2023-2024学年高三年级第三次质量检测化学试卷
(满分：100;时间：90分钟) 2023.11
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 0-16 Si-28 B-11
第一部分
本部分共14小题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题
目要求的一项。
1. 下列关于有机化合物的说法不正确的是
A B C D
(
向质
) >H H C H CH H
血红蛋白中 Fe +与O 以 配位键结合， 该配位键易 断。 聚乙烯由线型结 构转变为网状结 构能够增加材料 的强度 DNA分子复制过程中 存在氢键的断裂和形 成 青蒿素不能加热萃 取，说明醚键受热 容易断裂
2. 下列说法不正确的是
A.N F 的电子式：
B. 基态Cu +价层电子的轨道表示式：
C. 青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极
D.Fe(OH) 胶体和Fe(OH) 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同 3. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO =4NO ↑+O ↑+2H O
B. 过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：
2HCO +Ba ++2OH=BaCO J+CO +2H O
C. 硫酸铵溶液显酸性： NH +H O==NH H O+H*
D. 电解精炼铜的阳极反应： Cu ++2e=Cu
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4. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液 pH 减小的是
A. 向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体
B. 向水中加入Na O 固体，产生无色气体
C. 向碘水中通入SO 气体，碘水颜色变浅
D. 向 CuSO 溶液中通入H S 气体，生成黑色沉淀
5.用NA 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是
A.0.1 mol 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3NA
B. 标准状况下，22.4L 乙炔中σ键数为NA、π 键数为2NA
C.100mL1mol L-'醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
D.60g 二氧化硅晶体中含有 Si—O 键数为2NA
6.2022年9月国产药物氯巴占片获批上市，氯巴占的分子结构如下图所示，下列
说法不正确的是
A. 分子中不含手性碳原子
B. 分子中氧原子有孤电子对
C. 氯巴占的分子式为： C 6H CIN O
D. 氯巴占可以发生加成反应、取代反应
7.25℃、101kPa 下，①H O(I)=H (g)+1/2O (g)△H =+285.8 kJ/mol
②H O(I)=H O(g) △H =+44.0 kJ/mol
下列说法不正确的是
A. 液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力
B. 水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量
C. 标准状况下，11.2L 水中含共用电子对总数约为6.02×1023
D.25℃、101kPa 下 ，H O(g)=H (g)+1/2O (g)△H=+241.8 kJ/mol
8. 常用的除甲醛试剂有：①活性炭②RNH ③ClO 。 其中试剂②去除甲醛的第一
步反应原理为：RNH +HCHO →RNHCH O H。下列说法不正确的是
A. 常温、常压下，甲醛是一种有刺激性气味的无色气体，可以用试剂①吸附
B. 依据电负性，试剂②中带部分负电荷的N 与甲醛中带部分正电荷的C 相结合
C. 试剂③与试剂②去除甲醛的反应原理类似
D. 甲醛使蛋白质失活，可能是醛基与蛋白质分子中的氨基发生了反应
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9. 使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现
“亮→暗(或灭)→亮”现象的是
A B C D
试剂a CuSO NH HCO: H SO CH COOH
试剂b Ba(OH) Ca(OH) Ba(OH) NH H O
10. 研究碘在不同溶剂中的溶解度。进行实验：
①向试管里放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液a 和少
