第一学期期中素养调研卷
九年级化学
试卷说明：
1.答题前，务必将自己的姓名，考生号等填写在答题卷规定位置上。
2.考生必须在答题卷上按规定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。
3.物理化学合卷，总时间100分钟；化学卷共6页，滿分50分。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40
第一卷
一、选择题（共12小题，其中1-8题， 每道小题1.5分；9-12题，每道小题2分；共20分。每题只有一项正确答案，请将答题卡对应选项涂黑）
1. 第19届亚运会于2023年在杭州举办。下列落实“绿色亚运”理念的创举中涉及化学变化的是
A. 绿色能源“零碳甲醇”作为主火炬燃料
B 水上运动中心屋顶雨水收集系统
C. 光伏发电充能的绿电客车助力零碳出行
D. 太阳能无电照明系统
2. 学习化学用语后，物质名称的表达更加简练了，下列化学用语及名称均表达无误的是
A 五个氯气分子：5CL2 B. 氧化亚铁：FeO
C. 三个氧原子：O3 D. 碳酸钠：NaCO3
3. 下列有关实验室制取氧气的操作图示正确的是
A. 导管连接 B. 胶塞塞紧
C. 气体验满 D. 气体收集
4. 地球表面约71%被海水覆盖，下列说法正确的是
A. 我国的水资源总量和人均水量都很少
B. 海水中含量最高的元素是氯
C. 向硬水中加入肥皂水后搅拌，水面上会出现大量浮渣
D. 自然界的水经过沉淀、过滤、吸附、消毒处理后，可得到纯净水
5. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列概念的分析推理正确的是
A. 由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的
B. 触媒是化学反应中能加快其他物质反应速率的物质，本身的质量和性质不变
C. 同种元素在同一物质中的只能显一种价态
D. 某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则该物质一定含有碳、氢两种元素
6. 2022年2月第24届冬奥会在北京完美落幕。其中碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是碲在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图，有关说法正确的是
A. 碲是金属元素 B. X=73
C. 碲的相对原子质量为127.6g D. 碲原子在化学反应中容易得到电子，Y=6
7. 多巴胺（C8H11O2N，相对分子质量是153）是一种神经传导物质，它能传递兴奋、开心的信息。下列说法正确的是
A. 1个多巴胺分子的质量是1个碳-12原子质量的153倍
B. 多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子、1个氮原子构成
C. 多巴胺中C、H两种元素的质量比为96：11
D. 多巴胺中O元素的质量分数的计算式为
8. 硫元素在不同物质中会呈现不同价态，下列含硫的物质中硫元素化合价最高的是
A. S B. H2SO4 C. H2S D. SO2
9. 化学源于生活，下列生活现象与所述的化学知识不正确的是
选项 生活现象 化学知识
A 用纱布、活性炭、棉花等制作简易净水器 活性炭具有吸附性
B 用水银温度计测量体温 温度升高，汞原子之间的间隔变大
C 节日气球的填充气体由氢气换成氦气 氢气遇到明火有爆炸危险
D 生活中用煮沸的方式降低水的硬度 “烧开水”可以得到纯净水
A. A B. B C. C D. D
10. 某反应的微观示意图如下，其相应描述不正确的是
A. 该反应的基本反应类型属于氧化反应 B. 生成物均为化合物
C. 反应中出现了两种氧化物 D. 反应前后氧元素的化合价改变
11. 如图是O2与初中化学中常见物质的转化关系（“→”表示物质之间可以发生转化，部分物质已省略），下列说法正确的是
A. 图中①④都属于分解反应
B. 反应③体现了H2是一种清洁能源
C. 反应④的化学表达式为KClO3+MnO2→KCl+O2+MnO2
D. 反应②的现象还有火星四射，放出有刺激性气味的气体，产生大量热
12. 为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是
A. 探究空气中氧气的体积分数
B. 分离双氧水制氧（完全反应）后的混合物
C. 验证MnO2能加快双氧水分解
D. 探究水的组成
第二卷
二、主观题。13-16题中涉及的化学方程式，学生可以根据本校的教学进度书写化学表达式，化学方程式每个1.5分，其它空每空1分，16题（3）、（4）小问为化学式相关计算，2分一问。
13. 根据如图所示装置回答有关问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的装置可选_______（填字母），反应化学方程式为_______。
（2）若选用C装置用排水法收集氧气，气体应从_______口进（填“a”或“b”）。
