2023年新高考联考协作体高一12月联考
高一化学试卷
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试时间：150分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 下列有关实验安全操作和常见废弃物处理办法正确的是
A. 酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再用3％-5％NaOH溶液冲洗
B. 可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶
C. 可以将未用完的、作为有害垃圾集中丢弃
D. 用坩埚做钠在空气中燃烧的实验无需打开排风扇
2. 下列化学事实不能用“量变引起质变”这一哲学观点解释的是
A. 氧化还原反应，电子的得失同时发生且数目相等
B. Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强
C. 向澄清石灰水中缓缓通入，先出现浑浊后又逐渐变澄清
D. 实验室制氯气，随反应的进行不能把剩余的盐酸反应完
3. 一定条件下可以实现以下转化的单质是
金属单质碱性氧化物碱盐
非金属单质酸性氧化物盐
A. Ca和C B. Na和 C. Al和S D. Fe和
4. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. 漂粉精可用作生活用水的消毒
B. 铝制锅具不宜用于烹饪糖醋鱼
C. NaOH和铝粉混合可作为家庭厨卫管道疏通剂
D. 纯铝密度小、硬度高、耐腐蚀，是制造飞机的材料
5. 下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是
A. 加入的溶液中：、、、
B. 使石蕊变红色的溶液中：、、、
C. 无色透明的溶液中：、、、
D. 醋酸钠溶液中：、、、
6. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A. 向溶液中通入：
B 钠与水反应：
C. 向氯化铁溶液中滴加氨水：
D. 溶液与过量溶液反应：
7. 同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别充满、气体，下列说法错误的是
A. 两种气体的分子数目相等 B. 两种气体的质量不相等
C. 两种气体的密度相等 D. 两种气体的原子个数相等
8. 某粒子的结构示意图如下图所示，关于该粒子的说法，错误的是
A. 核电荷数为16
B. 核外有三个电子层
C. 该粒子已形成相对稳定的结构
D. 该粒子对应的元素位于第三周期零族
9. 根据实验操作现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 在的水溶液中插入电极并接通电源时，电流计指针偏转 证明是电解质
B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰 该溶液中一定含有钠盐和钾盐
C 将滴入酸性溶液中，溶液褪色并有气泡产生 具有还原性
D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 证明氯气具有漂白性
A. A B. B C. C D. D
10. X、Y、Z是1～20号元素中的三种元素，X元素某核素原子核内无中子，Y原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是
A. Y、Z对应的单质均具有强氧化性
B. Z元素对应的离子结构示意图为
C. X与Y、X与Z都能形成18电子的中性分子
D. 元素Y形成的钾盐的化学式为KXO
11. 下列实验仪器和药品配置合理，并且能达到相对应选项中实验目的是
A. 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B. 验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性
C. 制备氢氧化亚铁 D. 验证氧化性顺序：
12. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中说法正确的是
A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C. 若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D 若溶于盐酸未观察到有气泡且滴加KSCN溶液后溶液未变红，说明铁粉未变质
13. 用如图所示装置分别进行如下实验，各组物质反应后，小灯泡的亮度明显减弱的是
A. 向氢氧化铁胶体中通入氯化氢至不再有丁达尔效应
B. 向溶液中加入少量铁粉
C. 向溶液中加入少量粉末
D. 向NaOH溶液中通入少量氯气
14. 常温下，1mol/L的溶液的密度为。下列配制常温下1mol/L的溶液的方法中正确的是
A. 称取16.0g无水放入200mL的烧杯中，准确量取98.0mL蒸馏水加入烧杯中，搅拌均匀
