树德中学高 2022 级高二上期半期考试化学试题
考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的原子量：H─ 1 C─ 12 N─ 14 O─ 16 Na─23 S─32
第 I 卷 选择题（共 48 分）
一、选择题（本大题包含 12 个小题，每题有且只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 36 分）
1 ．化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法正确的是
A ．食品抽真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率
B ．烘培糕点使用小苏打作催化剂，从而可以加快烘焙速率
C ．工业上进行二氧化硫的催化氧化时，压强条件选择在常压是因为加压不利于提高 SO2 的转化率 D ．已知 NO g N O g Δ , 测定 NO2 相对分子质量时采用“高温低压” ，是因为“高温低
压”平衡都向逆方向移动，有利于测定
2 ．下列说法中不正确的是
A ．已知 ，则灰锡更稳定，且常温常压下为灰锡状态
B ．只有活化分子之间发生的碰撞才可能是有效碰撞
C ．升高温度，使单位体积内活化分子数增多，因而反应速率加快
D ．对于△H＞0 且一定条件下能自发进行的化学反应，其ΔS＞0
3 ．莽草酸(a)是抗病毒和抗癌药物中间体，其官能团修饰过程如图所示，下列说法正确的是
A ．a 分子中所有碳原子可能共面 B ．M 为甲醇
C ．a ，c 互为同系物 D ．将 LiAlH4 改为 H2 ，也可以完成由 b 向 c 的转化
4 ．NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．46gNO2 和 N2O4 的混合气体中所含氮原子数为 NA
B ．12g 熔融的 NaHSO4 中含有 0.2NA 个阳离子
C ．0. 1mol H2 和 0. 1mol I2 于密闭容器中充分反应，生成 HI 分子为 0.2NA
D ．常温下，pH=2 的磷酸溶液中 H+数目为 0.01NA
5 ．利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A ．用装置甲测定浓硫酸和 NaOH 溶液反应的中和热 B ．用装置乙验证浓度对化学反应速率的影响
C ．用装置丙验证冰醋酸为弱电解质 D ．用丁装置测定 NaClO 溶液的 pH
6 ．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成 CO 和H O 。在有、无催化剂条件下的 能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是
A . a1 a , 途径一未使用催化剂 B . Δ1 Δ
C ．途径二反应的快慢由生成的速率决定 D ．途径二中甲酸的平衡转化率更高
7 ．下列离子方程式书写正确的是
A ． Na2S2O3 溶液中加入浓盐酸： S2 O - + 2H + = SO2 个 +S 专 +H2 O
B ．硫氰化铁溶液中加 NaOH 溶液产生沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓
C ．用白醋浸泡过的淀粉 KI 试纸在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色：4H++4I-+O2= 2I2+2H2O D ．向 Na2S 溶液中通入过量 SO2 ：S2-+SO2+H2O=HSO3-+H2S
[已知：H2SO3 的 Ka1= 1.3 × 10-2 ，Ka2=6.3 × 10-8 ；H2S 的 Ka1=5.7 × 10-8 ，Ka2= 1.2 × 10-15]
8 ．化学社的同学在做探究实验时，将未经砂布打磨的铝条放入盛有一定量稀盐酸的密闭容器中，用 压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中正确的是
A ．B 段的化学反应是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
B ．A 点盐酸浓度最低，C 点盐酸浓度最高
C ．CD 段压强变化的主要影响因素是气体温度
D ．DE 段反应处于动态平衡状态，反应并未停止
9 ．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A ．加水后 c(H+)/c(OH-)值会变大的溶液中：K+ 、H+ 、Cl- 、SO42-
B ．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液：K+ 、Na+ 、F- 、Cr2O72-
