安徽省合肥市六校联盟2023-2024高三上学期期中联考化学试题(含解析)

合肥六校联盟 2023-2024 学年第一学期期中联考
高三年级化学试卷(参考答案)
1.B
【解析】
A.酿酒原料高粱、谷物等主要成分为淀粉,A项错误;
B.氧化铁为红色,红泥中含有氧化铁,B项正确;
C.乳的分散质为蛋白质,粥的分散质为淀粉,C 项错误;
C.75% 的酒精溶液杀菌消毒效果最好,D项错误;
2.B
【解析】
A.氨水为混合物;石灰乳为悬浊液,属于混合物,不属于碱,A错误;
B.豆浆为混合物,Cu 为单质属于纯净物,SO3为酸性氧化物,烧碱为氢氧化钠属于碱,NaHCO3为盐,B 正
确;
C.CO 为不成盐氧化物,并不属于酸性氧化物,氨气并不是碱,一水合氨为一元弱碱,C 错误;
D.冰水混合物属于纯净物,纯碱为碳酸钠,属于盐类,D 错误;
3.D
【解析】
A.SO2 不能与BaCl2 溶液反应生成BaSO3 ,A错误;
B. NaCl 熔融 电 解 Na s O2 Na2O2 s ,电解 NaCl(aq) 不能制备金属钠,B错误;点燃
C.SiO2 不能与水反应,C错误;
D . Cl2 具 有 强 氧 化 性 , 能 将 铁 氧 化 成 FeCl3 , FeCl3 与 Cu 反 应 得 到 FeCl2 , 流 程
Fe C l2 FeCl
Cu
3 FeCl2 正确,D正确;
4.B
【解析】
A.镁原子的质子数为 12,核外失去 2 个电子形成镁离子,其离子结构示意图为: ,A 正确;
B.氧原子的质子数是 8,中子数若为 9,质量数应为 17: 17O,B 错误;
C.氮原子最外层电子数为 5,需共用 3对电子,氢原子最外层电子数为 1,需共用 1 对电子,因此 N2H4分
子中两个氮原子之间形成一个共价键,每个氮原子再分别与两个氢原子形成共价键,其结构式为:
,C正确;
D.氢氧根离子属于阴离子,电子式需加[ ],因此其电子式为: ,D 正确;
5.A
合肥六校联盟高三年级 化学参考答案 第 1 页 共 7 页
{#{QQABQYQQggAgAAJAAAhCQwEwCkAQkAGCAAoGRAAMoAABwBNABAA=}#}
【解析】
m 31g
A.P4为磷原子构成,即磷原子质量为 31g,n(P)= = =1molM 31g/mol 磷原子的数目为 NA,A 项正确;
m 10g 5
B.n(D 18O)= = = mol,每个 D 18
60
2 M 22g/mol 11 2 O 中中子数为 1×2+10=12,所以含有中子数目为
N ,B 项
11 A
错误;
C.标况下苯为液体无法获得物质的量的数据,所以无法计算 CO2分子数,C 项错误;
-
D.Na2O2与水反应的关系式: 2Na 2O2 2e O2 ,即每 1mol Na2O2转移的电子数目为 NA,D项错误;
故选 A。
6.C
【解析】
A.稀硝酸具有氧化性,能氧化Fe3O4,因此产物应该是硝酸铁、一氧化氮和水,反应的离子方程式为
3Fe3O4 28H
NO 3 =9Fe
3 NO 14H2O ,选项 A 错误;

B.草酸是弱电解质,不可拆,反应的离子方程式为 2MnO4 6H
5H 2C2O4=2Mn
2 10CO2 8H 2O ,选
项 B错误;
Na O H 18C. 2 2 固体投入 2 O中,二者反应生成氢氧化钠和氧气,反应的离子方程式为
2H 182 O 2Na2O2 =4Na
218OH 2OH O2 ,选项 C 正确;
D.过量的SO 2 与氢氧化钠溶液反应生成HSO 3 ,反应的离子方程式为SO2 OH =HSO3 ,选项 D 错误。
答案选 C。
7.C
【解析】
A.a 为+2 价微粒, c 变成 a 需要铜化合价降低,得到电子,作氧化剂,需要加还原剂, A 项正确;
B.CuO -2 铜元素显+3价,整个离子带 1个负电荷,应该填在 b 的位置, B 项正确;