B. 称取16.0g无水固体，转移至100mL容量瓶中，加入蒸馏水使固体溶解，再加蒸馏水至100mL刻度处
C. 称取晶体，用0.5mol/L的溶液代替水，在100mL容量瓶中定容至刻度线(其它实验仪器选择和操作均正确)
D. 取20.0mL5mol/L的溶液放入200mL的烧杯中，准确量取80.0mL蒸馏水加入烧杯中，搅拌均匀
15. 14.4gCu与Fe2O3的混合物加入200.0mL2.00mol/L的稀硫酸中。充分反应后剩余固体的质量为3.2g，混合物中Cu与Fe2O3物质的量之比为
A. 5:7 B. 2:7 C. 2:1 D. 1:1
二、非选择题(本大题共4小题，共55分。必须用准确的化学语言回答，有错则不得分。)
16. 完成下列问题。
（1）现有几种微粒或物质：①H、D、T；②、；③、；④、、；⑤、；⑥金刚石、石墨；⑦、、。互为同位素的是______(填序号，下同)，互为同素异形体的是_____；①②③④中有_____种不同的核素，其中包括____种主族元素，______种短周期元素。
（2）下表为元素周期表的一部分，NA代表阿伏伽德罗常数的数值，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题：
元素⑩在周期表中的位置是___________⑨对应离子结构示意图为___________。④⑧⑨⑩的气态氢化物中，最稳定的是___________(用化学式表示)。⑤与①对应的单质隔绝空气加热得到的物质与水剧烈反应，若得到标况下3.36升氢气，该反应转移电子的数目为______(用含NA的代数式表示)。
17. 某化学兴趣小组设计了如图所示的装置制备NaClO溶液并就其性质进行探究。
已知：。请回答：
（1）A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）氯气溶于水的离子方程式为：___________，B中所加试剂的名称是___________。
（3）同学甲查阅资料后发现Cl2与NaOH的反应会放热，导致题干中副反应的发生。由此他预测NaClO的热稳定性___________(填“好”或者“不好”)；该方案制得的NaClO溶液粗品中含有的杂质可能有___________、___________(用物质的化学式表达，下同)，一定有___________。
（4）为探究NaClO溶液的性质，某同学进行以下实验：
取少量C中溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝。将该蓝色溶液滴入浓盐酸中，蓝色迅速褪去，同时产生少量黄绿色气体。产生黄绿色气体的离子方程式为___________。
（5）NaClO溶液露置于空气中，消毒效果先增强，而将其光照后消毒效果又降低。请用方程式表示光照后消毒效果降低的原因：___________；最终该溶液中的溶质变为_______(用相应物质化学式表示)。
（6）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为7:5，反应后生成的三种钠盐中氯元素的化合价分别为＋5、＋1、 1，这三种钠盐的物质的量之比为1:___:___。_______
18. 金属钠及其重要化合物的转化关系如下图所示：
已知a为无色气体单质，b为黄绿色气体，c是一种可以使湿润的酚酞试纸变红的气体。d是一种常见的酸性氧化物，工业上将气体b通入冷的e的悬浊液来制备漂白粉。回答下列问题：
（1）在实验室中，要把钠保存在___________(填试剂的名称)中，以隔绝空气。
（2）淡黄色物质A常用于呼吸面具中或潜水艇中作为氧气的来源，有关反应的化学方程式为：___________，___________。
（3）检验B的饱和溶液中阴离子的方法是：取少量B溶液于试管中，___________。
（4）用氢氧化钠固体配制实验所需的NaOH溶液，下列图示对应的操作正确规范的有___________项(填“零”或“一”或“二”或“三”)。
称量 转移 定容 摇匀
（5）用NaOH固体配制实验所需的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______。
A．未冷却至室温就定容
B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．定容时俯视读取刻度
D．定容时液面超过了刻度线，并将多余溶液吸出
E．称量NaOH时用的砝码表面有一层红棕色固体
（6）工业上用电解B的饱和溶液的方法来制取NaOH，同时得到气体b和氢气，写出该反应的化学方程式，并用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______；利用B的饱和溶液以及气体c和d来制备纯碱的方法叫氨碱法，将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来就是联合制碱法，也称为___________。
19. 某化学兴趣小组设计了以下流程回收利用以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金(含少量、、CuO等，假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的实验。