C ．由水电离出的 c(H+)=1 × 10-13mol ·L-1 的溶液中：K+ 、Na+ 、、AlO2- 、Br-
D ． 1g<0的溶液中：CH3COO- 、Ba2+ 、NO3- 、Cl-
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(
12
．为探究影响
NaHSO
3
溶液与
KMnO
4
溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计下表实验方
案。
)10 ．丙烯酸(CH2 = CHCOOH )和硫氰酸( HSCN )是两种一元酸且Ka (HSCN) > Ka (CH2 = CHCOOH) 。室
温下，pH=3 的两种酸溶液加水稀释，溶液 pH 变化如图所示。下列叙述错误的是
A ．L2 曲线代表硫氰酸溶液 pH 与 V(H2O)关系
B ．a 点与 b 点所示溶液中水的电离程度相同
C ．只要保持温度不变，pH=3 的丙烯酸溶液加水稀释过程中 c(H+)水 ·c(OH-)水保持不变
D ．加水无限稀释不能使 a 点移至 c 点
11．下列实验操作所观察到的现象正确且能得出相应结论的是
选项 操作及现象 结论
A 将盛有 CaO 的试管插入装有氨水和酚酞的烧杯中，向 试管中加水，烧杯中溶液的颜色变浅 升温，NH3 H2O 的电离平衡向 左移动
B 常温下，向等体积、等浓度的两份 Na2S 溶液中分别 加入少量等体积的 0. 1mol/LNaClO 溶液、 0.01mol/LNaClO 溶液，前者先变浑浊 其他条件相同时，反应物的浓 度越大，化学反应速率越大
C 将 pH= 12 的 NaOH 溶液由 25℃加热至 100℃后，pH 变为 10 温度升高，水的离子积 Kw 减小
D 将 0.3molSO2 与 0. 1molO2 混合，在一定条件下充分反 应后，将混合气体通入品红溶液，品红溶液红色褪去 该反应属于可逆反应
实 验 (
a
o
) (
(
)
) H O /mL 褪色时 间 t/min
1 (
3.0
) (
2.0
) (
1.0
) (
0.0
) 2.0 8
2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6
3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4
4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3
下列说法不正确的是
A ．a= 1.0 ，b= 1.5
B ．溶液的酸碱性会影响该反应的化学反应速率
C ．第 3 组实验中用 NaHSO3 表示的反应速率为 (NaHSO3)= mol ·L-1 ·min-1
D ．实验时需先将 KMnO4 、NaHSO3 、MnSO4 、H2O 混合后，再与 H2SO4 溶液混合并计时
二、选择题（本大题包含 3 个小题，每题有且只有一个选项符合题意，每小题 4 分，共 12 分）
13 ．下列有关图像分析和说法正确的是
甲 乙 丙 丁
A ．图甲表示合成氨反应在恒温恒容下进行的速率—时间图，Ⅰ 、Ⅱ两过程达到平衡时，NH3 的体积 分数：Ⅰ<Ⅱ
B ．图乙表示 NO g + CO g CO g+N g Δ , 在恒温恒容条件下，按 1:2 投入 NO 和 CO 的混合气体建立平衡的过程，当 CO 与 NO 的转化率为 1∶2 时，无法说明反应已达到平衡
C ．图丙表示N2O4(g) 2NO2(g)在不同温度下平衡时的NO2 体积分数—压强图，则气体密度：A 点＞C 点 D ．图丁表示不同温度下水溶液中 c(H+)与 c(OH-)的关系，a 点和 d 点 pH=7 ，溶液都呈中性
14 ．向体积一定的密闭容器中充入一定量的 S2Cl2、Cl2 和 SCl2，发生反应 S2Cl2(g)+Cl2(g) 2SCl2(g)， S2Cl2 与 SCl2 的初始消耗速率( )与温度(T)的关系如图所示(图中 A 、B 点处于平衡状态) ，下列说 法正确的是
A ．b 为 (SCl2)随温度的变化曲线 B ．该反应达到平衡后升温，Cl2 的体积分数减小
C ．T1℃下反应一段时间，SCl2 的物质的量增多
D ．反应达到平衡后压缩体积，平衡不移动，体系气体颜色无明显变化
15．在 3 个初始温度相同的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0。3 个容器内反应 的相关信息如下表所示。下列说法正确的是
容器编号 容器类型 初始体积 起始物质的量/mol 平衡时 SO3 物质的量/mol
SO2 O2 SO3
Ⅰ 恒温恒容 1.0L 2 1 0 1.6
Ⅱ 绝热恒容 1.0L 2 1 0 a
Ⅲ 恒温恒压 2.0L 0 0 4 b
A ．a<1.6 ，b＞3.2
B ．平衡时，I 容器中的 (SO2)正小于 II 容器中的 (SO3)逆
C ．无法比较Ⅰ与 II 容器中平衡时压强的大小
