2023-2024学年度第一学期第二次学情调研
九年级化学试题
考试时间：60分钟 满分：60分
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca--40
一、选择题（每小题2分，共18分）
1．下列物质的用途主要与其化学性质相关的是
A．干冰用于人工降雨
B．石墨可用作干电池的电极
C．氢气是一种优良的燃料
D．水银体温计可以显示温度的高低
2．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的的是
A．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——水分子的质量和体积都很小
B．50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL——分子间有间隔
C．当温度降低到0℃以下，水结成冰不能流动——分子不再运动
D．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
3．碳元素是世界上最大的元素家族。有关碳单质及其氧化物的说法中正确的是
A．C、CO、CO2都具有可燃性
B．石墨灰黑，质软，有金属光泽，能导电，所以它是一种金属
C．碳具有可燃性，因此在常温下其化学性质比较活泼
D．CO2无毒，但是进入久未开启的地窑应做灯火实验
4．下面是四种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是
A．①在化学反应中易得到电子 B．②位于元素周期表的第二周期
C．①②③④表示四种不同元素 D．④属于原子
5．下列反应中，既属于氧化反应，又属于化合反应的是
A．4P+5O22P2O5 B．C+2CuO2Cu+CO2
C．H2O+CaO=Ca(OH)2 D．NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
6．现在很多人都喜欢跟着抖音上的运动达人做健身操，以达到强身健体的目的。可是在剧烈运动后经常感觉肌肉酸胀，原因是体内产生了较多的乳酸(化学式为C3H6O3)。下列关于乳酸的说法正确的是
A．乳酸属于氧化物
B．乳酸由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成
C．乳酸中C、H、O三种元素的个数比为3:6:3
D．乳酸中氧元素的质量分数最大
7．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是
A．化学反应都遵循质量守恒定律，因此燃烧的镁粉质量等于生成物质量
B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子
C．化合物含有不同种元素，则由同种元素组成的物质一定不是化合物
D．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定有氧气参加反应
8．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
B．高温条件下一氧化碳还原氧化铜
C．在密闭容器中点燃一定质量的镁条
D．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
9．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 7 10 28 37
反应后的质量/g 14 10 33 x
A．x的值是25 B．乙一定是催化剂
C．甲和丁都是反应物 D．反应生成的甲与丙质量比是14:33
二、填空题（每空1分，共11分）
10．化学用语是学习和研究化学的工具：
(1)氖气 。
(2)标出硫酸铁中铁元素的化合价 。
(3)2个氮分子 。
(4)构成氯化钠的微粒 。
(5)空气中含量最多的气体 。
(6)相对分子质量最小的氧化物 。
11．如图是五种粒子的结构示意图，回答下列问题：
(1)上述五种粒子中，具有稳定结构的是 (填字母)；请写出E微粒的符号 。
(2)图中粒子共表示 种元素(填数字)。
(3)B在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。
(4)C与E形成的化合物化学式是 。
三、推断题（每空1分，化学方程式每个2分，共8分）
12．A～G是初中化学常见的几种物质，它们有如图所示的转化关系：
已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中F能使澄清石灰水变浑浊，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
(1)请写出下列物质的化学式：A： ；F： ；G： 。
(2)写出反应B→F的化学方程式： 。
(3)写出反应A→B+C的化学方程式： ，该反应属于 反应。（填基本反应类型）
四、实验题（每空1分，化学方程式每个2分，共17分）
13．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
(1)仪器a的名称为 。
(2)A中装入一种物质可制取氧气，对应的化学方程式为 。
(3)实验室制取氧气和二氧化碳时，发生装置都可以选择使用装置B，选择的理由是 。
(4)某学生利用烧杯、球形干燥管（底部有小孔）和单孔橡皮塞等组成制取氢气的装置G，若用装置F收集产生的氢气，气体应从 口进（选“b”或“c”）；装置G与装置B相比，在反应过程中显著的优点是 。
14．木炭还原氧化铜的实验装置如图所示。
(1)酒精灯加网罩的目的是 。
(2)继续加热，观察到黑色粉末中出现红色物质，石灰水逐渐变浑浊。化学方程式分别为 、 。
(3)停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，再熄灭酒精灯。这样操作的原因是 。
15．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导学生们进行“化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和关系”实验探究。他们使用的实验装置和药品如图所示。
【实验验证】A、B、C、D实验分别由甲、乙、丙、丁四组同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
(1)实验结束后，观察到A、C装置中天平保持平衡，B装置中天平指针向右偏转，D中粗铜丝 （填“a”或“b”）端向下倾斜。
(2)B装置中天平指针向右偏转的原因是 。
【分析讨论】
