云南省保山市腾冲市第八中学2024届高三期末模拟考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 Na-23 Cl-35.5
1、化学与社会、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
B. 23g Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA
C. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
D. 28gC2H4分子中含有的键数目为4NA
3．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H+＋NO3－ = Fe3+＋NO↑＋2H2O
B.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2—=CuS↓
C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32—+Cl2+H2O = 2HSO3—+2Cl—+SO42—
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH－=NH3·H2O
4. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
可与反应生成
B．既可被氧化，也可被还原
C．可存在的循环转化关系
D．可将加入浓碱液中制得的胶体
5、α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是（ ）
A. 其分子式为 C8H11NO2
B. 分子中的碳原子有3种杂化方式
C. 分子中可能共平面的碳原子最多为6个
D. 其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子
6、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是( )
元素 X Y Z W
最高价氧化物的水化物 H3ZO4
0.1mol/L溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70
A．元素电负性：Z
实验目的 实验设计
A 证明氧化性Cl2>Br2>I2 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
B 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
C 检验溶液中FeSO4是否被氧化 取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
D 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰，蒸馏
二、填空题
8、（15分）实验室以含钴废料(主要成分是CoO、Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制备CoCO3的流程如图所示。
已知：①“酸浸”后过滤得到的滤液中含有Co2+、Fe2+、Al3+等。
②有关沉淀数据如表(完全沉淀时金属离子浓度≤1×10-5mol/L)：
沉淀 Al(OH)3 Fe(OH)3 Co(OH)2
恰好完全沉淀时的pH 5.2 2.8 9.4
回答下列问题：
（1）基态钴原子的价层电子排布式为__________________，在“酸浸”之前，先要对含钴废料进行粉碎处理，其目的是___________________。
（2）“酸浸”时需通入SO2，其中SO2作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，由于“酸浸”时，溶液中会产生Fe3+，写出SO2与Fe3+反应的离子方程式：_____________。
（3）“氧化”流程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（4）常温下，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，则“调pH除杂”时需调节溶液pH的范围为_______至_______。(加入NaClO3和Na2CO3时，溶液的体积变化忽略)
（5）“滤渣Ⅱ”的主要成分为_______。
（6）“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥，其中过滤所需要的硅酸盐材质的仪器有_______________________。
（7）将得到CoCO3固体在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图所示，则500~1000℃时，发生主要反应的化学方程式为_______。
9、（14分）科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题:
I.氯气的制备(装置如图16所示)
(1) 装置G的名称为 ，装置F的作用为 。
(2)从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为 (填写仪器下方字母)。
II.漂白粉的制备( 装置如图17所示)
查阅资料可知:
①氯气与碱反应放出热量; ②6Cl2+6Ca( OH)25CaCl2+Ca( ClO3)2+6H2O。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为 。
(4)多孔球泡的作用是 ，使用冰水浴的目的是
。
(5)测定装置C中Ca(ClO)2物质的量浓度的方法如下:取C中溶液10. 0mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分发生反应 CIO-+2I-+2H+=l2+Cl- +H2O。用0. 1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定该锥形瓶中的溶液，滴入2~3滴淀粉指示剂，当加入最后一滴 Na2S2O3标准溶液时，其现象为 达到滴定终点，此时消耗Na2S2O3溶液的体积为20. 00mL. (已知: I2+2S2O32-=2I- +S4O62-)。
该漂白粉溶液中Ca( CIO)2的物质的量浓度为 mol/L。(保留4位有效数字)
10（14分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol
H2O(g) =H2O(l) △H= -44 kJ/mol
（1）催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为________________________________________________________________。
Ⅱ．脱碳：
（2）向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(l) + H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________。
A．混合气体的平均式量保持不变 B．CO2和H2的体积分数保持不变
C．CO2和H2的转化率相等 D．混合气体的密度保持不变
E．1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
（3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。
①当起始n(H2)/n(CO)=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则0～5min内平均反应速率V(H2)=___________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当起始n(H2)/n(CO)=3．5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_________点（选填“D”、“E”或“F”）
Ⅲ．脱硫：
（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。物质A的化学式为_______，阴极的电极反应式是_______________________。
11.（15分）物质J是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下：
已知：①＋；
②
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为_____________、_______________；
(2)F→G、G→H的反应类型分别是______________、______________；
(3)B的结构简式为______________；
(4)C→D反应方程式为_______________________________________________；
(5)是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有_______种(考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的结构简式为__________________________________；
(6)Ⅰ中的手性碳原子个数为_______；
(7)参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线(无机试剂任选)。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C B C D C A A
8、（1）3d74s2 ------1分 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ------1分
（2） ①. 还原剂 ------1分 ②. 2H2O+SO2+2Fe3+=4H++2Fe2++SO ---2分
（3）1：6 -----2分 （4） ①. 5.2 -----1分 ②. 7.4 -----1分
（5）Fe(OH)3、Al(OH)3 ----2分
（6）烧杯、漏斗、玻璃棒 ----2分
（7）2Co3O46CoO+O2↑----2分
9、
10、 4H2(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4H2O(g) △H= -1100.2kJ/mol DE 0.08mol/（L．min） 减小 F H2SO4 NO+6H++5e－=NH4++H2O
11.(1) 醚键 醛基--------1分
(2) 取代反应 加成反应----------2分
(3)-----------2分
(4)-----2分
(5) 5 -------2分 -------2分
(6)1--------1分
----3分
【分析】A（）和反应生成B（C12H14O4），根据“已知①”可以推出B的结构简式为；B和HCOONH4发生反应得到C（C12H16O4），C又转化为D（C12O14O3），根据“已知②”可推出C的结构简式为，D的结构简式为；D和HOCH2CH2OH反应生成E（）；E在一定条件下转化为F（）；F和CH3I在碱的作用下反应得到G（C15H18O5），G和反应得到H（），对比F和H的结构简式可得知G的结构简式为；H再转化为I（）；I最终转化为J（）。
（1）A的结构简式为，其官能团为醚键和醛基。
（2）由分析可知，G的结构简式为，对比F和G的结构简式可知F→G的反应为取代反应；G→H反应中，的碳碳双键变为碳碳单键，则该反应为加成反应。
（3）由分析可知，B的结构简式为。
（4）由分析可知，C、D的结构简式分别为C的结构简式为、
