2023 学年第一学期台州名校联盟试题定稿 高三年级 化学学科
本卷分选择题和非选择题两部分， 共 8 页， 满分 100 分， 考试时间 90 分钟。 考生须知：
l． 答题前， 请务必将自己的姓名、 准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和 答题纸规定的位置上。
2． 答题时， 请按照答题纸上“ 注意事项” 的要求， 在答题纸相应的位置上规范作答， 在本试题 卷上的作答一律无效。
3． 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内， 作图时可先 使用 2B 铅笔， 确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4． 本卷可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137
选择题部分
一、 选择题 （本大题共 16 小题， 每小题 3 分， 共 48 分。 每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的， 不选、 多选、 错选均不得分）
1． 下列物质中， 属于含有σ键的电解质的是
A． Ba(OH)2 B． C2H5OH C． Na2O D． SiO2
2． 下列化学用语或图示表达不正确 的是
A． Cl-Cl 的 p-p σ键电子云图形： O
B． 基态 C 原子的轨道表示式：
C． 顺-2-丁烯的分子结构模型：
D． 用电子式表示 MgCl2 的形成过程：
3． H2S 作为继 NO 和 CO 之后的第 3 种气体信号分子， 在血管新生的调控中起到重要作用， 人体 中微量的 H2S 能有效预防心脏病。 下列有关说法正确的是
A． 氢硫酸是 H2S 的水溶液， 属于弱电解质
B． NO 和 CO 都属于酸性氧化物
C． H2S、 NO 和 CO 都能与臭氧反应
D． H2S 通入 NaNO3 溶液中无明显现象
4． 物质的性质决定用途， 下列两者对应关系不正确 的是
A． Na2FeO4 具有强氧化性， 可用于饮用水处理
1
B． 维生素 C 具有还原性， 可帮助人体将食物中摄取的 Fe3+转化为 Fe2+
C． Na 能与水反应且不与乙酸乙酯反应， 可用钠来去除乙酸乙酯中少量水分 D． 煤油不与 Na 反应、 不溶解钠且密度比钠小， 可用来保存金属钠
2
5.下列装置或操作能达到实验目的的是
图①
(
图③
) (
图②
)图④
A． 图①装置可用于除去乙烷中的乙烯
B． 图②装置可用于铜与稀硝酸反应制备少量 NO
C． 图③装置可用于模拟铁的析氢腐蚀过程
D． 图④装置可用于制备金属镁
6． 光催化 CO2 还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。
水溶液中复合材料 BM-MS(Bi2MoO6-MoS2)光催化 CO2 还原为
醇类的机理如图， h+是电子跃迁后留下的空穴， 具有强氧化性。
下列说法不正确 的是
(
第
6
题图
)A． H2O 在富集空穴的 MoS2 材料上发生氧化反应
B． 电子迁移到光催化剂表面时， 在一定条件下也可能发生如下反应
CO2+8H++8e-→CH4+2H2O
C． 光催化过程的总反应是 2CO2+3H2O─C2H5OH+3O2 和
2CO2+4H2O─2CH3OH+3O2
D． 转化过程中， 每消耗标准状况下 2.24 L CO2， 转移 1.2 mol 电子
7． NA 为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是
A． 0.5 mol SO3 中硫的价层电子对数为 1.5NA
B． 常温下， pH 等于 2 的盐酸溶液中， 水电离的 H+ 数目为 10-12 NA
C． 标准状况下， 4.48L 甲烷和乙烯混合气体完全燃烧， 产生的水中所含 O-H 键数目为 0.4NA D． 1 mol H2 和 1 mol I2 于密闭容器中充分反应后， HI 分子总数为 2NA
8． 下列说法不正确 的是