C.Cu ( OH )转化为 Cu ( OH )2需要加酸, C 项错误;
D.Cu2O 中铜元素为+1 价,在酸性环境下可以发生歧化反应生成+2 价的铜化合物和单质铜, D 项正确。
8.C
【解析】
A. HgS +O2=Hg +SO2, A 项错误;
B. Li 在空气中燃烧生成 Li2O , B 项错误;
C. 钠和镁活泼,均能置换出 CO2中的碳, C 项正确;
D. 镁不与 NaOH 反应, D 项错误。
9.C
【解析】
A. 由流程可知,每步转化均不涉及置换反应, A 项正确;
B. 过程 I 氧化性:O > MnO 2- ,过程 II 氧化性: MnO 2- > S O 2-2 3 3 2 3 , B 项正确;
C. 整个过程相当于 O 将 S2-2 氧化为 SO
2- ,存在关系式: S2- ~ SO 2-4 4 ~8e-~202,将 10L 上清液中的 S
2- 转
化为 SO 2-4 ( S 浓度为 320mg/L ),理论上共需要 O2为 0.2mol, C 项错误;
D. 过程 I 中,反应的离子方程式为 2Mn( OH )2+4OH
-+O2 =2MnO
2-
3 +4H20, D 项正确。
10.D
合肥六校联盟高三年级 化学参考答案 第 2 页 共 7 页
{#{QQABQYQQggAgAAJAAAhCQwEwCkAQkAGCAAoGRAAMoAABwBNABAA=}#}
【解析】
A.FeCl3溶液与碘化钾发生生成碘单质,使淀粉碘化钾试纸变蓝,涉及氧化还原反应,A 不符合题意;
B.二氧化硫被硝酸根氧化为硫酸根离子,硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀,涉及氧化还原反应,B 不
符合题意;
C.氯气和水生成次氯酸,次氯酸具有漂白性使得石蕊溶液褪色,涉及氧化还原反应,C不符合题意;
D.向饱和食盐水中依次通入 NH3、CO2,反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出,有晶体析出,反应中没
有元素化合价的改变,不涉及氧化还原反应,D 符合题意;
故选 D。
11.C
【解析】
A.浓盐酸会与 KMnO4反应,将该氧化物溶于浓盐酸,滴入 KMnO4溶液紫色褪去,不能说明某铁的氧化物含
有二价铁,A错误;
B.乙醇与钠会发生反应生成氢气,则向乙醇中加入一小粒钠,产生无色气体,不能说明乙醇中含有水,B
错误;
C.氯化氢会溶于饱和食盐水而氯气不溶,将氯气先通过饱和食盐水再通过浓硫酸可以除去氯气中的氯化
氢气体,C 正确;
D.制备 Fe(OH)3胶体的步骤是向沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液继续煮沸至红褐色,将 NaOH 溶液滴
加到饱和 FeCl3溶液中得不到 Fe(OH)3胶体,D错误;
故选 C。
12.D
【解析】
A.SO2具有还原性,并且可以杀菌、抗氧化,在葡萄酒中添加适量的 SO2能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧
化变质,A 正确;
B.高铁酸钾通过强氧化性使细菌蛋白质外壳变性来杀菌消毒,被还原为铁离子后水解成氢氧化铁胶体,
进而吸附水中悬浮杂质聚沉,涉及的变化过程有:氧化还原反应、蛋白质的变性、盐类的水解、胶体的聚
沉等,B正确;
C.储氢合金是一类能大量吸收 H2,并与 H2结合成金属氢化物的材料,C正确;
D.液氨作为清洁能源的原理是其与 O2反应生成 N2和 H2O,而 NO 是大气污染物,D 错误;
故答案选 D。
13.D
【解析】
A.F的非金属性比 I 强,IF5中元素化合价依次为+5 和-1,故 A错误;
3
B.氧化性:Fe I2 ,IBr 与 Fe 反应生成 FeI2,故 B错误;
