第1章《化学反应的热效应》单元检测题
一、单选题（共20题）
1．和反应，其能量关系如图。下列说法正确的是
A． B．
C． D．相同条件下比更稳定
2．下列变化符合图示的是
A．冰雪融化
B．碳酸钙分解制二氧化碳
C．铝与盐酸反应
D．过氧化钠与水反应
3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ
B．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
C．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，则 H1> H2
D．已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则 H变大
4．关于下列实验，实验现象或结论错误的是
实验 实验现象或结论
A 读取气体体积，应向下压量筒
B 若a、b中均有颜色变化，则X只能为单质气体
C 利用该装置测定中和热，会导致ΔH偏大
D 该装置利用气压制备氢氧化亚铁
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是
A． ，则相同条件下，2mol HF(g)的能量大于1mol (g)和1mol (g)的能量之和
B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热充分反应，放出19.12kJ热量，则
C．2g 完全燃烧生成液态水，放热285.8kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
D．若 ； ，则硫的燃烧热为
6．下列有关说法正确的是
A．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1，C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ mol-1
C．已知HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH=-26.5kJ mol-1，由此可知，在密闭容器中充入1molHI气体，充分分解后可以放出26.5kJ的热量
D．HCl和NaOH反应中和热ΔH=-57.3kJ mol-1，则：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ mol-1
7．分析表中的3个热化学方程式，下列说法错误的是
2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的燃料 H2 ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ mol-1
2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料 C3H8 ②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2039kJ mol-1 ③2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(g) ΔH=-2380kJ mol-1
A．3CO(g)+7H2(g)=C3H8(g)+3H2O(g) ΔH=-504kJ mol-1
B．等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，氢气放热更多
C．3CO2(g)+10H2(g)=C3H8(g)+6H2O(g) ΔH=-381kJ mol-1
D．丙烷的燃烧热为-2039kJ mol-1
8．化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是
①化学键是存在相邻原子间强烈的相互吸引力
②AlCl3是离子化合物
③中既存在离子键又存在共价键
④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
⑤物理变化也可以有化学键的破坏
⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化
⑦吸热反应一定需要加热
A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑦ C．①②③⑤ D．③⑤⑥⑦
9．在25℃和下，一定量的在中完全燃烧生成和时，放出热量，将产生的全部通入足量澄清石灰水，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得其质量为，则反应的为
A． B．
C． D．
10．根据下列物质变化，所得能量变化关系正确的是
物质变化 能量关系
A 将充满NO2的针筒置于热水中，气体颜色变深 能量大小：NO2(g)>N2O4(g)
B 将NaOH溶液与HCl溶液混合
C 1g气态SiH4在空气中燃烧，生成SiO2(s)与液态水，放热44.6kJ SiH4(g)+2O2(g)→SiO2(s)+2H2O(l)+44.6kJ
D 合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92.4kJ 反应物的键能总和>生成物的键能总和
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验设计能达成实验目的的是
A．用装置甲验证Na与水的反应为放热反应
B．用装置乙验证SO2具有漂白性
C．用装置丙做实验室制氨气的尾气吸收装置
D．用装置丁除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
12．为放热反应，下列说法正确的是
A．断开放出热量 B．吸热反应都需要加热
C．放热反应都不需要加热 D．反应物的总能量大于生成物的总能量
13．和都是重要的化工产品。磷与氯气反应有如图转化关系。下列叙述正确的是
已知：在绝热恒容密闭容器中发生反应(1)、反应(2)，反应体系的温度均升高。
A．
B．
C．中，最大
D．分子中每个原子最外层都达到8电子结构
14．依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是
①S(g)+O2(g) SO2(g) ΔH1
②S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH2
③2H2S(g)+ O2(g) 2S(s)+ 2H2O(1) ΔH3
④2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+ 2H2O(1) ΔH4
⑤2H2S(g)+SO2(g) 3S(s)+ 2H2O(1) ΔH5
A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH3<ΔH4
C．ΔH4=ΔH2+ΔH3 D．2ΔH5=3ΔH3-ΔH4
