南昌市东湖区2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试卷
第I卷 选择题（45分）
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Cl～35.5
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。）
1．古代文化典籍蕴含着丰富的化学知识。下列古代文献涉及氧化还原反应的是（ ）
A．《本草经集注》中关于硝石和朴消的鉴别方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”
B．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴皆为钟乳”
C．《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变，此乾坤幻出神物也”
D．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
2.下列有关说法中，正确的个数有（ ）
①胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有
②利用过滤的方法能将 Fe(OH)3 胶体从 FeCl3 溶液中分离出来
③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
④只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素
⑤过氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2
⑥足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等
A．2个 B．3 个 C．4 个 D．5 个
3．NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．在通电后，NaCl固体发生电离
B．a离子为Cl ，b离子为Na+
C．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子
D．NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B. 常温常压下，由CO与C2H4组成的混合气体56g含有的分子数为2NA
C．1molNH3中含有1mol氮和3mol氢
D. 常温常压下，7.1gCl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3NA
5．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．BaCO3和盐酸；BaCO3和硫酸
B．NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；NaOH(过量)和Ca(HCO3)2
C．和；和
D．(少量)和；硫酸和
6．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是（ ）
A．整个转化过程中Fe3+可以循环使用
B．过程①发生复分解反应
C．过程②中，发生反应的离子方程式为
D．过程中n(Fe3+)不变，当有1mol硫生成时，消耗0.5molO2
7．已知常温下在溶液中能发生如下反应：
①16H++10Z- +2=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判断，下列说法中正确的是（ ）
A．Z2+2M2+ =2M3++2Z-不可以进行
B．Z元素在①③反应中发生还原反应
C．各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+>Z->R->M2+
D．各粒子氧化性由强到弱的顺序是>Z2>R2>M3+
8.下列说法正确的是（ ）
A. 钠与溶液反应：
B.分别与水和CO2反应生成等物质的量氧气时，转移电子的数目相等
C. 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
D. 在酒精灯加热条件下，和固体都能发生分解
9．某溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，所含离子数目均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：
①向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀；
②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是（ ）
A．①中得到的白色沉淀是和的混合物
B．溶液X中一定存在、，可能存在
C．溶液X中一定不存在、
D．无法确定溶液X中是否含有，需要做焰色试验才能确定
10．利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是（ ）
11．已知：NaClO能与水缓慢反应生成NaOH、HClO。某小组探究“84消毒液”的性质，请你参与他们的探究活动。
[观察]“84消毒液”是一种透明的液体。
[预测]NaClO中Cl显+1价，可能具有漂白性；它是弱酸盐，能与较强酸反应。
[实验]在相同条件下进行实验，测得“84消毒液”的漂白效率与温度
的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．上述探究活动中只用到了观察法、实验法
B．温度大于30℃时，漂白效率降低的原因可能是HClO分解加快
C．“84消毒液”需密封保存，使用时可用沸水稀释
D．可用pH试纸测定“84消毒液”的pH值
12．在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的价一类二维图，下列叙述正确的是（ ）
A．c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒
B．向e的饱和溶液中先通CO2再通NH3，加热过滤得到的固体可制得纯碱
C．含有146 g a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取71 g b
D．工业上常用b与氢气反应制备盐酸，工业盐酸常呈黄色，是因为含有未充分反应的
13．某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中的含量。实验装置如下图(为弹性良好的气囊)。
已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为：
②忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是（ ）
A．b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有无水
B．测定气体总体积必须关闭，打开
C．量筒I用于测量产生气体的体积，量筒II用于测量产生氧气的体积
D．若量筒II收集的气体折算为，则已变质的样品中的质量为
14．向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO、NO