回答下列问题：
（1）加入足量NaOH溶液发生反应离子方程式为：___________、___________。
（2）“滤渣A”的主要成分为___________，加入足量稀硫酸后发生的氧化还原反应共有___________个。
（3）“操作Ⅰ”的名称是___________；“操作Ⅱ”的名称是___________，一般在___________(填实验仪器的名称)中进行。
（4）从滤液B中获得绿矾晶体()的“操作Ⅲ”是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。
（5）将滤液B蒸发浓缩的过程中需要用玻璃棒进行搅拌，从而导致有的生成，请写出相应的化学反应方程式：___________。
（6）测定绿矾中氧化率实验方案如下：
步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液；
步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加溶液至恰好完全反应，反应原理为：(未配平)，消耗溶液22.50mL；
步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4g。
(已知：的氧化率)2023年新高考联考协作体高一12月联考
高一化学试卷
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试时间：150分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 下列有关实验安全操作和常见废弃物处理办法正确的是
A. 酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再用3％-5％NaOH溶液冲洗
B. 可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶
C. 可以将未用完的、作为有害垃圾集中丢弃
D. 用坩埚做钠在空气中燃烧的实验无需打开排风扇
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液冲洗，故A错误；
B．钠、钾易与水反应，白磷易自燃，未用完的钠、钾、白磷要放回原试剂瓶，故B正确；
C．、都是具有强氧化性，未用完的、要进行处理后再放在废液缸中，故C错误；
D．钠表面煤油吸干的煤油也会燃烧，用坩埚做钠在空气中燃烧的实验需打开排风扇，故D错误。
综上所述，答案为B。
2. 下列化学事实不能用“量变引起质变”这一哲学观点解释是
A. 氧化还原反应，电子的得失同时发生且数目相等
B. Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强
C. 向澄清石灰水中缓缓通入，先出现浑浊后又逐渐变澄清
D. 实验室制氯气，随反应的进行不能把剩余的盐酸反应完
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化还原反应得失电子守恒且电子得失是同时发生且数目相等，与“量变引起质变”无关，故A符合题意；
B．Li、Na、K的核外电子层数增多，失去电子能力增强，其金属性逐渐增强，与“量变引起质变”有关，故B不符合题意；
C．向澄清石灰水中缓缓通入，先出现浑浊后又逐渐变澄清，先变浑浊是生成碳酸钙，再变澄清是生成了碳酸氢钙，与“量变引起质变”有关，故C不符合题意；
D．实验室制氯气，随反应的进行不能把剩余的盐酸反应完，主要是浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，与“量变引起质变”有关，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
3. 一定条件下可以实现以下转化的单质是
金属单质碱性氧化物碱盐
非金属单质酸性氧化物盐
A. Ca和C B. Na和 C. Al和S D. Fe和
【答案】A
【解析】
【详解】A．Ca与O2反应可生成CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与酸反应生成盐，C与O2反应生成CO2，CO2与碱反应生成盐，A符合题意；
B．Na与O2常温下反应可生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH与酸反应可生成盐，但H2与O2反应生成的H2O不是酸性氧化物，B不符合题意；
C．Al与O2反应生成的Al2O3为两性氧化物，S与O2反应可生成SO2，SO2与碱反应生成盐，C不符合题意；
D．Fe与O2在加热条件下反应生成Fe3O4，Fe3O4不是碱性氧化物，Cl2与O2也不能直接反应，D不符合题意；
故选A
4. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. 漂粉精可用作生活用水的消毒
B. 铝制锅具不宜用于烹饪糖醋鱼
C. NaOH和铝粉混合可作为家庭厨卫管道疏通剂
