰，观察现象。
A试管中无明显现象；
B试管中 。 A试管中的无色液体是 。
①B试管中发生反应的文字表达式是 。
②以上鉴别体现水和过氧化氢具有不同的化学性质，其原因是 （用微观解释）。
（2）探究影响过氧化氢分解速率的因素？
【探究实验一】浓度对化学反应速率的影响
实验步骤 现象
1．取一支试管加入5g克5%的H2O2溶液，然后加入1g二氧化锰。 缓慢有少量气泡冒出
2．另取一支试管加入 克15%的H2O2溶液，再加入1g二氧化锰。 迅速有大量气泡冒出
通过实验可得出结论：当其他条件相同时，过氧化氢的浓度越高，分解的速率 。
【探究实验二】
序号 溶液浓度 溶液质量/g 温度/℃ 收集的氧气体积/mL 反应时间/S
1 30% 12 40 125 148
2 30% 12 90 125 82
此实验的目的是探究 对过氧化氢分解速率的影响，可得出的结论是 。
【答案】（1）产生气泡；水/H2O；；水和过氧化氢的分子构成不同
（2）5；越快；温度；当其他条件相同时，温度越高，反应速率越快
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）二氧化锰不能溶于水，不与水反应，过氧化氢在二氧化锰作用下反应生成水和氧气，分别向A、B两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰，A试管中无明显现象，说明A试管中的无色液体为水，则B试管中的无色液体为过氧化氢，因此B试管中可观察到产生气泡。
①B试管中的过氧化氢在二氧化锰作用下反应生成水和氧气，反应的文字表达式为。
②由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，水和过氧化氢的分子构成不同，则化学性质不同。
（2）【探究实验一】该实验探究浓度对化学反应速率的影响，变量为浓度，则过氧化氢的质量应相同，实验步骤2中应加入5克15%的H2O2溶液；通过上述实验可知，当其他条件相同时，过氧化氢的浓度越高，气泡产生速率越快，分解的速率越快。
【探究实验二】由表格数据可知，该实验所用的过氧化氢浓度、质量相同，温度不同，因此该实验探究温度对过氧化氢分解速率的影响；当其他条件相同时，温度越高，反应时间越短，反应速率越快。
【分析】（1）根据过氧化氢、二氧化锰的性质分析。
根据不同种分子的化学性质不同分析。
（2）根据控制变量唯一的原则和实验现象分析。
根据表格实验分析得出实验结论。
21．我国承诺在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，充分体现了我国在解决气候问题上的大国担当。近期，中科院专家利用二氧化碳人工合成淀粉【其化学式为】技术，为实现“碳中和”的目标提供了新途径，其主要合成路线如下图。
【查阅资料】
甲醇（）在常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点，沸点64.7℃。
请回答下列问题：
（1）过程①利用太阳能发电进行电解水制氢气，请写出电解水的文字表达式 。
（2）过程②中，常用铜基或贵金属作为催化剂，在反应前后催化剂的质量和 不变；请写出过程②的文字表达式 。
（3）一定条件下，合成甲醇的反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。
（4）过程③是利用水和甲醇的 不同将它们分离，属于 变化（填“物理”或“化学”）。
【答案】（1）水氢气+氧气
（2）化学性质；氢气+二氧化碳甲醇+水
（3）温度为210℃、有分子筛膜
（4）沸点；物理
【知识点】催化剂的特点与催化作用；物理变化、化学变化的特点及其判别；文字表达式；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）过程①中电解水生成氢气和氧气，反应的文字表达式为。
（2）过程②中，常用铜基或贵金属作为催化剂，在反应前后催化剂的质量和化学性质不变；
由流程图可知，过程②的反应是氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成甲醇和水，反应的文字表达式为。
（3）由图可知，合成甲醇应选择的最佳条件为：温度为210℃、有分子筛膜，因为该条件下，合成甲醇的产率最高。
（4）一个标准大气压下，甲醇的沸点是64.7℃，水的沸点是100℃，则过程③是利用水和甲醇的沸点不同将它们分离，甲醇先变为气体蒸发出来，该过程没有新物质生成，属于物理变化。
【分析】（1）电解水生成氢气和氧气。
（2）根据催化剂的性质，氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成甲醇和水分析。
（3）根据温度为210℃、有分子筛膜的条件下，合成甲醇的产率最高分析。
（4）根据过程③是利用水和甲醇的沸点不同将它们分离，该过程没有新物质生成分析。
22．中药“连花清瘟胶囊”具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，能够治疗热毒袭肺引起的流感等病症。其主要成分之一是金银花，金银花中含有棕榈酸（其化学式为），棕榈酸不易溶于水，溶于乙醇，易溶于醋酸等，有还原性，能被氧化分解生成二氧化碳。
（1）棕榈酸（）不溶于水，溶于乙醇，易溶于醋酸等，这些性质属于棕榈酸的 性质（填“物理”或“化学”）。
（2）由上述材料可知棕榈酸的化学性质有 。
（3）棕榈酸（）是由 种元素组成的，其中碳元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）
（4）计算25.6g棕榈酸（）中碳元素的质量（写出计算过程）。
【答案】（1）物理
（2）还原性，能被氧化分解
（3）三##3；8：1
（4）
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）棕榈酸不溶于水，溶于乙醇，易溶于醋酸这些性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
（2）由资料可知“有还原性，能被氧化分解生成二氧化碳”，需要经过化学变化来表现，属于棕榈酸的化学性质。
（3）根据化学式，棕榈酸中含有碳、氢、氧三种元素组成；
其中碳元素与氧元素的质量比=（12×16）：（16×2）=6：1。
（4）25.6g棕榈酸（C16H32O2）中碳元素的质量=25.6g××100%=19.2g。
【分析】（1）不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
（2）需要经过化学变化来表现，属于化学性质。
（3）化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（4）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
