广州市三校2023-2024学年高一上学期期中联考
化学
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Mn:55
一、选择题：本大题16小题，1～10题每小题2分，11～16题每小题4分，共44分。
最近，华为Mate60 Pro上市，其搭载的新型麒麟9000s芯片，突破了美国的芯片封锁，实现了智能手机5G芯片国产化。下列有关说法正确的是
A．硅是芯片的主要成分之一，晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质
B．晶体硅和无定形硅是硅元素的同素异形体，二者化学性质完全不同
C．光刻胶是制造芯片的关键材料，金属氧化物纳米颗粒光刻胶由金属氧化物纳米簇和溶剂等组成，是一种胶体
D．工业粗硅的冶炼方法为SiO2+2CSi+2CO↑，在该反应中SiO2作还原剂
微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为30 nm，下列有关说法正确的是
A．纳米量级碳酸钙是一种胶体
B．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸
C．若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生
D．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．Na2CO3溶液中：OH 、K+、Cl 、SO
B．氯水中：H+、SO、CO、Fe2+
C．无色透明溶液中：MnO、NH、Mg2+、SO
D．NaHCO3溶液中：OH 、Ba2+、NO、Cl
下列离子方程式中，正确的是
A．将稀硫酸滴在铁片上：
B．碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液：
C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：
D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：
化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现青蒿素的提取属于化学变化
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及到氧元素的化合价变化
次氯酸钠具有强氧化性，强碱性溶液中可将Fe3+ 氧化为一种常见的高效水处理剂，离子方程式为2Fe(OH)3 + 3ClO + 4OH = 2FeO + 3Cl + 5H2O。下列说法中错误的是
A．还原性：Fe(OH)3＞Cl
B．由反应可知每2 mol Fe(OH)3完全反应时，反应中转移6 mol电子
C．Na2FeO4能杀菌消毒，是由于它有强氧化性
D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 : 3
用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．18 g水中含有的氢原子数目为NA
B．1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA
C．53 g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA
D．7.8 g Na2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.1NA
偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol 1 D．6.6 g偏二甲肼含有0.25NA个碳原子
下表中，对陈述Ⅰ、陈述Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述I 陈述II 判断
A 纯碱可用于治疗胃酸过多症 纯碱可与盐酸反应 I对，II对，有
B 除去CO2中的少量HCl杂质可将气体通入饱和Na2CO3溶液中 Na2CO3可与KCl反应 I对，II错，无
C Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去 NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3 I对，II对，有
D Na2O2是淡黄色粉末 Na2O2可用作供氧剂 I对，II对，有
数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如图。对此，下列有关说法正确的是
A．pH减小的主要原因是光照使Cl2的溶解度减小，氯气逸出导致溶液中H+ 浓度减小
B．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl 的浓度也不断减小
C．溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸
D．对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化
某未知无色溶液可能含Cl 、CO、Na+、SO、Cu2+。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是
A．一定有Cl B．一定有SO
C．一定没有Cu2+ D．一定没有CO
在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：
下列说法正确的是
A．反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+
B．推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C．反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+
D．氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2
下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)气体和CO气体所含有的原子数一定相等
C．1 L CO气体一定比1 L O2的质量小
D．同温同压下的CO和N2，若它们体积相同，那么它们的质量也一定相等
下列实验设计可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 证明金属活动性：Na＞Cu 将金属钠投入CuSO4溶液中
B 检验待测液中含有Na+ 用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象
C 制备Fe(OH)3胶体 将5~6滴饱和FeCl3溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色为止
D 探究钠在空气中燃烧产物为Na2O2 将燃烧后的物质置于水中，滴入无色酚酞溶液，一段时间后，溶液为红色
无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过下装置制备。已知A中产生的氯气混有少许HCl和水蒸气。则下列说法正确的是
A．试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、浓硫酸
B．氯化铝产品最后在装置E中收集
C．实验开始时应先点燃D处酒精灯
D．装置F和G可用盛无水CaCl2的干燥管替换