D. 纯铝密度小、硬度高、耐腐蚀，是制造飞机的材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2，具有杀菌和消毒能力，可用作生活用水的消毒，A正确；
B．铝制锅具由金属铝制成，表面为氧化铝，铝、氧化铝都能与醋酸反应，不宜用于烹饪糖醋鱼，B正确；
C．NaOH和铝粉混合可作为家庭厨卫管道疏通剂，其原理是利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通，C正确；
D．镁铝合金具有密度小、硬度大、耐腐蚀等性能，是制造飞机的材料，而纯铝密度小、硬度小，D错误；
故选D。
5. 下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是
A. 加入的溶液中：、、、
B. 使石蕊变红色的溶液中：、、、
C. 无色透明的溶液中：、、、
D. 醋酸钠溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入的溶液中，被过氧化钠氧化而不共存，故A不符合题意；
B．使石蕊变红色的溶液中，溶液有大量氢离子，、、、，都是能大量共存，故B符合题意；
C．无色透明的溶液中：是蓝色，故C不符合题意；
D．醋酸钠溶液中，醋酸根与反应生成醋酸，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
6. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A. 向溶液中通入：
B. 钠与水反应：
C. 向氯化铁溶液中滴加氨水：
D. 溶液与过量溶液反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．向溶液中通入，两者不反应，故A错误；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，质量不守恒，其离子方程式为：，故B错误；
C．向氯化铁溶液中滴加氨水，氨水是弱碱，写化学式，其离子方程式为：，故C错误；
D．溶液与过量溶液反应，根据“少定多变”即碳酸氢钙定为1mol，其离子方程式为：，化简得到，故D正确。
综上所述，答案为D。
7. 同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别充满、气体，下列说法错误的是
A. 两种气体的分子数目相等 B. 两种气体的质量不相等
C. 两种气体的密度相等 D. 两种气体的原子个数相等
【答案】B
【解析】
【分析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别充满、气体，则两者气体物质的量相等。
【详解】A．两者气体物质的量相等，根据分子数之比等于物质的量之比，则两种气体的分子数目相等，故A正确；
B．、两者的摩尔质量都为44 g mol 1，又由于两者物质的量相等，因此两种气体的质量相等，故B错误；
C．、两者的摩尔质量都为44 g mol 1，根据密度之比等于摩尔质量之比，则两种气体的密度相等，故C正确；
D．两者物质的量相等，一个分子都含有三个原子，因此两种气体的原子个数相等，故D正确。
综上所述，答案为B。
8. 某粒子的结构示意图如下图所示，关于该粒子的说法，错误的是
A. 核电荷数为16
B. 核外有三个电子层
C. 该粒子已形成相对稳定的结构
D. 该粒子对应的元素位于第三周期零族
【答案】D
【解析】
【详解】A．该微粒质子数为16，其核电荷数为16，故A正确；
B．根据粒子的结构示意图得到核外有三个电子层，故B正确；
C．该粒子为硫离子，已形成相对稳定的结构，故C正确；
D．该粒子对应的元素位于第三周期第ⅥA族元素，故D错误。
综上所述，答案为D。
9. 根据实验操作现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 在的水溶液中插入电极并接通电源时，电流计指针偏转 证明是电解质
B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰 该溶液中一定含有钠盐和钾盐
C 将滴入酸性溶液中，溶液褪色并有气泡产生 具有还原性
D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 证明氯气具有漂白性
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．的水溶液能导电是因为碳酸电离出离子而导电，不i二氧化碳电离而导电，因此是非电解质，故A错误；
B．该溶液中一定含有钠元素和钾元素，但并一定是钠盐和钾盐，故B错误；
C．将滴入酸性溶液中，溶液褪色并有气泡产生，说明双氧水中氧化合价升高，双氧水作还原剂，则具有还原性，故C正确；
D．将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色，是氯气和鲜花中水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D错误。
综上所述，答案为C。
