沉淀溶解平衡专项训练（A版专用）
一、单选题（12题）
1．下列反应方程式与对应事实相符的是
A．去除废水中的：
B．水蒸气通过灼热的铁粉：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．食醋去除水垢中的：
2．下列实验方案不能达到相应目的的是
选项 目的 实验方案
A 比较AgCl、AgI的溶解度大小 向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1NaCl溶液，继续再滴加2滴0.1mol·L-1NaI溶液
B 研究酸碱性对化学平衡的影响 向两份5mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中分别加入5滴3mol·L-1硫酸和5滴6mol·L-1的NaOH溶液
C 对比硫酸溶液、唾液对淀粉水解催化效果 同温时，分别向两份加有2滴碘水的淀粉稀溶液中加入1mL唾液和1mL稀硫酸
D 比较碳酸、醋酸的酸性强弱 向盛有2mL1mol·L-1醋酸的试管中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验事实得到的相关结论不正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 取A、B两支试管，各加入4mL 0.01mol/L的H2C2O4溶液，然后向A试管中加入2mL 0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液同时向B试管中加入2mL 0.02mol/L酸性高锰酸钾溶液，B试管褪色时间短 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快
B 将20mL 0.1mol/LKI溶液和10mL 0.1mol/LFeCl3溶液混合后充分反应，用两支试管分别取10mL混合溶液，一份滴加淀粉溶液变蓝，一份滴加KSCN溶液变红 氯化铁与碘化钾的反应为可逆反应，存在：
C 两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到5.0mL等浓度的CuSO4溶液和CuCl2溶液，前者无明显现象，后者铝片发生溶解 Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜
D 将0.1mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1 CuSO4溶液，产生蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]
4．常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解曲线如图所示。下列叙述错误的是
已知：CaF2的溶解度小于BaF2，M代表Ba或Ca
A．曲线Ⅰ代表 与-lgc(F )的关系
B．常温下，
C．M点对应的溶液是 BaF2的过饱和溶液
D．的平衡常数 K 为103.1
5．25℃时，的，该温度下，将足量的投入等体积的下列溶液中，溶液中的由大到小的排列顺序是
①溶液 ②溶液 ③溶液 ④饱和溶液
A．①>②>③>④ B．④>③>②>① C．③>④>①>② D．④>①=③>②
6．下列实验对应的结论正确的是
实验 (红棕色)(无色) 热水中颜色更深 白色沉淀变为红褐色沉淀 试管中出现白色沉淀 蒸发皿中出现红褐色固体
结论 A．正反应吸热 B．相同温度下的溶解程度： C．酸性： D．不能用蒸发结晶制备FeCl3晶体
A．A B．B C．C D．D
7．常温下，Ksp(CaSO4)=9×10－6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在任何溶液中，c(Ca2＋)与c()均相等
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2＋)和c()都等于3×10－3 mol·L－1
C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D．d点溶液通过蒸发可以变到c点
8．T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是
A．曲线I是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线
B．溶度积的负对数：pKsp[Cd(OH)2]
D．T℃时，Cd(OH)2(s)+CO(aq)CdCO3(s)+2OH-( aq)的平衡常数K为10-2
9．室温时，实验室以含铬废液(主要离子含、、、)制取含溶液的流程如下：
已知：①室温时，，；②假设溶液中某离子浓度mol·L时，该离子沉淀完全；③“氧化”时转化为；④；下列说法正确的是
A．“过滤Ⅰ”所得滤液中 mol·L
B．“氧化”时的离子方程式为：
C．“酸化”时溶液pH越低，转化为的转化率越低
D．将“含溶液”蒸干不能得到纯净的固体
10．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是
化学式 CH3COOH H2CO3 AgCl Ag2CrO4
Ka或Ksp Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ksp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12
A．常温下，相同浓度的①CH3COONH4、②NH4HCO3、③NH4HSO4溶液中，c(NH)由大到小的顺序是①>②>③
