原电池专项训练
一、单选题（12题）
1．下列有关原电池的说法不正确的是
A．图甲所示装置中，盐桥中的向盛有溶液的烧杯中移动
B．图乙所示装置中，正极的电极反应式为
C．图丙所示装置中，使用一段时间后，锌筒会变薄
D．图丁所示装置中，使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
2．银铝电池具有能量密度高的优点，其工作原理如图所示，电池放电时的反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]+3Ag。
下列说法错误的是
A．Al为电源负极 B．正极反应为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-
C．放电时负极区pH增大 D．放电时Na+通过交换膜向右侧移动
3．一定量的稀硫酸溶液跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向硫酸溶液中加入适量的
①H2O②CuSO4固体③CH3COONa固体④NaNO3固体⑤NaHCO3固体⑥NaCl溶液
A．①③ B．①③⑥ C．②③⑤ D．②④⑤⑥
4．难溶电解质的溶度积Ksp难以被直接测量，根据溶液中相关离子浓度会对电池的电动势产生影响，可通过设计原电池将Ksp测出。某研究小组设计了下图所示的电池装置，已知该电池的电动势，
下列说法不正确的是
A．电流方向是由 B→A
B．该离子交换膜是阴离子交换膜
C．
D．增大 AgNO3溶液浓度会增大电池的电动势
5．Fe—空气电池可用作电动车动力来源。某Fe—空气电池的工作原理如图所示，下列有关此电池放电时的说法正确的是
A．碳材料为电池正极，发生氧化反应
B．当电路中转移0.4mol电子时，消耗2.24L O2
C．负极的电极反应式为Fe -2e- +2OH - =Fe(OH)2
D．溶液中电子由Fe电极流向碳材料电极
6．热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间可输出电能，该电池总反应为，关于该电池的说法错误的是
A．正极反应物为 B．放电过程中，向钙电极移动
C．负极的电极反应为 D．常温时，在正负极之间连上电流计，指针不偏转
7．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。有关说法错误的是
A．该装置为原电池，b为原电池的正极
B．a极区溶液的pH增大
C．当左室有4.48L(标准状况下)CO2生成时，右室产生的N2为0.08mol
D．b电极反应式：
8．1mol液态肼完全燃烧生成气体和液态水放出577kJ的热量。工业上利用和制取尿素[]，尿素在高温条件下可将汽车尾气中的转化为无毒气体。下列化学反应表示正确的是
A．燃烧的热化学方程式：
B．碱性燃料电池负极发生的电极反应式：
C．NaClO氧化氨气制取的离子方程式：
D．与高温下反应的化学方程式：
9．中国科学院金属研究所发现采用和NaOH混合促进剂，可明显提高铝与水反应制氢系统的性能，制氢机理如图。主要反应为：↑；。溶液显碱性，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L 0.1 mol L 1 溶液中阴离子数目等于
B．上述反应中的氧化产物为Sn和H2
C．标准状况下，反应过程中生成33.6L H2，转移电子数目为9NA
D．Al-Sn 原电池的形成，能提高产氢速率，析氢反应主要发生在 Sn上
10．下列指定反应的方程式不正确的是
A．Na2S2O3与稀硫酸混合后溶液变浑浊：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O
B．铅蓄电池(H2SO4作电解质溶液)放电时负极的反应：Pb-2e-=Pb2+
C．三氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
D．氯化铜浓溶液常呈绿色，是棕黄色[CuCl4]2-与蓝色([Cu(H2O)4]2+)的互补色，可表示为[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-
11．某教授团队研究了以氢气电极为负极、醌类有机电极为正极的水系有机氢气质子电池，使电池实现了超高倍率和超长循环性能，并获得了优异的低温性能。下列有关说法中错误的是
A．充电时，醌类有机电极与外接电源的正极相连
B．放电时，外电路通过1电子时，负极消耗的的体积为22.4L
C．放电时，正极的电极反应为 +2H++2e-=
D．充电时，溶液中的由醌类有机电极向氢气电极移动
12．我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．B电极为正极
B．微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．B电极的电极反应式为HS－+2e－ = S↓+H+
D．质子从海水层通过交接面向海底沉积层移动
二、填空题（4大题）
13．吸入氧气、排出二氧化碳，这看似再简单不过的新陈代谢，在遥远的太空中却并不容易，因为在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，CO2浓度会高得多，而超过一定浓度会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，因此必须通过一定方法将CO2清除。