15．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
B．N2断裂化学键时放出的能量是946 kJ/mol
C．该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
D．理论上1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol NO放出的能量为180 kJ
16．苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：(g)+3H2(g)(g) ΔH；已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1；②2(g)+15O2(g)12CO2(g)+6H2O(1) ΔH2；③(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1) ΔH3，则ΔH=
A．ΔH1+ΔH2–ΔH3 B．ΔH3-ΔH2-ΔH1
C．3ΔH1+ΔH2-ΔH3 D．ΔH1+2ΔH2-ΔH3
17．已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是
A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=+282.8 kJ/mol
B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH= 571.6 kJ/mol
C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%
D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol
18．常用于有机合成，其合成原理为，反应过程中的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．该反应中每生成放出热量
C．形成中的化学键吸收热量
D．所具有能量比所具有能量低
19．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是
A．金刚石比石墨稳定
B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
C．1mol C(金刚石)比1mol C(石墨)的总键能大
D．1mol C(金刚石)比1mol C(石墨)的总能量高
20．已知通常状况下氢气的燃烧热的为-286kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
二、非选择题（共5题）
21．晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：
(1)已知有关氮、磷的单键和三键的键能()如下表：
193 946 197 489
从能量角度看，氮以、而白磷以(结构式可表示为形式存在的原因是 。
(2)已知是次磷酸的正盐，的结构式为 ，其中P采取 杂化方式。
(3)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：
如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为 。
22．为了研究化学反应能量变化情况，某同学设计了如图所示三种装置进行实验，忽略溶解过程的热效应，回答下列问题。
(1)若利用甲装置进行实验，当向装有铁屑的试管中滴加稀硫酸时，一段时间后观察到U形管中左端液面低于右端液面，说明该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量比生成物的总能量 (填“高”或“低”)，若试管中28g铁屑全部溶解，则产生的在标准状况下的体积为 L。
(2)若利用乙装置进行实验，试管内反应的化学方程式为 ，一段时间后U形管中左端液面低于右端液面， (填“能”或“不能”)判断该反应的能量变化情况。
(3)若利用丙装置进行实验，滴加稀盐酸前，气囊适度鼓起，滴加稀盐酸后，试管内反应的离子方程式为 ，气囊体积会 (填“增大”或“减小”)，原因是 。
23．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
(1)为什么环形搅拌器用玻璃的而不用金属的？ 。
(2)为什么实验用盐酸浓度为0.50mol·L-1，NaOH浓度为0.55 mol·L-1？ 。
(3)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次迅速倒入
(4)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填字母)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(5)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) ；
a.实验装置保温、隔热效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(6)怎样才能确保读取混合液的最高温度？ ；
24．X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y﹑W均相邻，Y﹑Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，且Z﹑W最外层电子数相同。
(1)用电子式表示X与Y所组成化合物的形成过程 。
(2)W在周期表中的位置是 。
(3)已知，在101kPa时，X单质在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，则表示X单质燃烧热的热化学方程式为 。
25．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表：
元素 相关信息
X X原子核外最外层电子数是次外层的2倍
Y Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性
Z Z是地壳中含量最多的金属元素
W 常温常压下，W的单质是淡黄色固体
Q ……
根据上述信息回答下列问题：
(1)元素Q在元素周期表中的位置 ．
(2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H2O2发生反应，其产物不污染环境，化学方程式为 ．(用元素符号表示，下同)
(3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构式为 ．
(4)已知：X(s)+O2(g) =XO2(g) △H = -393.5kJ·mol-1
2X(s)+O2(g) =2XO(g) △H = -221.0kJ·mol-1
则XO的燃烧热的热化学方程式 .