B．向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好呈中性时，c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
C．AgCl在盐酸中的Ksp大于其在水中的Ksp
D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，先形成沉淀
11．向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如图所示{其中代表或}。
下列说法正确的是
A．曲线Ⅲ表示随的变化曲线
B．随增大，先增大后减小
C．反应的平衡常数为
D．完全溶解，至少需要含有的氨水
12．室温下，用溶液制备的过程如图所示。已知：，，，，。下列说法正确的是
A．0.1溶液中：
B．溶液中：
C．制备的离子方程式为：
D．时，应控制
二、填空题（4大题）
13．物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1)0.1mol/L的溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为，则该溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是 。
(2)实验室配制溶液时，需将溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，这样操作的目的是 。
(3)25℃时，将pH=11的氢氧化钠溶液 L与pH=1的稀硫酸 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则 。
(4)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水 ②0.1mol/L盐酸 ③0.1mol/L氯化镁溶液 ④0.1mol/L硝酸银溶液中，由大到小的顺序为 (填序号)。
(5)已知：，，向溶液中加入和KBr，当两种沉淀共存时， 。
14．Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：
(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp= 。
(2)一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，CdS的Ksp=7.9×10-27，欲将某含镉废水中的Cd2+沉淀下来，最好选用 (填“Na2CO3”或“Na2S”)
(3)若往某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol·L-1时，水体中Cd2+浓度为 mol·L-1(已知：Ksp(CdS)=7.9×10-27，Cd的相对原子质量为112)；此时是否符合水源标准？ (填“是”或“否”)。
Ⅱ、炼锌烟尘(主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
金属离子 Fe3+ Zn2+ Fe2+
开始沉淀的pH 1.1 5.2 5.8
沉淀完全的pH 3.2 6.4 8.8
(4)加入H2O2溶液的作用是 。
(5)流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是 (填序号)
A、ZnO B、NaOH C、Zn2(OH)2CO3 D、ZnSO4
pH应调整到 。
15．根据要求回答下列问题。
(1)常温下，的CH3COONa溶液中水电离出来的 。
(2)pH相同的①NaCN，②NaClO，③Na2S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 (填序号)。已知：弱酸的电离平衡常数HCN：；H2S：，；HClO；。
(3)能够利用氯化铵溶液的酸性作金属除锈剂，试用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因： 。
(4)将溶液与盐酸等体积混合，所得溶液中 (填“<”“=”或“>”)。
(5)常温下，将某一元酸HA(甲、乙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验编号 混合溶液的pH
甲 0.2 0.1 >7
乙 0.1 0.1 =10
①从甲组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
②分析乙组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式即可)： 。
(6)分析化学中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的时，采用K2CrO4作指示剂，利用Ag+与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中 。(结果保留两位有效数字，已知常温时Ag2CrO4、AgCl的分别为和)
16．完成下列问题
(1)已知某温度下有如下三个反应：
①则该温度下HF、HCN和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是
②已知：乙二酸(，可简写为)，俗称草酸；25℃ ，，25℃，请写出少量草酸()与NaF溶液反应的化学方程式： 。
(2)常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：
