山东省泰安市肥城市2023-2024学年九年级上学期期中化学试题
2023~2024学年度上学期期中考试
九年级化学试题
注意事项：
1.答题前请将答题纸上的考生信息填写清楚，然后将试题答案认真书写在答题纸的规定位置，否则作废。
2.本试卷共8页，四个大题27个小题考试时间60分钟。
3.考试结束只交答题纸。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Ba：137
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案的字母代号填写在答题纸的答题栏内）
1.厨房中有下列物质，放入水中，能形成溶液的是
A.面粉 B.大豆油 C.食盐 D.牛奶
2.下列关于溶液的叙述中，错误的是
A.溶液不一定是液态的 B.溶液中一定含有水
C.溶液是均一、稳定的混合物 D.固体、液体和气体都可以作为溶质
3.下图是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红的是
A. B . C. D.
4.已知60℃时KNO3的溶解度为110g，下列关于它的理解正确的是
A. 60℃时，110g KNO3固体溶于水形成饱和溶液
B.60℃时，100g水中溶解110gKNO3固体
C.100g水中溶解了110gKNO3固体达到饱和
D.60℃时，100g水中最多能溶解110gKNO3固体
5.生活中一些常见物质的pH如表：
物质 柠檬汁 西红柿 鸡蛋清 漂白液
pH 2.0~2.5 3.2~4.1 6.3~8.5 10.2~11.4
上述物质中，酸性最强的是
A.柠檬汁 B.西红柿 C.鸡蛋清 D.漂白液
6.20℃时，向50g水中加入8gA物质达到饱和状态，则A物质在水中的溶解性是
A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶
7.在污水处理的过程中通常要使用到氢氧化钠溶液。下面是配制5%的NaOH溶液的部分操作，其中正确的是
A.取用NaOH B.称量NaOH
C.量取所需的水 D.读取水的体积
8.夏季下雨之前，天气闷热，此时养鱼池中的鱼往往会浮出水面，说明水中的含氧量降低。下列有关说法错误的是
A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C.为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D.为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
9.如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面a高于b，该物质是
A.氢氧化钠固体 B.浓硫酸
C.氯化钠晶体 D.硝酸铵晶体
10.下列物质与用途对应关系错误的是
A.稀盐酸——作除锈剂 B.白醋——除去水壶中的水垢
C.熟石灰——土壤改良 D.烧碱——治疗胃酸过多
11.酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是
A.酸溶液中都含有氢离子（H+）
B.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小
C.酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D.浓硫酸在空气中会形成白雾
12.下列物质露置在空气中，不受空气成分明显影响的是
A.生石灰 B.苛性钠 C.氯化钠 D.浓硫酸
13.下列去“污”的方法中，去污原理与其他三个不同的是
A.用洗涤剂除去餐具上的油污
B.用酒精除去附着在试管内壁上的碘
C.用汽油除去衣服上的油渍
D.用热水除去附着在烧杯底部的硝酸钾
14.化学概念在逻辑上存在如图所示关系。表中各项符合此逻辑关系的是
选项 A B C D
概念 X 饱和溶液 复分解反应 碱溶液 化合物
Y 浓溶液 化合反应 碱性溶液 酸
15.为了研究物质的溶解现象，某同学设计并进行了如表实验。下列说法错误的是
实验
现象 固体溶解，形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成紫红色溶液
A.对比实验①②的现象：说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
B.对比实验②③的现象，说明不同种物质在同一种溶剂中的溶解性不同
C.实验③说明碘可以溶解在汽油中形成溶液
D.实验①②③的现象，说明水和汽油可以溶解所有物质
16.下列关于饱和溶液的说法，正确的是
A.含有溶质的量较多的溶液
B.在一定量溶剂里，不再溶解该溶质的溶液
C.一定温度下析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和溶液
D.同一温度下同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多
17.化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氮气和二氧化碳 加入澄清石灰水，观察是否有沉淀
B 检验雨水是否为酸性 取样后滴加酚酞溶液
C 除去氧气中的水蒸气 通入浓硫酸中干燥
D 检验NaCl溶液中是否含有Na2CO3 取样后加入稀盐酸
18.向分别盛有下列物质的试管中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是
A.Fe2O3 B.Fe C.稀NaOH溶液 D.Na2CO3溶液
19、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A.P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等
B.t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液
C.t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质溶于水形成饱和溶液，溶液质量大到小的顺序是甲>乙>丙
D.甲中混有少量乙时可以采用蒸发结晶的方法提纯甲
20.下表中对有关化学知识的整理和归纳正确的是
A.物质的鉴别 B.物质的俗名
①用水可以鉴别氯化钠和氢氧化钠
②用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉 ①氧化钙俗称熟石灰
②氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠
C.物质的分类 D.实验操作
①冰、干冰都属于氧化物
②氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠都属于盐 ①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
②测定某溶液的pH时，将pH试纸润湿后，玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上