（3）连接A、F、G进行实验，若实验时F中蜡烛燃烧更旺，则A中化学反应方程式为_______，G中澄清石灰水_______（填现象） 。
（4）实验室常用草酸固体与浓硫酸混合后常温制取一氧化碳，已知一氧化碳是一种有剧毒的气体，与空气密度相近且难溶于水，则该反应可以使用的发生和收集装置是_______（填字母序号）。
14. 化学实验研究小组为探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置，进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：
温馨提示：本实验中的“水浴”是指通过水槽中的热水把热量传递到需要加热的锥形瓶里，达到加热的目的。
实验号 实验1 实验2
MnO2的质量/克 0.5 0.5
5%的H2O2体积/毫升 40 待填
水浴温度/℃ 20 80
（1）实验窒制取氧气。若采用图1中作为气体发生装置，分液漏斗优点是_______。
（2）实验2中“待填”的数据应为________。
（3）在1、2两次实验中，可通过________来比较 H2O2分解反应速率的大小。
（4）下列有关该实验的说法正确的是________ （可多选）。
A. 锥形瓶中原有的空气进入量筒会导致收集气体体积变大
B. 实验过程中导管口气泡连续均匀，才可以伸到量筒口收集气体测定体积
C. 实验2中由于温度较高使气体受热膨胀，会导致测得的分解速率比实际快
（5）研究小组的甲同学想利用收集到的O2进行性质探究，直接在量筒中进行了铁丝燃烧的实验，结果导致量筒炸裂，请分析炸裂的原因_______，并写出该反应化学反应方程式_______。
（6）乙同学改进收集方法后，在收集到的气体中燃烧了硫磺，此反应的化学方程式为_______。
15. 化学物质有广泛用途，利用物质性质对改进化学实验和提高人们的生活质量具有重要作用。
（1）过氧化钙CaO2是一种优良的供氧剂，遇水放出氧气，且本身无毒，不污染环境，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等方面。用化学用语填空。
①人体中含量（质量分数）最高的元素是________；
②钙离子________；
③过氧化钙中氧元素化合价是________。
（2）学校配备的饮水台可取水直接饮用，其中的饮用水处理步骤如图1所示：
回答下列问题：
①上图1中活性炭颗粒的作用是________。
②超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程属于________ （填“物理”或“化学”）变化；“超滤膜”相当于实验室“过滤”操作中用到的________。
（3）下图是初中化学中的两个基本实验的改进装置，请根据实验装置，回答相关问题。
①小明用图2验证分子运动，观察到上面的棉花团先变红，由此可知氨气具有的物理性质是________。
②图3实验中，铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，实验中反复推拉注射器活塞使反应充分进行，若装置气密性不好，待冷却到室温读数时，测得空气中氧气的体积分数_______（选填“偏大”或“偏小”）。
16. 开车不喝酒，喝酒不开车。下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准，白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精会进入人体血液中。请回答下列问题：
酒驾类型 血液中酒精含量
饮酒驾车 20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量< 80毫克/100毫升
醉酒驾车 血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升
（1）某人饮酒后，被交警发现，经抽血测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于_______驾车；
（2）乙醇中碳、氢、氧的质量比为_______；
（3）请计算乙醇（C2H5OH）中碳的质量分数（计算结果保留一位小数）。
（4）根据乙醇元素组成，试推理乙醇在人体内最终的氧化产物为CO2和________。 试计算多少g乙醇中碳元素的质量与22g二氧化碳中碳元素质量相等。（第3、4小题要求写出计算过程）
第一学期期中素养调研卷
九年级化学
试卷说明：
1.答题前，务必将自己的姓名，考生号等填写在答题卷规定位置上。
2.考生必须在答题卷上按规定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。
3.物理化学合卷，总时间100分钟；化学卷共6页，滿分50分。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40
第一卷
一、选择题（共12小题，其中1-8题， 每道小题1.5分；9-12题，每道小题2分；共20分。每题只有一项正确答案，请将答题卡对应选项涂黑）
1. 第19届亚运会于2023年在杭州举办。下列落实“绿色亚运”理念的创举中涉及化学变化的是