(5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na2O2，加入Na2O2的物质的量与产生沉淀有如图所示关系：
写出有关反应离子方程式：(每段只用一个离子方程式表示)
o-a段
a-b段 ．
参考答案：
1．A
A．根据图示可知：①2Na+(g)+2Cl-(g)=2NaCl(g) △H8；②2Na+(g)+2Cl-(g)=2NaCl(g) △H6；③2NaCl(g)=2NaCl(s) △H7，根据盖斯定律，将②+③，整理可得：2Na+(g)+2Cl-(g)=2NaCl(g)；所以△H8=△H6+△H7，A正确；
B．生成氯化钠的反应为放热反应，焓变小于0，固态变为气态为吸热反应，焓变大于0，，B错误；
C．断裂化学键需吸收能量，所以△H4>0，C错误；
D．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。物质由气态变为固态时会释放能量，说明固体时能量低，更稳定，故相同条件下NaCl(g)不如NaCl(s)更稳定，D错误；
选A。
2．B
A．题图表示的是吸热反应。冰雪融化是吸热过程，但为物理变化，A项不符合题意；
B．碳酸钙分解制二氧化碳是吸热反应，B项符合题意；
C．铝与盐酸反应是放热反应，C项不符合题意；
D．过氧化钠与水反应是放热反应，D项不符合题意；
故答案为；D。
3．A
A．在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJ/mol，固体氢氧化钠溶于水也会放热，则若将1mol NaOH固体加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ，A正确；
B．燃烧热是指在101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时的反应热，常见元素的指定产物：H→H2O(l)，根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol，氢气的燃烧热数值不是此数值，B错误；
C．燃烧是放热反应，焓变小于零，放出热量越多，焓变越小，气态硫能量比等质量的固态硫能量高，因此硫蒸气充分燃烧放出的热量更多。已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，则 H1＜ H2，C错误；
D．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ/mol，即消耗1mol氮气和3mol氢气生成2mol氨气时放热92kJ，则焓变与该化学方程式的化学计量数相关，跟实际反应中氮气和氢气的用量无关，即增加氮气和氢气的用量， H不变，D错误；
故选A。
4．B
A．排水量气法，读数时，容器内的气体压强和外界压强保持一致，要使量筒内外液面保持相平，故A正确；
B．若X为氢气，氢气和氧化铜反应生成铜和水，氧化铜由黑色变为红色，无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色；若X为乙醇蒸气，乙醇和氧化铜反应生成乙醛、铜、水，氧化铜由黑色变为红色，无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色；所以a、b中均有颜色变化，X可能为氢气和乙醇蒸气，故B错误；
C．中和反应放热，ΔH为负值。利用该装置测定中和热，硬纸板没有盖住小烧杯，热量损失较多，会导致ΔH偏大，故C正确；
D．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。反应开始时，打开止水夹a，等A中生成的氢气把B中空气完全排出，关闭止水夹a，A中压强增大，硫酸亚铁被压入B中和氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，所以该装置利用气压制备氢氧化亚铁，故D正确；
选B。
5．B
A． ，反应放热，则相同条件下，2mol HF(g)的能量小于1mol (g)和1mol (g)的能量之和，A错误；
B．密闭容器中，9.6g硫粉（0.3mol）与11.2g铁粉（0.2mol）混合加热充分反应，放出19.12kJ热量，则1mol铁粉完全燃烧放出的能量是5×19.12kJ＝95.6kJ，热化学方程式为 ，B正确；
C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，2g （1mol）完全燃烧生成液态水，放热285.8kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 ，C错误；
D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，若 ，则硫的燃烧热为，D错误；
答案选B。
6．A
A．碳完全燃烧放出的热量多，但焓变为负值，故ΔH1＜ΔH2，A正确；
B．燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，B错误；
C．该反应为可逆反应，容器中冲入1mol碘化氢，不能完全反应，放出的热量小于26.5kJ，C错误；
D．该反应生成硫酸钡沉淀，会产生热量变化，反应生成1mol水时的放出的热量不是中和热，D错误；
故选A。
7．D
A．根据盖斯定律，①×-③可得3CO(g)+7H2(g)=C3H8(g)+3H2O(g) ΔH=(-484) ×-(-2380)=-504kJ/mol，故A正确；
