高二级2023~2024学年度第一学期期中调研考试 化 学
考生注意：
1. 满分100分 , 考试时间90分钟。
2. 考生作答时 , 请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后 , 用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0. 5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答 , 超出答题区域书写的答案无效 , 在试题卷、草稿纸上作答无效。
3. 本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第三章。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23
一、选择题：本题共20小题 , 共50分 。第1~10小题 , 每小题2分；第11~20小题 , 每小题3分。 在每小题给出的四个选项中 , 只有一个选项是符合题目要求的。
1. 下列消毒剂属于强电解质的是
A. 高锰酸钾 B. 二氧化氯 C. 酒精 D. 过氧化氢
2. 下列反应属于氧化还原反应且 ΔH>0的是
A. 铝热反应
B. Ba（OH）2 .8H2O和 NH4Cl的混合物溶于水
C. 灼热的木炭与 CUO反应
D. 钱条在 CO2 中燃烧
3. 下列过程或现象与盐类水解无关的是
A. 使用热的纯碱溶液去油污 B. 浓氨水有刺激性气味
C. 明矾、氯化铁常用于净水 D. 硫化钠浓溶液有臭味
4. 下列离子组在由水电离出的氢离子浓度为10— 12 mol. L— 1 的溶液中 , 一定不能大量存在的是
A. Na十 、SO4 (2)— 、Cl — 、K十
B. Na十 、Cl — 、S2— 、SO4 (2)—
C. K十 、CU2十 、Cl — 、Na十
D. Na十 、SO3 (2)— 、NO3 (—) 、NH4 (十)
5. 下列说法正确的是
A. 同一物质的固、液、气三种状态的嫡值相同
B. 自发反应一定是嫡增大的反应 , 非自发反应一定是嫡减小或不变的反应
C. 自发反应在一定条件下才能实现
D. 自发反应在任何条件下都能实现
6. 已知反应2A—3B十C在10节时 ,心B —3mol. L— 1 . s — 1 。若温度每升高10节 , 此反应的 速率增大到原来的2倍 , 则当其他条件不变 , 温度升高至40节时 , 此反应中 心C 是
A. 2mol. L— 1 . s — 1 B. 6mol. L— 1 . s — 1
C. 24mol. L— 1 . s — 1 D. 8mol. L— 1 . s — 1
【高二级第一学期期中调研考试 化学卷 第1页（共6页）】 4124B
7. 在一定量的密闭容器中进行反应：N2（g）十3H2（g）—必2NH3（g）。 已知反应过程中某一时刻 N2、H2、NH3 的浓度分别为0. 1mol. L— 1、0. 3mol. L— 1、0. 2mol. L— 1 。 当反应达到平衡 时，可能存在的数据是
A. N2为0. 2mol. L— 1，H2为0. 6mol. L— 1
B. N2为0. 15mol. L— 1
C. N2、H2均为0. 18mol. L— 1
D. NH3为0. 4mol. L— 1
8. 已知25节时，醋酸溶液中存在下述关系：ka — C（HC (十)CH3 ( .C)（COO (CH3)H） (CO)O— ）—1. 75X10— 5 。其中 ka 的
数值是该温度下醋酸的电离平衡常数 。下列有关 ka 的说法中正确的是
A. 升高温度，ka 的值增大
B. 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，ka 的值增大
C. 向醋酸溶液中加入水，ka 的值增大
D. 向醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液，ka 的值增大
9. 如图所示，E1 —393. 5KJ. mol — 1，E2 —395. 4KJ. mol — 1，下列说
法或热化学方程式正确的是
A. 石墨与金刚石之间的转化是物理变化
B. C（s，石墨）—C（s，金刚石） ΔH—十1. 9KJ. mol — 1
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化
学键吸收的能量少
10. 下列属于水解反应的离子方程式且书写正确的是
A. CH3COO— 十H2O—必CH3COOH十OH—
B. HCO3 (—) 十H2O—必 H3O十 十CO3 (2)—
C. SO3 (2)— 十2H2O—必 H2SO3 十2OH—
D. FE3十 十3H2O—必FE（OH）3 +十3H十
11. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是