A． 红外光谱图可显示分子中所含有的化学键或官能团信息
B． 甘油醛是最简单的醛醣， 属于手性分子， 可转变为丙三醇
C． 碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度， 故可选择裂化汽油作为萃取剂 D． 蛋白质的生物活性首先取决于其一级结构
9． 下列反应的离子方程式正确的是
A． 向 K2Cr2O7 溶液中滴加少量浓 H2SO4， 溶液橙色加深： Cr2O +2OH- 2CrO +H2O B． 用铁做阳极电解饱和食盐水： 2Cl－＋2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
C． 向 KMnO4 溶液中滴入 H2O2 溶液产生黑色沉淀和气泡：
2MnO+3H2O2 = 2MnO2↓+3O2 ↑+2OH-+2H2O
D． CuSO4 溶液中滴加过量浓氨水： Cu2++2NH3 ·H2O = Cu(OH)2↓+2NH
10． 某小组用下列流程合成 1-丁基-3- 甲基咪唑六氟磷酸盐。 下列说法不正确 的是：
第 10 题图
A． 反应①生成了 CH3CH2OH
B． 化合物 A 和化合物 C 的熔点大小： A＜C
C． 化合物 A 中， 含有 H 的 N 结合 H+ 的能力比另一个 N 弱
D． 化合物 E 为离子化合物， 常温下可能为液体
11． 前四周期元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大， 且都不在同一周期。 X 的价电子排布式为 nsnnpn+1， 基态 Y 的最高能级单电子数是 W 的 3 倍， Z 与 W 中的单电子数和最外层电子数均 相同， 但两者族序数不同。 下列说法正确的是
A． 电负性比较： Y＞X＞W
B． Y 原子核外电子有 15 种空间运动状态
C． Z 元素在周期表中的位置可能为第三周期 ⅠA 族
D． X 的简单氢化物比 Y 的简单氢化物键角大
12． 2023 年诺贝尔化学奖授予 Moungi G. Bawendi、 Louis
E. Brus、 Alexei I. Ekimov， 以表彰他们发现和合成了
量子点。 量子点是一种尺寸极小的纳米颗粒， 它的尺
寸决定了它的性质， 下图为金属铅的晶粒大小与熔点
的关系图， 下列关于金属铅的说法不正确 的是
A． 铅的核外电子排布为[Xe]4f145d106s26p2
B． 稀硫酸难以溶解铅块， 却很容易溶解纳米铅粒
C． 纳米铅熔点降低主要原因是晶体的表面积增大
D． 铅晶体表面的原子的能量比晶体内部的能量低
13． 氮气电解催化装置可以实现同时制备铵盐和硝酸盐， 利用双极膜（M、 N） 将水解离成 H+、
OH-还可以浓缩溶液（图中进、 出气通道及部分反应均省略）：
下列说法不正确 的是：
A． a 端接电源负极， 电子从电极 Y 流向 b
B． 阳极室的总反应为 N2+6H2O－10e- = 2NO+12H+
C． M、 N 为选择性透过膜， 经 M 膜进入阴极室的是 H+
D． 工作相同时间， X、 Y 电极上消耗的 N2 质量比为 5:3
第 13 题图
3
14． CH3OH 与 SO3 生成硫酸氢甲酯的反应为 CH3OH(g)+SO3(g) CH3OSO3H(g) ΔH， 水可以作为
该反应的催化剂， 有水条件下部分反应历程如图所示， 其中“ …”表示粒子间的静电作用。
第 14 题图
下列说法正确的是：
A． 上述反应历程可说明ΔH<0
B． H2O 将反应的活化能降到了 3.66 eV
C． 反应物间形成静电作用均有助于增大体系相对能量， 使反应更容易进行 D． 过渡状态Ⅰ到过渡状态Ⅱ发生的是化学变化
15． 室温下， 以氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]为原料， 经酸浸、 转化可得到 Ca(H2PO4)2、 H3PO4 和 HF。 已
知： 25 ℃ , H3PO4 的 pKa1=2. 12、 pKa2=7.21、 pKa3= 12.36(pKa=-lgKa)； 下列说法不正确 的是 A． Ca5(PO4)3F 的沉淀溶解平衡可表示为 Ca5(PO4)3F(s) 5Ca2+(aq)+3PO (aq)+F-(aq)