B．由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol可知4g氢气反应放出484kJ热量，由C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2039kJ/mol可知44g丙烷反应放出2039kJ热量，则4g丙烷反应放出185.4kJ热量，因此等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，氢气放热更多，故B正确；
C．根据盖斯定律，①×5-②可得3CO2(g)+10H2(g)=C3H8(g)+6H2O(g) ΔH=5×(-484kJ/mol)-(- 2039kJ/mol)=-381kJ/mol，故C正确；
D．丙烷的燃烧热是指1mol丙烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量，C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2039kJ/mol为生成气态水，则丙烷的燃烧热不是2039kJ/mol，故D错误；
故选D。
8．A
①化学键是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故①错误；
②AlCl3中Al和Cl之间形成共价键，AlCl3属于共价化合物，故②错误；
③NH4Cl中铵根离子和Cl-之间以离子键结合，铵根离子中含有共价键，故③正确；
④干冰属于分子晶体，升华破坏了分子间作用力，故④错误；
⑤物理变化中可能有化学键的断裂，如NaCl溶液水发生电离，离子键被破坏，故⑤正确；
⑥化学反应过程是旧键的断裂与新键的形成过程，化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，因此化学变化所以一定伴随能量的变化，故⑥正确；
⑦吸热反应不一定需要加热才能发生，如Ba(OH)2 8H2O和NH4Cl的反应属于吸热反应，但是不需要加热就可发生，故⑦错误；
综上所述，说法正确的是①③⑤⑥；
答案选A。
9．A
将产生的全部通入足量澄清石灰水，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后，所得为碳酸钙固体，称得其质量为，根据，可知完全燃烧生成二氧化碳物质的量为0.1mol，放出热量，由碳原子守恒可知有0.05mol，则1mol放出热量，因此题中热化学方程式为，故选A。
10．B
A．将充满NO2的针筒置于热水中，气体颜色变深，说明升高温度，2NO2(g) N2O4(g)的平衡逆向移动，则该反应为放热反应，2分子NO2(g)的能量高于1分子N2O4(g)的能量，不是NO2(g)>N2O4(g)，A错误；
B．NaOH和HCl的中和反应为放热反应，图示反应的反应物能量高于生成物，为放热反应，B正确；
C．1g气态SiH4的物质的量为mol，所以1mol气态SiH4在空气中燃烧，生成SiO2(s)与液态水，放热44.6kJ×32=1427.2kJ，C错误；
D．合成氨的反应为放热反应，焓变大于0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和，D错误；
综上所述答案为B。
11．A
A．Na与水反应放热导致大试管中温度升高压强增大，左端红墨水下降，A项能达到实验目的；
B．SO2消耗碱而使酚酞褪色，B项不能达到实验目的；
C．NH3极易溶于水而倒吸，但C无法防倒吸，C项不能达到实验目的；
D．该装置为蒸发结晶，Na2CO3中除去少量NaHCO3可直接加热分解，在坩埚中进行，D项不能达到实验目的；
故选A。
12．D
A．反应物H2O的旧键H-O断裂需吸收热量，故A错误；
B．反应中能量变化与反应条件无关，则需要加热的反应可能为吸热反应，故B错误；
C．有些放热反应也需要加热，如铝热反应应在高温下进行，但为放热反应，故C错误；
D．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确；
故选D。
13．A
A．根据盖斯定律可知，，选项A正确；
B．液态汽化时吸收热量，故，选项B错误；
C．反应(1)和反应(2)均是放热反应，故反应(3)也是放热反应，结合盖斯定律，最小，选项C错误；
D．分子中原子最外层有10个电子，选项D错误；
答案选A。
14．D
A． 气态S的能量比固体S的大，所以气态S燃烧时放出的热量多，放热反应的ΔH为负数，绝对值大的ΔH反而小，故A错误；
B．反应③是H2S的不完全燃烧，反应④是H2S的完全燃烧，完全燃烧放出的热量多，放热反应的ΔH为负数，绝对值大的ΔH反而小，所以ΔH3>ΔH4，故B错误；
C．根据盖斯定律，②×2＋③得2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+ 2H2O(1) ΔH4=2ΔH2+ΔH3，故C错误；
D．根据盖斯定律[③×3-④]得，即2ΔH5=3ΔH3-ΔH4，故D正确；
故选：D。
15．C
A．N2分子中化学键键能大，不易断裂，所以N2(g)和O2(g)在放电或高温条件下才能反应生成NO，通常情况下不反应，A错误；
B．由图可知，N2键能为946 kJ/mol，说明断裂1 mol 化学键N≡N时吸收热量为946 kJ，B错误；
C．反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能=946 kJ/mol+498 kJ/mol-2×632 kJ/mol=+180 kJ/mol，则该反应为吸热反应，即反应中生成物2 mol NO(g)的总能量比1 mol N2(g)和1 mol O2(g)的总能量高，C正确；
D．由选项C的分析可知，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol NO(g)吸收的能量为180 kJ，D错误；