I．非再生式氢氧化锂(LiOH)除碳技术
(1)我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂(LiOH)吸附CO2生成碳酸锂，该技术设备操作简单，功能可靠，适用于短期出舱任务。吸附时发生反应的化学方程式为 。采用LiOH而不用NaOH的原因是 。
Ⅱ．再生式快速循环胺技术
(2)以固态胺作为吸附剂，吸附CO2与水蒸气。当固态胺吸附饱和后，将其暴露于真空中，破坏碳酸氢盐的化学键，释放出CO2，从而完成吸附剂的再生。该技术大大提升了舱外航天服的续航时间。固态胺的吸附是 变化。
Ⅲ．萨巴蒂尔(Sabatier)除碳生氧技术
(3)利用萨巴蒂尔(Sabatier)反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如下图所示。
下列说法错误的是___________。
A．CO2的最终产物为CH4和O2
B．电解水装置中，反应物的能量高于生成物的能量
C．萨巴蒂尔反应器中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4
D．物质转化中O、H原子的利用率均为100%
Ⅳ．富集CO2的原电池模拟装置如图：
(4)b极为 极，a电极上发生的电极反应为 。
(5)上述电极材料采用多孔碳载镍，“多孔”的优点是 。
(6)该装置若消耗2 mol H2，则理论上在b极除去CO2的体积约为 L(标准状况下)。
V．能量存储与循环技术
(7)将电解水装置与燃料电池配合使用，可实现充放电的循环过程，应用于长寿命的航天器中，工作原理如图：
关于该循环系统下列说法正确的是
A．该系统中存在着太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化
B．电解池中可选用CuSO4来增强水的导电性
C．太阳能电池帆板的主要成分为SiO2
D．利用太阳能代替化石能源符合“低碳经济”
14．小组同学探究+3价铬元素和+6价铬元素的相互转化。
资料：(绿色)、(灰绿色，不溶于水)、(橙色)、(黄色)、(砖红色，难溶于水)
实验Ⅰ：向溶液中滴入溶液，无明显变化，得到溶液a，取少量溶液a，加入溶液，未观察到砖红色沉淀。
实验Ⅱ：向溶液a中加入溶液，产生少量气泡，水浴加热，有大量气泡产生，经检验气体为，溶液最终变为黄色。取少量黄色溶液，加入稀硫酸调节溶液的约为3，再加入溶液，有砖红色沉淀生成。
(1)实验Ⅱ中加入稀硫酸的目的是 。
(2)甲同学认为实验Ⅱ中溶液变黄生成的原因是将+3价铬元素氧化为，乙同学认为该说法不严谨。乙的理由是 。
(3)对比实验Ⅰ和Ⅱ，小组同学研究碱性环境对+3价铬元素或性质的影响。
①提出假设：
假设a：碱性增强，的氧化性增强
假设b： 。
②参与的电极反应式是 ，据此分析，假设a不成立。
实验Ⅲ：向实验Ⅱ中的黄色溶液中加入稀硫酸，溶液变为橙色，再加入溶液，溶液最终变为绿色，有气泡生成。
(4)实验Ⅲ中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是 。
(5)综上，在+3价铬元素和+6价铬元素相互转化中的作用是 。
15．CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为 (写离子符号)；若所得溶液c(HCO)∶c(CO)=2∶1，溶液pH= 。(室温下，H2CO3的K1=4×10 7；K2=5×10 11)
(2)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 C-H C=O H-H C≡O(CO)
键能/kJ·mol 1 413 745 436 1075
则该反应的ΔH= 。分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是 (填“A” 或“B”)。
(3)O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
①电池的负极反应式： 。
②电池的正极反应式：6O2+6e=6O、6CO2+6O=3C2O+6O2，反应过程中O2的作用是 。
③该电池的总反应式： 。
16．电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛。
(1)利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。
①A电极的电极反应式为 。
②下列关于该电池的说法正确的是 。
A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C．电池工作一段时间，溶液的不变
D．当有被处理时，转移电子物质的量为
(2)以含废气为原料，用电化学方法制取硫酸。装置如图。
写出负极电极反应式 。
(3)一种乙醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。请写出负极的电极反式 ；每消耗4.6g乙醇转移的电子数为 。
(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池总反应的离子方程式是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．甲装置构成原电池，锌作负极，铜作正极；阳离子钾离子移向正极，即装有硫酸铜溶液的烧杯，A错误；
