罗定市2023-2024学年高一上学期期中考试
化学科参考答案
第I卷（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B D B C D C B A A D C B B D D A
第Ⅱ卷（填空题，共52分）
（注：方程式都是2分，写对化学式1分，配平、条件、符号共1分，化学式写错给0分）
17.(12分）
（1）②③④⑧（2分，漏写得1分，错写一个扣1分，扣完2分即止） ； ⑤⑦（2分）。
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O（2分）； Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑（2分）
（3）33.6 （2分）；54（2分）。
（10分）
（1） HCl（1分）； 酸性（1分）
（2）氧化（1分）； 吸附（1分）；分散质粒子直径大小不同（1分）。
（3） （2分，箭头方向对1分，电子数对1分）； （4） B（1分）； （2分）。
19.（15分）
Na（1分）；Na2CO3（1分）。
煤油或石蜡油（1分）
（3）⑤⑥（2分）
（4）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（2分）；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）
（5）①a.氯水中的酸或Cl2与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致（2分）；
b.氯水中HClO的强氧化性，使红色褪去（2分）。
②取褪色后的溶液于试管中，滴加NaOH溶液至溶液显碱性，如果溶液变红，则是原因a；若溶液不变红色，则是原因b。（2分，“滴加NaOH溶液”得1分，现象与原因对应得1分）
或者取褪色后的溶液于试管中，滴加足量酚酞溶液，如果溶液变红，则是原因b；若溶液不变红色，则是原因a。（2分，“滴加酚酞溶液”得1分，现象与原因对应得1分）
20. （15分）
（1）4.8mol/L（2分）
（2）烧杯、250mL容量瓶（2分）； 37.3（写成“37.25”给1分，2分）
（3）检验是否漏水（1分）； C（1分）
（4）20.0 （1分，写成“20”也给1分） （5）CD（2分）
（6）2NaOH+Cl2=NaClO+NaClO+H2O（2分）； ClO— + Cl— + 2H+ = Cl2↑+H2O（2分）罗定市2023-2024学年高一上学期期中考试
化学学科试题
注意事项 本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分；考试时间：75分钟。 请在答题卡密封线内准确填写试室、班别、座号、姓名和考号等考生信息。 请用黑色字迹的笔按要求在答题卡指定的位置规范作答；否则答案无效。 本试卷主要考查内容：人教版化学必修一第一章、第二章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列有关说法不正确的是（ ）
A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应
B. “纷纷灿烂如星陨，耀耀喧似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属元素的焰色试验，属于化学变化
侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
2. 下列各组物质的分类正确的是（ ）
A. 混合物：空气、液氯、澄清石灰水
B. NaHSO4、HCl、HNO3 在水中能电离出氢离子，按分类属于酸
C. 非金属氧化物 CO2、CO、SO3 均为酸性氧化物
D. 同素异形体：C60、金刚石、石墨
3. 科学家利用锤击将块状金属粉碎制成“纳米金属”，每个金属颗粒的直径为6~9nm。“纳米金属”具有特殊性能，在高科技领域有特殊的用途。下列叙述正确的是（ ）
A.“纳米金属”是一种胶体
B.“纳米金属”分散在水中形成的分散系可产生丁达尔效应
C.“纳米铜”是一种新型的铜的化合物
D.“纳米铜”可与稀盐酸反应产生氢气
下列化学用语的使用错误的是（ ）
A. 碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3 = Na+ + HCO—3
B. 硫酸铝在水中的电离：Al2(SO4)3 = 2A13+ + 3SO42—
C. 单线桥法表示电子转移的方向和数目：
D. 双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目：
5.下列变化必须加入还原剂才能实现的是( )
A. Cl2→CaCl2 B. Na2SO3→SO2 C.Na→Na2O D. FeCl3→FeCl2
6. “中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是（ ）
A. 制作钠-钾合金，作快中子反应堆的热交换剂
B. 港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应
C. 碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋(CH3COOH)同服可提高疗效
D. 抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO
7. 工业上常采用电解法制氯气，原理为：2NaCl+ 2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法不正确的是（ ）
A. 制备过程应避免Cl2与H2混合
B. H2在Cl2中燃烧产生白烟
C. 反应中H2O作氧化剂
D. Cl2使湿润红色布条褪色是因为Cl2与水反应生成具有强氧化性的HClO
8. 下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A B C D
闻氯气的气味 制备氢氧化铁胶体 加热分解固体NaHCO3 检验化合物中是否含钾元素
9.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42—、CO32—、OH—。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
A. Na+、OH—、CO32— B. Na+、H+、SO42—
C. Cu2+、H+、SO42— D. CO32—、OH—、SO42—
10. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 过氧化钠与水反应：2O22— + 2H2O = 4OH— + O2↑
B. 钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH— + H2↑
C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42—+ H+ + OH— = BaSO4↓+H2O
D. 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：HCO—3 + OH— = CO32— + H2O
11.砒霜的成分是As2O3，剧毒。研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价As（砷）元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生As2O3而中毒。专家给出的解释是：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是（ ）
A.青菜中含有维生素 B.维生素C具有还原性
C.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 D.致人中毒过程中+5价砷发生还原反应
12. “侯氏制碱法”反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A. 标准状况下，11.2L H2O含有的分子数目为0.5NA
B. 4.4 g CO2含有的原子数目为0.3NA
C. 1.0 mol L—1Na2CO3溶液中，Na+数目为2NA