A. 绿色能源“零碳甲醇”作主火炬燃料
B. 水上运动中心屋顶雨水收集系统
C. 光伏发电充能的绿电客车助力零碳出行
D. 太阳能无电照明系统
【答案】A
【解析】
【详解】A、绿色能源“零碳甲醇”作主火炬燃料，燃料燃烧有新物质生成，涉及化学变化，符合题意；
B、水上运动中心屋顶雨水收集系统，无新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
C、光伏发电充能的绿电客车助力零碳出行，利用太阳能转化为电能，不涉及化学变化，不符合题意；
D、太阳能无电照明系统，利用太阳能转化为光能，不涉及化学变化，不符合题意。
故选：A。
2. 学习化学用语后，物质名称的表达更加简练了，下列化学用语及名称均表达无误的是
A. 五个氯气分子：5CL2 B. 氧化亚铁：FeO
C. 三个氧原子：O3 D. 碳酸钠：NaCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则五个氯气分子可表示为5Cl2，A错误，不符合题意；
B、氧化亚铁中铁元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，化学式为FeO，B正确，符合题意；
C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氧原子可表示为 3O，C错误，不符合题意；
D、碳酸钠中钠元素化合价为+1价，碳酸根离子化合价为-2价，化学式为Na2CO3，D错误，不符合题意。
故选B。
3. 下列有关实验室制取氧气的操作图示正确的是
A. 导管连接 B. 胶塞塞紧
C. 气体验满 D. 气体收集
【答案】A
【解析】
【详解】A.导管与胶皮管连接时，将导管的一端用水润湿并稍用力旋转插入，符合题意；
B.将胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，不符合题意；
C.检验氧气是否收集满，应将带火星的木条放在集气瓶口，不符合题意；
D.氧气不易溶于水，可以用排水法收集，但集气瓶中的导管口不能伸入瓶内太长，刚冒出即可，不符合题意。
故选A。
4. 地球表面约71%被海水覆盖，下列说法正确的是
A. 我国的水资源总量和人均水量都很少
B. 海水中含量最高的元素是氯
C. 向硬水中加入肥皂水后搅拌，水面上会出现大量浮渣
D. 自然界的水经过沉淀、过滤、吸附、消毒处理后，可得到纯净水
【答案】C
【解析】
【详解】A、我国的水资源总量多，居世界第六，但人均水量很少，故A不正确；
B、海水中含量最高的元素是氧元素，氯元素居第三位，故B不正确；
C、向硬水中加入肥皂水后搅拌，水面上会出现大量浮渣，泡沫少，故C正确；
D、自然界中水经过沉淀、过滤、吸附仍然含有可溶性杂质，不是纯水，故D不正确；
故选C。
5. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列概念的分析推理正确的是
A. 由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的
B. 触媒是化学反应中能加快其他物质反应速率的物质，本身的质量和性质不变
C. 同种元素在同一物质中的只能显一种价态
D. 某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则该物质一定含有碳、氢两种元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、由不同种分子构成的物质是混合物，但是混合物不一定是由不同种分子构成的，因为金属、稀有气体等是由原子直接构成，故A错误；
B、催化剂也叫触媒。根据催化剂定义可知，触媒是化学反应中能改变其他物质反应速率的物质，本身的质量和性质不变，故B错误；
C、同种元素在同一物质中的可以显不同价态，如果硝酸铵中氮元素显示-3价和+5价，故C错误；
D、某物质氧气中燃烧生成水和二氧化碳，由质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变，可知该物质一定含有碳、氢两种元素，故D正确。
故选D
6. 2022年2月第24届冬奥会在北京完美落幕。其中碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是碲在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图，有关说法正确的是
A. 碲是金属元素 B. X=73
C. 碲的相对原子质量为127.6g D. 碲原子在化学反应中容易得到电子，Y=6
【答案】D
【解析】
【详解】A、碲带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为X；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，根据原子结构示意图可知，质子数=52，故X=52，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为127.6，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=2+8+18+18+Y=52，解得Y=6＞4，在化学反应中容易得到电子，故选项说法正确。