量不溶的碘；
②取 5mL 溶液 a, 再加入1mL 四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，
上层无色；
③将②所得下层溶液全部取出，加入1mLKI 溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变
浅，上层溶液b 呈黄色(颜色比溶液a 深 ) 。
已知： i.I +H O →H++I+HIO;
ii.I +I=→l ~。
下列说法不正确的是
A.H O 是极性溶剂，CCl 是非极性溶剂，非极性I 更易溶于CCl
B.② 中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液
C. 溶液b 中 c(I )<溶液a 中 c(I )
D. 向①所得浊液中加入KI, 使 c(I) 增大，反应 i 平衡逆向移动，析出I
11. 直接H O -H O 燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理
如右图所示。电池放电时，下列说法不正确的是
A. 电极I 为负极
B. 电极Ⅱ的反应式为： H O +2e+2H+=2H O
C. 电池总反应为：2H O ==O ↑+2H O
(
阳离子交换膜
)D. 该电池的设计利用了H O 在酸碱性不同条件下
氧化性、还原性的差异
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12.B— N 键与C—C 键是等电子结构。将环己烷中的 C—C 键用 B—N 键进行代 替，科研工作者合成了具有储氢能力的X、Y、Z。Y 经受热分解，产生5%的质
量损失，并得到高纯氢。下列说法不正确的是
A.B—N 是极性共价键
B.1mol 分子Y 受热分解得到6molH
C. 分子Y 与 Z 互为同分异构体
D. 环己烷、X 、Y 、Z 所含的电子数目一定相等
13.2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面做出贡献的科学家。 一种点击化学
反应如下：
某课题组借助该点击化学反应，用单体X (含有—N 基 团 ) 和Y 合成了一种
具有较高玻璃化转变温度的聚合物P (结构如下)。
下列叙述不正确的是
A. 由 X 与 Y 合成P 的反应属于加聚反应
B.X 的结构简式
C.Y 的官能团为碳碳三键和酯基
D. P 可发生水解反应得到X 和 Y
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14. 精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。从阳极泥中回收多种金属的流
程如下。
(
→Au
Na
SO
HCl
、
NaCIO
分铜渣-
分金
分金渣
分银
分银
渣
→滤液1
→分银液
Ag
→滤
液
2
②
NaCl
阳极泥-
①
H SO
、
H O
→分金液
·
分铜
液
N H
H O
氨
水
分铜
)
已知：分金液中含[AuCl ]; 分金渣的主要成分为AgCl;N H H O 在反应中
被氧化为N 。
下列说法不正确的是
A. “分铜”时加入NaCl 的目的是降低银的浸出率
B. 得到分金液的反应为： 2Au+ClO -+7Cl+6H+=2[AuCl ]+3H O
C. 得到分银液的反应为：AgCl+2NH =[Ag(NH ) ]Cl
D. “滤液2”中含有大量的氨，可直接循环利用
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第二部分
15. ( 9 分 ) LiFePO 常用作车载动力电池的正极材料。以碳酸锂、草酸亚铁，磷
酸二氢铵为主要原料经高温锻烧可制备LiFePO 。
(1)草酸亚铁晶体由C 、H 、O 、Fe4 种元素组成，其结构片段如图所示。
①基态26Fe +的价层电子排布式为 。
②草酸亚铁晶体中Fe +的配位数为 。
③草酸亚铁晶体的化学式为 。
(2)将原料与适量乙醇充分混合后，在氮气保护气氛中高温煅烧，得到LiFePO 。
①从结构的角度分析，氮气能用作保护气的原因是 。
②反应体系在100～400℃之间具有较大的失重，导致失重的原因之一是NH H PO
分解，补全方程式：
(3)晶体中，FeO 八面体和 PO 四面体组成空间链状结构， Li+会填充在链之间的孔 道内，晶胞如图a 所示，充放电时， LiFePO 中的Li+会不断脱嵌或嵌入，晶体结构
变化示意图如图：
(a)LiFePO (b)FePO
①i 表示 (填“充电”或“放电”)过程。
某时刻，若正极材料中
n(Fe +):n(Fe +)=3:1, 则 Li+的脱嵌率为 ,平均每个晶胞脱嵌 个Lit。
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16 . (12分)以BaS 粗液(含少量BaSO 、BaCO ) 为原料制备BaCl 溶液。