C.BrCl 与足量 FeBr2反应的化学方程式为3BrCl 6FeBr2 FeCl3 5FeBr3 ,BrCl 中 Br 元素在反应中由
+1 价变为-1 价,故 1molBrCl 与足量 FeBr2溶液完全反应时转移的电子为 2mol,故 C 错误;
D.IBr 中溴电负性较强,溴显-1 价、碘显+1 价,IBr 可以与水生成 HIO 和 HBr,各元素化合价没有改变,
不是氧化还原反应,故 D 正确;
故选 D。
14.B
【解析】
A.根据 看出其中有两个过氧键,二过氧化铬中铬元素的化合价为+6,故 A错误;
合肥六校联盟高三年级 化学参考答案 第 3 页 共 7 页
{#{QQABQYQQggAgAAJAAAhCQwEwCkAQkAGCAAoGRAAMoAABwBNABAA=}#}
2
B.由Cr2O7 H2O 2CrO
2 2H Cr O2 4 可知, 2 7 在碱性溶液中不能稳定存在,故 B 正确;
C.CrO5分子中不含离子键,故 C错误;
D.该反应中元素化合价都没有变化,属于非氧化还原反应,故 D 错误。
答案选 B。
15. (每空 2分)
(1)NaNO3
(2)2NO+O2 =2NO2
(3)最终剩余气体小于 7mL
(4) ①. 丙和戊 ②. HNO2与碱中和的反应速率大于其分解速率
(5)低温、浓碱、控制流速、增大气液接触面积
【解析】
【小问 1详解】
NaOH 溶液吸收 NO2时,所发生的化学反应为:2NO2 +2NaOH=NaNO3+NaNO2 +H2O ,生成两种钠盐分
为别 NaNO3和 NaNO2,故答案为 NaNO3;
【小问 2详解】
吸入少量空气,气体变为红棕色,根据守恒规律不难得出生成了 NO2,化学方程式表示检验的反应原理为
2NO+O2 =2NO2 ,故答案为: 2NO+O2 =2NO2 ;
【小问 3详解】
NO2是红棕色气体,甲中产生无色气体则为 NO,要验证局部OH- 浓度过低,导致部分 NO2与水反应而产生了
NO,当缓慢推入 NO2后,最终剩余气体小于 7mL,则说明可能是该原因导致,故答案为:最终剩余气体小于
7mL;
【小问 4详解】
丙中是将 2mLNO2推入 5mL 水中,而戊中试剂为酸性对氨基苯磺酸溶液,根据题中信息知,在酸性条件下,
HNO2 或 NO

2 可与对氨基苯残酸发生不可逆反应,所得产物遇萘乙二胺变红,且原溶液中
c(HNO2 )+c(NO
-
2 ) 越大,红色越深,再根据溶液颜色变化来看,溶液均呈红色,丁与戊颜色几乎相同,
丙的颜色更浅,丙中加水一定程度上稀释了溶液,导致 c(HNO2 )+c(NO
-
2 ) 相对减小,也说明了的确是
产生了HNO 2 和 NO2 ;根据题干信息可知,NO2遇水时发生反应:a.2NO2 +H2O=H
+ +NO-3 +HNO2
b. 2HNO2 =NO +NO2 +H O
-
2 ,由实验丁的现象几乎与戊的颜色相同可知,此时 c(HNO2 )+c(NO2 )
是与戊差不多的,但是实验戊较实验丙而言颜色浅,说明实验丙中反应速率较慢,那就从化学反应速率的
角度分析,NO2与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是,HNO2与碱中和的反应速率大于其分解速率,故
答案为:丙和戊;HNO2与碱中和的反应速率大于其分解速率;
【小问 5详解】
用 0℃的 NaOH 溶液重复实验甲,最终剩余约 3mL 无色气体,可知低温是适宜条件,而实验乙中最终气体全
部被吸收,可知 NaOH 浓度越大则吸收更充分,故答案为:低温、浓碱、控制流速、增大气液接触面积
【点睛】本题是实验探究类题目,主要涉及到氢氧化钠与二氧化氮的反应,考查综合实验设计与评价的能
力。
合肥六校联盟高三年级 化学参考答案 第 4 页 共 7 页
{#{QQABQYQQggAgAAJAAAhCQwEwCkAQkAGCAAoGRAAMoAABwBNABAA=}#}
16.
