保密★启用前 4.下列说法正确的是( )
青岛九中 2023-2024 学年度第一学期第一学段模块考试 A.实验室从海带提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
高三化学学科试题 B.用乙醇和浓 H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度
2023.11 C.氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中
注意事项: D.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题,共 40 分;第Ⅱ卷为非选题,共 60 5. 六方氮化硼(BN)x结构与石墨相似,熔点低于石墨,不导电。局部结构如图所示,下列说法错误的是( )
分,满分 100 分,考试时间为 90 分钟。 A.石墨中的 C-C 键长比(BN)x中的 B-N 长
2
2.第Ⅰ卷,请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。第Ⅱ卷,将答案用黑色签 B.B、N 原子都采用 sp 杂化
字笔(0.5mm)写在答题卡上。 C.(BN)x不导电的原因是氮的电负性较大,电子被定域在 N原子周围
可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Co 59 Cu 64 Zn 65 As75 Sn 119 D.1mol(BN)x、含有 3xmol 共价键
一、选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 6. 下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是( )
1.齐鲁文化源远流长,化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是( )
选项 实验目的 方案设计和现象 结论
A.龙山蛋壳黑陶杯主要成分与水晶相同
B.济南出土的青铜器商举方鼎主要材质为合金 将 AlCl3固体溶于水,进行导电性实验,AlCl3
A 判断 AlCl3的化学键类型 AlCl3中含有离子键
C.大汶口红陶兽形壶的颜色与黏土高温烧结产生的三氧化二铁有关 溶液可导电
D.临沂出土的西汉兵法竹简主要成分是纤维素,纤维素属于高分子化合物 验证某固体是 Na2CO3 还 室温下取少量固体于试管中,插入温度计,加
B 该固体是 NaHCO3
2.下列实验装置或操作能达到预期目的的是( ) 是 NaHCO3 几滴水,温度降低
将饱和食盐水滴入电石中,产生的气体通入溴
C 探究乙炔的化学性质 乙炔具有还原性
的四氯化碳溶液中,溶液褪色
用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取 MgSO4 溶液和
比较相同浓度的 MgSO4溶 CuSO4溶液的酸性更
A.用图甲分离乙醇和乙酸 B.用图乙测量 H 体积 D CuSO4溶液,滴在 pH 试纸上,与标准比色卡比2 液和 CuSO4溶液的酸碱性 强
C.用图丙除去乙烯中混有的 SO2 D.用图丁操作排出盛有 KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡
较,测得 CuSO4溶液对应的 pH 更小
3.1,3-异丙烯基苯(如图所示)是工业上常用的交联剂,可用于制备高性能分子聚合物,下列关于 1,3- 7.我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中,发现一种新的化合物,结构如下图所示, 其中 X、Y、
异丙烯基苯的说法正确的是( ) Z 和 W 是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y 与 Z 是同一主族元素。下列说法正确的是( )
A.在空气中燃烧火焰呈淡蓝色 A.简单离子半径:W>Z>Y>X
B.分子中所有碳原子可能处于同一平面 B.X、Y、Z 和 W 形成的简单氢化物中,X沸点最高
C.与异丙烯基苯 互为同系物 C.X、Z、W 氧化物的水化物均为强酸
+
D.可作为萃取剂将溴水中的溴分离出来 D.X 采用的是 sp 杂化方式成键
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阅读下列材料,完成 8~10 题。 12.番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性,结构简式如图。下列说法错误的是( )
A.1mol 该物质与足量饱和 NaHCO 溶液反应,可放出 22.4LCO
聚合氯化铝[Al(OH)aClb]是一种重要的净水剂,其絮凝效果可用盐基度衡量,盐基度
a
,通过定量测定
3 2
a b
B.一定量的该物质分别与足量 Na、NaOH 反应,消耗二者物质的量之比为 6:1
-
Cl 的含量测定某[Al(OH)aClb]样品的盐基度,实验步骤如下: C.1mol 该物质最多可与 2molH2发生加成反应