B．氧化银得电子发生还原反应，即，B正确；
C．锌筒作负极被消耗，故使用一段时间后，锌筒会变薄，C正确；
D．铅蓄电池总反应为，消耗了硫酸同时生成水和难溶的硫酸铅，故电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D正确；
故选A。
2．C
【详解】A．由方程式可知，放电时Al被氧化，因此Al为电源负极，故A正确；
B．为电源正极，放电时被还原成Ag，电极反应式为，故B正确；
C．负极的电极反应式为，反应时负极区减小，则pH减小，故C错误；
D．电池放电时，阳离子移向正极，因此通过交换膜向右侧移动，故D正确；
故答案为C。
3．B
【详解】①加入水，使盐酸的浓度降低，反应速率减小，且不影响生成氢气的总量，①正确；
②加入CuSO4固体，溶解得到硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液反应，生成铜单质，铜、锌和稀硫酸能够构成原电池，加快反应速率，②错误；
③与硫酸反应，生成弱电解质醋酸，溶液氢离子浓度降低，速率减小，但不影响氢气总量，③正确；
④加入硝酸钠固体，硫酸中混有硝酸，不只生成氢气，生成的氢气的量减少，④错误；
⑤加入碳酸氢钠，碳酸氢钠与硫酸反应，生成水和二氧化碳，减少氢离子，生成的氢气的量减少，⑤错误；
⑥加入氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小，但物质的量不变，则反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，⑥正确；
综上所述，①③⑥能减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量；
故选B。
4．C
【分析】根据原电池装置可知，A极为原电池负极，发生电极反应：；B极为原电池正极，发生电极反应：；
【详解】A．根据分析可知A为原电池负极，B为原电池正极，电流方向：B→A，故A正确；
B．根据电荷守恒可知，电子沿着导线由A→B，则带负电荷的透过离子交换膜向A极移动，即该离子交换膜是阴离子交换膜，故B正确；
C．，，，则，，故C错误；
D．根据该电池电动势计算可知，AgNO3溶液浓度越大，电池的电动势越大，故D正确；
答案选C。
5．C
【分析】Fe—空气电池中，放电时Fe转化为Fe(OH)2，Fe价态升高失电子作负极，电极反应式为：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，碳材料电极为正极，氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，据此分析解答。
【详解】A．碳材料电极为正极，氧气得电子发生还原反应，故A错误；
B．未指明气体的状态，不能计算氧气的体积，故B错误；
C．放电时Fe转化为Fe(OH)2，Fe价态升高失电子作负极，电极反应式为：Fe-2e-+2OH-= Fe(OH)2，故C正确；
D．原电池工作时，电子在外电路中流动，溶液中是离子定向移动，阳离子移向正极，阴离子移向负极，故D错误。
答案选C。
6．B
【分析】由电池总反应可知，钙电极为热激活电池的负极，钙失去电子发生氧化反应生成钙离子，硫酸铅为正极，硫酸铅得到电子发生还原反应生成铅和硫酸根离子。
【详解】A．由分析可知，硫酸铅为正极，硫酸铅得到电子发生还原反应生成铅和硫酸根离子，故A正确；
B．由分析可知，钙电极为热激活电池的负极，硫酸铅为正极，放电过程中，阳离子锂离子向硫酸铅电极移动，故B错误；
C．由分析可知，钙电极为热激活电池的负极，钙失去电子发生氧化反应生成钙离子，电极反应式为，故C正确；
D．常温下，电解质不能熔融电离出自由移动的离子，不能形成闭合回路，不能构成原电池，所以电流表或检流计指针不偏转，故D正确；
故选B。
7．B
【分析】从图示看，装置是利用C6H10O5自发进行氧化还原反应生成二氧化碳设计而成的原电池，左室中C6H10O5被氧化生成二氧化碳，C元素化合价升高，故a极是负极，右室硝酸根离子被还原生成氮气，N元素的化合价降低，硝酸根离子得电子发生还原反应，则b极是正极； 原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析。
【详解】A．由分析可知，该装置为原电池，b为原电池的正极，故A正确；
B．a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，a极区溶液的H+浓度增大，pH减小，故B错误；
C．当左室有4.48L(标准状况下）CO2生成，即生成0.2molCO2气体，根据反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+转移mol=0.8mol电子，根据正极电极反应式为2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O可得生成N2的物质的量为mol=0.08mol，故C正确；
D．b极硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为：，故D正确；
故选B。
8．C
【详解】A．1mol液态肼完全燃烧生成气体和液态水放出577kJ的热量，若生成气态水，放出的热量小于577kJ，则，故A错误；
B．负极失电子，负极反应为：，故B错误；
C．NaClO氧化氨气制取，1molNaClO得2mol电子，1mol氨气失1mol电子，根据得失电子守恒得离子方程式：，故C正确；
