南昌经济技术开发区2023-2024学年上学期12月监测
九年级（初三）化学
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分70分。考试用时70分钟
注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。
2.作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。
3.考试结束后，答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40
一、单项选择题（本大题包括10小题。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。1-5小题每小题1分，6-10小题每小题2分，共15分）
1．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，下列发明不涉及化学变化的是
A．粮食酿酒 B．使用火药 C．活字印刷 D．烧制陶瓷
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．加热液体
C．点燃酒精灯 D．取用固体粉末
3．加碘盐中的“碘”指的是
A．碘单质 B．碘原子 C．碘分子 D．碘元素
4．水是人类生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法做法中正确的是
A．长期饮用蒸馏水对人体健康有益
B．用明矾可以将硬水软化
C．提倡“一水多用”
D．工厂将澄清、透明的废水直接排入河中
5．对有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．碳在氧气中燃烧，产生白烟 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C．铁丝在氧气中燃烧后，生成四氧化三铁 D．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色的火焰
6．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．化学反应通常伴有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供
B．物质的分子结构不同则性质不同，所以氧气和臭氧（O3）的性质不同
C．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成
D．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子
7．杭州亚运会开幕式主火炬燃料使用的是“零碳甲醇”，一定量的“零碳甲醇"在空气中完全燃烧后的可生成4.4g的CO2和3.6g的H2O，由此我们可知
A．“零碳甲醇”只含有碳元素和氢元素
B．“零碳甲醇”中碳元素与氧元素的质量比为1：4
C．“零碳甲醇”一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．“零碳甲醇"的分子中碳原子与氢原子的个数比为3：1
8．食品添加剂溴酸钾（KBrO3）会致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合价为
A．+1 B．+3 C．+5 D．无法确定
9．下列方法能用于鉴别氮气和氧气的是
A．观察颜色 B．闻气味
C．放入带火星的木条 D．加入澄清石灰水
10．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．木炭和氧化铜混合加热 B．镁空气中条燃烧
C．硫在空气中燃烧 D．过氧化氢分解
二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分）
11．下列物质的化学式书写正确的是 。
A.氮气N B.过氧化氢H2O C.二氧化碳CO2 D.氯化钠
12．如图是元素周期表中钙元素的信息，对图中信息理解正确的是 。
A.元素名称为钙
B.原子序数为40.08
C.元素符号ca
D.相对原子质量为
13．下列实验目的与实验操作一致的是 。
选项 实验目的 实验操作
A 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内部
B 检验蜡烛燃烧后的白烟是否为可燃物 用燃着的火柴去点白烟
C 测定空气中氧气的含量 用木炭代替红磷，点燃后迅速伸入集气瓶中
D 收集较纯净的氧气
三、填空说明题（本大题包括4小题，共23分）
14．图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟原子的原子结构示意图。
(1)图A方框的横线上填的是 ，图B方框的横线上的数字是 。
(2)若图B中最外层电子数为8则该粒子为 （填“阴离子”“阳离子”或“原子”）；图A中两元素形成的物质化学式为 。
(3)钠元素属于 （“金属”或“非金属”）元素。在化学变化中易 （填“得到”或者“失去”）电子。
15．空气中含有多种成分，右图是空气成分示意图（按体积计算）。
(1)a的化学性质 ，因此常用做保护气。
(2)下列选项属于氧气的用途的是______（填字母序号）。
A．霓虹灯 B．医疗急救 C．炼钢
(3)请从微观角度解释下列问题：
①吸烟者常常给周围人带来被动吸烟 。
②一定量的水蒸气变成水，体积变小原因是： 。
16．侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。其简易的工艺流程如下图。
(1)流程中操作①为 操作，用到的一种玻璃仪器是 。
(2)沉淀池发生反应的化学方程式为 。
(3)在整个流程中可以循环利用的物质为 。
17．A~D为初中常见的物质，其中B和C的组成元素相同。D在氧气中燃烧现象为火星四射生成，黑色固体。（部分反应条件省略，“→”表示转换关系，“ ”表示相互转换关系）
(1)D物质的化学式为 。
(2)B在生产生活中的一种常见用途为 。
(3)B→C的化学反应方程式为 。
(4)B、C组成元素相同但化学性质不同的微观原因是 。
四、实验与探究（本大题包括2小题，共16分）
18．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：
(1)写出图中标号的仪器名称：a ；b 。
(2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。
(3)通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是 ，（填字母编号，下同）收集装置是 。
(4)将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是 。
19．铜器长期暴露在空气中会生成铜绿（俗称铜锈）。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜不稳定，受热分解成黑色固体物质、无色气体和水。这种黑色固体和无色液体的成分是什么呢？
