2.2 氯及其化合物 同步练习题
一、选择题
1．滴加新制氯水后，下列溶液中的各组离子仍能大量存在的是
A．Fe3+、Cl-、NO B．Na+、HCO、SO
C．Ag+、NH、NO D．Na+、CO、SO
2．下列关于物质的检验，说法正确的是
A．待检液加入稀HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO存在
B．待检液加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-存在
C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使石蕊溶液变蓝的气体生成，则原溶液中定有NH存在
D．待检液加入盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定有CO存在
3．氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有盐酸)等。“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是
A B C D
产生Cl2 除去Cl2中的HCl 将溶液中的Br-氧化为Br2 测氯水的pH
A．A B．B C．C D．D
4．实验室用高锰酸钾粉末与浓盐酸反应制取少量氯气：(浓)。该反应对应的发生装置是
A． B． C． D．
5．将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成的HClO的
A．氧化性 B．酸性 C．还原性 D．稳定性
6．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A．HCl B．FeCl3 C．CuCl D．NaCl
7．在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是
A．石灰水 B．氯水 C．浓盐酸 D．浓硫酸
8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．KCl(MnO2)：加水溶解，过滤、结晶
B．Cu粉(CuO)：加稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C．Cl2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥
D．CO2(CO)：将混合气体通过足量灼热的CuO
二、非选择题
9．在新制氯水含有的各种微粒中（化学式或离子符号填写）：
（1）使氯水呈黄绿色的是________。
（2）能使液产生白色沉淀的是________。
（3）能使紫色石蕊溶液显红色的是________。
（4）能使红纸褪色的是________。
（5）能使无水变蓝的是________。
（6）能与溶液反应放出气体的是________。
10．回答下列问题：
(1)①漂白粉的有效成分的化学式_______。
②NaHCO3的电离方程式_______。
(2)MnO2与浓盐酸共热时反应的化学方程式_______。
(3)向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至沸腾，液体呈现_______色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。
11．利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
回答下列问题：
(1)X的电离方程式为______。
(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71：48，则m：n=______。
(3)Y可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，则Y含有的化学键类型为______。
(4)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为______。
12．Cl2O又称次氯酸酐，是强氧化剂，极易溶于水，沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2，高浓度时易爆炸。某学习小组利用Cl2和潮湿的碳酸钠反应生成Cl2O，再用水吸收Cl2O制备HClO溶液，装置如下(夹持及加热仪器省略)，回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______，A中发生反应的化学方程为_______。
(2)B中饱和食盐水的作用是_______，实验中须控制氯气和空气(空气不参与反应)的体积比为1：3，其目的是_______。
(3)装置C中生成Cl2O、CO2，反应的化学方程式为_______。
(4)若装置C不冷却，则进入装置D中的Cl2O会大量减少，可能的原因是_______。
【参考答案】
一、选择题
1．A
【分析】新制氯水中含有Cl2、H+、Cl-、ClO-、HClO，HClO、ClO-具有强氧化性。
解析：A．三种离子相互之间不反应，也不与氯水反应，可以大量共存，A符合题意；
B．氯水中有氢离子，HCO不能大量存在，B不符合题意；
C．氯水中有氯离子，银离子不能大量存在，C不符合题意；
D．氯水中有氢离子，CO不能大量存在，D不符合题意；
综上所述答案为A。
2．C
解析：A．待检液加入稀HCl酸化的BaCl2溶液，不能排除氯离子的干扰，可能生成AgCl沉淀，故A错误；
B．待检液加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀不一定是氯化银，可能为硫酸银沉淀，故B错误；
C．检液加入NaOH溶液并加热，有能使石蕊溶液变蓝的气体生成，该气体为NH3，则原溶液中定有NH存在，故C正确；
D．待检液加入盐酸，产生无色无味的气体，该气体可能是CO2，则原溶液中存在CO或HCO，故D错误；
故选C。
3．C
解析：A．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成Cl2，故A错误；