A B C D
加入生石灰 含酪獸的 CH3COONa 溶液 稀硫酸 锌粒 秒表 (
5%H
2
0
2
)10%H202 (
Mn0
2
) Fecl3
探究温度对盐的水解反 应的影响 测定一定时间内生成 H2 的反应速率 比较不同催化剂对 反应速率的影响 量取15. 00mL稀 盐酸
12. 将 CO2 转化成有机物可实现碳循环 。如：
①C2H4（g）十H2O（l）—必C2H5OH（l） ΔH1 — — 44. 2KJ. mol— 1
②2CO2（g）十2H2O（l）—必C2H4（g）十3O2（g） ΔH2 —十1411. 0KJ. mol — 1
假定2CO2（g）十3H2O（l）—必C2H5OH（l）十3O2（g） ΔH— 工 KJ. mol — 1，则 工为 A. — 1455. 2 B. 十1455. 2
C. — 1366. 8 D. 十1366. 8
【高二级第一学期期中调研考试 化学卷 第2页（共6页）】 4124B
13. 在水溶液中 , CrO4 (2)— 呈黄色 , Cr2O7 (2)— 呈橙红色 , 重铭酸钾（K2Cr2O7）在水溶液中存在以下平衡：
Cr2O7 (2)— 十H2O—必2H十 十2CrO4 (2)— , 下列说法正确的是
A. 向该溶液中加入过量浓 NaOH溶液后 , 溶液呈橙红色
B. 该反应是氧化还原反应
C. 向该溶液中滴加适量的浓硫酸 , 平衡向逆反应方向移动 , 再次达到平衡后 , 氢离子浓度比 原溶液大
D. 向体系中加入少量水 , 平衡向逆反应方向移动
14. 氢能是最重要的新能源 , 储氢是氢能利用的关键技术 , 其中一种储氢的方法为：
| |（g）—————必 ( pt—sn/Al2O3)
高温
I |（g）十3H2（g） ΔH>0
若该反应在恒容密闭容器中进行 , 下列有关该反应的图像正确的是
A B C D
平衡常数 环 己 烧 的 转 化 率 O 环己烧的物质的量 (
P
1
P
2
)術 的 体 积 分 数 (
时间
)O (
反应速率
) (
O
) (
U
(正)
U
/
(逆)
U
(逆)
) (
U
/
(正)
) t1 时间 t1 时，使用催化剂
。 温度
15. 25节 时 , 水的电离达到平衡：H2O—必 H十 十OH— , 下列叙述错误的是
A. 将水加热到95节 时 , KW变大 , PH减小 , 水仍呈中性
B. 向水中加入稀氨水 , 平衡逆向移动 , C（OH— ）增大 , KW不变
C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体 , C（H十 ）增大 , 平衡逆向移动 , KW不变
D. 向水中通入 HCl气体 , 平衡逆向移动 , 溶液导电能力减弱
16. 下列叙述正确的是
A. 使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性溶液
B. 用润湿的 PH试纸测定1mol. L— 1硫酸氢钠溶液的 PH, 结果偏高
C. 一定温度下 , PH—a的氨水 , 稀释10倍后 , 其 PH—b , 则a—b十1
D. 由水电离出来的 H十 的浓度为1. 0x10— 10 mol. L— 1 , 则原溶液的 PH—4
17. 向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：1的 CO和 H2 , 进行反应：CO（g）十3H2（g）—必 CH4（g）十H2O（g）, 测得不同压强下 , H2 的平衡转化率随温度的变化情况如图所示 。下列 有关说法正确的是
A. 该反应的 ΔH<0
B. M、N点时均表示平衡状态 , 故 M、N点时的正反应速率一定相等
C. 降低温度 , H2 的转化率可达到100%
D. 工业上用此法制取甲烧应采用更高的压强
【高二级第一学期期中调研考试 化学卷 第3页（共6页）】 4124B
18. 已知反应2NO（g）十2H2（g）—必N2（g）十2H2O（g） ΔH1 — — 752KJ. mol — 1 的反应机理
如下:
①2NO（g）—必N2O2（g）（快）
②N2O2（g）十H2（g）—必N2O（g）十H2O（g）（慢）
③N2O（g）十H2（g）—必N2（g）十H2O（g）（快）
下列有关说法正确的是
A. 总反应的速率决定于反应①
B. 反应②中 N2O2 与 H2 的碰撞仅部分有效
C. N2O2 和 N2O是该反应的催化剂
D. 总反应的逆反应的活化能比正反应的活化能小
19. 从下列实验的现象无法推出相应结论的是
选项 实验内容 实验现象 实验结论
A 常温下，向浓度为0. 1mol. L— 1 的 NH4A溶液中滴入 酪獸 溶液变红 HA 一定为弱酸
B 取 1 mL 0. 1 mol . L— 1 KI溶 液，加 入 5 mL 0. 1mol. L— 1 FECl3溶液，落取分液后，向水层中滴入 KSCN溶液 溶液变红色 不能说明 FE3十 和I— 所 发 生 的 反 应 为 可 逆 反应