D．1mol失去4mol电子生成氮气，1mol二氧化氮得4mol电子生成氮气，根据得失电子守恒得反应方程式：，故D错误；
故选：C。
9．D
【分析】Al与Na2SnO3可以发生反应6Al+3Na2SnO3+15H2O=3Sn+6NaAl（OH）4+3H2↑（1），和NaOH也可发生反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2↑（2），图示中Al与Na2SnO3和NaOH反应，随着反应的进行，生成的Sn和氢气的量也逐渐增多。
【详解】A．Na2SnO3溶液显碱性，是强碱弱酸盐，会发生水解导致阴离子个数增多，大于0.1NA个，故A错误；
B．根据分析该过程存在6Al+3Na2SnO3+15H2O=3Sn+6NaAl（OH）4+3H2↑，还原产物为Sn和H2，故B错误；
C．在整个过程中生成故氢气的反应有两个，当氢气全部是反应（1）生成的，33.6LH转移的电子数为9NA，当氢气全部是反应（2）生成的，转移的电子数为3NA，两个反应同时发生，故转移电子数目为介于3NA与9NA之间，故C错误；
D．形成Al-Sn原电池可以加快反应速率，Al活泼作负极，故Sn作正极，析氢反应主要发生在Sn上，故D正确，
故选：D。
10．B
【详解】A. Na2S2O3与稀硫酸混合后溶液变浑浊，说明有S单质生成，方程式为：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故A正确；
B. 铅蓄电池(H2SO4作电解质溶液)放电时负极的反应为，故B错误；
C. 三氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液显红色，方程式为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故C正确；
D. 氯化铜浓溶液常呈绿色，是由于[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-，故D正确；
故答案选B。
11．B
【详解】A．充电时，醌类有机电极为阳极，失去电子，与外接电源的正极相连，A正确；
B．未指明外界状况，1mol氢气不一定为22.4L，B错误；
C．放电时，正极的电子，发生还原反应，反应的方程式为 +2H++2e-= ，C正确；
D．充电时，电解质溶液中的阳离子向阴极移动，在阴极的电子生成氢气，D正确；
故选B。
12．B
【分析】从图中可知，A电极上O2得电子转化为H2O，A电极为正极，B电极上HS-失电子生成S，B电极为负极。
【详解】A．根据分析可知，A电极为正极，A错误；
B．微生物代谢反应为SO+2CH2O+H+=HS-+2CO2+2H2O，该反应中SO得电子为氧化剂，CH2O失电子为还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，B正确；
C．B电极为正极，正极上HS-失电子生成S，电极反应为HS－+2e－ = S↓+H+，C错误；
D．原电池电解质溶液中的阳离子向正极移动，则质子从海底沉积层通过交换面向海水层移动，D错误；
故答案选B。
13．(1) 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O 单位质量时，LiOH吸收的二氧化碳的量更多
(2)化学
(3)BD
(4) 正 H2+CO-2e-=H2O+CO2
(5)提高气体在电极表面的吸附量，使其与溶液充分接触，提高反应速率
(6)44.8
(7)AD
【详解】（1）氢氧化锂(LiOH)吸附CO2生成碳酸锂，化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。LiOH的摩尔质量小于NaOH，单位质量时，LiOH吸收的二氧化碳的量更多。
（2）固态胺的吸附过程中破坏了化学键，是化学变化。
（3）A．由图可知，CO2的最终产物为CH4和O2，故A正确；
B．电解水装置中，电能转化为化学能，反应物的能量低于生成物的能量，故B错误；
C．由图可知，萨巴蒂尔反应器中发生反应：CO2+4H2=CH4+2H2O，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4，故C正确；
D．由图可知，该反应的总方程式为：CO2+2H2=CH4+O2，O原子的利用率小于100%，故D错误；
故选BD。
（4）b极通入空气为正极，a极通入H2为负极，H2在负极失去电子生成H2O，用CO来配平电荷，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：H2+CO-2e-=H2O+CO2。
（5）上述电极材料采用多孔碳载镍，“多孔”的优点是提高气体在电极表面的吸附量，使其与溶液充分接触，提高反应速率。
（6）O2在正极得到电子生成CO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：O2+2CO2+4e-=2CO，该装置若消耗2 mol H2，转移4mol电子，则b极吸收2mol CO2，标准状况下的体积为44.8L。
（7）A．该系统中有太阳能电池、电解池、工作马达，存在着太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化，故A正确；
B．电解水装置中电解质溶液不能用CuSO4溶液，Cu2+会在阴极放电生成Cu，故B错误；