10. X、Y、Z是1～20号元素中的三种元素，X元素某核素原子核内无中子，Y原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是
A. Y、Z对应的单质均具有强氧化性
B. Z元素对应的离子结构示意图为
C. X与Y、X与Z都能形成18电子的中性分子
D. 元素Y形成的钾盐的化学式为KXO
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z是1～20号元素中的三种元素，X元素某核素原子核内无中子，X为H；Y原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，n=2，Y为N；Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z为O。
【详解】A．Y为N，Z为O，N2性质稳定，O2具有强氧化性，A错误；
B．Z为O，O元素对应的离子O2-的结构示意图为，B错误；
C．X为H，Y为N，Z为O，H与N、O都能形成18电子的中性分子N2H4、H2O2，C正确；
D．Y为N，N形成的钾盐的化学式为KNO2、KNO3，D错误；
故选C。
11. 下列实验仪器和药品配置合理，并且能达到相对应选项中实验目的是
A. 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B. 验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性
C. 制备氢氧化亚铁 D. 验证氧化性顺序：
【答案】B
【解析】
【详解】A．套管实验中，通常热稳定性弱的物质放在内管，热稳定性强的物质放在外管，则验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，碳酸氢钠应放在内管，A不能达到目的；
B．关闭活塞时，可验证干燥氯气有无漂白性，打开活塞时，可验证潮湿氯气有无漂白性，B能达到目的；
C．装置中，左边具支试管内的溶液无法进入右边具支试管内，不能制备氢氧化亚铁，C不能达到目的；
D．装置中，Cl2可能既与NaBr反应又与KI反应，不能肯定Br2与KI发生反应，不能验证氧化性顺序：，D不能达到目的；
故选B。
12. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中说法正确的是
A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C. 若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D. 若溶于盐酸未观察到有气泡且滴加KSCN溶液后溶液未变红，说明铁粉未变质
【答案】A
【解析】
【详解】A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含铁离子，则说明铁粉变质，故A正确；
B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，可能是铁离子与铁单质反应生成亚铁离子，不能说明铁粉未变质，故B错误；
C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，由于加了氯水，亚铁离子被氯气氧化为铁离子，因此不能说明铁粉全部变质，故C错误；
D．若溶于盐酸未观察到有气泡且滴加KSCN溶液后溶液未变红，则可能是铁和铁离子反应生成亚铁离子，不能说明铁粉未变质，故D错误。
综上所述，答案为A。
13. 用如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，小灯泡的亮度明显减弱的是
A. 向氢氧化铁胶体中通入氯化氢至不再有丁达尔效应
B. 向溶液中加入少量铁粉
C. 向溶液中加入少量粉末
D. 向NaOH溶液中通入少量氯气
【答案】C
【解析】
【分析】小灯泡的亮度明显减弱，表明溶液的导电能力减弱，离子浓度减小。
【详解】A．向氢氧化铁胶体中通入氯化氢至不再有丁达尔效应，此时氢氧化铁胶体凝聚后生成氢氧化铁沉淀，溶液为盐酸，导电能力增强，A不符合题意；
B．向溶液中加入少量铁粉，发生反应生成FeCl2，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，B不符合题意；
C．向溶液中加入少量粉末，生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，C符合题意；
D．向NaOH溶液中通入少量氯气，反应生成NaCl、NaClO等，溶液中离子浓度基本不变，导电能力不变，D不符合题意；
故选C。
14. 常温下，1mol/L的溶液的密度为。下列配制常温下1mol/L的溶液的方法中正确的是
A. 称取16.0g无水放入200mL的烧杯中，准确量取98.0mL蒸馏水加入烧杯中，搅拌均匀
B. 称取16.0g无水固体，转移至100mL容量瓶中，加入蒸馏水使固体溶解，再加蒸馏水至100mL刻度处
C. 称取晶体，用0.5mol/L的溶液代替水，在100mL容量瓶中定容至刻度线(其它实验仪器选择和操作均正确)