①如果所得溶液溶质为，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其电离方程式为 ；
②如果所得溶液溶质为，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为 ；
③当所得溶液时，溶液中 ；
(3)已知25℃草酸钙的，碳酸钙的。回答下列问题：25℃时向10mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钾溶液10mL， 产生草酸钙沉淀(填“能”或“否”)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．硫化钠去除废水中汞离子的反应为硫离子与溶液中的汞离子反应生成硫化汞沉淀，反应的离子方程式为，故A正确；
B．水蒸气通过灼热的铁粉发生的反应为铁与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为，故B错误；
C．覆铜板制作印刷电路板发生的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故C错误；
D．食醋去除水垢中的碳酸钙发生的反应为醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式，故D错误；
故选A。
2．A
【详解】A．硝酸银过量，两种沉淀能同时生成，不存在沉淀的转化，则不能比较AgCl、AgI的溶解度大小，故A符合题意；
B．在溶液中存在Cr2O＋H2O 2CrO＋2H＋，改变氢离子浓度，平衡会发生移动，则分别加入5滴3mol/L浓硫酸和5滴6mol/L氢氧化钠溶液，记录溶液颜色的变化，可探究浓度对平衡的影响，故B不符合题意；
C．加入不同的催化剂，根据颜色的变化快慢可判断催化效果，可达到实验目的，故C不符合题意；
D．如果生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，该方案能达到相应目的，故D不符合题意；
故选A。
3．A
【详解】A．A、B 两支试管中高锰酸钾浓度不同且均过量，无法明显观察出溶液褪色时间变化，应控制高锰酸钾不足，改变草酸的浓度探究浓度对速率的影响，A项错误；
B．由于 KI 溶液过量，反应后溶液中存在 Fe3+和 I2，所以该反应为可逆反应，B项正确；
C．两者的区别是分别含有和Cl－，根据现象可知Cl－能加速破坏铝表面的氧化膜，C项正确；
D．对于同类型的沉淀，溶度积常数大的沉淀能转化为溶度积常数小的沉淀，Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，则Ksp[Cu(OH)2]
4．C
【详解】A．CaF2的溶解度小于 BaF2，所以Ksp(CaF2)
C．CaF2的溶解度小于 BaF2，曲线II代表 与-lgc(F )的关系，M点对应的溶液是 BaF2的不饱和溶液，C错误；
D．，K==，D正确；
故选C。
5．C
【详解】①足量的投入等体积溶液，增大，平衡逆向移动，减小；
②足量的投入等体积溶液，大于①溶液，所以小于①溶液；
③足量的投入等体积溶液，增大；
④足量的投入等体积饱和溶液，不变；
所以由大到小的顺序为：③>④>①>②；
故选C；
6．D
【详解】A．由热水中颜色更深可知，升高温度二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，故A错误；
B．氢氧根离子过量，不能证明沉淀发生转化，故无法说明相同温度下氢氧化镁的溶解程度大于氢氧化铁，故B错误；
C．盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢优先与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则题给装置不能用于比较碳酸和硅酸的强弱，故C错误；
D．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，直接加热蒸发完全水解，得到氢氧化铁，得不到氯化铁晶体，故D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．只有在单一CaSO4溶液中c(Ca2＋)与 c()才相等，A项错误；
B．b点Q>Ksp，故有沉淀生成，开始c(Ca2＋)、c()不相等而反应消耗的Ca2＋、相等，因此平衡后的两种离子浓度也不会都等于3×10－3 mol·L－1，B项错误；
C．在沉淀溶解平衡曲线上的Ksp均相等，C项正确；
D．d点通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持浓度不变而到达c点，D项错误；
故选C。
8．D
【分析】由CdCO3的溶度积表达式可得，，则，CdCO3的沉淀溶解平衡曲线表达式为；由Cd(OH)2的溶度积表达式，，则，Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线表达式为，由此可知CdCO3的沉淀溶解平衡曲线斜率为-1，Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线斜率为-2，则曲线Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，A错误；
B．由分析可知，CdCO3的沉淀溶解平衡曲线为曲线Ⅱ，且表达式为，则，Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线为曲线Ⅰ，且表达式为，则，溶度积的负对数为pKsp[Cd(OH)2]>pKsp(CdCO3)，B错误；
