嘉兴市第五高级中学
2023学年第一学期高一年级期中考试
化学试卷参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共计30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A D B B B C C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 C A D A B A D
二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共计30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号 16 17 18 19 20
答案 D C C A C
题号 21 22 23 24 25
答案 B D A D B
二、非选择题（本大题共4小题，共计40分）
26. （10分）每空2分。
（1）Na2O2，Ca(ClO)2 （2）溶液变红色 （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （4） 略
27.（12分）每空2分。
（1）分液漏斗 除去Cl2中混有的HCl
（2）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）a接d，e接b，c接g，f接h （4）BD
28. （12分）每空2分。
（1）26.5 （2）250ml容量瓶 ②③⑤ （3）引流
（4） b → i → c → g （5）CD
29.（6分）每空2分
（1）0.25 （2）5 （3）49a/2m嘉兴市第五高级中学2023学年第一学期期中测试
高一年级化学试题卷
2023年11月
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
考生须知：
1.本试卷为试题卷，满分100分，考试时间60分钟。
2.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
3.考试结束，上交答题卷。
一、选择题Ⅰ（本大题共 15 题，每题 2 分，每题有 1 个选项符合题意。共 30 分）。
1. 下列属于酸性氧化物的是
A. HNO3 B．Fe2O3 C. CaCO3 D. CO2
2. 下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是
A. 转轮排字 B. 火药使用 C.湿法炼铜 D.粮食酿酒
3. 下列仪器名称为“坩埚”的是
A. B. C. D.
4. 下列物质属于电解质的是
A．酒精 B．NaOH C．铜 D．NaCl溶液
5. 反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2中，氧化剂是
A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H2
6. 下列说法正确的是
A. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B. 1molO2的质量是32克
C. 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L D.N2的摩尔质量为28克
7. 胶体是一种重要的分散系，以下说法不正确的是
A．丁达尔效应可以用来鉴别 Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B．淀粉胶体的分散质粒子直径在 10 -9米至10 -7 米之间
C．向氢氧化钠溶液中滴加几滴饱和 FeCl3溶液可制得红褐色的 Fe(OH)3胶体
D．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和和固溶胶
8. 下列转化中需要加入还原剂才能实现的是
A. NH4+→NH3 B. Cl—→Cl2 C. Fe2+→Fe D. CO32—→CO2
9. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是
A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．有强还原性
10．影响1mol气体体积大小的主要因素是
A. 微粒间的平均距离 B. 微粒本身的大小 C. 微粒的质量 D. 气体分子的数目
11. 钠露置在空气中，最终产物是
A. NaOH B. Na2O C. NaHCO3 D. Na2CO3
12. 下列电离方程式不正确的是
A. KClO3 = K++Cl-+3O2- B. NaOH = Na++ OH
C. MgCl2 = Mg2+ +2Cl- D．H2SO4 = 2H++SO42-
13. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A. CuCl2 B.FeCl2 C. HCl D. AlCl3
14．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A．小苏打的主要成分是Na2CO3，可用作发酵粉
B．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等
C．铁粉可用作食品脱氧剂
D．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源
15. 下列说法正确的是
A. 将金属钠投入硫酸铜溶液可观察到有气体产生，同时有红色固体析出
B. 光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是HCl
C. H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
D. 某溶液做焰色试验，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，可能含有钾元素
二、选择题Ⅱ（本大题共 10 题，每题 3 分，每题有 1 个选项符合题意。共 30 分）。
16. 氧化还原反应与4种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应中属于阴影3区域的是
A.Cl2+2NaI=I2+2NaCl B. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
17. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+===Fe3++H2
B. 大理石被盐酸溶解：2H++CO32-=H2O+CO2↑
C．Cl2通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
18. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是
A. K+、Ca2+、HCO3-、Cl- B. Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
C. K+、Na+、NO3-、Cl- D. Na+、K+、Cu2+、S042-
19. 下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是
A. 1 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液 B. 100 mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液
C. 100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液 D. 10 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液
20.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A. 加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CO32-
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则原溶液一定有SO42-
C. 加入硝酸银溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，则原溶液一定有Cl-
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+
21. 某化学兴趣小组设计如下装置（棉花球沾有无水硫酸铜粉末），并完成实验。下列说法
不正确的是
A. Na2CO3处的温度高于NaHCO3处的温度
B. 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯A、B
C.加热一段时间后，棉花球处变蓝色
D. 烧杯A中没有出现浑浊，烧杯B中出现浑浊，说明
Na2CO3热稳定性比NaHCO3强
22．将2.3g钠投放到97.7g水中，所得溶液中溶质的质量分数为
A．2.3% B. 小于2.3% C. 4% D. 大于4%
23．下列说法不正确的是
A．FeCl3与Cu反应制作印刷电路板的原理是利用了Fe3＋的还原性
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．Fe3O4是一种复杂的化合物，俗称磁性氧化铁
D．维生素C可将Fe3＋转变为Fe2＋，所以维生素C具有还原性
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以发生
反应产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的判断不正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
A.该混盐在酸性溶液中产生1molCl2时转移的电子数为NA
B.该混盐的水溶液具有漂白性
c.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价
D.该混盐具有较强的还原性
25.在碱性溶液中，R(OH)3能被ClO- 氧化为RO4n-.而ClO-被还原为C1-，己知R(OH)3、ClO-的反应个数比2:3，则RO4n-中n等于
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
三、非选择题（本大题共4小题，每空2分共40分）
26.（10分）按要求回答下列问题
（1）写出过氧化钠的化学式 ，漂白粉中有效成分的化学式 。
（2）含有Fe3+的盐溶液中滴入几滴KSCN溶液，可观察到 现象。
（3）写出除去FeCl3溶液中混有的FeCl2杂质的离子反应方程式 。
（4）用单线桥表示下列反应的电子转移情况：3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
27．（12分）实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：
（1）上述实验中，盛装浓盐酸的仪器名称是 ，饱和食盐水的作用是 。
（2） 制取氯气的离子反应方程式为 ，
尾气吸收的化学反应方程式为 。
（3）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ， 接 。
（4）另按如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的干燥布条看不到明显现象；若B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是___________。
A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．蒸馏水 D．浓硫酸
(12分)某同学欲配制250 mL l.00 mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要Na2CO3的质量: 克。
（2）实验过程中除需要托盘天平(带祛码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是 。该仪器上标记有_______(填序号)。
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
（3）转移溶液过程中玻璃棒的作用是 。
（4）配制溶液时正确的操作顺序是f→a→e→ → → → →d→h。
a.称量Na2CO3固体
b.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶
c.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
d.反复上下颠倒，摇匀
e.将称好的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解
f.计算需要Na2CO3固体的质量
g.将蒸馏水注入容量瓶，后定容
h.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签
i.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2至3次，将洗涤液也都注入容量瓶
（5） 配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是 。
A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B.定容操作时，俯视刻度线
C.用天平称量时药品和砝码左右颠倒
D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度
29.（6分）计算填空
（1）40克Fe2O3物质的量是 mol。
（2）标准状况下112LCO2的物质的量是 mol。
（3）已知m克硫酸中含氧原子数为a，则阿伏伽德罗常数NA= /mol（用m、a表示）