故合理选项是C。
16．A
由反应①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1
②2(g)+15O2(g)12CO2(g)+6H2O(1) ΔH2
③(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1) ΔH3，
根据盖斯定律可知，×①+×②-③可得总反应(g)+3H2(g)(g)，则ΔH=ΔH1+ΔH2–ΔH3，
答案选A。
17．C
A. 燃烧热对应的可燃物是1mol，而且燃烧反应的反应热小于零，所以CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝-565.6kJ/mol，故A错误；
B. 表示氢气燃烧热时应该对应液态水，所以H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol，故B错误；
C. H2和CO组成的混合气体的物质的量n===2.5mol，根据题意可得：285.8kJ/mol×n(H2)+282.8kJ/mol×[2.5mol-n(H2)]=710.0kJ，n(H2)=1.0mol，所以燃烧前的混合气体中，H2的体积分数等于物质的量分数为×100%=40%，故C正确；
D. 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量等于混合气体的物质的量为2.5mol，故D错误；
故选C。
18．B
A．由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故A错误；
B．由图可知，反应的焓变ΔH=—(180kJ/mol—104kJ/mol)=—76kJ/mol，则反应生成2mol NOCl(g)放出的热量为76kJ，故B正确；
C．形成NOCl(g)中的化学键会释放能量，故C错误；
D．由图可知，2molNOCl(g)所具有能量比2mol一氧化氮和1mol氯气的能量之和要低76kJ，但不一定比2mol一氧化氮所具有的能量要低76kJ，故D错误；
故选B。
19．D
A．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，A错误；
B．金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的能量金刚石比石墨多，B错误；
C．石墨转化为金刚石要吸收能量，ΔH=反应物总键能-生成物总键能>0，则1molC(石墨)比1molC(金刚石)的总键能大，C错误；
D．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高，D正确；
故答案选D。
20．B
燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，通常状况下氢气的燃烧热的为-286kJ/mol，氢气的燃烧热化学方程式为：。
A．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为286kJ，则2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为572kJ，热化学方程式为： ，A错误；
B．2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为572kJ，热化学方程式为： ，B正确；
C．氢气完全燃烧生成的稳定氧化物为液态水，则1mol氢气完全燃烧的热化学方程式为：，C错误；
D．氢气完全燃烧生成的稳定氧化物为液态水，则2mol氢气完全燃烧的热化学方程式为： ，D错误；
答案选B。
21．(1)中氮氮三键键能较大，分子较稳定，而磷磷三键键能较小，中有6个磷磷单键键能较大，较稳定
(2)
(3)
（1）由表中数据计算得，单位物质的量原子构成的分子中键能大小，，，，，根据计算由单位原子对应键能大小：，，键能越大，分子越稳定，故N、P元素对应的单质以较为稳定的和形式存在。
（2）由题意可知，中仅有一个氢原子可以电离，即剩余两个氢原子应直接与磷原子相连，故可得其结构式为；中P形成4个键，所以P采取杂化方式。
（3）由图所示结构得，n个分子形成环状的多磷酸脱去n分子，则环状的多磷酸分子式中H、P、O对应的原子数目分别为、、，即环状的多磷酸分子式为，故相应的酸根离子可写为。
22．(1) 放热 高 11.2
(2) 不能
(3) 减小 稀盐酸与反应吸收热量，导致广口瓶内气体压强减小，从而引起气囊体积减小
（1）U形管中左端液面低于右端液面，说明广口瓶内压强增大，根据可知，其他条件不变，温度升高，压强增大，说明该反应为放热反应；
放热反应中反应物的总能量比生成物的总能量高，根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,若试管中28g铁屑全部溶解，则产生的在标准状况下的体积为=11.2L；
（2）若利用乙装置进行实验，试管内过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为；过氧化钠与水反应生成的氧气会使试管内压强增大，因此不能判断该反应的热效应；
（3）若利用丙装置进行实验，滴加稀盐酸前，气囊适度鼓起，滴加稀盐酸后，试管内碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，稀盐酸与反应吸收热量，导致广口瓶内气体压强减小，从而引起气囊体积减小。
23．(1)减少热量损失，减小实验误差
(2)使NaOH过量，保证盐酸完全反应
(3)C
(4)D