C．由分析可知，曲线Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，Y点的，则Y点对应的CdCO3溶液为过饱和溶液，不能继续溶解CdCO3，C错误；
D．Cd(OH)2(s)+CO(aq)CdCO3(s)+2OH-( aq)的平衡常数，D正确；
故选D。
9．D
【分析】含铬废液加入KOH溶液生成、沉淀，滤液为硫酸钾，加入过氧化氢将转化为，“氧化”时离子方程式为：4OH-+2Cr(OH)3+3H2O2=2+8H2O，滤液加入盐酸酸化时，得到溶液；
【详解】A．Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)c3(OH-)=6×10-31，调节pH=8，c(OH-)=10-6mol/L，c(Cr3+)==6×10-13mol L-1，故A错误；
B．”氧化“过程Cr(OH)3转化为，H2O2作氧化剂，“氧化”时过氧化氢在碱性条件下将Cr(OH)3氧化为，离子方程式为：4OH-+2Cr(OH)3+3H2O2=2+8H2O，故B错误；
C．，“酸化”时溶液pH越低，氢离子浓度越大，平衡逆向移动，转化为的转化率越大，故C错误；
D．K2Cr2O7在高温下会分解，将“含K2Cr2O7溶液”蒸干得不到纯净的K2Cr2O7固体，故D正确；
故选：D。
10．B
【详解】A．醋酸铵发生相互促进的水解，铵根离子浓度减小，碳酸氢铵发生相互促进的水解，铵根离子浓度减小，但醋酸的酸性强于碳酸，碳酸氢根离子水解程度更大，双水解程度比醋酸铵大，硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，则c(NH)由大到小的顺序是③>①>②，故A错误；
B．向饱和氯水中滴入NaOH溶液至溶液刚好呈中性时，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，依据元素质量守恒得：c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以得c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)，故B正确；
C．温度不变，溶度积常数不变，故C错误；
D．氯离子产生沉淀时，c(Ag+)=mol·L-1=1.8×10-7mol·L-1，铬酸根离子生成沉淀时，c(Ag+)=mol·L-1=×10-5mol·L-1，银离子浓度越小越先产生沉淀，所以氯离子先产生沉淀，故D错误。
故选B。
11．D
【分析】氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。
【详解】A．曲线Ⅲ表示随的变化曲线,故A错误；
B．反应的平衡常数K=为定值，随增大，一氨合银离子浓度先增大后不变，先减小后不变，故B错误；
C．在=-1时，对应的反应Cl-和二氨合银离子浓度的对数都是-2.35，浓度都是10-2.35，平衡常数为K==，故C错误；
D．0.1molAgCl完全溶解生成0.1molCl-和0.1mol的[Ag(NH3)2]+，对于平衡常数为K====10-2.7，得出n(NH3)=100.35mol，反应后应该余下氨气的物质的量为100.35mol，加上0.1molAg+结合的0.2mol氨气生成[Ag(NH3)2]+，共需要，故D正确；
答案选D。
12．C
【详解】A．由于的水解常数5.5610-10，的水解常数10-8，所以的水解程度比的水解程度大，，故A错误；
B．为强酸弱碱盐，溶液中根据质子守恒可知：，故B错误；
C．与反应产生的再与Fe2+结合生成，反应的离子方程式为：，故C正确；
D．当混合液中时，为防止生成Fe(OH)2，，即，故D错误；
答案选C。
13．(1) 酸性 由 可知 的电离程度大于水解程度，可确定，所以该溶液呈酸性
(2)抑制Fe3＋水解
(3)
(4)④＞①＞②＞③
(5)
【详解】（1）在 NaHSO3溶液中，存在着的电离平衡：，以及水解平衡：，由题给信息 可知 的电离程度大于水解程度，可确定，所以该溶液呈酸性；
（2）FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，使水解平衡向逆反应方向移动，可以有效抑制Fe3＋水解；
（3）pH=1 溶液中，，pH=11的溶液中，两溶液混合后溶液的pH=2，则有混合溶液中，整理可得；
（4）③0.1mol/L氯化镁溶液 ④0.1mol/L硝酸银溶液中，
溶度积是一定温度下的常数，分别得到①蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②0.1mol/L盐酸中氯离子浓度为0.1mol/L，抑制溶解沉淀平衡；③0.1mol/L氯化镁溶液中氯离子浓度为0.2mol/L，抑制沉淀溶解平衡；④0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子浓度为0.1 mol/L，抑制沉淀溶解平衡，氯离子浓度越大，银离子浓度越小，所以由大到小的顺序为④＞①＞②＞③；
（5）、共存时有，反应达到平衡，所以。
14．(1)c3(Cd2+)·c2(PO)
(2)Na2S
(3) 10-19 是
(4)使Fe2+被氧化为Fe3+
(5) AC 3.2≤pH<5.2
【详解】（1）磷酸镉沉淀溶解平衡方程式为：Cd3(PO4)2(s) 3Cd2++2PO，则其沉淀溶解平衡常数表达式为Ksp= c3(Cd2+)·c2(PO)，故答案为c3(Cd2+)·c2(PO)；
（2）CdS的Ksp=7.9×10-27，溶解度更小，沉淀更完全，故沉淀剂最好选用Na2S，故答案为Na2S；