D. 取20.0mL5mol/L的溶液放入200mL的烧杯中，准确量取80.0mL蒸馏水加入烧杯中，搅拌均匀
【答案】A
【解析】
【详解】常温下，1mol/L的溶液的密度为。下列配制常温下1mol/L的溶液的方法中正确的是
A．1mol/L的溶液的密度为，其质量分数为，称取16.0g无水放入200mL的烧杯中，准确量取98.0mL蒸馏水加入烧杯中，搅拌均匀，得到质量分数为，故A正确；
B．称取16.0g无水固体，转移至100mL容量瓶中，加入蒸馏水使固体溶解，不能在容量瓶中溶解固体，故B错误；
C．称取晶体，用0.5mol/L的溶液代替水，在100mL容量瓶中定容至刻度线(其它实验仪器选择和操作均正确)，无法计算加入0.5mol/L的溶液的体积，因此整个物质的物质的量无法计算，故C错误；
D．取20.0mL5mol/L的溶液放入200mL的烧杯中，准确量取80.0mL蒸馏水加入烧杯中，搅拌均匀，由于20.0mL5mol/L的溶液的质量无法计算，因此加水后溶液的质量无法计算，故D错误。
综上所述，答案为A。
15. 14.4gCu与Fe2O3的混合物加入200.0mL2.00mol/L的稀硫酸中。充分反应后剩余固体的质量为3.2g，混合物中Cu与Fe2O3物质的量之比为
A. 5:7 B. 2:7 C. 2:1 D. 1:1
【答案】C
【解析】
【详解】14.4gCu与Fe2O3的混合物加入200.0mL2.00mol/L的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为3.2g，则参加反应的混合物质量为14.4g-3.2g=11.2g，两物质反应的关系式为Cu——Fe2O3，物质的量为=0.05mol，此时0.05molFe2O3只需消耗0.15molH2SO4，而加入的H2SO4为0.4mol，则剩余的3.2g固体应为Cu，物质的量为=0.05mol，从而得出混合物中含Cu物质的量为0.05mol+0.05mol=0.1mol，含Fe2O3的物质的量为0.05mol，二者的物质的量之比为0.1:0.05=2:1，故选C。
二、非选择题(本大题共4小题，共55分。必须用准确的化学语言回答，有错则不得分。)
16. 完成下列问题。
（1）现有几种微粒或物质：①H、D、T；②、；③、；④、、；⑤、；⑥金刚石、石墨；⑦、、。互为同位素的是______(填序号，下同)，互为同素异形体的是_____；①②③④中有_____种不同的核素，其中包括____种主族元素，______种短周期元素。
（2）下表为元素周期表的一部分，NA代表阿伏伽德罗常数的数值，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题：
元素⑩在周期表中的位置是___________⑨对应离子结构示意图为___________。④⑧⑨⑩的气态氢化物中，最稳定的是___________(用化学式表示)。⑤与①对应的单质隔绝空气加热得到的物质与水剧烈反应，若得到标况下3.36升氢气，该反应转移电子的数目为______(用含NA的代数式表示)。
【答案】（1） ①. ①② ②. ⑤⑥ ③. 10 ④. 5 ⑤. 4
（2） ①. 第四周期第ⅤA族 ②. ③. HF ④. 0.15NA
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别为H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、As。
【小问1详解】
以上物质中，①H、D、T和②、分别互为同位素，故选①②；⑤、和⑥金刚石、石墨分别互为同素异形体，故选⑤⑥；①②③④中有H、D、T、、、、、、、共10种不同的核素，其中包括H、C、N、K、Ca共5种主族元素，H、C、N、Ar共4种短周期元素。
【小问2详解】
元素⑩为As，与N元素位于同一主族，在周期表中的位置是第四周期第ⅤA族，⑨对应离子为Cl-，离子结构示意图为。④⑧⑨⑩分别为F、S、Cl、As元素，它们的气态氢化物中，F的非金属性最强，则最稳定的是HF。⑤与①对应的单质隔绝空气加热得到的物质为NaH，与水剧烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，若得到标况下3.36升(物质的量为=0.15mol)氢气，则该反应转移电子的数目为0.15NA。
【点睛】氢元素与活泼金属反应时，可生成金属氢化物。
17. 某化学兴趣小组设计了如图所示的装置制备NaClO溶液并就其性质进行探究。
已知：。请回答：
（1）A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）氯气溶于水的离子方程式为：___________，B中所加试剂的名称是___________。
（3）同学甲查阅资料后发现Cl2与NaOH的反应会放热，导致题干中副反应的发生。由此他预测NaClO的热稳定性___________(填“好”或者“不好”)；该方案制得的NaClO溶液粗品中含有的杂质可能有___________、___________(用物质的化学式表达，下同)，一定有___________。