B． 酸浸过程中溶液 pH=6 时， c(H2PO < c(HPO )
C． 0. 1 mol ·L-1 Ca(H2PO4)2 溶液中存在： c(H+)+c(H3PO4) = c(HPO )+2c(PO )+c(OH-) D． 向 0. 1 mol ·L-1 HF 溶液中加入少量水稀释时， 的值增大
16． 探究金属单质及其化合物的性质， 下列方案设计、 现象和结论有不正确 的是
实验方案 现象 结论
A 室温下将两块铝片分别放置在空气和铬 酸溶液中， 5 min 后取出、 洗净后， 在铝 片表面各滴加 5 滴等浓度硫酸铜溶液 一段时间后，两块铝片 表面出现深浅程度不 同的红色斑点 色斑较深的铝片氧 化膜更致密
B 在室温下， 用 pH 计分别测定浓度均为 0. 1 mol ·L-1 的 Na2CO3、 NaHCO3 溶液的 pH 值 Na2CO3、NaHCO3 溶液 中 pH 计读数分别为： 11.6、 8.3 CO 的水解能力强
C 取两块大小相同的干冰， 在一块干冰中 央挖一个小穴， 撒入镁粉， 用红热的铁 棒把镁点燃， 将另一块干冰盖上 镁粉在干冰内继续燃 烧， 发出耀眼的白光 干冰易升华， 且金 属镁可以与二氧化 碳反应
D 常温下， 将铜丝插入盛有浓硝酸溶液的 试管中 试管溶液上方出现红 棕色气体 不能说明铜与浓硝 酸反应生成 NO2
4
非选择题部分
二、 非选择题（本大题共 5 小题， 共 52 分）
17．（10 分） 氟单质及其化合物在生产、 生活和科研中应用广泛。 回答下列问题：
（1） 基态 F 原子价电子的电子排布式为 ▲ 。
（2） 范德华半径是指分子晶体中共价分子之间的最短距离。 右图 1 中可看成氟单质的范德华半径的是 ▲
（填 l1、 l2 或 l3）。
（3） Be、 C、 N、 F 等原子的第二电离能最大的是 ▲ （填元素符号）。
第 17 题图 1
5
（4）液态 HF 存在自耦电离：3HF HF+H2F+， ▲ , H2F+ 的 VSEPR 模型的名称为 ▲ 。
（5） 1962 年， 青年化学家 N.Bartlett 用 Xe 和 PtF6 合成了氙的第一个化合物—Xe+ [PtF6]-， 震惊 了化学界， XeF2、 XeF4、 XeF6 也随之合成。 下列说法不正确 的是 ▲
A． 该化合物中基态阳离子的价电子排布式为 5s25p5
B． 合成过程中 Xe 为还原剂
C． 可推测 Ne 也会和 PtF6 化合
D． Xe 属于 p 区元素， XeF2 中心原子杂化方式是 sp3d2
（6） 由 Xe 和 F 构成的化合物的晶体属四方晶系， 晶胞参数如右图 2 所 示， 晶胞棱边夹角均为 90°。 已知 Xe 和 F 原子的共价半径分别为 r1 pm 和 r2 pm， 空间利用率是指构成晶体的原子在整个晶体空间中所 占有的体积百分比。
计算该晶胞的空间利用率 ▲ 。（用 r1、 r2、 a、 c 表示）
第 17 题图 2
18． (10 分)芳香烃氯代反应常将无水 FeCl3 作为催化剂。 某研究小组设计了如下流程， 以某含铁元 素矿渣（主要成分为铁的氧化物及少量 Al2O3 杂质） 为原料制备无水 FeCl3(s)。
已知： 氯化亚砜（） 熔点为- 101 ℃ , 沸点为 76 ℃ , 易水解。
回答问题：
（1） A 溶液的主要溶质的化学式是 ▲ 。
（2） 下列说法不正确 的是 ▲ 。
A． 操作①可采用可滤纸过滤
B． 加入试剂 B 会发生如下离子反应： Al2O3+6H+ == 2Al3++3H2O
C． 试剂 D 可以选用 Cl2 或 H2O2 溶液
D． SOCl2 分子是一种极性分子， 其中硫元素的化合价为+4 价，
（3） 反应 F → G 的化学方程式为 ▲ 。
（4） F → G 的过程中可能产生少量亚铁盐， 写出一种可能的还原剂： ▲ 。
（5） 请用下列试剂设计简单的实验验证氯化亚砜与足量的水完全反应的产物， 并简要说明实验 操作、 现象和结论 ▲ 。
（供选择的试剂： 稀硝酸、 氯化钡溶液、 硝酸银溶液）