(5)abc
(6)不断读取温度数据，并记录，直至出现下降，取最大值
（1）金属导热性好，热量散失，会导致测量结果不准确，故应选用环形玻璃搅拌棒。
（2）NaOH溶液过量，可以保证盐酸完全反应。
（3）NaOH溶液应一次迅速倒入，防止多次倒入导致热量散失，故选C。
（4）A．不能用温度计进行搅拌，A错误；
B．揭开硬纸片会导致热量散失，B错误；
C．震荡烧杯可能导致热量散失、溶液溅出，C错误；
D．用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，D正确；
故答案选D。
（5）a.保温、隔热效果差，会导致热量散失，引起偏差，a正确；
b.分多次加入NaOH溶液，会导致热量散失，引起偏差，b正确；
c.测定NaOH溶液温度后直接测量H2SO4溶液，温度计上沾有的NaOH会和H2SO4会发生中和反应放出热量，引起结果偏差，c正确；
故答案选abc。
（6）持续读取温度，记录数值，当温度开始下降时，说明已经出现最高温度，取最大值即可。
24．(1)
(2)第三周期第VIA族
(3)H2(g)+O2(g)＝H2O(l) H＝-285.8KJ/mol
X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，则X为H；在周期表中，Z﹑W最外层电子数相同，Z﹑W属于同一主族，假设Y的最外层电子数为a，Z与Y﹑W均相邻，则Z的最外层电子数为a+1，W为a+1，根据Y﹑Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17可知，a+2(a+1)＝17，a＝5，所以Y为N，Z为O，W为S。据此回答问题。
（1）X与Y所组成化合物为NH3，属于共价化合物，电子式表示的形成过程如下：
（2）W为S，核电荷数为16，位于周期表中第三周期第VIA族；
（3）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，即2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧放出的燃量为285.8KJ，所以氢气的燃烧热为-285.8KJ/mol，氢气和氧气都是气态，水是液态，则氢气的燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)＝H2O(l) H＝-285.8KJ/mol；
25．(1)第三周期第ⅦA族
(2)2NH3＋3H2O2=N2＋6H2O
(3)
(4)CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1
(5) 6Na2O2＋4Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3O2↑+12Na＋ 2Na2O2＋4=4NH3↑+O2↑+4Na++2H2O
X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X为C；Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性，氢化物为NH3，Y为N；Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为Al；常温常压下，W的单质是淡黄色固体，W为S；由于X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，所以元素Q为Cl。
（1）Q为Cl，核电荷数为17，位于元素周期表第三周期第ⅦA族。
（2）Y为N，Y的最简单气态氢化物为NH3，H2O2具有强氧化性，能够把NH3氧化为氮气，化学方程式为2NH3＋3H2O2=N2＋6H2O。
（3）C和H组成的化合物分子有6个原子，该物质的分子式为C2H4，为乙烯，属于共价化合物，其结构式为 。
（4）已知：①C(s)+O2(g) =CO2(g) △H1= -393.5kJ·mol-1；②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2= -221.0kJ·mol-1；根据盖斯定律可知，①×2-②可得：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=2△H1- △H2=-566 kJ·mol-1；则CO的燃烧热的热化学方程式: CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1。
（5）元素N与H形成的五核阳离子，向含和Al3+的混合溶液中加入固体Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，达到最大值后，氢氧化钠与反应生成一水合氨，铵根离子反应完全后，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸盐，沉淀完全溶解。结合以上分析可知o-a段为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，生成的氢氧化钠与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：6Na2O2＋4Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3O2↑+12Na＋；a-b段为过氧化钠与水反应产生氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与反应生成一水合氨的反应，离子方程式为：2Na2O2＋4=4NH3↑+O2↑+4Na++2H2O