D. 58.5g NaCl固体溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为1.0 mol L—1
13. 下列方案设计、现象和结论正确的是（ ）
目的 方案设计 现象和结论
A 比较Na2CO3和NaHCO3溶液碱性强弱 同温下，向等物质的量浓度的溶液中分别滴几滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是NaHCO3，说明碱性NaHCO3大于Na2CO3
B 区别NaHCO3和Na2CO3固体 分别在两支试管中各加入少量Na2CO3和NaHCO3固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体
C 检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl 取少量待测液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察现象 若观察到有白色沉淀产生，则溶液中存在NaCl
D 证明活泼性： Na＞Cu 将绿豆大的金属钠投入CuSO4溶液中，观察现象 观察到有红色固体析出，则说明活泼性：Na＞Cu
14. 某实验小组设计下列装置证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。下列有关说法中正确的是（ ）
A是实验室制取CO2的装置，所用试剂为纯碱与稀盐酸
装置B中应加入饱和Na2CO3溶液以除去CO2中的HCl，以免干扰实验
装置D中应盛放饱和NaHCO3溶液，除去未反应完的CO2
D. 装置E中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体
15.将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由图甲可推知随着反应的进行c(H+)逐渐减少
B．由图乙可推知c(Cl—)增大的主要原因是HClO能电离出Cl—
C．由图丙可推知光照可催化水分解
D．由图甲、乙、丙可验证HClO见光分解的产物
16．已知下列实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①中产生的气体，溶液变黄色；③取少量实验②中得到的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列有关判断正确的是( )
A.上述实验证明氧化性：MnO4—＞Cl2＞Fe3+＞I2
B.题给实验中共发生了两个氧化还原反应
C.实验①中产生的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
D.实验②可证明Fe2+既有氧化性又有还原性
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题，共52分
17．（12分）阅读下列短文：
蛋白质是人类必需的营养物质。蛋白质在、溶液或酶的作用下，可水解成各种氨基酸。少量的、能促进蛋白质的溶解，当向蛋白质中加入的上述物质的溶液达到一定浓度时，反而会使蛋白质从溶液中析出。在或福尔马林的作用下，蛋白质会失去生理活性。临床上，病人可通过服用生鸡蛋、牛奶或豆浆来解救、汞等重金属盐中毒。蛋白质在人体中代谢的最终产物有、、氮氧化物以及尿素等。
根据所学知识，回答下列问题：
（1）在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 。
（2）铁质物件表面易产生铁锈(其主要成分为Fe2O3)，可用物质①进行铁件除锈，写出反应
的离子方程式： ，在除锈过程中，若有气泡产生，则说明除锈基本完成，写出生成气泡的离子方程式： 。
（3）标准状况下，66g ⑦的体积为 L，它与 g ⑧含有相同数目的氧原子。
18.（10分）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。以下为含氯物质的价类二维图，请回答下列问题：
（1）a物质的化学式为_______，b属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
（2）用Cl2O消毒水时，Cl2O还可将水中的Fe2+转化为Fe3+，Fe3+再水解生成Fe(OH)3胶体，说明Cl2O具有_______性。在此水处理过程中生成的Fe(OH)3胶体有__________作用。Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是___________________________________。
（3）工业上可以用反应2NaClO3 + H2SO4 + SO2= 2ClO2 + 2NaHSO4制备Cl2O，用单线桥法标出电子转移的数目和方向___________________________________。
（4）实验室制取氯气时，下列装置能达到相应实验目的是___________。
制备Cl2 B. 除去Cl2中的HCl C. 收集Cl2 D. 尾气处理
写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：_______________________。
（15分）如图所示，A为化学学习中一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，
它们的焰色均为黄色。
写出下列物质的化学式：A ，D 。
物质A应保存 中。
（3）以上反应中，不属于氧化还原反应的有 （填序号）
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应④： ；
反应⑥： 。
（5）某同学用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的C的稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，试回答下列问题：
①产生上述现象的原因可能有两种：
a． ；
b． 。
②请设计实验验证红色褪去的原因是a或b？
。
20.（15分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息，
84消毒液 （有效成分）NaClO （规格）1000mL （NaClO质量分数）24％ （密度）1.50 g/cm3
回答下列问题：
（1）该“84消毒液”NaClO物质的量浓度约为___________（保留1位小数）。
（2）某实验需用240 mL 2.0 mol L—1的NaClO消毒液，现用NaClO固体配制。如图所示的仪器中，必需用到的玻璃仪器是___________（写仪器名称）。需用托盘天平称量NaClO固体的质量为__________ g。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________________________；配制溶液时，下列操作正确的是_________________（填字母）。
A.振荡 B.定容 C.移液 D.摇匀
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18mol/L的浓硫酸配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用量筒量取浓硫酸的体积为___________ mL。
（5）在配制消毒液过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有___________（填序号）。
A.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
B.定容时，俯视刻度线
C.定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
D.定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水
（6）利用Cl2与NaOH溶液反应可制得消毒液，请写出反应的化学方程式：_________________。
“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会产生氯气，写出反应的离子方程式：_______。