(
沉淀
A
Cl
BaCl
粗
液
二次脱硫
酸性
BaCl
溶
液
一次脱硫
H S
、
S
BaCO
中和
BaCl
溶
液
BaS
粗
液
HCl
)
已知： BaS 易溶于水。
(1)一次脱硫
① 反应体现出酸性关系：HCI H S (填“>”或“<”)。
② 产生 S 的方程式是
(2)经一次脱硫后， BaCl 粗液依然含有少量 H S 、SO 等含硫微粒。沉淀A 只
含一种物质，沉淀A 是 。
(3)二次脱硫
通入Cl 需适量，避免造成资源浪费。因此，需测量 BaCl 粗液中H S、
SO 等的含量，方法如下：
I. 取 vimLBaCl 粗液，沉淀Ba +。过滤，滤液备用；
Ⅱ . 取 vzmLamolL'KBrO 标准溶液，加过量KBr, 加 HCl 酸化，溶液呈棕
黄色；
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入滤液，得到澄清溶液；
IV. 向Ⅲ中澄清溶液加入过量 KI;
V. 用 bmol·L Na S O 标准溶液滴定中IV溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶
液，继续滴定至终点，共消耗Na S O 溶液v mL。
已知：I +2Na S O =2NaI+Na S O ;Na S O 与 Na S O 均无色
① Ⅱ中加入KBr 的质量> g(KB r 的摩尔质量为119g/mol)。
② Ⅲ中发生的离子反应有Br +SO +2H O=4H++2Br+SO 、
。
(
。
)③ V 中滴定至终点的现象是
④ 1LBaCl 粗液二次脱硫，需通入Cl mol。
⑤ 由于 Br 易挥发，Ⅱ~IV中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果
(填“偏高”或“偏低”)。
(4)将中和后的精制BaCl 溶液蒸发浓缩，可得成品 BaCl ·2H O。
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17 . (13分)抗癌药吉非替尼的前体K 的合成路线如下：
(
C
CgH NO
-HCl
I
一定条件
试剂
a
OH
N
CH O
NH
①
NH OH/HCI
②
C
H COCVCC
L
NaOH
溶
液
△
A
E
C H Br
B
CgH O
D
CgHgO
G
C H O
F
C H O
浓硫酸
浓硝酸
H SO.
△
H
H O
还原
CH I
CHO
浓
△
HO
H
J
)
K
已知：
(1)A 分子中含氧官能团名称是 。
(2)下列关于 B 的说法正确的是 。
a. 在 Ni 的催化下，1molB 可 与 4molH 发生加成反应
b. 可以使酸性KMnO 溶液褪色
c. 能 与 Na CO 发生反应产生CO
d. 存在含有苯环、醛基的羧酸类同分异构体
(3)D 的结构简式为 。
(4)E 的核磁共振氢谱中只有一组峰，E→F 的化学方程式为 ,
F→ G 的反应类型为 。
( 5 ) 试 剂 a 的结构简式为 。
(6)J 的结构简式为 。
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18.(11分)工业烟气中常含有NOx(NO、 NO )。 用 NaClO 溶液将NOx 氧化为
NO , 实现烟气中NOx 的脱除。
(1)NO, 在大气中会形成酸雨。形成酸雨的过程中， NO 表现 性。
( 2 ) 向NaClO 溶液中加入硫酸，研究初始pH 对 NO 脱除率的影响，结果如下。
初始pH
①不用盐酸调节 NaClO 溶液初始 pH 的原因是 。
② 将 pH=3.5 时 NaClO 溶液脱除 NO 的离子方程式补充完整：
nNO+□ 十口 □NO -+□Cl+□
③pH<5.5 时，分析 NO 脱除率随溶液初始 pH 升高而增大的可能原因 。
( 3 ) 用CrO 分别将脱除前后的NO 全部转化为NO , 并用库仑仪测定NO 的
量，可计算 NO 脱除率。库仑仪工作的原理和装置如下：
检测前，电解质溶液中的c(I )c(I)保持定值时，电解池不工作。NO 进入电解池后与I 反应，库仑仪便立即自动进行电解到c(I )/c(I) 又回到原定值，测定结束。通过测定电解
消耗的电量可以求出NO 的物质的量。
①NO, 在电解池中被I 还原为NO 的离子方程式为 。
②将脱除前、后等体积的烟气分别用上述装置进行测定，电解时转移电子的物质的
量分别为amol 、bmol 。NO, 脱除率是 。
③测量结束后，电解池中还检测到少量 NO - 和NO , 这将导致NO 测定结果
(填“偏高”或“偏低”),需进行校正。
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19. (13分)研究小组探究高铜酸钠(NaCuO )的制备和性质。
资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。