C 向10mL0. 2mol. L— 1 NaOH溶液中滴加2滴0. 1 mol. L— 1 的 MgCl2 溶液，再滴加2滴0. 1mol. L— 1 的 FECl3 溶液 先生 成 白 色 沉 淀，后生成红褐 色沉淀 相同温度 KsP : Mg（OH）2>FE（OH）3
D 等体积 PH—2的 HX和 HY两种酸分别与足量的 zn 反应，收集气体 HX产生的氢气多 HX酸性比 HY弱
20. 常温下，用0. 1mol. L— 1LKOH溶液滴定10mL0. 1mol. L— 1 HA（Ka —1. 0X10一5）溶液 的滴定曲线如图所示 。下列说法错误的是
A. a点溶液的 PH约为3
B. 水的电离程度:d点>c点
C. b点溶液中粒子浓度大小: C（A— ）>C（K十 ）>C（HA）>C（H十 ）>C（OH— ）
D. E点溶液中: C（K十 ）—2C（A— ）十2C（HA）
二、非选择题:本题共4小题，共50分。
21.（10分）能源是人类生活和社会发展的物质基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好 地利用化学反应为人们的生产和生活服务 。 回答下列问题:
（1）从能量的角度看:断开化学键要 能量；形成化学键要 能量。
（2）已知强酸与强碱的稀溶液发生的中和反应可表示为 H十（aq）十OH—（aq）—H2O（l）
ΔH— — 57. 3KJ. mol — 1 。 中和反应反应热的测定实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量 筒、 、 。若用20g NaOH配成的稀溶液与足量稀盐酸反应，则能放出 KJ的热量。
【高二级第一学期期中调研考试 化学卷 第4页（共6页）】 4124B
（3）0. 2mol液态高能燃料联氨（分子式为 N2H4）, 在氧气中燃烧会生成氮气和液态水 , 并放
出124. 25KJ的热量 , 则其热化学方程式为 。 （4）已知：H2O（g）—H2O（l） ΔH— — 44KJ. mol — 1；
C2H5OH（l）十3O2（g）—2CO2（g）十3H2O（g） ΔH— — 1228KJ. mol — 1。
写出液态酒精完全燃烧后温度恢复到室温时反应的热化学方程式： 。 22.（12分）氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原
剂溶液或反之）。现有0. 01mol. L— 1酸性 KMnO4溶液和未知浓度的无色 NaHSO3溶液 , 反 应的离子方程式是2MnO4 (—) 十5HSO3 (—) 十H十 —2Mn2十 十5SO4 (2)— 十3H2O。 回答下列问题：
（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还有 。
（2）不用 （填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液 , 试分析原因：
。
（3）选何种指示剂 , 说明理由： , 到达终点时溶液颜色 变化： 。
（4）当用酸滴定碱时 , 下列操作使测定结果（碱的浓度）偏高的是 （填序号）。 ①酸式滴定管滴至终点 , 俯视读数
②碱液移入锥形瓶后 , 加入10mL蒸馏水
③酸式滴定管注入酸溶液后 , 尖嘴有气泡时便开始滴定 , 滴定后无气泡
④酸式滴定管用蒸馏水润洗后 , 未用标准液润洗
（5）有关数据记录如下：
实验序号 待测液体积/mL 所消耗酸性 KMnO4 溶液的体积/mL
滴定前 滴定后
1 20. 00 0. 50 20. 60
2 20. 00 6. 00 25. 90
3 20. 00 1. 40 24. 20
则 NaHSO3溶液的物质的量浓度为 mol. L— 1。
23.（14分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO工）、CO2、SO2等气体 , 严重污 染空气 。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用 。脱碳：向2L密闭 容器中加入2mol CO2、6mol H2 , 在适当的催化剂作用下 , 发生反应 CO2（g）十3H2（g）—必 CH3OH（l）十H2O（l） ΔH<0。
（1）①该反应自发进行的条件是 （填“低温”“高温”或“任意温度”）。 ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 （填标号）。
A. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 B. CO2和 H2 的体积分数保持不变
