2024年中考化学专题复习综合训练：计算题
1．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，常用作食品防腐剂，请回答：
(1)苯甲酸中含有几种元素。
(2)苯甲酸分子中，碳、氢、氧三种元素的质量比是。
(3)20.0克苯甲酸中氧元素的质量为多少？（写出计算过程，结果保留到0.1）
2．某兴趣小组用25g氯酸钾样品(杂质不参与反应)与5g二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。分析表中数据，完成下列问题：
加热时间/ 0 1 2 3 4
试管中固体质量/g 30.0 25.2 23.6 20.4 20.4
(1)完全反应后，生成氧气的质量为 g。
(2)求样品中氯酸钾的质量分数？(根据化学方程式进行计算)
3．硝酸铵(NH4NO3)是农业生产上常用的化肥，请计算：
(1)硝酸铵中氢、氮、氧三种元素的质量比为 ；
(2)硝酸铵中氮元素的质量分数为 ；
(3)100kg硝酸铵中含氮元素的质量是多少？(写出过程)
4．二氧化氯（ClO2）是一种安全、无毒的绿色消毒剂，工业制取二氧化氯的方法之一为。
(1)NaClO2中氯元素的化合价为 ，氯、氧元素的质量比为 。
(2)若要制取27kgClO2，理论上需要Cl2的质量是多少？（写计算过程）
5．某化学兴趣小组取26.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。加热到不再产生气体为止，得到如下数据，请计算：
反应时间t/min 0 2 4 6 8 10 12 14 16
剩余固体的质量m/g 26.5 24.9 23.3 21.7 20.1 18.5 16.9 16.9 16.9
(1)混合物完全反应后生成氧气的质量为 g。
(2)求所取的26.5g混合物中氯酸钾的质量(请写出计算过程)。
6．世界卫生组织规定饮用水中ClO2剩余量应小于0.200mg/L。取2L经ClO2消毒后的饮用水，与足量KI充分反应(原理：)。测得生成I2的质量为0.508mg。请计算：
(1)该饮用水中残余ClO2的质量；
(2)该饮用水中ClO2的含量是否符合标准。
7．CaCO3为钙片的常见成分，请完成下列问题。
(1)计算碳酸钙的相对分子质量 。
(2)主要成分碳酸钙(CaCO3)中碳、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
(3)碳酸钙中钙元素的质量分数是多少？ (写计算过程)
8．安全气囊作为交通事故中保护驾乘人员的最后一道措施，当车辆遭受强烈的撞击时，安全气囊就会在瞬间充气膨胀，并鼓向驾驶员和乘员，缓冲碰撞带来的冲击，保护驾乘者的安全。叠氨氮化钠(NaN3)可用作汽车安全气囊的气源，产生气体的原理是2NaN3+CuO=Na2O+3N2↑+Cu。
(1)NaN3中钠元素和氮元素的质量比为 。
(2)计算260gNaN3完全反应后生成N2的质量(请写出计算过程)。
9．在杭州亚运会开幕式全球瞩目的点火时刻，通过CO2绿色循环利用合成的零碳甲醇（CH4O）燃料，点燃亚运主火炬。这是人类历史上第一次废碳再生利用。零碳甲醇是一种有机可燃物，在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳。本次亚运会共使用320t零碳甲醇。
(1)零碳甲醇完全燃烧的化学方程式 。
(2)320t零碳甲醇完全燃烧会生成多少水？（写出计算过程）
10．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥井搞碎后，称取10克放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90克，充分反应后，称得反应剩余物为97.8克（假设鸡蛋壳中的其它物质不与稀盐酸反应）。请计算：
(1)产生二氧化碳的质量为 克。
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量。
11．陕西洛川，被称为“苹果之乡”，这里出产的苹果以色、香、味俱佳著称。苹果中富含苹果酸（）具强消化、降低有害胆固醇等作用。
(1)一个苹果酸分子中含有 个原子。
(2)苹果酸的相对分子质量为 。
(3)苹果酸中碳、氧两种元素的质量比是 。（填最简整数比）
(4)402g苹果酸中所含氢元素的质量与多少g醋酸（）中所含氢元素的质量相等 （写出计算过程）
12．蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取7g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸43g，充分反应后，称得反应剩余物为47.8g。（假设其他物质不与盐酸反应，也不挥发）请计算：
(1)生成二氧化碳气体多少克？
(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果保留到0.1%）
13．学校兴趣小组的同学在实验室里做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物 14g并加热，待完全反应后，称量固体的质量为9.2g。请完成下列分析及计算：
(1)完全反应后生成氧气的质量为 g。
(2)反应前混合物中氯酸钾的质量。(写出计算过程)