（4）为探究NaClO溶液的性质，某同学进行以下实验：
取少量C中溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝。将该蓝色溶液滴入浓盐酸中，蓝色迅速褪去，同时产生少量黄绿色气体。产生黄绿色气体离子方程式为___________。
（5）NaClO溶液露置于空气中，消毒效果先增强，而将其光照后消毒效果又降低。请用方程式表示光照后消毒效果降低的原因：___________；最终该溶液中的溶质变为_______(用相应物质化学式表示)。
（6）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为7:5，反应后生成的三种钠盐中氯元素的化合价分别为＋5、＋1、 1，这三种钠盐的物质的量之比为1:___:___。_______
【答案】（1）
（2） ①. ②. 饱和食盐水
（3） ①. 不好 ②. NaClO3 ③. NaOH ④. NaCl
（4）
（5） ①. ②. NaCl
（6）9:14
【解析】
【分析】制备NaClO溶液时，先利用A装置制取Cl2，然后用装置B除去Cl2中混有的HCl(减少NaOH的消耗)，最后将Cl2通入装置C中，与NaOH溶液反应制取NaClO(因反应放热，溶液温度升高，会发生副反应，从而生成NaClO3等)，最后还需进行尾气处理。
【小问1详解】
A中发生反应制得Cl2，化学方程式为。
【小问2详解】
氯气溶于水时，与水发生反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：，由分析可知，B中所加试剂用于除去氯气中混有的氯化氢，其名称是饱和食盐水。
【小问3详解】
同学甲查阅资料后发现Cl2与NaOH的反应会放热，导致题干中副反应的发生。由此他预测NaClO的热稳定性不好；因反应放热，导致有一部分NaClO发生歧化反应，生成NaClO3和NaCl等，该方案制得的NaClO溶液粗品中含有的杂质可能有NaClO3、NaOH，一定有NaCl。
【小问4详解】
为探究NaClO溶液的性质，某同学进行以下实验：
取少量C中溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈碱性而使石蕊变蓝。将该蓝色溶液滴入浓盐酸中，NaClO与HCl发生反应生成HClO，具有强氧化性，使溶液的蓝色迅速褪去，同时发生归中反应产生少量黄绿色气体(Cl2)，产生黄绿色气体的离子方程式为。
【小问5详解】
NaClO溶液露置于空气中，先生成HClO，使消毒效果增强，而将其光照时，HClO分解生成HCl和O2，消毒效果又降低。用方程式表示光照后消毒效果降低的原因：；生成的HCl又与NaOH反应，最终该溶液中的溶质变为NaCl。
【小问6详解】
某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为7:5，反应后生成的三种钠盐中氯元素的化合价分别为＋5、＋1、 1，可假设发生反应为Cl2+NaOH→xNaClO3+(5-x)NaClO+7NaCl+ H2O，依据得失电子守恒可得5x+(5-x)×1=7×1，x=0.5，从而得出这三种钠盐的物质的量之比为0.5:4.5:7=1:9:14。
【点睛】为减少氯气与氢氧化钠反应的副反应的发生，可用冰水浴控制反应容器的温度。
18. 金属钠及其重要化合物的转化关系如下图所示：
已知a为无色气体单质，b为黄绿色气体，c是一种可以使湿润的酚酞试纸变红的气体。d是一种常见的酸性氧化物，工业上将气体b通入冷的e的悬浊液来制备漂白粉。回答下列问题：
（1）在实验室中，要把钠保存在___________(填试剂的名称)中，以隔绝空气。
（2）淡黄色物质A常用于呼吸面具中或潜水艇中作为氧气来源，有关反应的化学方程式为：___________，___________。
（3）检验B的饱和溶液中阴离子的方法是：取少量B溶液于试管中，___________。
（4）用氢氧化钠固体配制实验所需的NaOH溶液，下列图示对应的操作正确规范的有___________项(填“零”或“一”或“二”或“三”)。
称量 转移 定容 摇匀
（5）用NaOH固体配制实验所需的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______。
A．未冷却至室温就定容
B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．定容时俯视读取刻度
D．定容时液面超过了刻度线，并将多余溶液吸出
E．称量NaOH时用的砝码表面有一层红棕色固体
（6）工业上用电解B的饱和溶液的方法来制取NaOH，同时得到气体b和氢气，写出该反应的化学方程式，并用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______；利用B的饱和溶液以及气体c和d来制备纯碱的方法叫氨碱法，将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来就是联合制碱法，也称为___________。
【答案】18. 石蜡油或者煤油
19. ①. ②.