C. CO2和 H2 的转化率相等 D. 混合气体的密度保持不变 E. 1mol CO2生成的同时有3mol H— H键断裂
③CO2 的浓度随时间（0~t2）的变化如图所示 , 在t2 时将容器容积缩小一半 , t3 时达到平 衡 , t4时降低温度 , t5时达到平衡 , 请画出t2~t6时段 CO2 的浓度随时间变化的曲线。
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（2）改变温度 , 使反应 CO2（g）十3H2（g）—必CH3OH（g）十H2O（g） ΔH<0中的所有物质都 为气态 。起始温度和体积相同（T1节、2L密闭容器）, 反应过程中部分数据见下表：
反应时间/min n（CO2）/mol n（H2）/mol n（CH3OH）/mol n（H2O）/mol
反应 I恒温恒容 0 2 6 0 0
10 4. 5
20 1
30 1
反应 Ⅱ绝热恒容 0 0 0 2 2
①达到平衡时 , 反应I、Ⅱ对比 , 平衡常数：K（ I） （填“>”“<”或“ — ”, 下同） K( Ⅱ) ; 平衡时 CH3OH的浓度：c（CH3OH, I） c（CH3OH, Ⅱ) 。
②对反应I , 前10min内的平均反应速率 心（CH3OH）— 。其他条件不变 , 若
30min时只改变温度为 T2节 , 平衡时 H2 的物质的量为3. 2mol , 则 T1 （填 “ >”“<”或“ — ”）T2；若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g）, 则平衡 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。
24.（14分）我国重晶石（BasO4 含量为90%以上）资源丰富 , 某工厂以重晶石为原料 , 生产“ 电子 陶瓷工业支柱”—铁酸铆（BaTiO3）的工艺流程如下：
盐酸 Ticl4 溶液
Na2Co3 浸泡 酸浸 X 过滤
H2c2o4 溶液 废液
查阅资料可知：
①常温下：KSP（BasO4）—1. 0X10— 10 , KSP（BaCO3）—5X10— 9。
②草酸氧铁铆晶体的化学式为 BaTiO（C2O4）2 .4H2O。
回答下列问题：
（1）为提高 BaCO3 的酸浸速率 , 可采取的措施为 （写出一条）。
（2）配制 TiCl4 溶液时通常将 TiCl4 固体溶于浓盐酸再加水稀释 , 其目的是 。
（3）工业上用饱和 Na2CO3 溶液处理重晶石（假设杂质不与 Na2CO3 溶液作用）, 待达到平衡 后 , 移走上层清液 , 重复多次操作 , 将 BasO4 转化为易溶于酸的 BaCO3 , 该过程用离子方 程式可表示为 , 此反应的平衡常数 K— （填写计算结果）。若
不考虑 CO3 (2)— 的水解 , 则至少需要使用 mol. L— 1 的 Na2CO3 溶液浸泡 BasO4
才能实现该转化过程。
（4）可循环使用的物质 X是 （填化学式）, 设计实验方案验证草酸氧铁铆晶体是否 洗涤干净： 。
（5）在隔绝空气条件下 , 嫂烧草酸氧铁铆晶体时有两种气体（水蒸气除外）生成 , 该反应的化 学方程式为 。
【高二级第一学期期中调研考试 化学卷 第6页（共6页）】 4124B高二级2023~2024学年度第一学期期中调研考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1.A
2.C铝热反应属于放热反应，故△H0,A项错误；Ba(OH)2·8HO与NHCI溶于水反应吸收热量，属于吸
热反应，但反应过程中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B项错误：灼热的木炭与CO反应
属于吸热反应，反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C项正确；镁条在C)2中燃烧放出热
量，属于放热反应，D项错误。
3.B
4.D由水电离出来的氢离子浓度为10-12mol·L1的溶液，可能呈强酸性，也可能呈强碱性。Na、SO、
CI、K在酸性、碱性溶液中均能大量共存，A项错误；Na、CI、S-、SO在碱性条件下可以大量共存，B
项错误；K,Cu+、CI、Na+在酸性条件下可以大量共存，C项错误；S在酸性条件下不可以大量存在，
NH在碱性条件下不可以大量存在，D项正确。
5.C同一物质：S(g)>S(I)>S(s),A错误：反应是否自发，是由嫡变和焓变共同决定的，即△G=△H一T△S
<0时，反应能自发进行，故自发反应的熵不一定增大，也可能减小，B错误；过程的自发性只能用于判断过程
的方向，是否能实现还要看其体的条件，C正确，D错误。
6.Dm(40℃)=2”u(10℃)，n=40C0℃=3，故(40℃)=2(10℃)=8×3molL1·s1
10℃
24molL1s1,c(40℃)=3h(40℃)=8molL1s.