(1)分液漏斗(2分)
(2)饱和食盐水(2 分);无水 CaCl2(或"P2O5"或"硅胶"等合理即可给分)(2 分)
(3)2MnO -+10Cl-+16H+=2Mn2+4 +5Cl2↑+8H2O(3 分)
(4) e (2 分)
(5) SnCl4 +4NH3+4H2O=Sn ( OH )4+4NH4 Cl(3 分)
【小问 1详解】由图可知,盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗。
【小问 2 详解】浓盐酸易挥发,需将其除去(如不除去, SnCl4 中可能混有 SnCl2),故试剂 X 为饱和食
盐水; SnCl4 ,易水解,装置 B 中应盛放除水的中性或酸性干燥剂,故无水 CaCl2、硅胶、P2O5等均可。
【小问 3详解】装置 A 中 KMnO ,与浓盐酸制备 Cl :离子方程式为 2MnO -+10Cl-4 2 4 +16H
+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
【小问 4详解】根据 SnCl4 的性质,重结晶法、升华法、用 NaOH 溶液洗涤、过滤法均不能用于提纯 SnCl4 ,
根据 SnCl4 和 Cl2的沸点不同,可利用蒸馏法提纯。
【小问 5详解】根据题干现象, SnCl4 先水解生成 Sn ( OH )4和 HCI , HCI 与氨气反应生成 NH 4CI 。
化学方程式为 SnCl4 +4NH3+4H2O=Sn ( OH )4+4NH4 Cl
17. (前 3 空每空 2 分,其余每空 3分)
(1) ①. 33.6L ②. 27mol
(2)64g mol 1
22.4cN
(3)
ab
1000da
(4) mol L 1
aM 2240
(5)1.00mol L 1
(6)0.3mol L 1
【解析】
【小问 1详解】
9.03 1023
9.03 1023 个HCl分子的物质的量= ,在标准状况下的体积为
6.02 1023
1.5mol
1.5mol 22.4L mol 1 33.6L;其质子的物质的量为 1.5mol×18= 27mol ;
【小问 2详解】
0.448L
某气体氧化物的化学式为 RO2,在标准状况下,1.28g 该氧化物的体积为 448mL 即为 =0.02mol,22.4L/mol
1.28g
则该氧化物的摩尔质量为 =64g/mol;
0.02mol
【小问 3详解】
a
a g 某气体 A N2,含有的分子数为 N ,则 cgAM(A2 )
A =N, 2 气体在标准状况下的体积约为bL ,则
合肥六校联盟高三年级 化学参考答案 第 5 页 共 7 页
{#{QQABQYQQggAgAAJAAAhCQwEwCkAQkAGCAAoGRAAMoAABwBNABAA=}#}
c
22.4=b 22.4cN
M(A ) ,联立得: NA ;2 ab
【小问 4详解】
a L a
气体溶于水后,溶质的物质的量= mol ;溶液的质量等于
22.4L/mol 22.4
aM ( aM 100)g aM +100
= 0.1 1000 ( aM 100)g ,溶液体积= 22.4 22.4 3 ,则此溶液的物质的量
22.4 22.4 cmdg cm 3 d
a mol
22.4 1000da 1
浓度为 aM +100 = mol L ;
22.4 aM 2240 10 3L
d
【小问 5详解】
0.01L 1.00mol L 1 2
Na 不参与离子反应,则混合后钠离子的物质的量浓度= 1.00mol L 1;
0.02L
【小问 6详解】
溶液呈电中性,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。则,
Na 2 c( )+2c(Mg2 )=c(Cl )+2c(SO4 ),则该混合溶液中 c Cl 0.2mol L 1+2×0.25mol L 1-2×
0.2mol L 1=0.3mol L 1。
18. (每空 2分)

(1) ①. 温度较低 ②. Cl2 2OH Cl ClO H2O
(2)与溶液 I 中过量的Cl2 继续反应,生成更多的KClO,为下一步反应提供碱性环境