故选D。
7. 多巴胺（C8H11O2N，相对分子质量是153）是一种神经传导物质，它能传递兴奋、开心的信息。下列说法正确的是
A. 1个多巴胺分子的质量是1个碳-12原子质量的153倍
B. 多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子、1个氮原子构成
C. 多巴胺中C、H两种元素的质量比为96：11
D. 多巴胺中O元素的质量分数的计算式为
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、根据相对分子质量的定义，1个多巴胺分子的质量是1个碳-12原子质量的十二分之一的153倍，此选项说法不正确，不符合题意；
B、1个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子、1个氮原子构成，此选项说法不正确，不符合题意；
C、多巴胺中C、H两种元素的质量比为：，此选项说法正确，符合题意；
D、多巴胺中O元素的质量分数的计算式为：，此选项说法不正确，不符合题意；
故选择C。
8. 硫元素在不同物质中会呈现不同价态，下列含硫的物质中硫元素化合价最高的是
A. S B. H2SO4 C. H2S D. SO2
【答案】B
【解析】
【详解】A、单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0；
B、H2SO4中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得(+1)×2+z+(-2)×4=0，则z=+6价；
C、H2S中氢元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（+1)×2+x=0，则x =-2价；；
D、SO2中氧元素显-2价，设硫元素的化合价为b，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则b+（-2）×2=0，解得b=+4；综上所述，硫元素的化合价最高的是H2SO4，故选B。
9. 化学源于生活，下列生活现象与所述的化学知识不正确的是
选项 生活现象 化学知识
A 用纱布、活性炭、棉花等制作简易净水器 活性炭具有吸附性
B 用水银温度计测量体温 温度升高，汞原子之间的间隔变大
C 节日气球的填充气体由氢气换成氦气 氢气遇到明火有爆炸的危险
D 生活中用煮沸的方式降低水的硬度 “烧开水”可以得到纯净水
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，能用于制简易净水器，故选项解释正确；
B、用水银温度计测量体温，是因为温度升高，原子间隔变大的缘故，故选项解释正确；
C、由于氦气的密度比空气小，且属于稀有气体，化学性质很不活泼，比较安全，而氢气具有可燃性，遇到明火有爆炸的危险，所以节日气球的填充气体由氢气换成氦气，故选项解释正确；
D、生活中经常通过煮沸的方式降低水的硬度，除去部分钙离子和镁离子，但烧开后的水还是有部分可溶性杂质剩余，不是纯净水，故选项解释错误。
故选：D。
10. 某反应的微观示意图如下，其相应描述不正确的是
A. 该反应的基本反应类型属于氧化反应 B. 生成物均为化合物
C. 反应中出现了两种氧化物 D. 反应前后氧元素的化合价改变
【答案】A
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：；
【详解】A、该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，但氧化反应不属于基本反应类型，故选项错误；
B、该反应的生成物二氧化碳、水都是由多种元素组成的纯净物，均为化合物，故选项正确；
C、该反应中出现的二氧化碳和水是由两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物是氧化物，反应中出现了两种氧化物，故选项正确；
D、单质中元素的化合价为0，反应前氧元素的化合价为0价，化合物中氧元素的化合价一般为-2价，反应后氧元素的化合价为-2价，反应前后氧元素的化合价发生了改变，故选项正确；
故选：A。
11. 如图是O2与初中化学中常见物质的转化关系（“→”表示物质之间可以发生转化，部分物质已省略），下列说法正确的是
A. 图中①④都属于分解反应
B. 反应③体现了H2是一种清洁能源
C. 反应④的化学表达式为KClO3+MnO2→KCl+O2+MnO2
D. 反应②的现象还有火星四射，放出有刺激性气味的气体，产生大量热
【答案】B
【解析】
【详解】A、图中①是工业上分离液态空气制取氧气，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误；
B、反应③是氢气和氧气反应生成水，水不会污染环境，体现了H2是一种清洁能源，故选项说法正确；
C、反应④是氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，反应的化学表达式为KClO3KCl+O2，故选项说法错误；