C．太阳能电池帆板的主要成分为Si，故C错误；
D．利用太阳能代替化石能源能减少CO2的排放，符合“低碳经济”，故D正确；
故选AD。
14．(1)使与反应，排除与结合为对检验的干扰
(2)氧气可以将+3价Cr氧化为
(3) 碱性增强，+3价铬元素的还原性增强
(4)
(5)在碱性条件下，作氧化剂，将+3价铬元素氧化为+6价；在酸性条件下，作还原剂，将+6价铬元素还原为+3价
【详解】（1）含NaOH的溶液显碱性，而氢氧根离子和银离子会反应，则实验Ⅱ中加入稀硫酸的目的是使H2SO4与OH-反应，排除OH-与Ag+结合为AgOH对检验的干扰；
（2）氧气也具有氧化性，也可以将+3价Cr氧化为，则乙的理由是氧气可以将+3价Cr氧化为；
（3）①结合溶液中成分Cr3+、H2O2提出假设：假设a：碱性增强，H2O2的氧化性增强；假设b：碱性增强，+3价铬元素的还原性增强；
②结合假设a,H2O2氧化性增强，则O元素化合价降低，则H2O2得到电子转化为氢氧根离子，则H2O2参与的电极反应式是H2O2+2e-=2OH-；
（4）实验Ⅲ中溶液由橙色变为绿色为在酸性条件下被H2O2还原为Cr3+，离子方程式；
（5）H2O2在+3价铬元素和+6价铬元素相互转化中的作用是在碱性条件下，H2O2作氧化剂，将+3价铬元素氧化为+6价；在酸性条件下，H2O2作还原剂，将+6价铬元素还原为+3价。
15．(1) CO 10
(2) +120 kJ·mol-1 B
(3) Al–3e–=Al3+(或2Al–6e–=2Al3+) 催化剂 2Al+6CO2=Al2(C2O4)3
【分析】电池反应产物为Al2(C2O4)3，由图可知，Al价态升高失电子，故Al电极为负极，电极反应式为Al-3e-=Al3+，正极反应式：6CO2+6e-=3，则电池总反应为2Al+6CO2=Al2(C2O4)3；
【详解】（1）如果溶液中c()=c()，K2==c(H+)=5×10-11mol/L，溶液的pH：10＜pH＜11，如果的pH=13＞11，c()：c()＞1，所以该溶液中所得阴离子为；若所得溶液c()：c()=2：1，代入K2==×c(H+)=5×10-11mol/L，c(H+)=10-10mol/L，溶液的pH=10，故答案为：；10；
（2）根据△H=反应物总键能-生成物总键能，反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H=(4×413+2×745)kJ mol-1-(2×1075+2×436)kJ mol-1=+120 kJ mol-1，该反应前后气体系数增多，所以恒容条件随反应进行压强会增大，恒压条件下反应就相当于在恒容的基础上减压，减压会使平衡正向移动，而该反应焓变大于0，为吸热反应，所以容器B中吸收的热量较多，
故答案为：+120kJ/mol；B。
（3）①根据图示可知：铝为负极，失去电子变为Al3+，离子液体为AlCl3，故负极反应式为Al-3e-=Al3+；
②根据正极的两个反应式可知O2在反应中的作用是催化剂；
③负极电极反应式为2Al-6e-=2Al3+，正极反应式：6CO2+6e-=3，将负极反应式和正极反应式相加，可得总电池总反应式：2Al+6CO2=Al2(C2O4)3。
16．(1) 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O B
(2)SO2-2e-+2H2O=SO+4H+
(3) 1.2NA
(4)Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=3Ni(OH)2+NaAlO2
【详解】（1）①根据总反应知NH3中N元素从-3价升高到0价，失去电子，因此A电极为负极，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；
②A．电极A为负极，电子从左侧电极经负载流向右侧电极，A错误；
B．B极为正极，电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，而负极则消耗OH-，为使电池持续供电，正极生成的OH-必须通过离子交换膜转移到负极区，故选用阴离子交换膜，B正确；
C．根据总反应知，反应生成水，会稀释电解质溶液，因此溶液pH会改变，C错误；
D．利用摩尔体积计算时，必须指明温度与压强，D错误；
故选B。
（2）SO2 制取H2SO4，S元素化合价升高，失去电子，因此A电极为负极，电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO+4H+。
（3）乙醇燃烧生成二氧化碳，但在碱性条件下二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，所以乙醇燃料电池中，负极上是燃料乙醇失去电子发生氧化反应，在碱性环境下，电极反应为：，4.6g乙醇转的物质的量为=0.1mol，转移的电子数为1.2NA。
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，Al转化为NaAlO2，根据得失电子守恒和原子守恒配平该电池总反应的化学方程式是：Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=3Ni(OH)2+NaAlO2。
答案第1页，共2页
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