如图为制取NaHCO3的实验装置，下列说法正确的是
A．a装置中反应的离子方程式为：CO + 2H+ == H2O + CO2↑
B．b装置中的溶液最好是饱和食盐水，用于吸收CO2中HCl
C．制取NaHCO3的离子反应方程式为CO2 + H2O + Na+ = NaHCO3↓
D．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率
二、非选择题
17．I．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
（1）SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式： 。
（2）现有：①固体KOH ②稀硫酸 ③氨气 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜；
其中能导电的是 (填序号，下同)；
属于电解质的是 。
（3）写出NaClO在水溶液中的电离方程式： 。
II．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
（4）40.5 g某金属氯化物MCl2中含0.6 mol Cl ，则该氯化物的摩尔质量为 。
（5）标准状况下，与34 g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为 。
（6）由CO、CO2两气体组成的混合气体12.8 g，标准状况下，体积为8.96 L。则CO、CO2的物质的量之比为 。
18．I．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题。
（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：___________。
II．用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（2）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应方程式并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___________。反应中，如果有17.4 g纯MnO2被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为___________。
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________。
（4）G处的现象是___________。
（5）H处装置的作用为________，反应的离子方程式为__________________。
19．I．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装罝测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用___________，理由是___________。
（2）装置D中碱石灰的作用是______。指出该装置存在不足的地方并改正_______。
（3）若开始时测得样品的质量为2.0 g，充分反应后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为___________。
II.某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
【装置分析】
（4）装置②中的试剂是___________(填序号)。
a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．浓H2SO4
（5）装置③中的试剂是___________。
【进行实验】
步骤1：打开K2关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开K1关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
【实验反思】
（6）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___________。
（7）需要补充的实验操作是取⑤中反应后的少量固体，___________。
20．一种以生石灰(CaO)为原料制备KClO3的流程如图：
H2O Cl2 KCl
↓ ↓ ↓
生石灰 → 制浆 → 氯化 → 过滤 → 转化 → KClO3固体
↓ ↓
滤渣 母液
（1）“制浆”过程中发生的化学反应方程式为 。
（2）“氯化”过程氯化过程是Cl2与Ca(OH)2作反应。
① 提高Cl2利用率的措施是 。
② Cl2与Ca(OH)2作用会生成Ca(ClO3)2和Ca(ClO)2，当生成含等物质的量氯元素的Ca(ClO3)2与Ca(ClO)2时，消耗的Cl2的物质的量之比为 。
③ “氯化”过程中会有少量Ca(ClO)2和一些无色无味气体生成，该气体可能
是 (填化学式)。
（3）“转化”过程各物质的溶解度曲线如图所示。
① Ca(ClO3)2的溶解度曲线是 (填A或B)，若溶液中KClO3的含量为100 g L-1，从该溶液中得到KClO3固体的方法是 、 、 、洗涤。
② KClO3与SO2在强酸性条件下可反应制得ClO2，SO2被氧化为SO，该反应的离子方程式为 。
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化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D A D C D D B C C
11 12 13 14 15 16
A D D C B D
17．（13分）
（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （2分） （2）②④⑥（2分） ①④（2分）
（3）NaClO=Na++ClO- （1分） （4）135 g/mol （2分）
（5）11.2 L （2分） （6）3:1 （2分）
18．（13分）
（1）E→C→D→A→B→H→G→F （2分）
（2）① （3分） ②14.6g （2分）
（3）E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色 （2分）
（4）①棉花团变蓝 （1分）
（5）处理尾气（或吸收氯气） （1分）
Cl2+2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O （2分）
19．（16分）
（1）① 6mol/L盐酸 （1分）
② 硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水会覆盖在CaCO3表面使反应不能持续进行（2分）
（2） ① 吸收装置D中反应剩余的CO2 （2分）
② B、C之间增加装有浓硫酸的洗气瓶 （2分）
（3）78%（2分） （4）a（2分） （5）浓硫酸（2分）
（6）CO2气体中有水，水也可以与Na2O2反应产生O2而使木条复燃 （2分）
（7）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水（2分）
20．（14分）
（1）CaO+H2O=Ca(OH)2（2分）
（2）①缓慢通入Cl2（1分） ②3：1（2分） ③O2（2分）
（3）① A（2分） 蒸发浓缩，降温结晶，过滤 （3分）
② 2 ClO + SO2 = 2ClO2 + SO（2分）