实验I. 向 2mL1mol/LNaCIO 溶液中滴加1mL1mol/LCuCl 溶液，迅速
产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液 a, 将其等分成2份。 (1)蓝绿色沉淀中含有 OH- 。用离子方程式表示 NaCIO 溶液显碱性 _。
(2)探究棕黑色沉淀的组成。
实验Ⅱ.将一份浊液 a 过滤、洗涤、干燥，得到固体 b 。取少量固体 b, 滴加
稀 H SO , 沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。
①另取少量固体 b进行实验，证实了NaCuO 中钠元素的存在，实验操作
的名称是 。
②进一步检验，棕黑色固体是NaCuO 。NaCuO 与稀 H SO 反应的离子方
程式是 。
(3)探究实验条件对NaCuO 制备的影响。
实验Ⅲ.向另一份浊液a 中继续滴加1.5 mL 1 mol/LCuCl 溶液，沉淀由棕
黑色变为蓝绿色，溶液的 pH 约为5,有Cl 产生。
①对 Cl 的来源，甲同学认为是NaCuO 和 CI 反应生成了Cl , 乙同学认
为该说法不严谨，提出了生成 Cb 的其他原因： 。
②探究“继续滴加 CuCl 溶 液 ，NaCuO 能氧化CI” 的原因。
i. 提出假设1: c(Cl) 增大， CI 的还原性增强。实验证明假设成立。操
作和现象是：取少量 NaCuO 固体于试管中， 。
ii. 提出假设2: ,经证实该假设也成立。
(4)改进实验方案，进行实验。
实验IV. 向 1mL1mol/LNaCIO 溶液中滴加0.5 mL1mol/L CuSO 溶液，迅 速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表 面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体不能使湿润的淀粉 KI试纸
变蓝。NaCuO 放置过程中产生气体的化学方程式是 。
(5)通过以上实验，对于NaCuO 化学性质的认识是 。
(6)根据上述实验，制备在水溶液中稳定存在的NaCuO , 应选用的试剂
(
。
)NaCIO 溶液、 和
期中调研-第10页(共10页)北京市第一七一中学2024届高三（上）
2023-2024学年度期中调研测试参考答案
选择题（每题3分，共42分）
1
2
3
4
5
6
7
D
B
D
C
A
C
C
8
9
10
11
12
13
14
C
D
D
C
B
D
15.(9分).
(1)
①3d6(1分)
②6(1分)
③FeC2O42H20(1分)
(2)
①N2中存在共价三键N=N),键能大，N2化学性质稳定
(1分)
100400℃
②2NH4HPO
2NH3+P205+3H20(2分)
(3)
①充电(1分)
②25%，1(2分)
16.(12分)
(1)①>
②BaS03+2S2+6Ht=Ba2++3S+3H20(2分)
(2)BaSO4
(3)①0.595av2(2分)
②H2S+4Br2+4H20=SO}+8Br+10H+(2分)
6av2-bv3
③溶液蓝色恰好消失
④
(2分)⑤偏高
2V1
17.(13分)
(1)羟基、醛基(2分)
(2)ab(2分)
HO
COOH
(3)H3CO
(2分)
(4)BrCH2CHBr+2NaOH△→HOCH2CHOH+2NaBr(2分)
取代反应(1分)
(5)H2NCH2CH2C1(2分)
COOH
(6)
(2分)
18.(11分)
(1)还原(1分)
(2)①盐酸具有还原性，能与NaCIO反应(1分)》
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北京市第一七一中学2024届高三（上)
②2NO+3HC1O+H20、-2NO3+3CI+5Ht(2分)
③溶液pH高，c(H)小，有利于2NO+3HCIO+H2O、·3CI+2NO3+5H和
2NO2+HCIO+HO亠CI+2NO3+3H正向进行，NO.脱除率大(2分)
(3)①NO2+2I+2H3PO4=NO+2+2H2PO4+H2O(2分)
②×100%(2分)③偏低(1分)
19.(13分)(1)C1O+H20→HC10+OH(1分)
(2)①焰色试验(1分)
②4 NaCuO2+12H=4Cu2++4Na++O2↑+6H20(2分)
(3)①pH减小，C1O也可能氧化CI生成C2(1分)
②i.滴加浓NaC1溶液，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体(2分)
ii.c(H)增大，NaCuO2的氧化性增强(1分)
(4)4 NaCuO2+6H20=4Cu(OH2+O2↑+4NaOH(2分)
(5)具有强氧化性，能与H、HO反应(1分)
(6)CuSO4溶液NaOH溶液(2分)
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