二、（本题包括3小题）
21.溶液是一类重要的物质。回答下列有关溶液的问题
（1）硫酸铜溶液中的溶质是_______________；碘酒中溶剂是____________________。
（2）下图①②③中一定属于饱和溶液的是_______________，由图分析可知KNO3的溶解度随温度的升高而_______________。
（3）下列措施中，一定能把不饱和溶液变成饱和溶液的是_______________。
A.增加溶剂 B.降低温度 C.增加溶质 D.充分搅拌
22.归纳是学习的重要方法，某同学在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的化学性质（如图所示，连线表示相互反应），请根据下列图示和要求回答问题：）
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变_______________。
（2）反应②的现象为生成浅绿色溶液，则该溶液中阳离子的符号为_______________。
（3）反应③生成黄色溶液，该反应的化学方程式为_______________，该反应的基本反应类型是_______________。
（4）假设反应④中的盐是硝酸银溶液，该反应的现象是_______________。
23.为探究不同物质吸收二氧化碳的效果，某小组做了以下两个对照实验。
（1）第一实验小组用如图所示装置A、B探究不同碱溶液吸收CO2的效果。
己知20℃时NaOH的溶解度为109g，Ca（OH）2溶解度为0.165g。
20℃时分别将注射器中的液体全部快速推入集气瓶。观察到集气瓶B中溶液先变浑浊后变澄清，压强传感器测定数值如下表：
序号 推入液体后压强 最终压强
A 106kPa 6.2kPa
B 106kPa 103.8kPa
①集气瓶A压强下降的原因用化学方程式表示为_______________。
②吸收CO2效果更好的是_______________（填“饱和NaOH溶液”或“饱和Ca（OH）2溶液”）。
③某同学推测，碳酸钙能与水和二氧化碳反应生成可溶性物质，依据的现象是_______________。
（2）第二实验小组分别用50mL水和50mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液作吸收液，实验装置和压强传感器测得的数据如下：
①曲线______________（填数字序号）表示NaOH溶液吸收二氧化碳的过程。
②如果补充用50mL饱和石灰水进行实验，预测实验结束时曲线可能经过_______________（填“a、b或c”）点的位置。
三、（本题包括2小题）
24.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaC1溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题：
（1）需要称量氯化钠的质量是_______________g。
（2）配制溶液的操作步骤如图，正确的操作顺序是_______________（填字母序号）。
（3）配制溶液过程中玻璃棒的作用是_______________。
（4）下列操作失误中会引起所配溶液的溶质质量分数偏低的是_______________（填字母序号）。
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放左盘，氯化钠放右盘（1g以下使用游码）
B.用量筒量取蒸馏水，读数时仰视量筒内液体凹液面最低处
C.将量筒冲的水倒入烧杯时，有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
25.在学习了酸、碱的性质后，为加深对酸和碱主要性质的认识，化学兴趣小组同学进行了如下实验活动。
实验一实验二实验三
【实验一】
同学们为了验证氢氧化钙的性质，做了如下的对比实验，请完成实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
向两支试管中各加入0.1g氢氧化钙粉末，分别加入10mL水和_______________mL稀盐酸，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液 _______________。 氢氧化钙溶液显碱性
试管甲中固体未完全溶解，试管乙中固体完全溶解，溶液为无色 氢氧化钙的性质为_______________。
【实验二】
在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色写出产生蓝色沉淀的化学方程式_______________。继续向试管中加入稀硫酸，振荡，观察到蓝色沉淀消失。
（1）同学们对此时试管中溶液成分分析后认为：溶液中溶质一定有_______________（填化学式，下同），可能有_______________。
（2）继续向试管中加入少量镁条，振荡，观察到_______________，证明了可能存在的物质是存在的。
【实验三】
同学们在实验中发现，丙实验没有明显现象，为验证该反应是否真的发生了，一同学在丙实验得到的溶液中取出少量溶液，加入试管中，滴入_______________溶液，双察到有白色沉淀生成，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_______________。另一同学设计了丁实验方案，将NaOH溶液慢慢滴入锥形瓶中，当观察到_______________现象时，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。
四、（本题包括2小题）
26.如图是一瓶生理盐水标签上的部分文字说明，回答下列问题：
（1）从该盐水中取出50g，取出溶液中的溶质质量分数是_______________。
（2）如果用4.5%的氯化钠溶液配制一瓶该溶液，需要加水的质量为_______________g。
27.为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验小组的同学在烧杯中加入该硫酸溶液100g，然后向烧杯中逐滴加入氯化钡溶液，滴加的氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示，计算该硫酸溶液的溶质质量分数。
附加题
说明：本题不在总分内，有兴趣的同学自愿完成
工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：
，则X的化学式为_______________。
该方法制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下：
（1）判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是_______________。
（2）称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果_______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