19． (10 分)甲醇是一种可再生能源， 用 CO2 和 H2 合成甲醇的过程主要有以下反应： 反应Ⅰ： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.4 kJ ·mol-1
反应Ⅱ： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41. 1 kJ ·mol-1
反应Ⅲ： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3
请回答：
（1） 反应Ⅲ自发进行的条件是 ▲ 。
（2） 恒温恒容条件下， 若仅发生反应Ⅱ , 反应达到平衡的标志是 ▲ 。
A． CO 的分压不再发生变化 B． 气体平均相对分子质量不再发生变化
C． 气体密度不再发生变化 D． C (C)CO (CO) 比值不再发生变化
（3） 在 5.0 MPa 恒定压强和催化剂作用下， 以 n(CO2):n(H2)=5:16 的投入量进行反应， 体系到达 平衡后的 CO 与 CH3OH 在含碳产物中的物质的量百
分数、 CO2 转化率随温度的变化如图 1 所示。
①表示平衡时 CH3OH 在含碳产物中物质的量百分
数的曲线是 ▲ （填 a 或 b）。
②CO2 平衡转化率随温度的升高先减小后增大，
增大的原因可能是 ▲ 。
（4） 反应Ⅰ、 Ⅲ的逆过程又称为甲醇水蒸气重整， 是电
第 19 题图 1
动汽车常见的氢源。 在常压、 CaO 催化下， CH3OH(g)
和 H2O(g)以体积比 1:1.2 混合， 总物质的量为 2.2 mol， 反应至 t1 时刻测得 CH3OH 转化率及 CO、 CO2 选择性随温度变化分别如图 2 所示， 260℃时 H2 的物质的量随时间的变化曲线如 图 3 所示。
6
第 19 题图 2
第 19 题图 3
①下列说法正确的是 ▲ 。
A． 反应适宜温度为 300℃
B． 工业生产通常在高压条件下进行甲醇水蒸气重整
C． CaO 催化剂具有更高催化活性， 可以提高甲醇平衡转化率
D． 其他条件不变， 适当升高温度有利于提高 H2 的产率
②通过计算在图 3 中画出 300℃时， 反应至 t1 时刻 H2 物质的量随时间变化的曲线。
20． （10 分）实验小组用废铁屑（含少量 SiO2、FeS 和 Fe2O3）和硫酸制备 FeSO4 ·7H2O（M=278g/mol） 晶体。
已知： ①硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如表：
②3 mol/LH2SO4 的密度 1. 19 g/mL。
（1） 步骤 II 过程中产生气体成分为 ▲ （填化学式）。
（2） 下列说法不正确的是 ▲ 。
(
第
20
题图
1
)A． 步骤 I 的目的是去除废铁屑表面的油脂
B． 步骤 I 的过滤可用如图 1 操作代替
C． 步骤 II 水浴加热至无气泡产生、 溶液颜色呈灰绿色停止反应
D． 步骤 II 需要在通风橱中进行， 等溶液冷却至室温后过滤
（3） 为获得较多产品， 步骤 III 一系列操作如下：
滤液 B 转移至蒸发皿， 加入适量 3 mol/L 硫酸→70℃蒸发至溶液析出适量的晶体， 停 止加热→操作 X→过滤→用冷蒸馏水洗涤→滤纸吸干。
①加入适量硫酸作用是抑制 FeSO4 水解和 ▲ 。
②操作 X 的名称为 ▲ 。
（4） FeSO4 · 7H2O 产品纯度测定：
用 0. 1000 mol/L KMnO4 标准溶液滴定 FeSO4 ·7H2O（所含杂质不含亚铁及其他还原性物质） 溶液，3 次平行滴定，若每次滴定的锥形瓶中含样品 2.93 g，平均消耗 KMnO4 20.00 mL。
①产品纯度为 ▲ %（保留值小数点后 1 位）
②下列操作会使得测定结果偏大 的是 ▲ 。
A． 滴定用的酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
B． 移取硫酸亚铁溶液时， 待液体全部流出后， 立即取出移液管
C． 滴定终点时， 酸式滴定管读数时没有等液体回落
D． 滴定前酸式滴定管尖嘴处无气泡， 到达滴定终点时有气泡
7