14．为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取8.0g石灰石样品，经粉碎后全部放入烧杯中，并加入足量的盐酸，烧杯及所盛物质的总质量为80.0g。反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：
反应时间 0 2 4 6 8 10 12
总质量/g 80.0 79.0 78.3 77.9 77.8 m 77.8
(1)表格中的m= 。
(2)分析数据可知：随着反应的不断发生，反应速度越来越慢，原因是 。
(3)反应结束后，共产生 g的二氧化碳？
(4)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(请写出完整的计算过程，计算结果保留一位小数)
15．钢铁产业是工业发展的基础。工业上主要利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁，其反应原理为：。
(1)Fe2O3中铁元素的质量分数的计算式为 。
(2)要冶炼制得112tFe，计算理论上需要的CO的质量。
16．近些年来，乳酸成为人们研究的热点之一，它在医药、食品等行业有广阔的应用前景，乳酸的化学式为C3H6O3，试计算：
(1)某同学计算乳酸的相对分子质量为12+1+16=29，这是错误的。请你帮助他改正，应为 。
(2)乳酸中碳元素的质量分数为 。
(3)乳酸中碳、氢两种元素的质量比为 。
(4)180g乳酸中的含有碳元素质量是多少？（写出计算过程）
17．某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示，请计算：
(1)生成氧气的质量为 g。
(2)该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程）
18．煤炭脱硫是减少燃料污染的有效手段。其化学反应方程式如下：。现用11.2 kg生石灰进行脱硫反应，反应结束后生石灰完全被消耗。请计算：
(1)硫酸钙（CaSO4）中硫元素与氧元素质量比为 （最简整数比）；
(2)反应吸收的SO2的质量（写出计算过程）。
参考答案：
1．(1)3/三
(2)42：3：16
(3)20.0克苯甲酸中氧元素的质量为。
2．(1)9.6
(2)解：设样品中氯酸钾的质量为x，
x=24.5g
则样品中氯酸钾的质量分数为：
答：样品中氯酸钾的质量分数为98%。
3．(1)1：7：12
(2)35%
(3)100kg×35%=35kg
答：100kg硝酸铵中含氮元素的质量是35kg。
4．(1) +3 35.5：32
(2)设需要Cl2的质量是x
x=14.2kg
答：需要Cl2的质量是14.2kg。
5．(1)9.6
(2)解：设所取的26.5g混合物中氯酸钾的质量为x，
x=24.5g
答：所取的26.5g混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
6．(1)解：设饮用水中残余ClO2的质量为x。
x=0.27mg
答：饮用水中残余ClO2的质量为0.27mg。
(2)
因此该饮用水中二氧化氯的含量为0.135mg/L<0.200mg/L
答：饮用水中ClO2的含量符合标准。
7．(1)100
(2)1：4
(3)碳酸钙中钙元素的质量分数是=40%。
8．(1)23：42
(2)解：设260gNaN3完全反应后生成N2的质量为x
x=168g
答：260 g NaN3完全反应后生成N2的质量为168g
9．(1)
(2)设320t零碳甲醇完全燃烧生成水的质量为x，
x=360t
答：320t零碳甲醇完全燃烧生成水的质量为360t。
10．(1)2.2
(2)解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x
解得x=5g
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。
11．(1)15
(2)134
(3)3：5
(4)解：设醋酸的质量为x。
解得
答：402g苹果酸中所含氢元素的质量与270g醋酸中所含氢元素的质量相等。
12．(1)二氧化碳质量=7g+43g-47.8g=2.2g
(2)解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为71.4%。
13．(1)4.8
(2)解：设反应前混合物中氯酸钾的质量为x
x=12.25g
答：反应前混合物中氯酸钾的质量为12.25g
14．(1)77.8
(2)随着反应的不断发生，盐酸的浓度不断降低
(3)2.2
(4)解：设8g石灰石中碳酸钙的质量为x。
x=5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是62.5%。
15．(1)
(2)设理论上需要的CO的质量是x，
x=84t
答：要冶炼制得112tFe，计算理论上需要的CO的质量是84t。
16．(1)
(2)40%
(3)6:1
(4)碳元素的质量=
17．(1)4.8
(2)解：设该样品中氯酸钾的质量为x。
x=12.25g
样品中氯酸钾的质量分数=
答：该样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。
18．(1)1:2
(2)设吸收的SO2的质量为x，
x=12.8kg
答：反应吸收的SO2的质量是12.8kg。