称取一定量样品配成待测溶液,测得待测液溶液中 c(Al3+)=0.1000mol·L—1。量取 25.00mL 待测液于锥形瓶 D.该物质可被酸性 KMnO4溶液氧化
—1
中,调 pH 为 6.5-10.5,滴加指示剂 K2CrO4溶液。在不断振荡下,用 0.1000mol·L AgNO3标准溶液滴定至 13.以高碱铝土矿(主要成分为 Al2O3、Fe2O3,还含有少量 FeS2)为原料,生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工
浅红色(有 Ag2CrO4沉淀),30 秒内不褪色。平行测试 3 次,平均消耗 AgNO3标准溶液 22.50mL。
艺流程如图所示。下列叙述不正确的是( )
8. 对于上述实验,下列做法错误的是( )
A.加入CaO可以减少SO 的排放同时生成建筑
A. 滴定硝酸银溶液时,选择棕色酸式滴定管 2
B. 酸式滴定管使用前,需要检漏和润洗 材料 CaSO4
C. 接近滴定终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
B.向滤液中通入过量 CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 Al2O3
D. 酸式滴定管排气泡时,将其垂直放置并打开活塞使液体迅速冲出气泡
C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 n(FeS2):n(Fe2O3)=1:5
9. [Al(OH)aClb]样品的盐基度是( )
A.0.15 B.0.30 C.0.70 D.0.85 D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的 Fe3O4分离出来
10.根据上述实验原理,关于盐基度的测定结果下列说法正确的是( ) 14.一定条件下,萘与硫酸的磺化反应如下图所示,下列说法错误的( )
A.待测液 pH 过高,将导致测定结果偏高 A.β-萘磺酸的稳定性强于α-萘磺酸
B.指示剂用量过多,将导致测定结果偏低 B.相同条件下,反应②的速率更快
C.用放置一段时间的硝酸银标准液滴定,将导致测定结果偏高
C.萘环上α-H 的活性弱于β-H
D.量取 25.00mL 样品溶液,初始时平视最后俯视读数,将导致测定结果偏低
D.控制温度可改变平衡时两种产物
二、选择题:本题共 5 小题,每小题 4分,共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,
的占比
全部选对得 4分,选对但不全的得 2分,有选错的得 0分。
15.25℃时,用 NaOH 调节 CH3COOH 溶液的 pH,保持体系中 c(CH3COOH)+c(CH3COO
―)=0.1 mol·L 1。粒子浓
11.浙江大学高超教授团队研究的水系双离子电池原理如下图所示,下列说法错误的是( )
度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比 与 pH 的关系如图所示。下列有关说法错误的
A.放电时 a 极附近溶液 pH 增大
是( )
B.放电时 b 极的电极反应式为:
―5
A.25℃时,CH3COOH 的电离平衡常数的数量级为 10
Na - +0.44MnO2 – xe = Na0.44-xMnO2 + xNa
B.t = 0.5 时,c(H+)+c(CH COOH) < c(CH COO―3 3 )+c(OH
―)
C.充电时 b 极作阴极,发生还原反应
+ 1
C.P1 所示溶液:c(Na )=0.05 mol·L
D.充电时 1 molCu 完全转化为 Cu3(PO4)2,电池内部有
―
D.P2 所示溶液:c(CH3COO )<100c(CH3COOH)+
6molNa 发生迁移
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2- 2-
三、非选择题:本题共 5小题,共 60分。 -①AsCl3 + 3H2O = H3AsO3 + 3HCl ②H3AsO3 + I2 + H2O = H3AsO4 + 2HI ③2S2O3 + I2 = 2I + S4O6
16.(12 分)氮元素可形成多种结构和性质特殊的化合物。回答下列问题: 则产品中 SnCl4的质量分数 (保留三位有效数字)。某同学认为粗产品中会溶有少量氯气,导致测量
(1)NH3和 F2在 Cu 催化下可制备 NF3,常温常压下 NF3为无色无味的气体,固态 NF3的晶体类型为 ; 结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
NF3水解生成一种红棕色气体和 、 (填化学式)。 18. (12 分)一种用方铅矿(PbS,含少量 FeS)和软锰矿(MnO2,含少量铁、锌的氧化物)联合制备 PbSO4 和
(2)N2O 和 NO2中心原子都是 N 原子,都存在大 键 4 ,NO2是 V 形分 Mn3O4 的工艺流程如下:3
子。N2O、NO2中 N 原子的轨道杂化方式分别为 、 ;
N-N-O 键角 O-N-O 键角(填“>”“<”或“=”);比较 N2O
和 NO2中 N-O 的键长并说明原因 。