7.B反应为可逆反应，反应体系中任何一种物质的转化率都小于100%，所以A、D错误；从题给量的关系知
无论反应进行到什么程度，c(N):c(H)=1:3,因此两者不可能同时均为0.18mol·L1,C错误。
8.A同一弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，升高温度，电离平衡常数增大。
9.B石墨与金刚石是两种不同的单质，二者之间的转化是化学变化，A错误：由图可知，1ol金刚石的能量
比1mol石墨高395.4kJ-393.5kJ=1.9kJ,故有C(s,石墨)一C(s,金刚石)△H=+1.9kJ·mol1,B
正确：金刚石的能量高于石墨的能量，物质的能量越高越不稳定，C错误；C(s,石墨)一一C(s,金刚石)△H
=十1.9kJ·mol1,1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ,断裂时吸收的能量多，D错误。
10.A11.C
12.D①+②即得总反应，则2CO2(g)+3HO(1)=C2HOH(1)+3O2(g)△H=+1366.8kJ·mol1,D
项符合题意。
13.C向该溶液中加入过量浓NOH溶液后，氢离子浓度诚小，平衡向正反应方向移动，则溶液呈黄色，A错
误；该反应中元素的化合价均没有变化，不是氧化还原反应，B错误；加人少量水，总体积变大，离子浓度变
小，由平衡移动原理可知，平衡向正反应方向移动，D错误。
14.D该反应的正反应为吸热反应，升温，平衡常数增大，A项错误：增大环己烷的物质的量，环己烷的转化率
应降低，B项错误；根据“先拐先平数值大”知p:>2,增大压强，平衡逆向移动，苯的体积分数应诚小，C项错
误；时使用催化剂，该可逆反应的正，逆反应速率同等倍数增大，D项正确。
15.D水加热到95℃，Kw变大，c(H中)增大，pH减小，但c(H)=c(OH),因此仍呈中性，A正确；向水中
加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，溶液中c(OH)增大，但温度不变，因此K不变，B正确：水中加人硫
酸氢钠，硫酸氢钠电离产生H中，使溶液中c(H)增大，水的电离平衡逆向移动，但温度不变，因此Kw不
变，C正确；水中通入氯化氢，HC1电离产生H+,使溶液中c(H中)增大，水的电离平衡逆向移动，由于溶液
中自由移动的离子浓度增大，因此溶液的导电性增强，D带误。
16.B使甲基橙显黄色的溶液，pH大于4.4，不一定是碱性溶液，A错误；用润湿的pH试纸测定1mol·LJ
硫酸氢钠溶液的pH,相当于1mol·L硫酸氢钠溶液加水稀释，c(H+)诚小，pH增大，B正确；一定温度
下，pH=a的氨水，稀释10倍，由于电离程度增大，c(OH)比原来的十分之一要大，所以ab十1，C错误：
由水电离出来的H的浓度为1.0×10-1ol·L1,则水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱
性，所以原溶液的pH不一定等于4，D错误。
【高二级第一学期期中调研考试·化学卷参考答案第1页（共2页）】
4124B