(3) ①. 2Fe3 3ClO 10OH 2FeO2 4 3Cl 5H 2O ②. 酒精挥发时带走水分,易于干

FeO2 (4) 4 与水反应生成Fe OH 3胶体,Fe OH 3胶体具有吸附性,可吸附水中的悬浮颗粒物
(5)B
【解析】
【分析】由题意及流程可知,先制备次氯酸钾,然后除去氯化钾,在碱性条件下次氯酸钾与硝酸铁发生反
应生成高铁酸钾,经分离提纯后得到高铁酸钾晶体。
【小问 1详解】
根据已知信息分析,因为要得到次氯酸钾,所以反应应该在温度较低的条件下进行;该反应的离子方程式
为:Cl2 2OH
Cl ClO H2O ;
【小问 2详解】
加入氢氧化钾可以与溶液Ⅰ中过量的 Cl2继续反应,生成更多的 KClO,为下一步反应提供碱性环境。
【小问 3详解】
合肥六校联盟高三年级 化学参考答案 第 6 页 共 7 页
{#{QQABQYQQggAgAAJAAAhCQwEwCkAQkAGCAAoGRAAMoAABwBNABAA=}#}
根据流程分析,硝酸铁和次氯酸钾在碱性条件下反应生成硝酸钾和氯化钾,和高铁酸钾,离子方程式为:
2Fe3 3ClO 10OH 2FeO2 4 3Cl
5H 2O 。洗涤“湿产品”时先水洗再用酒精洗涤,之所以选
用酒精洗涤是因酒精挥发时带走水分,易于干燥;
【小问 4详解】
高铁酸钾作为水处理剂是因为其能与水反应,离子方程式为
4FeO2 4 10H2O 4Fe OH 胶体 3O2 8OH 3 。则其作为水处理剂的原理是:①高铁酸钾中的
铁为+6 价具有强氧化性能杀菌消毒;②水解产生的氢氧化铁胶体具有吸附作用而净水。
【小问 5详解】
A、高铁酸钾具有强氧化性,能氧化亚硫酸钠,降低稳定性,错误;B、氢氧化钾为强碱,有利于高铁酸钾
的生成,稳定性增强;C、高铁酸钾在溶液中与醋酸反应,错误;D、高铁酸钾和水反应而不稳定,加入硝
酸铁,会使反应生成的氢氧根离子和铁离子结合,使稳定性降低,错误。所以选 B。
合肥六校联盟高三年级 化学参考答案 第 7 页 共 7 页
{#{QQABQYQQggAgAAJAAAhCQwEwCkAQkAGCAAoGRAAMoAABwBNABAA=}#}合肥六校联盟 2023-2024 学年第一学期期中联考
高三年级化学试卷(答题卷) (考试时间:75 分钟 满分: 100 分)
可能用到的原子量:H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl35.5 K39 Mn 55 Fe 56 Pd 106 Sn119
一、选择题(本大题共 14 小题, 每小题 3 分,共 42 分。每小题只有一个正确答案,请把正确答案涂在答 题卡上)
1. 唐代著名诗人白居易曾写过著名诗句:“绿蚁新醅酒, 红泥小火炉”、“酥暖薤白酒, 乳和地黄粥”。下 列关于诗句中所提及物质的说法正确的是
A. 酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素
B. 红泥的颜色主要来自氧化铁
C. 乳和粥的分散质是蛋白质
D. 纯酒精比乙醇溶液杀菌效果更佳
2. 下列物质的分类正确的是
选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐
A 空气 氨水 CO2 石灰乳 KAl(SO4)2
B 豆浆 Cu SO3 烧碱 NaHCO3
C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO4 ·5H2O
D 冰水混合物 生石灰 SO2 纯碱 NH4HCO3
A. A B. B C. C D. D
3. 下列有关常见元素及其化合物的相关转化,在指定条件下均能实现的是
A. SO2 —q—)喻BaSO3 ——O2喻BaSO4
B. NaCl(aq) ——喻Na (s ) ——喻Na 2O 2 (s )
C. SiO2 (s ) ——喻H2SiO3 (s ) 喻Na2SiO3 (aq )
D. Fe —喻FeCl3 ——Cu喻FeCl2
4. Mg(NH)2 在水中水解生成N2H4 和Mg(OH)2 。下列化学用语表述不正确的是
A. Mg2+ 的结构示意图: B.中子数为 9 的氧原子: 9 O
C. N2H4 的结构式: D. OH- 的电子式:
5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.31g 白磷(P4)中含有磷原子数为 NA
高三年级化学试卷 第 1 页 共 6 页
B. 10gD218O 中含有的中子数为 6NA
C.标准状况下,2.24L 苯完全燃烧生成的 CO2 分子数为 0.6NA
D.1molNa2O2 与足量的水反应转移电子数为 2NA
6.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.四氧化三铁溶于稀硝酸中: Fe 3 O4 + 8H+ =Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
B.酸性KMnO4 溶液与草酸反应: 2MnO4 (-) + 5C2O4 (2)- +16H+ =2Mn2+ +10CO2 个 +8H2O
C.将Na2 O2 固体投入H2 18 O 中: 2H2 18O + 2Na2O2 =4Na+ + 218OH- + 2OH- + O2 个
D.过量的SO2 通入 NaOH 溶液中: SO2 + 2OH- =SO3 (2)- + H2O
7.铜是生活中重要的金属,部分含铜粒子的电荷数与铜元素化合价二维图如图所示。下列推断不合理的 是
A.c 处粒子转化为 a 处粒子需要加还原剂
B.高铜酸根离子(CuO2 (-) )可填在 b 的位置
C. Cu(OH)4 (2)- 转化成 Cu(OH)2 需要加碱
D.酸性条件下,Cu2O 可转化为 Cu 和 Cu2+
8.下列“类比 ”结果正确的是
A.若 2CuS+3O22CuO+2SO2 ,则 2HgS+3O22HgO+2SO2
B.Na 在空气中燃烧生成 Na2O2 ,则 Li 在空气中燃烧生成 Li2O2
C.钠能在 CO2 中燃烧,镁也可以在 CO2 中燃烧
D.常温下,铝与 NaOH 溶液反应生成 H2 ,镁与 NaOH 溶液反应也生成 H2
9.工业上除去电石渣浆(含 CaO)上层清液中的 S2- ,并制取石膏(CaSO4 ·2H2O)的流程如图如下:
下列说法错误的是
A.上述流程中,每步转化均不涉及置换反应
B.由上述转化过程知,氧化性:O2 >MnO3 (2)- > S2O3 (2)-
C.10 L 上层清液中的 S2-转化为 SO4 (2)- (S2-浓度为 320 mg ·L-1),理论上共需要 0.1
mol 的 O2
D.过程Ⅰ中,反应的离子方程式为 2Mn(OH)2+4OH-+O2= 2MnO3 (2)- +4H2O
10. 下列物质混合后,变化过程中不涉及氧化还原反应的是
A. FeCl3 溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝
B. SO2 气体通入 Ba(NO3)溶液中,生成白色沉淀
C. 石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红,随后迅速褪色;
高三年级化学试卷 第 2 页 共 6 页
D. 向饱和食盐水中依次通入 NH3 、CO2 ,有晶体析出
11. 下列过程能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验过程
A 检验某铁的氧化物含有二价铁 将该氧化物溶于浓盐酸,滴入 KMnO4 溶液紫色褪去
B 检验乙醇中含有水 向乙醇中加入一小粒钠,产生无色气体
C 除去氯气中的氯化氢气体 将氯气先通过饱和食盐水再通过浓硫酸
D 制备 Fe(OH)3 胶体 将 NaOH 溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中
A. A B. B C. C D. D
12. 下列关于物质的性质、用途等描述中不正确的是
A. SO2 具有还原性,并且可以杀菌、抗氧化,在葡萄酒中添加适量的 SO2 能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧 化变质
B. 高铁酸钾(K2FeO4 ) 在水处理过程中涉及的变化过程有:氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶
体聚沉等
C. 储氢合金是一类能大量吸收 H2 ,并与 H2 结合成金属氢化物的材料
催化剂
D. 液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3 + 5O2 4NO + 6H2 O
13. 卤素间形成的化合物如“ IF5 、BrCl、IBr ”等称为卤素互化物,化学性质与卤素单质类似。下列关于 卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是
A. IF5 和卤素单质一样,元素化合价都是 0
B. IBr 与 Fe 反应的化学方程式为3IBr + 2Fe = FeI3 + FeBr3
C. 1molBrCl 与足量 FeBr2 溶液完全反应时转移的电子为 1mol
D. IBr 与水发生的反应不是氧化还原反应
14. 酸性溶液中过氧化氢能使 Cr2 O7 (2)- 转化成蓝色的二过氧化铬 CrO5 ,分子结构如图所示,该反应可用来
检验 Cr2 O7 (2)- 的存在,其反应的离子方程式为 4H2 O2 + Cr2 O7 (2)- + 2H+ = 2CrO5 + 5H2 O 。下列说法正确的

A. 二过氧化铬中铬元素的化合价为+5
B. Cr2 O7 (2)- 在碱性溶液中不能稳定存在
C. CrO5 分子中有极性键、非极性键和离子键
D. 该反应中 Cr2 O7 (2)- 作氧化剂,H2O2 作还原剂
二 、 非选择题(本题共 4 小题, 共 58 分)
15.(12 分) 实验室常用 NaOH 溶液吸收 NO2 尾气,探究其适宜条件原理。20℃时,将 4mL 不同浓度 NaOH 溶液一次性推入中 40mLNO2 ,观察现象。
高三年级化学试卷 第 3 页 共 6 页
编号 c(NaOH) 现象
甲 2mol L-1 活塞自动内移,最终剩余约 7mL 无色气体
乙 6mol L-1 活塞自动内移,最终气体全部被吸收
(1)NaOH 溶液吸收 NO2 时生成两种钠盐,分别为 NaNO2 和 。
(2)检验甲中剩余气体的方法:排出大注射器中的溶液,拔下导管,吸入少量空气,气体变为红棕色。 用化学方程式表示检验的反应原理是 。
(3)某同学推测甲中产生无色气体的原因:局部 OH-浓度过低,导致部分 NO2 与水反应。通过实验证明其 成立:用与甲相同的装置、试剂和条件,将 NO2 缓慢推入 NaOH 溶液中, (补全实验现象)。
(4)进一步探究 NO2 与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。
【查阅资料】
i.NO2 遇水时发生反应:a. 2NO2 +H2 O=H+ +NO3 (-)+HNO2
b. 2HNO2 =NO 个 +NO2 个 +H2 O ;
ii.酸性条件下,HNO2 或 NO2 (-)可与对氨基苯磺酸发生不可逆反应,所得产物遇萘乙二胺变红,且原溶液
中 c(HNO2 )+c(NO2 (-)) 越大,红色越深。
【实验】将 2mLNO2 推入 5mL 下列试剂中,随即取出 0.1mL 溶液,滴加到等量对氨基苯磺酸溶液(盐酸酸化)
中,再加入等量萘乙二胺溶液,加水定容到相同体积,对比溶液颜色。
编号 试剂 溶液颜色
丙 水 溶液均呈红色,丁与戊颜色几乎相同,丙的颜色更浅
丁 6mol L-1NaOH 溶液
戊 酸性对氨基苯磺酸溶液
①通过实验 (填编号)对比,说明 NO2 遇水时发生了反应 a 和 b。
②从化学反应速率的角度分析,NO2 与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是 。 (5)若用 0℃的 NaOH 溶液重复实验甲,最终剩余约 3mL(20℃)无色气体。
综上,用 NaOH 溶液吸收 NO2 尾气,适宜的条件是 (写出两点即可)。
16.(14 分) 四氯化锡(SnCl4 )常用作有机合成的催化剂,熔融的金属锡与氯气反应可生成 SnCl4 ,实验 室制备 SnCl4 的装置(加热与夹持装置已省略)如图所示。
高三年级化学试卷 第 4 页 共 6 页
有关信息:
i.将金属锡熔融,通入干燥氯气进行反应,生成 SnCl4;
ii.无水 SnCl4 是无色易流动的液体,熔点-33℃ , 沸点 114.1℃;