甲、乙、丙、丁四组同学得到了不同的实验结果，那么，化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和是否相等呢？
【优化装置】老师告诉同学们B、D装置进行改进也可得到与A、C相同的结果，并引导同学们将图D装置进行如下图改进后再次探究。
(3)将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上、接通电路，电烙铁开始工作，观察到 。
【得出结论】
(4)化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。从微观角度分析，即在化学反应前后，原子的 未发生变化。
【反思评价】
(5)在探究化学反应中反应物的质量总和与生成物的质量总和关系时，若用到有气体参加或有气体生成的反应，应在 容器中进行反应。
五、计算题（共6分）
16．某化学兴趣小组测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)，有关实验数据如下表：
反应前 反应后
烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
160g 12g 167.6g
(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g．
(2)求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到 0.1%)。
试卷第6页，共6页
1．C
【详解】A、干冰（固体二氧化碳）升华吸热，则可用于人工降雨，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意；
B、石墨用作电池的电极是因为石墨具有导热性，导热性属于物理性质，该选项不符合题意；
C、氢气作燃料是因为氢气具有可燃性，可燃性属于化学性质，该选项符合题意；
D、水银体温计可以显示温度的高低，是因为汞原子间的间隔随温度改变而改变，与化学性质无关，该选项不符合题意。
故选C。
2．C
【详解】A、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明水分子的质量和体积都很小，故A正确；
B、50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL，是水分子和酒精分子相互进入对方的间隔，说明分子间有间隔，故B正确；
C、构成物质的分子在永不停息地运动，当温度降低到0℃以下，水结成冰不能流动，但是内部分子在不断运动，故C不正确；
D、氧气和液氧均由氧分子构成，都能支持燃烧，说明物质的分子相同，其化学性质相同，故D正确。
故选C。
3．D
【详解】A、C、CO具有可燃性，而CO2不可燃也不助燃，该选项说法不正确；
B、石墨为碳单质，属于非金属，该选项说法不正确；
C、碳在常温下化学性质比较稳定，在高温时才比较活泼，该选项说法不正确；
D、二氧化碳无毒，但含量过高会危害人体健康，则进入久未开启的地窑应做灯火实验，该选项说法正确。
故选D。
4．B
【详解】A、由图可知，①的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，不符合题意；
B、②中质子数大于核外电子数，表示阳离子，是其原子失去最外层2个电子后形成的，故其原子核外有3个电子层，故②位于元素周期表的第三周期，符合题意；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，①②③④质子数均不相同，表示四种不同元素，不符合题意；
D、④中质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意。
故选B。
5．A
【详解】物质与氧气的反应属于氧化反应；由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应属于化合反应。
A、属于氧化反应，也属于化合反应，故选项A正确；
B、不是化合反应，故选项B不正确；
C、属于化合反应，不属于氧化反应，故选项C不正确；
D、属于化合反应，不属于氧化反应，故选项D不正确。
故选：A。
6．D
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，乳酸中含有C、H、O三种元素组成的，故A错误；
B、乳酸是由乳酸分子构成的，1个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，故B错误；
C、元素只有种类，没有个数，乳酸中C、H、O三种原子的个数比为3:6:3，故C错误；
D、乳酸中C、H、O三种元素的质量比为：=6：1：8，故氧元素的质量分数最大，故D正确。
故选D。
7．C
【详解】A、根据质量守恒定律，镁带在空气中燃烧后，生成物的质量等于反应的镁的质量和反应的氧气质量之和，故选项推理说法不正确；
B、离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，如质子、电子，故选项推理说法不正确；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物中含有不同种元素，但由同种元素组成的物质一定不是化合物，也有可能是混合物，故选项推理说法正确；
D、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，如氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气得氧发生了氧化反应，故选项推理说法不正确。
故选C。
8．D
【详解】A、氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，在加热过程中，由于固体质量在逐渐减小，而氯元素质量保持不变，所以固体中氯元素的质量分数在加热一段时间后逐渐增大，当氯酸钾分解完全后，氯元素质量分数不再变化，故A错误；
B、铜和一氧化碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，所以反应完全后仍有固体铜存在，固体质量不为零，故B错误；
C、在密闭容器中，镁和氧气反应生成氧化镁，该反应属于化学反应，所以遵循质量守恒定律，且该反应过程中无外界物质的加入或逸出，所以密闭容器中的物质总质量保持不变，故C错误；
D、双氧水在有催化剂条件下分解生成水和氧气，有无催化剂只能改变分解速率，不能改变生成物的质量。所以用等质量、等浓度的双氧水分别在有、无催化剂的条件下制取氧气，最终生成的氧气质量相等，但是有催化剂的实验中分解速率较快，故D正确；