D ．若起始时向容器Ⅰ中充入 1.0molSO2(g)、0.20molO2(g)和4.0molSO3(g)，则反应将向正反应方向进行
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第 II 卷 非选择题（共 52 分）
16 ．（14 分）肼(N2H4)可作火箭发射的燃料，具有强还原性，实验室用 NH3 与 Cl2 合成 N2H4 的装 置如图所示，请回答下列问题：
(1)仪器 c 的名称为 ，按图连接装置，盛放试剂前，首先要进行 的操作。 (2)装置 A 试管中盛放的药品为 （填化学式），装置中仪器 a 的作用除了导气还有 。 (3)导管 b 的作用是 。装置 C 中的试剂是 （填名称）。
(4)装置 D 中制备 Cl2 的化学方程式为 。 (5)装置 B 中制备 N2H4 的离子方程式为 。
(6)实验室对产品中肼的质量分数进行测定。已知：N2H4+2I2=N2↑+4HI。取装置 B 中的溶液 3.00g， 调节溶液 pH 为 6.5 左右，加水配成 250mL 溶液，取 25.00mL 于锥形瓶中，滴加 2~3 滴淀粉溶液，用 0.2000mol ·L-1 的 I2 溶液滴定(杂质不参与反应) ，测得消耗 I2 溶液的体积为 20.00mL ，则该产品中 N2H4 的质量分数为 %(保留 3 位有效数字) ，若加水配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，则测定的质量分 数 （填“偏大”“偏小”“不影响” ）。
17 ．（13 分）按要求回答下列问题
(1)以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②Na2CO3 ；③NaOH；④盐酸；⑤H2C2O4 ；⑥熔 融 NaHSO4 ；⑦石墨；⑧酒精；⑨NH3 ；⑩BaCO3 。属于强电解质的有 (用序号填空) ，将 ① 、④分别配制成等 pH 的溶液，分别取等体积溶液于 A 、B 试管中，分别加入足量且等量的锌粉，
产生氢气更多的是 （填“A”或“B” ）。
(2)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向 10mLH3PO2 溶液中加入 30mL 等物质的量浓度的NaOH 溶液后，所得的溶液中只有 H2PO2-和 OH-两种阴离子。已知常温下， Ka (H3PO2 ) = 5.9 x 10一2 ，磷酸的 各级电离平衡常数为 Ka1=7.6 × 10-3 ，Ka2=6.3 × 10-8 ，Ka3=4.4 × 10-13。
①写出次磷酸的电离方程式 。
②H3PO2 溶液加水稀释过程中， 的数值 （填“变大”“变小”或“不变”）
③常温下，向一定浓度的 H3PO2 溶液中加入足量 Na2HPO4 溶液，写出离子反应方程式： 。
(3)酸碱质子理论认为，在反应过程中凡能给出质子（H+ ）的分子或离子都是酸，凡能接受质子的
分子或离子都是碱。例如，Al(OH)3 = AlO + H+ + H2O ， CH3COOH + HCl = CH3COOH + Cl 一 。已
知几种酸在醋酸中的电离常数（pKa ）如表所示（pKa=-lgKa ）：
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
pKa 5.8 8.2 8.8 9.4
①上表中四种酸在醋酸中的酸性最弱的是 (填化学式)。
②在液态 H2SO4 中 CH3COOH 表现 性(填“酸”“碱”或“ 中”)。
(4)已知：H2A=H++HA- ，HA- =H++A2- ，常温下，0. 1mol ·L-1 的 NaHA 溶液其 pH=3。 ①0. 1mol ·L-1 的 NaHA 溶液中 HA- 的电离度ɑ= 。
②0. 1mol ·L-1 的 H2A 溶液中氢离子浓度 mol ·L-1
反应 I： 2CH3I (g ) = C2 H4 (g ) + 2HI(g ) ΔH1 = +80.2kJ . mol一 1
反应Ⅱ： 2C2 H4 (g ) = C4 H8 (g ) (丁烯) ΔH2
反应Ⅲ： 2HI(g ) = H2 (g ) + I2 (g ) ΔH3 > 0
(1)几种化学键的键能数据如表所示：
化学键 C-H C=C C-C
键能/（kJ ·mol-1） 413 612 348
则反应Ⅱ的△H2= ，若反应 I 正反应活化能 E 正为 akJ ·mol-1 ，则逆反应活化能 E 逆为 kJ ·mol-1(用含 a 的代数式表示)。
(2)在恒容密闭容器中投入 1molCH3I(g) ，实验测得平衡体系中 C2H4 、HI 和 C4H8 的物质的量分数 与反应温度的关系如图所示：
①随着体系温度升高，HI 的物质的量分数先增大后减小的原因可能是 。
②715K 条件下，CH3I(g)的平衡转化率为 ，若起始压强为 200kPa ，则反应Ⅱ的标准平衡常 数KΘ = (已知：分压=总压×该组分的物质的量分数，对反应dD (g ) + eE(g ) = gG(g ) + hH (g ) ，