20. 加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则可判定溶液中含有
21. 零 22. ACE
23. ①. ②. 侯氏制碱法
【解析】
【分析】a为无色气体单质，a为氧气，钠和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，d是一种常见的酸性氧化物，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，b为黄绿色气体，钠和氯气反应生成氯化钠，c是一种可以使湿润的酚酞试纸变红的气体，c为氨气，氯化钠和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，工业上将气体b通入冷的e的悬浊液来制备漂白粉，则e为石灰乳，石灰乳和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
【小问1详解】
钠与空气中氧气、水反应，因此在实验室中，要把钠保存在石蜡油或者煤油中，以隔绝空气；故答案为：石蜡油或者煤油。
【小问2详解】
淡黄色物质A常用于呼吸面具中或潜水艇中作为氧气的来源，过氧化钠和二氧化碳、水反应，其有关反应的化学方程式为：；；；。
【小问3详解】
B为氯化钠，检验B的饱和溶液中阴离子的方法是：取少量B溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则可判定溶液中含有；故答案为：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则可判定溶液中含有。
【小问4详解】
氢氧化钠是以腐蚀性药品，称量时氢氧化钠固体应放在烧杯中称量，转移时应该用玻璃棒引流；定容时滴定管离容量瓶口1～2cm处；摇匀时左手托起瓶底，右手食指摁住瓶塞，上下颠倒摇匀，因此下列图示对应的操作正确规范的有零项；故答案为：零。
【小问5详解】
A．未冷却至室温就定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故A符合题意；B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，对结果无影响，故B不符合题意；C．定容时俯视读取刻度，溶液体积偏小，浓度偏高，故C符合题意；D．定容时液面超过了刻度线，并将多余溶液吸出，溶质偏小，浓度偏低，故D不符合题意；E．称量NaOH时用的砝码表面有一层红棕色固体，砝码偏重，质量偏大，浓度偏高，故E符合题意；综上所述，答案为：ACE。
【小问6详解】
工业上用电解B的饱和溶液的方法来制取NaOH，同时得到气体b和氢气，则该反应的化学方程式，并用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：；利用B的饱和溶液以及气体c和d来制备纯碱的方法叫氨碱法，将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来就是联合制碱法，也称为侯氏制碱法；故答案为：；侯氏制碱法。
19. 某化学兴趣小组设计了以下流程回收利用以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金(含少量、、CuO等，假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的实验。
回答下列问题：
（1）加入足量NaOH溶液发生反应的离子方程式为：___________、___________。
（2）“滤渣A”的主要成分为___________，加入足量稀硫酸后发生的氧化还原反应共有___________个。
（3）“操作Ⅰ”的名称是___________；“操作Ⅱ”的名称是___________，一般在___________(填实验仪器的名称)中进行。
（4）从滤液B中获得绿矾晶体()的“操作Ⅲ”是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。
（5）将滤液B蒸发浓缩的过程中需要用玻璃棒进行搅拌，从而导致有的生成，请写出相应的化学反应方程式：___________。
（6）测定绿矾中的氧化率实验方案如下：
步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液；
步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加溶液至恰好完全反应，反应原理为：(未配平)，消耗溶液22.50mL；
步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4g。
(已知：的氧化率)
根据以上数据，计算该绿矾样品中的氧化率为___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. Fe、Cu、、CuO ②. 3
（3） ①. 过滤 ②. 灼烧 ③. 坩埚
（4）冷却结晶 （5）
（6）10％
【解析】
【分析】金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金(含少量、、CuO)加入足量氢氧化钠溶液，氧化铝、铝与氢氧化钠溶液反应，过滤，向滤液中通入二氧化碳，反应生成氢氧化铝，过滤，将氢氧化铝沉淀在坩埚中加热得到氧化铝，再熔融电解氧化铝得到铝单质，将滤渣A加入足量稀硫酸反应，最终得到硫酸亚铁、铜单质，过滤，将硫酸亚铁溶液加热蒸发浓缩、冷却结晶过滤洗涤得到绿矾。
【小问1详解】
加入足量NaOH溶液，氧化铝和氢氧化钠反应，铝和氢氧化钠反应，其反应的离子方程式为：、；故答案为：；。
【小问2详解】
Fe、Cu、、CuO 都不与氢氧化钠反应，因此“滤渣A”的主要成分为Fe、Cu、、CuO，加入足量稀硫酸，氧化铜和硫酸反应生成水和硫酸铜，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和铁离子反应生成亚铁离子，铁和铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此发生的氧化还原反应共有3个；故答案为：Fe、Cu、、CuO；3。
【小问3详解】
“操作Ⅰ”得到溶液B和铜，其名称是过滤；“操作Ⅱ”是氢氧化铝固体变为氧化铝，其操作名称是灼烧，固体灼烧一般在坩埚中进行；故答案为：过滤；灼烧；坩埚。
【小问4详解】
从滤液B中获得绿矾晶体()的“操作Ⅲ”是：蒸发浓缩、冷却溶液并析出结晶、过滤、洗涤；故答案为：冷却结晶。
【小问5详解】
将滤液B蒸发浓缩的过程中需要用玻璃棒进行搅拌，从而导致有的生成，主要是硫酸亚铁与空气中氧气、硫酸反应生成硫酸铁，请写出相应的化学反应方程式：；故答案为：。
【小问6详解】