查阅资料：碱式碳酸铜的化学式是Cu2（OH）2CO3。
稀硫酸能与氧化铜反应，生成硫酸铜和水。
提出猜想：某同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体、无色液体的成分做出了一下猜想：①无色气体为二氧化碳；②黑色固体为氧化铜；
实验验证：实验装置如图。
(1)在此实验装置中，大试管的管口略向下倾斜的目的是 。
(2)验证①：若猜想①正确，实验过程中应该看到澄清的石灰水 ，产生此现象的化学方程式是 。
(3)验证②：从装置中取下大试管并冷却到室温，然后向大试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察实验现象。若猜想②正确，观察到得实验现象应该是 ，得出结论：碱式碳酸铜受热分解的反应化学方程式为 。
五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）
20．实验室常用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳。某学习小组对大理石组成展开探究。现取5g大理石样品于烧杯中，把60g稀盐酸分三次加入，反应完全后所得数据如表。（杂质不与稀盐酸反应）
试验次数 1 2 3
加入稀盐酸质量/g 20 20 20
反应后剩余物质质量/g 23.80 43.24 63.24
(1)取用一定量的稀盐酸需要用到的仪器是 （任填一种）。
(2)第 次实验碳酸钙已经完全反应完，产生的气体质量为 。
(3)计算样品中碳酸钙的质量分数。
(4)固体中的钙元素的质量随着反应的进行 （选填“一直不变”“增大”“减小”）。
试卷第6页，共6页
1．C
【详解】A、粮食酿酒过程中有酒精生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
B、使用火药过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
C、活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
D、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，选项A错误；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，选项B错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，选C项错误；
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后将试管慢慢竖起，选项D正确。故选D。
3．D
【详解】物质都是由元素组成的；加碘盐中的“碘”指的是元素；
故选D。
4．C
【详解】A、蒸馏水中不含人体需要的矿物质，长期饮用蒸馏水对人体健康无益，故选项说法错误；
B、明矾是絮凝剂，能加速水中悬浮物质的沉降，不能除去水中的钙离子、镁离子等，无法将硬水软化，故选项说法错误；
C、“一水多用”可以节约用水，故选项说法正确；
D、工厂的水需要净化处理后才能排入河中，无论是否澄清、透明都不能直接排入河水中，故选项说法错误。
故选C。
5．B
【分析】A、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断；
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【详解】A、碳在氧气中燃烧，发出白光，没有白烟，故选项说法错误；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。
故选：B。
【点睛】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
6．B
【详解】A、化学反应通常伴有能量变化，但是人类利用的能量不都是由化学反应提供，比如风能，水能等，错误；
B、不同物质性质不同，是由于分子构成不同，氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成。氧气和臭氧（O3）的性质不同 ，正确；
C、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成，可能由同种原子构成，错误；
D、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电，不属于阳离子，错误。
故选B。
7．C
【详解】A、根据反应前后元素种类不变，二氧化碳中含有碳、氧元素，水中含有氢、氧元素，则“零碳甲醇”中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，该选项不正确；
B、根据反应前后元素的质量不变，只能确定该物质中氢元素的质量，不能确定氧元素的质量，该选项不正确；
C、结合前面分析可知，该选项正确；
D、4.4g二氧化碳中碳元素的质量为，3.6g水中氢元素质量为，则“零碳甲醇"中碳元素的质量为1.2g，氢元素的质量为0.4g，则其中碳原子与氢原子的个数比为，该选项不正确。
故选C。
8．C
【详解】根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设溴元素(Br)的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5。故选C。
9．C
【详解】A、这两种气体都没有颜色，观察颜色方法不合适，选项A错误；
B、这两种气体都没有气味，闻气味方法不合适，选项B错误；
C、氧气具有助燃性，氧气能使带火星的木条复燃，氮气不燃烧、不支持燃烧，带火星的木条在氮气中不能复燃，现象不同，可以鉴别，选C项正确；
D、氮气和氧气都不与澄清石灰水反应，均无明显现象，无法鉴别，选项D错误。
故选C。
10．C
【详解】A、木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，随着反应时间的增加，固体的质量应有所减少，反应结束后质量恒定，错误；
B、镁条是固体，固体的总质量在反应开始时不为0，错误；
C、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，所以随着反应的进行，固体总质量降低至0，正确；
D、用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，二氧化锰固体是催化剂，可以加快过氧化氢分解速率，且不改变生成氧气的质量，错误。
故选C。
11． C NaCl
【分析】根据单质与化合物的化学式的写法来分析，化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
【详解】A、氮气是由分子构成的单质，其化学式为N2，故A错误；
B、过氧化氢的化学式为H2O2，故B错误；
C、由氧化物的命名方法以及化学式的写法可知，二氧化碳的化学式为CO2，故C正确；
D、氯化钠中，钠元素显+1价，氯元素显-1价，所以氯化钠的化学式为NaCl。