D、反应②是铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、放热、生成黑色固体，故选项说法错误。
故选：B。
12. 为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是
A. 探究空气中氧气的体积分数
B. 分离双氧水制氧（完全反应）后的混合物
C. 验证MnO2能加快双氧水分解
D. 探究水的组成
【答案】C
【解析】
【详解】A、白磷燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气，集气瓶中气压减小，导致水进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中的氧气体积，能够测定氧气含量，该选项能够达到实验目的；
B、双氧水制取氧气后（完全反应）是水和二氧化锰的混合物，过滤可用于分离固体和液体混合物，故能分离出二氧化锰，该选项能够达到实验目的；
C、两试管中一个加入二氧化锰，一个不加，且两管内过氧化氢溶液的浓度不同，出现了两个变量，该选项不能够达到实验目的；
D、通过电解水产生氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变，可得出水是由氢氧元素组成的，该选项能够达到实验目的。
故选C。
第二卷
二、主观题。13-16题中涉及的化学方程式，学生可以根据本校的教学进度书写化学表达式，化学方程式每个1.5分，其它空每空1分，16题（3）、（4）小问为化学式相关计算，2分一问。
13. 根据如图所示装置回答有关问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的装置可选_______（填字母），反应化学方程式为_______。
（2）若选用C装置用排水法收集氧气，气体应从_______口进（填“a”或“b”）。
（3）连接A、F、G进行实验，若实验时F中蜡烛燃烧更旺，则A中化学反应方程式为_______，G中澄清石灰水_______（填现象） 。
（4）实验室常用草酸固体与浓硫酸混合后常温制取一氧化碳，已知一氧化碳是一种有剧毒的气体，与空气密度相近且难溶于水，则该反应可以使用的发生和收集装置是_______（填字母序号）。
【答案】（1） ①. B ②.
（2）b （3） ①. ②. 变浑浊
（4）BC
【解析】
【小问1详解】
实验室用高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
反应物为固体，反应条件需要加热，发生装置选择固固加热型，即选择装置B；
反应的化学方程式为；
【小问2详解】
氧气不易溶于水，若选用C装置用排水法收集氧气，气体应从b口进入；
【小问3详解】
连接A、F、G进行实验，F中蜡烛燃烧更旺，说明A中有氧气产生，根据A为固液常温型发生装置，确定A中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；
蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则G中现象为澄清石灰水变浑浊；
【小问4详解】
实验室常用草酸固体与浓硫酸混合后常温制取一种有毒气体，反应物为固体，反应条件需要加热，发生装置选择固固加热型，即选择装置B；该气体与空气密度相近且难溶于水，选择排水法，即选择装置C收集；则该反应可以使用的发生和收集装置是BC。
14. 化学实验研究小组为探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置，进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：
温馨提示：本实验中的“水浴”是指通过水槽中的热水把热量传递到需要加热的锥形瓶里，达到加热的目的。
实验号 实验1 实验2
MnO2的质量/克 0.5 0.5
5%的H2O2体积/毫升 40 待填
水浴温度/℃ 20 80
（1）实验窒制取氧气。若采用图1中作为气体发生装置，分液漏斗的优点是_______。
（2）实验2中“待填”的数据应为________。
（3）在1、2两次实验中，可通过________来比较 H2O2分解反应速率的大小。
（4）下列有关该实验的说法正确的是________ （可多选）。
A. 锥形瓶中原有的空气进入量筒会导致收集气体体积变大
B. 实验过程中导管口气泡连续均匀，才可以伸到量筒口收集气体测定体积
C. 实验2中由于温度较高使气体受热膨胀，会导致测得的分解速率比实际快
（5）研究小组的甲同学想利用收集到的O2进行性质探究，直接在量筒中进行了铁丝燃烧的实验，结果导致量筒炸裂，请分析炸裂的原因_______，并写出该反应化学反应方程式_______。
（6）乙同学改进收集方法后，在收集到的气体中燃烧了硫磺，此反应的化学方程式为_______。
【答案】14. 分液漏斗能控制滴加液体的速率
15. 40 16. 收集一量筒氧气所需时间 17. C
18. ①. 高温物熔融导致量筒炸裂 ②.
19.