21． (12 分)美拉德反应是食品工业中糖类与氨基酸、 蛋白质间发生的一种反应， 生成的吡嗪类风 味化合物可以增加食物的色、 香、 味。 某种常见糖类与天门冬氨酸（R-NH2） 发生美拉德反应 的流程如下：
已知： ①天门冬氨酸中 R- = ；
②…;
③; 。
请回答：
（1） 化合物 A 中官能团名称是 ▲ 。
（2） 下列说法正确的是 ▲ 。
A． 天门冬氨酸可以形成两种链状二肽分子
B． 化合物 C 的物质类别既属于醇， 又属于酰胺
C． 化合物 B 的分子式为 C10H17NO9
D． 化合物 F 转化为 G 的过程中 KOH 作为催化剂起作用
（3） 写出化合物 D 的结构简式 ▲ 。
（4）化合物 G 与水反应生成 H 和另一种有机物 X， X 可发生银镜反应， 写出 G→H 的化学方程 式 ▲ 。
（5）设计以为原料合成的路线（用流程图表示， 无机试剂任选） ▲ 。
（6） 写出 3 种同时符合下列条件的化合物 E 的同分异构体的结构简式 ▲ 。
①分子中有一个含氮六元环， 且环上至少含 2 个非碳原子， 环上只有一种 H 原子；
②分子中含有结构， 不含NO、 0-0 、 结构；
③1 mol 分子加热条件下与足量新制氢氧化铜反应生成 2 mol Cu2O。
命题： 台州中学 仙居中学（审校） 审核： 三门中学
82023 学年第一学期台州名校联盟试题参考答案
高三年级化学学科
一、选择题（本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1 2 3 4 5 6 7 8
A B C C A D A C
9 10 11 12 13 14 15 16
C B D D B D B A
二、非选择题（本大题共 5小题，共 52分）
17．（10分）
（1） 2s22p5 （1分）
（2） l2（1分）
（3） Be （1分）
（4） F-与 HF形成氢键（2分）；四面体形（1分）
（5） CD（2分）
（6） 8 (
3
1+2
3
2)
2 ×100%（合理答案均给分，2分）3
18．(10分)
（1） Na[Al(OH)4]和 NaOH（写 NaAlO2和 NaOH也得分）（1个 1分，写全得 2分）
（2） AB（2分）
（3） FeCl3·6H2O+6SOCl2 FeCl3+6SO2↑+12HCl↑（2分）
（4） SO2（2分，其他答案合理也可给分）
（5） 取少量反应后溶液，分成甲、乙两支试管，在甲试管中滴加稀硝酸酸化的硝酸银
溶液，若出现白色沉淀，则证明产物有 HCl；在乙试管中先滴加氯化钡溶液，若无现
象，再滴加稀硝酸，若出现白色沉淀，则证明产物有 H2SO3。（2分）
19．(10分)
（1）低温（1 分） （2）AD（2 分）
（3）①a（1分） ②可能的原因是升温后以
反应Ⅱ为主，该反应为吸热反应，升温正向
移动，CO2的转化率增大（2 分，其他答案
合理也可给分）
第 1页 共 2页
{#{QQABKYAEogiAAAIAARgCEQHaCAAQkAAAAKoGhFAMsAABwBFABAA=}#}
（4）①BD（2 分）
②（2 分，根据水蒸气重整反应中甲醇的转化率、CO 和 CO2选择性图像可知，温
度从 260℃升高到 300℃，反应速率加快，但 CO2选择性减小，使 H2的物质的量也减
小，所以曲线斜率增大，但是水平线低于 260℃时，具体为反应 Ⅰ中生成
n(H2)=3n(CO2)=0.95×1 mol×3=2.85 mol ， 反 应 Ⅱ 中 生 成 n(H2)=2n(CO2)=0.05×1
mol×2=0.10 mol，所以生成 H2的总物质的量为 2.95 mol。）
20．(10分)
（1） H2和 H2S（2 分）
（2） CD（2 分）
（3） ①促使晶体析出（1分）
②冷却至 10℃结晶（其它合理答案也给分，1 分）
（4） ①94.9（2 分）
②AC（2 分）
21．(12分)
（1） 羟基、醛基（1分）
（2） AC（2分）
（3） （1分）
（4） （2 分）
（5） （3分）
（6） 、 、
（3分，每写对一个得一分，多写按前面三个给分，其它合理答案也给分）
第 2页 共 2页
{#{QQABKYAEogiAAAIAARgCEQHaCAAQkAAAAKoGhFAMsAABwBFABAA=}#}