故选D。
9．A
【分析】根据质量守恒定律，反应后增加的是生成物，反应后减少的是反应物，则甲反应后增加14-7=7g，甲是生成物且生成了7g，丙反应后增加33-28=5g，丙是生成物且生成了5g，乙反应前后质量不变可能是催化剂也可能与该反应无关，反应前后物质总质量不变，则7+10+28+37=14+10+33+x，则x=25g，则丁是反应物，反应了37-25=12g，则该反应是丁反应生成甲和丙，据此解题。
【详解】A、根据分析，x=25g，选项正确；
B、乙的质量反应前后质量不变，乙可能是催化剂，选项错误；
C、根据分析可知，甲是生成物，丁是反应物，选项错误；
D、根据分析可知，反应中，甲与丙发生改变的质量比是7:5，选项错误。
故选：A。
10．(1)Ne
(2)
(3)2N2
(4)Na+、 Cl-## Cl-、Na+
(5)N2
(6)H2O
【详解】（1）氖气属于稀有气体，其化学式直接用元素符号表示，表示为Ne；
（2）硫酸铁中铁元素化合价为+3价，化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。硫酸铁中铁元素的化合价表示为：；
（3）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字。两个氮分子表示为2N2；
（4）氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，化学式为Na+和 Cl-；
（5）空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%；空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2；
（6）氢原子相对原子质量最小；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和。相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H2O。
11．(1) ACE S2-
(2)四##4
(3)得到
(4)Na2S
【详解】（1）最外层有8个电子即达到相对稳定结构，由图可知ACE符合；根据E微粒结构示意图可知，核内质子数为16，核外电子数=2+8+8=18，是带2个单位负电荷的硫离子，符号为：S2-。
（2）元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。图中粒子质子数有7、11、12、16，即有四种元素；
（3）B原子最外层电子数为5，大于4个，在化学反应中易得到电子；
（4）C表示钠离子，E表示硫离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，钠元素显+1价，硫元素显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，C与E形成的化合物化学式是Na2S。
12．(1) H2O2 CO2 SO2
(2)
(3) 分解
【分析】A、C是无色液体，C在通电条件下生成B和H，则B为水；A在二氧化锰作用下生成水和B，则A为过氧化氢、B为氧气，则H为氢气；F能使澄清石灰水变浑浊，D是黑色固体，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则D为碳、F为二氧化碳；E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，则E为硫、G为二氧化硫。
【详解】（1）由分析可知，A的化学式为H2O2；F为CO2；G为SO2。
（2）B→F的反应为碳燃烧的反应，反应的化学方程式为：。
（3）A→B+C的反应为过氧化氢制取氧气的反应，反应的化学方程式为：；
该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。
13．(1)分液漏斗
(2)
(3)反应物为固体和液体，反应条件为常温
(4) c 可以控制反应的发生和停止
【详解】（1）结合仪器的形状，可知仪器a的名称为分液漏斗。
（2）A中装入一种物质可制取氧气，即为高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气，对应的化学方程式为。
（3）实验室制取氧气和二氧化碳时，发生装置都可以选择使用装置B，即固液常温型，选择的理由是反应物为固体和液体，反应条件为常温。
（4）若用装置F收集产生的氢气，氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，所以气体应从c口进；装置G与装置B相比，装置G可以实现固体和液体的接触或分离，所以装置G在反应过程中显著的优点是可以控制反应的发生和停止。
14．(1)集中火焰，提高温度
(2)
(3)防止石灰水倒吸进入热的试管①中，造成试管①破裂
【详解】（1）由于木炭和氧化铜在高温下才能发生反应，因此酒精灯加网罩的目的是集中火焰，提高温度；
（2）试管①中发生的反应为碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，方程式为：
试管②中发生的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：
（3）如果先熄灭酒精灯，试管①中气体遇冷体积缩小，石灰水倒吸进入热的试管①内，会造成试管①破裂，所以应先将导管从石灰水中取出来，再熄灭酒精灯，可以防止石灰水倒吸进入热的试管①中，造成试管①破裂。
15．(1)a
(2)反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中，使左盘质量减轻
(3)铜丝表面逐渐变黑，灵敏电子台秤读数保持不变
(4)种类、数目和质量
(5)密闭
【详解】（1）由于铜丝加热会与氧气反应，则a处铜丝质量增大，则a端向下倾斜。
（2）碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，则天平指针向右偏转。
（3）铜丝加热会生成氧化铜，则铜丝表面逐渐变黑，又由于该装置为密闭装置，则灵敏电子台秤读数保持不变。
（4）化学反应前后，原子的种类、个数、质量均不变，则物质的总质量不变。
（5）结合前面分析可知，验证质量守恒定律时，若用到有气体参加或有气体生成的反应，应在密闭容器中进行。
16．(1)4.4
(2)设样品中碳酸钙的质量为x
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
答案第6页，共7页
答案第7页，共7页