故选C，填NaCl。
12． A 40.08
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钙，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为20，表示原子序数为20，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Ca，故选项说法错误；
故选A；
D根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为40.08。
13． B 排水集气法收集
【详解】A、验满要放在集气瓶口，不符合题意；
B、蜡烛燃烧后的白烟是蜡烛固体颗粒，可以用燃着的火柴去点白烟，检验是否具有可燃性，符合题意；
C、用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，木炭燃烧虽然消耗了氧气，但同时生成二氧化碳，瓶内压强不变，水不会进入瓶内，不符合题意。
故选B。
D、氧气难溶于水，且不与水反应，要想收集较纯净的氧气，应采用排水法收集。
14．(1) Na 7
(2) 阴离子 NaF
(3) 金属 失去
【详解】（1）由图A钠元素的信息可知，右上角为元素符号，则钠元素的元素符号为Na；根据图B可知，质子数为9，第一层电子数为2，则最外层电子数为9 2=7。
（2）若图B中最外层电子数为8，则该粒子的质子数＜核外电子数，是阴离子，图A中两种元素是钠元素和氟元素，钠元素的化合价为+1，氟元素的化合价为-1，形成化合物的化学式为：NaF。
（3）钠元素，带“钅”字旁，属于金属元素，钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子。
15．(1)不活泼
(2)BC
(3) 分子总是在不断运动着 分子间的间隔减小
【详解】（1）a是空气中含量最多的气体，即氮气，其化学性质不活泼，可做保护气；
（2）稀有气体在通电条件下发出各种颜色的光，因此稀有气体用作电光源，如霓虹灯，A选项不正确；氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救；氧气具有助燃性，可以用作助燃剂，用作炼钢；BC选项正确，故选BC；
（3）①由于分子总是在不断运动着，故吸烟者常常给周围人带来被动吸烟；
②一定量的水蒸气变成水，体积变小原因是分子之间有间隔，由气态变成液态，分子之间的间隔变小。
16．(1) 过滤 烧杯或漏斗或玻璃棒
(2)NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)二氧化碳、水
【详解】（1）操作①是把碳酸氢钠和溶液分离的操作，该操作为过滤，过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（2）沉淀池发生反应为氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，该反应的化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。
（3）二氧化碳和水在整个流程中既能做反应物，又能做生成物，可以循环利用。
17．(1)Fe
(2)灭火、人工降雨等
(3)C+CO22CO
(4)构成物质的分子不同
【分析】D在氧气中燃烧现象为火星四射生成，黑色固体，则D为铁；B和C的组成元素相同，且B、C能相互转化，且C能转化为铁，则B为二氧化碳、C为一氧化碳，A能转化为B、C，则A为碳。
【详解】（1）由分析可知，D为Fe。
（2）B为二氧化碳，二氧化碳不可燃也不助燃，且密度比空气大，可用于灭火，且固体二氧化碳能升华吸热，可用于人工降雨等。
（3）B→C的反应为二氧化碳转化为一氧化碳的反应，二氧化碳在高温条件下和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，但构成分子不同，则它们的化学性质不同。
18．(1) 分液漏斗 试管
(2)2H2O22H2O+O2↑
(3) B E
(4)溶液变红并进入集气瓶
【详解】（1）标号仪器a和b分别是分液漏斗和试管；
（2）A装置是固液常温型装置，利用过氧化氢在二氧化锰催化作用下制取氧气可用此装置，反应方程式是: 2H2O22H2O+O2↑；
（3）小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，应选用固体加热型发生装置，故选B。氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，故应采用向下排空气法收集，应选用的收集装置为E。
（4）氨气极易溶于水，将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，气体减少，压强降低，所以外界大气压将水压入集气瓶内，集气瓶内液面上升，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红，故小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是集气瓶内水面上升，溶液变成红色。
19．【小题1】防止冷凝水回流，使试管炸裂 【小题2】 澄清石灰水变浑浊 【小题3】 固体溶解，溶液变成蓝色
【详解】（1）碱式碳酸铜受热分解生成的水在试管口冷凝成液体，为防止液态水回流至试管底引起试管炸裂，试管口需要略向下倾斜。
（2）若猜想①正确，则产生的气体为二氧化碳，由于二氧化碳会与氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀和水，因此实验过程中可以观察到澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为。
（3）若猜想②正确，则黑色固体为氧化铜，黑色的粉末氧化铜能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸铜溶液和水。因此向大试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后，可观察到固体溶解，溶液变成蓝色。由上述实验可知，碱式碳酸铜受热分解产生二氧化碳、氧化铜和水，化学方程式为。
20．(1)胶头滴管或量筒
(2) 2 1.76g
(3)
解：设大理石中含碳酸钙的质量为x。
x=4g
碳酸钙的质量分数=×100%=80%
答：大理石中含碳酸钙的质量为80%。
(4)减小
【详解】（1）取用一定量的稀盐酸需要用到的仪器有胶头滴管、量筒等。
（2）由数据可知第三次加入20g盐酸后，反应剩余物质的质量增加为20g，即第3次加入盐酸后，盐酸质量不变，没有参与反应，故2次实验碳酸钙已经完全反应完，产生的气体的质量=20g+20g+5-43.24g=1.76g。
（3）见答案。
（4）随着反应的进行碳酸钙会与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，碳酸钙质量不断减小，故固体中的钙元素的质量随着反应的进行会减小。
答案第6页，共7页
答案第7页，共7页