（3）含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mg L-1时，溶液中c(Cd2+)=1.0×10-19mol/L，即水体系中的Cd2+质量摩尔浓度为1.0×10-19×112×103mg/L=1.12×10-14mg/L＜0.005mg/L，因此符合标准，故答案为1.0×10-19mol/L；是；
（4）根据流程分析可知，加过氧化氢的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，故答案为将Fe2+被氧化为Fe3+；
（5）调节pH时要消耗氢离子，但是不能引入杂质，ZnO、Zn(OH)2、Zn2(OH)2CO3均与氢离子反应生成锌离子，消耗氢离子的同时不引入杂质，ZnSO4不能与氢离子反应，所以不能调节pH，故选AC；调节pH使铁离子转化为沉淀，而锌离子不沉淀，由表中数据可知pH≥3.2时，铁离子完全沉淀，而锌离子开始沉淀的pH为5.2，所以要调节pH为3.2≤pH＜5.2，故答案为AC；3.2≤pH＜5.2。
15．(1)
(2)②①③
(3)
(4)<
(5)
(6)
【详解】（1）常温下，的CH3COONa溶液中水电离出来的。
（2）在相同的条件下测得①NaCN，②NaClO，③Na2S三种溶液pH相同，已知Ka(HClO)>Ka(HCN)>Ka(SH-)，说明相应的酸的酸性：HClO＞HCN＞SH-，所以等浓度时盐的水解程度：Na2S>NaCN>NaClO，若盐溶液的pH相同，溶液的浓度：Na2S
（3）氯化铵溶液中NH发生水解生成和，溶液呈酸性，离子方程式为：。
（4）将溶液与盐酸等体积混合得到NaHCO3溶液，NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO电离生成CO的程度小于HCO水解生成H2CO3的程度，则溶液中<。
（5）①常温下，将某一元酸HA(甲、乙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，得到NaA溶液，该溶液的pH=10，溶液中A-发生水解呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：；
②NaA溶液的pH=10，c(H+)=10-10 mol/L、c(OH-)=mol/L=10-4mol/L，混合溶液中溶质为NaA，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，则c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-4-10-10)mol/L。
（6）当溶液中Cl-完全沉淀时，即c( Cl-)= 1.0×10-5mol/L，依据Ksp(AgCl)=，计算得到c(Ag+)= 1.8×10-5 mol/L，此时溶液中mol/L。
16．(1)
(2) 酸性
(3)否
【详解】（1）①强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，相同温度下，弱酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据方程式NaCN+HNO2=HCN+NaNO2知，酸性：HNO2＞HCN；根据NaCN+HF=HCN+NaF知，酸性：HF＞HCN；根据NaNO2+HF=HNO2+NaF知，酸性：HF＞HNO2，所以这三种酸的酸性强弱顺序是：HF＞HNO2＞HCN，则该温度下HF、HCN和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是，故答案为：；
②已知：乙二酸(，可简写为)，俗称草酸；25℃ ，，25℃，根据电离平衡常数可知酸性：H2C2O4＞HF＞HC2O，结合复分解反应的规律可知少量草酸(H2C2O4)与NaF溶液反应产生草酸氢钠和HF，少量草酸()与NaF溶液反应的化学方程式：。故答案为：；
（2）①如果所得溶液溶质为，根据图像可以看出其对应的pH为2.7左右，则该溶液显酸性，其电离方程式为；故答案为：酸性；；
②如果所得溶液溶质为，则有K2C2O4=2K++C2O，C2O+H2O HC2O+OH-；HC2O+H2O H2C2O4+OH-，盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，且水解程度逐渐减弱，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为；故答案为：；
③根据草酸的两步电离：H2C2O4 HC2O+H+，HC2O4- C2O+H+可得，pH=1.2时，c(H2C2O4)=c(HC2O)，K1==10-1.2，pH=4.2时，c(C2O)=c(HC2O)，K2==10-4.2，则当溶液pH=2.7时， =10-3，当所得溶液时，溶液中；故答案为：；
（3）因为CaCO3 Ca2++CO，Ksp=c(Ca2+) c (CO)=3.6×10-9，解得c(Ca2+)=6×10-5 mol/L，加入1.0×10-3 moL/L的草酸钾溶液10 mL，即等体积混合，离子浓度减小一半，混合后c(Ca2+)=3×10-5 mol/L，c(C2O)=0.5×10-3 mol/L，则Qc=c(Ca2+) c(C2O)=3×10-5 mol/L×0.5×10-3 mol/L=1.5×10-8＜Ksp(CaC2O4)=4.0×10-8，即两者混合后，不能产生沉淀，故答案为：否。
答案第1页，共2页
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