(3)一定条件下,CaC2和 N2反应生成碳单质和化合物 X。已知 X 属于六
方晶系,晶胞结构如图所示,其中碳的化合价为+4 价。上述反应的化学
方程式为 。若阿伏加德罗常
数的值为 N 3A,化合物 X 的密度为 g cm (用含 NA的代数式表示)。
17.(12 分)某实验小组利用硫渣(主要成分为 Sn,含少量 Cu2S、Pb、As 等)与氯气反应制备四氯化锡, ― 2―已知:(1)PbCl2 难溶于冷水,易溶于热水; PbCl2(s) + 2Cl (aq) PbCl4 (aq) ΔH>0
其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。已知:SnCl4 遇水极易水解。
(2)25℃时,部分难溶物的 Ksp
相关产物的熔沸点:
物质 FeS ZnS MnS PbS PbCl PbSO
物质性质 SnCl4 SnCl2 CuCl PbCl
2 4
2 AsCl3 S
4 -18 -23 -13 -28 -5 -8
Ksp 6.0×10 1.2×10 2×10 8×10 1.6×10 1.6×10
熔点/℃ -33 246 426 501 -18 112
沸点/℃ 114 652 1490 951 130 444 回答下列问题:
(1)“浸取”中,加入饱和 NaCl 溶液的作用是 。
(1)仪器 a 的名称 ,A 中发生反应的化学方程式 。
2+ 2+ 2+ 2+
(2)冷凝管的进水口为 (填m或n),碱石灰的作用为 。 (2)滤液 X中的金属阳离子主要有 Mn 、Zn 、Pb 、Fe 。加入 Na2S 调 pH 时,杂质离子的沉淀顺序是
(3)如果缺少B装置,可能造成的影响为 。
2- -3 -1 - -1
(3)“转化”环节中,当溶液中 c(SO4 )=9.0×10 mol·L 时,c(Cl )= mol·L 。
(4)实验结束后,将三颈烧瓶中得到的物质冷却至室温, (填操作名称,下同),得 流程中,可循环利用的物质是 (填化学式)。
到粗产品,粗产品再 可得到纯净的 SnCl4。 (4)pH=8.5 时,反应温度对 Mn3O4的纯度和产率影响如图所示:
-1
(5)用碘量法测定粗产品的纯度:取 10.00g 粗产品溶于水,加入 0.100 mol· L 标准 I2溶液 20.00mL, ①写出生成 Mn3O4的离子方程式 。
-3 -1
并加入少量的淀粉溶液;用 1.00×10 mol·L 的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘。滴定终点时消耗 ②温度高于 50℃,Mn3O4产率下降的主要原因是 。
20.00 mL 硫代硫酸钠标准溶液。测定过程中发生的相关反应:
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19.(12 分)化合物 K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料,其合成路线如下。 20.(12 分)氨是重要的化工原料,我国目前氨的生产能力居世界首位。回答下列问题:
(1)图 1 为在某催化剂表面合成氨反应机理。图中决速步骤的化学方程式为 , 反应
-1
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的ΔH= kJ·mol 。
(2)近年来,电化学催化氮气还原合成氨的催化剂研究取得了较大发展。图 2 所示过程中,总反应方程式
为 。
图 1
图 2
已知:①
(3)在不同压强下,以两种不同组成进料,反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如下图所示。
进料组成Ⅰ:xH2=0.75、xN2=0.25;进料组成Ⅱ:xH2=0.60、xN2=0.20、xAr=0.20。②
(1)E→F 的反应类型为 ,G 中官能团名称为 。
(2)由 D→E 的过程中有副产物 E 生成,E 为 E 的同分异构体,则 E 的结构简式为 。
(3)E 有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有 种。
图 3 图 4
a.经红外光谱测定结构中含 结构,且苯环上只有两个取代基
①P1 16 MPa(填“>”、“=”或“<”)。
b.能发生水解反应 c. 能与新制 Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 ②进料组成中不含惰性气体 Ar 的图是 。
写出其中核磁共振氢谱的峰面积之比为 1:2:2:2:9 的有机物的结构简式 。 ③图 3 中,当 P2=16MPa、xNH3 =0.25 时,氮气的转化率α= 。该温度时,反应
(4)K分子中含有两个六元环,写出 J→K 的化学反应方程式 。 22NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数 Kp= (MPa) 。
(5)由 CH3CHO、 、 为原料(无机试剂任选),设计制备有机物 的合成路线
。
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