【解析】
【小问1详解】
实验室用过氧化氢制取氧气，属于固液常温型，分液漏斗能控制滴加液体的速率；
【小问2详解】
此实验是探究温度对H2O2分解反应速率的影响，所以除了温度这一个量不同外，其他量完全相同，即5%的H2O2体积均为40mL；故填：40；
【小问3详解】
在两次实验中，可通过收集一量筒氧气所需时间来比较H2O2分解反应速率的大小；故填：收集一量筒氧气所需时间；
【小问4详解】
A、锥形瓶中原有的空气进入量筒，由于生成多少氧气就挤压多少空气进入量筒，所以不影响，故错误；
B、本实验是测量反应产生多少气体，所以无需待气泡连续且均匀产生时再将导管伸到量筒口进行收集气体，故错误；
C、实验2中由于温度较高使气体受热膨胀，会导致测得的分解速率比实际快，故正确；
【小问5详解】
铁丝燃烧会产生高温物质，熔融断裂掉落量筒底部导致量筒炸裂；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，该反应化学反应方程式为：；
【小问6详解】
硫和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，该反应化学反应方程式为：。
15. 化学物质有广泛用途，利用物质性质对改进化学实验和提高人们的生活质量具有重要作用。
（1）过氧化钙CaO2是一种优良的供氧剂，遇水放出氧气，且本身无毒，不污染环境，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等方面。用化学用语填空。
①人体中含量（质量分数）最高的元素是________；
②钙离子________；
③过氧化钙中氧元素化合价是________。
（2）学校配备的饮水台可取水直接饮用，其中的饮用水处理步骤如图1所示：
回答下列问题：
①上图1中活性炭颗粒的作用是________。
②超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程属于________ （填“物理”或“化学”）变化；“超滤膜”相当于实验室“过滤”操作中用到的________。
（3）下图是初中化学中的两个基本实验的改进装置，请根据实验装置，回答相关问题。
①小明用图2验证分子运动，观察到上面的棉花团先变红，由此可知氨气具有的物理性质是________。
②图3实验中，铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，实验中反复推拉注射器活塞使反应充分进行，若装置气密性不好，待冷却到室温读数时，测得空气中氧气的体积分数_______（选填“偏大”或“偏小”）。
【答案】15. ①. O ②. Ca2+ ③. -1
16. ①. 吸附色素和异味 ②. 物理 ③. 滤纸
17. ①. 密度比空气小 ②. 偏小
【解析】
【小问1详解】
①人体中含量（质量分数）最高的元素是氧元素，故填O。
②1个钙离子带两个单位的负电荷，离子符号为Ca2+。
③在化合物中，各元素的化合价和为0，钙元素一般显示-2价，设过氧化钙中氧元素化合价为x，则（+2）+2x=0，解得x=-1。
【小问2详解】
①活性炭具有吸附性。所以上图1中活性炭颗粒的作用是吸附色素和异味。
②超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程没有新物质生成，属于物理变化；“超滤膜”相当于实验室“过滤”操作中用到的滤纸。
【小问3详解】
①小明用图2验证分子运动，观察到上面的棉花团先变红，由此可知氨气具有的物理性质是密度比空气小，氨气先运动到上面。
②若装置气密性不好，待冷却到室温读数时，外界气体进来，会导致测得空气中氧气的体积分数偏小。
16. 开车不喝酒，喝酒不开车。下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准，白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精会进入人体血液中。请回答下列问题：
酒驾类型 血液中酒精含量
饮酒驾车 20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量< 80毫克/100毫升
醉酒驾车 血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升
（1）某人饮酒后，被交警发现，经抽血测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于_______驾车；
（2）乙醇中碳、氢、氧的质量比为_______；
（3）请计算乙醇（C2H5OH）中碳的质量分数（计算结果保留一位小数）。
（4）根据乙醇的元素组成，试推理乙醇在人体内最终的氧化产物为CO2和________。 试计算多少g乙醇中碳元素的质量与22g二氧化碳中碳元素质量相等。（第3、4小题要求写出计算过程）
【答案】16. 醉酒 17. 24:6:16或12:3:8
18. 乙醇（C2H5OH）中碳的质量分数=
19. H2O
乙醇的质量为
【解析】
【小问1详解】
由于每100室升血液中酒精含量为93毫克≥80毫克，则属于醉酒驾车。
【小问2详解】
乙醇的化学式为C2H5OH，其中碳、氢、氧的质量比为（12×2）：6：16=12：3：8。
【小问3详解】
详解见答案。
【小问4详解】
乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，故乙醇在人体内最终的氧化产物除CO2，还应该有含氢元素有物质，故最终的氧化产物还有H2O；详解见答案。