iii.SnCl4 易水解。
回答下列问题:
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为 。
(2)试剂 X 为 ;装置 B 中盛放的试剂为 。
(3)装置 A 烧瓶中反应的还原产物为 Mn2+ ,该反应离子方程式为 。
(4)若实验所得 SnCl4 中因溶解了 Cl2 而略显黄色,则提纯 SnCl4 的方法是 (填字母)。 a.重结晶 b.升华 c.用 NaOH 溶液洗涤 d.过滤 e.蒸馏
(5 ) SnCl4 蒸 气 遇 氨 及 水 汽 呈 浓 烟 状 , 因 而 可 制 作 烟 幕 弹 , 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为

_______________________________
17.(18 分) 化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题:
(1) 9.03x 1023 个 HCl 分子在标准状况下的体积为 ,其质子的物质的量为 。
(2)某气态氧化物的化学式为RO2 ,标准状况下1.28g 该氧化物的体积为 448mL ,则RO2 的摩尔质量为

____________
(3)若 a g 某气体 A2 ,含有的分子数为 N , cgA2 气体在标准状况下的体积约为bL ,则阿伏加德罗常数
的数值可表示为 (用含字母的代数式表示)。
(4)标准状况下将 a LX 气体(摩尔质量为Mg . mol一 1 )全部溶于 0.1 L 水(水的密度为1g . cm一3 )中(假设
气体与水不反应),所得溶液的密度为 dg . cm一3 ,则此溶液的物质的量浓度为 。
(5)将10mL1.00mol . L一1Na2 CO3 溶液与10mL1.00mol . L一1CaCl2 溶液相混合,则混合溶液中 Na + 的物
质的量浓度为 (忽略混合前后溶液体积的变化)。
(6)某混合溶液中含有离子: Na + 、 Mg2+ 、 Cl一 、 SO4 (2)一 ,测得 Na + 、 Mg2+ 和SO4 (2)一 的物质的量浓度
依次为: 0.2mol . L一 1 、 0.25mol . L一 1 、 0.2mol . L一 1 ,则该混合溶液中 c (Cl一 ) = 。
18. (14 分)次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下,利用 KClO氧化Fe(NO3 )3 生成高铁酸钾(K2FeO4 )
的工艺流程如下:
高三年级化学试卷 第 5 页 共 6 页
已知:①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O ②6KOH + 3Cl2 Δ 5KCl + KClO3 + 3H2 O
回答下列问题:
(1)反应①应在 (填“温度较高 ”或“温度较低 ”)的情况下进行,该反应的离子方程式为

____________
(2)在溶液 I 中加入 KOH 固体的目的是 。
(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4 后,还会有副产品KNO3 、 KCl ,则反应③中发生的离子反应方程式为
; 洗涤“湿产品 ”时先水洗再用酒精洗涤,用酒精洗涤的原理是 。
(4) K2FeO4 可作饮用水处理剂,该反应的离子方程式:
4FeO4 (2)- +10H2 O = 4Fe(OH)3 (胶体) + 3O2 个 +8OH- , K2FeO4 处理水中悬浮颗粒物的原理是

____________
(5) 目前,人们针对 K2FeO4 的稳定性进行了大量的探索,并取得了一定的进展。下列物质中有可能提
高K2FeO4 水溶液稳定性的物质是 (填字母)。
A. Na2SO3 B. KOH C. CH3COOH D. Fe(NO3 )3
高三年级化学试卷 第 6 页 共 6 页

延伸阅读:

标签:

上一篇:云南省昆明市五华区2023-2024高二上学期11月第二次月考物理试卷(含 解析)

下一篇:五年级数学上册(沪教版)5.7小练习(二)(含解析)