B．HCl和NaHCO3反应生成二氧化碳引入了新的杂质，应该用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故B错误；
C．Cl2的氧化性强于Br2，将Cl2通入含Br-的溶液中，可以将溶液中的Br-氧化为Br2，故C正确；
D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故D错误；
故选C。
4．C
解析：实验室用高锰酸钾粉末与浓盐酸反应制取少量氯气：(浓)，该反应为固液不加热型，实验时往装有高锰酸钾的圆底烧瓶中加入浓盐酸，选项C符合题意；
故答案选C。
5．A
解析：将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用氯气与水反应生成的次氯酸将病菌蛋白质氧化，利用了次氯酸的强氧化性，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
6．C
解析：A．H2与Cl2反应可直接化合得到HCl，A不符合题意；
B．Fe与Cl2直接化合得到FeCl3，B不符合题意；
C．Cu与Cl2直接化合得到CuCl2， 不能得到CuCl，C符合题意；
D．Cl2与Na反应可直接化合得到NaCl，D不符合题意；
故答案为：C。
7．B
解析：A．石灰水易与空气中的二氧化碳反应，但不会受到光照影响，所以不用储存在棕色细口瓶中，A不符合题意；
B．氯水中含有HClO，HClO见光易分解，会导致氯水变质，所以氯水需储存在棕色细口瓶中，B符合题意；
C．浓盐酸虽然易挥发，但不受光照影响，不用储存在棕色细口瓶中，C不符合题意；
D．浓硫酸虽然易吸水，但不受光照影响，不用储存在棕色细口瓶中，D不符合题意；
综上所述答案为B。
8．C
解析：A．MnO2难溶于水，KCl易溶于水，通过过滤分类杂质，A正确；
B．铜与稀硫酸不反应，经过过滤、洗涤干燥得到单质铜，B正确；
C．Na2CO3与HCl反应生成二氧化碳气体，成为新的杂质，C错误；
D．，将杂质气体CO除掉，D正确；
故答案为：C。
二、非选择题
9． Cl2 Cl- H+ HClO H2O H+
【分析】氯气溶于水，在水中发生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，HClO为弱电解质，则溶液中存在的分子有H2O、Cl2、HClO等，存在的离子有：H+、Cl-、OH-、ClO-等，根据微粒的性质来回答。
解析：（1）氯气是黄绿色气体，氯水中存在化学平衡，CL2+H2OHCl+HClO，溶液中存在氯气分子呈黄绿色，故答案为：Cl2；
（2）滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀，是盐酸电离的氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Cl-；
（3）能使紫色石蕊试液显红色的是H+，故答案为：H+；
（4）能使湿润的红纸褪色的是HClO，故答案为：HClO；
（5）能使无水硫酸铜变蓝的是H2O，故答案为：H2O；
（6）能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是H+，故答案为：H+。
【点睛】本题考查氯水成分，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，本题注意把握氯气与水反应的性质以及次氯酸的性质。
10．(1) Ca(ClO)2 NaHCO3=Na++HCO
(2)
(3)红褐
解析：（1）①漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2；
②NaHCO3在水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式NaHCO3=Na++HCO。
（2）MnO2与浓盐酸共热时反应的化学方程式为。
（3）在制备Fe(OH)3胶体时，将5~6滴FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，继续加热至沸腾，当液体呈现红褐色时，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。
11． 离子键、共价键
【分析】Z是氯元素的单质，Z是Cl2；X是氯元素+7价的酸，X是HClO4；根据题目(3)，Y可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，则Y为KClO3。
解析：(1)X为+7价氯元素的含氧酸，X为HClO4，是强酸，完全电离，电离方程式为：；
(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71：48，则；
(3)Y可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，Y为KClO3，为离子化合物，含有离子键、共价键；
(4)Z是Cl2，潮湿的Z与Na2CO3反应制取Cl2O，同时生成NaHCO3，该反应的化学方程式为：。
12．(1) 圆底烧瓶
(2) 除去氯气中的HCl 防止 Cl2O 浓度过高发生爆炸
(3)
(4)Cl2O受到高温分解
【分析】装置A中利用浓盐酸和氯酸钾反应制得的氯气，气体中混有水蒸气和挥发出的HCl，再利用B中饱和食盐水除去氯气中的HCl，氯气再在装置C中与潮湿的碳酸钠反应生成Cl2O，装置D是溶解生成的Cl2O，利用干燥管中盛装的碱石灰吸收尾气，防止污染空气；
解析：（1）根据仪器图示可知，仪器a为圆底烧瓶；装置A中利用浓盐酸和氯酸钾反应制得的氯气、氯化锰、水，反应为；
（2）Cl2O高浓度时易爆炸；B中盛有饱和食盐水，通过观察B中产生气泡的数目调节气体流速以到达Cl2与空气(不参与反应)的体积比为1：3，防止Cl2O 浓度过高发生爆炸，同时除去Cl2中的HCl、使气体混合均匀；
（3）装置C中Na2CO3和Cl2反应生成Cl2O、CO2，方程式为，；
（4）Cl2O 42℃以上分解为Cl2和O2，若装置C不冷却，Cl2O受到高温分解，则进入装置D中的Cl2O会大量减少