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KΘ = ，其中pΘ = 100kPa ，pD、pE、pG、pH 为各组分的平衡分压)。
(3)研究反应Ⅱ对提高反应 I 中 CH3I(g)的平衡转化率有重要意义。T℃时，反应Ⅱ的正、逆反应速率
与浓度的关系为v正 = k正c2 (C2 H4 ) ，v逆 = k逆c (C4 H8 ) (k正、k逆 是速率常数) ，正、逆反应速率方程分别对
应图中曲线 m 、曲线 n。
①T℃时，向 2L 的密闭容器中充入 1molC2H4(g)和 5molC4H8(g)，此时速率 正 逆(填“>”“<”或“=”)。
②图中曲线 m 变为曲线 p 改变的条件可能是 。
19.（12 分）HDS 催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法
从 HDS 废催化剂(主要成分为 MoS、NiS、V2O5、Al2O3)中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。
已知：I.MoO3 、V2O5 、Al2O3 均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而 NiO 不行。
II.高温下，NH4VO3 易分解产生 N2 和一种含氮元素的气体。
III.①CuS 在水溶液存在平衡 CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq) 其平衡常数 K=6 × 10-36；
②H2S 的电离平衡常数为 Ka1(H2S)=1 × 10-7 、Ka2(H2S)=6 × 10-15。
请回答下列问题：
(1)请写出“焙烧”过程中 MoS 与纯碱反应的化学方程式： 。
(2)“浸渣” 的成分为 (填化学式)；“滤液 2” 中的成分除了 Na2MoO4 外，还含有 (填化学式)。
(3)“沉钒” 时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始钒的浓度和
NH4Cl 的加入量分别约为 g L-1 、 g L-1。
(4)“沉钒” 时生成 NH4VO3 沉淀，请写出“煅烧” 中发生反应的化学方程式： 。
(5)在实际的工业生产中，“沉钼”前要加入 NH4HS 进行“ 除杂” ，除掉溶液中微量的 Cu2+ ，则反应
Cu2+(aq)+HS-(aq)CuS(s)+H+(aq)的 K ＇= 。
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树德中学高 2022 级高二上期期中测试化学试题参考答案
1~ 15.(1~ 12 题每题 3 分，13~ 15 题每题 4 分）
DABAC DACDC BDBCB
16.（14 分）
(1)三颈烧瓶（1 分） 检查装置气密性（1 分）
(2)NH4Cl 、Ca(OH)2 防止液体倒吸进 A 中试管（1 分）
(3)平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下（1 分） 饱和氯化钠溶液（1 分）
(4)Ca(C1O)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2 ↑+2H2O
(5)2NH3+2OH-+Cl2=N2H4+2C1-+2H2O
(6)21.3% 偏大（1 分）
17.（13 分）（除特殊说明外，每空 1 分）
（1）②③⑥⑩（2 分） A
（2）①H3PO2 = H+ + H2PO ②变小 ②H3PO2+HPO42- =H2PO2-+H2PO4-（2 分）
（3）①HNO3 ②碱
（4）①1% ②0. 1 0. 101（答对 1 个给 1 分）
18.（13 分）（除特殊说明外，每空 2 分）
(1) 一84kJ . mol一 1 “ 一 80.2
(2)①800K 前升温，反应Ⅰ正向进行程度大于反应Ⅲ正向进行程度；(1 分）超过 800K 后升温，反应Ⅰ正向进行程度
小于反应Ⅲ正向进行程度(1 分）。或 800K 前以反应 I 为主，800K 后以反应 III 为主等（合理给分）。
②58.8% (或 ) 17
(3)=（1 分） 使用更高效的催化剂或升温（1 分）
19.（12 分）（除特殊说明外，每空 2 分）
(1)2MoS+2Na2CO3+5O2 焙烧2Na2MoO4+2CO2+2SO2
(2)NiO NaVO3 、NaHCO3
(3)20（1 分） 10（1 分）
(4)6NH4VO3 高温3V2O3+2N2↑+2NH3↑+9H2O
(5)1× 1021
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