B．b点对应的溶液中：K+、H+、MnO、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO、Cl-
D．d点对应的溶液中：Cl-、NO、Fe2+、Mg2+
15．将一定量的通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．原KOH溶液中，
B．反应中转移电子的物质的量是0.42mol
C．依据图像，总的离子反应方程式为
D．溶液中
第II卷 非选择题（55分）
填空简答实验题（共4小题，55分）
16．（13分）高铁酸钾(①)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽粉末，极易溶于②水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量③氧气，则时生成④KOH和⑤胶体。高铁酸钾具有很强的氧化能力，可以处理池塘塘底泥生成的⑥、⑦等。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法。
(1)在上述有标号①-⑦的物质中，属于盐的是 (填标号，下同)，属于酸的是 ，属于电解质的是 。
(2)电解法：通过电解得到，然后向溶液中加入适量饱和KOH溶液，沉淀结晶，过滤得到较纯的固体。“沉淀结晶”的离子方程式为 。
(3)次氯酸盐氧化法：
①请用双线桥法标出电子转移方向与数目 。
②上述反应中的还原剂为 ，氧化性： (填“大于”或“小于”)。
(4)熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：，再加入适量饱和KOH溶液反应得到。上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是和水反应 (用化学方程式表示)。
17．（14分）一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置以制备Cl2O(支撑及夹持装置已省略)。
已知：①a中固体试剂是MnO2，b中试剂是浓盐酸。②Cl2O的部分性质如表：
熔点 沸点 制备方法
120.6℃ 3.8℃ 2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO(反应放热)
(1)指出该制备装置中存在的一个明显错误_______________(经改进后进行有关实验)。
(2)装置C中盛有的试剂是_______________。
(3)写出装置A中制备Cl2的离子方程式_____________________________________________。
(4)装置D中采用18℃～20℃水浴的原因之一是：如温度过低，反应速率慢，另一个可能的原因是___________________________________。
(5)装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的差别，装置D、E间采用这种连接方式的理由是_____________________。
(6)Cl2O是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl-，则ClO2的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是等质量的Cl2O的_____倍(结果保留二位小数)
(7)据文献报道，Cl2O的另一种制备方法是利用Cl2与适量潮湿的Na2CO3反应来制得，同时产生氯化钠和碳酸氢钠两种盐，写出该反应的化学方程式______________________。
18．（14分）钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
(1)用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：
①样品加水溶解生成1.5mol气体，转移电子数为 。
②样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了 (化学式)。
③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有 杂质
(2)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
已知：i.溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如。
ⅱ.有关物质的溶解度(20℃)
物质 NaCl
溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
①煅烧炉中反应的化学方程式为 ，物质X是 。沉淀池中发生反应的化学方程式为 。
②下列说法正确的是 (填字母)。
A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小
B．滤液中主要含有NaCl、和
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
19. （14分）钠长石是地表岩石最重要的造岩矿物，也是工业生产的重要原料。钠长石富含钠元素，同时还有少量的钙和铁元素，铁元素在矿石中既有+2 价 Fe(II)也有+3 价 Fe(III)。钠长石的化学式为：NaxFe4CaO7，以该矿石为原料制备金属钠的工艺流程如下：
已知：
Ca2+ Fe2+ Fe3+
Mn+完全沉淀时的pH 12.0 5.8 4.0
（1）“粉碎研磨”的作用是_______。
（2）写出 NaClO 与溶液 A 反应的离子方程式_______。下面物质中可以替换 NaClO 的是_______(填字母)。
A.H2O2 B.NaCl C.KMnO4 D.Na2O2
（3）“难溶物 1”的成份是_______。(写化学式)
（4）写出制备金属钠的反应方程式_______。
（5）溶液 C 中有 Na+还有少量 Ca2+，可用试剂_______(写化学式)除去 Ca2+。
（6）钠长石中铁元素的化合价有+2 和+3，且 Fe(II)和 Fe(III)的个数比为 3：1，则钠长石的化学式中 x=_______。
高一化学答案
1-15 CBABB CDBCC BADCD
16.(13分）(1) ① ⑦ ①②④⑦
(2)
(3) Fe(OH)3 小于
(4)
17.（14分）(1). A装置缺少酒精灯加热
(2). 浓硫酸
(3). MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2 H2O
(4). 温度过高Cl2O易分解
(5). 防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧或爆炸
(6) 1.61
(7)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl +2Cl2O↑+2NaHCO3
18（14分）(1) ① ② ③
(2) ① 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O CO2
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
②AC
19. （14分）（1）增加反应物的接触面积，加快反应
（2） AD
（3）Fe(OH)3 （4）
（5）Na2CO3 （6）3
